高一化学第三章方程式
高一化学必修一---钠及其重要化合物
第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其重要化合物一、钠 1、物理性质银白色金属光泽，质软（可用小刀切割），密度比水小比煤油大（保存在煤油中），熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。
2、化学性质（1）与非金属反应：如O 2、Cl 2、S 等。
①钠与氧气反应常温下生成Na 2O （白色），化学方程式为： 4Na+O 2=2Na 2O燃烧时生成Na 2O 2（黄色），化学方程式为： 2Na+O 2 Na 2O 2 ②钠与氯气反应化学方程式为：2Na+Cl 2 2NaCl ③钠与硫反应化学方程式为： 2Na+S Na 2S （2）与水、酸反应（反应顺序：先酸后水）①钠与水、酸反应的实质上均是和H +反应，离子方程式分别为： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH —+H 2↑、2Na ＋2H +＝2Na +＋H 2↑ ②钠与水反应（加酚酞）的实验现象和解释（3）Na 与盐溶液的反应（反应顺序：先与水反应，再考虑NaOH 是否与盐反应） ①钠投入到NH 4Cl 溶液中，有H 2和NH 3逸出，化学方程式为： 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑②投入到CuSO 4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 、 CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？点燃点燃加热切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH 潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3·10H2O）→最后成白色粉末（Na2CO3·10H2O风化为Na2CO3）。
3、钠的保存、制取及用途⑴金属钠的保存及取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
高中化学必修1第三章化学方程式总结
高中化学必修1第三章化学方程式总结高中化学必修1第三章化学方程式总结1、钠及其化合物（1）Na4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2△Na2O2＋＋2Na＋2HC=2NaC＋H2↑2Na＋2H=2Na＋H2↑－2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O=2Na2OH＋H2↑（2）Na2O 和Na2O2的对比Na2ONa2O22Na＋O2△形成4Na＋O2=2Na2OH2OCO2Na2O2Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑＋－＋－Na2O＋H2O=2Na＋2OH2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22HCNa2O＋2HC=2NaC＋H2O2Na2O2＋4HC=4NaC＋O2↑＋2H2O＋＋Na2O＋2H=2Na ＋H2O2Na2O2＋4H=4Na＋O2↑＋2H2O（3）NaOH，Na2CO3，NaHCO3－－2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（CO2较少）2OH＋CO2=CO32＋H2O －－NaOH＋CO2=NaHCO3（CO2较多）OH＋CO2=HCO3－＋Na2CO3＋CaOH2=CaCO3↓2NaOHCO32＋Ca2=CaCO3↓－－Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CO32＋H2O＋CO2=2HCO3－＋Na2CO3＋2HC=2NaC＋H2O＋CO2↑CO32＋2H=H2O＋CO2↑2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑－－－NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2OHCO3＋OH=CO32＋H2O－＋NaHCO3＋HC=NaC＋H2O＋CO2↑HCO3＋H=H2O＋CO2↑（4）①石灰水中加入少量NaHCO3：CaOH2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O＋－－Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O②石灰水中加入过量NaHCO3：CaOH2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O＋－－－Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO322H2O2、铝及其化合物的转化关系（1）A4A＋3O2△2A2O3＋＋2A＋6HC=2AC3＋3H2↑2A＋6H=2A3＋3H2↑－－2A＋2NaOH＋2H2O=2NaAO2＋3H2↑2A＋2OH＋2H2O=2AO2＋3H2↑（2）A2O3＋＋A2O3＋6HC=2AC3＋3H2OA2O3＋6H=2A3＋3H2O－－A2O3＋2NaOH=2NaAO2＋H2OA2O3＋2OH=2AO2＋H2O（3）AOH3＋＋制备：AC3＋3NH3H2O=AOH3↓＋3NH4CA3＋3NH3H2O=AOH3↓＋3NH4性质：2AOH3△A2O3＋3H2O＋＋AOH3＋3HC=AC3＋3H2OAOH3＋3H=A3＋3H2O－－AOH3＋NaOH=NaAO2＋2H2OAOH3＋OH=AO2＋2H2O－（4）NaAO2（AO2）－＋NaAO2＋HC＋H2O=AOH3↓＋NaCAO2＋H＋H2O=AOH3↓NaAO2＋2H2O＋CO2=AOH3↓＋NaHCO3（CO2较多）－－AO2＋2H2O＋CO2=AOH3↓＋HCO32NaAO2＋3H2O＋CO2=2AOH3↓＋Na2CO3（CO2较少）－－2AO2＋3H2O＋CO2=2AOH3↓＋CO32＋（5）AC3（A3）＋－AC3＋3NaOH=AOH3↓＋3NaCA3＋3OH=AOH3↓＋－－AC3＋4NaOH=NaAO2＋3NaC＋2H2OA3＋4OH=AO2＋2H2O（6）A，A2O3，AOH3的两性的比较AA2O3HC2A＋6HC=2AC3＋3H2↑＋＋2A＋6H=2A3＋3H2↑A2O3＋6HC=2AC3＋3H2O＋＋A2O3＋6H=2A3＋3H2ONaOH2A＋2NaOH＋2H2O=2NaAO2＋3H2↑－－2A＋2OH＋2H2O=2AO2＋3H2↑A2O3＋2NaOH=2NaAO2＋H2O－－A2O3＋2OH=2AO2＋H2OAOH3AOH3＋3HC=AC3＋3H2OAOH3＋NaOH=NaAO2＋2H2O＋＋－－AOH3＋3H=A3＋3H2OAOH3＋OH=AO2＋2H2O3、铁及其化合物的转化关系（1）Fe3Fe＋2O2点燃Fe3O4Fe3O4＋4H2＋＋3Fe＋4H2Og高温Fe＋2HC=FeC2＋H2↑Fe＋2H=Fe2＋H2↑＋＋Fe＋2FeC3=3FeC2Fe＋2Fe3=3Fe22Fe＋3C2点燃2FeC3（2）FeC22FeC2＋C2=2FeC3FeC2＋2NaOH=FeOH2↓＋2NaC3）FeC32FeC3＋Fe=3FeC22FeC3＋Cu=2FeC2＋CuC2FeC3＋3NaOH=FeOH3↓＋3NaCFeC3＋3KSCN=FeSCN3＋3KC（4）FeOH2 FeOH2＋2HC=FeC2＋2H2O4FeOH2＋O2＋2H2O=4FeOH3（5）FeOH3FeOH3＋3HC=FeC3＋3H2O2FeOH3△Fe2O3＋3H2O⒀Fe2O3＋6HC=2FeC3＋3H2O2Fe2＋＋C3＋＋2C－2=2FeFe2＋＋2OH－=FeOH2↓Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋2Fe3＋＋Cu＋Cu2＋=2Fe2＋Fe3＋＋3OH－=FeOH3↓Fe3＋＋3SCN－=FeSCN3（血红色）FeOH2H＋=Fe2＋2＋＋2H2O白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeOH＋3＋3＋3H=Fe＋3H2O⑿Fe＋＋2O3＋6H=2Fe3＋3H2O3（4扩展阅读：高中化学必修1化学方程式总结高中化学必修1化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系Na2O⑨①⒃④⑦②⒁⒄⑥NaOH⑾NaCNaNaCONaHCONaC233⑿⒂③⑤⑧⑩⒀Na2O2①Na2O＋2HC=2NaC＋H2O②2Na＋2HC=2NaC＋H2↑＋＋＋＋Na2O＋2H=2Na＋H2O2Na＋2H=2Na＋H2↑③2Na2O2＋4HC=4NaC ＋O2↑＋2H2O④4Na＋O2=2Na2O2Na2O2＋4H=4Na＋O2↑＋2H2O※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑※⑤2Na＋O2△Na2O22Na＋2H2O=2Na2OH＋H2↑－⑦Na2O＋H2O=2NaOH※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑＋－＋－Na2O＋H2O=2Na＋2OH2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑⑨Na2O＋CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O⑿Na2CO3＋CaOH2=CaCO3↓2NaOH －－－＋2OH＋CO2=CO32＋H2OCO32＋Ca2=CaCO3↓⒀NaOH＋CO2=NaHCO3※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3－－－－OH＋CO2=HCO3CO32＋H2O＋CO2=2HCO3※⒂2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑或※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O－－－HCO3＋OH=CO32＋H2O⒃Na2CO3＋2HC=2NaC＋H2O＋CO2↑⒄NaHCO3＋HC=NaC＋H2O＋CO2↑－＋－＋CO32＋2H=H2O＋CO2↑HCO3＋H=H2O＋CO2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO3：CaOH2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O＋－－Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O②石灰水中加入过量NaHCO3：CaOH2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O＋－－－Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO322H2O2、铝及其化合物的转化关系AC3⑥①⑿④⑦②⑧⑾AA2O3AOH3KASO42③⑤⑨⑩NaAO2①2A＋6HC=2AC3＋3H2↑②4A＋3O2＋＋△2A2O32A＋6H=2A3＋3H2↑※③2A＋2NaOH＋2H2O=2NaAO2＋3H2↑④A2O3＋6HC=2AC3＋3H2O－－＋＋2A＋2OH＋2H2O=2AO2＋3H2↑A2O3＋6H=2A3＋3H2O※⑤A2O3＋2NaOH=2NaAO2＋H2O⑥AC3＋3NH3H2O=AOH3↓＋3NH4C－－＋＋A2O3＋2OH=2AO2＋H2OA3＋3NH3H2O=AOH3↓＋3NH4⑦AOH3＋3HC=AC3＋3H2O⑧2AOH3＋＋△A2O3＋3H2OAOH3＋3H=A3＋3H2O☆⑨NaAO2＋HC＋H2O=AOH3↓＋NaC或NaAO2＋2H2O＋CO2=AOH3↓＋NaHCO3－＋－－AO2＋H＋H2O=AOH3↓AO2＋2H2O＋CO2=AOH3↓＋HCO3＋＋※⑩AOH3＋NaOH=NaAO2＋2H2O☆⑾A3＋3H2OAOH3胶体＋3H －－AOH3＋OH=AO2＋2H2O明矾净水＋－－⑿AC3＋4NaOH=NaAO2＋3NaC＋2H2OA3＋4OH=AO2＋2H2O3、铁及其化合物的转化关系⑦③①FeOFeFeCFeOH2342⑧②⑤⑥⑨④⒁FeC3⑩FeSCNFeOH3⑿Fe2O33⑾⒀①Fe3O4＋4CO△3Fe＋4CO2※②3Fe＋4H2Og高温Fe3O4＋4H2Fe3O4③Fe＋2HC=FeC2＋H2↑或3Fe＋2O2＋＋Fe＋2H=Fe2＋H2↑④2Fe＋3C2点燃点燃2FeC3※⑤2FeC2＋C2=2FeC3※⑥Fe＋2FeC3=3FeC2＋＋－＋＋2Fe2＋C2=2Fe3＋2CFe＋2Fe3=3Fe2⑦FeC2＋2NaOH=FeOH2↓＋2NaC⑧FeOH2＋2HC=FeC2＋2H2O＋－＋＋Fe2＋2OH=FeOH2↓FeOH2＋2H=Fe2＋2H2O※⑨4FeOH2＋O2＋2H2O=4FeOH3⑩FeC3＋3NaOH=FeOH3↓＋3NaC＋－白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋3OH=FeOH3↓＋＋⑾FeOH3＋3HC=FeC3＋3H2OFe3＋3H2OFeOH3胶体＋3H净水FeOH3＋3H=Fe3＋3H2O⑿2FeOH3＋＋△Fe2O3＋3H2O⒀Fe2O3＋6HC=2FeC3＋3H2O※⒁FeC3＋3KSCN=FeSCN3＋3KC ＋＋＋－Fe2O3＋6H=2Fe3＋3H2OFe3＋3SCN=FeSCN34、硅及其化合物的转化关系SiF4①Si＋O2△SiO2④③高温②SiO2＋2CSi＋2CO↑①⑤SiSiO2CaSiO3※③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）②⑥⑨④Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑⑦Na2SiO3H2SiO3⑤SiO2＋CaO⑧高温CaSiO3CaSiO3＋CO2↑※⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OSiO2＋CaCO3－－高温SiO2＋2OH=SiO32＋H2O※⑦Na2SiO3＋2HC=H2SiO3↓＋2NaCSiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑SiO32＋2H=H2SiO3↓－＋※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3－－－－SiO32＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32或SiO32＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3⑧H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O⑨H2SiO3H2SiO3＋2OH=SiO32＋2H2O5、氯及其化合物的转化关系－－△H2O＋SiO2点燃①2Fe＋3C22FeC3⑩HCOCaCO2点燃⑦⑥⑨②Cu＋C2CuC2⑤③2FeC3＋Cu=2FeC2＋CuC2⑧＋＋＋CHC2NaCO2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2④点燃②①④H2＋C22HC或光照△③※⑤MnO2＋4HC浓MnC2＋C2↑＋2H2OCuC2FeC3＋－△2＋MnO2＋4H＋2CMn＋C2↑＋2H2O※⑥C2＋H2O=HC＋HCO※⑦2HCO2HC＋O2↑光照＋－＋－C2＋H2O=H＋C＋HCO2HCO2H＋2C＋O2↑※⑧C2＋2NaOH=NaC＋NaCO＋H2O※⑨2C2＋2CaOH2=CaC2＋CaCO2＋2H2O－－－C2＋2OH=C＋CO＋H2O工业制漂白粉※⑩CaCO2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HCO或CaCO2＋2HC=CaC2＋2HCO＋－－＋Ca2＋2CO＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HCO或CO＋H=HCO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：CaCO2＋2H2O＋2CO2=CaHCO32＋2HCO－－CO＋H2O＋CO2=HCO3＋HCO3光照6、硫及其化合物的转化关系⑨Cu⑩C点燃①S＋O2SO2①④③SOSSO23H2SO4②2H2S＋SO2=3S＋2H2O⑥②⑤催化剂CaSO3⑦CaSO※③SO＋O2SO3224加热⑧氯水④SO3＋H2O=H2SO4⑤SO2＋CaO△CaSO3或SO2＋CaOH2=CaSO3↓＋H2O＋－⑥SO3＋CaO=CaSO4SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2OSO3＋CaOH2=CaSO4＋H2O⑦2CaSO3＋O2△2CaSO4※⑧SO2＋C2＋2H2O=H2SO4＋2HC※⑨Cu＋2H2SO4浓SO2＋C2＋2H2O=4H＋SO42＋2CCu＋2H2SO4浓＋－－△＋△CuSO4＋SO2↑＋2H2O－Cu2＋SO42＋SO2↑＋2H2O※⑩C＋2H2SO4浓△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O7、氮及其化合物的转化关系⑥⑦※①N2＋O2高温或放电2NO4CN2NH3NH※②2NO＋O2=2NO2⑧※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑨①＋－3NO2＋H2O=2H＋2NO3＋NO②NONO③HNO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理23③④扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3⑤4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3※④Cu ＋4HNO3浓=CuNO32＋2NO2↑＋2H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O或4HNO3光照4NO2↑O2↑2H2O＋－＋C＋4HNO3浓＋△CO2↑＋2NO2↑＋2H2O浓硝酸见光易变黄的原因催化剂高温高压※⑤3Cu＋8HNO3稀=3CuNO32＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2－＋2NH33Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH3＋HC=NH4C⑧NH4C＋＋△NH3↑＋HC↑△NH3＋H=NH4（水溶液中）补充：NH4HCO3NH3↑H2OCO2↑※⑧NH4C＋NaOH氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HC、浓HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、NH42SO4△△＋－NaC＋NH3↑＋H2ONH4＋OH△NH3↑＋H2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
高一必修一化学第三章重要方程式
高一必修一化学第三章重要方程式物质的分类是化学科目学习中至关重要的一个章节。
下面是由店铺为您带来的高一必修一化学第三章重要方程式，希望对同学们有所帮助。
高一必修一化学第三章重要方程式(一)1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3高一必修一化学第三章重要方程式(二)1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O高一必修一化学第三章重要方程式(三)1.铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2. 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl23. 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl24. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑高一必修一化学第三章重要方程式(四)1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25. 海水中提取镁涉及反应：① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑。
高一化学必修一知识点第三章总结化学方程式
高一化学必修一知识点第三章总结化学方程式化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式是化学学习的重点内容，接下来店铺为你整理了高一化学必修一知识点第三章总结化学方程式，一起来看看吧。
高一化学必修一钠及其化合物化学方程式①Na和H2O的反应：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑②Na和CH3COOH的反应：2Na+2CH3COOH===2CH3COO-+2Na++H2↑③Na2O2和H2O的反应：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑④NaH和水的反应：NaH+H2O===Na++OH-+H2↑⑤向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2===HCO3-⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合：CO32-+Ca(OH)2===CaCO3↓+2OH-⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O===2HCO3-⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合：CO32-+Ca2+===CaCO3↓⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：HCO3-+OH-===CO32-+H2O⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：2Na++CO32-+CO2+H2O===2NaHCO3↓高一化学必修一铝及其化合物化学方程式①Al和NaOH溶液的反应：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑②Al(OH)3和NaOH溶液的反应：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③Al(OH)3和盐酸的反应：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O④Al2O3和NaOH的反应：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O⑤Al2O3和盐酸的反应：Al2O3+6H+===2Al3++3H2O⑥NaAlO2和过量盐酸的反应：AlO2-+4H+===Al3++2H2O⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-⑧将NaAlO2与NaHCO3混合：AlO2-+HCO3-+H2O===Al(OH)3↓+CO32-⑨将NaAlO2与AlCl3溶液混合：3AlO2-+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-===AlO2-+2H2O⑪向AlCl3溶液加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑高一化学必修一铁及其化合物化学方程式①Fe和过量稀HNO3的反应：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O②Fe高温下和水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)高温=====Fe3O4+4H2③Fe2O3和Al的反应：Fe2O3+Al高温=====2Fe+Al2O3④Fe2O3和CO的反应：Fe2O3+3CO高温=====2Fe+3CO2⑤FeCl3溶液和Cu的反应：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+⑥FeCl3与KSCN的反应：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3⑦向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2：4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑⑧向FeCl2溶液中加入NaClO：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-⑨Fe(OH)2长时间置于空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3⑩Fe3O4和HCl的反应：Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O⑪Fe3O4和稀HNO3的反应：3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O⑫FeO和HCl的反应：FeO+2H+===Fe2++H2O[来源:Z|xx|]⑬FeO和稀HNO3的反应：3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O⑭Fe(OH)2和HCl的反应：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O⑮Fe(OH)2和稀HNO3的反应：3Fe(OH)2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O⑯Fe(OH)3和HI的反应：2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O⑰FeBr2和少量Cl2的反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-⑱FeBr2和Cl2等物质的量反应：2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-⑲FeBr2和过量Cl2的反应：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-高一化学必修一铜及其化合物化学方程式①Cu在硫蒸气中燃烧：2Cu+S△=====Cu2S②铜在空气中生成铜绿：2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3③用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O电解=====2Cu+4H++O2↑④Cu和浓HNO3的反应：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O⑤Cu和稀HNO3的反应：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O⑥Cu和浓H2SO4的反应：Cu+2H2SO4(浓)△=====Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。
化学高中必修一第三章方程式
(1) 4Na + O2 = 2Na2O还原剂氧化剂(2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH—+ H2↑还原剂氧化剂(3) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na++ 4OH—+ O2↑既是氧化剂，又是还原剂(4) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH—+ 2H2O = 2AlO2—+ 3H2↑还原剂氧化剂(5) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH—= 2AlO2—+ H2O(6)2Al2O3====4Al +3O2↑既是氧化剂，又是还原剂(7) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH—= AlO2—+ 2H2O(8) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O(9) 2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O既是氧化剂，又是还原剂(10) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al3+ + 3OH—= Al(OH)3↓(11) NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3AlO2—+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3—(12) NaAlO2 + 4HCl = AlCl3+NaCl+ 2H2O AlO2—+ 4H+ = Al3+ + 2H2O(13) AlCl3+4NaOH = NaAlO2 + 2H2O+3NaCl Al3++4OH—= AlO2—+ 2H2O(14) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH—= Fe(OH)3↓(15) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4Fe2+ + 2OH—= Fe(OH)2↓(16) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3还原剂氧化剂(17) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+= Fe3+ + 3H2O(18) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+= Fe2+ + 2H2O(19)2Fe + 3Cl点燃2FeCl3还原剂氧化剂(20)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑还原剂氧化剂(21) 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+氧化剂还原剂2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+氧化剂还原剂(22) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—还原剂氧化剂(23) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu Cu2+ + Fe = Fe2++ Cu氧化剂还原剂(24)2Cu + O2△2CuO还原剂氧化剂(25)CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O CuO + 2H+== Cu2++ H2O(26)CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4Cu2++ 2OH—== Cu(OH)2↓(27) 4Na + O2 = 2Na2O还原剂氧化剂(28) Na2O+ CO2 = Na2CO3(29) Na2O+ H2O = 2NaOH Na2O+ H2O = 2Na++ 2OH—(30) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2既是氧化剂，又是还原剂(31) 2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O 2OH—+ CO2 = CO32-+ H2O(32) Na2CO3 + CO2+ H2O = 2NaHCO3CO32-+ CO2+ H2O = 2HCO3—(33) NaOH+ CO2= NaHCO3OH—+ CO2= HCO3—(34) 2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O(35) NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O OH—+HCO3—= CO32-+ H2O注：对物质的性质要进行分类整理。
高一化学必修一第三章所有方程式
高一化学必修一第三章所有方程式化学是一门极其重要的学科，同样也是最具有挑战性的学科之一，尤其是高中化学涉及的内容更是庞杂且复杂，而在高一化学必修一第三章中，更让人困惑的是各种复杂的方程式。
这里，我梳理出所有高一化学必修一第三章所有方程式。
首先，是水的方程式：2H2 + O2 → 2H2O 燃烧二氧化碳的方程式：C (s) + O2 (g) → CO2 (g)；发生硫酸反应的方程式：2H2O2 → 2H2O + O2；乙醇氧化反应的方程式：C2H5OH → CO2 + 2H2O；氢氧化钠发生碱性水解反应的方程式：2NaOH + H2O2 → 2H2O + Na2O2；酐的水解的方程式：CH3CO2H → CH3CO2- + H+。
其次是高等反应的方程式，铜与氯化钾发生反应的方程式：Cu + 2KCl → CuCl2 + 2K；亚铁与氢氧化钠反应的方程式：Fe2 (OH)2 + 2NaOH → 2Fe (OH)3 + 2Na；水和氢氧化钠发生反应的方程式：2H2O + 2NaOH → 2 Na2O + 4H2；氢氧化物之间发生反应的方程式：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O；氯气的还原反应的方程式：2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2。
此外，还有复杂有机化学反应的方程式，如硝酸铵与乙醛反应的方程式：CH3CH2OH +HNO3 → CH3COOH + H2O + NO2；醋酸与硝酸铵反应的方程式：CH3COOH + HNO3 →CH3COONO2 + H2O；碳酸钠与硝酸铵发生反应的方程式：Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 +CO2 + H2O；咪唑发生水解反应的方程式：C3H3N3O3 + H2O → C3H3N3O3H + OH-；苯酚与亚磷酸钠发生反应的方程式：C6H5OH + NaH2PO4 → C6H5O- + HPO4 2-。
综上所述，高一化学必修一第三章所有方程式归纳如下：2H2 + O2 → 2H2OC (s) + O2 (g) → CO2 (g)2H2O2 → 2H2O + O2C2H5OH → CO2 + 2H2O2NaOH + H2O2 → 2H2O + Na2O2CH3CO2H → CH3CO2- + H+Cu + 2KCl → CuCl2 + 2KFe2 (OH)2 + 2N aOH → 2Fe (OH)3 + 2Na2H2O + 2NaOH → 2 Na2O + 4H22KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2CH3CH2OH + HNO3 → CH3COOH + H2O + NO2CH3COOH + HNO3 → CH3COONO2 + H2ONa2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2OC3H3N3O3 + H2O → C3H3N3O3H + OH-C6H5OH + NaH2P O4 → C6H5O- + HPO4 2-由此可见，高中化学必修课程所有的方程式，确实复杂难懂，但是只要仔细理解，梳理出来，也没有什么难不倒的。
高一必修一化学第三章化学方程式
⾼⼀必修⼀化学第三章化学⽅程式：钠及其化合物的性质 1. 钠在空⽓中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空⽓中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3. 钠与⽔反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在⽔⾯上;②熔化为银⽩⾊⼩球;③在⽔⾯上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的⽔变红⾊。
4. 过氧化钠与⽔反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 过氧化钠与⼆氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通⼊⼆氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ⾼⼀必修⼀化学第三章化学⽅程式：铁及其化合物性质 1. Fe2+及Fe3+离⼦的检验： ① Fe2+的检验：(浅绿⾊溶液) a) 加氢氧化钠溶液，产⽣⽩⾊沉淀，继⽽变灰绿⾊，最后变红褐⾊。
b) 加KSCN溶液，不显红⾊，再滴加氯⽔，溶液显红⾊。
② Fe3+的检验：(黄⾊溶液) a) 加氢氧化钠溶液，产⽣红褐⾊沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红⾊。
2. 主要反应的化学⽅程式： ①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③在氯化亚铁溶液中滴加氯⽔：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④氢氧化亚铁在空⽓中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤在氯化铁溶液中加⼊铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥铜与氯化铁反应(⽤氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧⾜量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 ⾼⼀必修⼀化学第三章化学⽅程式：铝及其化合物的性质 1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2. 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 3. 铝在空⽓中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4. 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5. 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 6. 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7. 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 8. 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ⾼⼀必修⼀化学第三章化学⽅程式：镁及其化合物的性质 1. 在空⽓中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO 2. 在氮⽓中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2 3. 在⼆氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4. 在氯⽓中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2 5. 海⽔中提取镁涉及反应： ①贝壳煅烧制取熟⽯灰：CaCO3⾼温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ②产⽣氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑。
人教版高一化学第三单元化学方程式汇总
高中化学必修一化学方程式（金属及其重要化合物）1.钠和氧化钠分别在空气中加热时反应化学方程式：2.钠与冷水反应的化学方程式：离子方程式：3.钠与稀硫酸反应的化学方程式:离子方程式4.钠与醋酸溶液反应的化学方程式:离子方程式：5. 钠与碳酸钠溶液反应的离子方程式:6.钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式:7.钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式:8.钠与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式:9. 镁分别依次与氯气、氮气、二氧化碳、水、稀硫酸、硫酸铜溶液反应的化学方程式：（1）（2）（3）（4）（5）离子方程式：（6）离子方程式：10.铝分别依次与氯气、水、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液反应的化学方程式：（1）（2）（3）离子方程式：（4）离子方程式：（5）离子方程式：11.铁分别依次与纯氧、氯气、水、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸铁溶液反应的化学方程式：（1）（2）（3）（4）离子方程式：（5）离子方程式：（6）离子方程式：12.氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：13.氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：14.氧化钠与水反应的离子方程式:15.氧化钠与稀硫酸反应的离子方程式:16.氧化钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式:17.过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：18.过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：19.过氧化钠与水反应的化学方程式：离子方程式：20.过氧化钠与稀硫酸反应的离子方程式：21.往氢氧化钠溶液中通二氧化碳至过量过程中反应的化学方程式及离子方程式：（1）离子方程式（2）离子方程式22.往碳酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量的过程中的化学方程式及离子方程式：（1）离子方程式（2）离子方程式23.往稀盐酸中加入少量碳酸钠固体反应的离子方程式：24.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式：离子方程式：25.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方程式：离子方程式：26.碳酸氢钠受热分解反应的化学方程式：27.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式：28.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：29.往氢氧化钠溶液中滴少量碳酸氢钡溶液离子方程式：30.往碳酸氢钡溶液中滴少量氢氧化钠溶液离子方程式：31.往碳酸氢钠溶液中滴少量澄清石灰水离子方程式：32.往碳酸氢钠溶液中滴过量澄清石灰水离子方程式：33.氧化铝与稀硫酸反应的离子方程式：34.氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：离子方程式：35.氢氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式:离子方程式36.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:离子方程式：37.往明矾溶液中滴加少量氢氧化钡溶液的离子方程式:38.往氢氧化钡溶液加入少量明矾的离子方程式:39.分别往明矾和硫酸铝两溶液中滴加氢氧化钡溶液，恰好将SO42-沉淀完全的离子方程式:（1）（2）40.氯化铝溶液与足量氢氧化钠溶液的离子方程式:41.氯化铝溶液与氨水反应的离子方程式：42.往氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量的过程中涉及的化学方程式和离子方程式（1）离子方程式（2）离子方程式43.往氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量的过程中涉及的化学方程式和离子方程式（1）离子方程式（2）离子方程式44.偏铝酸钠溶液与少量稀盐酸离子反应方程式:45.偏铝酸钠溶液与足量稀盐酸离子反应方程式:46.往偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量的过程中涉及的化学方程式和离子方程式（1）离子方程式（2）离子方程式47.往稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量的过程中涉及的化学方程式和离子方程式（1）离子方程式（2）离子方程式48.偏铝酸钠溶液与足量二氧化碳反应的离子方程式:49.偏铝酸钠溶液与少量二氧化碳反应的离子方程式:50.往偏铝酸钠溶液中通二氧化碳气体至过量的过程中涉及的化学方程式和离子方程式（1）离子方程式（2）离子方程式51.三种铁的氧化物分别与稀盐酸反应的化学方程式和离子方程式：（1）离子方程式：（2）离子方程式：（3）离子方程式：52．三种铁的氧化物分别与一氧化碳反应的化学方程式：（1）（2）（3）53.氧化亚铁在空气中加热被氧化磁性氧化铁的化学方程式：54.硫酸亚铁、硫酸铁分别与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：（1）（2）55.硫酸亚铁、硫酸铁分别与氨水反应的离子方程式：（1）（2）56.新制的氢氧化亚铁迅速变灰绿色的反应化学方程式：57.氢氧化铁受热分解的化学方程式：58.硫酸亚铁溶液（含硫酸）分别被新制氯水、过氧化氢溶液、氧气等氧化的离子方程式：（1）（2）（3）59.硫酸铁溶液分别被铁粉、铜粉、碘化钾、少量硫化钠溶液还原的反应离子方程式：（1）（2）（3）（4）60.金属锌分别与硫酸亚铁、硫酸铁发生置换反应的离子方程式:（1）（2）61.硫酸铁与硫氰化钾溶液反应的离子方程式:62.往饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳的化学方程式：。
人教版化学必修一第三章化学方程式总结我要人教版化学必修一第三章的所有化学方程式
第三章金属及其化合物一、钠1、钠与非金属反应2Na+S=Na2S钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na＋O2 Na2O2钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2 2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、消、变、）2Na ＋ 2H2O ＝2NaOH＋H2 ↑2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑3、钠与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑4．钠与碱反应：实质是钠与水的反应5、钠与盐反应Na与盐溶液一般不发生置换反应,但与熔融的盐可发生置换 4Na+TiCl4 (熔融) Ti+4NaCl6、Na放入盐溶液时,先与水反应,它包括两种情况：（1)如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应, 例如：将Na放入CuSO4溶液中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO47、工业制钠：电解熔融的NaCl, 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑8、氧化钠与水反应 Na2O＋ H2O ＝2NaOH9、氧化钠与CO2反应 Na2O＋ CO2 ＝Na2CO310、氧化钠与酸反应 Na2O＋2HCl ＝2NaCl＋H2O11、过氧化钠与水反应 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH －＋O2↑12、过氧化钠与CO2反应 2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O213、过氧化钠与酸反应 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑14、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑15、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑16、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O溶液中：HCO3－＋OH －＝ H2O ＋ CO32－17、侯氏制碱法反应式： NaCl + NH3 + CO2 + H2O ＝ NaHCO3 + NH4Cl二、铝相关方程式1、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al＋3O2 2Al2O32、铝片与稀盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3、实验室制取 Al(OH)3铝盐溶液加氨水的离子方程式： Al3+ + 3NH3•H 2O= Al(OH)3↓+3NH4+4、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O＝ 2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑5、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O36、Al2O3与盐酸反应的离子方程式： Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O7、Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： Al2O3 +2OH- =2AlO2- + H2O8、Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式： Al(OH)3 +3H+ = Al3++ 3H2O9、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： Al(OH)3+OH- = AlO2- +2 H2O10、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O11、氧化铝制取铝： 2Al2O3 4Al + 3O2↑12、氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Al3+ +4OH- = AlO2- + 2 H2O13、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O14、NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液的离子方程式： AlO2- + 4H+ = Al 3++ 2H2O15、氯化铝溶液中加入NaAlO2溶液的离子方程式： Al3+ + 3AlO2- + 6 H2O ＝ 4Al(OH)3↓16、NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式： AlO2- +CO2+ 2H2O= Al (OH)3↓+ HCO3-17、氯化铝净水原理： AlCl3＋3H2O====Al(OH)3（胶体）＋3HCl三、其他金属化学方程式1、镁在空气中燃烧： 2Mg+O2 2MgO2、镁在卤素单质、硫等反应 Mg+ Cl2 MgCl2Mg+ S MgS3Mg+N2 Mg3N23、与H2O反应（Mg、A1和冷水都不反应,但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气）Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O 2A1(OH)3+3H2↑4、与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2,其中铝在冷浓H2SO4,冷浓硝酸中发生钝化现象.所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸.5、与某些氧化物反应镁与二氧化碳反应： 2Mg+CO2 2MgO+C6、高温下铁与水反应 3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H27、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O8. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓9、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－10、氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋11、用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)312、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑13、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑14、铁与盐酸、稀硫酸的反应： Fe + 2H+ == Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色）15、铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 5H2O（反应后溶液呈棕黄色）Fe ＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O铁粉过量： 3Fe ＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O16、铜与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O17、铜与浓硝酸的反应 Cu + 4HNO3 (浓) ＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O18、铜与浓硝酸的反应 3Cu + 8HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2OCu + 2FeCl3 ＝ 2FeCl2 + CuCl2Cu + 2AgNO3 ＝2Ag + Cu(NO3)2绝情wKX9 2014-09-23相关问题19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4) 2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2S iO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HCl O41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分NH3•H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl。
高一化学必修一第三章化学方程式归纳
高一化学必修一第三章化学方程式归纳高一化学必修一第三章化学方程式归纳高一化学必修一第三章化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：点燃：2.钠与水反应：离子方程式：3.钠与硫酸反应：4.氧化钠与水反应：5.过氧化钠与二氧化碳反应：6.过氧化钠与水反应：离子方程式：7.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸：向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液：②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：③碳酸钠与氢氧化钙：④碳酸氢钠与盐酸：⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：１二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：3.铝和稀盐酸：离子方程式：4.铝和NaOH溶液:离子方程式：5.氧化铝和稀硫酸：离子方程式：6.氧化铝和NaOH溶液：离子方程式：7.氢氧化铝和盐酸：离子方程式：8.氢氧化铝和NaOH溶液：离子方程式：9.氢氧化铝受热分解：10.硫酸铝与氨水反应：离子方程式：11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：13.电解氧化铝：２三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：铁与硫反应：2.铁与盐酸反应：离子方程式：铁与CuSO4溶液：离子方程式：3.铁和水蒸气：4.氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式：5.氧化铁与盐酸反应：离子方程式：6.CO还原氧化铁：7.氯化铁与氢氧化钠溶液：离子方程式：8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：离子方程式：9.氢氧化铁加热分解：10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：11.除去FeCl2中的FeCl3：离子方程式：12.FeCl2和Cl2反应：离子方程式：13.FeCl3和Cu反应：离子方程式：14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：３高一化学必修1化学方程式归纳小结一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na+O22.钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－+H2↑3.钠与硫酸反应：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋4OH+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离子方程式：2OH －+CO2=CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3离子方程式：OH－+CO2=HCO3－8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3+NaOH⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al+3O22Al2O3高温＋－Na2","p":{"h":7.875,"w":3.937,"x":483.344,"y":128.385,"z":23},"ps" :null,"t9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH411.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝：2Al2O3三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe+2O2铁与硫反应：Fe+SFeS＋2＋＋4Al＋3O2↑Fe3O42.铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式：Fe+2H=Fe+H2↑_铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_3.铁和水蒸气：_3Fe+4H2O（g)高温Fe3O4+4H2_＋2＋4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO＋2H=Fe+H2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_6.CO还原氧化铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3_11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3+Fe=3FeCl2离子方程式：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋_12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe+Cu＝2Fe+Cu14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)32＋2＋５扩展阅读：高一化学必修一第三章化学方程式书写归纳高一化学必修一第三章化学方程式书写归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：加热：2.钠与水反应：离子方程式：3.钠与稀硫酸反应：4.氧化钠与水反应：5.过氧化钠与二氧化碳反应：6.过氧化钠与水反应：离子方程式：7.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸：②向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液：9.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：10.碳酸钠与氢氧化钙：11.碳酸氢钠与盐酸：12.少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：13.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：14.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：15.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：１二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：2.铝与氧化铁反应：3.铝和稀盐酸：离子方程式：4.铝和NaOH溶液:离子方程式：5.氧化铝和稀硫酸：离子方程式：6.氧化铝和NaOH溶液：离子方程式：7.氢氧化铝和盐酸：离子方程式：8.氢氧化铝和NaOH溶液：离子方程式：9.氢氧化铝受热分解：10.硫酸铝与氨水反应：离子方程式：11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：13.电解氧化铝：２三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：铁与硫反应：2.铁与盐酸反应：离子方程式：铁与CuSO4溶液：离子方程式：3.铁和水蒸气：4.氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式：5.氧化铁与盐酸反应：离子方程式：6.CO还原氧化铁：7.氯化铁与氢氧化钠溶液：离子方程式：8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：离子方程式：9.氢氧化铁加热分解：10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：11.除去FeCl2中的FeCl3：离子方程式：12.FeCl2和Cl2反应：离子方程式：13.FeCl3和Cu反应：离子方程式：14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：３一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na+O22.钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O＝2Na＋2OH+H2↑3.钠与硫酸反应：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋4OH+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离子方程式：2OH+CO2=CO3+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3离子方程式：OH+CO2=HCO38.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaC O3↓+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3+NaOH⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al+3O22.铝与氧化铁反应：2Al+Fe2O3－－－2－＋－＋－Na2O2Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl2Al2O3高温2Fe+Al2O3＋3＋3.铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H=2Al+3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＝2Al+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+2NaOH错误！未找到引用源。
高中化学第三章化学方程式总结
Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O
2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O
2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O
（3）NaOH，Na2CO3，NaHCO3
2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（CO2较少）2OH－＋CO2=CO32－＋H2O
高中化学必修1第三章化学方程式总结
1、钠及其化合物
（1）Na
4Na＋O2=2Na2O
2Na＋O2 Na2O2
2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑
（2）Na2O和Na2O2的对比
Na2O
Na2O2
HCl
NaOH
Al
2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
Al2O3
Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋6Leabharlann ＋=2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O
（3）FeCl3
2FeCl3＋Fe=3FeCl2Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl22Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KClFe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（血红色）
高中化学必修一第三章方程式
钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2 黄色火焰钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ↑钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑氧化钠与水反应:Na2O+ H2O= 2NaOH氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2=Na2CO3与硫的反应:2Na+S=Na2S2Al+3S=Al2S3Fe+S=FeS与卤素反应：2Na+Cl2=2NaCl2Al+3Cl2=2Al2Cl32Fe+3Cl2=3FeCl3Fe+I2=FeI23Mg+N2=Mg3N2与水：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2Mg+2H2O（沸水）=Mg(OH)2+H2 ↑2Al+6H2O（沸水）=2Al(OH)3+3H2↑与酸Fe遇冷的浓硫酸或硝酸钝化，遇稀硝酸反应。
3Fe过量+8H+ +2NO3- =3Fe2+ +2NO↑+4H2OFe不足+4H+ +NO3- =Fe3+ +NO↑+2H2O上述两式可以这样理解：少量铁就被氧化得更彻底。
还有2Mg+CO2=2MgO+CCaO + H2O = Ca(OH)2铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3碳酸氢钠分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑铁系列：5Fe2+ +MnO4- +8H+=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O2Fe3+ +2I- =2Fe3+ +I2浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O +SO2↑浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ +2H2O浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O +2NO2↑稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑。
化学必修一第三章化学方程式归纳
高一化学第三章化学方程式概括一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温： 4Na+O2＝ 2Na2O点燃： 2Na + O 2Na2O22.钠与水反响： 2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑（浮熔游响红）3.钠与硫酸反响： 2Na +H 2SO4＝ Na 2SO4+H2↑4. 钠与盐溶液：钠先和水反响生成NaOH 和 H 2，5.过氧化钠与二氧化碳： 2Na 2O2 + 2CO 2 = 2Na 2CO3 +O2↑（制氧）6.过氧化钠与水： 2Na 2O2+2H2O =4NaOH+O2↑溶液中通入少许CO2： 2NaOH+CO= Na 2CO3+H2 O8 盐酸与碳酸钠： Na2CO + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO↑32④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝ NaCl+H2O+CO2↑②除碳酸氢钠溶液中的碳酸钠：Na2CO+H2O +CO =2NaHCO 323⑥除碳酸钠中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH Na 2CO3 + H 2O⑦除掉碳酸钠中的碳酸氢钠：2NaHCO Na CO + H O +CO ↑32322③碳酸钠与氢氧化钙：Na 2CO3 + Ca(OH) 2＝ CaCO3↓ + 2NaOH⑧鉴识碳酸钠和碳酸氢钠：Na 2CO + CaCl2＝CaCO↓ + 2NaCl33 NaHCO3与 CaCl2不反响二、铝及其化合物1. 铝与氧气：4Al + 3O22Al 2O33. 铝和盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2↑4.铝和 NaOH溶液： 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+ 3H 2↑5.氧化铝和稀硫酸： Al 2O3+3H2SO4＝ Al 2(SO4 ) 3+ 3H 2O6.氧化铝和 NaOH溶液： Al 2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO 2 +H 2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH) 3+3HCl = AlCl3+3H2O8.氢氧化铝和 NaOH溶液： Al(OH) 3+NaOH ＝ NaAlO 2+2H2O9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH) 3 2 32Al O+3HO10. 硫酸铝与氨水：Al 2(SO4) 3+6NH3·H2O=2Al(OH) 3↓ +3(NH4 ) 2SO4溶液中加少许NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH) 3 ↓（白）+3NaClAlCl 3 溶液中加过度NaOH：生成的 Al(OH) 3会溶于 NaOH 12.偏铝酸钠溶液中加少许盐酸：NaAlO 2 + HCl + H2O＝Al(OH) 3 ↓＋NaCl偏铝酸钠溶液中加过度盐酸：生成 Al(OH) 3 ，而后溶于盐酸三、铁及其化合物1. 铁与氧气反响：3Fe + 2O2Fe3O42. 铁与盐酸反响：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑铁与 CuSO4溶液： Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu3. 铁和水蒸气： 3Fe + 4H 2O（g)高温Fe 3O4 + 4H 24.氧化亚铁与盐酸反响： FeO＋ 2HCl=FeCl 2+H2O5.氧化铁与盐酸反响： Fe2O3＋ 6HCl=2FeCl 3+3H2O复原氧化铁： Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO 27. 氯化铁与氢氧化钠：FeCl 3+3NaOH = Fe(OH) 3↓ +3NaCl(红褐色 )8. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)↓+Na2SO4(白 )10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3（白-灰绿- 红褐色）9. 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O复原FeCl 3： 2FeCl 3+ Fe = 3FeCl2氧化FeCl 2： 2FeCl 2+ Cl 2 = 2FeCl3和 Cu 反响： 2FeCl 3+Cu＝ 2FeCl 2+CuCl214.Fe 3+遇 SCN－显血红色第四章非金属及其化合物方程式总结一、硅及其化合物硅的复原性： Si+O2SiO2制取粗硅： 2C+SiO 2Si+2CO ↑②与碱性氧化物反响：SiO2+CaO CaSiO3③与碱的反响：SiO 2+2NaOH=Na2SiO 3+H2O④与氢氟酸反响：SiO 2+4HF =SiF 4↑+2HO⑤硅酸盐与酸生成硅酸：Na2SiO3+2HCl=H 2SiO 3(胶体)+NaClNa2SiO3+2H 2O+CO 2=H 2SiO3↓ +Na2CO3硅酸受热分解：H 2SiO 3SiO2+H 2O。
高一化学必修一第三章化学方程式总结
高一化学必修一第三章化学方程式总结在高一化学必修一的第三章中，我们学习了众多重要的化学方程式，这些方程式是理解化学反应原理和化学变化的关键。
接下来，让我们一起对这些化学方程式进行详细的总结。
首先是金属钠（Na）相关的化学方程式。
钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O ，生成白色的氧化钠。
钠在空气中加热时反应：2Na ＋ O₂＝△＝ Na₂O₂，生成淡黄色的过氧化钠。
钠与水的反应异常剧烈：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ ，这个反应会产生氢气，钠浮在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声。
接下来是铝（Al）的化学方程式。
铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃，铝表面能形成一层致密的氧化膜，保护内部金属不被进一步氧化。
铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑ 。
铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋3H₂↑ ，这个反应体现了铝既能与酸反应，又能与碱反应的特性。
然后是铁（Fe）的化学方程式。
铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄，生成黑色的四氧化三铁。
铁与水蒸气反应：3Fe ＋ 4H₂O(g) ＝高温= Fe₃O₄＋ 4H₂。
铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑ 。
再来看金属氧化物的相关反应。
氧化钠与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH 。
过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑ 。
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋O₂，这个反应常用于呼吸面具和潜水艇中提供氧气。
氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应。
氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O 。
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋H₂O 。
关于金属氢氧化物，氢氧化钠（NaOH）是一种强碱。
高一化学 第三章化学方程式总结
高一化学第三章化学方程式总结理科学习资料网投稿信箱：w_h@本网原创高一化学第三章化学方程式总结一、钠及其重要化合物1.钠与氧气反应：2NaO2Na2O22.钠与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2↑3.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O4碳酸氢钠高温分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O5过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2↑6过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2二、铝及其重要化合物1铝与氧气反应：4A3O2=2A2O32氢氧化铝高温分解：2AOH3 A2O33H2O4.氢氧化铝与盐酸反应：AOH33HC=AC33H2O5.铝与盐酸反应：2A6HC=2AC33H2↑6.三氧化二铝与氢氧化钠反应：A2O32NaOH=2NaAO23H2O6铝与氢氧化钠溶液反应：2A2NaOH2H2O=2NaAO23H2↑7．氢氧化铝与氢氧化钠反应：AOH3NaOH=NaAO22H2O三、铁及其重要化合物1．铁与氧气反应：3Fe2O2Fe3O42．铁与盐酸反应:Fe2HC=FeC2H2↑3．氯化亚铁与氢氧化钠反应：FeC22NaOH=2NaCFeOH24．氢氧化亚铁与氧气、水反应：4FeOH2O22H2O=4FeOH35．氢氧化铁与盐酸反应：FeOH33HC=FeC33H2O6．三氯化铁与氢氧化钠反应：FeC33NaOH=3NaCFeOH37．氯化亚铁与氯气反应：2FeC2C2=2FeC38．三氯化铁与铁反应：2FeC3Fe=3FeC21扩展阅读：高一化学必修一第三章化学方程式归纳高一化学必修一第三章化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：点燃：2钠与水反应：离子方程式：3钠与硫酸反应：4氧化钠与水反应：5过氧化钠与二氧化碳反应：6过氧化钠与水反应：离子方程式：2：离子方程式：NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：8①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸：向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液：②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：③碳酸钠与氢氧化钙：④碳酸氢钠与盐酸：⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：１二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：2铝与氧化铁反应（铝热反应）：3铝和稀盐酸：离子方程式：溶液:离子方程式：5氧化铝和稀硫酸：离子方程式：溶液：离子方程式：7氢氧化铝和盐酸：离子方程式：溶液：离子方程式：9氢氧化铝受热分解：10硫酸铝与氨水反应：离子方程式：溶液：AC3溶液中加入过量NaOH溶液：2：往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：13电解氧化铝：２三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：铁与硫反应：2铁与盐酸反应：离子方程式：铁与CuSO4溶液：离子方程式：3铁和水蒸气：4氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式：5氧化铁与盐酸反应：离子方程式：还原氧化铁：7氯化铁与氢氧化钠溶液：离子方程式：8硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：离子方程式：9氢氧化铁加热分解：10氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：3：离子方程式：2反应：离子方程式：反应：离子方程式：14氯化铁与硫氰化钾溶液反应：３高一化学必修1化学方程式归纳小结一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4NaO2＝2Na2O点燃：2NaO22钠与水反应：2Na2H2O＝2NaOHH2↑离子方程式：2Na2H2O＝2Na＋＋2OH－H2↑3钠与硫酸反应：2NaH2SO4＝Na2SO4H2↑4氧化钠与水反应：Na2OH2O＝2NaOH5过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2↑6过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2↑离子方程式：2Na2O22H2O=4Na＋4OHO2↑2：2NaOHCO2=Na2CO3H2O离子方程式：2OH－CO2=CO32－H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOHCO2=NaHCO3离子方程式：OH－CO2=HCO3－8①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3HC=NaHCO3NaC向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO32HC=2NaCH2OCO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3CaOH2＝CaCO3↓2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3HC＝NaCH2OCO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3CaOH2＝CaCO3↓NaOHH2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3CaOH2＝CaCO3↓Na2CO32H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3NaOH⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4A3O22A2O3高温＋－Na2O2Na2CO3H2ONa2CO3H2OCO2↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3CaC2＝CaCO3↓2NaC2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2AFe2O32FeA2O3＋3＋3.铝和稀盐酸：2A6HC=2AC33H2↑离子方程式：2A6H=2A3H2↑溶液：2A2NaOH2H2O=2NaAO23H2↑离子方程式：2A2OH2H2O=2AO23H2↑5氧化铝和稀硫酸：A2O33H2SO4＝A2SO433H2O_离子方程式：A2O36H＋＝2A3＋溶液：A2O32NaOH错误！未找到引用源。
高一化学必修一第三章方程式
必修一第三章方程式
第一部分钠及其化合物1钠放置在空气中：
2钠在氧气中燃烧：
3钠与水反应：
4钠放入FeCl3溶液中：
5钠放入CuSO4溶液中：
6Na2O与水反应：
7Na2O与CO2反应：
8Na2O与盐酸反应：
9Na2O2与CO2反应：
10Na2O2与水反应：
11NaHCO3受热分解：
12NaHCO3与盐酸反应：
13NaHCO3与NaOH溶液反应：
14Na2CO3与少量盐酸反应：
15Na2CO3与足量盐酸反应：
16Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
17少量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
18足量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
第二部分铝及其化合物1Al与盐酸反应：
2Al与NaOH溶液反应
3Al2O3与盐酸反应：
4Al2O3与NaOH溶液反应：
5Al(OH)3与盐酸反应：
6Al(OH)3与NaOH溶液反应：
7Al3+与少量OH-反应：
8少量Al3+与OH-反应：
9Al3+中滴加NH3·H2O直至过量：
10AlO2-与少量H+反应：
11少量AlO2-与H+反应：
12AlO2-中通入CO2气体直至过量：
13Al3+与AlO2-混合生成沉淀
14Al(OH)3受热分解：
15实验室制备Al(OH)3的反应：
16Al3+中滴加OH-直至过量：（两个）
17AlO2-中滴加H+直至过量：（两个）。
化学高一必修一方程式：第三章-精选文档
化学高一必修一方程式：第三章化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
小编准备了化学高一必修一方程式，具体请看以下内容。
一、钠1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)：2Na + O2 Na2O22、钠块在空气中变暗：4Na+O2=2Na2O3、Na2O在空气中加热(变黄)：2Na2O+O22Na2O24、金属锂在空气中燃烧：4Li + O2 2Li2O5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 ↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑Na2O 、Na2O2的相关反应：1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O+H2O=2NaOH2、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O + CO2 = Na2CO34、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(供氧剂)，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO46、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O7、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 ↑NaHCO3与Na2CO31、小苏打受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO36、苏打(纯碱)与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2 NaOHNaHCO3 +Ca(OH)2(多)= CaCO3↓+ NaOH +H2O2NaHCO3 +Ca(OH)2(少)= CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+2 Na ClNaHCO3溶液与CaCl2 不反应;Al1、铝与氯气反应：2Al + 3Cl2 2AlCl32、铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑3、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑4、4Al + 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝：2Al2O3 4Al + 3O2↑5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O36、不稳定性：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+8、向NaAlO2 溶液中通入CO22NaAlO2 +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO32AlO2- +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O 10、氧化铝溶于盐酸：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O11、Al(OH)3溶液中加盐酸：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O12、Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2- +Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH)3↓Fe1、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS2、铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O43. 铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl34、高温下铁与水蒸气反应： 3Fe ＋ 4H2O（g） Fe3O4 ＋4H25、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑6.铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中：1)FeO + 2HCl = FeCl2 + H2OFeO + 2H+ = Fe2+ + H2O2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O3) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2OFe3O4 + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+Na2SO4Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaClFe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀)3)4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)34)不稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O8.Fe2+ 、Fe3+ 之间的转化：1)氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-2)氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+3)用KSCN检验Fe3+的存在：离子方程式：Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 (血红色)4)印刷电路板：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2第四章：硅(1)工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)：SiO2 + 2C Si + 2CO↑(硅单质的实验室制法，粗硅的制取)(2)硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑(3)硅单质与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑Si及其化合物：(一)二氧化硅(1)二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O(2)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3(3)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O(二)硅酸(H2SiO3)(1)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓(2)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体)(3)硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2 + H2O(4)工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑氯(一)氯气(1)氯气实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：(1)铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)：Cu + Cl2CuCl2 之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)(2)氯气和金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl(3)铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe + 3Cl2 3FeCl3(4)氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)：H2 + Cl2 2HCl(5)氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)：H2+F2=2HFB、氯气与水反应(6)氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)Cl2 + H2O = HCl + HClOCl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中(7)Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaClCl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-(8)Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2Cl2 +2I- =I2 + 2Cl-(9)次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)：2HClO 2HCl + O2↑C、氯气和碱和的反应：(10)工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O(11)漂白粉长期置露在空气中失效的原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HC lO HCl + O2↑Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO(12)制漂白液(或氯气尾气处理)： Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O硫和氮的化合物：(1)硫与非金属：S + O2 SO2 H2+ S H2S(2)硫与金属：Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S(3)二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(4)二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3(5)二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O(6)二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O(7)二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +H2SO4(Cl2可换作Br2、I2) (8)二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3(9)三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4(10)三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O (12）工业合成氨：N2 ＋ 3H2 2NH3（13）氨的催化氧化：4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O（14）NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3? H2O NH4＋ + OH －(15)氨水受热分解：NH3?H2O NH3↑ + H2O(16)实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O(17)碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑(18)用浓盐酸检验氨气(白烟生成)： HCl + NH3 = NH4Cl(19)氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑(20)硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4 +2NaOH2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O(21)硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)(检验NH4+的方法)NH4NO3 + NaOH = NH3↑+H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3↑+H2O (22)氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2(23)二氧化氮溶于水：3NO2 + H2O 2HNO3 + NO3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO(24)NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3(25)NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3(26)NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2+ H2O 5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)(27)Cu与浓HNO3加热：Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O(28)Cu与稀HNO3反应：3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O(29)铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑(30)浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑(31)浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3(浓) 2H2O+CO2↑+4NO2↑高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的化学高一必修一方程式，希望大家喜欢。
必修一第三章方程式
人教版化学必修一第三章方程式1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2*3、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、铁与水蒸气高温：3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2↑5、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C6、Mg与HCl溶液反应方程式Mg+2 HCl== MgCl2+H2↑离子方程式Mg+2H+== Mg 2++H2↑7、Fe与HCl溶液反应方程式Fe+2 HCl==FeCl2+H2↑离子方程式Fe+2H+== Fe2++H2↑8、氧化钠与水反应：Na2O + H2O = 2NaOH离子方程式Na2O +H2O=2Na++2OH—*9、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式2 Na2O2 +2H2O=4Na++4OH—+O2↑10、氧化钠（Na2O）与二氧化碳反应：Na2O + CO2 = Na2CO3*11、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2*12、碳酸钠与盐酸反应:盐酸过量：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑盐酸少量：Na2CO3+HCl== NaHCO3 +NaCl 离子方程式CO32—+H+== HCO3—*13、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3—+H+== H2O+CO2↑*14：NaHCO3与氢氧化纳溶液NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 离子方程式HCO3—+OH-== H2O+CO32-NaHCO3与氢氧化钙溶液反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O离子方程式:2HCO3-+2OH-+Ca2+=CO32-+CaCO3↓+2H2O15、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑16、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3○12NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O ○2Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3离子方程式OH—+CO2== HCO3—*17、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑离子方程式：CaCO3_+2H+== H2O+CO2↑+Ca2+18、Al2O3与稀HCl反应：Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O离子方程式：Al2O3+6H+== 2Al3++3H2O19、Al2O3与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2O离子方程式：Al2O3+6H+== 2Al3++3H2O20、Al与HCl溶液反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H+==2Al3++3H2↑*21、Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑离子方程式2Al+2OH-+2H2O == 2AlO2—+3H2↑*22、Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH—== 2AlO2—+H2O23、Al(OH)3受热分解方程式：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O*24、AlCl3与过量氨水反应的化学方程式：AlCl3+3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4Cl 离子方程式：Al3++3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4+AlCl3与少量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：AlCl3+3NaOH == Al(OH)3↓+3N aCl 离子方程式：Al3++3OH- == Al(OH)3↓AlCl3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：AlCl3+4NaOH == NaAlO2+3NaCl+2H2O离子方程式：Al3++4OH- == AlO2-+2H2O↓25、偏铝酸钠与少量盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl离子方程式：AlO2-+H++H2O ==Al(OH)3↓偏铝酸钠与过量盐酸反应：NaAlO2+4HCl==AlCl3+NaCl+2H2O离子方程式：AlO2-+4H+ ==Al3++2H2O偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3离子方程式：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3离子方程式：AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—26、氧化亚铁与稀HCl反应：FeO+2HCl == FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+ == Fe2+ + H2O27、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ + 3H2O28、四氧化铁与稀盐酸反应：Fe3O4+8HCl == 2FeCl3+ FeCl2+4H2O离子方程式：Fe3O4+8H+= 2Fe3+ +Fe2+ 4H2O29、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl离子方程式：Fe3+ +3 OH— ==Fe(OH)3↓30、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4离子方程式：Fe2+ +2 OH— ==Fe(OH)2↓*31、氢氧化亚铁在空气中露置的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)332、Fe (OH)3受热分解方程式：2 Fe (OH)3加热Fe 2O3+3H2O33、氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O加热2Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl*34、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-*35、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe = 3FeCl2离子方程式：2Fe3++Fe== 3Fe2+ 36、氯化铁溶液与铜：2FeCl3+Cu=2FeCl2 +CuCl2 离子方程式：2Fe3++Cu== 2Fe2++ Cu2+37、氯化铁与KSCN反应：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+ 3KCl38、铁与氯化铜反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 离子方程式: Fe+Cu2+=Fe2++Cu39、铁粉与水蒸汽反应：3Fe+4H2O(g)加热Fe3O4+4H2。
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高一化学第三章《金属及其化合物》方程式
请完成下列反应方程式：
1、镁在空气中点燃
2、钠放置在空气中
3、钠在空气中加热
4、铁在氧气中燃烧
5、钠与水的反应
离子方程式
6、铁与水蒸气的反应
7、钠与盐酸的反应
8、铁和盐酸的反应
9、铝和硫酸的反应
10、铝和氢氧化钠溶液的反应
离子方程式
11、氧化钠和水的反应
12、氧化钠和二氧化碳的反应
13、氧化钠和盐酸的反应
14、过氧化钠和水的反应
该反应中氧化剂还原剂电子转移的数目是15、过氧化钠和二氧化碳的反应
该反应中氧化剂还原剂电子转移的数目是
16、碳酸氢钠受热分解
17、碳酸钠和盐酸的反应
离子方程式
18、碳酸氢钠和盐酸的反应
离子方程式19、碳酸钠和氢氧化钙溶液的反应
20、碳酸钠溶液中通入二氧化碳
21、碳酸氢钠和氢氧化钠的反应
离子方程式
22、氧化铝和盐酸的反应
离子方程式
23、氧化铝和氢氧化钠的反应
离子方程式
24、氢氧化铝和盐酸的反应
离子方程式
25、氢氧化铝和氢氧化钠的反应
离子方程式
26、硫酸铝和氨水的反应
27、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
28、氧化铁与盐酸的反应
29、氢氧化铁加热分解
30、向新制备的硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液现象：
反应方程式：
31、氯化铁溶液中加入适量铁粉
离子方程式
32、氯化亚铁溶液中加入氯水
离子方程式
完成下列方程式
1、氧化铁与盐酸的反应
离子方程式
2．四氧化三铁与盐酸反应
离子方程式
3、氢氧化铁加热分解
4、向新制备的硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液现象：
反应方程式：
5、氯化铁溶液中加入适量铁粉
离子方程式
6、氯化亚铁溶液中加入氯水
离子方程式
7、氯化铁溶液与铁粉反应
离子方程式
8、氯化铁溶液与铜反应（印刷电路）
离子方程式。