精选化学方程式的计算

合集下载

化学方程式的计算

化学方程式的计算化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。

化学方程式的计算是指在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，计算其他物质的数量或者化学反应的产物。

1. 摩尔计算在进行化学方程式计算之前，首先需要确定反应物或生成物的摩尔数量，在化学方程式中，反应物和生成物的系数表示物质的摩尔比例关系。

根据化学方程式中反应物与生成物的系数，可以通过以下公式进行计算：n = m/M其中，n代表物质的摩尔数量，m代表物质的质量，M代表物质的摩尔质量。

例如，当已知反应物的质量为m1，摩尔质量为M1，反应物与生成物的系数为a1、a2时，可以根据以下公式计算生成物的摩尔数量n2： n2 = n1 * a2/a12. 反应物与生成物的计算在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，可以通过化学方程式计算其他物质的数量。

以化学反应A + B → C + D为例，已知反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，可以根据反应物与生成物的系数计算生成物C和D的摩尔数量n3和n4。

根据化学方程式中反应物与生成物的系数关系：a1A + a2B → a3C + a4D可以通过以下公式进行计算：n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a23. 反应物的过量与限量在实际的化学反应中，往往会有某一种反应物存在过量或限量的情况。

过量反应物是指在化学反应中存在较多的物质，它的数量不会对反应的摩尔数量产生影响；限量反应物是指在化学反应中存在较少的物质，决定了反应的摩尔数量。

假设在化学反应A + B → C中，反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，反应物A与B的化学计量比为a1：a2，已知反应物B为限量反应物。

则反应完全进行时，根据摩尔计算可得： n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a2其中，a3和a4表示反应物A和B在化学方程式中的系数，n3和n4分别表示生成物C和D的理论摩尔数量。

化学方程式的简单计算

一些辅助公式：
化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.
1、纯物质的质量 =
不纯物质的质量 ×纯度（质量分数）
2、气体的质量 =
气体的体积 × 气体的密度
eg:石灰石的主要成分是碳酸钙，现在将 200g质量分数为80％的石灰石煅烧，可以得到二氧化碳的质量为多少？
二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨? 解：设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO+CO2↑ 100 56 x 5.6t x 100 = 5.6t 56 解得x = 10t 答：需要碳酸钙10t。
提高题： C:12
O:16
某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
第一次给定氧气的质量生成二氧化碳的质量 4g 5.5g 第二次 13g 11g 第三次 8g 11g
（1）从以上数据说明，这三次实验中第三次恰好完全反应。
（2）第一次实验碳有剩余，剩余 1.5 g。二（3）第次实验中氧气有剩余，剩余 5 g。
一、已知反应物的质量求生成物的质量
例1：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 解：可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4 2×158 6.3g
△
K2MnO4+MnO2+O2↑ 32 x
2 158 6g = x 32
解得x=0.6 g。答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
解：设生成二氧化碳的质量为x。碳酸钙的质量为：200g × 80％ = 160g CaCO3 CaO+CO2↑ 100 44 160g X 160 g 100 = 答:生成二氧化碳的 X 44 质量为70.4g。解得x = 70.4g

化学计算公式大全

化学计算公式大全1.化学反应的计算公式-反应物与生成物的物质的量关系化学方程式可以用来描述化学反应的物质的量关系，根据化学方程式，可以推导出反应物与生成物的物质的量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，那么A与B的物质的量关系可以表示为n(A)/n(B)=n(C)/n(D)。

-反应物与生成物的质量关系根据反应物与生成物的物质的量关系和相对分子质量，可以推导出反应物与生成物的质量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，如果已知A的质量m(A)，可以通过计算得到C的质量m(C)，其计算公式为m(C)=(m(A)/M(A))*M(C)，其中M(A)和M(C)分别为A和C的相对分子质量。

2.摩尔浓度的计算公式-摩尔浓度的定义摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积的比值，可以根据溶质的物质的量和溶液的体积来计算。

摩尔浓度的计算公式为C=n/V，其中C为摩尔浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

-摩尔浓度与质量浓度的转换当已知溶液中溶质的质量浓度时，可以通过计算得到摩尔浓度。

质量浓度与摩尔浓度的转换公式为C=(m/M)/V，其中C为摩尔浓度，m为溶质的质量，M为溶质的相对分子质量，V为溶液的体积。

3.溶液的稀释计算公式-稀释液的物质的量当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液需要的物质的量。

稀释液的物质的量计算公式为n(稀释液)=n(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中n为物质的量，V为体积。

-稀释液的浓度当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液的浓度。

稀释液的浓度计算公式为C(稀释液)=C(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中C为浓度，V为体积。

4.气体的理想气体状态方程-理想气体状态方程理想气体状态方程描述了气体的压强、体积和温度之间的关系，其数学表达式为PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的温度。

有关化学方程式的简单计算

2g 16g 18g 有两种情况：
一是氢气过量，氢气和氧气的质量比(2+2) : 16=1 : 4 二是氧气过量，氢气和氧气的质量比2 : ( 2+16)=1 : 9
练习：加热31.6克高锰酸钾，当得到3克的
氧气时，剩余固体的成分是
。
2 KMnO4Δ==== K2MnO4+MnO2+O2 ↑
316
例2 、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧355
克氯气需要氢气多少克？需要标准状态下的氢气多
少升？（标准状况下氢气的密度0.09克/升）
解：设需要氢气质量为 x H2 + Cl2 =点==燃= 2HCl
2 71
x 355g 2： x = 71 ：355g
x =10g
氢气的体积=10g/ 0.09g/升=111.1升
例题1、加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2 KMnO4==Δ== K2MnO4+MnO2+O2 ↑
2×158
32
6g
x
2×158 6g
32 =x
x=0．6 g。答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
（二）涉及气体的体积的化学方程式的计算气体的质量=气体的体积×气体的密度
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
生成的氧气的的质量=40克–30.4克=9.6克
2KClO3 ==M=nO=2= 2KCl + 3O2 ↑
245
96
x 245 : x =96 : 9.6克
9.6克 x = 24.5克
二氧化锰的质量=40克—24.5克=15.5克

化学反应方程式及计算

化学反应方程式及计算1.电解水实验：2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)计算：该反应中氢气和氧气的生成比例为2:1，根据化学计量学原理，可以通过已知的反应物质的量计算出产物的量。

假设反应过程中消耗的水的质量为m(g)，则氢气和氧气的质量分别为2m(g)和m(g)。

根据水的相对分子质量（18 g/mol）可以计算出水的物质量（mol）为：物质量（mol）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）假设水的摩尔质量为n(mol)，则氢气和氧气的摩尔质量分别为2n(mol)和n(mol)。

根据摩尔质量和物质量的关系可以得到：物质量（g）= 摩尔质量（g/mol）× 物质量（mol）根据上述公式可以得到氢气和氧气的质量分别为2n(mol) × 2 × 相对分子质量和n(mol) × 相对分子质量。

2.高锰酸钾滴定法测定亚铁离子的浓度：MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O计算：这是一种亚铁离子与高锰酸根离子（MnO4-）的氧化还原反应，该反应中亚铁离子和高锰酸根离子的摩尔比为5:1，根据摩尔比可以计算出亚铁离子的浓度。

假设化学反应中消耗的亚铁离子的物质量为m(g)，则高锰酸钾的物质量为5m(g)。

根据亚铁离子的摩尔质量（mFe2+(g/mol)）和物质量（mol）的关系可以得到亚铁离子的摩尔质量为：亚铁离子摩尔质量（g/mol）= mFe2+（g/mol）× 物质量（mol）根据高锰酸钾的摩尔质量（mMnO4-(g/mol)）和物质质量的关系可以得到高锰酸钾的摩尔质量为：高锰酸钾摩尔质量（g/mol）= mMnO4-（g/mol）× 物质质量（mol）根据摩尔比可以得到：高锰酸钾摩尔质量=5×亚铁离子摩尔质量通过摩尔质量和物质质量的关系，可以得到亚铁离子的物质质量为：物质质量（g） = 亚铁离子摩尔质量（g/mol）× 物质量（mol）通过上述公式可以用已知的实验数据计算出亚铁离子的浓度。

利用化学方程式的简单计算最全

利用化学方程式的简单计算最全化学方程式是用化学符号和化学方程来描述化学反应的方式。

通过化学方程式，我们可以了解反应物与产物之间的物质的数量关系，从而进行计算。

下面将介绍几种常见的利用化学方程式进行简单计算的方法。

1.计算反应物与产物的物质的摩尔数关系：化学方程式中的化学式代表了物质里的原子或分子的数量。

根据方程式，可以计算反应物与产物的物质的摩尔数关系。

例如，对于反应式：2H2+O2->2H2O，可以得知每2摩尔的H2反应生成2摩尔的H2O。

2.计算反应物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的原子质量，可以计算反应物的质量。

例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知2mol的H2，需要计算H2的质量。

根据氢气的摩尔质量（2g/mol），可以计算出质量为4g。

3.计算反应产物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应产物的摩尔数及质量。

例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知4g的H2，需要计算产生的H2O的质量。

根据反应式的摩尔比为1：1，可以计算出摩尔数为2mol 的H2O，进而计算出质量为36g的H2O。

4.计算反应后剩余物质的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应后剩余物质的摩尔数及质量。

例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和2mol的O2，需要计算剩余的H2O的摩尔数和质量。

根据反应式的摩尔比为2：1，可以计算出剩余的摩尔数为1mol的H2O，进而计算出质量为18g的H2O。

5.计算反应过程中的气体的体积：对于气体反应，可以利用化学方程式计算反应过程中的气体的体积。

根据烧瓶法则（Avogadro's law），相同条件下，气体的体积与物质的摩尔数成正比。

例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和1mol的O2，根据化学反应的摩尔比，可以计算出反应产生2mol的H2O。

教学案例：化学方程式的简单计算

化学方程式的简单计算在化学学科中，方程式是非常重要的概念，涉及到化学反应的基本过程。

化学方程式可以理解为化学反应过程的表达式，它表明了反应中各成分的摩尔比例和化学反应的程度。

化学方程式的表示有一定的规范，一般来说，它包括两部分：反应物和产物。

反应物通常写在左边，而产物则写在右边。

方程式中以箭头表示反应方向，箭头左侧表示反应物，箭头右侧表示产物。

然而，化学方程式的表达并不是简单的写出来，还需要进行一些简单计算。

以下是一些化学方程式的计算例子。

例1：氢气和氧气反应生成水的化学方程式是：H2 + O2 → H2O其中，H2和O2是反应物，H2O是产物。

根据方程式，可知一摩尔的H2和O2可以反应生成一摩尔的H2O。

问题： 20克的H2和20克的O2，可以反应生成多少克的H2O？解答：首先将质量转化为摩尔数。

根据元素的相对原子质量，可以计算出一摩尔的H2的质量为2g，一摩尔的O2的质量为32g。

因此，20克的H2相当于10摩尔，20克的O2相当于0.625摩尔。

根据化学方程式，可知一摩尔的H2可以生成一摩尔的H2O，因此10摩尔的H2可以生成10摩尔的H2O。

而一摩尔的O2可以生成一摩尔的H2O，因此0.625摩尔的O2可以生成0.625摩尔的H2O。

因此，总共可以生成10.625摩尔的H2O，相当于10.625 × (2+16) = 202.5克的H2O。

总结：在化学方程式的计算过程中，需要将质量转化为摩尔数，根据方程式中摩尔比例的关系，计算出反应物可以生成的产物的摩尔数，最后将摩尔数转化为质量即可。

例2：燃烧20克甲烷(CH4)需要多少克氧气(O2)才能完全燃烧？解答：首先可以写出甲烷燃烧的化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O其中，CH4是反应物，O2是反应物，CO2和H2O是产物。

根据化学方程式中的比例关系，一摩尔CH4需要两摩尔O2才能完全燃烧。

因此，20克的CH4相当于0.5摩尔。

初中的化学公式大全(超全)

初中的化学公式大全(超全)一、化学方程式1. 燃烧反应：可燃物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热量例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：还原剂 + 氧化剂→ 还原产物 + 氧化产物例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 分解反应：化合物→ 单质 + 单质例如：2H2O → 2H2 + O25. 合成反应：单质 + 单质→ 化合物例如：2H2 + O2 → 2H2O二、化学计算公式1. 物质的量（摩尔）计算公式：n = m / M其中，n为物质的量（摩尔），m为物质的质量（克），M为物质的摩尔质量（克/摩尔）2. 物质的量浓度计算公式：C = n / V其中，C为物质的量浓度（摩尔/升），n为物质的量（摩尔），V为溶液的体积（升）3. 摩尔比例计算公式：n(A) / n(B) = m(A) / m(B) = M(A) /M(B)其中，n(A)和n(B)分别为A和B物质的量，m(A)和m(B)分别为A和B物质的质量，M(A)和M(B)分别为A和B物质的摩尔质量4. 化学反应热计算公式：ΔH = Σn(反应物)×ΔHf(反应物) Σn(物)×ΔHf(物)其中，ΔH为反应热（焦耳），n为物质的量，ΔHf为物质的热（焦耳/摩尔）三、化学实验公式1. 质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变例如：m(反应物) = m(物)2. 气体摩尔体积定律：在相同条件下，相同物质的量的气体体积相等例如：V(气体A) / n(气体A) = V(气体B) / n(气体B)3. 阿伏伽德罗定律：在相同条件下，相同物质的量的气体分子数相等例如：N(气体A) / n(气体A) = N(气体B) / n(气体B)四、化学键与分子结构1. 共价键：两个原子通过共享电子对形成的化学键例如：H2（氢气分子）2. 离子键：由正负离子通过静电作用力形成的化学键例如：NaCl（氯化钠）3. 金属键：金属原子通过自由电子云形成的化学键例如：Fe（铁）五、化学反应速率与平衡1. 化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化例如：v = Δ[反应物] / Δt2. 化学平衡常数：平衡状态下，反应物与物浓度的比值例如：Kc = [物] / [反应物]3. 勒夏特列原理：当系统处于平衡状态时，如果改变系统的条件，系统会自发地向减弱这种改变的方向移动以达到新的平衡例如：增加反应物的浓度，平衡会向物方向移动六、溶液与电解质1. 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中溶解某物质的最大量例如：在一定温度下，100克水中最多能溶解36克氯化钠2. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物例如：NaCl（氯化钠）3. 离子电荷平衡：电解质溶液中正负离子电荷总数相等例如：NaCl溶液中，Na+和Cl离子电荷总数相等七、酸碱理论1. 酸：在水溶液中能产生H+离子的物质例如：HCl（盐酸）2. 碱：在水溶液中能产生OH离子的物质例如：NaOH（氢氧化钠）3. 水的离子积常数：Kw = [H+][OH]例如：在25°C时，Kw = 1.0 × 10^14八、有机化学基础1. 烷烃：只含有碳和氢两种元素的饱和烃例如：CH4（甲烷）2. 烯烃：含有碳碳双键的不饱和烃例如：C2H4（乙烯）3. 炔烃：含有碳碳三键的不饱和烃例如：C2H2（乙炔）4. 醇：含有羟基（OH）的有机化合物例如：C2H5OH（乙醇）5. 酮：含有羰基（>C=O）的有机化合物例如：CH3COCH3（丙酮）九、化学实验操作1. 过滤：将不溶于液体的固体从液体中分离出来例如：将沙子和水分离2. 蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点不同，将它们分离例如：将酒精和水分离3. 萃取：利用两种互不相溶的液体，将其中一种液体中的溶质转移到另一种液体中例如：用乙醚从水中萃取碘4. 结晶：将溶液中的溶质以晶体形式析出例如：从盐水中结晶出盐十、化学能源与环境1. 化石燃料：煤、石油、天然气等，是地质历史时期形成的有机物例如：煤燃烧产生二氧化碳和水2. 可再生能源：太阳能、风能、水能等，可以自然循环再生的能源例如：太阳能电池将太阳能转化为电能3. 化学污染：由化学物质引起的环境污染例如：工业排放的废水、废气4. 绿色化学：旨在减少或消除化学产品及其生产过程中对环境和人类健康的危害例如：使用无毒、可降解的原料和催化剂。

初中常见化学方程式及常用计算公式

初中常见化学方程式及常用计算公式.化合反应点燃1. 木炭在氧气中充分燃烧：C O2CO2点燃2. 木炭在氧气中不充分燃烧：2C+O2=C0点燃3. 硫粉钻氧气中燃烧：S • 02二S02_____ 点燃4. 红磷在氧气中燃烧：4P • 502= 2P2O5点燃5. 氢气燃烧：2H2・02=2H2O点燃6. 铁丝制氧气中燃烧：3F e202F e304点燃7. 镁条燃烧：2Mg 022Mg08. 铝制空气中形成保护膜：4AI •302 = 2AI203点燃9. 一氧化碳燃烧：2C0 022C0210. 二氧化碳和水反应：C02H20二H2C03咼温11. 二氧化碳通过炽热的炭层：C02C 2C012. 生石灰与水反应：Ca0 H20 =Ca ( 0H)2二•分解反应M n021. 过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2022H20 - 02△2. 高锰酸钾制氧气：2KMn04二K2Mn04，Mn02，02MnO?3. 氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KCIO32KCI 3023△2 通电4. 水通电分解：2H2O =2H2O25. 碳酸分解：H2CO3二H2O CO2咼温6. 高温煅烧石灰石：CaCO3= CaO CO2A7. 氧化汞加热分解：2HgO=2Hg O2三.置换反应A1 .氢气还原氧化铜：H2• CuO二H20 Cu咼温2. 木炭还原氧化铜：C - 2CuO 2Cu CO2咼温3木炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3二4Fe - 3CO24. 锌和稀硫酸反应:Zn H2SO4二ZnSO4H25. 锌和稀盐酸反应：Zn 2HC^Z nCI2H26. 铁和稀硫酸反应：Fe H2SO4= FeSQ H27. 铁和稀盐酸反应：Fe 2HCI = FeCl2 H28. 铝和稀硫酸反应：2AI 3H2SO4 二Al2(SO4)3 H29. 铝和稀盐酸反应：2AI 6HC^ 2AICI33H210. 镁和稀硫酸反应：Mg - H2SO4=MgSO4■ H211. 镁和稀盐酸反应：Mg - 2HCI二MgCI2- H212. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4= Cu FeSO413. 铝和硫酸铜溶液反应：2AI，3CuSO4二AI2(SO)3Cu14. 铜和硝酸银溶液反应：Cu 2AgNO3二Cu( NO3)22Ag四.复分解反应1. 盐酸和氢氧化钠反应：NaOH+HCI=NaCI+HO2•中和胃酸的反应：Al (OH) 3+3HCI=AIC3+3H2O3. 熟石灰和硫酸反应：Ca(OH)2+H2SQ=CaSQ+2H2O4. 盐酸和硝酸银反应：AgNO3+HCI=AgCIJ +HNO35. 硫酸和氯化钡反应：BaCb+H z SOrBaSQ J +2HCI6. 碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO+2HCI=CaQ+H2O+CO2 f7. 碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCQ+HCI=NaCI+H2O+CQ f8.碳酸钠和过量盐酸反应：Na2CO3+2HCI=2NaCI+F2O+CQ f9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSQ=Na2SQ+Cu(OH)2 J10.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO J +2NaOH11.氯化钙和碳酸钠反应：CaC2+Na2CQ=CaCQ J +2NaCI12.硝酸银和氯化钠反应：AgNO3+NaCI=AgCIJ +NaNQ13.硫酸钠和氯化钡反应：BaC 2+Na2SQ=BaSQ J +2NaCI14. 盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCI=2FeC3+3H2O15. 硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SQ=Fe2(SQ)3+3H2O16. 氧化铜和硫酸反应：CuO +H2SO4=C U SQ+H2O五•其他反应1•二氧化碳和过量澄清石灰水反应： CQ+Ca(OH 》=CaCO J +H 2O 2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：CQ+2NaOH=Na 2CQ+H 2O 3.氢氧化钠吸收二氧化硫：SQ+2NaOH=Na 2SQ+H 2O A 4.一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO 二Cu+CQ 咼温 5.—氧化碳还原氧化铁： 3CO+FeQ = 2Fe+3CQ 6.甲烷燃烧：点燃CH 4+2O 2 = 2H 2O+CQ7.酒精燃烧：点燃C 2H 5OH+3O 2 二 3H 2O+2CQ酶8.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应： C6H12O6+6O2 =6H2O+6CO2叶绿素9. 植物光合作用：6H2O+6CO2 工 C6H12O6+6O23.含杂物的质量x 纯度=纯净物的质量溶质质量=溶液质量x 溶质质量分数溶质质量=溶液质量-溶剂质量5.稀释计算：溶质质量不变浓溶液质量x 浓溶液的质量分数 =稀溶液质量x 稀溶液质量分数溶液质量=溶液体积x 溶液密度纯净物的质量物质的纯度一x 100%含杂物的质量纯净物的质量十纯度=含杂物的质量4.溶液中溶质质量分数 6.溶解度饱和溶液中溶质质量饱和溶液中溶剂质量 x 100g1.相对原子质量某原子的实际质量(kg) 一个C-12原子质量(kg)的1/12相对原子质量原子个数相对分子质量 100% 溶质质量溶液质量 X 100% 初中常用计算公式2.兀素质量分数7•饱和溶液中溶质质量分数溶解度100% 100g •溶解度。

常见化学方程式及常用计算公式

常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是用化学符号和化学方程式表示化学反应的方法。

它们是描述化学反应和化学变化的关键工具。

常见的化学方程式包括：1.原子反应方程式：原子反应方程式描述的是原子之间的化学反应。

例如，氢气和氧气反应生成水的原子反应方程式可以表示为：H₂+O₂→2H₂O。

2. 离子反应方程式：离子反应方程式描述的是带电离子之间的化学反应。

例如，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠的离子反应方程式可以表示为：Cu²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)₂(s) +2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)。

3. 分解反应方程式：分解反应方程式描述的是一个化合物分解成两个或更多个不同物质的反应。

例如，过氧化氢分解反应可以表示为：2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)。

4.合成反应方程式：合成反应方程式描述的是两个或更多个物质结合形成一个新物质的反应。

例如，硫磺和氧气反应生成二氧化硫的合成反应方程式可以表示为：S(s)+O₂(g)→SO₂(g)。

常用的化学计算公式包括：1. 摩尔质量的计算：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量。

它可以通过周期表上的原子质量和化学式中各元素的摩尔数来计算。

例如，H₂O的摩尔质量为2×1.008 g/mol + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol。

2. 摩尔浓度的计算：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比。

它可以通过溶液中溶质的摩尔数除以溶液的总体积来计算。

例如，一升溶液中含有0.1摩的NaCl，则其摩尔浓度为0.1 mol/L。

3.氧化还原反应的计算：氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的物质的质量、摩尔数和氧化态之间有一定的关系。

可以通过反应方程式和氧化态的改变来确定氧化剂和还原剂的摩尔比或质量比。

4.溶液配制的计算：在实验室中，需要根据给定的溶液浓度和体积来准确配制溶液。

此时，可以使用摩尔浓度和溶液体积的关系来计算所需溶质的质量或摩尔数。

化学计算公式大全总结初中

化学计算公式大全总结初中一、有关化学式的计算。

1. 相对分子质量（Mr）- 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

- 计算公式：- 对于单质，如O_2，Mr = 16×2 = 32；- 对于化合物，如H_2O，Mr=(1×2 + 16)=18。

2. 元素质量比。

- 计算公式：在化合物AxBy中，A、B元素的质量比=(A元素的相对原子质量× x):(B元素的相对原子质量× y)。

- 例如，在CO_2中，碳、氧元素的质量比=(12×1):(16×2)=12:32 = 3:8。

3. 元素的质量分数。

- 计算公式：ω(A)=(A元素的相对原子质量×原子个数)/(相对分子质量)×100%- 例如，在NH_4NO_3中，氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(14×2 +1×4+16×3)×100%=(28)/(80)×100% = 35%二、有关化学方程式的计算。

1. 根据化学方程式计算的依据。

- 化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。

- 例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O，H_2、O_2、H_2O的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36 = 1:8:9。

2. 计算步骤（以加热分解15.8g高锰酸钾制取氧气为例）- 设未知量：设可制取氧气的质量为x。

- 写出反应的化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。

- 找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：- KMnO_4的相对分子质量=39 + 55+16×4 = 158，O_2的相对分子质量=32。

- 已知KMnO_4的质量为15.8g。

- 列比例式求解：- 根据化学方程式中KMnO_4与O_2的质量比(2×158):32，可列出比例式(2×158)/(32)=(15.8g)/(x)，解得x = 1.6g。

初中常见化学方程式及常用计算公式

初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是描述化学反应的记号式。

常见的化学方程式包括：1.酸碱反应（酸和碱反应生成盐和水）：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸和金属氧化物反应：H2SO4+CaO→CaSO4+H2O3.酸和金属反应：2HCl+Zn→H2+ZnCl24.过氧化氢分解反应：2H2O2→2H2O+O25.铁和氧气反应生成氧化铁：4Fe+3O2→2Fe2O36.燃烧反应（燃料和氧气反应生成二氧化碳和水）：CH4+2O2→CO2+2H2O7.碱金属和水反应放出氢气：2Na+2H2O→2NaOH+H28.非金属氧化物和水反应生成酸：SO3+H2O→H2SO4常用计算公式包括：1.摩尔浓度（溶质在溶液中的物质量与溶液体积的比值）的计算：摩尔浓度=溶质物质的物质量/溶液的体积2.反应物质量计算（已知摩尔量和摩尔质量）：物质量=摩尔量×摩尔质量3.摩尔质量计算（元素相对原子质量的和）：摩尔质量=元素相对原子质量1+元素相对原子质量2+...4.摩尔质量与物质量的转换：摩尔质量=物质量/摩尔量5.摩尔比计算（反应物之间的摩尔比例）：摩尔比=反应物的摩尔量/反应物的摩尔量6.理论产量计算（反应得到的物质的最大可能量）：理论产量=反应物的摩尔量×产物的摩尔系数7.推断气体的相对分子质量：相对分子质量=质量/（体积×摩尔体积）8.摩尔体积计算（气体的体积与摩尔量的比值）：摩尔体积=体积/摩尔量这些化学方程式和计算公式是初中化学中的常见内容，掌握它们可以帮助学生理解化学反应和进行量的计算。

40个常见的的化学公式

40个常见的的化学公式一、单质与氧气的反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂ =点燃= 2MgO。

就像镁这个活泼的小金属，一遇到氧气这个热情的家伙，在点燃的情况下，就变成了氧化镁这个新物质。

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ =点燃= Fe₃O₄。

铁这个硬汉，在氧气里燃烧的时候，就结合成了四氧化三铁这个特殊的化合物，像铁穿上了一件新的“铠甲”。

3. 铜在空气中受热：2Cu + O₂ =加热= 2CuO。

铜在空气中受热的时候，就和氧气牵上手，变成了氧化铜。

4. 铝在空气中氧化：4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃。

铝这个爱交朋友的金属，在空气中就和氧气成了好朋友，形成氧化铝来保护自己。

二、化合物与氧气的反应5. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O₂ =点燃= 2CO₂。

一氧化碳就像个小坏蛋，在氧气里燃烧后就变成二氧化碳这个相对温和点的家伙了。

6. 甲烷在空气中燃烧：CH₄ + 2O₂ =点燃= CO₂ + 2H₂O。

甲烷这个天然气的主要成分，遇到氧气点燃后就变成二氧化碳和水了，就像一场化学的魔术表演。

7. 酒精（乙醇）在空气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂ =点燃= 2CO₂+ 3H₂O。

乙醇在空气中燃烧的时候，就分解成二氧化碳和水，像它在空气中尽情地释放自己的能量。

三、分解反应8. 水在直流电的作用下分解：2H₂O =通电= 2H₂↑+ O₂↑。

水在电的魔法下，就像被解开了锁，分解成氢气和氧气两种气体，氢气像个调皮的小气泡往上跑，氧气也不甘示弱。

9. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO₃ =MnO₂（作催化剂）、加热= 2KCl+ 3O₂↑。

氯酸钾这个家伙，在二氧化锰这个小助手的帮助下，一加热就分解出氯化钾和氧气了。

10. 加热高锰酸钾：2KMnO₄ =加热= K₂MnO₄ + MnO₂+ O₂↑。

高锰酸钾受热的时候，就像一个魔法盒打开了，分解出锰酸钾、二氧化锰和氧气。

高中化学常用化学方程式及计算公式

高中化学常用方程式一、高一化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2↑(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ob) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Od) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2Oe) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl(7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2Ob) 钠与氧气反应：2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3N aOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCle) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3(9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2Na OH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Od) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2Oe) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2Of) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2Og) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Oj) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓(10) Cl及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCld) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClOe) 次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2Oh) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(C lO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO(11) N及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NOb) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOd) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4(12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑ + H2Ob) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Clc) 氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2Of) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑g) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HClh) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oi)(13) S及其化合物的化学反应方程式a) SO2 + CaO = CaSO3b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2Oc) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2Of) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2Oi) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oj)(14) N及其化合物的反应方程式a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2Ob) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑c) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑(15) 硅Si的反应方程式冶炼纯硅a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑3b) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）c) 粗硅转变为纯硅：Si （粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si （纯）+ 4HCl二、氯的化学方程式：1)Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl 2)2HCl = H2+Cl2 3)2NH3+3Cl2 = N2+6HCl 4)8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 5)S i(粗)+2Cl2 = SiCl4 6)C +2Cl2 = CCl4 7)C l2 +H2 = 2HCl 8)3Cl2 +2P = 2PCl3 9)Cl2 +PCl3 = PCl5 10)C l2 +2Na = 2NaCl 11)3Cl2 +2Fe = 2FeCl3 12)C l2 +2FeCl2 = 2FeCl3 13)C l2+Cu = CuCl2 14)2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 15)C l2 +2NaI = 2NaCl+I2 16)5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl 17)l2 +Na2S = 2NaCl+S18) l2 +H2S = 2HCl+S19) l2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl20) l2 +H2O2 =2HCl+O221) KClO3与浓HCl 发生如下反应: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: DA.6:1B.1:6C.3:1D.5:1 1个Cl 由-1 到-1，未变。

初中常见化学方程式及常用计算公式

初中常见化学方程式及常用计算公式一．化合反应222322222322243e 2e 22252222222OH Ca O H CaO .12CO 2C CO .11CO H O H CO .10CO 2O CO 2.9O Al 2O 3Al 4.8MgO2O Mg 2.7O F O 2F 3.6O H 2O H 2.5O P 2O 5P 4.4SO O S .3CO O C 2.2CO O C .1）（生石灰与水反应：层：二氧化碳通过炽热的炭二氧化碳和水反应：一氧化碳燃烧：：铝制空气中形成保护膜镁条燃烧：铁丝制氧气中燃烧：氢气燃烧：红磷在氧气中燃烧：硫粉钻氧气中燃烧：烧：木炭在氧气中不充分燃：木炭在氧气中充分燃烧高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+二．分解反应↑+=↑+=↑+=↑+↑=+=↑++=+=∆∆∆22322322222MnO 32242422O M 22O Hg 2HgO 2.7CO O C CaCO .6CO O H CO H .5O H 2O H 2.4O 3KCl 2KClO 2.3O MnO MnO K KMnO 2.2O O H 2O H 2.122n 氧化汞加热分解：高温煅烧石灰石：碳酸分解：水通电分解：气：氯酸钾和二氧化锰制氧高锰酸钾制氧气：氧气：过氧化氢和二氧化锰制高温通电a三．置换反应Ag2NO Cu 2AgNO Cu 14.Cu 3SO Al CuSO 3Al 2.13FeSO Cu CuSO Fe .12H MgCl HCl 2Mg .11H MgSO SO H Mg .10H 3AlCl 2HCl 6Al 2.9H )SO (Al SO H 3Al 2.8H FeCl HCl 2Fe .7H FeSO SO H Fe .6H ZnCl HCl 2Zn .5H ZnSO SO H Zn .4CO 3Fe 4O Fe 2C 3.3CO Cu 2CuO 2C .2Cu O H CuO H .123334244422244223234242222442222442232222+=++=++=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=++=+∆）（铜和硝酸银溶液反应：）（铝和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：镁和稀盐酸反应：镁和稀硫酸反应：铝和稀盐酸反应：铝和稀硫酸反应：铁和稀盐酸反应：铁和稀硫酸反应：锌和稀盐酸反应：锌和稀硫酸反应：木炭还原氧化铁：木炭还原氧化铜：氢气还原氧化铜：高温高温四．复分解反应1.盐酸和氢氧化钠反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O2.中和胃酸的反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O3.熟石灰和硫酸反应：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4.盐酸和硝酸银反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO35.硫酸和氯化钡反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl6.碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7.碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8.碳酸钠和过量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓10.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH11.氯化钙和碳酸钠反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl12.硝酸银和氯化钠反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO313.硫酸钠和氯化钡反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl14.盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15.硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O16.氧化铜和硫酸反应：CuO +H2SO4=CuSO4+H2O五．其他反应1.二氧化碳和过量澄清石灰水反应：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O3.氢氧化钠吸收二氧化硫：SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O4.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆=Cu+CO 25.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3高温=2Fe+3CO 26.甲烷燃烧：CH 4+2O 2点燃=2H 2O+CO 2 7.酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2点燃=3H 2O+2CO 28.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应：C6H12O6+6O2酶=6H2O+6CO29.植物光合作用：6H2O+6CO2叶绿素=C6H12O6+6O2初中常用计算公式1.相对原子质量=12/1)(12-C )(的原子质量一个某原子的实际质量kg kg2.元素质量分数=%100⨯⨯相对分子质量原子个数相对原子质量3.含杂物的质量×纯度=纯净物的质量纯净物的质量÷纯度=含杂物的质量物质的纯度=含杂物的质量纯净物的质量×100%4.溶液中溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100%溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶质质量=溶液质量-溶剂质量5.稀释计算：溶质质量不变浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数溶液质量=溶液体积×溶液密度6.溶解度=饱和溶液中溶剂质量饱和溶液中溶质质量×100g7.饱和溶液中溶质质量分数=%100100⨯+溶解度溶解度g。

化学方程式的简单计算

化学方程式的简单计算引言化学方程式是化学反应的符号表示法，它描述了反应物转化为产物的过程。

在化学学习中，常常需要进行化学方程式的计算，例如计算反应物与产物的摩尔比率、计算反应物的质量变化等。

本文将介绍化学方程式的简单计算方法。

摩尔比率计算在化学方程式中，反应物和产物的系数表示它们在反应中的摩尔比率。

通过化学方程式的系数，可以计算反应物与产物的摩尔比率。

假设有以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O根据方程式可以得知，2 mol 的H₂ 能够与 1 mol 的O₂ 反应生成 2 mol 的H₂O。

依此可得以下摩尔比率： - H₂ : O₂ = 2 : 1 - H₂ : H₂O = 2 : 2质量变化计算化学方程式不仅可以用于计算摩尔比率，还可以用于计算反应物的质量变化。

通过计算反应物质量的变化，可以了解反应的进程和结果。

考虑以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O已知初始时，H₂ 的质量为 10 g。

可通过以下步骤计算反应后产物H₂O 的质量：1.计算H₂ 的摩尔数：10 g H₂ * (1 mol H₂ / 2 g H₂) = 5mol H₂2.根据方程式可知，2 mol 的H₂ 能够生成 2 mol 的H₂O。

所以 5 mol 的H₂ 会生成 5 mol 的H₂O。

3.计算H₂O 的质量：5 mol H₂O * (18 g H₂O / 1 molH₂O) = 90 g H₂O通过以上计算，可以得知反应后产生的H₂O 的质量为90 g。

反应过程中的计算在某些情况下，我们需要计算反应过程中其他相关物质的质量或浓度变化。

这需要结合化学方程式和给定的初始条件进行计算。

考虑以下反应：2NaCl + H₂SO₄ → 2HCl + Na₂SO₄初始时，已知H₂SO₄ 的质量为 100 g。

我们想要知道反应过程中生成的 HCl 的质量。

1.根据方程式，H₂SO₄ 和 HCl 的摩尔比率为 1:2。

化学方程式的计算

锌和稀硫酸铁和稀盐酸一氧化碳还原氧化铁氢氧化钠和稀盐酸氢氧化钠和稀硫酸二、来找茬三、练习 1、某水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠(Na 2O 2)。

过氧化钠能与水反应，生成氧气，反应的化学方程式为：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 某同学为进一步探究过氧化钠与水的反应中各物质质量关系，将15．6g 过氧化钠加入盛有147．6g 水(过量)的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。

请计算： (1)反应生成的氧气质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(Na 23 O16 H 1)2、实验室新进一批块状大理石。

某化学小组成员称量12.5g 该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。

完全反应后，称得固体剩余的质量为2.5g 。

样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：(Ca 40 C 12 O 16)(1) 该样品中碳酸钙的质量为__________(2) 计算12.5g 该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。

3、实验室用过氧化氢制取氧气。

现取过氧化氢溶液50 g ，加入2．0 g 二氧化锰，充分反应后发生装置内剩余物的总质量为50．4 g 。

(1)生成氧气的质量为。

(2)求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。

（H 1 O 16)登山运动员攀登珠穆朗玛峰，冲顶时消耗自带的液氧4.8kg 。

若这些氧气用高锰酸钾为原料制取，需要多少千克高锰酸钾？设制取4.8kgO 2需要完全分解xkgKMnO 4。

KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 158 32 xkg 4.84、某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求：（Zn 65 H 1 S 32 O 16）（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是．(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？5、将 NaOH固体加足量的水溶解，制成44g 溶液。

利用化学方程式的简单计算

利用化学方程式的简单计算化学方程式是表示化学反应的符号方程式，通过化学方程式可以方便地进行化学计算和判断反应的进行程度。

在实际应用中，化学方程式的简单计算常常涉及到物质的量的关系、反应产物的生成量等问题。

下面将利用化学方程式进行一些简单的计算。

1.物质的量的关系计算在化学方程式中，反应物和产物的物质的量可以通过化学平衡关系进行计算。

例如，对于以下反应：2H2+O2→2H2O如果给定了氢气的物质的量为2 mol，则氧气的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。

根据方程式中的系数比，氧气的系数为1，氧气的物质的量为1 mol。

类似地，如果给定了水的物质的量为3 mol，则氢气的物质的量也可以通过化学平衡关系计算出来。

根据方程式中的系数比，氢气的系数为2，氢气的物质的量为2×3=6 mol。

2.反应产物的生成量计算在一些化学实验中，需要根据反应的物质的量计算产物的生成量。

例如，对于以下反应：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2如果给定了铁(III)氧化物和一氧化碳的物质的量分别为4 mol和6 mol，则铁的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。

根据方程式中的系数比，铁的系数为2，铁的物质的量为2×4=8 mol。

类似地，二氧化碳的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。

根据方程式中的系数比，二氧化碳的系数为3，二氧化碳的物质的量为3×6=18 mol。

3.反应剩余物质的计算在一些限制反应中，给定了反应的物质的量和反应的物质的摩尔比例，需要计算剩余物质的物质的量。

例如，对于以下反应：2Na+Cl2→2NaCl如果给定了钠的物质的量为5 mol，氯气的物质的量为8 mol，则钠氯化物的物质的量可以通过计算反应剩余物质的物质的量得到。

根据方程式中的系数比，钠的系数为2，氯气的系数为1，钠氯化物的物质的量应该等于氯气的一半即4 mol。

由于氯气的物质的量为8 mol，因此钠氯化物的物质的量将是8-4=4 mol。