分析化学课件(课前复习)
化学课件ppt
熟悉实验室常见的仪器设备，如烧杯、试管、滴 定管、容量瓶等。
分析化学实验技术
化学分析方法
掌握酸碱滴定法、络合滴定法、沉淀滴定法等常见的化学分析方 法。
仪器分析技术
了解色谱法、光谱法、质谱法等仪器分析技术的应用范围和原理 。
分析数据处理
掌握实验数据的处理方法，如误差分析、数据统计和结果分析等 。
反应速率方程
反应速率方程是表示反应速率与反应物浓度的关系，可以用来描述 化学反应进行的快慢和规律。
反应速率常数
反应速率常数是反应速率方程中的常数，表示反应进行的快慢程度 ，与反应的温度有关。
化学反应热力学
反应热
反应热是指在一定条件下，化学反应在单位质量下所释放 出来的热量，通常用焓变（ΔH）来表示。
能量守恒定律
能量守恒定律是指在一个封闭的 系统中，能量既不会凭空产生也 不会凭空消失，它只会从一种形
式转化为另一种形式。
化学基本计算
01
02
03
物质的量
物质的量是衡量物质数量 的单位，通常用摩尔表示 。
摩尔质量
摩尔质量是指单位物质的 量的物质所具有的质量。
阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数是指1摩 尔物质所含有的微粒数目 ，通常用NA表示。
化学课件
目录
CONTENTS
• 化学基础知识 • 化学物质与能量变化
• 化学反应与环境 • 化学实验与技术 • 化学应用与案例
• 复习与巩固
01 化学基础知识
CHAPTER
化学基本概念
物质的变化
物质的变化包括物理变化和化学 变化，其中化学变化是指物质在
化学反应中发生的质的变化。
化学反应
化学反应是指两种或两种以上的物 质相互作用，产生新的物质的过程 。
分析化学说课ppt课件
自动电位滴定仪
实验室
现有的实验条件完全可以满 足分析化学技术的实训要求Fra bibliotek 四、学情分析
授课 对象
学生 情况 应对 措施 循序渐进、 突出重点、 强调难点 课堂讲授与 讨论、加强 学生习题练 习、结合实 际应用讲解 学习 方法
石油化工 应用化工
工业检验
炼油技术 二年级学生
知识水平参 差不齐 接受知识的 能力存在很 大差异 学习热情较 低
素质养成目标
具有严肃认真、 实事求是的科学 态度和严谨的工 作作风 具有良好的职 业道德和职业习 惯，自觉爱护仪 器、规范操作 具有高度的质 量和安全意识
三、教学资源
1、教材特点
①面向高职教育，
以“实用”为基础 ②每章节有“学习 目标”、“实用问 题解答”、“小结” 等 ③章节习题都附有 参考答案
本课程的建设。
谢 谢！
分析化学说课
说课内容：
课 程 设 置
培 养 目 标
教 学 资 源
学 情 分 析
课 程 内 容
课 程 考 核
教 学 改 革
一、课程性质与定位
1、课程性质
我系《分析化学》课程以定量分析为重点，强调应用， 注重实训，是一门应用广泛的工具学科，是石油化工、 应用化工、工业分析等专业的专业基础课。 2、课程定位 使学生掌握化学分析法基本原理、基本技能，培养 严谨的学习态度，为后续专业课程的学习和毕业后从 事实际分析工作打下良好的理论基础和扎实的实验技 能基础。
本课程对后续开设的其他化工类课程，如油品分析 、 工业分析与检验等相互衔接，并为这些课程的开设打 好理论基础；符合专业教学计划的要求；最主要使学 生在学习这些后续课程时易于理解接受相关知识点。
分析化学
复习思考题2009.12§1绪论：分析方法的分类。
§2定性分析：鉴定反应的灵敏度、空白及对照试验、H2S系统分析法的分组方案。
§3误差及分析数据的处理：误差概念、准确度与精密度、偏差的计算、有效数字及其运算、随机误差的分布规律、置信区间及置信度、可疑值的取舍。
§4滴定分析法概论：滴定方式、基准试剂、标准溶液浓度的表示（物质的量浓度及滴定度）、标准溶液的配制、滴定分析的定量计算。
§5酸碱滴定法：酸碱质子理论、共轭酸碱对Ka与Kb 的关系、离子强度、活度及活度系数、质子平衡方程式、弱酸碱各型体平衡浓度及分布分数的计算、一元弱酸碱pH的计算、缓冲溶液pH的计算、缓冲溶液的概念、配制及选择、缓冲容量的计算、酸碱指示剂的变色原理、指示剂的选择原则、酸碱滴定突跃范围、一元弱酸直接滴定判据、多元酸分步滴定判据、滴定误差的计算。
§6络合滴定法：EDTA络合物的性质、络合物的形成（离解）常数、累积形成常数、络合物各型体的分布分数及浓度的计算、副反应系数的意义及计算、条件形成常数的意义及计算、滴定突跃的含义计算及影响突跃的因素、金属指示剂的作用原理、滴定终点与指示剂变色点的关系、指示剂的选择原则、林邦误差公式及其计算、单一金属离子准确滴定的条件、络合滴定酸度的选择及滴定的适宜酸度范围。
§7氧化还原滴定法：能斯特方程式、条件电位、氧化还原反应的平衡常数、化学计量点电位及计算、滴定突跃范围的计算、化学计量点在滴定突跃范围中位置、高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的原理、待测组分与滴定剂之间的计量关系。
§8沉淀滴定法：莫尔法、佛尔哈德法、法扬斯法的测定原理（指示剂、滴定剂、滴定反应、指示反应、酸度、测定对象等）§9重量分析法：重量分析法的特点、沉淀的溶解度及其计算、影响沉淀溶解度的因素、沉淀的形成及类型、影响沉淀纯度的因素、晶形沉淀及无定形沉淀的沉淀条件、均匀沉淀、换算因素的计算、被测组分质量分数的计算。
无机及分析化学PPT
无关； 注： bB 、xB 、wB与T无关； 无关 注意： 1、 CB、n B 、 MB 、bB 必须指明基本单元 注意： 、 2、 C(B) =b C (bB); n(B) =bn (bB) ; M(B)=bM(1/bB)； 、 ； 3、 较稀的水溶液：因V≈ m 、 ρ ≈ 1, ∴ CB ≈ bB 、 较稀的水溶液： ≈ 17 4、 计算时注意单位换算 、
bB:与体积无关 与温度无关 常用于稀溶液依数性的研究 与体积无关,与温度无关 与体积无关 与温度无关,常用于稀溶液依数性的研究
nB mB bB ＝ = mA M B mA
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水中溶解0.580g水中溶解 水中溶解 的摩尔质量M(NaCl)＝58.44g·mol-1 解：NaCl的摩尔质量 的摩尔质量 ＝
饱和溶液10.00cm3,测得其 例1-3 在常温下取 - 在常温下取NaCl饱和溶液 饱和溶液 质量为12.003g,将溶液蒸干,得NaCl固体 固体3.173g.求： 质量为 ,将溶液蒸干, 固体 . (1)物质的量浓度 (2)质量摩尔浓度 (3)饱和溶液中 ) 质量摩尔浓度 饱和溶液中 NaCl和H2O的摩尔分数,( 的摩尔分数,( 和 的摩尔分数,(4)NaCl饱和溶液的质量分 饱和溶液的质量分 质量浓度. 数(5)质量浓度. 质量浓度 解：(1) NaCl饱和溶液的物质的量浓度为： (1) NaCl
mB ρ= V
分析化学中计算某组分质量浓度
14
2.4 摩尔分数
摩尔分数x 混合系统中 某物质i的物质的量 混合系统中,某物质 的物质的量n 摩尔分数 i:混合系统中 某物质 的物质的量 i占混 合系统中总的物质的量n的分数称为该物质 的分数称为该物质i 合系统中总的物质的量 的分数称为该物质 的摩 尔分数, 其量纲为1,表达式为 表达式为： 尔分数 其量纲为 表达式为： ni xi = n 双组分系统溶液:
分析化学复习重点
分析化学复习重点第一章第二章误差减小系统误差的方法G、t、F、检验法分别用来判断什么的有效数位的确定准确度，精密度及相互关系系统误差和偶然误差的特点分别是什么沉淀形式称量形式的换算偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差的计算第三章滴定概述常用酸碱溶液标定的基准物质分别是什么常用酸碱溶液的配制方法第四章酸碱酸碱滴定突跃范围的影响因素常见指示剂的变色范围，指示剂的选择原则非水滴定区分试剂多元酸在不同PH条件下存在主要形式是什么，分布分数与PH的关系（两种型体分布分数相同时）判断直接滴定的条件及分步滴定的条件指示剂变色点与变色范围的关系有关滴定度的计算缓冲溶液PH值的计算共轭酸碱的PH计算第五章配位配位滴定直接滴定的条件是什么，分别滴定的条件是什么条件稳定常数的影响因素，什么是酸效应系数及与突跃范围大小的关系金属指示剂的工作原理，稳定性与配位剂的关系配位滴定金属含量的计算金属指示剂的封闭现象是什么第六章氧化还原常用氧化还原滴定的方法，试剂及标定方法碘量法测铜过量KI的作用是什么碘量法加指示剂的的时机是什么氧化还原指示剂的变色范围直接碘量法的PH条件第七章沉淀莫尔法适用的PH范围，原因晶形和无定形沉淀的条件分别是什么佛尔哈德法的原理及使用注意事项、PH、适用范围什么是后沉淀、吸留、包埋，混晶。
重量法对沉淀形式的要求第八章电化学常用参比电极有哪些膜电位的产生原因离子选择性电极选择系数及作用，哪些因素可以影响到电极选择性系数电位滴定法确定终点的方法第十章紫外可见紫外光的波长范围分子产生紫外吸收的原因摩尔吸光系数与什么有关溶液稀释与波长无关，只改变吸光度吸光度控制在什么范围比较合适光源有哪些根据朗伯比尔定律进行吸光度或透光率的计算R、K吸收带分别由哪种跃迁引起的什么是吸光度的加合性朗伯比尔定律的使用条件溶剂极性对吸收峰的影响第十一章荧光荧光定量的依据是什么荧光强度与温度的关系影响荧光效率的结构因素有哪些能产生荧光的物质具有的结构特点是什么是激发光谱什么是荧光光谱，其波长关系怎样第十二章红外红外光谱是什么光谱红外吸收产生的条件是什么常用光源有哪些红外谱图是怎么绘制的振动自由度的计算第十三章色谱峰宽是用来判断色谱柱什么性质的范第姆特方程低流速和高流速时分别是哪一项影响柱效能高效液相通用型检测器是哪个色谱定性和定量的依据分别是什么、色谱峰数与组分个数的关系分配系数与保留时间的关系色谱法分类，经典分离叶绿素属于什么色谱法理论塔板数的计算式，柱效与塔板高度及塔板数的关系气液色谱组分流出顺序、气液色谱分离时固定相怎么选择不同极性色谱柱分离组分时，流出顺序热导检测器的原理色谱法是分离方法而非分析方法，专属性差归一化法（适用条件）计算每种组分的含量理论塔析数，塔板高度的计算。
分析化学复习资料(一) 序言
分析化学复习纲要
序言
一、分析化学的任务是：、、。
二、分析化学可以分为：、、。
他们的任务分别是：；；。
三、无机分析的侧重点是：；
有机分析的侧重的是：。
四、化学分析又称为：，它是以为基础。
五、物理化学分析又称为。
它是以为基础。
七、根据待测组分含量高低不同，分析方法又可以分为：
、、。
他们的待测组分含量分别为：、、。
分析化学其余复习资料将陆续上传，敬请关注：327179013，谢谢。
参考答案:
一、确定物质的化学组成、测量各组分的含量、表征物质的化学结构。
二、定性分析、定量分析、结构分析
定性分析的任务是：鉴定物质由哪些元素、原子团或化合物组成；
定量分析的任务是：测定物质中有关成分的含量；
结构分析的任务是：研究物质的分子结构或晶体结构。
三、鉴定物质的组成和测量各组分的含量；官能团分析和结构分析。
四、经典分析法，以物质的化学反应为基础；
五、仪器分析法，以物质的物理和物理化学性质为基础。
六、
七、常量分析、微量分析、痕量分析
常量分析（质量分数>1%）
微量分析（质量分数0.01%--1%）
痕量分析（质量分数<0.01%）。
分析化学复习
3、下列有效数字为两位的是（D） 、下列有效数字为两位的是（ A [H+]=10-6.0 B pH=5.0 C lgK=28.9 lgK=25.67
4、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( C ) 、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 A 精密度高，准确度一定高；B 准确度高，不必考虑 精密度高，准确度一定高； 准确度高， 精密度； 精密度是保证准确度的前提； 准确度是 精密度；C 精密度是保证准确度的前提；D准确度是 保证精密度的前提。 保证精密度的前提。 7
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4、0.01000moll-1的下列溶液哪些能被强酸或强碱滴定？ 、 的下列溶液哪些能被强酸或强碱滴定？ A. H3BO3 B. HAc C. NaOH D. NaAc E. NH4Cl 5、有一可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3或二者 、有一可能含有 、 混合物的碱液， 溶液滴定， 混合物的碱液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂时， 溶液滴定 以酚酞为指示剂时， 消耗HCl体积为 1；再加入甲基橙作指示剂，继续用 体积为V 再加入甲基橙作指示剂， 消耗 体积为 HCl滴定至终点时，又消耗HCl体积为 2，当出现下 滴定至终点时，又消耗 体积为V 滴定至终点时 体积为 列情况时，溶液各有哪些物质组成？ 列情况时，溶液各有哪些物质组成？ (1) (4)
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CH7配位滴定法 CH7配位滴定法 络合平衡:络合反应的副反应系数（ 1. 络合平衡:络合反应的副反应系数（αY） 与条件常数（ 的计算。 与条件常数（K′）的计算。
αY ( H )
c(H + )6 + c(H + )5 Ka1 +L+ Ka1Ka2 Ka3Ka4 Ka5 Ka6 = Ka1Ka2 Ka3Ka4 Ka5 Ka6
分析化学01第1章概论-01
分析化学
第二个重要阶段: 20世纪40年代，仪器分析的发展。 分析化学与物理学及电子学结合的时代。 原子能和半导体技术兴起，如要求超纯材 料，99.99999％，砷化镓，要测定其杂质， 化学分析法无法解决，促进了仪器分析和 各种分离方法的发展。
分析化学
第三个重要阶段: 20世纪70年代以来, 分析化学发展到分析 科学阶段
分析化学
仲裁分析及例行分析： 例行分析Routine analysis:一般化验室日常 生产中的分析。 仲裁分析Referee analysis:不同单位对分 析结果有争论时，请权威的单位进行裁判 的分析工作.
分析化学
分析方法的选择： 方法的选择应从下面几点考虑：测定的具体要求，源自测组分及其含量范围，欲测 组分的性质；
教 材：武汉大学：分析化学（第五版） 邓珍灵主编：现代分析化学实验，中南大学出版社
参考书目： 1 北京大学：定量分析简明教程（第二版） 2 李克安，金钦汉等译，分析化学，北京大学出版社，2001 3 张锡瑜等编著，化学分析原理，分析化学丛书第一卷，第一册， 科学出版社，1991 4 武汉大学：定量分析习题精解，科学出版社，1999 5 汪尔康，21世纪的分析化学，科学出版社，1999 6 R. Kellner et al., (FECS) Analytical Chemistry（中译本：分 析化学，北京大学出版社，2001） 7 J. A. Dean: （世界图书出版社）Analytical Chemistry Handbook 8 D. Harvey: (McGraw Hill ) Modern Analytical Chemistry
分析化学
学习方式
预习、听讲、复习、做作业、课堂讨论、答疑
分析化学课件(课前练习)(全)
六、写出c mol·L-1 KHP的MBE、CBE和PBE （零水准法）
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五、试求HCO3-、CO32-的pKb值。已知：H2CO3的
pKa1、pKa2分别为6.38、10.25。
解： H2CO3 Ka1 HCO3- Ka2
CO32-
Kb2
Kb1
HCO3- Kb2，Ka1·Kb2=Kw pKa1+pKb2=pKw=14 所以， pKb2=14-pKa1=14-6.38=7. 62
第四章 误差与实验数据的处理
1、误差可分为哪两类？各有什么特点？可采用 何种方法减免？
2.下列情况各引起什么误差？如果是系统误差， 采用什么方法减免？
a.砝码腐蚀；
b.试剂中含有微量的被测组分； c.天平零点稍有变动； d.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准；
2020/9/28
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1、误差可分为哪两类？各有什么特点？可采用何 种方法减免？
a.砝码腐蚀；
会引起仪器误差，属系统误差。 减免方法：校准砝码或更换砝码。
b.试剂中含有微量的被测组分； 会引起试剂误差，属系统误差。 减免方法：做空白试验。
c.天平零点稍有变动； 会引起随机误差。
d.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准；
会引起随机误差。
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第四章 误差与实验数据的处理
Ka·Kb=Kw。
（×）
2、在共轭酸碱对中，若酸的酸性越强，则其共轭碱的
碱性也越强；若碱的碱性越弱，则其共轭酸的酸性
也越弱。
（ ×）
3、 HA有三种型体：HA、A-、H+。 （ ）×
4、弱酸HnA在水溶液存在(n+1)种型体
《分析化学》说课课件
50min
90min
课堂小结
1.高锰酸钾的氧化能力强，所以应用范围很广。但是市售的高 锰酸钾固体试剂含有少量的杂质，应先配制近似浓度，再 进行标定。标定过程中，应注意控制好条件，如酸度、催 化剂、速度。 2.布置学生课后完成实验报告.
设计意图： 1.培养学生的知识总结和口头表达能力。 2.实现课堂上思维的互动。
提出问题 学习标准 演 示
做 好 预 习
观 察
提高认识
参 与 、 思 考
50min
第二阶段课前导入：创设情境
设计意图： 从社会热点和具体岗位能力需求进入学习情景，激发学 生的学习动机。
第二阶段新课学习
高锰酸钾溶液的配制与标定原理。
1. 配制方法：
2. 标定方法：称取0.25g草酸钠，溶于100ml（8+92 ）硫酸中，加热到75-85℃，用配制好 的高锰酸钾溶液滴定至终点呈粉红色 ，30S不褪色。
《分析化学》说课课件
一、教材分析 Text 二、学情分析 Text
说课内容 及要求
三、教学目标 Text 四、教学重点和难点 Text 五、教法、学法 Text 六、教学过程 Text 七、板书设计 Text
一、教材分析
本课地位
本课程是专业基础课，为学好环境 监测课提供铺垫。同时为专业面向 的工作岗位（检测工作岗位）做好 技能培训。
应对方法
将一节课分为多个片段， 并在教学过程中使用一些激发 学生兴趣的小手段，比如观观 察，做实验等；多使用语言或 其他方式鼓励学生。 使学生学 在其中，乐在其中。
知识目标：1.能正确配制和标定KMnO4标准溶液。
三、教学目标
知识与 技能
技能目标：1、培养学生观察记录实验现象的能力。 2、培养学生推理分析实验结果的能力 3、培养实训操作能力
《分析化学》总复习详解
心，估计总体平均值的取值范围, 称置信区间。
(1) 已知总体标准偏差σ时
x u
(2) 已知样本标准偏差s时
xP , f ts
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2013化教分析化学
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六、显著性检验
b. 试剂误差（Reagent Error)：试剂或蒸馏水纯度不够。
c. 仪器误差（Instrumental Error）：如容量器皿刻度不 准又未经校正，电子仪器“噪声”过大等造成。 d. 人为误差（Personal Errors，主观误差、操作误差）：如观 察颜色偏深或偏浅，第二次读数总是想与第一次重复等造成。 注：人为误差与过失误差的区别
生物分析，环境分析等
按分析任务：定性分析、定量分析、结构分析
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2013化教分析化学
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按原理分类
酸碱 光化学分析 电化学分析 滴定分析 基础发展 化学 分析 仪器 分析 色谱分析 质谱分析 热分析
配位 氧化还原 Hale Waihona Puke 淀重量分析分析化学
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2013化教分析化学
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按试样用量及操作规模分： 常量、半微量、微量和超微量分析
2、偏差(Deviation)
绝对偏差 di：测定结果(xi)与平均值( x )之差。 相对偏差 dr：绝对偏差在平均值中所占的百分率。 xi x d i x i x dr 100 % x (有正负号之分)
10/19/2018 2013化教分析化学 12
平均偏差：
各偏差值绝对值的平均值，称为单次测定的平均 偏差，又称算术平均偏差（Average Deviation）。
分析化学复习(二)
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分析化学复习（ 分析化学复习（二）
计算题
1. M=337.1 g/mol； pKa = 4.902； ； ； pHsp = 8.76； ； 酚酞 2. O2=7.25mg.L-1
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分析化学复习（ 分析化学复习（二）
设计题（ 分 设计题（10分）
FeCl 3的盐酸溶液，欲分别测定其含量，请 的盐酸溶液，欲分别测定其含量， 写出实验步骤及所用试剂的名称。 写出实验步骤及所用试剂的名称。
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分析化学复习（ 分析化学复习（二）
计算题（ 分 计算题（30分）
1． 某一元弱酸 ． 某一元弱酸(HA)试样 试样1.250克 ， 加水 试样 克 加水50.00ml
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分析化学复习（ 分析化学复习（二）
12.
氨性溶液中， 滴定Zn 在pH=10.0氨性溶液中，用EDTA滴定 氨性溶液中 滴定
致50％处时， ％处时， A.pZn’只与 只与[NH3]有关 有关 B. pZn’只与 只与lgK’MY有关 C. pZn’只与 ZnY有关 只与C D. pZn’与以上三者均有关
8
分析化学复习（ 分析化学复习（二）
15.在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的 在沉淀形成过程中， 在沉淀形成过程中 杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成 A.吸留 吸留 B.混晶 混晶 C.包藏 包藏 D.后沉淀 后沉淀 16.在铵盐存在下，利用氨水沉淀 3+,若铵盐的浓 在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe 若铵盐的浓 在铵盐存在下 度固定，增大氨的浓度， 沉淀对Ca 度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对 2+、 Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是 A. 都增加 B. 都减少 C. Zn2+、Ni2+增加 而 Ca2+、Mg2+减少 增加, D. Zn2+、Ni2+减少 而 Ca2+、Mg2+增加 减少,
分析化学复习要点
分析化学复习要点一、概论1、分析化学定义：指发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质信息的一门科学2、分析化学三要素：理论、方法、对象3、分类：（1）按分析任务：定性分析——鉴定试样的组成元素、离子、基团或化合物定量分析——测定物质中有关组分的含量结构分析——确定物质的分子结构、晶体结构形态分析——研究物质的价态、晶态、结合态等存在形态（2）按分析对象：无机分析、有机分析（3）按分析原理分：化学分析——利用物质的化学反应及其计量关系确定被测物质的组成和含量，又称经典分析法，主要有滴定分析（容量分析）和重量分析（称重分析）仪器分析——以物质的物理或物理化学性质为基础，利用特殊仪器进行分析的方法，主要有电化学分析法、光谱法、质谱法、色谱法、放射化学分析等（4）按试样用量及操作规模分：（5）按被分析组分相对含量分：常量组分——>1%微量组分——0.01%~1%痕量组分——<0.01%4、定量分析操作步骤：明确任务、制定计划——取样——试样处理——试样测定——结果计算、表达、书面报告5、滴定分析法对化学反应的要求有确定的化学计量关系；反应要定量进行，即反应程度必须达到99.9%以上；反应速率要快；容易确定滴定终点6、滴定方式（1）直接滴定法：标准液直接滴定待测液（2）返滴定法：定量加入过量标准液，待反应完全后，用另外一种标准液滴定过量标准液。
当待测物与滴定剂反应缓慢时用该法（3）置换滴定：先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换出另外一种物质，再用标准溶液滴定置换后的产物。
比如，用硫代硫酸钠滴定重铬酸钾时，由于产物的不确定性，需要让重铬酸钾先与碘化钾定量反应产生碘单质，再用硫代硫酸钠滴定碘单质（4）间接滴定法：如Ca2+的滴定中先将其沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+7、基准物质：（1）定义：能直接用于配置和标定标准标准溶液的物质（2）要求：试剂的组成与化学式完全相符；纯度高；性质稳定；摩尔质量大；滴定时无副反应。
分析化学讲稿
第一部分：复习引入化学：在原子、分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学以研究物质的化学变化为主的科学。
第二部分：讲授新课第一章绪论第一节分析化学的任务和作用一、简介：化学的分支学科及其作用(1)化学的主要分支学科：有机化学、无机化学、分析化学、物理化学化学的其他分支学科：生物化学、环境化学、农业化学、机械化学、医学化学、材料化学地球化学、放射化学、激光化学、计算化学、星际化学(2)化学、化学工业在社会发展中的作用：衣、食、住、行衣料（合成纤维、助剂）……日用品：洗涤剂、化妆品……化肥、农药、食品添加剂……建筑材料、装饰材料……交通工具材料、动力来源（汽油）、添加剂（润滑剂、汽油添加剂……）社会生活、农业、工业、国防高效农药、长效复合肥、农副产品综合利用和合理贮运……煤、石油、天然气、矿物开发利用……导弹、人造卫星等使用的耐高温耐辐射材料和高能燃料、高能电池、高敏胶片、军事活动手段（武器装备的生产研究）……环境保护、能源的开发利用、功能材料研制、生命过程奥秘探索、国际上最关心的几个重大问题、社会发展。
化学是一门中心科学，它与社会各方面的需要都有密切关系。
————[美]PimentelGC；《化学中的机会——今天和明天》。
二、分析化学（AnalyticalChemistry)及其任务作用1定义：研究物质化学组成、含量和结构等化学信息的分析方法及其有关理论的一门科学。
是化学学科的重要分支。
2内容：研究物质的分析方法及相关理论3任务：成分分析、结构分析、定性分析、定量分析；确定物质的组成、结构；测定物质组成的含量。
4分析化学的作用（1）化学学科发展与化学相关学科：矿物学、地质学、生理学、医学、药学、分子科学、遗传学生物学、环境科学、气象学、空间科学（2）工农业生产的“眼睛”在现代化学工业中的作用：原料、中间产品、出厂成品的质量控制、生产管理，新技术新工艺应用与开发；资源勘探、矿山开发；土壤成分，化肥、农药到农作物生长过程的研究；也是科研的手段和“眼睛”。
无机及分析化学总复习课
PV = nRT ,
07725 100000 = (1 + ) 8.314523
= 0.777 = 77.7%
例：AgOCOC6H5 饱和溶液的pH值为8.63，已知HOCOC6H5的Ka = 6.5 10-5 ，求AgOCOC6H5的Ksp。
解：pH=8.63, pOH=5.37,c(OH-)=4.3 10-6(mol.L-1)
已知R= 8.314Pa..m3.mol-1.K-1, P的相对原子质量为30.97, Cl的相对原子质量为 35.45
试计算： （1）PCl5（g）的解离度；
该反应的K；
解：(1) n = (1- ) + + = 1 + , V = m/ =208.2/2.695103 = 0.07725m3
解：c(AgNO3) = (0.05150×38.00 )/40 = 0.04893 （mol.L-1）
(0.04893×40.00-0.05150×18.70)×150/100 = 62.6mg/100mL
例：未知相对分子质量的胺试样, 通过苦味酸 (相对分子质量229) 处理后转化为胺苦味酸盐(1:1加成化合物) 。当波长380 nm 时大多数胺苦味酸盐在95% 乙醇中的摩尔吸收系数大致相同，即 = 1.349×104 。现将0.0300 g胺苦味酸盐溶于95% 乙醇中, 准确配制1L 溶液。测得该溶液在380 nm，b = 1cm 时 A = 0.800。试计算未知胺的相对分子质量。
解：c = A/b =0.800/1.349×104 = 5.93 10-5
01
M= 0.03/5.93×10-5 = 506 ,
02
M (胺) = 506-229 = 277
分析化学复习
1、对一个式样量很少的式样，而又必须进行多元素的测定时，应选用下列哪种方法：（1）顺序扫描式光电直读；（2）原子吸收光谱法；（3）摄谱法原子发射光谱法；（4）多道光电直读光谱法。
2处于基态原子核外层电子将吸收特征能量的光辐射由基态跃迁到相应激发态，从而吸收原子光谱；32S1/2→32P3/2（588.99nm）；32S1/2→32P1/2(589.59nm)3、在下列情况时，应选用哪种X射线光谱法进行分析：（1）区别FeO,Fe2O3和Fe3O4——多晶粉末衍射法(2)矿石中各元素的定性分析——X射线荧光法（3）油画中颜料组分（钛白）的判断——多晶粉末衍射法（4）Ni-Cu合金中主要成分的定量分析——X射线荧光法（5）未知有机化合物的结构——单晶衍射法4、分子发光类型按分子激发的模式可分为光致发光，化学发光，生物发光、5、分子发光分析法特点：（1）灵敏度高；（2）选择性比较高；（3）试样量小，操作简便；（4）应用范围广，具有一定优越性6、将溶液试样引入原子化器，一般采用气动雾化、超声雾化和电热蒸发方式。
10、N-H吸收出现在3500～3300cm-1.C＝O伸缩振动出现在1820～1600cm-1其波数大小顺序为酰卤＞酸酐＞酯＞酮类、醛＞酸＞酰胺C＝C,C＝N,和N＝O伸缩振动位于1680～1500cm-1C—O的伸缩振动在1300～1050cm-1，包括醇、酚、醚、羧酸、酯类10、任何光分析法包括三个重要过程：能源提供能量、能量与被测物质相互作用、产生被检测信号11、原子荧光主要分为：共振荧光、非共振荧光、敏光荧光13、分子发光分析方法：荧光分析法、磷光分析法、化学发光分析法14、单重态：分子中同以轨道里所占据的两个电子必须有相反的自旋方向，即自旋配对，若分子中的全部电子都是自旋配对的，该分子处于单重态三重态：若分子在跃迁过程中还伴随自旋方向的改变，这时分子便具有两个自旋不配对的电子，分子处于三重态荧光猝灭：发光分子与溶剂或溶质分子之间所发出的导致光强度下降的物理或化学作用过程重原子效应：在重原子碘、溴取代烷中，随着碘、溴取代的增加，碳的化学唯一显著减少的现象15、将等量的蒽溶解于苯或氯仿中制成相同浓度的溶液，在哪一种溶剂中能产生更强磷光？答：氯仿，重原子取代基通常导致荧光减弱，磷光增强，氯仿的重原子效应比苯大。
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d.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准；
可引起随机误差。
26
第四章
3、判断题：
误差与实验数据的处理
精密度高，则准确度一定高。 增加平行测定次数，可减小系统误差。
（ （
× ） × ）
4.常量滴定管（25mL）读数时可估读到±0.01 mL，若 要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时，耗用体积应 控制为多少？
1．
误差的正确定义是（选择一个正确答案）：
a 某一测量值与其算术平均值之差； b 含有误差之值与真值之差； c 测量值与其真值之差： d 错误值与其真值之差。
பைடு நூலகம்
答：c
24
2.下列情况各引起什么误差？ a.砝码腐蚀； 会引起仪器误差，属系统误差。 b.试剂中含有微量的被测组分； 会引起试剂误差，属系统误差。 c.天平零点稍有变动； 会引起随机误差。
CO32-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-、NH4Ac 。
2 下列属于共轭酸碱对的是：
HAc-Ac-、 H3O+-H2O、 NH4+-NH3、 H2O-OH-、 HCl-Cl-、 H3PO4-H2PO4-、 H3PO4-PO43-、 H2CO3-CO32-
例5-8
K2Cr2O7标准溶液的 TK 2Cr 2O7 / Fe = 0.01675
5 弱酸的解离常数为Ka，弱碱的解离常数为Kb，则 Ka· Kb=Kw。 （ × ） 6 在共轭酸碱对中，若酸的酸性越强，则其共轭碱的 碱性也越强；若碱的碱性越弱，则其共轭酸的酸性 也越弱。 （ × ）
第六章 酸碱滴定法
Acid-base Titration
选择题：
1 下列物质属于两性物质的是：H2CO3、HCO3-、
第六章 酸碱滴定法 Acid-base Titration 选择题： 已知H2C2O4的各级解离常数为Ka1、Ka2，C2O42－的各 级解离常数为Kb1、Kb2，下列关系式正确的是（ D ） A Ka1· b1=Kw；B Ka2· b2=Kw；C Ka1· a2=Kw； K K K D Ka1· b2=Kw K Ka2 Ka1
解：∵
2 0.01 ≤0.1%，∴V≥20mL。答：耗用体积应 V
控制为20～25mL范围。
5.分析天平可称准至±0.0001g，要使称量误差不大 于0.1%，至少应称取多少试样？ 解∵ 2 0.0001≤0.1%，∴mS≥0.2g。答：至少应称
mS
取0.2g试样。
25
第三章
误差和分析数据的处理
e
2
2
3
3
所以
0.01675 6 CK2Cr2O7 55.845103 CK2Cr2O7 0.04999 L mol
1 2 2
因
故
1Cr2O7 6Fe 3Fe2O3
TK 2Cr2O7 / F
2
e2O3
a / b 3
3CK 2Cr2O7 M Fe2O3 10 3
26
一、数字修约规则 四舍六入五成双
5后面为0，看能否成双
5后面不为0，入
二、有效数字的运算规则——只能保留1位不确定（可 疑）数字；先修约，后计算
+、- 法：以小数点后位数最少者为依据(定位) 、 法：以有效数字位数最少者为依据(定位)
三、提高分析结果准确度的方法 四、滴定分析法对滴定反应的要求 五、滴定方式
H2C2O4
判断题：
Kb2
HC2O4-
C2O42-
Kb1 （ × ） (
1 HA有三种型体：HA、A-、H+。
2 弱酸HnA在水溶液存在(n+1)种型体
√ )
解： H2CO3
试求HCO3-、CO32-的pKb值。已知：H2CO3的pKa1、 pKa2分别为6.38、10.25。 Ka1 Ka2 2Kb2
CAVA=(a/b)CBVB (A、B均为液体，即液-液反应) (2) mA/MA=(a/b)CBVB (A为固体、B均为液体，即固-液反应) (3)
第五章 化学平衡与滴定分析法概论
判断题：
1 滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断计量 点的达到，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为 化学计量点。 （ × ） 2 用NaOH溶液滴定HCl溶液时，以酚酞为指示剂， 滴定终点的pH=7.00。（
g•mL-1。计算
CK2Cr2O7 、TK Cr O
2 2
、TK 2Cr2O7 / Fe3O4 7 / Fe O3
2
20
解： 6Fe Cr2O7 14H 6Fe 2Cr 7H2O
Cr2O72 6 Fe 2 6 Fe a / b 6 故TK 2Cr2O7 / F 6CK 2Cr2O7 M Fe 10 3
第五章 酸碱滴定法
Acid-base Titration 一、共轭酸碱对中，酸碱解离常数Ka、Kb 的乘积等于溶剂的质子自递常数Kw。
Ka Kb [ H ][OH ] Kw 1014 pKa pKb pKw 14
二、MBE、CBE和PBE 三、一元弱酸（碱）各型体的分布系数 HA各型体的分布曲线有什么特点？交点代表了什 么意义？pH值如何影响HA各型体的分布分数？
四、根据有效数字的运算规则进行计算。 2.187×0.854 + 9.6×10-5 –0.0326×0.0814
解：原式= 2.187×0.854+9.6×10-5- 0.0326×0.0814 = 1.868+9.6×10-5-2.65×10-3 =1.868+0.000-0.003=1.865
4.下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应 如何消除？ a.砝码腐蚀；
第四章
误差与实验数据的处理
1
一、误差可分为哪两类？各有什么特点？
误差可分为：系统误差、随机误差 系统误差的特点：重现性、单向性、可测性 随机误差的特点：1）不确定性；2）不可测性； 3）服从正态分布规律
第三章
误差和分析数据的处理
1
二、准确度和精密度的含义、表示方法以及两者的关 系。
1、精密度是保证准确度的前提，准确度高一 定要精密度高。 2、精密度高，不一定准确度就高。
1
一、准确度和精密度的含义、表示方法以及两者的关 系。
1、精密度是保证准确度的前提，准确度高一 定要精密度高。 2、精密度高，不一定准确度就高。
二、有效数字的意义和位数
有效数字——实际上能测量得到的数字。它 由全部准确数字和最后一位不确定数字组成。
第四章
一、判断题：
误差与实验数据的处理
1、滴定分析要求越准确越好，所以记录测 量值的有效数字位数越多越好。 （ × ） 2、pH=4.05的有效数字是三位。 （
判断题： 1 HA有三种型体：HA、A-、H+。 （ × ） (
2 弱酸HnA在水溶液存在(n+1)种型体
√ )
H2PO4- 的酸性强，还是碱性强？
已知：H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别为2.12、7.20、 12.36。
解： 当酸时：H2PO4-→HPO42-+H+ 当碱时：H2PO4-+H+→H3PO4 因 Ka1· b3=Kw pKa1+pKb3=pKw=14 K 所以， pKb3=14-pKa1=14-2.12=11.88 Kb3=10-11.88 Ka2>Kb3，所以它的酸性强于碱性 Ka2=10-7.20
mS
取0.2g试样。
25
第四章 滴定分析法概述
一、滴定度 TB/A、 TB/A%意义
1
b TB / A 10 mA a 3 TB CB M A 10 或 C B A VB b a MA 二、标准溶液的配制 直接配制法 间接配制法
3
三、滴定分析计算 aA + bB = cC + dD nB:nA=b:a nA=(a/b)nB 或 nB=(b/a)nA
填空题：
TH 2 SO4 / NaOH 0.04000 mL1 ，表示1.00mL（ H2SO4 ） g 标准溶液恰能与0.04000g（ NaOH ）完全反应；此
H2SO4标准溶液的浓度为（ 0.5000 ）mol· -1。 L
Mn O4 5 Fe2 8 H Mn 2 5 Fe3 4 H 2 O a 故Mn O4 5 Fe2 5 Fe 5 b TKMnO 4 / Fe 5C KMnO 4 M Fe 1 03 5 5 因 Mn O4 5 Fe2 Fe2 O3 Fe3O4 2 3 5 TKMnO 4 / Fe2O3 C KMnO 4 M Fe2O3 1 03 2 5 TKMnO 4 / Fe3O4 C KMnO 4 M Fe3O4 1 03 3
二、酸碱质子理论中，酸、碱的定义 三、共轭酸碱对的概念及认识
第五章 化学平衡与滴定分析法概论
判断题：
1 标准溶液一定要用基准物来配制。
（
2 NaOH标准溶液可采用直接配制法配制。 （
× ） × ）
第六章 酸碱滴定法
Acid-base Titration
判断题：
3 酸碱可以是中性分子，也可以是阳离子、阴离子。 （ √ ） 4 H2O是两性物质。 （ √ ）
× ）
1.写出TKMnO / Fe、TKMnO / Fe O 、TKMnO / Fe O 与CKMnO 的计算关系式
4 4 2 3 4 3 4 4
2.写出TK Cr O / Fe、T K Cr O / Fe O 、T K Cr O / Fe O 与C K Cr O 的计算关系式
2 2 7 2 2 7 2 3 2 2 7 3 4 2 2 7