白云区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析(1)

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白云区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1.【浙江理综化学】下列说法不正确
...
的是()
A.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D.聚合物(—[CH2—CH2—CH—

CH3
CH2—]n)可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
2.已知在酸性介质中,MnSO4与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-,下列说法正确的是,
A.反应过程中,因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大
B.氧化性:S2O82->MnO4-
C.该反应中酸性介质可以为盐酸
D.0.1mol氧化剂参加反应,转移电子0.5mol
3.下列叙述正确的是()
A.常温下由水电离的c(H+)=10-4 mol/L 的溶液,有可能是稀盐酸
B.pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大
C.pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中,c(H+)不相等
D.NH4Cl 溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和K w均减小
4.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置.下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是()
A
.B
.C
.D

5.【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是()
A.蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物
B.油脂是高级脂肪酸甘油酯,在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层
C.淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖,葡萄糖缓慢氧化,放出热量提供生命活动所需要的能量
D.往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液,可观察到蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质不溶解6.由2个—CH3、2个—CH2—、1个——和1个—Cl构成的有机分子有(不考虑立体异构)()
A.4种B.5种C.6种D.9种
7.下列说法正确的是
A.SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸
B.SiO2制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与NaOH溶液反应
C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D.CO2通入水玻璃中可得硅酸
8.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是()
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A.①③ B.②③ C.②④ D.③④
9.下列说法正确的是()
A.烷烃的通式为C n H2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小
B.乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
C.1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D.n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
10.某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:。

下列分析正确的是
A. 平衡后加入,该反应的增大
B. 平衡后升高温度,平衡常数K变大
C. 平衡后再充入,达到新平衡时,的百分含量变大
D. 若反应前充入的与物质的量相等,达平衡时的转化率比的高
11.下列叙述正确的是
A.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中,产生沉淀,此沉淀是BaSO3
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解
C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液,沉淀溶解
D.在Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸,可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液
12.常温下,A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质,Z是地壳中含量最高的元素,它们有如图所示的转化关系。

下列说法不正确的是
A. X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物
B.反应②为化合反应,反应③为置换反应
C.常温常压下,Z的氢化物熔点为同族最高
D. 原子半径:Y>Z>X
13.【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是()
A.通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水
B.淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解
C.油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应
D.紫外线可使蛋白质变性,可利用紫外线进行消毒
14.下列说法正确的是
A.HCOOH是一元羧酸,对应的酸根是COOH-
B.CH2(NH2)CH2COOH不是α-氨基酸,但它可以和甘氨酸反应形成肽键
C.葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液可看到有红色沉淀生成
D.纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程
15.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是()
A.A B.B C.C D.D
16.乙醇分子中不同的化学键如下图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是()
A.和金属钠作用时,键①断裂
B.在Cu的催化作用下和O2反应时,键①和③断裂
C.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键②断裂
D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键①断裂
的是
17.分类是重要的科学研究方法,下列物质分类不正确
...
A. 电解质:明矾、一水合氨、硫酸钡
B. 酸性氧化物:、、、
C. 混合物:铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D. 同素异形体:、、金刚石
18.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2,则△H1<△H2
B.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ/mol
C.已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol,则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应的放出57.3kJ的热量
D.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
19.【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应:①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是()
A.②⑤的反应类型相同B.⑥⑦的反应类型不同
C.④与其他8个反应的类型都不同D.①③⑧属于同一种反应类型
20.有关硫及其化合物说法正确的是
A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了漂白性
D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加
二、填空题
21.“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知: ①NO2+CO CO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同),每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
②N2(g)+O2(g)2NO2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-112.3kJ/mol K3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_______________,该热化学方程式的平衡常数K=_________(用K1、K2、K3表示)。

(2)在体积可变的恒压(p 总)密闭容器中充入1molCO 2 与足量的碳,让其发生反应: C (s )+ CO 2(g ) 2CO
(g ) △H>0。

平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T ℃时,在容器中若充入稀有气体,v (正)___v (逆)(填“>”“<”或“="),平衡___移动(填“正向”“逆向”或“不”。

下同);若充入等体积的CO 2 和CO ,平衡____移动。

②CO 体积分数为40%时,CO 2 的转化率为_______。

③已知: 气体分压(p
分)=气体总压×
体积分数。

用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp 常数的表达式为
__________;925℃时,Kp=______(用含p 总的代数式表示)。

(3)直接排放含SO 2 的烟气会形成酸雨,危害环境。

可用NaOH 吸收,所得含硫各微粒(H 2SO 3、HSO 3-和SO 32-)存在于反应后的溶液中,它们的物质的量分数X (i )与溶液pH 的关系如图所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液,测得溶液的pH=8时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。

②向pH=5的NaHSO 3溶液中滴加一定浓度的CaCl 2 溶液,溶液中出现浑浊,pH 降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH 降低的原因___________________。

22.以苯甲醛为原料,通过Cannizzaro 反应来制备苯甲醇和苯甲酸,反应式为:
CHO
+ NaOH
2
CH 2OH
+
COONa
主反应:COONa
+ HCl COOH + NaCl
副反应:
2
CHO
COOH
+O 2
2
实验步骤:
(1)仪器A的作用是。

(2)蒸馏操作时温度应该控制在左右。

获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是。

(3)①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是、。

洗涤时先后用到了饱和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。

②洗涤操作在中进行。

a.烧杯b.布氏漏斗c.烧瓶d.分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至(填现象)时说明杂质已被除尽。

(4)若产品甲的质量为5.40 g,则产品甲的产率是。

23.乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:
回答下列问题:
(1)D中官能团的名称为_______________________________。

(2)A转化成B的化学方程式是_____________________________。

比B多一个碳原子的B的同系物有_______________种同分异构体。

(3)由乙醇生产C的化学反应类型为_______________________。

(4)E是一种常见的塑料,其化学名称是____________________。

D在一定条件下可发生消去反应,写出反应的化学方程式:_________________。

(5)由乙醇生成F的化学方程式为______________________。

(6)分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体,写出其聚合成天然橡胶的化学方程式__________________。

24.金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:
请回答下列问题:
(1)环戊二烯分子中最多有__________个原子共平面;
(2)金刚烷的分子式为____________ ;
(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:
其中,反应①的产物名称是__________,反应②的反应试剂和反应条件是__________,(4)已知烯烃能发生如下反应:
请写出下列反应产物的结构简式:
____________________________________。

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