常见的酸和碱第三课时教案
初中化学九年级下册-课题1 常见的酸和碱(第3课时 常见的碱)教案
课题1 常见的酸和碱
第3课时常见的碱
一、教学目标
1.知道常见的几种碱——氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途；
2. 认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项；
3. 通过活动与探究，掌握碱的化学性质；
4. 通过实验探究了解酸、碱具有通性的原因。
二、教学重难点
重点：碱的化学性质。
难点：氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。三、教学过程
【新课导入】教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后请一名学生用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，瞬间鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。
【提问】根据以往学习的知识，你能说出这个魔术的原理吗？
【总结】无色酚酞溶液遇碱变红。
【过渡】前面我们已学习了几种常见的酸，今天我们来学习几种常见的碱，氢氧化钠（NaOH）便是其一。另外还有氢氧化钙、氢氧化钾和氨水。那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？我们本节课一起探究吧！
【学生活动】阅读教材P55，了解氢氧化钠的俗称和特性。
【总结】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，具有强腐蚀性。
【交流讨论】在使用氢氧化钠溶液时要注意哪些问题？
【总结】使用氢氧化钠时必须要十分小心，防止眼睛、衣服、皮肤被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。若不慎沾到氢氧化钠，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
【过渡】氢氧化钠还有哪些性质呢？我们通过实验来学习一下吧。
【实验探究】氢氧化钠的物理性质
【实验记录】
象叫做潮解。属于物理变化。
【交流讨论】NaOH 固体易潮解，应如何保存？可利用该性质作什么用途？
【总结与交流】
1氢氧化钠需要密封保存；
最新人教版九年级化学第3课时 常见的碱(教学设计)
课题1《常见的酸和碱》教学设计（第3课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
2．认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。
3．探究CO2和NaOH的反应。
（二）过程与方法
1．运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质
2．能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；
（三）情感态度与价值观
通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
二、教学重点
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。
三、教学难点
氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、试管、胶头滴管、点滴板、烧杯、软塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、烧杯、NaOH、Ca（OH）2固体及溶液，稀硫酸、稀盐酸、二氧化碳气体
五、教学过程
环节教师活动学生活动设计意图
新课引入2分钟[提问]：谁吃过未成熟的柿子，有什么感
觉？知道为什么吗？
[讲解]：这是因为柿子里含有碱性物质。
[追问]：谁还品尝过类似涩味的物质？
今天我们就来学习这类碱性物质——常见
的碱。
吃过的学生回答：涩味。议论产
生涩味的原因。
学生抢答：松花蛋、碱面、肥皂
泡溅到嘴里也有这样的味道等
等。
从学生生
活经验入
手，激发学
生的求知
欲。
新课讲授26分钟研究物质的性质一般先从物理性质入手，请
大家注意观察，认真思考。
[展示]：表面皿中的氢氧化钠固体和氢氧化
钙固体
[提问]：谁能描述一下你所观察到的物理性
《常见的酸和碱》教案
《常见的酸和碱》教案.doc
教案内容：
一、教学目标：
1. 让学生了解酸和碱的概念，掌握它们的性质和特点。
2. 培养学生对常见酸和碱的识别能力，提高实验操作技能。
3. 引导学生运用酸和碱的知识解决实际问题，培养学生的创新能力。
二、教学重点与难点：
1. 教学重点：酸和碱的概念、性质和特点，常见酸和碱的识别。
2. 教学难点：酸和碱的化学性质，酸碱中和反应。
三、教学方法：
1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸和碱的性质。
2. 运用实验教学法，培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 采用案例分析法，让学生运用酸和碱的知识解决实际问题。
四、教学准备：
1. 实验室用具：试管、烧杯、滴定管等。
2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 教案、PPT、教学素材。
五、教学过程：
1. 导入新课：通过生活中的实例，引导学生了解酸和碱的概念。
2. 理论讲解：讲解酸和碱的定义、性质和特点，介绍常见酸和碱的分类。
3. 实验演示：进行酸碱中和反应的实验，让学生观察实验现象。
4. 学生实验操作：分组进行酸碱中和实验，培养学生实验操作技能。
5. 案例分析：分析实际生活中的酸碱应用案例，让学生运用所学知识解决实际问题。
6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置课后练习，巩固所学知识。
8. 板书设计：
酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
酸碱中和反应：酸与碱作用盐和水的反应。
六、教学评估：
1. 课堂问答：通过提问的方式检查学生对酸和碱概念的理解，以及对酸碱性质的掌握。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第3课时常见的碱碱溶液的化学性质教案新版粤教版
第3课时常见的碱碱溶液的化学性质
【教学目标】
1.知识与技能
（1）知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等的主要性质和用途。
（2）归纳碱相似化学性质。
（3）认识碱的腐蚀性及使用时需要注意的的安全事项。
2.过程与方法
用探究的方法认识碱的性质，用对比观察与分析的方式归纳出碱的通性。
3.情感、态度与价值观
通过对强碱的腐蚀性的认识，正确掌握碱的使用方法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全意识。
【教学重点】
碱的相似化学性质。
【教学难点】
用实验现象证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
【教学准备】计算机、多媒体、氢氧化钠固体、20%氢氧化钠溶液、蒸馏水、碳酸钙、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、生石灰、去壳的熟鸡蛋、镊子、烧杯、蒸发皿、点滴板、滴管、水槽。
一、导入新课
演示：1.实验“吞鸡蛋”
2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊。
问题：大家想一想，熟鸡蛋为什么会掉下去呢？“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？这些神奇的现象存在的反应原理是什么？这堂课我们来认识另外一类物质——碱。
二、推进新课
活动1 感知氢氧化钙的生成和氢氧化钙的主要的物理性质
［提问］在学习中已经知道哪些碱？
［讲解］三种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾。
［过渡］我们常见的碱，你们对它们的了解有多少？想知道更多吗？
［阅读］请你阅读课本P232表。
［过渡］检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的制取性质。
［阅读］请你阅读课本P232
［板书］（投影展示）
九年级化学下册 7.2几种常见的酸和碱(3)教案 湘教版
单元2 几种常见的酸和碱（3）
【学习目标】
1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3、初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。
【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。
【教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。
【教学手段】实验为主，观察分析。
【教学课时】3课时
【教学用具】试管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、导电装置、温度
计、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe
2O
3、
油脂、石蕊试液、酚酞试液。
【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结
达成学习目标1、3，分两步完成：A．达成目标1、3 B．巩固目标1
教学流
程
教师活动学生活动设计意图
问题情景引入新课介绍生活中的石灰水
石灰水为什么放置一段时
间后会变质？
怎么洗去衣服上的油污？
思考联系生活实际，激发学习兴趣。
投影几种常见的碱
实验与探究展示NaOH实物，引导观察
物理性质，分析保存方法。
指导课本P14“请你尝试”实
验1
怎么洗去衣服上的油污？
演示实验 :用氢氧化钠和
有油污的布料混合搅拌。
观察认识NaOH的物理性质
及腐蚀性
完成课本P14“请你尝试”
实验1观察NaOH与油脂反
应：在不同的沾有污渍的物
品上加氢氧化钠清洗
阅读P14，认识NaOH的用途
增强感性认识
让学生体会化学与生活的关系，
培养学生运用化学知识解决实
际问题的能力。
常见的酸和碱+第3课时+精品教案
课题1常见的酸和碱
第3课时
一、教学目标
1．知道几种常见的碱的物理性质。
2．了解氢氧化钙、氢氧化钠的主要化学性质和用途。
3．知道酸、碱溶液导电的原因。
二、教学重难点
重点：常见的碱的物理性质。
难点：氢氧化钙、氢氧化钠的主要化学性质和用途。
三、教学准备、
教学课件；氢氧化钠、氢氧化钙、白色点滴板、石蕊溶液、酚酞溶液、蒸馏水、试管、二氧化碳气体等物品。
四、教学过程
五、板书设计
课题1 常见的酸和碱
第3课时
一、碱的性质
氢氧化钠，白色固体，俗名苛性钠、火碱或烧碱，具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钙，白色粉末状固体，俗名消石灰、熟石灰，具有腐蚀性。
二、碱的通性
1.碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
2.碱能与某些非金属氧化物反应。
三、溶液具有导电性的原因：溶液中有自由移动的离子。
3 教案 第二节 常见的酸和碱(第3课时 浓硫酸的特性)
第7章应用广泛的酸、碱、盐
第二节常见的酸和碱（第3课时）
三维目标：
知识与技能：知道浓硫酸的物理性质及特性；
过程与方法：初步学会应用科学探究的方法认识酸的性质；
情感、态度与价值观：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性；
教学重点与难点：浓硫酸的物理性质；
教学设计
一、了解：酸、碱、盐的概念（自学）
1.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；电离通式：H n R==nH++R n-；
2.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；
电离通式：R(OH)n==R n++nOH-；
3.盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；
二、常见的酸（互学）
1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等
2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3）等
三、浓硫酸的物理性质（导学）
1．无色无味、黏稠、油状液体，溶于水会放出大量的热
2．密度比水大，通常为1.84g/cm3, 能与水以任意比例互溶
另外，浓硫酸还有一些特性：
3．吸水性（物理性质），敞口放置后，溶液的质量，溶质的质量，溶剂的质量，溶质的质量分数（填变大、变小、不变）
常见的酸和碱教案
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计
教学过程点评
第一板块：指示剂
引入、发现、提出问题
情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。用拟人化的手法展示物质，通过人物的活动表示物质间的反应，形象且生动，充分让学生自主活
学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。 教师提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”
《常见的酸和碱》第三课时教案
课题1 常见的酸和碱
第3课时常见的碱
【核心素养】
通过对常见的碱的性质和用途的学习，使学生认识重要的化学物质——碱。【教材分析】
本课题的内容属于义务教育化学课程标准中一级主题“身边的化学物质”中的二
级主题“生活中的常见化合物”。“常见的碱”属于人教版九年级化学下册第十单元课题1的教学内容。
第十单元《酸和碱》的教学包含了课题1《常见的酸和碱》、课题2《酸和碱的中和反应》以及实验活动6、7。本单元首先从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似化学性质的原因。接下来在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
课题1《常见的酸和碱》主要包含三个板块的内容：酸碱与指示剂作用、常见的酸、常见的碱。“常见的碱”是在认识了酸和碱能与指示剂反应、常见酸的性质和用途后学习常见的碱，既是前一部分知识的延伸，又为后面的中和反应及盐的学习做好铺垫。
“常见的碱”的教学内容包括氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途以及通过物质导电性实验说明酸和碱各有其相似化学性质的原因，需两课时完成。本节课是第一课时，主要探究氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途。
【学情分析】
一、认知基础
通过前面内容“常见的酸”的学习，学生具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质的基础和方法；学生对于二氧化碳与石灰水的反应非常熟悉，对于研究二氧化碳与氢氧化钠的反应能起到引导作用。
二、学生特点
初三学生处在半幼稚半成熟的阶段，兴趣对于学生的学习就显得更为重要，结合化学学科的特点，有小组成员共同参与的实验活动，能积极培养学生的学习兴趣，利于学生的发展。
《课题1__常见的酸和碱（第三课时）常见的碱》教学设计
《课题1__常见的酸和碱（第三课时）常见的碱》教学设计
《课题1 常见的酸和碱》（第三课时）教学设计
蔡店中学卢玉华
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
（3）探究CO
2
和NaOH的反应。
2、过程与方法：
通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
3、情感态度与价值观：
(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
二、教学的重点和难点
1、教学重点：NaOH和Ca(OH)
2
的性质
2、教学难点：碱的化学性质
三、教学准备
本次教学需要用多种实验仪器和药品以及多媒体课件的辅助，通过多媒体课件丰富课堂教学的效率，实验仪器和药品为学生开展科学探究提供了必备的条件。
四、教学过程
教学内容教学
环节
活动
时间
（大
约）
教学活动
设计意图
教师活动学生活动
引入
1分
钟
石蕊溶液和酚酞溶液分别遇石灰水和氢氧化钠溶液显什么颜色？思考、讨论并回答问题
通过复习酸
碱指示剂与
碱溶液的作
用，从而引
入新课，学
习常见的碱
—NaOH和
Ca(OH)
2
观察
NaOH固体暴露在空气设问实验
4分
钟
要求学生用镊子夹取3小块NaOH固体，放在表面皿
上观察并实验，并完成课本P54[实验10-6]的表
实验、观察有
关现象，并做
好有关纪录
通过学习实
验归纳总结
NaOH的有
关性质
中的变
化
格。归纳
NaOH的有关性质设问2分钟
通过上面实验，讨论如下问题：
常见的酸和碱第三课时（教案）
粤教版化学九年级8.2常见的酸和碱第三课时教学设计
A．氮气和氧气 B．氮气、氧气和稀有气体C．二氧化碳和水蒸气 D．二氧化碳和氮气
6、已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似.下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（）
固体和液体可以是（）
（1）石灰石和稀盐酸（2）镁和稀盐酸（3）固体氢氧化钠和水（4）生石灰和水
A.⑴⑵⑶⑷
B.⑴⑵⑶
C.⑴⑵⑷
D.⑵⑶⑷
8、于谦的《石灰吟》为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲.粉身碎骨全不怕，要留清白在人间.”请写出其中涉及的化学反应的化学方程式.
课堂小结师生共同总结本节课的主要知识.
回顾所学知
识，进行归纳
整理.
使学生的知识系
统化.
板书设计
常见的酸和碱教案(第三课时)
课题1常见的酸和碱（第三课时）
【教学目标】
知识与技能知道碱具有相似的化学性质，知道碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液。过程与方法通过氢氧化钠强腐蚀性强化实验及生活中安全意识。
情感态度与价值观学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物本质。
【教学重点】碱的化学性质认识开发和利用身边的物质
【教学难点】为什么不同的碱具有相似的化学性质
【教学方法】实验探究多媒体教学
【教学准备】石蕊试液酚酞试液食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液浓盐酸浓硫酸烧杯玻璃棒点滴板胶头滴管氢氧化钠固体
【课时】:第三课时
【教学过程】:
复习提问：1、浓盐酸和浓硫酸的物理性质 2、酸的化学性质
展示：稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙各一瓶。
提问：这四瓶物质中哪些属于酸，哪些属于碱？
过渡：氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产生活中常见的碱，这节课我们就来研究它们的性质，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质？
指导：指导学生阅读教材P54-P55页有关内容，
[活动与探究一]：以班级为单位做以下几个实验，完成表格（学生做）：
1．取两只表面皿，用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一只表面皿上，用药匙取少量氢氧化钙放在另一只表面皿上，观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。
2．取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解，静置后观察现象。
3．取一只蒸发皿，加入适量的水，用镊子夹取一块生石灰小心的放如蒸发皿，观察现象。
氢氧化钠氢氧化钙
化学式
俗名
物理性质颜色状态溶解性腐蚀性
特性制备
〈组织交流〉
《常见的酸和碱》教学设计(第3课时)
《常见的酸和碱》教学设计(第3课时)
《常见的酸和碱》教学设计(第3课时)
一、教学目标
(一)知识与技能
1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。
(二)过程与方法
1.学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。
2.通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。
(三)情感态度与价值观
通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。
二、教学重点
酸的化学性质
三、教学难点
根据实验归纳酸碱的化学性质。
四、教学准备
教学设备(投影仪，计算机)、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。
五、教学过程
环节
化钠溶液，如何区分？
[小结]：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。
[提问]：你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？
实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。
学生猜想：可能是盐酸中的Cl－、H＋、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。
学生根据已有经验讨论出方案：1．分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液；2．分别向两种溶液中放入洁净小铁钉观察实验现象
学生讨论区分两种物质的方法，归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的H+使石蕊溶液变红。
学生亲身感受酸有相似的化学性质，在大脑中生成了酸的印象。通过猜想、实验验证，体验科学探究的步骤，将思维活动由认识知识提升到认识方法。
常见的酸和碱第三课时教案
常见的酸和碱（第三课时）教案
第三课时
学习目标
1.掌握氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质
2.掌握氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质
3.了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途
学习重点
1.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质
2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质
学习难点：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质
学习过程
（情境：回顾氢氧化钠腐蚀性的图片，让学生再一次体会氢氧化钠腐蚀性的厉害）
三、常见的碱
（用视频来观察氢氧化钠固体的潮解。回顾溶解过程中的吸热和放热现象，复习氢氧化钠固体溶于水是一个放热的过程。强调：是氢氧化钠“固体”。用水稀释氢氧化钠溶液不会放热。）
1.NaOH
（1）NaOH的物理性质：白色固体，在空气中易吸收空气中的水而潮解，极易溶于水，同时放热。
（2）NaOH的化学性质：有强烈的腐蚀性，并易吸收CO2而变质。P55图10-5
（3）俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
（4）用途：NaOH广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
（体验：让学生结合家中厨房使用的“油污王”，里面就含有少量的氢氧化钠。追问：1.为什么不能大量含有氢氧化钠？2.我们在使用时要注意些什么？）
（5）保存：密封保存
注：碱液溅到手上的处理：用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
2.氢氧化钙
（教学说明：氢氧化钙及其溶液的知识在二氧化碳的性质和物质的水溶性的地方就断断续续的作了介绍，此处的教学自己对这些知识的整理，小结。）
（实验10-6）
（1）物理性质：白色固体，微溶于水，且溶解度随温度的升高而降低。
课题常见的酸和碱第三课时教案
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱
（第三课时常见的碱碱的化学性质）
教学目标：
【知识与技能】
（1）知道几种常见碱的主要性质和用途。
（2）认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
（4）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
【过程与方法】
（1）进一步认识和体验科学探究的过程。
（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
【情感态度与价值观】
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点：
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
教学难点：
1.碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。
2.酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教具准备：
试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
教学方法：
实验探讨法。
教学过程：
【创设情境，引入新课】市场上出售一种“自热米饭”，它的加热方法很特别，只要将包装内的发热包与水接触就会放热。这个发热包内物质的成分是什么呢？
【讲解】这个发热包内物质的主要成分是氧化钙，俗称生石灰，它遇到水就会发生化合反应，放出大量的热，同时生成氢氧化钙。今天我们就来认识常见的碱——氢氧化钙和氢氧化钠。
【板书】三、几种常见的碱
1、几种常见的碱
【活动与探究】（实验10-5）
用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）。
实验现象分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放
置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的
试管里，并用手触摸试管外壁【学生活动】【互相交流】【现象与分析】
《常见的酸和碱》第三课时教学设计
《常见的酸和碱》第三课时教学设计
一、教学设计思路
本课是课题1《常见的酸和碱》的第三课时，碱是一类重要的化合物。在学生已经熟悉了几种常见碱的物理性质和用途的基础上，本节课介绍几种常见碱的化学性质及巩固用途。本节课在设计上注意联系学生实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明碱的化学性质，从而归纳出碱的化学通性。同时，通过活动与探究、讨论等方法，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。
二、教学目标与重难点：
【教学目标】
知识与技能目标：
1、知道碱的物理性质，学会其使用方法。
2、认识两种常见的碱的化学性质。从结构的角度（OH-）认识碱的化学性质，归纳碱的共性。
过程与方法目标：
1、初步学会运用分类研究的思想进行一类物质的化学性质探究。
2、积极参与探究活动的全过程。主动发现问题，在交流和讨论中自主地解决问题。
情感态度价值观目标：
1、学习和感受化学特有的思维方式--宏观和微观相结合。
2、树立大胆猜想、勇于突破的科学精神。
3、感受化学与生活的紧密联系。
【教学重难点】
重点：碱的化学性质及化学方程式。
难点：理解碱的化学性质实质是OH-的性质。
三、教学实录：
【引入新课】演示实验：“不吹自大的气球”（圆底烧瓶中盛二氧化碳气体，实验时向烧瓶中快速加入氢氧化钠溶液，塞上带玻璃导管的橡皮塞，导管在瓶内的一端系有气球，盖紧，振荡。）【探究新知】这部分安排了三个探究活动。
探究活动1：氢氧化钠
课件展示课本图片“图10-7 洗净的鸡爪和在氢氧化钠溶液中浸泡一段时间的鸡爪”，说明氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性。提问：“如果老师在刚才的实验中不小心将氢氧化钠溶液倒到手上了，怎么办？”学生自主齐读课文内容以回答。
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常见的酸和碱（第三课时）教案
第三课时
学习目标
1.掌握氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质
2.掌握氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质
3.了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途
学习重点
1.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质
2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质
学习难点：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质
学习过程
（情境：回顾氢氧化钠腐蚀性的图片，让学生再一次体会氢氧化钠腐蚀性的厉害）
三、常见的碱
（用视频来观察氢氧化钠固体的潮解。回顾溶解过程中的吸热和放热现象，复习氢氧化钠固体溶于水是一个放热的过程。强调：是氢氧化钠“固体”。用水稀释氢氧化钠溶液不会放热。）
1.NaOH
（1）NaOH的物理性质：白色固体，在空气中易吸收空气中的水而潮解，极易溶于水，同时放热。
（2）NaOH的化学性质：有强烈的腐蚀性，并易吸收CO2而变质。P55图10-5
（3）俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
（4）用途：NaOH广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
（体验：让学生结合家中厨房使用的“油污王”，里面就含有少量的氢氧化钠。追问：1.为什么不能大量含有氢氧化钠？2.我们在使用时要注意些什么？）
（5）保存：密封保存
注：碱液溅到手上的处理：用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
2.氢氧化钙
（教学说明：氢氧化钙及其溶液的知识在二氧化碳的性质和物质的水溶性的地方就断断续续的作了介绍，此处的教学自己对这些知识的整理，小结。）
（实验10-6）
（1）物理性质：白色固体，微溶于水，且溶解度随温度的升高而降低。
（2）化学性质：腐蚀性，易吸收空气中的CO2而变质
CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
（3）俗称：熟石灰、消石灰
（4）制法：它可由生石灰与水反应得到。
实验：在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。
现象：块状生石灰变散，水沸腾。
注：石灰池里煮鸡蛋，就这个原理
（5）用途：
3.其他常见的碱：KOH、氨水
（氨水是碱，让学生结合前面分子运动的实验——氨分子不断运动是酚酞溶液变红，证明：1.分子在不断运动；2.氨气溶于水能使酚酞变红，它是一种碱。）
4.NaOH溶液和Ca(OH)2溶液能发生的反应。
（1）能使石蕊变蓝，使酚酞变红
（2）与CO2反应CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH== Na2CO3+H2O
学生练习：仿照上述方程式，试写出SO2、SO3与NaOH溶液和KOH溶液的反应
CO2+2KOH K2CO3+H2O
SO2+2KOH K2SO3+H2O
SO3+2KOH K2SO4+H2O
（体验：由于此处化学方程式的书写是一个难点，所以一定要让学生找出规律性的知识点，以帮助他们掌握这类化学方程的书写）（3）与某些化合物溶液的反应(MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液)
2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl
(白色)
3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl
（红褐色）
2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（蓝色）
（以上反应用实验展现，并要求学生记住氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜不溶于水。）
小结：酸有一些共同的性质，碱也有一些共同的性质。
讨论：为什么？
实验：试验酸碱溶液的导电性P57 10-7（分析：溶液中存在自由移动的离子）
四、酸、碱溶液中的离子
HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH-
H2SO4=2H++SO42- KOH=K++OH-
HNO3=H++NO3- Ba(OH)2=Ba2++2OH-
（思考分析：H+的共性；OH-的共性；Cl-的性质；SO42-的性质）（体验：1.酸、碱溶液有共性的原因；2.Cl-、SO42-的性质不属于酸的性质）
小结：酸溶液中均存在着H+，碱溶液中存在着OH-，因此，酸碱具有相同的化学性质。
家庭小实验：自制叶脉书签
本节小结
1.氢氧化钠固体、氢氧化钙固体的性质；
2.氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的化学性质
3.常见的碱的用途
布置作业：
1.用思维导图的形式复习本课题内容；
2.P58第2、4、5题
课后反思
本课题教学内容偏多，知识的综合性很强，导致学生对问题的思考不全面。主要体现在以下几个方面：1.碱与非金属氧化物反应的化学方程式的书写错误率较高；2.知识的连贯性较差（如看到OH-不能联想到酚酞变红、遇Cu2+、Fe3+、Mg2+会产生沉淀等等。）下一步，还需一节课针对学生存在的问题进行在体验（设计一些习题）。