(完整版)电极反应式和总反应式的书写规范

合集下载

燃料电池电极方程式的书写

燃料电池电极反应式的书写
高二化学组
燃料电池电极反应式的一般书写步骤：第一步，写出燃料电池的总反应式；第二步，写出燃料电池的正极反应式；第三步，写出燃料电池的负极反应式。
一、书写总反应式
1、如果是氢氧燃料电池，无论以什么物质做电解质（固态、酸性、碱性），总反应式皆为：
2H2 + O2 = 2H2O
应式。
1、氢氧燃料电池 ① 酸性电解液
总：2H2 + O2 = 2H2O 正：O2 + 4H+ + 4e﹣ = 2H2O 负：2H2 ﹣ 4e﹣ = 4H+
② 碱性电解液
总：2H2 + O2 = 2H2O 正：O2 + 2H2O + 4e﹣ = 4OH﹣ 负：2H2 + 4OH﹣﹣ 4e﹣ = 4H2O
2、甲烷燃料电池 ① 酸性电解液
总：CH4 + 2O2 = 2H2O 正：O2 + 4H+ + 4e﹣ = 2H2O 负：CH4 + 2H2O﹣ 8e﹣ = CO2 + 8H+
② 碱性电解液
总：CH4 + 2O2 + 2OH﹣ = CO32﹣ + 3H2O 正：O2 + 2H2O + 4e﹣ = 4OH﹣ 负：CH4 + 10OH﹣﹣ 8e﹣ = CO32﹣ + 7H2O

电池的电极反应式的书写

高中常见的原电池电极反应式的书写

一、一次电池

1、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)

负极： Fe–2e-==Fe2+

正极： 2H++2e-==H2↑

离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+

2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)

负极： 2Fe–4e-==2Fe2+

正极： O2+2H2O+4e-==4

化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)

3、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）

负极： Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2

正极： 2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－

化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH

4、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )

负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2

正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－

化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag

5、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）

负极：4Al－12e－==4Al3+

正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－

总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）

原电池电极反应式的书写规律和方法

【基本原则】电极反应都是氧化还原反应，按照氧化还原方程式的配平步骤配平。

1.总反应为题目中可自发进行的氧化还原反应：①列出还原剂+氧化剂→氧化产物+还原产物②配平升降守恒③根据环境配平电荷④配原子守恒

2.负极反应式：①列出还原剂→氧化产物②根据化合价升高数目配平失电子数③根据环境配平电荷④配原子守恒

3.正极反应式：①列出氧化剂→还原产物②根据化合价降低数目配平得电子数③根据环境配平电荷④配原子守恒

例：某兴趣小组为了提高电池的效率,设计了如图所示的原电池。

请回答下列问题:

(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,请你写出电极名称及电极反应:

Al片()。

Cu片()。

(2)若X是浓硝酸,Y是NaCl溶液,请你写出电极名称及电极反应:

Al片()。

Cu片()。

1．根据装置判断该电池所依据的化学反应——一定要有可自发进行的氧化还原反应

如（1）电极材料为Al和Cu，电解质溶液为AlCl3和稀硫酸，该装置中可自发进行的氧化还原反应为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

（2）电极材料为Al和Cu，电解质溶液为NaCl和浓硝酸，由于Al遇浓硝酸发生钝化，不能溶解，该装置中可自发进行的氧化还原反应为Cu和浓HNO3的反应

2. 列物质，标得失——按照负极失电子，正极得电子，判断出电极反应物和产物，找出得失电子的数量。

如（1）铝失电子变成铝离子进入到X溶液中，铝失去的电子经导线流到铜片表面，Y溶液中的氢离子在铜的表面得电子产生氢气。注意：X溶液与铜电极并不参加反应。

电极反应的书写技巧(最全最新)

专项突破---电极反应式书写技巧

电化学中电极反应式的书写基本是高考的必考题型之一，如何解决这一难题，应尊遵循以下思路：

（1）明确写的是何种电极的反应式

（2）明确该电极的放电微粒和放电后的产物：在确定放电微粒时要严格遵循题目要求。

（3）利用化合价的变化确定得失电子数

（4）先利用电荷守恒，后利用原子守恒并结合电解质溶液的环境(酸性、碱性、中性等)确定电极反应式中的所缺微粒。

（一）原电池中电极反应式的书写

1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。

3、正负极电极反应式在得失电子数目相同时相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。

【典型例题】用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：

CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。

解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在碱性性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。

电极反应式的书写规则

电极反应式的书写规则：

1、电极反应式应遵循电荷守恒原理，即化学反应式中左右两边的电荷必须平衡；

2、在书写电极反应式时，氧化物在反应方程式左端，还原物在反应方程式右端；

3、在书写电极反应式时，先把电子写在左侧，然后将右侧的正电荷补上；

4、在写反应方程式时，参与反应的各种物质要用适当的前缀和后缀来表示，如H+、Cl-等；

5、不同类型的电极反应式，书写规则也有所不同。

原电池电极反应式的书写

原电池电极反应式的书写
原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原。
方法归纳如下：
（1）写出总方程式或离子方程式（2）把总反应根据电子得失，分成氧化反应和还原反应（3）氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生。
注意电解质（介质）参与的反应。电极反应也遵循质量守恒、电子守恒、及正负两极得失电子相等的规律。
燃料电池电极反应式的书写
一般的燃料电池大多是可燃物与氧气及电解质溶液共同组成的原电池。
燃料电池电极反应式的书写
1、可燃物在电池负极发生反应，O2 在原电池正极发生反应。即正极总是O2得电子发生还原反应
正极反应式为：
电解质为碱性或中性时
O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-
电解质为酸性时： 2+ 4e- +4H+=4H2O O
例2 甲烷燃料电池（电解质： KOH溶液）正极（碳）：
O+8e 8OH
2O2+4HБайду номын сангаас CH4
=
负极（碳）：
-﹣8e+10OH
=
2-+7H O CO3 2
例3 甲醇燃料电池
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

(完整版)电池电极反应式或总反应式的书写

电池电极反应式或总反应式的书写

1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)

负极：4Al－12e－===4Al3＋；

正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；

总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。

2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)

负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O；

正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；

总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。

3.锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)

已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；

正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。

4.铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)

已知Fe＋NiO2＋2H2O 放电

充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：

负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；

正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。

阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；

阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。

5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)

已知FePO4＋Li 放电

充电LiFePO4，则

负极：Li－e－===Li＋；

正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。

电化学电极反应式和总反应方程式书写技巧

电化学电极反应式和总

反应方程式书写技巧work Information Technology Company.2020YEAR

电化学电极反应式和总反应方程式书写技巧

李有恒

（滕州一中山东滕州 277500）

摘要：电化学是高中化学中一个重要的知识点，也是高考中一个重要的考点，有关电化学中电极反应式和总反应方程式的书写，是重要的考点，也是难点。

关键词：电极反应式；总反应方程式

电化学是高中化学中一个重要的知识点，也是高考中一个重要的考点，有关电化学中电极反应式和总反应方程式的书写，是重要的考点，也是难点。根据自己的教学心得，把有关电极反应式和总反应方程式的书写技巧总结如下。

1化学电源电极反应式和总反应方程式的书写

化学电源的本质是自发进行的氧化还原反应，依据氧化剂、还原剂的来源不同，把化学电源电极反应式和总反应方程式的书写分为以下四种情况：

1.1物质与电解质溶液间的氧化还原反应

特征：电解质溶液做氧化剂，物质做还原剂（物质可以是负极材料或在负极区加入的具有还原性的物质）。

书写步骤：

⑴写出物质与电解质溶液（足量）间的化学反应方程式，此式即是电池反应的总反应方程式，把总反应方程式改写为离子反应方程式。

⑵写出负极的电极反应式，一般为金属单质，M－ne－===M n+，考虑M n+在电解质溶液中的稳定存在形式，若稳定此式即为负极的电极反应式，若不稳定写出相应的离子反应方程式，将两式叠加得负极的电极反应式；其它还原性物质依据具体环境写出相应的负极电极反应式。

⑶用总反应的离子方程式减去负极的电极反应式消去还原剂，得正极的电极反应式。

原电池两极反应式和总反应式书写技巧

摘要：本文介绍书写原电池两极反应式和总反应式步骤，第一步确定正负极，第二步两极反应式和总反应式书写技巧，以及应用实例。

关键词：原电池两极反应式总反应式

原电池两极反应式和总反应式书写是高中教学的重点和难点，这块知识每年高考必考，所以又是热点。本人长期教学，总结了原电池两极反应式和总反应式书写技巧，以飨读者。

1.书写步骤

原电池的本质是能够自发进行的氧化还原反应，只是把氧化反应和还原反应设在两处，即正极和负极，其总反应式与一般氧化还原反应方程式相同。

第一步：正、负极确定：正极是得电子一极，要确定在正极上是正极本身得电子，还是通入到正极上物质得电子，或电解质溶液中某微粒在正极上得电子。负极是失电子一极，要确定在负极上是负极本身失电子，还是通入到负极上物质失电子，或电解质溶液中某微粒在负极上失电子。

第二步：正极反应式书写：确定好在正极上的具体物质得电子（得电子多少可根据元素化合价变化）生成的微粒，如果该微粒不能与电解质溶液中微粒反应，则直接写成该微粒，如果该微粒能与电解质溶液中微粒反应，则反应式中补上电解质溶液中微粒，并写成新生成的物质。

负极反应式书写：确定好在负极上的具体物质失电子（失电子多少可根据元素化合价变化）生成的微粒，如果该微粒不能与电解质溶液中微粒反应，则直接写成该微粒，如果该微粒能与电解质溶液中微粒反应，则反应式中补上电解质溶液中微粒，并写成新生成的物质。

总反应式书写：总反应式可根据电子得失相等，将正、负两极反应式相加得出；或直接写出其一般氧化还原反应方程式。

完整版电池电极反应式或总反应式的书写

电池电极反应式或总反应式的书写

1. 铝一镍电池（负极一Al ，正极一Ni ，电解液一NaCI 溶液、Q ）

负极：4AI — 12e ===4AI ;

正极：3Q + 6H2O + 12e _ ===120H ;

总反应式：4AI + 3Q + 6fO===4AI （OH ）3。

2. 镁一铝电池（负极一AI ，正极一Mg 电解液一KOH 溶液）

负极：2AI + 80H — 6e _ ===2AIO + 4H0;

正极：6H2O+ 6e _ ===3H f + 6OH —;

总反应离子方程式： 2AI + 2OH + 2fO===2AlO + 3H4。

3. 锂电池一型（负极一Li ，正极一石墨，电解液一LiAICI 4—SOC2）

已知电池总反应式： 4Li + 2SOCb===SOf + 4LiCI + S 。试写出正、负极反应式:

负极：4Li — 4e _ ===4Li +

; 正极：2SOC2+ 4e _ ===SOf + S + 4CI _。

4. 铁一镍电池（负极一Fe ，正极一NiO2,电解液一KOH 溶液）

放申

已知 Fe + NiO2+ 2fO 充电 Fe （OH ）2+ Ni （OH ）2，则：

负极：Fe — 2e _ + 2OH ===Fe(OH);

正极：Ni6+ 2fO+ 2e _ ===Ni(OH)2+ 2OH 。

阴极：Fe(OH )2+ 2e _ ===Fe+ 2OH ;

阳极：Ni(OH) 2 — 2e _ + 2OH ===NiQ + 2fO 。

5. LiFePO 4电池(正极一LiFePO4,负极一Li ，含Li +导电固体为电解质) 「川放电 … 已知 FePO + Li 充电 LiFePO4，贝U 负

电极方程式的书写和常见电源学生满分版

电极方程式的书写和常见电源

电极反应式书写的一般步骤：

负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为K OH，负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。

正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-。

特殊情况:Mg-Al-NaOH，Al作负极。

负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e-==H2↑+2OH-

Cu-Al-HNO3，Cu作负极。

注意：Fe作负极时，氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+；

肼（N2H4）和NH3的电池反应产物是H2O和N2

无论是总反应，还是电极反应，都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。pH变化规律：

电极周围：消耗OH-(H+)，则电极周围溶液的pH减小（增大）；反应生成OH-(H+)，则电极周围溶液的pH增大（减小）。

溶液：若总反应的结果是消耗OH-(H+)，则溶液的pH减小（增大）；若总反应的结果是生成OH-(H+)，则溶液的pH增大（减小）；若总反应消耗和生成OH-(H+)的物质

的量相等，则溶液的pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。

原电池电极反应式书写

原电池电极反应式或总反应式的书写

1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2) 负极：4Al－12e－===4Al3＋；

正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；

总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。

2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液) 负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO2-＋4H2O；

正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；

总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。

3．锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2) 已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。试写出正、负极反应式：

负极：4Li－4e－===4Li＋；

正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。

4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液) 已知Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：

负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；

正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。

阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；

阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。

5．LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)

已知FePO4＋Li放电充电LiFePO4，则

负极：Li－e－===Li＋；

正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。

（完整版）电极反应式和总反应式的书写规范

电极反应式和总反应式的书写规范

关于高中化学的电化学部分一直是高中化学内容中重要的基本概念和基础理论之一，特别是电极反应式和总反应式的书写问题。虽说现行新课程对这部分的要求不高，但是，这部分的内容一直是高考和竞赛的要点和难点。再加上现行教材中对这部分的内容书写也不是很规范，这样更加加大了教师和学生教与学的难度。本文旨在唤起广大师生的共识，力求规范和准确书写电极反应式和总反应式。

一、电极反应式和总反应式的一般概念

电极反应式是指在电化学反应中，原电池放电时的正、负极（或电解池电解时的阴、阳极）发生的还原、氧化反应得失电子的离子反应式（包括极区溶液中的微粒参加的反应在内）。其实质均是将氧化还原反应分割成氧化和还原两个半反应的反应式，并且伴随着电子的得失和转移。

总反应式则有两个层次的含义。广义的总反应式是指原电池放电（或电解池电解）时装置中所发生的所有相关化学变化并反映各物质之间的化学计量关系的总反应式（既包括两极反应又包括两极反应的产物在溶液中的相关反应）。而狭义的总反应式仅是指两电极反应式之和，不包括两极的电极反应产物在溶液中相遇或混匀溶液时发生的反应。

例如：普通的锌锰干电池的电极反应式和总反应式如下：

正极：2NH4+ + 2e- + 2MnO2 = 2NH3 + Mn2O3 + H2O

（包括极区反应H2+2MnO2=Mn2O3+H2O，教材此处已在试用版的基础上得到修正）

负极：Zn - 2e- = Zn2+

该电池总反应式为（狭义）：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 = Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 + H2O（一般常用此式表示）

电化学电极反应式及总反应式的书写

＋正极： 2O2 ＋4H2O＋8e－＝8OH－正极：
计算
1、常温下，用石墨电极电解500mL NaNO3和、常温下，用石墨电极电解 Cu(NO3)2混合溶液，一段时间后，阴极放出混合溶液，一段时间后，阴极放出11.2L(标标准状况)气体阳极放出8.4L(标准状况气体。求：(1) 气体，标准状况)气体准状况气体，阳极放出标准状况气体。原溶液中Cu ＋此时溶液的pH 原溶液中 2＋的物质的量浓度；(2) 此时溶液的忽略溶液体积的变化）。（忽略溶液体积的变化）。 2、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电、用两支惰性电极插入溶液中，电解，当电解液的pH从变为变为3.0时电解，当电解液的从6.0变为时，求电极上应析出银的质量。（设电解时阴极没有氢气放出，。（设电解时阴极没有氢气放出出银的质量。（设电解时阴极没有氢气放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略。）液在电解前后体积变化可以忽略。）
溶液的pH减小百度文库液的减小
溶液的pH增大溶液的增大
用惰性电极电解 (3)Na2SO4溶液阳极：阳极： 4OH－－4e－＝ O2↑＋2H2O或＋或 2H2O －4e－＝ O2↑ ＋4H+ 阴极：阴极： 4H+＋4e－＝2H2 ↑或4H2O ＋4e－＝或 2H2 ↑＋ 4OH－＋溶液的pH不变溶液的不变总反应式：总反应式：2H2O＝2H2↑+O2 ↑ ＝用惰性电极电解(4)H2SO4溶液用惰性电极电解阳极：阳极： 4OH－－4e－＝ O2↑＋2H2O或＋或 2H2O －4e－＝ O2↑ ＋4H+ 溶液的pH减小溶液的减小阴极：阴极： 4H+＋4e－＝2H2 ↑ 总反应式：2H2O＝2H2↑+O2 ↑ 总反应式：＝

电化学方程式的书写

一、加减原则：

在电子得失守恒的情况下，两个电极反应式叠加，会得到电极总反应式（注意：若电解质为弱电解质，在相加时应把离子改为相应的弱电解质）。

故书写时，可以先写总反应式和较简单的电极反应式，再利用总反应式减去较简单电极反应式得到较复杂电极反应式。

二、以氧气为助燃剂的燃料电池电极方程式的书写原则：

1．先写出电极总反应式；

2．再写出氧气所在电极（正极）的电极方程式：

酸性：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

中性和碱性：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

3．最后利用总反应式减去正极反应可得到负极的电极方程式。

三、得氧失氧原则：

得氧时，在反应物中加H2O（电解质溶液为酸性）或OH－（电解质溶液为碱性或中性）；

失氧时，在反应物中加H2O（电解质溶液为碱性或中性）或H＋（电解质溶液为酸性）。

如“纽扣”电池的电解质溶液为KOH溶液，其总反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，

负极Zn→Zn(OH)2，根据得氧原则，负极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2，

正极Ag2O→Ag，根据失氧原则，正极反应式为：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。

四、逆向原则：

对于可充电电池的电极反应而言：

充电时阴极反应，为放电时负极反应的逆反应；

充电时阳极反应，为放电时正极反应的逆反应。

五、信息原则：

仔细阅读题中所给出的信息，并以题中所给信息为准书写方程式。

六、背诵原则：

对于必修2，选修5教材所出现的电极反应，如果不能理解记忆，那就请同学们背下来。

当堂练习：

1．铅蓄电池，总反应方程式为：

原电池电极反应式的书写

高中常见的原电池电极反应式的书写

书写过程归纳：

列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）

一次电池

1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H

2SO

）

总反应离子方程式Zn + 2H+ == H

↑+ Zn2+

负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极： 2H++2e-==H

↑ (还原反应)

2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H

2CO

弱酸性)

总反应离子方程式Fe+2H+==H

↑+Fe2+ (析氢腐蚀)

负极： Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极：2H++2e-==H

↑ (还原反应) 3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)

总反应化学方程式2Fe+O

2+2H

O==2Fe(OH)

(吸氧腐蚀)

负极： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) 正极：O

2+2H

O+4e-==4 OH－(还原反应)

后续反应：4Fe(OH)

2+O

+2H

O==4Fe(OH)

2Fe(OH)

==Fe

+3 H

O (铁锈的生成过程)

4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O

)

总反应化学方程式4Al+3O

2+6H

O==4Al(OH)

(海洋灯标电池)

负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O

2+6H

O+12e-==12 OH－ (还原反应)

5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH