高考化学二轮复习第一篇专题通关攻略专题一基本概念 4 离子反应课件

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高考化学二轮专题学习离子反应PPT演示课件

。
(6)(2016全国2节选)①FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式
为
。
②向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式
为
。
专题一
第3讲离子反应
考情分析
高频考点
-7-
考点一
考点二
考点三
答案 (1)SO2+OH- HSO3(2)FeTiO3+4H++4Cl- Fe2++TiOCl42-+2H2O
价为+4 价,可被氧化为+6 价,生成 SO42-,硫元素化合价升高 2 价;Cr2O72-→2Cr3+,铬元素的化合价降低 6 价,据此可配平离子方程
式:3HSO3- +Cr2O72-+5H+ 2Cr3++3SO42-+4H2O。(6)①氯气有强氧化性, 能将 FeCl2 氧化为 FeCl3,反应的离子方程式为 2Fe2++Cl2
材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。钛铁矿用盐酸“酸浸”后,钛主要以 TiOCl42− 形式存
在,写出相应反应的离子方程式:
。
(3)(2017江苏化学节选)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成
分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝。铝土矿用NaOH
1.(2019江苏化学,7)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O 关闭
BB.用项铝所粉给和离N子a方OH程溶式液电反荷应不制守取恒少,且量反H应2:A物l+中2O缺H少- 水A,正lO确2- +写H法2↑ 应 C为.室2A温l+下2用OH稀-+硝2H酸2溶O 解铜2A:ClOu2-++23NHO23-↑+;2CH项+ 所给Cu离2+子+2方NO程2↑式+H电2O荷不 D守.向恒、Na质2S量iO不3 溶守液恒中,且滴反加应稀原盐酸理:错Na误2S,i应O3生+2成H+NO,正H2确SiO写3↓法+2应N为a+

高考化学二轮专题突破专题四离子反应课件

典例精析
(3)对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以 Ca2＋、OH－存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。 (4)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写 NH3(标↑号)，若是稀溶液且不加热时，可写NH3·H2O。 4．反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋ OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O。
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
Br2
典例精析
【解析】 A项不正确，NO3-应参与反应；C项不正确，NH4+与OH－也能反应； D项评价不正确，FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，Br－只能部分参与反应，Fe2＋与Br－的化学计量数之比为1∶1。【答案】 B.
典例精析
离子方程式书写及正误判断6要点 1.不能违背反应原理：如Fe与硝酸反应生成H2。 2．正确使用必要的符号(=，，↑，↓) (1)一般离子的水解反应用“ ”，不注明“↑”或“↓”。 (2)两离子水解相互促进生成沉淀或气体时用“=”，注明“↑”或“↓”。 3．电解质的拆分问题 (1)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。 (2)多元弱酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中拆开写。
D
化学反应及其离子方程式
评价
Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
向碳酸镁中加入稀盐酸：
错误，碳酸镁不应写成
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

高考化学专题复习课件：离子反应(共31张PPT)

(7)将H2O2滴入H2SO3溶液中。 H2SO3＋H2O2===2H＋＋SO24－＋H2O 。
(8)将H2S气体通入CuSO4溶液中。
H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓
。
(9)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中。 SO2＋CO23－===SO23－＋CO2 。
(10)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中。 2CO2＋SiO23－＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－ 3 。
(11)Al和NaOH溶液的反应。 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ 。
(12)AlCl3和过量氨水的反应。 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。
(13)将AlCl3与NaHCO3溶液混合。
Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
离子方程式的书写第一课时
专题教学目标
通过复习离子反应，加深对离子
反应概念和反应条件的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。
离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；
4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等。
书写离子方程式应注意的问题 ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即： △ 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) = CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑵单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；

高考二轮复习《专题四：离子反应》实用课件(共58张PPT)

2 题组集训
题组一滴加顺序不同反应离子方程式的书写
1.按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ， Al(OH)3＋OH－===；AlO－ 2 ＋2H2O
②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量 Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O ， 3AlO－ 2 ＋Al3＋＋6H2O===4Al(O。H)3↓
答案
1234
(2)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液、②过量NaOH溶液反应的离子方程式。答案 ①HCO－ 3 ＋OH－===CO23－＋H2O ②NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===CO23－＋H2O＋NH3·H2O (3)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液、②过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。答案 ①2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
1234
答案
1234
②向氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至过量 Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋，2H2O [Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgO。H↓＋2NH＋4 特别提醒 (1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不用试剂离子的鉴别。 (2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。
1234
答案
(3)Na2CO3溶液和稀盐酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 CO23－＋H＋===HCO－ 3 ，HCO－ 3 ＋H＋===；H2O＋CO2↑
②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液 CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑。

(新课标)2020高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题四氧化还原反应离子反应课件

氧化还原反应 1．理清氧化还原反应概念间的关系
2．明确常考物质元素的化合价 (1)CuFeS2：Cu(＋2) Fe(＋2) S(－2)； FeS2：Fe(＋2) S(－1) (2)K2FeO4：Fe(＋6) (3)Li2NH、LiNH2、AlN：N(－3) (4)Na2S2O3：S(＋2)
(5)C2O24－：C(＋3) (6)HCN：C(＋2) N(－3) (7)CuH：Cu(＋1) H(－1) (8)FeOn4－：Fe[＋(8－n)] (9)Si3N4：Si(＋4) N(－3)
的物质的量为904.5 mol，1 g Cl2 得到电子的物质的量为721 mol，根据“有效氯含量”的
定义可知，NaClO2 的有效氯含量为904.5
2 mol÷71
mol≈1.57。
(5)VO2＋变为 VO＋ 2 ，V 的化合价由＋4 价升高到＋5 价，转移 1e－，而氧化剂 KClO3 被还原为 KCl，化合价由＋5 价降低为－1 价，转移 6e－，故欲使 3 mol VO2＋变为 VO2＋，需氧化剂 KClO3 的物质的量至少为 3 mol×1÷6＝0.5 mol。 (6)发生的反应为 N2H4＋O2===N2＋2H2O，理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的氧气的质量为 1 kg÷32 g·mol－1×32 g·mol－1＝1 kg。
还原产物 OH－(碱性)；H2O(酸性)
NaOH(或 Na2CO3) Cl－、Cl2 Cl2、ClO2 Pb2＋
(2)常见的还原剂及产物预测还原剂 Fe2＋
SO2(或 H2SO3、SO23－) S2－(或 H2S) H2C2O4
氧化产物 Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
SO24－ S、SO2(SO23－)、SO24－

2018届高考化学二轮专题复习课件：专题一+基本概念+第四讲离子反应

1．离子方程式书写的基本规律和要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确。 (3)号实际：“===”“ 际。 ” “―→” “↑” “↓”等符号符合实
(4)三守恒：方程式两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
－－＋2HCO3 ===CaCO3↓＋CO2 3 ＋2H2O。
错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。设 NaHCO3 为 1 mol，则需要 1 mol OH－生成
－ 2－ 2＋ 1 mol CO2 ，而 1 mol CO 又需要 1 mol Ca 生成 CaCO3 3 3
专题一
基本概念
第四讲
离子反应
专题一
基本概念
[最新考纲] 1．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能够判断离子是否大量共存。 3．掌握常见离子的检验方法。
离子方程式的书写与正误判断
1．(2017· 高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
(3)违反守恒定律如 FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe2 ＋Cl2===Fe3 ＋2Cl 。
＋＋－
错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。 (4)分不清强、弱电解质例如：①NaOH 溶液中通入 HI：OH－＋HI===H2O＋I－。错因：误认为 HI 是弱酸。
电解 ②电解 AgF 溶液：4Ag＋＋2H2O=====4Ag＋O2↑＋4H＋。错因：HF 是弱酸，没有考虑 F－与 H＋的反应。 (5)忽视反应物的用量例如：①澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－

高考化学二轮专题复习课件第4讲离子反应

真题回放
1.(2020 年·全国卷Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
()
A.用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2：3SO23－＋Cl2＋H2O===2HSO－3 ＋2Cl－＋ SO24－
B.向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C.向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
－
－
2
2H2O＋2e－＋
Mg ===Mg(OH) ↓ ＋ H ↑ ，总反应的离子方程式为 Mg ＋ 2Cl ＋鹰鸭贫心爱仔困志高无能要飞娘造坚，也就，2 鸦长男意＋栖大子趣一，气要枝几概乐。多。白手也成家。
有无志钱始之知人蓬脚莱杆近硬，无有为钱总之觉人咫骨尺头远酥。
2
2
答案：A
2.(2020·天津卷)下列离子方程式书写正确的是( ) A.CaCO3 与稀硝酸反应：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑ B.FeSO4 溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ C.NaOH 溶液与过量 H2C2O4 溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O24－＋2H2O D.C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH ＋CO23－
D. 同浓度同体积
NH4HSO4 溶液与
NaOH
溶
液
混
合
：
NH
＋
4
＋
OH
－
===NH3·H2O
解析：用 Na2SO3 溶液吸收少量的 Cl2，Cl2 具有强氧化性，可将部分 SO23－氧化为 SO24－，同时产生的氢离子与剩余部分 SO23－结合生成 HSO－3 ， Cl2 被还原为 Cl－，反应的离子反应方程式为 3SO23－＋Cl2＋H2O===2HSO－3 ＋ 2Cl－＋SO24－，A 正确；向 CaCl2 溶液中通入 CO2，H2CO3 是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 错误；向 H2O2 中滴加少量的 FeCl3，Fe3＋的氧化性弱于 H2O2，不能氧化 H2O2，但 Fe3＋能催化 H2O2 的分解，正确的离子方程式应为 2H2O2==F=e=3＋=2H2O＋O2↑，C 错误；NH4HSO4 电离出的 H＋优先和 NaOH 溶液反应，同浓度同体积的 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为 H＋＋OH－===H2O，D 错误。

2016高考化学二轮复习专题1基本概念1.3离子反应、氧化还原反应.ppt(共45张)

答案：A
第7页，共45页。
3．下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液 c(H＋)＝10－1 mol/L 时有气体生成，当溶液 c(H＋)＝10－13 mol/L 时，有沉淀生成的是( )
A．Mg2＋、NH＋4 、Cl－、SO24－ B．Na＋、Cu2＋、CO23－、NO－3 C．Ba2＋、K＋、SO23－、Cl－ D．Na＋、Fe2＋、SO24－、NO－ 3
解析：A 项银氨溶液中，提供的四种粒子均能共存；B 项空气中 O2 与 NO 反应生成 NO2，不能共存；C 项氢氧化铁胶体与大量 H ＋不能共存，H＋、S2－不能大量共存；D 项高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，二者能发生氧化还原反应，不能大量共存。
第3页，共45页。
核心自查
一、离子反应
1．(2015·广东韶关调研)下列有关离子组的评价及相关离子方
程式均正确的是( )
选项离子组
评价及离子方程式
A
H＋、Fe2＋、NO－ 3 、不能大量共存于同一溶液中，因为发生
Cl－
反应：Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
Na＋、K＋、不能大量共存于同一溶液中，因为发生
第15页，共45页。
4 ．大理石溶于醋酸中： CaCO3 ＋ 2CH3COOH===Ca2 ＋＋ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。( √ )
5．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( × )
6 ． NaHCO3
溶液与稀
H2SO4
反
应
：
CO
2－ 3
＋
2H
第20页，共45页。
5．限定溶液酸碱性 (1)“溶液与 Al 反应产生 H2”，则溶液可能呈酸性有大量 H＋，无 NO－ 3 ，也可能呈碱性有大量 OH－。 2通过酸碱指示剂或 pH 限定溶液酸碱性，如“在强酸性或 pH＝0溶液中”，应考虑 H＋的影响，“能使 pH 试纸呈蓝色”的溶液要考虑 OH－的影响。 3通过水的电离知识限定溶液酸碱性，如“由水电离出的 cH ＋＝1×10－11 mol·L－1[或 cOH－＝1×10－11 mol·L－1]的溶液”，溶液可能呈酸性有大量 H＋，也可能呈碱性有大量 OH－。

2019届高三化学二轮复习《专题四_离子反应》课件(共47张PPT)

D．能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3—
二、判断离子共存的注意事项： 1.注意溶液的颜色
二、判断离子共存的注意事项：
1.注意溶液的颜色若为无色溶液，则下列离子不能存在：
二、判断离子共存的注意事项：
1.注意溶液的颜色若为无色溶液，则下列离子不能存在： Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝色)、MnO4－(紫色)、
如Ca2+和CO32-生成CaCO3，H+和SiO32-生成H2SiO3， Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。
②离子之间相互结合生成气态物质
如H+和S2-生成H2S，H+和HCO3-生成CO2，NH4+和 OH-生成NH3等。
③离子之间相互结合生成难电离的物质
【核心知识自查】
3、离子不能大量共存的“六大情况” ①离子之间相互结合生成难溶物质
如Ca2+和CO32-生成CaCO3，H+和SiO32-生成H2SiO3， Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。
②离子之间相互结合生成气态物质
如H+和S2-生成H2S，H+和HCO3-生成CO2，NH4+和 OH-生成NH3等。
【核心知识自查】
3、离子不能大量共存的“六大情况” ①离子之间相互结合生成难溶物质
⑵至SO42-刚好沉淀完。 4.NH4Al(SO4)2溶液中，加入Ba(OH)2溶液
⑴至SO42-刚好沉淀完； ⑵至Al(OH)3刚好溶解完。
写出下列反应的离子方程式
【强基固本】
1.碳酸钙分别与盐酸、醋酸溶液反应
2.硫化钠溶液分别与氯化铜溶液、氯化铁溶液、氯化铝溶液反应

高考化学大二轮复习第1部分知识整合专题1 化学基本概念第3讲离子反应课件

D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋ ===H2SiO3↓＋2Na＋
解析 A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中应为： 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错误；B、电荷不守恒，向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3 ＋＋Fe===3Fe2＋，错误；C、向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋，正确；D、硅酸钠为可溶性盐，用化学式表示，向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸应为：SiO23－＋2H＋===H2SiO3↓，错误。答案选 C。
(2)溶液酸碱性陷阱
酸性陷阱
碱性陷阱
pH<7的溶液不一定呈酸性；使酚酞溶液呈无色的溶液不一定呈酸性；与Al反应放出H2的溶液不一定呈酸性；常温下，由水电离的 H ＋或 OH －浓度小于 10 － 7
mol·L－1的溶液不一定呈酸性。 pH>7的溶液不一定呈碱性；使甲基橙溶液变黄色的溶液不一定呈碱性；与Al反应放出H2的溶液不一定呈碱性；常温下，由水电离出的 H＋或 OH－浓度小于10－ 7
答案 C
2．(2016·海南高考)下列反应可用离子方程式“H＋
＋OH－===H2O” 表示的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
解析 A 项：NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合时，除了 H＋和 OH－反应外，还有 SO24－与 Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀；B 项：NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合生成了 NH3·H2O；C 项：HNO3 溶液与 KOH 溶液混合，为可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水的类型，符合题意； Na2HPO4 不能拆写出 H＋。

高三化学二轮专题复习第一单元基本概念专题四离子

H
＋
＋
SO
2－ 4
＋
Ba2
＋
＋
OH
－
===BaSO4
↓
＋
H2O
，
应
为 2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓+2H2O 。 (2)看拆分正误 ①能拆分的物质：易溶于水的强电解质均写为
离子形式。如 Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋
2H2O，应为 HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O 。
定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质
产生的离子数之比符合化学式。
如把过量的 NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，应为 2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32。-
(4)查看是否忽略隐含反应如将少量 SO2 通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2 ＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO，错在忽略
2．典题导法
例 2 (2016 年四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A．某无色溶液中可能大量存在 H＋、Cl－、 MnO－4
B．pH＝2 的溶液中可能大量存在 Na＋、NH＋4 、 SiO23 －
⑤多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3 不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO23－”。
(3)分析量的关系试剂是“过量”还是“少量”以及试剂滴加的顺序都要考虑量的问题。通常采用“少定多变” 的方法书写与量有关的离子方程式。所谓的“少
定”，即将量少的反应物的计量数确定为 1，而“多
变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确

2019高考化学二轮复习第1部分第4讲离子反应课件

(4)离子相互促进水解。如 Al3＋、Fe3＋分别与 AlO2－、HCO3－、 CO23－、S2－等发生水解相互促进的反应，生成沉淀或气体。
(5)离子互相氧化还原反应 ①具有较强氧化性的离子(如 MnO4－、ClO－、Fe3＋等)与具有较强还原性的离子(如 Fe2＋、S2－、I－、SO23－等)不能大量共存。②NO－ 3 与 I－，S2－与 SO23－，Cl－与 ClO－等在酸性条件下不能大量共存，而在碱性条件下可大量共存。 (6)离子相互发生络合反应。如 Fe3＋和 SCN－不能大量共存。
(8)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH4＋、Fe3＋、Ba2 ＋、Al3＋、CO23－、Cl－、OH－、NO－ 3 。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 5 种(2016·上海卷)
答案 (2)(8)
• 突破点拨 • (1)注意题干隐含信息，确定所处环境的酸碱性、氧化还原性； • (2)看清一定还是可能； • (3)记住常见离子的反应特征。
(8)无色溶液中一定不存在有色的 Fe3＋；溶液中加入金属铝，发生反应并放出 H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在 OH－、NO3－、CO23－，阴离子只能为 Cl－，阳离子可以为 H＋、 NH＋ 4 、Ba2＋、Al3＋，最多存在 5 种离子；若呈碱性，则不存在 Al3＋、 H＋、NH＋ 4 、Fe3＋，阳离子只能为 Ba2＋，则一定不存在 CO23－，可存在的离子为 Ba2＋、Cl－、OH－、NO3－，则最多只有 4 种。根据分析可知，最多存 5 种离子，正确。
(5)能溶解 Al(OH)3 的溶液：NH＋ 4 、K＋、SO24－、HCO－ 3 可以大量共存(2018·鄂东南联考)

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氢氧化铁均为不溶于水的碱,故在书写离子方程式时应写成化学式,且氢氧化铁比氢氧化镁更难溶于水,故可以用氢氧化镁制取氢氧化铁,D项正确。
2.(2016·全国卷Ⅱ·T28节选)(1)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验: ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4 层呈紫色;
【真题备选】
(2011·ห้องสมุดไป่ตู้国卷·T12)能正确表示下列反应的离子方程
式为( )
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+====Fe2++H2S↑
(2)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色主要是过氧化氢将氯化亚铁中的二价铁氧化成三价铁的缘故,发生反应的离子方程式为 H2O2+2Fe2++2H+====2Fe3++2H2O。答案:(1)Fe2+ Fe3+ 可逆反应
(2)H2O2+2Fe2++2H+====2Fe3++2H2O
D.向FeCl3溶液中加入
Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+====2Fe(OH)3+3Mg2+
【解析】选D。金属铁和盐酸反应时,因为H+的氧化性比较弱,只能把铁氧化为正二价的铁,故不能生成三价铁离子,A项错误;金属钠是一种非常活泼的金属,所以当它遇到CuSO4溶液时,优先与水发生反应,故不能置换出金属铜,B项错误;碳酸氢钠在水溶液中电离出的是钠离子和碳酸氢根离子而不是碳酸根离子,故反应时应为碳酸氢根离子与氢离子发生反应,C项错误;氢氧化镁和
(2)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 _________________。
【解析】(1)根据Fe2+的检验方法,向溶液中加入1滴 K3[Fe(CN)6]溶液,若生成蓝色沉淀,则一定含有亚铁离子,故实验②检验的离子是Fe2+;碘易溶于CCl4,在CCl4 中呈紫色,Fe3+遇KSCN溶液显红色,实验①和③说明在I过量的情况下,溶液中仍含有Fe3+,由此可以证明该氧化还原反应:2Fe3++2I- 2Fe2++I2为可逆反应。
第4讲离子反应
【真题回访】 1.(2013·全国卷Ⅱ·T10)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+====Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
C
O
2 3
+2H+====H2O+CO2↑
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀; ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验②检验的离子是__________________(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有__________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为___________。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为________。与 MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为 ____________,该电池总反应的离子方程式为________。
【解析】(1)FeCl3与氢碘酸反应生成的棕色物质为碘单质,Fe3+被还原成Fe2+。
(2)FeCl3与KClO反应时,ClO-被还原成Cl-。电池的正极反应,高铁酸根被还原为Fe3+,因为溶液是碱
性的,所以产物只能为Fe(OH)3,负极反应式为Zn-2e====Zn2+,总方程式中氧化产物是Zn(OH)2。
3.(2015·全国卷Ⅱ·T28节选)(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备 ClO2(黄绿色易溶于水的气体):
①电解时发生反应的化学方程式为__________。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。
【命题特点】 1.客观题: (1)考查“离子共存”:溶液中离子能否大量共存。 (2)考查“离子反应”:离子方程式的正误判断。 (3)考查“离子检验”:常见离子检验的方法。 (4)考查“离子推断”:通过实验推断电解质溶液中存在的离子。
2.主观题: (1)考查“离子反应”:离子方程式的正确书写。 (2)考查“离子检验”:回答离子检验的方法及操作步骤。 (3)考查“离子推断”:设计实验验证溶液中存在的离子或通过实验推断溶液中可能存在的离子。 (4)考查“计算”:运用离子反应进行化学综合计算。
(2)ClO2能把碘离子氧化为碘单质,自身被还原为氯离子。
答案:(1)①NH4Cl+2HC电=l=解= 3H2↑+NCl3
②Cl-、OH- ③c
=
(2)2ClO2+10I-+8H+====2Cl-+5I2+4H2O
4.(2012·全国卷·T26节选)(1)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为_______。
a.水
b.碱石灰
c.浓硫酸
d.饱和食盐水
(2)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 _________。
【解析】(1)①根据图示可知氯化铵和氯化氢反应生成氢气和NCl3,配平即可。 ②根据产物中有氨气生成可知溶液为碱性,存在氢氧根离子,根据元素守恒可知还存在氯离子。 ③ClO2易溶于水,a、d错误;碱石灰不能吸收NH3,b错误。
答案:(1)2Fe3++2I-====2Fe2++I2(或2Fe3++3I-
====2Fe2I 3++ )
(2)2Fe3++3ClO-+10OH-===O =24 2Fe +5H2O+3Cl-
Fe O
2 4
+ 3e-+4H2O====Fe(OH)3+5OH-
2FeO
2 4
+8H2O+3Zn====2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-