常见的酸和碱第三课时教案
3 教案 第二节 常见的酸和碱(第3课时 浓硫酸的特性)
第7章应用广泛的酸、碱、盐第二节常见的酸和碱（第3课时）三维目标：知识与技能：知道浓硫酸的物理性质及特性；过程与方法：初步学会应用科学探究的方法认识酸的性质；情感、态度与价值观：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性；教学重点与难点：浓硫酸的物理性质；教学设计一、了解：酸、碱、盐的概念（自学）1.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；电离通式：H n R==nH++R n-；2.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；电离通式：R(OH)n==R n++nOH-；3.盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、常见的酸（互学）1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3）等三、浓硫酸的物理性质（导学）1．无色无味、黏稠、油状液体，溶于水会放出大量的热2．密度比水大，通常为1.84g/cm3, 能与水以任意比例互溶另外，浓硫酸还有一些特性：3．吸水性（物理性质），敞口放置后，溶液的质量，溶质的质量，溶剂的质量，溶质的质量分数（填变大、变小、不变）用途：浓硫酸可以用于干燥酸性气体和中性气体，酸性气体：中性气体：但不能干燥（）性气体，如：NH3等[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]4．脱水性（化学性质）——浓硫酸与蔗糖反应，发生炭化现象原理为：5．强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如：Cu+2H2SO4（浓）△==CuSO4+SO2↑+2H2O（高中）又如，浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜。
10.1常见的酸和碱(第三课时)教案(人教版九年级化学下))
10.1氢氧化钠的性质教学目标：知识通过实验的观察与分析，使学生初步掌握氢氧化钠的化学性质，了解氢氧化钠的物理性质及其用途。
能力：培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学议程式的技能。
思想教育：结合本市的烧碱生产和应用对学生进行国情、市情和爱国主义思想教育。
进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。
重点难点: 氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
教学方法: 实验探讨法教学用品:仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
其它：小气球。
教学过程[复习提问] 我们已学过了碱的概念，想一想什么叫碱？常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙，请写出它们的电离方程式。
回忆、回答碱的概念：巩固碱的组成及正确书写电离方程式的技能。
[引言] 碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。
思考质疑、激发兴趣，明确学习任务。
[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，课本P.165(实验8-23)将少量氢氧化钠分另放在几个表面皿上,给各组学生,引导学生仔细观察其色态,在空气中放置一会儿,固体氢氧化钠表面的变化;再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡,并让学生触摸管外壁温度的变化.仔细观察氢氧化钠的颜色、状态。
观察、认识氢氧化钠的溶解性，用手摸试管外壁，感觉温度变化。
从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。
调动各种感觉器官，加深对这一新物质的认识。
[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理归纳氢氧化钠的物理性质。
训练学生总结归纳能力。
[板书] 一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一）物理性质加深记忆初步记忆氢氧化钠的物理性质。
[问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论、氢氧化钠可干燥某些气体。
培养学生根据性质解决问题的能力。
[投影] 课堂练习一（见附1）指导学生做课堂练习一做课堂练习一加深对知识的记忆[实验] 指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。
常见的酸和碱教案(第三课时)
课题1常见的酸和碱（第三课时）【教学目标】知识与技能知道碱具有相似的化学性质，知道碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液。
过程与方法通过氢氧化钠强腐蚀性强化实验及生活中安全意识。
情感态度与价值观学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物本质。
【教学重点】碱的化学性质认识开发和利用身边的物质【教学难点】为什么不同的碱具有相似的化学性质【教学方法】实验探究多媒体教学【教学准备】石蕊试液酚酞试液食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液浓盐酸浓硫酸烧杯玻璃棒点滴板胶头滴管氢氧化钠固体【课时】:第三课时【教学过程】:复习提问：1、浓盐酸和浓硫酸的物理性质 2、酸的化学性质展示：稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙各一瓶。
提问：这四瓶物质中哪些属于酸，哪些属于碱？过渡：氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产生活中常见的碱，这节课我们就来研究它们的性质，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质？指导：指导学生阅读教材P54-P55页有关内容，[活动与探究一]：以班级为单位做以下几个实验，完成表格（学生做）：1．取两只表面皿，用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一只表面皿上，用药匙取少量氢氧化钙放在另一只表面皿上，观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。
2．取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解，静置后观察现象。
3．取一只蒸发皿，加入适量的水，用镊子夹取一块生石灰小心的放如蒸发皿，观察现象。
氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名物理性质颜色状态溶解性腐蚀性特性制备〈组织交流〉将部分同学填写的表格通过视屏展示台在全班交流。
展示、播放：展示被浓氢氧化钠溶液腐蚀的鸡爪，播放建筑工人用石灰浆粉刷墙壁的画面。
总结：氧化钠为白色固体，化学式为NaOH，易溶于水，有很强的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，使用时要特别小心；氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体的干燥剂。
那么，氢氧化钠应该怎样保存呢？又叫熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，是白色粉末，建筑工地从石灰窑买来的石灰是生石灰（CaO），加水就得到熟石灰，CaO + H2O = Ca(OH)2，反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟；氢氧化钙也有腐蚀性。
常见的酸和碱第三课时（教案）
粤教版化学九年级8.2常见的酸和碱第三课时教学设计
A．氮气和氧气 B．氮气、氧气和稀有气体C．二氧化碳和水蒸气 D．二氧化碳和氮气
6、已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似.下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（）
固体和液体可以是（）
（1）石灰石和稀盐酸（2）镁和稀盐酸（3）固体氢氧化钠和水（4）生石灰和水
A.⑴⑵⑶⑷
B.⑴⑵⑶
C.⑴⑵⑷
D.⑵⑶⑷
8、于谦的《石灰吟》为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲.粉身碎骨全不怕，要留清白在人间.”请写出其中涉及的化学反应的化学方程式.
课堂小结师生共同总结本节课的主要知识.
回顾所学知
识，进行归纳
整理.
使学生的知识系
统化.
板书设计。
10-1常见的酸和碱(第3课时教案设计)
四、课堂反馈
五、布置作业
本节课你有哪些收获？
学案练习
回忆交流。
完成学案
板书设计
第十单元 课题1 常见的酸和碱
三、常见的碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH、氨水NH3·H2O
1.（1）氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠。易潮解。
用途：去油污等
（2）氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰。微溶于水。
阅书55-56页，了解氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、腐蚀性注意事项及主要用途。
交流讨论，在老师的引导下分析归纳。
描述实验现象，在老师的引导下分析得出：酸、碱在水溶液中都电离出自由移动的离子，所以能导电；不同的酸溶液中都有相同的氢离子；不同的碱溶液中都有相同的氢氧根离子。
教学内容
课堂提问
学生活动
集体备课后的调整
教学内容
课堂提问
学生活动
集体备课后的调整
一、导入新课
二、合作探究
1.几种常见的碱
（1）氢氧化钠
（2）氢氧化钙
2.碱的化学性质
（1）与酸碱指示剂反应
（2）与某些非金属氧化物反应
3.酸、碱溶液的导电性
澄清石灰水的溶质是？炉具清洁剂的有效成分是？
实验10-5观察氢氧化钠的颜色、状态；取一块放在表面皿上，过一会儿观察到？取一块放入少量水中，用手触碰试管外壁，感觉？
补充实验：生石灰与水的反应
实验10-6观察氢氧化钙的颜色、状态；取一药匙放入适量水中，搅拌，观察；取上层清液，通入少量二氧化碳，观察。
不慎将碱沾到皮肤上，如何处理？
石蕊遇碱变？酚酞碱变？
为什么用熟石灰与沙子混合砌砖？用石灰浆粉刷墙壁变白变硬？氢氧化钠曝露在空气中最后变成？二氧化硫、三氧化硫与氢氧化钠反应与上相似，化学方程式？
8.2常见的酸和碱(第三课时)教案
8.2常见的酸和碱（第三课时）课 型新授课备课时间授课时间学习目标1.认识常见的碱并掌握碱的化学性质，形成初步的反应规律。
2.学会用科学实验的方法认识碱的化学通性；3.向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。
重 点 掌握碱的化学性质难 点理解碱具有化学通性的原因。
教学过程师生行为【导课】酸有许多相似的化学性质，那么碱呢？【复习】氢氧化钠俗称： 、 、 ，具有氢氧化钠极易 ，同时放出大量的 ，在空气中易吸收空气中的水分而 ，因此，氢氧化钠必须 ；氢氧化钙的物理性质是 、 (水溶液俗称 )、有 性，俗称： 、 。
【预习】课本233页演示实验8-11、8-12 碱的化学性质（通性）1.碱与指示剂的作用： 碱使无色酚酞溶液变 ，使紫色石蕊溶液变 。
2.碱与酸的作用： 碱 + 酸 → + Ba(OH)2 + H 2SO 4 == + Al(OH)3 + 3HCl == +3.碱与非金属氧化物的作用： 碱 + 非金属氧化物 → + Ca(OH)2 + CO 2 == +教师提出问题，让学生了解到本节课将要学习的主要内容。
教师引导学生复习旧知，进而引出新课内容。
学生认真思考，并将答案填写在学案空白处。
教师演示实验8-11、8-12，学生观察实验现象后填写教材233页空白处。
教师指导学生归纳碱的有关性质：1.碱与指示剂的作用NaOH + CO2 == +KOH + SO2 == +NaOH + SO3 == +注意：因为氢氧化钠固体既能吸收空气中的而潮解，又能与空气中的反应而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。
4.碱与盐的反应：碱 + 盐→ +Ca(OH)2 + CuSO4 == +Ca(OH)2 + 3FeCl3 == +NaOH + CuSO4 == +NaOH + FeCl3 == +碱具有通性的原因碱溶于水会生成阴阳离子，其阴离子全部是，所以它们在水溶液中会表现相似的化学性质。
【小结与收获】1、碱的化学性质（通性）2、碱具有通性的原因【试题检测】1．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与发生了反应，反应的化学方程式为。
《常见的酸和碱》第三课时教学设计
《常见的酸和碱》第三课时教学设计一、教学设计思路本课是课题1《常见的酸和碱》的第三课时，碱是一类重要的化合物。
在学生已经熟悉了几种常见碱的物理性质和用途的基础上，本节课介绍几种常见碱的化学性质及巩固用途。
本节课在设计上注意联系学生实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明碱的化学性质，从而归纳出碱的化学通性。
同时，通过活动与探究、讨论等方法，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。
二、教学目标与重难点：【教学目标】知识与技能目标：1、知道碱的物理性质，学会其使用方法。
2、认识两种常见的碱的化学性质。
从结构的角度（OH-）认识碱的化学性质，归纳碱的共性。
过程与方法目标：1、初步学会运用分类研究的思想进行一类物质的化学性质探究。
2、积极参与探究活动的全过程。
主动发现问题，在交流和讨论中自主地解决问题。
情感态度价值观目标：1、学习和感受化学特有的思维方式--宏观和微观相结合。
2、树立大胆猜想、勇于突破的科学精神。
3、感受化学与生活的紧密联系。
【教学重难点】重点：碱的化学性质及化学方程式。
难点：理解碱的化学性质实质是OH-的性质。
三、教学实录：【引入新课】演示实验：“不吹自大的气球”（圆底烧瓶中盛二氧化碳气体，实验时向烧瓶中快速加入氢氧化钠溶液，塞上带玻璃导管的橡皮塞，导管在瓶内的一端系有气球，盖紧，振荡。
）【探究新知】这部分安排了三个探究活动。
探究活动1：氢氧化钠课件展示课本图片“图10-7 洗净的鸡爪和在氢氧化钠溶液中浸泡一段时间的鸡爪”，说明氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性。
提问：“如果老师在刚才的实验中不小心将氢氧化钠溶液倒到手上了，怎么办？”学生自主齐读课文内容以回答。
学生完成【实验10-6】，学生在教师的指导下一步步完成了实验操作：取药品→观察→放置→加水→振荡→摸试管外壁→记录实验现象。
交流得出结论，学生填写学案。
课件出示“读一读”，要求学生阅读课文，归纳氢氧化钠的用途。
课题常见的酸和碱第三课时教案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第三课时常见的碱碱的化学性质）教学目标：【知识与技能】（1）知道几种常见碱的主要性质和用途。
（2）认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
（4）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
【过程与方法】（1）进一步认识和体验科学探究的过程。
（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
【情感态度与价值观】进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
教学难点：1.碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。
2.酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教具准备：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
教学方法：实验探讨法。
教学过程：【创设情境，引入新课】市场上出售一种“自热米饭”，它的加热方法很特别，只要将包装内的发热包与水接触就会放热。
这个发热包内物质的成分是什么呢？【讲解】这个发热包内物质的主要成分是氧化钙，俗称生石灰，它遇到水就会发生化合反应，放出大量的热，同时生成氢氧化钙。
今天我们就来认识常见的碱——氢氧化钙和氢氧化钠。
【板书】三、几种常见的碱1、几种常见的碱【活动与探究】（实验10-5）用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）。
实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁【学生活动】【互相交流】【现象与分析】白色块状固体氢氧化钠吸收空气中水分表面潮湿试管外壁温度较高溶解时放热【教师讲解】1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
2、氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。
【引导】氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质？【播放视频】氢氧化钠溶液对鸡爪的腐蚀实验，观察鸡爪的变化。
7.2常见的酸和碱第3课时教案-九年级化学下册
三、中和反应的应用
1、农业：改良土壤的酸碱性。植物需要在一定酸成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？
2、工业：处理工厂的废水。硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质，用熟石灰进行中和处理。
3、医疗：治疗胃酸过多。胃酸的主要成分是盐酸。
胃乐胶囊的主要成分氢氧化铝。氢氧化铝能中和胃酸。
【学生】猜想交流：同学们交流讨论后回答。
【学生】猜想：二者没发生反应；二者反应了，但现象不明显……
【学生】交流共享：方案一；方案二；方案三……
【学生】记录现象，讨论问题。
【学生】总结中和反应的应用。
培养学生观察能力、分析问题能力。
培养学生组内合作能力，实验设计能力。
7.2 常见的酸和碱 第3课时教案
学习
目标
1、通过科学探究的方法验证HCl和NaOH能反应并理解该反应的实质。
2、通过边实验边探讨，使学生学会分工协作、整合筛选出有用的信息进行交流。
3、认识酸碱中和反应在生产生活中的重要作用。
重点
1.酸和碱的反应；2.科学探究的思维方法
难点
科学探究的思维方法
教学过程
培养学生归纳总结能力。
课堂小结
一、中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
酸+碱→盐+水
NaOH + HCl = NaCl + H2O
二、中和反应的应用
1．改良酸性土壤
2．处理工业废水
3．用于医药——中和胃酸及昆虫分泌的酸性物质等。
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
在炎炎的夏日，我们都会碰到这样的烦恼，被蚊虫叮咬又痛又痒。
【上教版九年级化学下册】《常见的酸和碱》第3课时示范公开课教案
第2节常见的酸和碱
第3课时
一、教学目标
1.知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质。
2.初步学会用实验探究的方法认识氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质，知道生石灰能转化成熟石灰。
3.初步认识常见的复分解反应。
二、教学重难点
重点：烧碱、消石灰、氨水的物理性质。
难点：氢氧化钙、氢氧化钠的主要化学性质。
三、教学准备、
教学课件；氢氧化钠、氢氧化钙、氨水、白色点滴板、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、二氧化碳气体、硫酸铜溶液等物品。
四、教学过程
五、板书设计
第2节常见的酸和碱
第3课时
一、碱的俗称及物理性质
氢氧化钠，白色固体，俗名苛性钠、火碱或烧碱，具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钙，白色粉末状固体，俗名消石灰、熟石灰，具有腐蚀性。
二、碱的通性（化学性质）
1.碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
2.碱能与某些非金属氧化物反应。
3.碱能与有些盐反应生成新碱和新盐。
三、复分解反应
两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应。
四、碱溶液具有相似性质的原因：溶液中含有相同的离子（OH—）。
人教版化学九年级下册10.1常见的酸和碱 第3课时 常见的碱教案
课题第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第3课时常见的碱）课型新授教学媒体多媒体、实验器材教学目标知识技能1、认识几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
过程方法1、在实验探究过程中让学生获取知识，并引导学生观察一些身边常见的物质，帮助学生了解它们对人类生活的影响。
2、在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。
情感态度1、树立科学的物质观和合理利用物质的意识，学会用辩证的观点看待事物。
2、培养学生的安全意识。
教学重点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质教学难点碱的相似化学性质教学内容及问题情境学生活动设计意图复习引课【提问】我们已经通过实验认识了几种常见的酸，请同学们回忆“常见的酸”的学习过程。
今天我们用酸的学习经验来学习常见的碱。
实验探究碱的物理性质（一）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质指导学生按表格内容完成实验10-6的探究回忆，叙述学习过程：常见的酸→盐酸、硫酸的物理性质、腐蚀性及使用注意事项→酸的化学性质→酸的用途分组实验探究两种碱的物理性质，观察现象，进行对通过复习酸的学习过程自然过渡到碱的学习，使学生进一步熟悉研究物质的方法——从个别到一般的归纳方法。
通过实验的探究，提高学生的探究能力，氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态将物质放在表面皿上，放置一会儿现象原因将物质放在盛少量水的试管里，并用手触摸试管外壁现象原因【提问】浓硫酸具有强腐蚀性，那么，氢氧化钠呢？【演示】实验10-7并指导阅读教材P55内容【思考】1、通过此实验说明了氢氧化钠有什么性质？俗称是什么？教学内容及问题情境比并完成表格观察分析现象，鸡爪被严重腐蚀阅读教材P55内容学生活动并直观地认识到碱的物理性质。
在对比中加深对物质性质的认识。
进行化学药品的安全知识教育。
设计意图2、根据这一现象，你能提醒大家在使用氢氧化钠时要注意什么？不慎将碱液沾到皮肤上该怎么自我救助？【小结】氢氧化钠有强腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。
人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》(第3课时)教学设计.doc
人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》(第3课时)教学设计人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》（第3课时）教学设计教学目标①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
重点和难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点：碱的化学性质。
实验准备药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
教学设计2 / 10引入新课演示：1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。
2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？多么奇妙的化学世界！学生疑问：1.熟鸡蛋为什么会掉下去呢？2.“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。
1、几种常见的碱实验10-5：取固体NaOH 观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
完成实验10-5表格。
回答：1.潮解。
设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究思维的兴趣，巧妙点拨，在学生获得知3 / 104 / 105 / 10演示实验10-6： 材料引入： 1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。
问题：上述材料中涉及到的物质和化学性质。
补充实验：取生石灰加水观察现象。
问题：1.实验现象及反应。
2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用它有哪些注格。
粉刷久后为什么会变白变硬呢？ 涉及Ca(OH)2与CO 2发生了反应，生成了坚硬的CaCO 3 。
生活中还有哪些事例与此相关呢？ 我想知道！ 1放热 2消毒、建筑材度感知若干关于氢氧化钙的知识。
让学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。
《常见的酸和碱》第三课时教案
《常见的酸和碱》第三课时教案【教学目标】1.通过对实验进行观察与分析，使学生掌握氢氧化钙和氢氧化钠的主要化学性质，并能正确书写有关反应的化学方程式；2.通过实验探究，培养学生的团队合作意识，提炼化学思想方法，内化提升化学学科核心素养。
【教学重、难点】教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；教学难点：非金属氧化物与可溶性碱的反应。
【教学方法】本节课采用了实验探究式的教学方法，利用了组内合作、组间竞赛、探究实验、方法提炼等形式，引导学生体验化学学科探究的真正乐趣，内化建构学生的学科核心能力。
【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【教学过程】教学环节教学设计设计意图活动引入【小组交流】利用知识卡片，检测预习效果本环节通过组内合作、组间竞赛，充分调动学生的积极性和参与性，增强了化学学习兴趣，促使学生参与后续的新课学习。
实验探究初步探究【小组实验】完成实验10-5本环节让每个学生亲历探究过程，培养学生的团队合作、观察分析和实验动手能力【小组实验】完成实验10-6【小组实验】紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的颜色变化证明二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应【小组实验】分别往氢氧化钠溶液和石灰水中通入CO2，观察现象本环节通过实验创设情景，设置悬念，激发学生去思考真实的化学问题【实验】证明CO2和NaOH的反应通过展示验证实验，利用对照思想引导学生对CO2和NaOH的反应进行探究【观察讨论，教师追问】1、同学们观察到哪些现象？2、你看到的现象一样吗？3、为什么装氢氧化钠溶液的瓶子变瘪的更厉害？本环节采用师生互动和追问的策略，启发学生认识CO2和NaOH的反应，帮助学生内化建构化学科学探究的核心能力拓展提升【小组讨论】书写并观察CO2分别与Ca(OH)2、NaOH反应的化学方程式，分析反应前后物质的类型以及新生成化合物中的酸根与非金属氧化物的分子在结构组成上的联系本环节通过分析、观察、总结、仿写，让学生学会归纳、概括、迁移、应用书写化学方程式的方法，通过书写化学方程式，落实化学反应的符号表征【知识迁移】仿写SO2、SO3、SiO2与氢氧化钠反应的化学方程式知识建构【小组交流】用知识网络图的形式回顾本节课所学知识通过建构知识网络图，帮助学生系统地梳理本课所学，培养学生的总结归纳的能力【课堂小结】NaOH和Ca(OH)2的俗名、物理性质及用途；碱的化学性质【课堂训练】（提示：打开配套习题，互动答题，更快更便捷的了解学生的掌握情况）【板书设计】【教学反思】总体上看，本节课较好的现实了预期的教学目标：环节一通过组内合作、组间竞赛的方式，检验了学生自主学习的效果，调动了学生的积极性、参与性，充分关注了每一名学生的课堂学习生活；环节二实验探究1将探究物理性质的演示实验转变成学生实验，将看实验转变成做实验，这种亲历体验，有效地体现了化学是一门以实验为基础的科学；实验探究2利用对比实验，创设情景，设置悬念，实现有真实需求的小组合作学习，采用师生互动和追问的策略，帮助学生内化建构化学科学探究的核心能力；环节三通过书写相关化学方程式，观察总结相关规律，仿写拓展，实现“化学反应的符号表征”这一核心能力的内化提升。
九年级化学下册《课题1 常见的酸和碱(第三课时)》教案 新人教版
九年级化学下册《课题1 常见的酸和碱（第三课时）》教案新人教版九年级化学下册《课题1常见的酸和碱（第三课时）》教案新人教版福建省长汀市第四中学九年级化学第二卷“主题1常见酸碱（三班）”教案新人教版教学目标①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
② 了解氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，总结碱的类似化学性质及其原因。
重点和难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点：碱的化学性质。
实验准备药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、Cao固体、澄清石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳熟鸡蛋。
器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
教学设计教师活动新课程介绍：1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。
2.清水变“奶”：吹CO2使清水变浑浊。
问题：让我们思考一下这些神奇现象的反应原理？实验引导naoh的性质及用途取固体NaOH进行观察，将其放在表面皿上，将固体NaOH溶解在试管中，并检测其温度变化。
问题：1氢氧化钠固体表面溶解的原因。
2.如何保存NaOH固体？3.可以用作干燥剂吗？演示实验10-8：观察用20%naoh溶液浸泡过的鸡爪。
问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。
2.使用naoh时应注意什么？3.氢氧化钠在生产和生活中扮演什么角色？本实验指导了Ca（OH）2材料的性质和用途的介绍：1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。
一2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3.装有石灰水的试剂瓶，长期使用后瓶壁有白色薄膜。
问题：上述材料涉及的物质和化学性质。
演示实验109：取生石灰加水观察现象。
问题：1.实验现象及反应。
2.ca(oh)2的用途是什么？3.使用它有哪些注意事项？小组实验活动探索碱的化学性质小组实验：1.naoh、ca(oh)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。
2.充满co2的软塑料瓶中滴加naoh溶液，密封观察。
3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。
问题：1.上述三个实验的现象是什么？2.熟鸡蛋掉下去的原因。
《常见的酸和碱》第三课时参考教案
课题1 常见的酸和碱（第三课时）学习目标1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质，了解它们的用途。
2．认识酸和碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液。
3．知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，增强学生比较、分析、归纳的能力。
教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。
教学难点不同的酸或碱具有相似化学性质的根本原因。
教学程序师：同学们把带来的食品包装内的干燥剂拿出来，仔细看标签，你能获得哪些信息？生：看标签汇报师：生石灰与水反应有何现象？生成什么物质？生：把自带的干燥剂放在烧杯中，加少量的水，观察实验现象，描述现象师：展示图片生石灰与水反应放热可以煮熟鸡蛋师：生石灰与水反应后生成熟石灰，熟石灰的主要成分是氢氧化钙。
氢氧化钙属于哪类物质？在前面还学过哪些碱？生：属于碱，氢氧化钠、氨水等师：氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产、生活中常见的碱。
板书三、常见的碱生：（分组实验）（切勿用手拿）生：汇报观察到的现象师：氢氧化钠暴露在空气中表面逐渐潮湿，说明氢氧化钠有何性质？根据这个性质氢氧化钠有什么用途？生：潮解，可以做干燥剂。
师：可不可以做食品包装袋中的干燥剂？为什么？生：不可以，氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
师：演示[实验10-7]，有何现象？该现象说明什么？生：鸡爪腐烂，说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性师：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
在使用是必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀，实验是最好带好防护眼镜。
师：如果不慎将碱液沾到皮肤上该怎么处理？生：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
师：氢氧化钠和氢氧化钙有哪些化学性质呢？生：学生分组实验：（1）指示剂在碱溶液中的变化（2）非金属氧化物与碱溶液反应师：设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应发生了反应？生：讨论，画图设计实验方案，汇报实验方案。
师：评价学生设计实验的方案，并演示“不吹自大”的气球的实验。
生：观察实验并描述、分析现象师：通过以上实验已验证出氢氧化钠和二氧化碳能发生化学反应。
常见的酸和碱第三课时教案新部编本
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校常见的酸和碱（第三课时）教案第三课时学习目标1.掌握氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质2.掌握氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质3.了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途学习重点1.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质学习难点：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质学习过程（情境：回顾氢氧化钠腐蚀性的图片，让学生再一次体会氢氧化钠腐蚀性的厉害）三、常见的碱（用视频来观察氢氧化钠固体的潮解。
回顾溶解过程中的吸热和放热现象，复习氢氧化钠固体溶于水是一个放热的过程。
强调：是氢氧化钠“固体”。
用水稀释氢氧化钠溶液不会放热。
）1.NaOH（1）NaOH的物理性质：白色固体，在空气中易吸收空气中的水而潮解，极易溶于水，同时放热。
（2）NaOH的化学性质：有强烈的腐蚀性，并易吸收CO2而变质。
P55图10-5（3）俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
（4）用途：NaOH广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
（体验：让学生结合家中厨房使用的“油污王”，里面就含有少量的氢氧化钠。
追问：1.为什么不能大量含有氢氧化钠？2.我们在使用时要注意些什么？）（5）保存：密封保存注：碱液溅到手上的处理：用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
2.氢氧化钙（教学说明：氢氧化钙及其溶液的知识在二氧化碳的性质和物质的水溶性的地方就断断续续的作了介绍，此处的教学自己对这些知识的整理，小结。
）（实验10-6）（1）物理性质：白色固体，微溶于水，且溶解度随温度的升高而降低。
（2）化学性质：腐蚀性，易吸收空气中的CO2而变质CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O（3）俗称：熟石灰、消石灰（4）制法：它可由生石灰与水反应得到。
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常见的酸和碱（第三课时）教案
第三课时
学习目标
1.掌握氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质
2.掌握氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质
3.了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途
学习重点
1.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质
2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质
学习难点：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质
学习过程
（情境：回顾氢氧化钠腐蚀性的图片，让学生再一次体会氢氧化钠腐蚀性的厉害）
三、常见的碱
（用视频来观察氢氧化钠固体的潮解。
回顾溶解过程中的吸热和放热现象，复习氢氧化钠固体溶于水是一个放热的过程。
强调：是氢氧化钠“固体”。
用水稀释氢氧化钠溶液不会放热。
）
1.NaOH
（1）NaOH的物理性质：白色固体，在空气中易吸收空气中的水而潮解，极易溶于水，同时放热。
（2）NaOH的化学性质：有强烈的腐蚀性，并易吸收CO2而变质。
P55图10-5
（3）俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
（4）用途：NaOH广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
（体验：让学生结合家中厨房使用的“油污王”，里面就含有少量的氢氧化钠。
追问：1.为什么不能大量含有氢氧化钠？2.我们在使用时要注意些什么？）
（5）保存：密封保存
注：碱液溅到手上的处理：用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
2.氢氧化钙
（教学说明：氢氧化钙及其溶液的知识在二氧化碳的性质和物质的水溶性的地方就断断续续的作了介绍，此处的教学自己对这些知识的整理，小结。
）
（实验10-6）
（1）物理性质：白色固体，微溶于水，且溶解度随温度的升高而降低。
（2）化学性质：腐蚀性，易吸收空气中的CO2而变质
CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
（3）俗称：熟石灰、消石灰
（4）制法：它可由生石灰与水反应得到。
实验：在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。
现象：块状生石灰变散，水沸腾。
注：石灰池里煮鸡蛋，就这个原理
（5）用途：
3.其他常见的碱：KOH、氨水
（氨水是碱，让学生结合前面分子运动的实验——氨分子不断运动是酚酞溶液变红，证明：1.分子在不断运动；2.氨气溶于水能使酚酞变红，它是一种碱。
）
4.NaOH溶液和Ca(OH)2溶液能发生的反应。
（1）能使石蕊变蓝，使酚酞变红
（2）与CO2反应CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH== Na2CO3+H2O
学生练习：仿照上述方程式，试写出SO2、SO3与NaOH溶液和KOH溶液的反应
CO2+2KOH K2CO3+H2O
SO2+2KOH K2SO3+H2O
SO3+2KOH K2SO4+H2O
（体验：由于此处化学方程式的书写是一个难点，所以一定要让学生找出规律性的知识点，以帮助他们掌握这类化学方程的书写）（3）与某些化合物溶液的反应(MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液)
2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl
(白色)
3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl
（红褐色）
2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（蓝色）
（以上反应用实验展现，并要求学生记住氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜不溶于水。
）
小结：酸有一些共同的性质，碱也有一些共同的性质。
讨论：为什么？
实验：试验酸碱溶液的导电性P57 10-7（分析：溶液中存在自由移动的离子）
四、酸、碱溶液中的离子
HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH-
H2SO4=2H++SO42- KOH=K++OH-
HNO3=H++NO3- Ba(OH)2=Ba2++2OH-
（思考分析：H+的共性；OH-的共性；Cl-的性质；SO42-的性质）（体验：1.酸、碱溶液有共性的原因；2.Cl-、SO42-的性质不属于酸的性质）
小结：酸溶液中均存在着H+，碱溶液中存在着OH-，因此，酸碱具有相同的化学性质。
家庭小实验：自制叶脉书签
本节小结
1.氢氧化钠固体、氢氧化钙固体的性质；
2.氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的化学性质
3.常见的碱的用途
布置作业：
1.用思维导图的形式复习本课题内容；
2.P58第2、4、5题
课后反思
本课题教学内容偏多，知识的综合性很强，导致学生对问题的思考不全面。
主要体现在以下几个方面：1.碱与非金属氧化物反应的化学方程式的书写错误率较高；2.知识的连贯性较差（如看到OH-不能联想到酚酞变红、遇Cu2+、Fe3+、Mg2+会产生沉淀等等。
）下一步，还需一节课针对学生存在的问题进行在体验（设计一些习题）。