化学方程式计算期末复习

化学方程式计算专题复习

氧化还原滴定法原理及应用
原理
利用氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间的定量关系，通过滴定分析来测定物质的含量。
应用
可用于测定金属元素、非金属元素以及有机物中某些元素的含量。例如，重铬酸钾法测定铁含量、碘量法测定铜含量等。
05 沉淀溶解平衡计算
沉淀生成条件及影响因素
沉淀生成的条件
同离子效应
当Qc（离子积）> Ksp（溶度积）时，溶液中将生成沉淀。
当溶液中存在与沉淀相同的离子时，会促进沉淀的生成。
影响沉淀生成的因素
包括溶液中的离子浓度、温度、pH值等。
溶度积常数（Ksp）应用
溶度积常数的定义
表达难溶电解质溶解能力的常数，用Ksp表示。
溶度积常数的应用
判断沉淀的生成与溶解、计算溶液中离子的浓度等。
06 综合应用与提高
多步反应计算策略
分析反应历程
明确每一步反应的化学方程式，理解反应物和生成物之间的
转化关系。
设定未知数
根据题目要求，合理设定未知数，如某一物质的量、浓度或体积等。
建立方程组
根据化学方程式和设定的未知数，建立包含所有未知数的方程组。
求解方程组
运用数学方法求解方程组，得出各未知数的值。
化学反应类型及特点
01
02
03
04
四大基本反应类型
化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
氧化还原反应
有电子转移的反应，包括氧化反应和还原反应。
离子反应
在水溶液中进行的反应，通常涉及离子的生成或消失。
有机化学反应
涉及有机化合物的反应，通常比较复杂，需要特定的条件。
平衡常数与反应速率

4.4化学方程式复杂计算总结

32 4 = 100Kg y
x 100g
X=112.5kg 答：-----------。
Y=12.5kg
课堂练习：
1. 4g氧气2 D. 4 2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是【D】 A. 27:32:102 B. 27:24:43 C. 4:3:2 D. 108 : 96 : 204
（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质量为 X，而不能设××× X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）
解：设反应后生成氧化镁的质量为X
点燃
2Mg + O2 ==== 2MgO 48 32 80 6g 8g X
＞
∵48 × 8g
> 32×6g
6g X
∴反应后氧气有剩余 48 ∴ 80 =
X=10g 答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。
【练习三】：8克氢气与16克氧气在点燃的条件下，充分反应后能生成水多少克？
课堂小结：
1．根据化学方程式计算的一般方法是：
掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：
（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。（2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平。）。（3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。（这是正确解题的关键）

初中化学方程式知识点_化学方程式计算知识点

初中化学方程式知识点_化学方程式计算知识点化学方程式是化学反应过程中反应物与生成物之间关系的表达式。

在化学方程式中，反应物用化学式表示，生成物则用化学式加上状态符号表示。

在进行化学方程式计算时，需要掌握以下知识点：1.化学方程式的平衡常数：在化学反应中，反应物与生成物之间的摩尔比例是确定的。

化学方程式的平衡常数表示反应物摩尔比例与生成物摩尔比例之间的关系，用Kc或Kp表示。

2.反应物与生成物的摩尔关系：化学方程式中的化学式表示的是物质的摩尔数。

根据化学方程式可以推导出反应物与生成物之间的摩尔关系，可以用于计算反应物的摩尔数、生成物的摩尔数以及反应物摩尔比例和生成物摩尔比例等。

3.摩尔质量的计算：摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对原子质量。

可以通过分子式或原子式上的相对原子质量来计算摩尔质量。

在化学方程式计算中，一般通过摩尔质量来计算反应物或生成物的质量。

4.相关物质的量计算：在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量可以通过质量和摩尔质量之间的关系进行计算。

当已知质量时，可以通过质量和摩尔质量的比例关系来计算物质的量。

5.反应的限定性与气体反应的体积关系：在化学反应中，如果反应物之间的摩尔比例与化学方程式中的系数比例不同，那么就会出现反应的限定性。

通过化学方程式计算，可以推导出反应的限定性和气体反应的体积关系。

6.反应物与生成物的浓度关系：在进行化学方程式计算时，可以通过已知反应物和生成物的浓度来计算其他未知物质的浓度。

利用摩尔质量和浓度之间的关系以及反应摩尔比例，可以计算反应物和生成物的浓度。

7.溶液配制：在化学方程式计算中，有时需要将溶液配制到指定的浓度。

利用溶液的摩尔浓度和溶液的体积之间的关系，可以计算所需的溶质质量和溶剂体积。

8.反应物消耗与生成物产生：通过化学方程式计算，可以确定反应物的消耗和生成物的产生量。

根据反应的摩尔比例以及反应物的摩尔数，可以计算出生成物的摩尔数，并通过摩尔质量计算出生成物的质量。

人教版九年级上册化学化学方程式汇总+知识点提醒

28 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O发出蓝色火焰（同CO），生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾29 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 产生淡蓝色的火焰集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体30 一氧化碳还原三氧化二铁3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊此反应较难配平，可直接记住化学计量数31 碱式碳酸铜的分解Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + CO2↑ + H2O 绿色变为黑色,试管内壁有水珠,产生使澄清石灰水变浑浊的气体分解反应，产物有三32 氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3高温3H2O+2Fe红棕色粉末变成黑色，有水珠出现氢气验纯试管倾，先通氢气后点灯。

红棕变黑水珠出，熄灯冷却再停氢。

32 碳还原二氧化碳C+CO2高温2CO吸热反应CO2和CO化学性质不同是因为分子构成不同1.化合价及化学式的书写一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零永不变负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根-3 -4 -3 -3 +5NH3 CH4 NH4+ NH4.NO3 易错：Fe2+：亚铁离子（浅绿色） Fe3+：铁离子（棕黄色）书写化学式步骤：一排序二标价三约简四交叉2.根据化学式计算（1）原子个数比：元素符号右下角数字比（相同的元素的原子个数要合并）例：H2O中氢原子与氧原子个数比为2 ∶ 1（2）计算相对分子质量(Mr)=化学式中各原子的相对原子质量×各原子个数的总和，如Mr(CO2)=12＋16×2＝44 （注意化学方程式的计算中涉及某物质的相对质量需乘以前面的化学计量数）（3）计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。

大一期末化学公式总结

大一期末化学公式总结化学是研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。

在学习化学过程中，我们通常会接触到许多化学公式，这些公式可以帮助我们描述物质的组成和化学反应的过程。

本文将对大一化学学科涉及的一些主要公式进行总结，希望能够帮助大家更好地理解和记忆这些重要的化学知识。

1. 化学平衡方程式（Chemical Equations）化学平衡方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的表达式。

一个完整的化学平衡方程式可以分为两个部分：反应物和生成物。

反应物是参与反应的起始物质，生成物则是在反应中生成的新物质。

例如，当氢气和氧气反应生成水时，可以表示为：2H₂ + O₂ → 2H₂O这个化学方程式告诉我们，两个氢气（H₂）和一个氧气（O₂）分子生成两个水（H₂O）分子。

2. 热力学公式（Thermodynamic Equations）热力学是研究物质能量转化和能量传递规律的科学。

以下是一些常见的热力学公式：2.1. 熵变（Entropy Change）：ΔS = S(生成物) - S(反应物)熵是描述系统的混乱程度的物理量，熵变表示在化学反应中系统混乱程度的变化。

正的熵变意味着系统的混乱程度增加，反之亦然。

2.2. 焓变（Enthalpy Change）：ΔH = H(生成物) - H(反应物)焓是系统内能和对外界的功的总和，焓变表示在化学反应中系统内能的变化。

焓变通常与反应的放热或吸热过程相关。

2.3. 自由能变（Gibbs Free Energy Change）：ΔG = ΔH - TΔS自由能变是判断一个化学反应是否自发进行的重要指标。

当ΔG<0时，反应是自发的；当ΔG>0时，反应是非自发的。

3. 摩尔浓度公式（Molar Concentration）摩尔浓度是用于表示溶液中溶质含量的物理量，其单位为mol/L。

以下是计算摩尔浓度的公式：3.1. 摩尔浓度（Molar Concentration）：C = n/V摩尔浓度等于溶质的物质量（以摩尔为单位）与溶液体积的比值。

初中的化学公式大全(超全)

初中的化学公式大全(超全)一、化学方程式1. 燃烧反应：可燃物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热量例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：还原剂 + 氧化剂→ 还原产物 + 氧化产物例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 分解反应：化合物→ 单质 + 单质例如：2H2O → 2H2 + O25. 合成反应：单质 + 单质→ 化合物例如：2H2 + O2 → 2H2O二、化学计算公式1. 物质的量（摩尔）计算公式：n = m / M其中，n为物质的量（摩尔），m为物质的质量（克），M为物质的摩尔质量（克/摩尔）2. 物质的量浓度计算公式：C = n / V其中，C为物质的量浓度（摩尔/升），n为物质的量（摩尔），V为溶液的体积（升）3. 摩尔比例计算公式：n(A) / n(B) = m(A) / m(B) = M(A) /M(B)其中，n(A)和n(B)分别为A和B物质的量，m(A)和m(B)分别为A和B物质的质量，M(A)和M(B)分别为A和B物质的摩尔质量4. 化学反应热计算公式：ΔH = Σn(反应物)×ΔHf(反应物) Σn(物)×ΔHf(物)其中，ΔH为反应热（焦耳），n为物质的量，ΔHf为物质的热（焦耳/摩尔）三、化学实验公式1. 质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变例如：m(反应物) = m(物)2. 气体摩尔体积定律：在相同条件下，相同物质的量的气体体积相等例如：V(气体A) / n(气体A) = V(气体B) / n(气体B)3. 阿伏伽德罗定律：在相同条件下，相同物质的量的气体分子数相等例如：N(气体A) / n(气体A) = N(气体B) / n(气体B)四、化学键与分子结构1. 共价键：两个原子通过共享电子对形成的化学键例如：H2（氢气分子）2. 离子键：由正负离子通过静电作用力形成的化学键例如：NaCl（氯化钠）3. 金属键：金属原子通过自由电子云形成的化学键例如：Fe（铁）五、化学反应速率与平衡1. 化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化例如：v = Δ[反应物] / Δt2. 化学平衡常数：平衡状态下，反应物与物浓度的比值例如：Kc = [物] / [反应物]3. 勒夏特列原理：当系统处于平衡状态时，如果改变系统的条件，系统会自发地向减弱这种改变的方向移动以达到新的平衡例如：增加反应物的浓度，平衡会向物方向移动六、溶液与电解质1. 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中溶解某物质的最大量例如：在一定温度下，100克水中最多能溶解36克氯化钠2. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物例如：NaCl（氯化钠）3. 离子电荷平衡：电解质溶液中正负离子电荷总数相等例如：NaCl溶液中，Na+和Cl离子电荷总数相等七、酸碱理论1. 酸：在水溶液中能产生H+离子的物质例如：HCl（盐酸）2. 碱：在水溶液中能产生OH离子的物质例如：NaOH（氢氧化钠）3. 水的离子积常数：Kw = [H+][OH]例如：在25°C时，Kw = 1.0 × 10^14八、有机化学基础1. 烷烃：只含有碳和氢两种元素的饱和烃例如：CH4（甲烷）2. 烯烃：含有碳碳双键的不饱和烃例如：C2H4（乙烯）3. 炔烃：含有碳碳三键的不饱和烃例如：C2H2（乙炔）4. 醇：含有羟基（OH）的有机化合物例如：C2H5OH（乙醇）5. 酮：含有羰基（>C=O）的有机化合物例如：CH3COCH3（丙酮）九、化学实验操作1. 过滤：将不溶于液体的固体从液体中分离出来例如：将沙子和水分离2. 蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点不同，将它们分离例如：将酒精和水分离3. 萃取：利用两种互不相溶的液体，将其中一种液体中的溶质转移到另一种液体中例如：用乙醚从水中萃取碘4. 结晶：将溶液中的溶质以晶体形式析出例如：从盐水中结晶出盐十、化学能源与环境1. 化石燃料：煤、石油、天然气等，是地质历史时期形成的有机物例如：煤燃烧产生二氧化碳和水2. 可再生能源：太阳能、风能、水能等，可以自然循环再生的能源例如：太阳能电池将太阳能转化为电能3. 化学污染：由化学物质引起的环境污染例如：工业排放的废水、废气4. 绿色化学：旨在减少或消除化学产品及其生产过程中对环境和人类健康的危害例如：使用无毒、可降解的原料和催化剂。

期末专题复习：利用化学方程式的计算练习---2023-2024学年九年级化学人教版上册

利用化学方程式的计算1．（2023•赤峰）某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。

请计算：（1）生成氧气的质量为g。

（2）该样品中氯酸钾的质量分数。

（写出计算过程）2．（2023•海南）镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。

工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。

请计算：（1）MgCl2中镁元素的化合价为。

（2）应用此法制备48t镁，至少需要消耗MgCl2的质量是多少？3．（2023•宿迁）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]和木炭一起加热就可得到红色的铜。

兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数，进行如下实验：称取25g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入200g稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。

（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3 。

（2）生成气体的质量是g。

（3）求该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数（写出计算过程）。

4．（2023•北京）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。

480℃以上时，发生的主要反应为2Al+3H2O Al2O3+3H2↑。

该反应中，若有54kgAl 发生反应计算参加反应的H2O的质量（写出计算过程及结果）。

5．（2023•丹东）工业上煅烧25t石灰石（主要成分为CaCO3）共制得11.2tCaO（杂质不参加反应，该反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑），求：①该石灰石中CaCO3的质量；②该石灰石中CaCO3的质量分数。

6．（2023•雅安）化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸反应）中Zn的质量分数，取10.0g锌样品逐滴加入稀H2SO4，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀H2SO4的质量为100.0g。

浙教版九年级科学期末复习---化学方程式过关（word，含答案）

浙教版九年级科学期末复习---化学方程式过关1. 稀硫酸与氯化钡溶液反应2. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应3. 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应4. 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应5. 氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应6. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应7. 硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应8. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应9. 碳酸钙高温分解10. 碳酸氢钠受热分解11. 制取氢气12.碳不完全燃烧13. 铜在氧气(或空气)中受热14. 甲烷燃烧15. 酒精(C2H5OH)燃烧16. 一氧化碳燃烧17. 二氧化碳与氢氧化钙反应18. 二氧化碳与氢氧化钠反应19. 碳与二氧化碳在高温条件下反应20. 二氧化碳与水反应21. 一氧化碳还原氧化铁22. 一氧化碳还原氧化铜23. 木炭还原氧化铜24. 焦炭还原氧化铁25. 氢气还原氧化铁26. 氢气还原氧化铜28. 铜与硝酸银溶液反应29. 铝与硫酸铜溶液反应30. 锌与硫酸铜溶液反应31. 铁与稀硫酸反应32. 铁与稀盐酸反应33. 锌与稀硫酸反应34. 锌与稀盐酸反应35. 铝与稀硫酸反应36. 铝与稀盐酸反应37. 镁与稀硫酸反应38. 镁与稀盐酸反应39. 氧化铁与稀盐酸反应41. 氧化铜与稀盐酸反应42. 氧化铜与稀硫酸反应43. 稀盐酸与氢氧化钠反应44. 稀硫酸与氢氧化钠反应45. 稀硫酸与氢氧化钙反应46. 稀盐酸与氢氧化钙反应47. 稀盐酸与氢氧化镁反应48. 稀盐酸与氢氧化铝反应49. 稀盐酸与碳酸氢钠反应50. 稀盐酸与碳酸钠反应51. 稀盐酸与碳酸钙反应参考答案1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.36.37.38.39.40.41.42.43.44.45.46.47.48.49.50.51.。

化学计算公式大全总结初中

化学计算公式大全总结初中一、有关化学式的计算。

1. 相对分子质量（Mr）- 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

- 计算公式：- 对于单质，如O_2，Mr = 16×2 = 32；- 对于化合物，如H_2O，Mr=(1×2 + 16)=18。

2. 元素质量比。

- 计算公式：在化合物AxBy中，A、B元素的质量比=(A元素的相对原子质量× x):(B元素的相对原子质量× y)。

- 例如，在CO_2中，碳、氧元素的质量比=(12×1):(16×2)=12:32 = 3:8。

3. 元素的质量分数。

- 计算公式：ω(A)=(A元素的相对原子质量×原子个数)/(相对分子质量)×100%- 例如，在NH_4NO_3中，氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(14×2 +1×4+16×3)×100%=(28)/(80)×100% = 35%二、有关化学方程式的计算。

1. 根据化学方程式计算的依据。

- 化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。

- 例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O，H_2、O_2、H_2O的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36 = 1:8:9。

2. 计算步骤（以加热分解15.8g高锰酸钾制取氧气为例）- 设未知量：设可制取氧气的质量为x。

- 写出反应的化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。

- 找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：- KMnO_4的相对分子质量=39 + 55+16×4 = 158，O_2的相对分子质量=32。

- 已知KMnO_4的质量为15.8g。

- 列比例式求解：- 根据化学方程式中KMnO_4与O_2的质量比(2×158):32，可列出比例式(2×158)/(32)=(15.8g)/(x)，解得x = 1.6g。

第五单元《化学方程式》期末复习提纲（精选4篇）

第五单元《化学方程式》期末复习提纲（精选4篇）第五单元《化学方程式》期末复习提纲篇1一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义以2h2+o2点燃2h2o为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：h2、c、co）第五单元《化学方程式》期末复习提纲篇2课题1 质量守恒定律考试要求：认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系认识定量研究对化学科学发展的重大作用考点一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【化学】化学方程式专项复习经典

【化学】化学方程式专项复习经典一、化学方程式选择题1．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（）A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44【答案】C【解析】【分析】根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比。

【详解】根据C、D相对分子质量之比为9∶22，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，2A+5B=2C+4D29422⨯⨯x8.8g⨯⨯29422=x8.8gx=1.8g根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g＝8g，则B与D的质量比为8g∶8.8g＝10∶11。

故选C。

2．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO【答案】B【解析】【分析】【详解】书写化学式的时候应该遵循质量守恒定律，等号两侧每一种元素的原子总数应该相等。

反应物中一共有2个l C原子，2个Na原子，2个O原子，2个H原子；生成物中一共有1个Na原子，1个l C原子，2个H原子，2个O原子，相比反应物少1个Na原子和1个l C原子，所以X的化学式为lNaC，故B正确。

故选B。

3．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：通过分析，判断下列说法不正确的是A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4gC．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应【答案】B【解析】试题分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了8g，故甲是生成物，且生成甲的质量为8g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g﹣8g＝4g，故反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A说法正确；B、反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g，故B说法错误；C、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，故C说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以属于分解反应，故D说法正确，大阿阿香B。

初三化学复习专题4-有关化学方程式的计算(有答案)

有关化学方程式的计算考点剖析：1、有关化学方程式计算的基本类型①反应物、生成物都是纯净物的计算②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）2、解题步骤①设未知量；②正确写出有关化学方程式；③找出已知量和未知量的质量关系；④列出比例式，求出未知量；⑤检查结果，写出答案。

3、根据化学方程式计算应注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。

②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。

③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。

④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。

⑤解题过程要完整规范。

4、有关计算公式①纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度（或质量分数）②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数③例题精析：例1在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。

向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝？分析：由MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O可知，左盘烧杯中增加的质量就是所加的MgO的质量。

要使天平仍然平衡，右盘烧杯中物质的质量也应增加8克。

而铝会与稀盐酸反应并生成H2逸出，所以加入铝的质量必定大于8克。

（m Al－m H2=8克）解：设需要加入铝的质量为x54 6 54—6x 8克x＝9克答：需向右盘烧杯中加人9克铝。

例2某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。

每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：求：①20g此样品中铜的质量；②样品中氧化铜的质量分数；③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？分析：根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克，说明该剩余固体不能与盐酸反应，这8克固体一定是铜。

利用化学方程式的简单计算知识点

利用化学方程式的简单计算知识点利用化学方程式的简单计算知识点一、根据化学方程式进行计算的理论依据：1、关系式法的计算依据：在化学反应中，各物质之间的质量关系是成正比例关系在任何一个化学反应中，各物质之间的质量关系都是成正比例关系，比值是一定，不变的。

利用这个关系，只要知道反应中一种物质的质量，就可以其它各物质的质量。

各物质的质量比有两种计算方法：各物质的质量比=各物质的实际质量比各物质的质量比=各物质的相对分子质量总和之比。

2、质量守恒法的计算依据：质量守恒定律化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。

抓住守恒这个中心，准确建立已知量与未知量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。

此法在化学计算中应用广泛。

反应物的质量总和=生成物的质量总和反应物的相对分子质量总和=生成物的相对分子质量总和反应物中A元素的质量总和=生成物中A元素的质量总和二、根据化学方程式进行计算步骤（1）设：根据题意设未知数（注意：未知数要指明物理量，但不要带单位）（2）写：书写正确的化学方程式（记住一定要配平）（3）找：找出有关物质的相对分子质量总和，已知量和未知量的质量（书写时要在相应物质的正下方对齐写，相对分子质量的总和=相对分子质量×化学计量数）（4）列：列出比例式并求解或交叉相乘（方法：左比右等于左比右，或上比下等于上比下）（5）答：检查结果，简明作答。

注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

常见题型1．利用质量守恒定律的`相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。

当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。

分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。

期末复习：物质燃烧现象及其方程式总结

期末复习：物质燃烧现象及其方程式总结1、镁条在空气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。

化学方程式：2Mg ＋ O2 ＝点燃2MgO2、红磷在空气中燃烧现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。

化学方程式：4P ＋ 5O2 ＝点燃2P2O53、木炭在氧气中燃烧现象：黑色固体剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。

化学方程式：C ＋ O2 ＝点燃CO24、硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。

化学方程式：S ＋ O2 ＝点燃SO25、铝在氧气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。

化学方程式：4Al ＋ 3O2 ＝点燃2Al2O36、铁丝在氧气中燃烧现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。

化学方程式：3Fe ＋ 2O2 ＝点燃Fe3O4图文无关7、氢气在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。

化学方程式：2H2 ＋ O2 ＝点燃2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：2CO ＋ O2 ＝点燃2CO29、甲烷在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：CH4 ＋ 2O2 ＝点燃CO2 ＋ 2H2O10、酒精在空气中燃烧现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学期末必备公式整理

化学期末必备公式整理在化学学习的过程中，公式是非常重要的工具。

它们可以帮助我们理解化学现象、计算实验结果、解决问题等。

在期末考试前，整理好各个章节的重要公式是必不可少的准备工作。

以下是化学期末必备公式的整理，希望对你的复习有所帮助。

1. 化学计量1.1 相对分子质量和相对原子质量的计算相对分子质量 = 各个元素原子相对质量的总和相对原子质量 = 各个同位素分别相对质量的加权平均1.2 化学计量问题摩尔（mol）与物质的质量之间的关系：质量（g）= 摩尔数 ×相对分子质量（g/mol）1.3 反应的计量关系问题反应物与产物之间的摩尔比化学方程式中，系数表示反应物和产物之间的摩尔比2. 气体状态方程和气体定律2.1 状态方程理想气体状态方程：PV = nRT其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质量（摩尔数），R为气体常数，T为气体的温度。

2.2 气体定律查理定律：V / T = 常数博伊尔定律：P / V = 常数盖-吕萨克定律：P / T = 常数3. 化学平衡和化学反应速率3.1 阿伦尼乌斯方程化学平衡常数K的表达式：K = [C]c × [D]d / [A]a × [B]b3.2 平衡常数K的计算对于A + B ⇌ C + D这样的反应，K = [C] × [D] / [A] × [B]3.3 反应速率的计算反应速率 = 变化物质的摩尔数 / 反应时间4. 酸碱中和反应4.1 酸碱中和反应的计算酸碱中和反应中，根据摩尔比计算酸或碱的物质量4.2 酸碱滴定反应滴定方程式：Va × Na = Vb × Nb其中，Va表示酸的滴定底液的体积，Na表示酸的浓度，Vb表示碱的滴定底液的体积，Nb表示碱的浓度5. 化学反应速率和化学平衡5.1 反应速率的影响因素反应物浓度、温度、催化剂的存在等因素可以影响反应速率5.2 化学反应平衡反应的正向和反向速率相等时，达到化学平衡5.3 平衡常数与反应物浓度的关系对于A + B ⇌ C + D这样的反应，平衡常数K = [C] × [D] / [A] × [B]，由此可以得到反应物浓度与平衡常数的关系以上是化学期末必备公式的整理。

复习据方程式计算专用

期末复习化学方程计算专项练习1.（2012.武汉市）（6分）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。

气体发生装置内物质的总质量反应前 35．6 反应后34.8（l ）反应中二氧化锰的作用是。

（2）反应生成氧气的质量为 g （结果精确到0. 1 g ，下同）。

（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。

2.（2012．资阳市）（5分）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。

现将1.0 g 二氧化锰放入盛有20.0 g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559 mL 气体。

计算：（结果保留1位小数）（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为________g 。

（2）反应产生氧气的质量为__________g 。

（标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L ）（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）。

3.（2012．怀化市）已知R+H 2SO 4=RSO 4+H 2↑，若13克金属R 与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气．试分析：（1）RSO 4中R 的化合价为。

（2）通过计算确定R 的相对原子质量． 4.①取1片片剂研碎 ②将其加入足量稀盐酸中 ③完全反应后收集到0.55g 二氧化碳试分析：（1）未成年人缺钙会得（填序号） A 、坏血症 B 、贫血 C 、佝偻病 D 、甲状腺肿大（2）通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。

（假定钙片中其他成份不与盐酸反应，1g=1000mg ）5. 我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）。

S 中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g 该矿山石灰石样品，将20.0g 盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。

试求：该实验中盐酸完全反应的有，盐酸有剩余的有。

（1）2.0g 石灰石样品中杂质的质量。

化学方程式

电解光照高一期末复习化学方程式记忆一、钠及其化合物：1.钠在常温下被空气氧化：4Na + O2＝2Na2O（白色固体）2.钠在氧气中燃烧：2Na + O2△Na2O2（钠受热熔化、火焰呈黄色、生成淡黄色固体）3.钠在水中剧烈反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑（浮在水面、熔化小球、四处游动，嘶嘶响声）4. 过氧化钠作供氧剂：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2、2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑5. 金属钠放到硫酸铜溶液中：2Na + 2H2O＝4NaOH + H2↑、2NaOH +CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO46. 金属钠放到氯化铁溶液中：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑、3NaOH +FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl二、氯、溴、碘及其化合物：1.氯气与铁燃烧：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（产生红棕色的烟，其水溶液呈浅黄色）2.氯气与铜燃烧：Cu+Cl2点燃CuCl2（产生棕黄色的烟，其水溶液呈蓝色）3.氯气与氢气燃烧：H2+Cl2点燃2HCl（苍白色火焰，瓶口遇水蒸气形成白雾）4.氯气与水反应：Cl2+ H2O＝HCl+HClO（氯水中有Cl2、HCl、HClO和水）5. 氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（用NaOH溶液吸收氯气）6.氯与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O[主要成份为：CaCl2和Ca(ClO)2；其中有效成份为：Ca(ClO)2] →变质后的漂白粉中会含有碳酸钙7.漂白粉久置空气中变质原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO 2HCl+ O2↑8.氯气与碘化钾溶液反应：2KI+Cl2=I2+2KCl（I2遇淀粉溶液变蓝色）9.氯气与溴化钠溶液反应：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；溴单质与KI溶液反应：2KI + Br2＝I2 + 2KBr10.氯碱工业：电解饱和食盐水即：2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑三、铁、镁及其化合物：1.电解熔融氯化镁：MgCl2（熔融）电解Mg+Cl2↑2.镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 点燃2MgO+C（生成白色氧化镁和黑色碳）3.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4＝ FeSO4+Cu、铁与氯化铁溶液反应：2FeCl3+ Fe＝3FeCl2氯化亚铁溶液中加氯水：2FeCl2 +Cl2=2FeCl3、铜与氯化铁溶液反应：2FeCl3+Cu＝FeCl2+CuCl24.铁离子检验：加KSCN溶液变红。