(完整版)电极反应式和总反应式的书写规范
电极反应式的书写原则
有关电极反应式的书写原则一、加和性原则根据得失电子守恒，总反应式应为两极反应式之和，若已知一个电极反应式，可用总式减去已知的电极反应式，得另一电极反应式；反之，如果已知两个电极反应式，则它们之和就是总反应式。
例1熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电极反应式：阳极反应式：2CO+2CO32---==== 4CO2+4e---阴极反应式：_______________________，总反应式：________________________。
解析：在解题时，习惯上总是按题号顺序从前到后依次进行解答，但此题会遇到很大的困难，这是不妨打破常规，进行逆向思维。
先写出难度较小的总反应式，再写出阴极反应式。
由题意可知阳极气和阴极气反应生成CO2，而CO2又不与Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物反应，所以总反应式为2CO+O2=== 2CO2，同时又知阳极反应式，根据加和性原则可得阴极反应式：2CO+O2=== 2CO2(2CO+2CO32---==== 4CO2+4e---)O2+4e---+2CO2====2CO32---二、是否共存原则电极反应式的书写必须考虑介质环境，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。
例2 已知原电池总反应式为CH4+2O2===CO2+2H2O，(1)电解质溶液为KOH时，(2)电解质溶液为H2SO4时，分别写出该原电池的电极反应式。
解析：根据原电池总反应式可知，在反应中CH4被氧化，O2被还原，则CH4应在负极参加反应，O2应在正极参加反应。
又根据是否共存原则，碱性溶液中CO2不可能存在，也不可能有H+参加反应，故负极反应式：CH4—8e---+10OH---==== CO32---+ 7H2O，正极反应式：O2+2H2O+4e---====4OH---。
电极反应的书写技巧(最全最新)
专项突破---电极反应式书写技巧电化学中电极反应式的书写基本是高考的必考题型之一，如何解决这一难题，应尊遵循以下思路：（1）明确写的是何种电极的反应式（2）明确该电极的放电微粒和放电后的产物：在确定放电微粒时要严格遵循题目要求。
（3）利用化合价的变化确定得失电子数（4）先利用电荷守恒，后利用原子守恒并结合电解质溶液的环境(酸性、碱性、中性等)确定电极反应式中的所缺微粒。
（一）原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。
3、正负极电极反应式在得失电子数目相同时相加得到电池反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。
【典型例题】用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。
解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在碱性性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。
负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。
【专题练习】燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是稀硫酸溶液，在甲烷燃料电池中：负极反应式为，正极反应式为：。
（二）、电解池中电极反应式的书写1、首先看阳极材料，若阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前的金属,金属活动顺序由强到弱：钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。
(完整版)电池电极反应式或总反应式的书写
电池电极反应式或总反应式的书写1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O；正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
3.锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。
4.铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO4＋Li 放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。
6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；正极：2FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
完整版电池电极反应式或总反应式的书写
电池电极反应式或总反应式的书写1. 铝一镍电池（负极一Al ，正极一Ni ，电解液一NaCI 溶液、Q ）负极：4AI — 12e ===4AI ;正极：3Q + 6H2O + 12e _ ===120H ;总反应式：4AI + 3Q + 6fO===4AI （OH ）3。
2. 镁一铝电池（负极一AI ，正极一Mg 电解液一KOH 溶液）负极：2AI + 80H — 6e _ ===2AIO + 4H0;正极：6H2O+ 6e _ ===3H f + 6OH —;总反应离子方程式： 2AI + 2OH + 2fO===2AlO + 3H4。
3. 锂电池一型（负极一Li ，正极一石墨，电解液一LiAICI 4—SOC2）已知电池总反应式： 4Li + 2SOCb===SOf + 4LiCI + S 。
试写出正、负极反应式:负极：4Li — 4e _ ===4Li +; 正极：2SOC2+ 4e _ ===SOf + S + 4CI _。
4. 铁一镍电池（负极一Fe ，正极一NiO2,电解液一KOH 溶液）放申已知 Fe + NiO2+ 2fO 充电 Fe （OH ）2+ Ni （OH ）2，则：负极：Fe — 2e _ + 2OH ===Fe(OH);正极：Ni6+ 2fO+ 2e _ ===Ni(OH)2+ 2OH 。
阴极：Fe(OH )2+ 2e _ ===Fe+ 2OH ;阳极：Ni(OH) 2 — 2e _ + 2OH ===NiQ + 2fO 。
5. LiFePO 4电池(正极一LiFePO4,负极一Li ，含Li +导电固体为电解质) 「川 放电 … 已知 FePO + Li 充电 LiFePO4，贝U 负极： Li — e _===Li + ;正极： FePQ + Li ++ e _ ===LiFePQ 。
阴极： Li + + e _ ===Li ; 阳极： LiFePO4 — e _ ===FeP(4+ Li。
原电池两极反应式和总反应式书写技巧
原电池两极反应式和总反应式书写技巧摘要：本文介绍书写原电池两极反应式和总反应式步骤，第一步确定正负极，第二步两极反应式和总反应式书写技巧，以及应用实例。
关键词：原电池两极反应式总反应式原电池两极反应式和总反应式书写是高中教学的重点和难点，这块知识每年高考必考，所以又是热点。
本人长期教学，总结了原电池两极反应式和总反应式书写技巧，以飨读者。
1.书写步骤原电池的本质是能够自发进行的氧化还原反应，只是把氧化反应和还原反应设在两处，即正极和负极，其总反应式与一般氧化还原反应方程式相同。
第一步：正、负极确定：正极是得电子一极，要确定在正极上是正极本身得电子，还是通入到正极上物质得电子，或电解质溶液中某微粒在正极上得电子。
负极是失电子一极，要确定在负极上是负极本身失电子，还是通入到负极上物质失电子，或电解质溶液中某微粒在负极上失电子。
第二步：正极反应式书写：确定好在正极上的具体物质得电子（得电子多少可根据元素化合价变化）生成的微粒，如果该微粒不能与电解质溶液中微粒反应，则直接写成该微粒，如果该微粒能与电解质溶液中微粒反应，则反应式中补上电解质溶液中微粒，并写成新生成的物质。
负极反应式书写：确定好在负极上的具体物质失电子（失电子多少可根据元素化合价变化）生成的微粒，如果该微粒不能与电解质溶液中微粒反应，则直接写成该微粒，如果该微粒能与电解质溶液中微粒反应，则反应式中补上电解质溶液中微粒，并写成新生成的物质。
总反应式书写：总反应式可根据电子得失相等，将正、负两极反应式相加得出；或直接写出其一般氧化还原反应方程式。
说明：（１）在正负极上生成的微粒，若该微粒是O2-离子，则可与酸溶液中H+离子反应生成H2O，与碱溶液中H2O反应生成ＯＨ－离子。
若该微粒是H+离子，则可与碱溶液中ＯＨ－离子反应生成H2O。
（２）燃料电池负极反应式的书写：若电解质是酸溶液，负极反应式应写成：含氢非金属燃料－ｅ－＋H2O→非金属氧化物＋H+（未配平），若电解质是碱溶液，负极反应式应写成：含氢非金属燃料－ｅ－＋ＯＨ－→非金属含氧酸根离子＋H2O （未配平）。
电化学电极反应式书写技巧
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负 极 ： 4Li4e4Li 正 极 ： 2SO C l24e4C lSSO 2
练习：以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图 如下图所示，写出两个电极的电极反应式。
负 极 ： C 6H 1 2 O 6 2 4 e 6 H 2 O 6 C O 2 2 4 H 正 极 ： 6 O 2 2 4 e 2 4 H 1 2 H 2 O
1．仅有一电极材料参加反应
阳极： Cu 2e Cu 2 阴极： Cu2 2e Cu 总反应：C（u 粗铜） C（u 精铜）
2．两电极材料均参加反应 已知某镍镉可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，其 充、放电按下式进行，请写出充电时的电极反应。
C d 2 N iO O H 2 H 2 O 噲 垐 放 充 垎 电 电 垐 ? ? C d ( O H ) 2 2 N i( O H ) 2
碱性条件：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O 正极：3O2＋12e－＋6H2O＝12OH－ 负极：2CH3OH－12e－＋16OH－＝2CO32－＋12H2O
酸性条件： 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O 正极：3O2＋12e－＋12H＋＝6H2O 负极：2CH3OH－12e－＋2H2O＝2CO2＋12H＋
二、原电池的电极反应和总反应 1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物 质，并标出相同数目电子的得失。 2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴 离子是否共存。 若不共存，则该电解质溶液中的阴 离子应写入负极反应式,如Al－Cu－NaHCO3溶液构成 的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反 应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故负极上发生 的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而 不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。
原电池电极反应式书写
原电池电极反应式书写原电池电极反应式或总反应式的书写1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2) 负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液) 负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO2-＋4H2O；正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
3．锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2) 已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。
4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液) 已知Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
5．LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO4＋Li放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。
6．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；正极：2FeO4 2-＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
化学电极方程式书写攻略
O2+2CO2+4e－＝2CO
2 3
。
第三步：根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式
电池的总反应和正、负极反应之间有如下关系：电池的总反应式=电池正极
反应式+电池负极反应式
故根据第一、二步写出的反应，有：电池的总反应式-电池正极反应式=电池
负极反应式，注意在将两个反应式相减时，要约去正极的反应物 O2。 以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法：
电池总反应：CH4+2O2＝CO2+2H2O。正极电极反应式：O2+2CO2+4e－＝2CO
2 3
。
电池总反应-正极电极反应式得负极反应式：CH4+4CO
2 3
-8e－=
5CO2+2H2O
四、可充电电池电极反应式的书写
书写可充电电池电极反应式，一般都是先书写放电的电极反应式。书写放电 的电极反应式时，一般要遵守三步：
化学电极方程式书写攻略
一、原电池中电极反应式的书写
1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的 得失。 2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存， 则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是 O2，且电 解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且 O2 生成 OH-，若电解质 溶液为酸性，则 H+必须写入正极反应式中，O2 生成水。 3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式， 可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去 较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。
三、燃料电池电极反应式的书写
电化学电极反应式和总反应方程式书写技巧
电化学电极反应式和总反应方程式书写技巧李有恒（滕州一中山东滕州 277500）摘要：电化学是高中化学中一个重要的知识点，也是高考中一个重要的考点，有关电化学中电极反应式和总反应方程式的书写，是重要的考点，也是难点。
关键词：电极反应式；总反应方程式电化学是高中化学中一个重要的知识点，也是高考中一个重要的考点，有关电化学中电极反应式和总反应方程式的书写，是重要的考点，也是难点。
根据自己的教学心得，把有关电极反应式和总反应方程式的书写技巧总结如下。
1化学电源电极反应式和总反应方程式的书写化学电源的本质是自发进行的氧化还原反应，依据氧化剂、还原剂的来源不同，把化学电源电极反应式和总反应方程式的书写分为以下四种情况：1.1物质与电解质溶液间的氧化还原反应特征：电解质溶液做氧化剂，物质做还原剂（物质可以是负极材料或在负极区加入的具有还原性的物质）。
书写步骤：⑴写出物质与电解质溶液（足量）间的化学反应方程式，此式即是电池反应的总反应方程式，把总反应方程式改写为离子反应方程式。
⑵写出负极的电极反应式，一般为金属单质，M－ne－===M n+，考虑M n+在电解质溶液中的稳定存在形式，若稳定此式即为负极的电极反应式，若不稳定写出相应的离子反应方程式，将两式叠加得负极的电极反应式；其它还原性物质依据具体环境写出相应的负极电极反应式。
⑶用总反应的离子方程式减去负极的电极反应式消去还原剂，得正极的电极反应式。
例1设计如图所示的原电池，试写出电极反应式和总反应方程式。
解析：此电池负极材料做还原剂，电解质溶液做氧化剂，依据书写步骤可得：总反应方程式：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑①Al－3e－===Al3＋②Al3＋＋4OH－=== [Al(OH)4]－③②＋③，得负极：Al－3e－＋4OH－=== [Al(OH)4]－④①—④×2，得正极：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑1.2两极材料间的氧化还原反应特征：负极材料（一般为金属单质）做还原剂，正极材料（一般为金属氧化物）做氧化剂。
电化学电极反应式及总反应式的书写
溶液的pH减小 溶液的 减小
溶液的pH增大 溶液的 增大
用惰性电极电解 (3)Na2SO4溶液 阳极： 阳极： 4OH－－4e－＝ O2↑＋2H2O或 ＋ 或 2H2O －4e－＝ O2↑ ＋4H+ 阴极： 阴极： 4H+＋4e－＝2H2 ↑或4H2O ＋4e－＝ 或 2H2 ↑＋ 4OH－ ＋ 溶液的pH不变 溶液的 不变 总反应式： 总反应式：2H2O＝2H2↑+O2 ↑ ＝ 用惰性电极电解(4)H2SO4溶液 用惰性电极电解 阳极： 阳极： 4OH－－4e－＝ O2↑＋2H2O或 ＋ 或 2H2O －4e－＝ O2↑ ＋4H+ 溶液的pH减小 溶液的 减小 阴极： 阴极： 4H+＋4e－＝2H2 ↑ 总反应式：2H2O＝2H2↑&极： 2O2 ＋4H2O＋8e－＝8OH－ 正极：
计算
1、常温下，用石墨电极电解500mL NaNO3和 、常温下，用石墨电极电解 Cu(NO3)2混合溶液，一段时间后，阴极放出 混合溶液，一段时间后，阴极放出11.2L(标 标 准状况)气体 阳极放出8.4L(标准状况 气体。求：(1) 气体， 标准状况)气体 准状况 气体，阳极放出 标准状况 气体。 原溶液中Cu ＋ 此时溶液的pH 原溶液中 2＋的物质的量浓度 ；(2) 此时溶液的 忽略溶液体积的变化）。 （忽略溶液体积的变化）。 2、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电 、用两支惰性电极插入 溶液中， 电解，当电解液的pH从 变为 变为3.0时 电解，当电解液的 从6.0变为 时，求电极上应析 出银的质量。（设电解时阴极没有氢气放出， 。（设电解时阴极没有氢气放出 出银的质量。（设电解时阴极没有氢气放出，且电解 液在电解前后体积变化可以忽略。） 液在电解前后体积变化可以忽略。）
电极反应式的书写
电极反应式的书写南昌市湾里一中盛雪珍电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点。
对广大考生而言，电极反应式的书写是难点。
现就电极反应式的书写总结如下：一、基本准则：1、依据电化学原理，原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子）2、依据电解质的性质。
酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质，如CO2与OH—生成CO32-。
还有大量融盐燃料电池，固体电解质，传导某种离子等。
3、得失电子，电荷的平衡。
电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电子的数目与电荷的平衡。
或得电子数目与电荷的平衡。
4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O。
5、两个半反应合并后，总反应要合理。
这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法，合并不是两个半反应直接相加，要使失电子和得电子的总数相等后再相加。
合并后的总方程式是否符合客观事实，合并后的总方程式中左边除H2O的电离外，不能包含其他化学反应。
二、各种典例：例1、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒。
电极质是拌湿的NH4CL、M n O2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻。
正极反应是NH4+水解而提供的H+，所以电极反应和总反应分别为：负极：Zn—2e-= Zn2+（失电子，电荷平衡）正极：2 NH4++2e-+2 M n O2=2NH3+H2O+Mn2O3 (得电子，电荷平衡)总：Zn+2 NH4++2 M n O2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3例2、铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2、H2SO4是电解质。
正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4负极：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4（失电子，电荷平衡）正极：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O (得电子，电荷平衡)总：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O例3、氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O例4、甲烷、空气、KOH燃料电池，CH4被氧气氧化，因此通CH4的一极是负极，且生成的CO2会与OH-反应。
电极反应式的书写方法总结
电极反应式的书写方法总结
电极反应式是指在电化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质的过程。
电极反应式的书写方法主要分为两种：标准氢电极法和氧化还原电位法。
1. 标准氢电极法
标准氢电极法是以氢气为参照物，将其作为电极，测量其他物质的电位差。
其电极反应式可以表示为：
H2（g）+ 2e- →2H+（aq）
其中H2（g）为氢气，2e- 为两个电子，2H+（aq）为两个氢离子。
以铜离子（Cu2+）为例，其电极反应式可以表示为：
Cu2+（aq）+ 2e- →Cu（s）
其中Cu2+（aq）为铜离子，2e-为两个电子，Cu（s）为纯铜。
2. 氧化还原电位法
氧化还原电位法是通过测量物质在溶液中的电位差来确定电极反应式。
其电极反应式可以表示为：
Ox + ne- →Red
其中Ox为氧化物质，ne-为电子，Red为还原物质。
以铁离子（Fe2+）和铜离子（Cu2+）为例，其电极反应式分别为：
Fe2+（aq）+ 2e- →Fe（s）（还原反应）
Cu2+（aq）+ 2e- →Cu（s）（氧化反应）
这些反应可以被组合成一个电池反应式，例如：
Cu（s）| Cu2+（aq）|| Fe2+（aq）| Fe（s）。
(完整版)电极反应式书写大全,推荐文档
电极反应式书写大全1、原电池的电极和电极反应：正极：符号“+”，到电子，发生;是剂负极：符号“－”，去电子，发生；是剂2、电解池的电极和电极反应：(1)阴极：连接电源的极，发生反应的电极。
溶液中的阳离子移向阴极，性强的离子优先发生还原反应。
(2)阳极：连接电源的极，发生反应的电极。
①用惰性电极(石墨、Pt等)作阳极，溶液中的离子移向阳极，性强的离子优先发生氧化反应。
②用活泼金属(如Fe、Cu等)作阳极，电极本身发生反应变成离子进入溶液：M一ne—=Mn+阴极：发生反应氧化性强的先反应Au3+＞Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+> H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极：发生反应还原性强的先反应活性金属>S2－>SO32－>I－>Br－>Cl－>OH－>高价含氧酸根离子>O2-> F—特别提醒：要注意在水溶液中有些离子不发生放电注意：（1）阳极若是活性电极，则是活性电极失去电子被氧化，若为惰性电极则考虑阴离子放电（2）阴极任何时候都是阳离子放电方法一：①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；②电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。
由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。
解析：CH3OH+O2→CO2+H2O 但：CO2在碱性环境中不存在，会与OH-反应生成CO32-总反应：正极反应式为：由于电解质溶液为碱性，所以正极的产物不再进一步反应，则负极的反应式为总反应方程式减去正极的反应式得到负极反应式为：16、a、b、c、d都为惰性电极，填空：M为极，N为极，a极上的电极反应为：b 极上的电极反应为：总方程式为：c极上的电极反应为: d极上的电极反应为：总方程式为：17、右图为以惰性电极进行电解：（1）写出A 、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：A：____ _，B：_______________，总反应方程式：__________ _；C：__________ _，D：______________，总反应方程式：___________________________；18、甲烷－氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。
常见的电极反应方程式的书写
一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极： 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极： Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)正极：2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)正极：O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O(铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni电解液 NaCl溶液、O2)负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 本文来自化学自习室！负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应) 本文来自化学自习室！化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH 本文来自化学自习室！7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）本文来自化学自习室！9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg电解液KOH）本文来自化学自习室！负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O(氧化反应)正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式： 2Al + 2OH–+ 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li +(氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）放电时负极： Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O(还原反应)充电时阴极： PbSO4 + 2H+ ＋2e-== Pb+H2SO4(还原反应)阳极： PbSO4 + 2H2O －2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+(氧化反应)总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Fe－2e—+ 2 OH– == Fe (OH)2(氧化反应)正极：NiO2 + 2H2O + 2e—== Ni(OH)2 + 2 OH–(还原反应) 本文来自化学自习室！充电时阴极： Fe (OH)2+ 2e—== Fe+ 2 OH–(还原反应)阳极： Ni(OH)2－2e—+ 2 OH–== NiO 2 + 2H2O(氧化反应) 本文来自化学自习室！总化学方程式Fe + NiO 2+ 2H2O Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）本文来自化学自习室！放电时负极：Li － e— ==Li +(氧化反应) 本文来自化学自习室！正极：FePO4+ Li+ + e—== LiFePO4(还原反应)充电时：阴极：Li+ + e—== Li(还原反应) 本文来自化学自习室！阳极：LiFePO4－e—== FePO4 + Li+(氧化反应)总化学方程式FePO4 + Li LiFePO44、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2(氧化反正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应) 本文来自化学自习室！充电时阴极： Cd(OH)2+ 2e—==Cd + 2 OH–(还原反应) 本文来自化学自习室！阳极：2 Ni(OH)2－2e—+ 2 OH–== 2NiOOH + 2H2O(氧化反应)总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2本文来自化学自习室！5、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时负极： LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O(氧化反应)正极： 6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH–(还原反应)充电时阴极：LaNi5+6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH–(还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O(氧化反应)总化学方程式LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e- + 6 OH–== 3 Zn(OH)2(氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+ 8H2O ==2Fe (OH)3 + 10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应)总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，本文来自化学自习室！Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极:LiC6– xe- ＝Li(1-x)C6+x Li+(氧化反应)正极： Li（1-x)CoO2 +xe-+x Li+ == LiCoO2(还原反应)充电时阴极： Li(1-x)C6 +x Li+ +xe- ＝LiC6(还原反应)阳极： LiCoO2 – xe-＝ Li(1-x)CoO2+ x Li+(氧化反应) 本文来自化学自习室！总反应方程式Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2+ Li(1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
高中常见的电池的电极反应式的书写
电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。
巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极： Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极： (还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) 正极： (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)3、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极： (氧化反应)正极：（还原反应)化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + 2MnOOH酸性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl 、MnO2的糊状物）负极： (氧化反应)正极：（还原反应)化学方程式 Zn +2MnO2 +2NH4+== Zn2++ Mn2O3+2NH3+H2O4、银锌纽扣电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极： (氧化反应)正极： (还原反应)化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag5、Mg–AgCl–海水电池 Mg–H2O2酸性–海水电池负极： (氧化反应) 负极： (氧化反应)正极：（还原反应) 正极：（还原反应)总反应式为： Mg+2AgCl==MgCl2+2Ag 总反应式为：6、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)： (氧化反应)正极(Mg）：（还原反应)化学方程式： 2Al + 2OH– + 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H27、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极：（还原反应)化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）放电时负极： Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极： (还原反应)充电时阴极：(还原反应)阳极： (氧化反应) 总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4放电2PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Fe－2e—+ 2 OH– == Fe (OH)2 (氧化反应)正极： (还原反应) 充电时阴极： (还原反应) 阳极： (氧化反应)总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H2O 放电Fe (OH)2 + Ni(OH)23、锂离子电池（正极—LiFePO4，负极—石墨烯，含Li+导电固体为电解质）放电时负极： (氧化反应) 正极： (还原反应) 充电时：阴极： (还原反应) 阳极： (氧化反应)总化学方程式 Li(1-x)FePO4 + Li x C6放电 LiFePO4 + 6C4、钠—二氧化碳电池（负极—钠、正极—碳纳米管、电解质为非水溶液）放电时负极：(氧化反应)正极： (还原反应)充电时阴极：(还原反应)阳极： (氧化反应) 总化学方程式 4Na+3CO2放电2Na2CO3+ C5、氢--镍(NiMH)电池：总化学方程式 MH+ NiOOH 放电M+ Ni(OH)2（M表示储氢金属或合金，金属化合价均为0)放电时负极： (氧化反应)正极：(还原反应)充电时阴极： (还原反应)阳极： (氧化反应)6、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：(氧化反应)正极：(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH– (还原反应)阳极： (氧化反应)总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂离子电池（负极石墨烯、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、）总反应方程式 Li(1-x)CoO2 + Li x C 放电LiCoO2 + C放电时负极: (氧化反应)（C的化合价不变的）正极： (还原反应)充电时阴极： (还原反应)阳极： (氧化反应)燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
（3）电极反应式、电解反应及电池反应
高三复习识记能力之一：电极反应式* * * * * * * * * 原电池电极反应式* * * * * * * * *一、原电池中电极反应式的书写规范1、首先确定原电池的正负极，然后列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH－，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。
3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。
二、铜锌原电池的电极反应式1、（－）Zn│H2SO4│Cu（+）原电池负极：Zn → Zn2+－2e－正极：2H+ + 2e－→ H2↑电池反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2↑或Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑。
2、（－）Zn│ZnSO4‖CuSO4│Cu（+）原电池负极：Zn → Zn2+－2e－正极：Cu2+ + 2e－→ Cu电池反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 或Zn + Cu2+ == Zn2+ + Cu 。
三、常见化学电源的电极反应式1、酸性锌锰干电池负极：Zn→ Zn2+ + 2e－正极：2MnO2 +2NH4+ + 2e－→ Mn2O3 + 2NH3 + H2O电池反应：Zn + 2MnO2 + 2NH4+ == Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 +H2O2、碱性锌锰干电池负极：Zn + 2OH－→ ZnO + H2O+ 2e－正极：MnO2 +2H2O + 2e－→ Mn(OH)2 + 2OH－电池反应：Zn + MnO2 + H2O== ZnO+ Mn(OH)23、铅蓄电池（1）放电时：负极：Pb + SO42－→PbSO4 + 2e－正极：PbO2 + 2e－+ 4H+ + SO42－→ PbSO4 + 2H2O电池反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O（2）充电时：阴极：PbSO4 + 2e－→Pb + SO42－阳极：PbSO4 + 2H2O →PbO2 + 4H+ + SO42－+ 2e－总反应式：2PbSO+ 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO444、氢氧燃料电池【解析】H2、O2燃料电池的电池反应为：2H2 + O2 == 2H2O。
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电极反应式和总反应式的书写规范
关于高中化学的电化学部分一直是高中化学内容中重要的基本概念和基础理论之一，特别是电极反应式和总反应式的书写问题。
虽说现行新课程对这部分的要求不高，但是，这部分的内容一直是高考和竞赛的要点和难点。
再加上现行教材中对这部分的内容书写也不是很规范，这样更加加大了教师和学生教与学的难度。
本文旨在唤起广大师生的共识，力求规范和准确书写电极反应式和总反应式。
一、电极反应式和总反应式的一般概念
电极反应式是指在电化学反应中，原电池放电时的正、负极（或电解池电解时的阴、阳极）发生的还原、氧化反应得失电子的离子反应式（包括极区溶液中的微粒参加的反应在内）。
其实质均是将氧化还原反应分割成氧化和还原两个半反应的反应式，并且伴随着电子的得失和转移。
总反应式则有两个层次的含义。
广义的总反应式是指原电池放电（或电解池电解）时装置中所发生的所有相关化学变化并反映各物质之间的化学计量关系的总反应式（既包括两极反应又包括两极反应的产物在溶液中的相关反应）。
而狭义的总反应式仅是指两电极反应式之和，不包括两极的电极反应产物在溶液中相遇或混匀溶液时发生的反应。
例如：普通的锌锰干电池的电极反应式和总反应式如下：
正极：2NH4+ + 2e- + 2MnO2 = 2NH3 + Mn2O3 + H2O
（包括极区反应H2+2MnO2=Mn2O3+H2O，教材此处已在试用版的基础上得到修正）
负极：Zn - 2e- = Zn2+
该电池总反应式为（狭义）：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 = Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 + H2O（一般常用此式表示）
若还包括两极各自产物Zn2+和NH3在溶液中的络合反应{ Zn2+ + 4NH3= [Zn（NH3）4]2+}，则该电池反应的总反应式（广义）即为：2Zn + 4NH4+ + 4MnO2 = Zn2+ +[Zn（NH3）4]2+ + 2Mn2O3 +2 H2O。
二、电极反应式和总反应式的书写规则
1、电极反应式的书写规则
（1）原电池放电时的正、负极（或电解池电解时的阴、阳极）的电极反应式中各微粒的化学式均严格按照离子方程式的书写规则进行书写（即除了易溶且易电离的物质才可拆成离子形式，其它物质一律只写成化学式）。
（2）电极反应式不仅写出被氧化和被还原的物质及其产物外，还须包括该极区周围电解质溶液中参加了离子反应的微粒在内。
（注意：由于盐类的水解程度一般很小，因此可不考虑某些离子的水解反应）
（3）原电池放电时的正、负极（或电解池电解时的阴、阳极）的电极反应式都应满足氧化还原反应的电子得失守衡。
例1：氢氧燃料电池
（1）在KOH溶液的强碱性介质中
负极：2H2- 4e -+ 4OH -= 4H2O
↑↑
（被氧化物质）（负极区溶液中的OH-和氧化产物H+反应）
正极：O2+ 4e -+ 2H2O = 4OH -
↑↑
（被还原物质）（正极区溶液中的H2O和还原产物反应）
（2）在盐酸的强酸性介质中
负极：2H2- 4e -= 4H+
正极：O2+ 4e -+ 4H+= 2H2O
↑↑
（被还原物质）（正极区溶液中的H+和还原产物反应）例2：用惰性电极电解
（1）Na2SO4溶液：
阳极：2H2O - 4e-= 4H++ O2↑（导致阳极区周围溶液呈酸性）
阴极：4H2O + 4e-= 2H2↑+ 4OH-（导致阴极区周围溶液呈碱性）
（当溶液中阳极产物H+和阴极产物OH-在溶液中相遇发生反应H++ OH- = H2O，最终溶液呈中性）
（2）H2SO4溶液：
阳极：2H2O - 4e -= 4H++ O2↑
阴极：4H++ 4e -= 2H2↑
2、总反应式的书写规则
（1）将原电池放电时的正、负两极（或电解时的阴、阳两极）的电极反应式相加所得的和即为总反应式（这里系指狭义的总反应式）。
（2）电解质溶液中来自两极的电极反应所分别产生的离子，在溶液中相向迁移，相遇并相互发生的离子反应，可单独书写离子方程式，当然也可写入总反应式而得到广义的总反应式（由于这些离子反应的化学计量数关系和电极反应式是一致的）。
上述例1的电池总反应式均为：2H2+ O2= 2H2O；
而例2的广义总反应式均为：2H2O 2H2↑+ O2↑
（3）以上所得的总反应式一般为离子方程式，也可改写成对应的化学方程式。
三、教材中相关内容的规范书写
1.铅蓄电池：
（1）放电时：
负极：Pb - 2e-+ SO42-= PbSO4
↑↑
（被氧化物质）（负极区溶液中的SO42-和氧化产物Pb2+反应）正极：PbO2+ 2e-+ 4H++ SO42-= PbSO4+ 2H2O
↑↖↗
（被还原物质）（正极区溶液中的H+、SO42-和还原产物反应）（2）充电时：
阳极：PbSO4+ 2H2O - 2e-= PbO2+ 4H++ SO42-
阴极：PbSO4+ 2e-= Pb + SO42-
总反应式为：Pb + PbO2+ 2H2SO42PbSO4+ 2H2O
2.电解饱和食盐水：
阳极：2Cl-- 2e-= Cl2↑
阴极：2H2O + 2e-= H2↑+ 2OH-（导致阴极区周围溶液呈碱性。
此处教材里书写不规范）
总离子反应式：2Cl-+ 2H 2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-
总化学方程式为：2NaCl + 2H 2O Cl2↑ + H2↑+ 2NaOH
四、下列实例，以作规范参考和对照比较
例1：将用导线相连的表面已经过活化的铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH和O2，构成甲醇燃料电池。
该电池的电极反应式和总反应式分别为：
负极：2CH3OH - 12e-+ 16OH-= 2CO32-+ 12H2O
正极：3O2+ 12e-+ 6H2O = 12OH-
电池总反应式为：2CH3OH + 3O2+ 4OH-= 2CO32-+ 6H2O
例2：用电化学方法制备KIO3的原理是：以石墨电极为阳极，不锈钢电极为阴极，用KI溶液（加入少量K2Cr2O7）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解总反应式为：
KI + 3H2O KIO3+3H2↑。
其两极反应式为：
阴极：6H2O + 6e-= 3H2↑+ 6OH-
阳极：I-+ 3H2O - 6e-= IO3-+ 6H+
例3：银器皿日久表面逐渐变为黑色，这是由于生成了Ag2S，有人设计用原电池原理除去银器表面黑色，让其重放光彩。
其处理方法是：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会逐渐褪去而银却不会损失。
该原电池中：
负极：2Al - 6e-= 2Al3+
正极：3Ag2S + 6e-= 6Ag + 3S2-
该电池总反应式（广义）为：2Al + 3Ag2S + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑+ 6Ag（包括正、负极产物Al3+和S2-在溶液中的双水解反应：2Al3++ 3S2-+ 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑在内）
五、电极反应式和总反应式的书写规范的必要性
作为一门基础科学的教材，首先要注重规范。
虽然教材在原有的基础上也在逐渐修正，但还须及时和加强。
其次，教师在教学过程中更要力求化学用语的规范化书写，要讲清概念、定义、原理的内涵和外延，并加强巩固和
训练，提高学生书面语言的准确性、规范性，让学生养成认真严谨的科学态度，减少学生因文字和化学用语表达不具体、不规范等非智力因素而造成不必要的失误。