2018-2019高一化学下学期期中考试卷(含答案)

可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23

Ⅰ客观卷

一、单项选择题（1-25题为单项选择题，每题2分）

1.不同元素的原子

A.质子数一定不等

B.中子数一定不等

C.质量数一定不等

D.核外电子数一定相等

2.已知下列元素的原子半径：

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是

A．0.80×10－10m B． 1.10×10－10m C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m

3. 下列说法正确的是( )

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行

A.只有③④

B.只有①②

C.①②③④

D.②③④

4.今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131 53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131 53I叙述正确的是

A．131 53I是碘的一种同素异形体 B．131 53I是一种新发现的元素

C．131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．131 53I 核内的中子数与核外电子数之差为25

5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．氯化氢、溴化氢、碘化氢的热稳定性依次增强

B．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D．同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

6. 下列反应中，属于吸热反应的是( )

A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B．氢气在氯气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．钠与水反应

7．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是

A．盐酸和NaOH溶液混合 B．氯化氢溶于水

C．溴化氢气体与氨气相遇反应 D．锌和稀硫酸反应

8.X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是

A．原子半径X>Y B．氢化物稳定性H2X>HY C．原子核内质子数R

R(OH)2

9.工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，已知下列化学键的键能：

下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C．反应热ΔH＝92 kJ?mol－1 D．生成1 mol NH3放出92 kJ热量

10.关于化学键的下列叙述中，正确的是( )

①化学键只存在于分子之间②化学键只存在于相邻原子或离子之间③化学键是一种静电作用④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦金属和非金属只能形成离子键⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键

A．②③④⑦ B．②③⑤⑧ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧11.下列说法中错误的是

A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10列元素都是金属元素C．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个

D．主族元素原子最外层电子数等于族序数

12. 化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本的原因是( )

A．化学反应中一定有新物质生成

B．化学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量

C．化学反应通常需要加热等条件才能发生

D．能量变化是化学反应的基本特征之一

13、下列化学用语中，正确的是

A．次氯酸的结构式：H—O—Cl

B．氮气的电子式：

C．CO2分子的电子式：O==C==O

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

14.下列说法正确的是

A．同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1

B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36

C．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18 D．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同

15.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(l) ΔH＝－50 kJ?mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是( )

16、Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是

A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S

17.下列各组中顺序的排列不正确的是

A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B.稳定性：HF ＞H2O＞H2S

C.碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2

D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

18．下列说法正确的是

A．通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化

B．因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子

C．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键

D．16O2与18O2互为同素异形体

19.关于卤素单质(X2)的下列叙述中正确的是

A．都能与氢气化合发生爆炸 B．都能与水剧烈反应

C．都能与钠反应生成NaX D．都能与铁反应生成FeX3 20．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大

C．Li、Na、K的电子层数依次增多

D．N、O、F得电子能力依次减弱

21、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K 层的3 倍。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y＞Z

B．X 只能形成HXO3型的酸

C．气态氢化物的热稳定性：W

D．Y与Z、W都能形成离子化合物

22. 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性