第七节 物质在水中的溶解(第4课时)

物质在水中的溶解（第4课时）
科学（浙教版）八年级上册 第1章 第7节

【教学目标】
⑴知识与技能：
①加深理解溶液中溶质质量分数的涵义。
②会进行溶液中溶质质量分数的计算。
③知道溶质的质量分数与溶质的溶解度之间的关系，会进行一定温度下某溶质的饱和溶
液中溶质质量分数的计算。
④学会配制一定溶质质量分数的溶液和方法。
⑤了解溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。
⑥学会浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算。
⑵过程与方法：精选例题与习题，并通过实验操作，强化学生对知识的掌握，通过分步
讲解，培养学生分析问题的能力和解题能力
⑶情感、态度与价值观目标：培养学生认真审题的意识，提高学生实事求是，一丝不苟
的科学态度。
【教学重点、难点】
①教学重点：溶液中溶质质量的计算，溶液的配制方法，浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计
算。
②教学难点： 饱和溶液的质量分数与溶质的溶解度之间的关系及有关计算；浓溶液稀
释的计算。
【教学准备】
多媒体、天平、砝码、量筒、玻璃棒、烧杯、氯化钠
【设计说明】
有关溶质的质量分数的计算的4种类型，其中溶液稀释和浓缩的计算，较为复杂，采
用分步讲解，层层推进，让学生熟悉这种题目的解题思路，并精选了几道习题加以巩固。
【教学过程】
一、设置情境，引入新课
提问：溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。什么叫溶质的质量分数？
（放幻灯片2）
学生：溶质的质量与溶液的质量之比。
提问：计算公式怎样？
学生：溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量
＝溶质的质量/（溶质的质量＋溶剂的质量）

推导公式：m质=m液×a% ，m液= m质/ a%
a% =

m
质

m
液

×100%
=

m
质

m质+m
剂

×100%
今天我们来学习溶液中溶质质量的计算。
二、新课教学
有关质量分数的计算：
（放幻灯片3）
1. 已知溶质和溶剂或溶液的质量，求溶质的质量分数
例1. 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液
中溶质的质量分数是多少？
分析：已知溶液质量和溶质质量根据公式能解。
解：溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%
＝2.8g/20g×100%
＝14%
答：这瓶溶液中溶质的质量分数是14%.
（放幻灯片4）
2.溶解度与此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算
例2：20℃时，食盐的溶解度为36克，求
(1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数?
(2)能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?
分析：已知20℃时，食盐的溶解度为36克，即20℃时，36克食盐溶质溶解在100克
溶剂中成为饱和溶液，相当于已知溶质质量，溶剂质量求溶质的质量分数。
解（1）溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/（溶质的质量＋溶剂的质量）×100%
＝36g/(36g+100g) ×100%
＝26.5%
(2)20℃时，食盐饱和溶液最大质量分数是26.5%，所以不能配制出30％的食盐水。
计算后请学生来完成溶解度与溶质的质量分数的比较表
（放幻灯片5）
溶解度与溶质的质量分数的比较
溶解度 溶质质量分数
量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件 ①与温度有关；②必须是饱和溶液；③溶剂量是100克。 ①与温度无关；②不一定是饱和溶液

单位 一般是：克 用%表示，即是个比值，没有单位
公式 溶质的质量：溶剂的质量=S：100克 溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液
的质量 ×100%
联系： 一定温度下的饱和溶液中：
×100%

（放幻灯片6）
3.计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量

a%＝
S
S＋100
例3:配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克,问需要氯化钠多少克?水多少克?
分析：已知溶液质量和溶质的质量分数来求溶质和溶剂的质量。
解：溶质的质量＝50克×10%＝5克
水的质量＝50克－5克＝45克
（放幻灯片7）
4.溶液稀释或浓缩的计算
对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不
变，即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分
数。
即：浓溶液质量×a1%=稀溶液质量×a2%
注意：溶液的质量是可以相加减的，但体积不能相加减。溶液通常是用量筒量取体积来
计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。m溶液＝ρV
例4：把50g溶质质量分数为98%的浓硫酸溶液稀释成20%的稀硫酸溶液,得到20%溶
液多少克?
解：设稀释后溶液质量为m，根据浓溶液质量×a1%=稀溶液质量×a2%，可以列出下式：
50g × 98%＝m ×20%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
m＝245g
答：得到20%溶液245克。
（放幻灯片8）
例5：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多
少毫升?
硫酸的密度(g/cm3)和硫酸溶液中溶质的质量分数(%)对照表(20℃)
密度
1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84

质量分
数
1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98

分析：此题较为复杂，我们可采用分步解题的方法求得最终答案，同时，要注意应用公
式
m溶液＝ρV。
（放幻灯片9）
分别计算下列各小题
（1）稀硫酸溶液的质量
查表，ρ1=1.07 g/cm3 ，所以 m液1＝ρ1V1=1.07 g/cm3 × 1000 cm3 =1070 g
（2）稀硫酸中溶质硫酸的质量
m质1 = m液 1× a1% =1070 g × 10%=107 g
（3）浓硫酸中溶质硫酸的质量
溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。所以m质2= m质1=107 g
（4）浓硫酸溶液的质量
m液2 = m质2 / a2% = 107 g / 98% = 109.2 g
（5）浓硫酸的体积
V2= m液2/ρ2= 109.2 g / 1.84 g/cm3 = 59.3 cm3
（放幻灯片10）
综合一步列式：1000cm3×1.07g/cm3×10%＝V×1.84g/cm3×98%
V= 59.3cm3
（放幻灯片11）
溶液的配制
活动：配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克
一定质量分数的溶液的配制步骤：
①计算。计算溶质和溶剂的质量或体积
②称量。用天平称固体溶质的质量，用量筒量取溶剂的体积
③溶解。将溶质倒入烧杯中，倒入溶剂，用玻璃棒搅拌溶解。
三、课堂小结
1.溶质的质量分数。溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量 ×100%
2.溶质的质量分数与溶解度之间的关系
3.一定质量分数的溶液的配制
4.溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质
的质量不变，即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液
中溶质的质量分数。
（放幻灯片12）
四、课堂练习
1.在一定温度时，食盐饱和溶液的质量是12克，把它蒸干后，得食盐3.2克，
计算该溶液溶质的质量分数是多少？
2.实验室需要配制10 %的盐酸500克，需要38 %盐酸多少毫升（38 %盐酸的密度是
1.19g/cm3，）如何配制？
五、板书设计
1.溶质的质量分数
溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量 ×100%

推导公式：m质=m液×a% ，m液= m质/ a%
2.溶质的质量分数与溶解度之间的关系：

一定温度下的饱和溶液中，

3.浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算：溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，
即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质

a% =
m
质

m
液

×100%
=

m
质

m质+m
剂

×100%
的质量分数。
4.一定质量分数的溶液的配制：①计算；②称量；③溶解。
课后反思
这是一节比较典型的有关科学计算题教学的课例。计算的技能的学习与培养，需要学生
广泛参与。通过上一课学习，发现学生对溶质的质量分数的计算表达式以及推导式的简单记
忆容易，但灵活运用能力较差，分析问题解决问题的能力不强。在课堂上让学生分析题意，
找准已知量。其中溶液稀释和浓缩的计算，较为复杂，采用分步讲解，层层推进，让学生熟
悉这种题目的解题思路，再综合起来一步列式计算，这样有利于学生理解。本堂课基本完成
预期目标。
溶质的质量分数的计算由于内容多，综合性强，学生有难度。特别是有浓溶液配制稀溶
液求体积，学生感到很难理解，觉得无从下手。