最新培优冲刺中考化学专题总复习精讲模块一身边的化学物质--常见的酸和碱
中考化学精讲本 模块一 身边的化学物质 主题六 常见的酸和碱
2．氢氧化钠与氢氧化钙
①CCaa((OOHH))22＋＋CCOO22======CCaaCCOO3↓3↓＋＋H2HO2O， 22NNaaOOHH＋＋CCOO22======NNaa2C2OC3O＋3＋H2OH2O； ②CCaa((OOHH))22＋＋SSOO22======CCaaSSOO3↓3↓＋＋H2HO2O， 22NNaaOOHH＋＋SSOO22======NNaa22SSOO33＋＋H2HO2O； ③CCaa((OOHH))22＋＋22HHCCll======CCaaCCll22＋＋22HH2O2O(复复分分解反解应反)，应 NNaaOOHH＋＋HHCCll======NNaaCCll＋H＋2OH2O； ④CCaa((OOHH))22＋＋HH2S2OS4O=4====C=aCSaOS4＋O42＋H22OH2O， 22NNaaOOHH＋＋HH22SSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋2H22OH2O； ⑤CCaa((OOHH))22＋＋CCuuSSOO44======CCaaSSOO4＋4＋CuC(uO(HO)H2)↓2↓， 22NNaaOOHH＋＋CCuuSSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋CuC(uO(HO)H2↓)2↓；
(1)仪器 a 的名称为烧烧杯杯。
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用水和酒精(体积比 1∶1)浸泡，过过滤滤(选填“过滤”或“蒸发”)，取
液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
7．酸中一定含有氢元素，含有氢元素的物质不一定是酸。 (√√)
中考化学精练本 第一部分 考点过关练 模块一 身边的化学物质 主题六 常见的酸和碱
a．食盐
b．苛性钠 c．硫酸铁
2．(2018·铜仁)实验室现有石蕊溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液和稀盐
酸 4 种试剂，如果让你从以上 4 种试剂中选择一种来鉴别亚硝酸钠和食
盐，你选择的试剂是酚酚酞酞溶溶液液((或或石蕊石溶蕊液溶液) )，观察到的现象是
H2O
考点 4：中和反应及其应用(2021 年考查 3 次，2020 年考查 4 次，2019 年考查 4 次，2018 年考查 3 次)
8．(2021·毕节)为测定 NaOH 溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量 NaOH
溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀
盐酸，边滴边振荡、室温下用 pH 计测得锥形瓶中溶液 pH 变化如图。下
( B)
A．铁钉
B．浓盐酸
C．生石灰
D．浓硫酸
4．(2021·天津)下列为一些常见食物的近似 pH，胃酸过多的人空腹时最
适宜吃的食物是
( D)
A．苹果：2.9～3.3
B.橘子：3.0～4.0
C．葡萄：3.5～4.5
D.玉米粥：6.8～8.0
5．(2022·预测)下列有关硫酸的认识或做法，正确的是 A．组成：硫酸溶液中 H＋和 SO24－的数目相同 B．性质：能与 CO2、SO2 等非金属氧化物反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用 CaCl2处理后直接排放
Ⅰ中溶质为 Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，Ⅱ中变浑浊。
【解释与结论】
(2)乙组同学认为 Y 只有 Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析 Y 的 成分说明理由不合理，根根据据通通入入的的CCOO22的的量量的的不不同同情情况况，，Y 的溶质成分可 能还有：NaOH 和 Na22CCOO3，3，NaN2aC2OC3O和3 N和aHNCaOH3，CON3a，HCNOa3H这CO三3 这种三情种况情。三况种。情三况种 情均况能均与能稀与盐稀酸盐反酸应反产应生产气生体气且体使且澄使清石澄灰清水石变灰浑水浊变浑浊。Ⅰ中一定发生 反应的化学方程式为 22NaNOaHO＋HC＋O2CO2====N=aN2CaO23C＋OH3＋2O。
专题11 常见的酸和碱【考点精讲】-【中考高分导航】- 中考化学考点总复习(全国通用)(原卷版)
专题11 常见的酸和碱（1）常见的酸（盐酸、硫酸等）的性质，主要考查浓硫酸和浓盐酸的性质，浓硫酸的稀释操作，稀酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等的反应。
（2）常见碱的性质，主要考查氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的验证、氢氧化钠变质后成分的检验及氢氧化钠溶液中碳酸钠的除杂、氢氧化钠的腐蚀性等。
一、常见酸1．浓盐酸：无色，有的液体，有强。
工业盐酸因含有杂质而呈。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成，这是因为从浓盐酸中挥发出来的跟空气中的接触，形成缘故，说明浓盐酸具有。
备考指导2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是、的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的，因而常用作气体；浓硫酸有强烈的，因而使用时要特别小心。
3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用冲洗，然后涂上溶液，以防止烧伤皮肤。
4．稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入，并不断用搅拌，切不可将水倒入，原因是防止酸液。
5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：二、酸的化学性质1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液；使无色酚酞。
2．酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）（1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐；放热；反应的方程式：。
（2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面产生，同时溶液由逐渐变成。
反应的化学方程式：。
（注：单质铁和酸反应时，生成物中铁显价，所得溶液是。
）3．酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由逐渐变为。
方程式：。
（铁锈的主要成分为，含Fe3+的溶液是。
）（2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜；溶液由逐渐变为方程式：。
4．酸与碱反应：酸+碱=水+盐（1）氢氧化钠和盐酸反应：。
（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：。
5．酸与部分盐反应：（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸+ 碳酸盐=水+ 二氧化碳+盐① 石灰石和盐酸的反应的化学方程式：。
2023年中考一轮复习考点8常见的酸和考点9常见的碱
第一部分物质的性质与应用考点8 常见的酸知识结构夯实基础一、相关概念1.溶液导电是由于其中含有自由移动的__________。
酸溶液中的阳离子全是__________。
2.常见的酸(1)酸的化学式:盐酸________，硫酸_________，硝酸__________, 碳酸__________,醋酸__________。
(2)酸电离出氢离子后, 剩余的离子称为“酸根”。
硫酸根__________, 碳酸根__________, 硝酸根__________, 醋酸根__________, 盐酸的酸根__________。
二、盐酸和硫酸酸盐酸（是___________气体的水溶液）浓硫酸（难挥发）色、态、味__________色液体，有___________气味无色粘稠、油状液体、无气味特性__________性（敞口置于空气中，瓶口也__________）①__________性，可用作干燥剂②强__________性③溶于水__________热用途用于金属除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化用于生产化肥、农药和火药等；在实验室用作干燥剂2.注意事项(1)在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌(目的是___________)。
如果将水注入浓硫酸，可能引起的后果是______________________。
(2)浓硫酸事故处理：①用____________________;②再涂上3%~5%的___________溶液。
(3)敞口放置问题，分别把浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后：①浓盐酸：质量变化但不变质（挥发性）m(质)变______;m(剂)______;m(液)变______;w%变______②浓硫酸：质量变化但不变质（吸水性）m(质)变______;m(剂)______;m(液)变______;w%变______三、酸的通性酸有一些相似的化学性质,是因为酸溶液中都含有____________;酸的化学性质不相同,是因为含有不同的酸根离子。
中考总复习专题——酸碱盐-共12页
专题十常见的酸和碱知识梳理：⑴盐酸物理性质：色、味的体；浓盐酸具有很强的性，因此一段时间后，溶液质量变，溶质的质量分数变。
化学性质：①能和酸碱指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液。
②能和活泼金属反应：HCl+ Fe → _______+_________HCl+ Mg → _______+________HCl+ Zn → _______+_________③能和金属氧化物反应：HCl+ Fe2 O3→ _______+_________根据这条性质，盐酸可以用来除铁锈。
④能和碱反应：此反应基本反应类型属于反应；还属于反应。
HCl+ NaOH→ ________+_________ HCl+ Ca(OH)2→ ________+_________⑤能和部分盐反应：基本反应类型属于反应；稀盐酸和石灰石反应：盐酸和碳酸钠反应：盐酸和碳酸氢钠反应：用途：⑵硫酸浓硫酸的性质：色、味的体；具有很强的性，因此一段时间后，溶液质量变，溶质的质量分数变。
同时浓硫酸具有很强的腐蚀性。
稀硫酸化学性质：①能和酸碱指示剂反应：硫酸能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液。
②能和活泼金属反应：H2SO4+ Zn →_________ +________H2SO4+ Mg →_________ +________ H2SO4+ Fe →_________ +_____③能和金属氧化物反应：H2SO4+ Fe2 O3 →_________ +________根据这条性质，硫酸也可以用来除铁锈。
④能和碱反应：此反应基本反应类型属于反应；还属于反应。
H2SO4+NaOH →_________ +________H2SO4+Ca(OH)2 →_________ +________⑤能和部分盐反应：基本反应类型属于反应；硫酸和碳酸钠反应：用途：⑶氢氧化钠物理性质：化学式：；俗称：、、。
①色体，易水，溶解时。
②氢氧化钠易吸收而潮解腐蚀性：具有强烈的。
中考化学备考 专题12 常见的酸和碱(含解析)
专题12 常见的酸和碱一、新课标的要求：1、认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。
2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。
3．了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
4．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
二、考情分析：1、考查情况：酸和碱性是属常见的重要化学物质。
作为初中化学新课程的核心内容之一，在近几年的化学中考题中，有关酸碱知识的命题均有所体现，也是中考化学的必考内容和难点。
2、考查形式：中考中的考查形式灵活多变，多以生活应用、鉴别、除杂、相互间反应的判断、性质探究、图像、计算等多种形式。
考查题型有选择题、填空题、实验探究题、计算题等。
3、命题方向：该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见的酸碱及其性质的理解和掌握情况；主要考查同学们对相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力、运用的能力。
4、试题难度：本考点的内容涉及的反应较多，对学生的分析、推理、判断能力要求较高。
该知识点一般难度较大，一般作为试题中的压轴题出现。
☆知识梳理☆一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂(简称：指示剂)是指能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
也可将指示剂用滤纸浸泡，制成试纸。
常见的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、酚酞试纸。
2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3.使用方法：取少量该溶液，滴入几滴指示剂，根据溶液呈现的颜色判断溶液的酸碱性。
注意：1．酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色。
显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液。
2．酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但能使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液。
例如，碳酸钠溶液能够使酚酞试液变红；只能说其溶液显碱性，而不能说纯碱是碱或其水溶液是碱的溶液（因为纯碱属于是盐类）。
中考化学专题复习：酸碱盐专题复习(54张PPT)
知识框架 基础自主导学
5.酸的化学性质
金属氧化物 碱
金属
盐
指示剂
酸
酸有一些相似的化学性质，其原因是酸溶液中都 含有H+。
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(1)与酸碱指示剂反应
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色
稀硫酸 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
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酸和碱专题复习
主讲教师：胡华俊 学 校：天津市第五十七中学 指导教师：刘红梅 张蕊
1.认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
4.认识酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应 在实际生活中的应用。
5. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸 碱度在实际中的意义。
（2）稀盐N酸a2和CO稀3硫+B酸a(都OH可)2以=B用a于CO金3↓属+2除N锈aO，H是因为它 们的溶液中都Na含2C有O_3_+_HC_＋a_C__l2。=CaCO3↓+2NaCl
2．下列叙述中正确的是( C ) A．打开盛装有浓盐酸的试剂瓶盖，会有白烟出现 B．盐酸遇紫色石蕊试液，盐酸变成红色 C．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液 能使酚酞试液变红 D．能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
《身边的化学物质》知识点
《身边的化学物质》知识点
1.化学物质的分类：化学物质可以分为无机物和有机物。
无机物一般是由无机元素组成，比如金属、非金属元素。
有机物则是由碳和氢元素主要构成的化合物。
2.常见化学物质的性质：本书中介绍了常见化学物质如水、盐、酸、碱、气体等的性质。
比如，水的性质包括无色、无味、无臭、密度大、沸点高等；盐的性质包括晶体结构、溶解性、导电性等。
了解这些性质有助于我们更好地理解化学物质的特点。
3.化学物质的用途：不同化学物质具有不同的用途。
比如，水广泛应用于饮用、洗涤、工业生产等领域；盐被用于调味、食品加工、农业生产等；酸和碱常用于家庭清洁、环境调节等。
了解化学物质的用途有助于我们更好地利用它们，提高生活质量。
4.化学物质的环境影响：本书中还介绍了化学物质对环境的影响。
例如，工业废水中的有机物和重金属会对水质产生严重污染；大气中的有害气体如二氧化硫和氮氧化物会导致酸雨等。
了解这些环境影响有助于我们更好地保护环境，减少污染。
5.化学物质对人体的影响：化学物质还会对人体产生一定影响。
本书中介绍了一些常见的影响。
比如，烟草中的尼古丁会导致烟草成瘾；食品中的添加剂和防腐剂可能对人体健康产生潜在风险。
了解这些影响有助于我们更加注重健康饮食和生活方式。
总的来说，本书《身边的化学物质》介绍了化学物质的分类、性质、用途以及对环境和人体的影响等方面的知识。
通过学习这些知识，我们可以更好地了解和利用化学物质，保护环境，改善生活质量。
2022年中考化学总复习第一部分考点知识梳理 模块一身边的化学物质 专题五 常见的酸和碱
专题五常见的酸和碱1.认识常见酸、碱的主要性质和用途,知道酸、碱的腐蚀性。
2.初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。
3.了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
名师考点精讲考点1常见酸、碱的性质和用途[必考]1.稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入盛有水的容器中,并用玻璃棒不断地搅拌,不可把水倒入浓硫酸中,另外,不能在容器口较小的容器中稀释浓硫酸。
若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
2.浓盐酸具有挥发性,敞口放置一段时间后,溶液的质量和溶质质量分数都会减小;浓硫酸具有吸水性,敞口放置一段时间后,溶液的质量会增大,而溶质质量分数会减小。
3.浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥氧气、氢气、二氧化碳、甲烷等气体,但不能用来干燥氨气(干燥装置如图所示)。
4.氢氧化钠固体露置在空气中,不仅会吸收空气中的水蒸气而潮解,还会与空气中的二氧化碳反应而变质,所以氢氧化钠一定要密封保存。
5.工业上制取氢氧化钠的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓;工业上制取氢氧化钙的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2。
典例1(2021·长春)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质,如图:同学们选取四种碱来验证碱的化学性质,设计实验如图:(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为色。
(2)实验二澄清石灰水变浑浊,验证了上述知识网络图中碱能够与反应。
(3)实验三发生反应的化学方程式为。
(4)实验四产生白色沉淀,对反应后的物质进行过滤,并对滤液中溶质的成分产生了兴趣,经分析,滤液中一定有氢氧化钠,滤液一定显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢?同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一:溶质只有NaOH;猜想二:溶质为NaOH和;猜想三:溶质为NaOH和Ba(OH)2。
《常见的酸和碱》专题复习课件(共45张PPT)
第二部分 知识点归纳梳理
NaOH
Ca(OH)2
(3)碱与酸反应 (中和反应)
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+ 2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4 +2H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
(4)碱与某些盐
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
第一部分 身边的化学物质——
第六章 常见的酸和碱
0011 考考纲纲要要求求和和命命题题分分布布
01 考纲要求和命题分布
02 知识点归纳梳理
02 知识点归纳梳理03 源自难点突破03 重难点突破04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第一部分 考纲要求和命题分布
1 . 知道常见的酸与碱的主要性质和用途(认识) 2．认识酸碱的腐蚀性(知道) 3．初步学会稀释常见的酸碱溶液(独立操作) 4．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性(独 立操作) 5．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响(认识)
D. FeCl3和氢氧化钠溶液、氢氧化钙都反应生成红褐色沉淀，不能鉴别。
第二部分 知识点归纳梳理
三、酸碱中和反应 1.定义： 酸和碱 作用生成 盐和水 的反应。 2.实质：酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH- 结合生成 水 的过程。 3.特点：中和反应是放热反应。 4. 应用 ①改良土壤的酸碱性：在农业上常用适量的__熟__石__灰___改良土壤 的酸性。 ②处理工业废水：用___熟__石__灰__来中和硫酸厂中的污水，反应的 化学方程式为_C_a_(_O_H__)2_+_H__2S_O__4_=_C_a_S_O__4+__2_H_2_O___。 ③用于医药：常用含有_碱__性__物__质__ 的药物中和过多的胃酸。
中考化学精讲本 模块一 身边的化学物质 主题六 常见的酸和碱
【创新考法】 1．(2022·成都)实验小组用图 1 装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否 反应，测得数据如图 2。
下列说法正确的是 A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 B．图 2 不能证明反应是放热反应 C．60 s 时溶液中溶质只有氯化钠 D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
是防防止止浓浓硫酸硫吸酸收吸空气收中空的气水分中使的溶水质质分量使分溶数变质小。 质量分数变小
知识点 3：酸的化学性质(酸五条)(☆☆☆☆)
(1)与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变□1 红红色色，不能使无色酚
酞溶液变色。
(2)与活泼金属反应：酸＋活泼金属―→□2 盐盐＋＋氢 气(置换反应)(详见
(1)图 1 表示将 HHCCl l溶溶液滴入 NNaaOHOH溶液中。A 点 pH﹥﹥(选填“>”“<” 或“＝”，下同液)7，可判断出溶反液应前溶液显碱碱(选填“酸”“碱”或
“中”)性，此时溶液中的溶质是 NNaaOOHH；B 点 pH＝＝7，表示 NNaaOHOH与与HCl 恰恰好好完完全反全应反，此时溶液中的溶质是 NNaaCCll；C 点 pH﹤﹤7，此时HC溶l液中的 溶应质是 NNaaCCl、l、HCl。 (2)同理HC可l得出图 2 表示将 NaOH 溶液滴入 HCl 溶液中。
(1)实验 A 中观察到的明显现象是溶溶液液由由无色无变色为变红色。
(2)实验 B 中澄清石灰水变浑浊，说为明红可色溶性。碱能够与某某些些非非金属金氧属化氧物
(填物质类别)反应。
化物
(3)实验 D 发生反应的化学方程式为Na22CCOO3＋3＋BaB(aO(HO)H2)=2====B=aBCaOC3↓O3＋↓2＋Na2ONHaOH。
(4)对实验 D 反应后的混合物进行过滤，滤液中溶质一定有 NNaaOOH。 H
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【易错易混点提醒】 1.指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸 性溶液或碱性溶液。 2.根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶 液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如 Na2CO3 溶液显碱性。
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4.酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液。 5.有盐和水生成的反应一定是中和反应。 6.与酸反应产生气泡的固体一定是氢前面的金属。
（ ×） （ ×） （ ×）
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注：“——”表示物质间可以发生反应，“―→”表示一种物质可以转化成 另一种物质。 请写出对应标号的化学方程式或化学式及反应类型。
③________________________________________， ________________________________________；
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④________________________________________， ________________________________________；
⑤________________________________________， ________________________________________；
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○10 ________________________________________； ○11 ________________________________________，
________________________________________；
________________________________________（______________）；
○14 ________________________________________，
________________________________________。
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○12 ________________________________________ （_______________），
________________________________________；
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○13 ________________________________________，
3.浓硫酸吸水性和脱水性的区别，吸水性是指物质中含有水分，接 触浓硫酸后，水分被浓硫酸吸收，是物理变化过程。而脱水性指浓硫酸 能将含氢、氧元素的化合物（通常为有机化合物）中氢、氧元素以原子 个数比为 2∶1 的比例脱去，这是化学变化过程。
4.治疗胃酸过多症的药物很多，但不能用 NaOH 和 Ca（OH）2，因为 二者具有强烈的腐蚀性。
5.改良酸性土壤，处理工厂的酸性废水，通常用熟石灰而不用氢氧 化钠，因为熟石灰价格便宜。
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1.酸溶液或碱溶液遇到指示剂时一定有颜色的改变。
（×）
2.能使无色酚酞溶液变红色的一定是碱溶液。
（×）
3.敞口放置在空气中的浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数均会变小。
（√）
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2.氢氧化钠与氢氧化钙
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①________________________________________（__复__分__解__反__应___）， ________________________________________；
②________________________________________， ________________________________________；
③__________________________________， __________________________________；
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④________________________________________（__复__分__解__反__应___）； ⑤________________________________________； ⑥________________________________________； ⑦________________________________________； ⑧________________________________________； ⑨________________________________________；
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1.盐酸与硫酸
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①__________________________________（____________）， __________________________________；
②__________________________________， __________________________________；