专题一常见的非金属元素

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高考专题复习常见非金属元素

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答案
(4)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应中，Mg的还原性强于C的还原性( √ ) (2015· 江苏，4C) (5)硅胶可用作食品干燥剂( √ ) (2015· 全国卷Ⅱ，7A) (6)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2( × ) (2015· 天津理综，2D) (7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( × ) (2015· 海南，7B)
-1 0
＋1
＋3
＋5
＋7
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(2)形成网络构建
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2.扫除易忘知识盲点
(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O
的反应为可逆反应)。
(3) 实验室制 Cl2 ，除了用 MnO2 和浓盐酸反应外，还可以用 KMnO4 、
KClO3 、 NaClO 与浓盐酸反应且都不需要加热，如 ClO －＋ Cl －＋ 2H ＋
===Cl2↑＋H2O。
(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
生产新型陶瓷；硅酸盐 —— 陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材
料的主要成分，作耐高温材料、防火材料，制造硅胶等。
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专题一常见的非金属元素

考点一碳、硅及其重要化合物

1．理清知识主线

C －4H 4C 0―→C ＋2O ―→C ＋4O 2Si －4H 4Si 0―→Si ＋4O 2(H 2S i ＋4

O 3)

2．注意网络构建

3．扫除知识盲点

(1)工业上制备粗硅，是用过量的C 和SiO 2高温下反应，由于C

过量，生成的是CO 而不是CO 2，该反应必须在隔绝空气的条件

下进行。

(2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。

(3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO 2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 反应。

(4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。

(5)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3的，所以有Na 2SiO 3＋CO 2(少量)＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温

Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2。

(6)SiO 2不导电，是制作光导纤维的材料；Si 是半导体，是制作光电池的材料。

(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

【题组训练】

题组一重要反应必练

1．按要求书写反应方程式。

(1)制水煤气：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2。

(2)制备粗硅：2C ＋SiO 2=====高温2CO ↑＋Si 。

第一阶段专题三第2讲非金属及其化合物

返回
(3)足量的铜与一定量的浓 HNO3 反应时，得到的是 NO 和 NO2 的混合气体，而不只是 NO2 气体。
－ (4)NO3 在酸性溶液中具有强氧化性，能将 Fe2＋、I－、
S2－、SO2－等氧化而不能大量共存。 3
返回
[鉴赏· 领悟] 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
2 有还原性，能被 HClO 氧化成 SO4 ，正确的离子方程式
－
为：SO2＋ClO ＋2OH ===SO2 ＋Cl ＋H2O。 4
－
－
－
－
返回
[思考· 回顾] 1．用下图装置验证木炭与浓硫酸反应的产物，请指出
各装置中试剂的作用。
提示：A.验证产物中有水蒸气 B．验证产物中有SO2气体 C．除去SO2气体 D．检验SO2是否除尽 E．验证产物中有CO2气体
质的量相等。
返回
[归纳· 助学] 1．硫及其化合物之间的相互转化
2．硫及其化合物的重要性质 (1)SO2具有还原性，能被卤素单质(Cl2、Br2、I2)的水溶液氧化，但SO2不能被浓H2SO4氧化。
(2)CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，但SO2通入
Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀BaSO4生成。返回
返回
(3)ClO 不论是在酸性条件还是在碱性条件下均能体现强氧化性，如 ClO 与 SO2 、I 、Fe2 均不能大量共存。 3 (4)与卤素单质有关的置换反应： ①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl Cl2＋2KI===I2＋2KCl ②Br2＋2KI===I2＋2KBr ③2F2＋2H2O===O2＋4HF ④Cl2＋H2S===S↓＋2HCl 3Cl2 ＋ 2NH3===N2 ＋ 6HCl( 或 3Cl2 ＋ 8NH3===N2 ＋ 6NH4Cl)

高考化学专题精讲—非金属及其化合物

高考化学专题精讲—非金属及其化合物考纲考情

思维导图

考点提炼

高频考点一非金属及其化合物的性质应用

1．常见非金属单质的性质

非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si

物理

性质]

颜色、状态

①气态的有Cl 2、O 2、O 3、N 2、H 2；固态的有S 、C 、Si 、I 2；Br 2为液态。

②Cl 2黄绿色、Br 2深红棕色、I 2紫黑色、S 淡黄色

溶解性

Cl 2、Br 2溶于水；S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS 2，其他均不易溶于

水

毒性

Cl 2、Br 2、I 2有一定的毒性

化

学

性

质

与O 2

①N 2放电或高温时反应；②H 2、S 、C 、Si 加热或点燃时反应，其他一般不

反应

与H 2

①Cl 2光照爆炸；②O 2点燃爆炸；③N 2在高温高压催化剂条件下反应与H 2O

①Cl 2、Br 2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C 与水高温下反应与碱

Br 2、I 2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂

与氧化剂S 、C 与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应

与还原剂Cl 2、Br 2、O 2、O 3与H 2SO 3、Na 2SO 3、H 2S 、Na 2S 、Fe 2＋

、I －

等还原剂反应

特性及用途

I 2使淀粉变蓝、Si

作半导体材料

2．常见非金属氧化物的性质

特性①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2N2O4

SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学环保

烟雾、CO→有毒气体

3．几种常见的硫酸盐

硫酸盐俗名颜色用途

2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO4·7H2O绿矾浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色配“波尔多液”、镀铜液

专题一典型的非金属元素及其化合物教师版

专题一典型的非金属元素及其化合物（教师版）

1、（2021年北京海淀高三期中）下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A．金属钠露置在空气中迅速变暗

B．露置在空气中的过氧化钠固体变白

C．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升

D．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟

答案：C

2、如图有关硫元素循环的说法不合理的是（）

A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2

B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气

C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应

D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里

答案D

3依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（）

A．X是N2O5

B．可用排空气法收集NO气体

C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D．由NH3→N2，从原理上看，可由NH3与NO2反应实现

答案B

4下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（）

A．氮元素均被氧化

B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环

答案A

5研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（）

A．雾和霾的分散剂相同

B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

答案C

6、（2021年原创题）下列说法中正确的是（）

A、硫与铁反应生成硫化亚铁

B、SO2、Cl2分别通入到品红溶液中，溶液褪色，二者原理相同

C、SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性

专题 xin常见非金属元素单质及其重要化合物

专题常见非金属元素单质及其重要化合物

【考纲要求】

1．了解常见非金属元素(Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si)的单质及其化合物。2．掌握几种非金属单质及其化合物的通性、特性与反应规律

3．掌握非金属单质及其化合物间的有关实验、推断及计算。

4. 掌握非金属单质及其化合物对环境的影响，熟悉常见污染及治理方法

【考情分析】

常见的非金属元素在中学教材中占有很大的比重。近几年的高考化学的元素推断题基本上都落在这个考点上，这主要与非金属元素化合价多，物质种类多，命题空间较大有关，

与该考点的化学知识在生活实践中具有广泛的应用也有一定的关系。

对于非金属元素部分高考中在保持原有考点不变的情况下，在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。预计今后的高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可能以选择题的形式出现，也可能以实验题和探究题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。

【知识网络】

易错警示：

1. SiO 2不属于两性氧化物，因其与氢氟酸反应生成的不是盐和水。

2．SO 2使氯水或酸性KMnO4溶液褪色不属于其漂白性，SO 2不能使指示剂褪色。

3．CO 2不属于大气污染物，但大气中的CO 2会导致温室效应，故目前所提倡的“低碳经济、低碳出行”等就是指降低CO 2的排放。

【考点精析】

高考化学专题复习——非金属元素

第九单元非金属元素

一、非金属通论

1、结构和位置

（1）非金属元素在周期表中的位置

在目前已知的112种元素中，非金属有16种（外加6种稀有气体元素）。除氢外，非金属元素地都位于周期表的右上方。H元素在左上方。F为非金属性最强的元素。

（2）非金属元素的原子结构特征及化合价

①与同周期的金属原子相比较最外层电子数较多（一般为4~7个，H为1个，He为2个，B为3个），次外层都是饱和结构（2、8、或18电子结构）。

②与同周期的金属原子相比较，非金属原子核电荷数较大，原子半径较小，化学反应中易得电子，表现氧化性。

③最高正价等于族序数，对应最低负价等于族序数减8；如S、N、Cl等还呈现变价。

2、非金属单质

（1）几种重要固态非金属单质的结构和物理性质

（2）重要气、液态非金属单质的结构和物理性质

（3）结构与单质的化学性质

3、非金属单质的制备

（1）原理：化合态的非金属有正价态或负价态。

0R R ne

−−→−-

++，0

R R ne

−−→−-

（2）方法： ① 氧化剂法，如： MnO 2+4HCl （浓）==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O

2Br Br

Cl −→−-

，22)(Cl g HCl O

−→

−（地康法制氯气） ② 还原剂法，如：

Si SiO C −→−2，242H SO H Zn

−→−

③ 热分解法，如：

O KClO

−−→−加热

，24

H C CH

+−−→−高温

④ 电解法，如：

电解水制H 2、O 2，氯碱工业制Cl 2等。

⑤ 物理法，如：

工业上分离液态空气得N 2（先）、O 2（后）

4、非金属气态氢化物（1）分子构型与物理性质

常见非金属元素及其化合物

⑦H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。 ⑧氢氟酸能溶硅、二氧化硅、硅酸、盐等。
对点模拟
1
2
1.判断下列关于非金属元素及化合物的性质和用途说法是否正确，正确
的打“√”，错误的打“×”。
(1)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同( √ )
解析解析
1.高考真题选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施(√ ) (2015· 浙江理综，7D) (2014· 浙江理综，7A) 解析正确。
解析答案
(2)光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济( √ ) 光催化还原水制氢利用的是太阳能，而电解水制氢利用的是电能，
D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
(2015· 重庆理综，2D)
Fra Baidu bibliotek解析
3.(2016· 上海，9)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力
的是( )
√
A.碳酸钙粉末
C.氯化钙溶液
B.稀硫酸
D.二氧化硫水溶液
解析
核心透析
1.漂白性物质性质特点总结 (1)氯水、潮湿的氯气——实际具有漂白性的物质为次氯酸，漂白原理是因为次氯酸具有强氧化性。 (2)过氧化氢：其水溶液又称为双氧水。过氧化氢具有漂白性主要是由其氧化性所致。过氧化氢既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。如： H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 优点：H2O2的还原产物是H2O，无任何污染，是最常用的绿色氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等。

高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素章末共享课件新人教版第二册

质氧化性(或还原性)强弱；氯气有毒，实验装置中还应该有尾气处理部分。
3．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
(1)一定条件下，NO 与 NO2 可以生成一种新的氧化物，试写
出该反应的化学方程式：
一定条件
__________________N_O__＋__N_O__2__=_=_=_=_=___N_2_O_3__________。
解析：由题目中各物质间的相互转化关系可知，A 为非金属
单质，B 为其氢化物。A 和 B 能发生两步连续氧化反应，且 E―C―u→
C，D―H―2O→E，因此若 A 为固态非金属单质，则 A 为 S，B 为 H2S，C 为 SO2，D 为 SO3，E 为浓 H2SO4；若 A 为气态非金属单质，则 A 为 N2，B 为 NH3，C 为 NO，D 为 NO2，E 为稀 HNO3。
解析：(1)形成封闭系统的气体在热胀冷缩作用下压强发生变化，可用于检查装置封闭是否完好。(2)铜与浓硝酸反应较剧烈，生成 NO2 气体呈红棕色，铜与稀硝酸反应相对平稳，放出无色气体 NO，即混合气体颜色变浅。(3)铜直接与浓、稀 HNO3 反应都有对环境有危害的污染物 NOx 产生，而 Cu 先与 O2 化合生成 CuO 后，再与 HNO3 发生复分解反应，生成 Cu(NO3)2 时不产生对环境有危害的物质，且消耗 HNO3 量较少。(4)KMnO4 在常温下与浓盐酸反应生成氯气，氯气置换 KBr 溶液中的溴使溶液显橙色，同时反应现象证明有氧化还原反应发生，证明给定物

专题1：非金属元素与化合物

2005年初赛模拟专题训练（一）——非金属元素与化合物

第一题（11分）

S2Cl2是黄红色油状发烟液体，有刺激性臭味，熔点－80℃，沸点136℃。蒸气有腐蚀性，遇水分解，易溶解硫黄；将氯通入熔融的硫黄而得。S2Cl2用作有机化工产品、杀虫剂、硫化染料、合成橡胶等生产中的氯化剂和中间体，也用于橡胶硫化、糖浆纯化、软水硬化等。

1．S2Cl2的结构简式是；

2．制备S2Cl2的化学方程式是，实际得到的产物是，如何用简单的实验方法得到较纯的S2Cl2：。

3．写出S2Cl2遇水分解和溶于NaOH溶液的化学方程式；

4．S2Cl2与CH2＝CH2反应，可用来制备芥子气(ClCH2CH2)2S。写出化学方程式。

第二题（12分）

元素M的单晶是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器和太阳能电池；M也用于制造多种合金。M的晶体具有金刚石的结构。M不溶于水、盐酸、硝酸，M性质较活泼，高温下能与多种元素化合。

1．写出M的元素符号______；

2．元素M为于周期表第______周期______族；

3．与M处于同一主族的元素X，是生命中最重要的元素之一，它在地壳中的含量极高。元素M和元素X可以形成化合物P，写出其化学式，属于晶体。

4．M能在Y中燃烧，得到非极性分子Q，且M与Y处于同一周期。请写出Y的元素符号______和Q的化学式是。

5．M不溶于单独的浓酸A及酸B。为了溶解M，可使用浓酸A和酸B的混合物。

（1）确定酸A、B的化学式

（2）解释在M的溶解过程中，酸A和酸B各起什么作用？

（3）写出溶解反应方程式。

高考化学之高频考点07 非金属及其化合物(解析版)

解密07非金属及其化合物

考点1 碳、硅及其化合物

1. 扫除易忘知识盲点

（1）自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。

（2）工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。

（3）氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。

（4）酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。

（5）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(m SiO2·n H2O)是一种很好的无毒干燥剂。

（6）H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下

Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平

衡角度，由高沸点难挥发固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2气体。

（7）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

调研1 （衡水中学2020届高三期中）中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是

A ．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物

B ．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料

高中化学专题——非金属及其化合物

非金属及其化合物

考点一非金属单质及其化合物的相互转化真题感悟——悟真题、明方向

1．(2019·江苏，6)下列有关化学反应的叙述正确的是(C)

A．Fe在稀硝酸中发生钝化

B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3

D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

[解析]A项，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，错误；B项，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，错误；C项，氨水过量，SO2与NH3·H2O发生反应生成(NH4)2SO3，正确；D项，室温下，Na与空气中O2反应生成Na2O，错误。

2．(2017·北京卷)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是(D)

①②③

B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

[解析]①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项错误。

核心突破——补知能、学方法

►知能补漏

高三专题：非金属概论

非金属部分非金属元素概论

[复习目标]

1、了解元素核外电子排布的周期性与元素递变关系，掌握典型非金属在周期表中的位置

及其性质的关系。

2、重点掌握常见非金属元素H、Cl 、O 、S 、N的单质及其化合物。

3、了解其它非金属元素Br、I、F、P、C、Si的单质及其化合物。

4、加深对“结构决定性质”的理解，学习科学抽象，概括整理，归纳总结准确系统地掌

握知识规律的方法。

[复习方法]

一个“中心”两条“主线”。以物质结构和元素周期律理论为中心，分析掌握各族非金属元素的原子结构特点。在周期表中的位置和性质的关系。

两条主线：

①以单质和化合物中元素的价态分析为主线，掌握单质和化合物的重要的氧化性和还原性和氧化还原反应。

②以物质分类为主线掌握代表性元素的气态氢化物，氧化物和对应的水化物、盐的通性和特性。

[复习内容]

非金属元素概论

一、非金属元素在周期表中的位置和结构特点

1、非金属元素的种类数目：共有16+6种非金属元素(惰性气体元素也当成了非金属元素)；除H外均处于周期表右上方；除第一周期外，每周期的非金属元素数目=8-周期序数。作为主族元素。非金属在s区和p区。

2、非金属元素的结构特点

除H、B外，最外层电子数≥4；且原子半径比同周期的金属元素小。最高正化合价=族序数

负化合价

+最高正化合价

化合价可表现负价（与氢和金属化合时），也可表现正价（与强氧化剂反应时）。

非金属元素在周期表中的位置

二、非金属单质的物理性质

1、状态（常温下）

气态：H2、N2、O2、F2、Cl2液态：Br2

固态：S、P、I2（分子晶体）、C（金刚石）、B、晶体硅（原子晶体）

高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第10讲非金属及其化合物课件

[答案] C
[分点突破]
角度一：非金属单质及其化合物间的转化
1．下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条
百度文库
件下均能发生反应的是( )
组别物质
A
B
C
D
甲 H2SO4
H2S NH3 FeBr3
乙 NH4HCO3
NaOH NO2 Cl2
丙 Ba(OH)2
SO2 HNO3
Cu
[答案] C
2.X、Y、Z、W 四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是( )
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可用无机物合成。⑦氯元素有毒，
禁止入口。
A．①③⑥
B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
H2O2 氧化性强于 I2 再加入 10%的 H2O2 溶液，溶液立即变蓝色

常见非金属元素单质及其重要化合物知识

专题八常见非金属元素单质及其重要化合物(基础)

【考纲点击】

1.常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）

（1）常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

（2）常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

2.以上各部分知识的综合应用。

【知识网络】

1．卤素

（1）卤素单质的物理性质（保存）。

（2）氯水的成分。

①当外加不同的反应物时，判断何种成分参与了反应。

②氯水、溴水褪色发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（SO2）、加成法（不饱和的有机物）等。有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物。

（3）卤素与氢气反应及卤化氢的制备、性质递变规律。

（4）氯气的化学性质及制备，漂白粉的相关知识。

（5）海水提溴。

（6）萃取和分液的区别、与其他物质分离方法的不同。

萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度有较大差异从而达到提取的目的。分液是将互不相溶的两种液体进行分离的操作，一般萃取和分液结合使用（之后再蒸馏）。

命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小槽与小孔对齐，跟大气相通。

2．氧族：

（1）常见物质的俗名、组成、用途。

如冰晶石、重晶石、芒硝、大苏打、苏打、小

苏打、胆矾、明矾、绿矾、莫尔盐。

（2）二氧化硫和氯气的漂白性

SO2和Cl2都有漂白性，漂白原理和现象不

同。

（3）S的理化性质、SO2的强还原性和浓硫酸的特性。

（4）酸雨及防治。

（5）过氧化氢（绿色漂白剂）和硫化氢。

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