最新培优冲刺中考化学专题总复习精讲模块一身边的化学物质--常见的酸和碱

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中考化学精讲本模块一身边的化学物质主题六常见的酸和碱

⑤CCuuOO＋＋HH22SSOO44======CCuuSSOO4＋4＋H2HO2O(复复分分解解反应反)，CCuuOO＋＋2HHCCll======CCuuCCll22＋＋HH2O2O； ⑥22NNaaOOHH＋＋HH22SSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋2H22OH应2O， NNaaOOHH＋＋HHCCll======NNaaCCll＋＋HH22OO(复复分分解反解应反)； ⑦CCaa((OOHH))22＋＋HH22SSOO4=4====C=aCSaOS4O＋4应＋2H22OH2O， CCaa((OOHH))22＋＋22HHCCll======CCaaCCll22＋＋22HH2O2O； ⑧CCaaCCOO33＋＋22HHCCll======CCaaCCll22＋＋HH2O2＋O＋COC2O↑2↑； ⑨NNaa22CCOO33＋＋22HHCCll======22NNaaCCll＋＋HH2O2＋O＋COC2O↑2↑；
放的物质不可能是
(B )
A．氢氧化钠溶液
B．蔗糖水
C．稀盐酸
Fra Baidu bibliotek
D．硫酸钠溶液
3．(人教九下 P53实验 10－4 改编)如图所示是两种稀释浓硫酸的操作。
回答下列问题： (1)图 B 中加水的仪器名称是分分液液漏漏斗斗。 (2)图 B 中锥形瓶内产生的现象是瓶瓶内内液液体体沸沸腾腾；产生这一现象的原因

【一遍过中考篇】专题10 酸和碱【复习课件】-中考化学一轮大单元复习(人教版)

Mg +H2SO4 =MgSO4+H2↑ Mg +2HCl =MgCl2 +H2↑ （3）酸+金属氧化物→_盐__+_水___
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （4）酸＋碱→盐＋水
NaOH＋HCl=NaCl+ H2O （5）酸＋盐→新酸＋新盐
均变__小___
溶剂质量增加溶质质量减少
浓硫酸/浓盐酸均要___密_封____保存
考点一、常见酸的性质及用途
4. 酸的化学性质（酸具有相似化学性质的原因：溶液中都含有H＋）
（1）酸与指示剂的作用紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
（2）酸+金属→_盐__+_氢__气____
考点拓展 Examination site expansion
物质敞口放置后的变化
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80
106
物质
质量变化
NaOH固体生石灰CaO
变__大__ 变__大__
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O 44 100
变化类型 _化__学__变化 _化__学__变化

身边的化学物质

第12考点常见的酸和碱考点梳理 1.酸的共性:盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有
___H_＋____，所以具有___相__似___的化学性质：
2.碱的共性:氢氧化钠、氢氧化钙以及其他的碱溶液中都含有__O_H__－_，所以具有___相__似___的化学性质：
第12考点常见的酸和碱重难点突破
B
构成物质微粒
分子、原子
C
有机化合物
甲烷、乙醇
D
常见的碱
烧碱、纯碱
2．(2016·张家港模拟) 下列有关物质的名称、俗名、化学式中
，三者皆指同一物质的是( D )
A．氧化钙、消石灰、CaO
B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
第12考点常见的酸和碱备考演练
CO2通过E装置可观察到的实验现象是 __澄__清___石__灰__水__变___浑__浊____。小明在实验中用C装置收集到一瓶 CO2，为了弄清其中道理，他采取的科学态度和方法是_②__③___④_
(填数字序号)。①置之不理 ②查阅资料③交流讨论 ④请教老师
第12考点常见的酸和碱备考演练
(4)CO2能与NaOH发生反应。
7.打开浓盐酸地瓶塞会看到产生白色的烟雾
（）
8.稀释浓硫酸就是向浓硫酸中加水，使溶质的质量分数变小（）

中考化学精练本第一部分考点过关练模块一身边的化学物质主题六常见的酸和碱

3．(2020·遵义)醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在 H＋
和 CH3COO－。下列说法正确的是
(C )Fra Baidu bibliotek
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
4．(2019·三黔州)人的胃液里含有适量的盐盐酸酸(填名称)，可以帮助消
化。
【提出猜想】猜想一：溶质是 Na2SO4。猜想二：溶质是 Na2SO4 和 NaOH。猜想三：溶质是 NNaa2S2OS4O4和和HH2S2OS4O。4 【查阅资料】Na2SO4 溶液呈中性。【实验探究】小聪同学设计如下的实验方案
方法步骤
实验现象实验结论
取少量烧杯中的溶液于洁方案一净的试管中，滴入几滴无色酚酞不变红色
Ⅰ中溶质为 Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，Ⅱ中变浑浊。
【解释与结论】
(2)乙组同学认为 Y 只有 Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析 Y 的成分说明理由不合理，根根据据通通入入的的CCOO22的的量量的的不不同同情情况况，，Y 的溶质成分可能还有：NaOH 和 Na22CCOO3，3，NaN2aC2OC3O和3 N和aHNCaOH3，CON3a，HCNOa3H这CO三3 这种三情种况情。三况种。情三况种情均况能均与能稀与盐稀酸盐反酸应反产应生产气生体气且体使且澄使清石澄灰清水石变灰浑水浊变浑浊。Ⅰ中一定发生反应的化学方程式为 22NaNOaHO＋HC＋O2CO2====N=aN2CaO23C＋OH3＋2O。

九年级化学酸、碱、盐(一)常见的酸、碱和盐知识精讲

九年级化学酸、碱、盐（一）常见的酸、碱和盐

【本讲主要内容】

酸、碱、盐（一）——常见的酸、碱和盐

常见的酸、碱、盐的物理性质，化学性质和用途。中和反应，溶液的酸碱度。

【知识掌握】【知识点精析】

一. 常见的酸——盐酸、硫酸

颜色状态气味挥发性

浓盐酸无色、液体有刺激性气味

易挥发、空气中形成白雾

浓硫酸

无色、黏稠、液体

无味

不挥发

浓硫酸的特性吸水性——吸收气体中的水分，可做干燥剂脱水性——使有机物碳化溶水放大量热——稀释浓的要点“酸入水，沿器壁，缓注入，边搅拌”H SO 24

••⎧⎨⎪⎪

⎩

⎪

盐酸

稀H SO 24

与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色

与活泼金属反应 Mg HCl MgCl H +=+↑222 Zn HCl ZnCl H +=+↑222

Fe H SO FeSO H +=+↑2442

Zn H SO ZnSO H +=+↑2442

与金属氧化物反应 Fe O HCl FeCl H O 2332623+=+ CuO HCl CuCl H O +=+222

Fe O H SO Fe SO H O 2324243233+=+()

CuO H SO CuSO H O +=+2442 与碱反应

NaOH HCl NaCl H O +=+2 H SO NaOH Na SO H O 242422+=+

结论：因为不同的酸溶液中都含有H ，所以酸有一些相似的化学性质。

二. 常见的碱——氢氧化钠，氢氧化钙氢氧化钠（NaOH ）氢氧化钙（Ca OH ()2）

俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色、状态白色、块状固体白色、粉末状固体

2020-2021备战中考化学备考之酸和碱的中和反应压轴突破训练∶培优易错难题篇含详细答案

2020-2021备战中考化学备考之酸和碱的中和反应压轴突破训练∶

培优易错难题篇含详细答案

一、初中化学酸和碱的中和反应

1．我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、H2 SO4、NaOH、Ca(OH)2、K2 CO3。请你归纳这五种物质能两两相互发生化学反应的共有 ( )

A．4组 B．5组 C．6组 D．7组

【答案】D

【解析】

【详解】

盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳，硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，五种物质能两两相互发生化学反应的共有7组。故选D。

2．某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42-、Cl-和X，则X可能是

A．Cu2+B．NO3-C．Na+D．Ba2+

【答案】C

【解析】

试题分析：因为铜离子有颜色所以A错误；钡离子会和硫酸根离子结合变为沉淀，所以D 错误。B中没有阳离子。故选C.

考点：基本概念和原理

3．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是

A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠

【答案】C

【解析】

试题分析：A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C

考点：常见酸碱盐的性质

4．下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是：

《常见的酸和碱》法制渗透复习课教学设计1(1)

课题：又见酸和碱

---《常见酸和碱》的复习课一、教材分析

本节课题隶属于《身边的化学物质》这个版块，继金属之后酸和碱是学生将要认识的两大类身边常见的化合物。对于一类物质的学习既要从组成和结构认识这类物质的特点，又要认识这类物质的共性和每种物质的特性。因此，在教材的基础上，结合学生已有的经验来进行归纳和总结。由于本节课定位为复习课，就是建立在新课学习的基础上，对知识进行总结和提炼，再巩固相关的化学知识。同时让学生掌握浓硫酸的强腐蚀性，渗透《中华人民共和国刑法》，增强学生的法制意识。

二、学情分析

九年级的学生在此之前，都是以单独的物质为载体来学习认识物质，如学习氧气、二氧化碳、水等，知道在认识物质时一般按从物理性质到化学性质的顺序进行。但很多学生对所掌握的知识点都是零散的、不成系统的。虽然具备一定的归纳总结能力，却缺乏提炼深化的能力。由于本课题中同时出现两种酸和两种碱，

因此无论是从它们的物理性质还是从化学性质上来讲都比较易混淆。

三、学习方法

观察思考，讨论探究，小组合作

四、教学目标

1、知识与技能

认识酸、碱的结构上的相似之处，认识物质及其变化的

规律。理解结构决定性质，性质决定用途，初步认识到物质的用途和性质之间的关系。知道酸、碱的性质体会到化学对人类提高生活质量做出的巨大贡献。

2、过程与方法

学会利用手边的物质进行科学探究，证明物质具有酸性或碱性，具备实践能力，提高动手操作能力。在交流中增强语言表达能力。

3、情感态度与价值观

体验科学探究的步骤，能意识到生活中处处存在化学，形成良好的化学学科素养。

中考化学备考专题12 常见的酸和碱(含解析)

专题12 常见的酸和碱

一、新课标的要求：

1、认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。

2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。

3．了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。

4．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。

二、考情分析：

1、考查情况：酸和碱性是属常见的重要化学物质。作为初中化学新课程的核心内容之一，在近几年的化学中

考题中，有关酸碱知识的命题均有所体现，也是中考化学的必考内容和难点。

2、考查形式：中考中的考查形式灵活多变，多以生活应用、鉴别、除杂、相互间反应的判断、性质探究、图

像、计算等多种形式。考查题型有选择题、填空题、实验探究题、计算题等。

3、命题方向：该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见的酸碱及

其性质的理解和掌握情况；主要考查同学们对相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力、运用的能力。

4、试题难度：本考点的内容涉及的反应较多，对学生的分析、推理、判断能力要求较高。该知识点一般难度

较大，一般作为试题中的压轴题出现。

☆知识梳理☆

一、酸碱指示剂

1．酸碱指示剂(简称：指示剂)是指能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。也可将指示剂用滤纸浸泡，制成试纸。常见的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、酚酞试纸。

2．变色规律：

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

3.使用方法：取少量该溶液，滴入几滴指示剂，根据溶液呈现的颜色判断溶液的酸碱性。

中考化学总复习知识点规纳

一、身边的化学物质：

1．空气

（1）空气的主要成分：氮气（78％）；氧气（21％）；体积比约为4：1

（2）三种主要的气体污染物：CO、SO2 、NO2

（3）空气中体积最大的气体是氮气

（4）易形成酸雨的气体是SO2 、NO2。

2．水

（1）电解水：正氧负氢，H2：O2体积比为2：1，氢氧元素的质量比为1：8。

（2）水是由氢、氧两种“元素”组成的

（3）“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子”构成的。

（4）人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧元素。

3. 酸碱盐：“酸”找“氢头（H－）”（不包括水H2O）；

“碱”找“氢氧尾（－OH）”（不包括C2H5OH）；

“盐”找“金头和酸尾”（铵盐为非金属元素组成）。

4. 盐酸的自述：我是无色的液体，学名叫作氢氯酸；

常有一股刺激味，因为具有挥发性；

氯化氢气冒出来，遇水就有白雾生；

指示剂若遇到我，紫色石蕊变鲜红；

锌粒放在我手中，生成氯化锌和氢；

这种反应叫置换，工业生产大有用；

你的胃中就有我，帮助消化建奇功。

5. 酸的通性：石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变；

氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐；

碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐；

还有一些盐遇酸，生成气体或沉淀。

6. 酸碱指示剂：紫色石蕊试液：酸红碱蓝中性紫；无色酚酞试液：酸水无色碱里红。

7. 溶液的酸碱度： pH<7的是酸性（酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液）

pH=7的是中性（水、氯化钠溶液）

pH>7的是碱性（可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙的水溶液）

8. 碱：氢氧化钠属碱类，有个俗名叫烧碱；它在空中易潮解，密封保存性不变；

中考化学微专题考点详解：专题09 酸和碱(学生版)

专题09 酸和碱

几种常见的酸和碱

1.盐酸、硫酸的物理性质及用途：

挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴产生的现象，并不是白烟。 3.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性和腐蚀性。吸水性是浓硫酸的物理性质，脱水性是浓硫酸的化学性质。

4.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：

物叫碱石灰），可以干燥H 2、O 2、N 2、NH 3等气体，但不能干燥CO 2、SO 2、HCl 等酸性气体。

1.（2022湖南长沙中考）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（） A. 稀盐酸不能用于除铁锈 B. 浓硫酸具有腐蚀性

C. 浓盐酸没有挥发性

D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红

2.（2022湖南岳阳中考）下列有关酸、碱、盐的表述正确的是（） A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降 B. 氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥 CO 2等气体 C.

氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效 D. 碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性

3.（2022湖南郴州）有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是（）

A. 氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用

B. 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理

C. 盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量

D. 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂

4.（2022湖南常德）根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是（）

1.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。

中考化学专题复习：酸碱盐专题复习(54张PPT)

酸性溶液碱性溶液中性溶液
紫色石蕊溶液
红色蓝色紫色
无色酚酞溶液
无色红色无色
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(2)与某些金属反应金属 + 酸 → 盐 + 氢气
与铁反应
与锌反应
稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 稀硫酸 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
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浅绿色溶液
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费课件中考化学专题复习：酸碱盐专题复习（54张 PPT）
知识框架基础自主导学
2.浓硫酸的特性
(1)具有__腐__蚀__性___（能夺取纸张、木材、衣服、皮肤里的水分，生成黑色的炭）。如果不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸，应立即用__大__量__的__水__冲洗，再涂上 _3_%__-_5_%__的__碳__酸__氢__钠__溶__液_。 (2)浓硫酸有___吸__水__性，跟空气接触，能够吸收空气里的水蒸气，所以它常用作某些气体的__干__燥__剂___，需要___密__封___保存。

《身边的化学物质》知识点

1.化学物质的分类：化学物质可以分为无机物和有机物。无机物一般是由无机元素组成，比如金属、非金属元素。有机物则是由碳和氢元素主要构成的化合物。

2.常见化学物质的性质：本书中介绍了常见化学物质如水、盐、酸、碱、气体等的性质。比如，水的性质包括无色、无味、无臭、密度大、沸点高等；盐的性质包括晶体结构、溶解性、导电性等。了解这些性质有助于我们更好地理解化学物质的特点。

3.化学物质的用途：不同化学物质具有不同的用途。比如，水广泛应用于饮用、洗涤、工业生产等领域；盐被用于调味、食品加工、农业生产等；酸和碱常用于家庭清洁、环境调节等。了解化学物质的用途有助于我们更好地利用它们，提高生活质量。

4.化学物质的环境影响：本书中还介绍了化学物质对环境的影响。例如，工业废水中的有机物和重金属会对水质产生严重污染；大气中的有害气体如二氧化硫和氮氧化物会导致酸雨等。了解这些环境影响有助于我们更好地保护环境，减少污染。

5.化学物质对人体的影响：化学物质还会对人体产生一定影响。本书中介绍了一些常见的影响。比如，烟草中的尼古丁会导致烟草成瘾；食品中的添加剂和防腐剂可能对人体健康产生潜在风险。了解这些影响有助于我们更加注重健康饮食和生活方式。

总的来说，本书《身边的化学物质》介绍了化学物质的分类、性质、用途以及对环境和人体的影响等方面的知识。通过学习这些知识，我们可以更好地了解和利用化学物质，保护环境，改善生活质量。

2023中考化学一轮复习考点梳理模块一常见的酸和碱

写出图中涉及的化学方程式。 ①__H_C_l_+_N_a_O_H_____N_a_C_l_+_H_2O___ ②_H_2_S_O_4+_2_N_a_O_H_____N_a_2_S_O_4_+_2_H_2O__ ③_C_u_O_+_2_H_C_l_____C_u_C_l_2_+_H_2_O__ ④__F_e_2O_3_+_3_H_2_S_O_4 ____F_e_2_(_S_O_4_)_3+_3_H_2_O__ ⑤__Z_n_+_2_H_C_l_____Z_n_C_l_2_+_H_2↑___
(4)酸+碱→ 盐+水(反应类型为复分解反应、中和反应 ) 稀盐酸与氢氧化钙反应: 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O (用化学方程式表示)。 (5)酸+盐→ 新酸+新盐(反应类型为复分解反应 ) 碳酸钙与稀盐酸反应: CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ (用化学方程式表示)。
2.与碱相关的化学反应
写出图中涉及的化学方程式。 ①__C_O_2+_2_N_a_O_H_____N_a_2_C_O_3_+_H_2O__ ②__C_O_2+_C_a_(_O_H_)_2_____C_a_C_O_3_↓__+_H_2O__ ③_C_a_(_O_H_)_2_+_N_a_2C_O_3_____C_a_C_O_3_↓__+_2_N_a_O_H_ ④__M_g_C_l_2+_2_N_a_O_H_____2_N_a_C_l_+_M_g_(_O_H_)_2_↓__

《常见的酸和碱》专题复习课件(共45张PPT)

▲温馨提示：①氢氧化钠具有强的腐蚀性，会吸水发生潮解，可作某些气体的干燥剂； ②氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；氢氧化钙由生石灰与水反应制得：CaO＋H2O==Ca(OH)2。
第二部分知识点归纳梳理
二、碱的性质 2．化学性质碱有相似的化学性质，是因为它们溶于水后产生的阴离子全部都是___O__H_－__。
第二部分知识点归纳梳理
二、碱的性质
氢氧化钠
氢氧化钙
1．物理性质
俗名
烧碱、__苛__性__钠__、 __火__碱____
熟石灰、__消__石__灰__，水溶液称 _石__灰__水___
颜色、状态 ____白____色固体
_白__色__粉__末__状___固体
溶解性 ___极__易___溶于水
____微____溶于水
第二部分知识点归纳梳理
例题3
（2017山东临沂）实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（ D ） A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中 B．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中 C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中 D．少量氨水保存在烧杯中
【解析】氨水具有挥发性，应密封保存，不能保存在烧杯中。
第二部分知识点归纳梳理
【解析】本题考查中和反应的微观实质。在氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时：反应前的H+和OH－结合生成水，故反应后阴、阳离子的总数会减少，A错误；由于有水生成，故反应后溶液的溶剂量会增加，B错误；反应后生成的NaCl溶液呈中性，C正确；反应前后元素种类和各元素质量均不发生改变，D错误。

2022年中考化学总复习第一部分考点知识梳理模块一身边的化学物质专题五常见的酸和碱

专题五常见的酸和碱

1.认识常见酸、碱的主要性质和用途,知道酸、碱的腐蚀性。

2.初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。

3.了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。

4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。

名师考点精讲

考点1常见酸、碱的性质和用途[必考]

1.稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入盛有水的容器中,并用玻璃棒不断地搅拌,不可把水

倒入浓硫酸中,另外,不能在容器口较小的容器中稀释浓硫酸。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮

肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

2.浓盐酸具有挥发性,敞口放置一段时间后,溶液的质量和溶质质量分数都会减小;浓硫酸具有吸水性,敞

口放置一段时间后,溶液的质量会增大,而溶质质量分数会减小。

3.浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥氧气、氢气、二氧化碳、甲烷等气体,但不能用来干燥氨气(干燥装置如图所示)。

4.氢氧化钠固体露置在空气中,不仅会吸收空气中的水蒸气而潮解,还会与空气中的二氧化碳反应而变质,所以氢氧化钠一定要密封保存。

5.工业上制取氢氧化钠的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓;工业上制取氢氧化钙的

化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2。

典例1(2021·长春)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质,如图:

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质,设计实验如图:

(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为色。

(2)实验二澄清石灰水变浑浊,验证了上述知识网络图中碱能够与反应。

(3)实验三发生反应的化学方程式为

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中考化学精讲本 模块一 身边的化学物质 主题六 常见的酸和碱

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身边的化学物质

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中考化学总复习知识点规纳

中考化学微专题考点详解：专题09 酸和碱(学生版)

中考化学专题复习：酸碱盐专题复习(54张PPT)

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《身边的化学物质》知识点

2023中考化学一轮复习考点梳理 模块一 常见的酸和碱

《常见的酸和碱》专题复习课件(共45张PPT)

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