江苏省2020版高三上学期化学第一次月考试卷

江苏省2020版高三上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（每小题3分，共48分。

） (共16题；共48分)
1. （3分）在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）
A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系：
B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系：
C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：
D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：
2. （3分） (2016高二上·武汉期末) 下列叙述正确的是（）
A . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
B . 酸式盐的水溶液呈酸性
C . 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大
D . FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体
3. （3分） (2016高三上·黑龙江期中) 化学与生产和日常生活有着密切的关系，下列说法不科学或做法不正确的是（）
①明矾净水和漂白粉净水的原理相同
②电解MgCl2饱和溶液可以制得金属镁
③工厂里用静电除尘的原理与外科用FeCl3溶液应急止血的原理都与胶体的性质有关
④水玻璃是纯净物，是制造硅胶和木材防火剂的原料
⑤小苏打在医疗上常用作胃酸中和剂
⑥水晶项链和太阳能光电池的成分都是二氧化硅．
A . ①③④
B . ②③⑤⑥
C . ①②④⑥
D . ①③⑥
4. （3分） (2016高三上·莆田期中) 下列物质与其用途完全符合的有多少条（）
①Si﹣光导纤维②Na2CO3﹣制玻璃③Fe2O3﹣红色油漆或涂料④MgO﹣耐火材料⑤NaClO﹣消毒剂⑥NaCl﹣制纯碱⑦SO2﹣食品漂白剂⑧Al2O3﹣焊接钢轨⑨NH3﹣制冷剂．⑩AgI﹣人工降雨．
A . 6
B . 7
C . 5
D . 4
5. （3分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（）
A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2 ，
分出水层后的操作
D．记录滴定终点读数为
12.20mL
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （3分） (2017高一上·绍兴期中) 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ，下列说法正确的是（）
A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B . 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D . ③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
7. （3分） (2018高三上·武清期中) 硫酸铵在加热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水。

反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）
A . 1：3
B . 2：3
C . 1：1
D . 3：1
8. （3分） (2017高三上·湖北开学考) 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）
A . 在1mol甲基（—CH3）中，电子总数9NA
B . 在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子
C . 标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NA
D . Cu、Al为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L
9. （3分） (2020高二上·新宁期末) 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A . 甲烷
B . 苯
C . 乙烯
D . 乙酸
10. （3分） (2015高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）
A . FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质
B . 食盐水中Ca2+、SO42﹣等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液
C . 用四氯化碳来萃取碘水中的I2 ，有机层应从分液漏斗的下端放出
D . 用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质
11. （3分） (2018高一上·衡东期末) 已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（）
A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸
B . 若A是CuO，E是碳，则B为CO
C . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ，则B为NaHCO3
D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
12. （3分） (2016高三上·大连期末) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）
A . 利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
B . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
C . 2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5
D . 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源
13. （3分）下列有关氯气的叙述中，正确的是（）
A . 工业上常用MnO2和稀盐酸共热来制取氯气
B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C . 在氧化还原反应中，Cl2只能作氧化剂
D . 若含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO2过量，可制得标准状况下氯气2.24 L
14. （3分）下列反应,硝酸既表现了酸性,又表现了氧化性的是（）
A . Fe2O3 + HNO3
B .
C + HNO3
C . Cu + HNO3
D . CuO + HNO3
15. （3分） (2019高三上·浙江月考) 将一定量的氯气通人50mL10.00mol·L-1氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。

下列说法正确的是（）
A . 与NaOH反应的氯气物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol
B . 若反应中转移的电子为nmol，则0.25<n<0.5
C . 溶液中n(Na+)：n(Cl-)可能为7：5
D . 溶液中n(NaCl)： n(NaClO)： n(NaClO3)可能为10：2：1
16. （3分） (2018高一上·石家庄期中) 当溶液中XO42－和SO32－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（）
A . +1
B . +2
C . +3
D . +4
二、填空题（四道题，共52分） (共4题；共50分)
17. （12.0分） (2018高一上·长春月考) 实验室用固体NaOH配制0.5 mol· L-1的NaOH溶液500 mL,有以下仪器和用品:①烧杯②100 mL量筒③500 mL容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)
（1）配制时,没有使用的仪器和用品有________(填序号),还缺少的仪器是________。

（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:________。

（3）在容量瓶使用方法中,下列操作错误的是____(填序号)。

A . 使用容量瓶前检查它是否漏水
B . 容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗
C . 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D . 定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
18. （14.0分）(2018·全国Ⅰ卷) 醋酸亚铬[( CH3 COO)₂Cr·2H₂O］为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂,一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是________，仪器a的名称是________。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开
K1,K2,关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为________。

②同时c中有气体产生,该气体的作用是________。

（3）打开K3,关闭K1和K2。

c中亮蓝色溶液流入d,其原因是________；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点________。

19. （12分） (2018高一上·朝阳期末) 某中学学习小组模拟工业烟气脱硫（SO2）。

（1）甲组采用如下装置脱硫（部分装置略）。

① CaO脱硫后的产物是________。

② b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。

下列措施能提高脱硫效果的是________。

ⅰ. 加快SO2气体流速
ⅱ. 将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管
ⅲ. 加热a，脱硫效果可能会更好
③ 小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。

需要测量的数据是________。

（2）乙组选用AgNO3溶液脱除SO2 。

现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。

对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：
假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4（微溶）。

假设2：发生了复分解反应，依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。

实验探究：
① 取沉淀A，加入蒸馏水，静置。

取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。

② 取________，加入蒸馏水，静置。

取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。

实验证明“假设1”不成立。

③ 为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO3，立即产生红棕色气体。

加入浓硝酸的目的是________；经确认，反应后混合液存在SO 。

实验证明“假设2”成立。

④ 产生沉淀A的化学方程式是________。

AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。

（3）丙组用NaClO脱除SO2，用1 L 0.1 mol/L 的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO2________L。

20. （12分） (2019高三上·蚌埠期中) 一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2)，其装置如下：
（1） A装置中的离子反应方程式为________。

（2）一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。

写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式________。

（3） B装置的作用是________。

（4） D中冷凝管的冷水进水口为________（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是________。

（5）F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为________。

参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分。

） (共16题；共48分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题（四道题，共52分） (共4题；共50分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
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