第七节 物质在水中的溶解(第4课时)

物质在水中的溶解（第4课时）

科学（浙教版）八年级上册 第1章 第7节

【教学目标】 ⑴知识与技能：

①加深理解溶液中溶质质量分数的涵义。 ②会进行溶液中溶质质量分数的计算。

③知道溶质的质量分数与溶质的溶解度之间的关系，会进行一定温度下某溶质的饱和溶液中溶质质量分数的计算。

④学会配制一定溶质质量分数的溶液和方法。

⑤了解溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。 ⑥学会浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算。

⑵过程与方法：精选例题与习题，并通过实验操作，强化学生对知识的掌握，通过分步讲解，培养学生分析问题的能力和解题能力

⑶情感、态度与价值观目标：培养学生认真审题的意识，提高学生实事求是，一丝不苟的科学态度。

【教学重点、难点】

①教学重点：溶液中溶质质量的计算，溶液的配制方法，浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算。

②教学难点： 饱和溶液的质量分数与溶质的溶解度之间的关系及有关计算；浓溶液稀释的计算。

【教学准备】

多媒体、天平、砝码、量筒、玻璃棒、烧杯、氯化钠 【设计说明】

有关溶质的质量分数的计算的4种类型，其中溶液稀释和浓缩的计算，较为复杂，采用分步讲解，层层推进，让学生熟悉这种题目的解题思路，并精选了几道习题加以巩固。

【教学过程】

一、设置情境，引入新课

提问：溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。什么叫溶质的质量分数？ （放幻灯片2）

学生：溶质的质量与溶液的质量之比。 提问：计算公式怎样？

学生：溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量 ＝溶质的质量/（溶质的质量＋溶剂的质量）

推导公式：m 质=m 液×a% ，m 液= m 质/ a% a% =m 质m 液

×100%=m 质m 质+m 剂

×

100%

今天我们来学习溶液中溶质质量的计算。 二、新课教学 有关质量分数的计算： （放幻灯片3）

1. 已知溶质和溶剂或溶液的质量，求溶质的质量分数

例1. 从一瓶氯化钾溶液中取出20g 溶液，蒸干后得到2.8g 氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？

分析：已知溶液质量和溶质质量根据公式能解。

解：溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100% ＝2.8g/20g ×100% ＝14% 答：这瓶溶液中溶质的质量分数是14%. （放幻灯片4）

2.溶解度与此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算 例2：20℃时，食盐的溶解度为36克，求 (1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数? (2)能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?

分析：已知20℃时，食盐的溶解度为36克，即20℃时，36克食盐溶质溶解在100克溶剂中成为饱和溶液，相当于已知溶质质量，溶剂质量求溶质的质量分数。

解（1）溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/（溶质的质量＋溶剂的质量）×100% ＝36g/(36g+100g) ×100% ＝26.5%

(2)20℃时，食盐饱和溶液最大质量分数是26.5%，所以不能配制出30％的食盐水。 计算后请学生来完成溶解度与溶质的质量分数的比较表 （放幻灯片5）

溶解度与溶质的质量分数的比较

溶解度 溶质质量分数 量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系 条件 ①与温度有关；②必须是饱和溶液；③溶剂量是100克。 ①与温度无关；②不一定是饱和溶液 单位 一般是：克

用%表示，即是个比值，没有单位 公式 溶质的质量：溶剂的质量=S ：100克

溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液 的质量 ×100%

联系：

一定温度下的饱和溶液中：

×100%

（放幻灯片6）

3.计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量

a%＝S

S ＋100

例3:配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克,问需要氯化钠多少克?水多少克?

分析：已知溶液质量和溶质的质量分数来求溶质和溶剂的质量。

解：溶质的质量＝50克×10%＝5克

水的质量＝50克－5克＝45克

（放幻灯片7）

4.溶液稀释或浓缩的计算

对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。

即：浓溶液质量×a1%=稀溶液质量×a2%

注意：溶液的质量是可以相加减的，但体积不能相加减。溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。m溶液＝ρV 例4：把50g溶质质量分数为98%的浓硫酸溶液稀释成20%的稀硫酸溶液,得到20%溶液多少克?

解：设稀释后溶液质量为m，根据浓溶液质量×a1%=稀溶液质量×a2%，可以列出下式：50g ×98%＝m ×20%

稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量

m＝245g

答：得到20%溶液245克。

（放幻灯片8）

例5：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?

硫酸的密度(g/cm3)和硫酸溶液中溶质的质量分数(%)对照表(20℃)

密度 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84

质量分

1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98

数

分析：此题较为复杂，我们可采用分步解题的方法求得最终答案，同时，要注意应用公式

m溶液＝ρV。

（放幻灯片9）

分别计算下列各小题

（1）稀硫酸溶液的质量

查表，ρ1=1.07 g/cm3 ，所以m液1＝ρ1V1=1.07 g/cm3 ×1000 cm3 =1070 g

（2）稀硫酸中溶质硫酸的质量

m质1 = m液1×a1% =1070 g ×10%=107 g

（3）浓硫酸中溶质硫酸的质量

溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。所以m质2= m质1=107 g

（4）浓硫酸溶液的质量