化学方程式简单计算a

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化学方程式计算

化学方程式计算化学方程式是描述化学反应中参与物质之间相互作用的表达式，通过化学方程式可以得到反应物与生成物之间的物质关系以及反应的摩尔比。

借助化学方程式，我们可以进行各种类型的计算，包括反应物的量之间的转化、质量之间的转化、摩尔比之间的计算等等。

本文将介绍化学方程式计算的基本方法和相关概念。

1. 摩尔与物质的计算化学方程式中的物质和反应物的数量通常用摩尔（mol）来表示。

摩尔可以看作是物质的计数单位，表示物质的粒子数目，例如1摩尔的氧气表示其中含有约6.02×10^23个氧气分子。

在进行化学方程式计算时，首先需要将所给的物质的质量（或体积）转化为摩尔。

例如，以下是一个简单的化学方程式：H2 + O2 → H2O如果给定氢气的质量为2克，氧气的质量为32克，我们可以通过以下计算将质量转化为摩尔：氢气的摩尔数 = 质量 / 分子量 = 2g / 2g/mol = 1 mol氧气的摩尔数 = 质量 / 分子量 = 32g / 32g/mol = 1 mol2. 摩尔比的计算化学方程式中的系数表示反应物和生成物之间的相对摩尔比。

在进行化学方程式计算时，可以利用方程式中的系数来计算反应物和生成物之间的量之间的转化关系。

例如，以下是一个简单的化学方程式：N2 + 3H2 → 2NH3如果给定氮气的摩尔数为2 mol，我们可以通过以下计算将其转化为氨气的摩尔数：氮气转化为氨气的摩尔数 = 氮气的摩尔数 × (氨气的系数 / 氮气的系数) = 2 mol × (2 / 1) = 4 mol3. 质量之间的转化除了摩尔之间的转化外，我们还可以利用化学方程式计算反应物和生成物之间质量的转化关系。

在进行质量之间的转化时，需要注意物质的相对分子质量（也称为相对分子量或摩尔质量）。

例如，以下是一个简单的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O如果给定葡萄糖的质量为180克，我们可以通过以下计算将其转化为二氧化碳的质量：葡萄糖转化为二氧化碳的质量 = 葡萄糖的质量 × (二氧化碳的相对分子质量 / 葡萄糖的相对分子质量)= 180g × (44g/mol / 180g/mol) ≈ 44g4. 反应过程中的限制摩尔与剩余摩尔计算在化学反应中，有时候会存在限制摩尔和剩余摩尔的概念。

化学计算公式大全

化学计算公式大全1.化学反应的计算公式-反应物与生成物的物质的量关系化学方程式可以用来描述化学反应的物质的量关系，根据化学方程式，可以推导出反应物与生成物的物质的量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，那么A与B的物质的量关系可以表示为n(A)/n(B)=n(C)/n(D)。

-反应物与生成物的质量关系根据反应物与生成物的物质的量关系和相对分子质量，可以推导出反应物与生成物的质量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，如果已知A的质量m(A)，可以通过计算得到C的质量m(C)，其计算公式为m(C)=(m(A)/M(A))*M(C)，其中M(A)和M(C)分别为A和C的相对分子质量。

2.摩尔浓度的计算公式-摩尔浓度的定义摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积的比值，可以根据溶质的物质的量和溶液的体积来计算。

摩尔浓度的计算公式为C=n/V，其中C为摩尔浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

-摩尔浓度与质量浓度的转换当已知溶液中溶质的质量浓度时，可以通过计算得到摩尔浓度。

质量浓度与摩尔浓度的转换公式为C=(m/M)/V，其中C为摩尔浓度，m为溶质的质量，M为溶质的相对分子质量，V为溶液的体积。

3.溶液的稀释计算公式-稀释液的物质的量当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液需要的物质的量。

稀释液的物质的量计算公式为n(稀释液)=n(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中n为物质的量，V为体积。

-稀释液的浓度当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液的浓度。

稀释液的浓度计算公式为C(稀释液)=C(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中C为浓度，V为体积。

4.气体的理想气体状态方程-理想气体状态方程理想气体状态方程描述了气体的压强、体积和温度之间的关系，其数学表达式为PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的温度。

化学方程式大全

化学方程式大全化学方程式是化学反应过程中物质的转化和生成所表达的符号式。

它是化学反应的核心，通过化学方程式可以清晰地描述反应物和生成物之间的关系，是化学实验和生产中必不可少的工具。

在这篇文档中，我们将为您提供一些常见的化学方程式，希望能够对您的学习和工作有所帮助。

1. 氧化还原反应。

氧化还原反应是化学反应的一种重要类型，它涉及到电子的转移。

下面是一些常见的氧化还原反应方程式：2H₂ + O₂→ 2H₂O。

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂。

Cu + 2AgNO₃→ Cu(NO₃)₂ + 2Ag。

2. 酸碱中和反应。

酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下混合后，生成盐和水的反应。

以下是一些典型的酸碱中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O。

3. 沉淀反应。

沉淀反应是指两种溶液混合后，生成的产物中有一种是不溶于溶液的沉淀物。

以下是一些常见的沉淀反应方程式：2AgNO₃ + BaCl₂→ 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂。

Na₂CO₃ + CaCl₂→ CaCO₃↓ + 2NaCl。

4. 燃烧反应。

燃烧反应是指物质与氧气发生剧烈的氧化反应，通常伴随着火焰和热能的释放。

以下是一些常见的燃烧反应方程式：C₃H₈ + 5O₂→ 3CO₂ + 4H₂O。

2Mg + O₂→ 2MgO。

5. 合成反应。

合成反应是指两种或两种以上的物质结合成一种新的物质。

以下是一些常见的合成反应方程式：2H₂ + O₂→ 2H₂O。

2Na + Cl₂→ 2NaCl。

6. 分解反应。

分解反应是指一种物质在适当的条件下分解成两种或两种以上的物质。

以下是一些常见的分解反应方程式：2HgO → 2Hg + O₂。

2KClO₃→ 2KCl + 3O₂。

以上是一些常见的化学方程式，它们涵盖了氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应、燃烧反应、合成反应和分解反应等多种类型。

高中化学教学课例《利用化学方程式的简单计算》课程思政核心素养教学设计及总结反思

1、从情景素材中，激起学生探究欲望。
2、通过讲解例题和做练习的形式，引导学生通过课例研究综
讨论、对比、辨析、交流掌握新知识述
3、课堂教学时以学生的主动探究为主，教师引导
点播为辅，让学生在不知不觉中获取新的知识。
理论依据
质量守恒定律
基本依据化学反应中，反应物与生成物中各物质的质量与式量成正比
例解加热分解 4.9g 氯酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
解题步骤（1）设未知量（2）写出化学方程式（3）计算相关物质的相对分子质量（4）标出已质量和未知量（5）列比例式（6）解解比例式（7）简明的写出答语解：设可得氧气的质量为 x 2KClO32KCl+3O2↑ 24596 4.9gx
教学难点
解题格式的规范化及化学计算与物理和数学中的
区别
【知识与技能】
1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计
算，并掌握计算的格式与步骤；
2.理解质量守恒定律是化学方程式计算中的理论教学目标
依据；
【过程与方法】
化学方程式中各物质间质量比的分析，初步理解反
应物和生成物之间的质量关系，提高解题能力和计算技
245=96 4.9gx X=1.92g 答：可得到氧气的质量 1.92g
探究点二利用化学方程式计算的常见类型【提出问题】（向同学们展示教材 P102 的例题 2）。这道题如何解答？请各小组进行解答，看谁解得又快有准又规范（要求学生不看教材的解法），并把解题过程填写完整：例：工业上，煅烧石灰石（主要成分 CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取 5.6t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为 x CaCO3CaO+CO2↑ (100)(56) X(5.6t) (100=56) X5.6t X=10t 答：需要碳酸钙 10t 练习：课本 P103 第 1、2、3 题

教学案例：化学方程式的简单计算

化学方程式的简单计算在化学学科中，方程式是非常重要的概念，涉及到化学反应的基本过程。

化学方程式可以理解为化学反应过程的表达式，它表明了反应中各成分的摩尔比例和化学反应的程度。

化学方程式的表示有一定的规范，一般来说，它包括两部分：反应物和产物。

反应物通常写在左边，而产物则写在右边。

方程式中以箭头表示反应方向，箭头左侧表示反应物，箭头右侧表示产物。

然而，化学方程式的表达并不是简单的写出来，还需要进行一些简单计算。

以下是一些化学方程式的计算例子。

例1：氢气和氧气反应生成水的化学方程式是：H2 + O2 → H2O其中，H2和O2是反应物，H2O是产物。

根据方程式，可知一摩尔的H2和O2可以反应生成一摩尔的H2O。

问题： 20克的H2和20克的O2，可以反应生成多少克的H2O？解答：首先将质量转化为摩尔数。

根据元素的相对原子质量，可以计算出一摩尔的H2的质量为2g，一摩尔的O2的质量为32g。

因此，20克的H2相当于10摩尔，20克的O2相当于0.625摩尔。

根据化学方程式，可知一摩尔的H2可以生成一摩尔的H2O，因此10摩尔的H2可以生成10摩尔的H2O。

而一摩尔的O2可以生成一摩尔的H2O，因此0.625摩尔的O2可以生成0.625摩尔的H2O。

因此，总共可以生成10.625摩尔的H2O，相当于10.625 × (2+16) = 202.5克的H2O。

总结：在化学方程式的计算过程中，需要将质量转化为摩尔数，根据方程式中摩尔比例的关系，计算出反应物可以生成的产物的摩尔数，最后将摩尔数转化为质量即可。

例2：燃烧20克甲烷(CH4)需要多少克氧气(O2)才能完全燃烧？解答：首先可以写出甲烷燃烧的化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O其中，CH4是反应物，O2是反应物，CO2和H2O是产物。

根据化学方程式中的比例关系，一摩尔CH4需要两摩尔O2才能完全燃烧。

因此，20克的CH4相当于0.5摩尔。

利用化学方程式简单计算的教案

利用化学方程式的简单计算—说课各位专家，评审，大家早上好！我今天说课的内容是人教版九年级第五单元“化学方程式”的课题3“利用化学方程式的简单计算”。

我将从以下几方面对本节内容进行说课分析。

一．教材分析本节内容是在学生学习了质量守恒定律，化学方程式，相对原子质量，化学式计算等知识的基础上，从生成何种物质向生成多少物质的过渡，引导学生从定量角度来研究化学反应的客观规律，教材中给出了两个实例来说明利用化学方程式进行计算的方法和步骤，培养学生按照化学的特点来进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

本节内容在本册中有着比较重要的地位，为今后的化学计算奠定了基础。

二．教案目标教案目标的确定必须科学，简明，切合教材要求，切准学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。

为此，我确定了如下教案目标：知识目标：1．在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；2．通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。

能力目标：1．通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。

2．运用数学方法处理相关问题，培养学生学科间交融的思维方法。

情感目标：1．通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风；2．认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。

三．教案重点和难点根据教材大纲，教材内容的设置及对今后教案的影响，本节的教案重点为由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量以及正确的解题格式。

这也是本节教案的难点。

四．教法根据教案目标的要求，教材和学生的特点，本节课我采用引导法，讲授法，范例教案法和讨论法。

（1）引导法：根据学生已有的知识和经验，从社会热点创设情景，提出问题，启迪学生思维，激发学生的求知欲望，以旧引新。

（2）讲授法：本节课主要通过教师的口头表达和采用挂图的形式讲解，传授新知识。

（3）范例教案法：通过讲解范例，给学生一正确的解题格式，通过练习，让学生切身体会到如何做化学计算题。

化学计算公式大全总结初中

化学计算公式大全总结初中一、有关化学式的计算。

1. 相对分子质量（Mr）- 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

- 计算公式：- 对于单质，如O_2，Mr = 16×2 = 32；- 对于化合物，如H_2O，Mr=(1×2 + 16)=18。

2. 元素质量比。

- 计算公式：在化合物AxBy中，A、B元素的质量比=(A元素的相对原子质量× x):(B元素的相对原子质量× y)。

- 例如，在CO_2中，碳、氧元素的质量比=(12×1):(16×2)=12:32 = 3:8。

3. 元素的质量分数。

- 计算公式：ω(A)=(A元素的相对原子质量×原子个数)/(相对分子质量)×100%- 例如，在NH_4NO_3中，氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(14×2 +1×4+16×3)×100%=(28)/(80)×100% = 35%二、有关化学方程式的计算。

1. 根据化学方程式计算的依据。

- 化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。

- 例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O，H_2、O_2、H_2O的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36 = 1:8:9。

2. 计算步骤（以加热分解15.8g高锰酸钾制取氧气为例）- 设未知量：设可制取氧气的质量为x。

- 写出反应的化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。

- 找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：- KMnO_4的相对分子质量=39 + 55+16×4 = 158，O_2的相对分子质量=32。

- 已知KMnO_4的质量为15.8g。

- 列比例式求解：- 根据化学方程式中KMnO_4与O_2的质量比(2×158):32，可列出比例式(2×158)/(32)=(15.8g)/(x)，解得x = 1.6g。

第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算20232024九年级上化学人教知识必备典例解析课后

第五单元化学方程式（教用）课题3 利用化学方程式的简单计算一、知识必备知识点利用化学方程式进行简单计算1. 化学方程式的计算依据：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。

2. 有关化学方程式的计算步骤：（1）设未知数（通常求谁设谁）；（2）写出题目中相关的化学方程式；（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；（5）写出答案，答。

3. 计算时的常见错误：（1）未知数带有单位。

（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。

（3）已知物质的质量没有单位。

（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。

（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。

（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。

二、典例解析知识点利用化学方程式进行简单计算【典例解析】类型1 选填中利用化学方程式的计算例1 （2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。

则在此反应中，B和C的质量比是（）A．8：11B．2：11C．16：11D．16：9【答案】C【解析】解：设生成C的质量为x。

A+2B＝C+2D22 2×9x＝则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。

例2 在A+B═C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则生成的D的质量为 1.8g，A的相对分子质量为58。

化学方程式计算的几种常用方法

化学方程式计算的几种常用方法1.物质量计算方法：a)学化学家通过摩尔计算方法来计算物质质量。

化学方程式中的物质量是以摩尔或原子核数表示的，通过已知物质的摩尔数和摩尔质量，可以计算其他物质的质量。

b)对于反应物的质量计算，可以使用物质的质量与摩尔质量的关系来计算。

例如，对于一元一次反应，可以使用已知反应物质量与反应物摩尔质量的比例关系计算出其他物质的质量。

c)对于化学方程式中的化合物的含量计算，可以使用已知反应物质量与化合物总质量的比例关系来计算。

例如，在酸碱滴定反应中，已知酸的质量与盐中酸的摩尔质量的比例关系，可以计算出盐的质量。

2.浓度计算方法：浓度是化学方程式中反应物和产物在溶液中的含量表达方式。

在化学反应中，已知反应物浓度，可以通过化学方程式计算产物的浓度。

具体的计算方法有以下几种：a)对于溶液反应，可以使用摩尔计算方法来计算产物的浓度。

已知反应物浓度与反应物的化学方程式中的摩尔比例关系，可以计算产物的摩尔浓度。

b)对于溶液反应，可以使用体积计算方法来计算产物的浓度。

已知反应物的体积与摩尔浓度的关系，可以计算出产物的体积浓度。

c)对于固体态反应，可以使用溶解度计算方法来计算产物的浓度。

已知反应物质的溶解度与摩尔比例关系，可以计算出产物的浓度。

3.反应速率计算方法：反应速率是化学方程式中反应的进程速度。

通过化学方程式计算反应速率，可以了解反应的速率常数、反应机理和影响因素等。

具体的计算方法有以下几种：a)对于简单的一级反应，可以使用速率常数计算方法来计算反应速率。

已知反应物的浓度与速率常数的关系，可以计算出反应速率。

b)对于复杂的多级反应，可以使用速率常数和反应机理计算方法来计算反应速率。

已知反应物的浓度、速率常数和反应机理，可以计算出反应速率。

c)对于固体态反应，可以使用表观反应速率计算方法来计算反应速率。

已知反应物浓度、粒径和溶液搅拌速率等因素，可以计算出反应速率。

4.热效应计算方法：热效应是化学方程式中反应放出或吸收的热量。

化学方程式的简单计算

化学方程式的简单计算引言化学方程式是化学反应的符号表示法，它描述了反应物转化为产物的过程。

在化学学习中，常常需要进行化学方程式的计算，例如计算反应物与产物的摩尔比率、计算反应物的质量变化等。

本文将介绍化学方程式的简单计算方法。

摩尔比率计算在化学方程式中，反应物和产物的系数表示它们在反应中的摩尔比率。

通过化学方程式的系数，可以计算反应物与产物的摩尔比率。

假设有以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O根据方程式可以得知，2 mol 的H₂ 能够与 1 mol 的O₂ 反应生成 2 mol 的H₂O。

依此可得以下摩尔比率： - H₂ : O₂ = 2 : 1 - H₂ : H₂O = 2 : 2质量变化计算化学方程式不仅可以用于计算摩尔比率，还可以用于计算反应物的质量变化。

通过计算反应物质量的变化，可以了解反应的进程和结果。

考虑以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O已知初始时，H₂ 的质量为 10 g。

可通过以下步骤计算反应后产物H₂O 的质量：1.计算H₂ 的摩尔数：10 g H₂ * (1 mol H₂ / 2 g H₂) = 5mol H₂2.根据方程式可知，2 mol 的H₂ 能够生成 2 mol 的H₂O。

所以 5 mol 的H₂ 会生成 5 mol 的H₂O。

3.计算H₂O 的质量：5 mol H₂O * (18 g H₂O / 1 molH₂O) = 90 g H₂O通过以上计算，可以得知反应后产生的H₂O 的质量为90 g。

反应过程中的计算在某些情况下，我们需要计算反应过程中其他相关物质的质量或浓度变化。

这需要结合化学方程式和给定的初始条件进行计算。

考虑以下反应：2NaCl + H₂SO₄ → 2HCl + Na₂SO₄初始时，已知H₂SO₄ 的质量为 100 g。

我们想要知道反应过程中生成的 HCl 的质量。

1.根据方程式，H₂SO₄ 和 HCl 的摩尔比率为 1:2。

利用化学方程式的简单计算练习(含答案)

利用化学方程式的简单计算习题精选之答禄夫天创作一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（）A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。

现要制得0.4D，则所需A的质量为（）A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:175．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b） B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b） D．b/16（a—b）6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，发生氢气最多的是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：2048．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。

A．1 B．0.5 C．2 D．49．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克A．10 B．6 C．5 D．1210．在化学反应A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反应后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B两元素的质量比是() A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：1711．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：212．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：113．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍坚持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn16．8克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗 _______克氧气（）A．56克 B．64克 C．72克 D．60克17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（）A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克二、填空题1．32。

关于化学方程式的简单计算习题

一、选择题1、化学反应A+2B====C+D，5．6gA和7.3 g B恰好完全反应，生成12.7gC，现在要得到0．4gD，所需A的质量为 ( )A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．无法计算2、下列示意图形象地表示了A()与B()反应生成C()其反应前后分子种类及数目的变化,则该反应的化学方程式中,A、B、C的化学计量数之比为( )A.2∶1∶2B.1∶2∶2C.1∶1∶1D.2∶2∶33、1.6 g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水,关于该物质组成的推断正确的是( )A.只含碳、氢两种元素B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定4、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量见下表:关于这四种物质,下列说法错误的是( )A. a是反应物,b、c是生成物B. d可能是催化剂C. 反应后a的质量为3.4 gD. a一定是化合物6、在反应A+B C+2D中,已知2.9 g A跟4.9 g B完全反应,生成6.0 g C,又知道D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量是( )A.40B.58C.29D.867、下列化学方程式中,正确的是 ( )A.C+O2CO2B.2HgO Hg2+O2↑C.4Fe+3O22Fe2O3D.4P+5O22P2O58、“中国航天,给力中国”。

载人航天飞船可用反应2Na2O2+2CO22R+O2来提供氧气,物质R的化学式是( )A.COB.Na2OC.NaOHD.Na2CO310、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质,在电火花作用下,发生充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:已知甲的相对分子质量为丁的2倍,则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为( )A.1∶2B.1∶1C.2∶1D.2∶312、下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）13、将A，B，C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂)．当A已完全反应后，测得生成D16g，则反应后混合物中B与C的质量比为 ( )A．5:1 B．5:2 C．5:3 D．4:115、化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。

2024化学人教版9上第3课时根据化学方程式进行简单计算

第3课时根据化学方程式进行简单计算课题根据化学方程式进行简单计算课型新授课素养目标1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

3.通过由易到难的题目和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

4.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相承的，质和量是统一的辩证观点教学重点1.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

教学难点训练和培养学生按照化学特点去思考的科学方法。

教具准备课件及相关练习题。

课前预习1. 根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律，基本依据是反应的化学方程式中反应物、生成物各物质间的质量比。

课前预习2.根据化学方程式计算的解题步骤为：（1）设未知量。

（2）写出反应的化学方程式。

（3）找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量。

（4）列出比例式，求解。

（5）简明地写出答案。

新课导入根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在的数量关系。

化学方程式能表示出反应物、生成物之间的质量比，它是根据化学方程式计算的依据。

备课笔记新课导入而“在化学方程式中各物质的质量比”在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数乘积的比。

研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。

通过这些计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。

本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。

进行新课根据化学方程式计算的一般步骤［例题1］加热分解7.9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？［分析］这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，我们一起来看课本P120中的解题步骤。

［思考］根据刚才对例题1的阅读和分析，请归纳出根据化学方程式计算的解题步骤。

初中化学_课题3 利用化学方程式的简单计算教学设计学情分析教材分析课后反思

《利用化学方程式的简单计算》教学设计主备人：【教学目标】1、知识与技能（1）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

（2）认识定量研究对于化学发展的重大意义。

2、过程与方法（1）通过化学方程式的计算，提高解题技巧及分析问题和解决问题的能力，加深对化学知识的认识和理解。

（2）通过解题格式训练，使学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。

3、情感态度与价值观（1）培养学生按照化学特点进行审题、分析的思维能力。

（2）通过有关化学方程式含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

（3）通过化学方程式的计算，培养学生从定量角度去研究化学，认识质和量是统一的辩证观点。

体会如何科学地利用资源，从而增强保护资源，爱护环境的意识。

【教学重点】1、由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

【教学难点】1、从文字描述中找出对应的化学方程式,明确物质间量的关系。

2、根据化学方程式计算的要领及关键，培养学生按照化学特点去思考问题的科学方法。

【课时安排】1课时【教学设计】一、新闻导入假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知火箭升空至少要携带100kg的液氢充分燃烧才能获得足够的能量。

你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？二、教学过程知识点一：利用化学方程式计算的依据理论依据:_______________________基本依据：_______________________知识点二：利用化学方程式计算的类型1、_______________________________________________2、_______________________________________________3、_______________________________________________4、_______________________________________________知识点三：利用化学方程式计算的步骤1、活动探究,小组合作注意事项3：_________________________2、构建新知，归纳总结【书写格式】【解题步骤】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）3、精讲点拨，突破难点注意事项：三、作业布置1、完成课后练习1、2、3四、当堂检测1、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（）A、2gB、1gC、1.5gD、无法计算2、加热等质量的下列物质使之完全反应，得到O2最多的是( )A、KClO3B、KClO3和MnO2混合物C、HgOD、KClO3和KMnO4混合物3、铝在氧气中燃烧的反应物和生成物质量比是______________4、在化学反应3 X + 4 Y =2 Z中，已知X和Z的相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为______。

利用化学方程式的简单计算[最全]

[知识要点梳理]知识点一：化学方程式的计算步骤实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。

②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑③写出相关物质的相对分子质量 100 56和已知量、未知量 x 1t④列出比例式，求解＝x＝＝1.8t⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1.8t。

【要点诠释】（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；（2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；（4）解题要严格按照格式书写。

知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。

------------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3 CaO＋CO2↑----------------------- 化学方程式一定要配平100 56x 1t -------------------------- 已知量不要忘记带单位＝x＝＝1.8t ------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。

【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程（式）不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。

知识点三：几种常见的计算类型1.常规题：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。

并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。

(见经典例题透析类型一）2.利用质量守恒定律来计算（见经典例题透析类型二）3.巧解型：这类题主要是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数量关系，间接解题（见经典例题透析类型三、四）【要点诠释】由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。

常见化学方程式汇总

常见化学方程式汇总化学方程式是用化学符号表示化学反应的一种方法。

它包含了反应物和生成物的化学式以及反应条件。

在日常生活和工业生产中，有许多常见的化学反应都可以通过化学方程式来表示。

下面是一些常见的化学方程式的汇总。

1.水的电离反应：H₂O⇌H⁺+OH⁻这个方程式表示了水分子在适当条件下会电离成氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。

2.酸碱反应：HCl+NaOH→NaCl+H₂O这个方程式表示了盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

3.酸与金属反应：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂这个方程式表示了盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气。

4.酸与碳酸盐反应：2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+CO₂+H₂O这个方程式表示了盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水。

5.双替代反应：AgNO₃+NaCl→AgCl+NaNO₃这个方程式表示了硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠。

6.分解反应：2KClO₃→2KCl+3O₂这个方程式表示了高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。

7.合成反应：2H₂+O₂→2H₂O这个方程式表示了氢气和氧气合成水。

8.氧化还原反应：Zn+2HCl→Zn Cl₂+H₂这个方程式表示了锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，其中锌发生了氧化反应，盐酸发生了还原反应。

9.蒸发反应：H₂O(l)→H₂O(g)这个方程式表示了水从液态蒸发成气态。

10.燃烧反应：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O这个方程式表示了葡萄糖燃烧的反应，生成了二氧化碳和水。

这只是一些常见的化学方程式的汇总，还有很多其他化学反应的方程式。

每个方程式都有其特定的条件和反应物。

通过学习和理解这些方程式，我们可以更好地理解化学反应的过程和特征，并在实验室或日常生活中应用化学知识。

化学方程式计算方法总结

化学式有关计算的方法总结:一、质量守恒法例一、在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。

【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。

根据质量守恒定律可知，产物C和D的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2.9g ＋4.9g）－6g＝1.8g。

然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。

【答案】解：设A的相对分子质量为x，由题意得生成D的质量为：（2.9g＋4.9g）－6g＝1.8gA＋B＝C＋2Dx2×18 2.9g 1.8gx=58答：A的相对分子质量为58。

【总结升华】运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。

举一反三：【变式3】将含有15gA，10gB，9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，反应过程中，各物质质量变化的比值A∶B∶C∶D为（）A．5∶4∶3∶2B．4∶5∶3∶2C．3∶2∶4∶5D．2∶3∶5∶4【变式4】A、B、C三种物质各15g，它们相互化合时，只生成30g新物质D，若再增加10gC，A与C正好完全反应，则A与B参加化学反应的质量比是_________________。

二、利用差量法计算例二、将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为63.2g。

求反应生成氢气多少克？【思路点拨】本题可以利用差量法来解决。

差量法是根据题中相关量或对应量的差值求解的方法，它把化学变化过程中引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用对应量的比例关系求解。

差量法解题关键是弄清这个“差”是谁与谁之间的差，如何与化学方程式联系起来。