最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案)

最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案)

一、中考化学计算题

1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：

(1)混合物CaCO3中的质量为_______；

(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；

(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

【答案】10g7.3%12.6%

【解析】

试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g

设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 111 44

x z y 4.4g

x=10g z=7.3g y=11.1g

（1）混合物CaCO3中的质量为10g；

（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数

=100%≈12.6%。

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算

2．将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求：

实验次数12345

加入NaOH4040404040

(1)上表中m 的值为多少。___________

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）第一次加入40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g ，第四次实验加入40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成2.9g 沉淀，所以第三次加入40g 氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g ，所以m 的数值为5.8+2.9=8.7；

（2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。 设混合物中MgCl 2的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 。

()2

2MgC +=+l 2NaOH Mg OH 29558117NaC x y

l

11.6g

↓

95x

=5811.6g

x=19 g

5811.6g

=117y

y=23.4 g

则原混合物中NaCl 质量为25.6 g －19 g=6.6 g

所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为

6.623.425.612640411.6g g

g g g g

+++⨯-×100%=10% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。

3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g 溶解在100g 水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：

计算：

（1）纯碱中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%，下同）；（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】88.3% 5.4%

【解析】

【分析】

碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙。反应方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。

【详解】

解（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

106100117

x10y

g

==，

得x=10.6g，y=11.7g，

纯碱样品中碳酸钠的质量分数：10.6

12g

×100%≈88.3%，

（2）所得溶液中的溶质为氯化钠，来源为样品中的少量氯化钠和反应生成的氯化钠，其质

量分数为

11.7(1210.6)

1210014010

g g g

g g g g

+-

++-

×100% ≈5.4%。

答：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数约 88.3%；（2）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数约为5.4%。

4．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：

（1）维生素C的相对分子质量为；

（2）维生素C中氢元素的质量分数为（结果保留一位小数）。

【答案】（1）176；（2）4.5%

【解析】

本题主要考查学生们对于相对分子质量、元素的质量分数计算的掌握程度。

（1）维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176；

（2）维生素C中氢元素的质量分数=（1×8）/176×100%=4.5%

5．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：

（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。

（2）计算样品中Na2CO3的质量分数_____（写出计算过程，结果保留一位小数）。

（3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。

A反应后溶液的总质量

B参加反应的氯化钙质量

C氯化钙溶液中溶质的质量分数

D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数

（4）取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。

_____

【答案】20 88.3% ABCD

【解析】

【分析】

【详解】