高考化学定时高效复习4
高考有机化学复习：(4)有机物的命名
高考有机化学复习：（4）有机物的命名一、烷烃的命名1、选择含碳原子数最多的碳链为主链(最长的碳链为主链)，命名为某烷(注意己和戊)2、选择离支链最近的一端作为起点，依次编号，确定支链的位置(支链的位置和应最小)3、支链作为取代基，取代基的名称写在烷烃名称的前面，相同取代基要合并。
位置用阿拉伯数字来表示，并用“—”与汉字相连。
简单基在前，复杂基在后。
二、烯烃的命名：1、选择含C=C且碳原子数最多的碳链为主链，命名为某烯。
2、选择离C=C最近的一端作为起点，依次编号，确定C=C双键的位置。
3、支链作为取代基，取代基的名称写在烯烃名称的前面，相同取代基要合并。
位置用阿拉伯数字来三、炔烃的命名1、选择含碳碳三键且碳原子数最多的碳链为主链，命名为某炔。
2、选择离碳碳三键最近的一端作为起点，依次编号，确定碳碳三键的位置。
3、支链作为取代基，取代基的名称写在炔烃名称的前面，相同取代基要合并。
位置用阿拉伯数字来四、醇的命名：1、选择含—OH且碳原子数最多的碳链为主链，命名为某醇2、选择离—OH最近的一端作为起点，依次编号，确定—OH的位置3、支链作为取代基，取代基的名称写在醇名称的前面，相同取代基要合并。
位置用阿拉伯数字来表示，并用“—”与汉字相连。
五、卤代烃的命名：1、选择含—X且碳原子数最多的碳链为主链，命名为卤某烷2、选择离—X最近的一端作为起点，依次编号，确定—X的位置3、支链作为取代基，取代基的名称写在卤代烃名称的前面，相同取代基要合并。
位置用阿拉伯数字来表示，并用“—”与汉字相连。
甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸；有机化学——有机物分子空间构型及原子共线共面的确定一、分子构型1、CH4正四面体构型：若一个C原子形成4个单键，则只能有3个原子共平面，另外2个原子肯定不在此平面上。
2、CH2=CH2平面型分子：键角1200，1个碳碳双键确定了一个平面，此平面上至少有6个原子，2个双键C原子和与双键C原子直接相连的4个原子共平面。
高考化学复习方法掌握重点知识点的技巧与策略
高考化学复习方法掌握重点知识点的技巧与策略高考对于每一个学生来说都是一个非常重要的考试，而化学作为其中的一门科目，在高考中所占的分值也是相当重要的。
因此，为了取得优异的成绩，掌握适当的复习方法以及重点知识点的技巧与策略是至关重要的。
本文将为大家介绍一些高考化学复习的方法及技巧，希望能对同学们有所帮助。
一、制定合理的复习计划在复习化学的过程中，制定一个合理的复习计划是非常重要的。
首先，我们需要根据自己的实际情况，将复习时间合理地分配给不同的知识点。
可以根据高考大纲的要求，将各个知识点按照重要程度进行划分。
重点知识点要给予更多的时间和精力进行复习，而对于一些相对较简单或次要的知识点，则可以适当减少复习时间。
二、查找权威资料进行学习在复习化学的过程中，我们需要找到一些权威的资料进行学习。
可以选择高中化学教材或者一些备考资料进行参考。
重点知识点的学习要结合实际例题进行理解与掌握，这样才能更好地掌握知识点的应用。
三、理解概念，注重基础知识的学习在学习化学知识的过程中，我们要注重概念的理解，并将这些概念与实际生活进行联系。
化学所讲述的内容很多都与我们身边的事物相关，因此，通过实例来帮助记忆化学概念是非常有效的方法。
四、积累解题技巧，掌握解题方法高考化学的重点是应用题，解题技巧与方法非常重要。
在复习时，我们可以针对不同类型的题目进行分类，并掌握相应的解题方法。
多做一些相关的题目，并及时总结解题方法与技巧，这样有助于提高解题的效率与准确度。
五、进行总结和复习在学习化学的过程中，我们要不断进行总结和复习。
可以将每个知识点的关键概念、公式、实例等进行整理，制作成知识点卡片进行记忆。
通过反复的复习和总结，可以更好地巩固记忆，并且帮助我们更好地理解和运用知识点。
六、进行模拟考试模拟考试是复习的重要环节之一。
通过参加模拟考试，我们可以了解自己在复习过程中的不足之处，及时调整复习计划并针对薄弱环节进行有针对性的复习。
同时，模拟考试也能提高我们的应试能力，熟悉考试的出题规律，增强信心。
高考化学考前冲刺高效复习与巩固知识的方法与策略
高考化学考前冲刺高效复习与巩固知识的方法与策略高考是每个学生人生中的重要节点，而化学作为高考科目之一，对于很多学生来说是一个挑战。
在考前冲刺阶段，高效复习与巩固化学知识尤为重要。
本文将介绍一些方法与策略，帮助学生进行高效的化学复习。
一、制定合理的复习计划在考前冲刺阶段，学生需要制定一份合理的复习计划。
这个计划需要考虑到自己的时间安排和学习进度。
合理分配每天的学习时间，并确保每个知识点都得到适当的复习。
通过制定计划，学生可以有条不紊地进行复习，避免遗漏重要内容。
二、系统整理知识框架化学知识庞杂繁多，学生需要将各个知识点有机地组织起来，形成一个系统的知识框架。
这有助于学生理清各个知识点之间的关系，并加深对整体知识结构的理解。
学生可以通过制作概念地图、总结笔记等方式，帮助自己更好地整理和记忆化学知识。
三、多做高质量的习题做题是巩固化学知识的重要方法之一。
学生可以通过多做一些高质量的习题，帮助自己加深对知识的理解和记忆。
选择一些典型的高考试题进行练习，这有助于学生熟悉考试的题型和出题思路。
同时，学生也要注重错题的总结与分析，找出自己的薄弱环节，并进行有针对性的强化复习。
四、合理利用资源在复习过程中，学生可以适当利用各种资源进行辅助学习。
例如，参加一些高考化学培训班或者听一些专家的讲座，这些可以帮助学生更加全面地掌握化学知识。
此外，学生还可以利用互联网资源，如在线学习平台、学习社区等，获取更多的学习资料和交流经验。
五、定期复习与总结定期复习和总结是复习的重要环节。
学生不仅要在每天的学习中进行知识的巩固，还要定期对已经学过的知识进行整体性的复习和总结。
通过不断地回顾和梳理，帮助学生更好地理解和记忆化学知识，提高应试能力。
六、保持积极心态最后，保持积极的心态非常重要。
考前冲刺阶段压力较大，但学生要保持乐观和自信，相信自己的努力一定会有回报。
同时，学生要注意保持合理的作息时间和饮食习惯，为高考状态做好准备。
综上所述，高考化学考前冲刺需要学生采取一系列高效的复习方法与策略。
高考化学复习策略高考化学复习计划
高考化学复习策略高考化学复习计划高考临近，各科复习的时间越来越近，化学的复习时间或许也越来越少，但是请你相信，一个好的复习策略，会让你节省许多复习时间，提高效率。
下面由WTT为大家提供关于高考化学复习策略，希望对大家有帮助! 化学复习策略一、明确任务一轮复习基本是按知识模块与课本的章节顺序综合，梳理知识细节、构建知识网络，而二轮复习则是按照模块化、程序化的方式进行综合训练，所以二轮复习节奏更快、强度更高。
二轮复习的主要任务，一是形成知识网络系统并强化记忆。
二是在系统把握整体知识的基础上，通过大量练习，培养学生综合灵活运用知识的学科能力。
解题的过程中，注意提高速度及准确性。
做到既要“对”，又要“快”。
化学复习策略二、以课本为主，落实每个知识点通常的做法是精选一套复习资料(或是备课组提前整理好的特色学案)作为主要参考书籍，供整理知识、练习使用，在复习的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，找到知识的规范表达形式，及产生知识点的思维过程，不断完善和深化中学化学知识。
化学复习策略三、打破课本顺序，将知识重新调序根据需要，可以从元素周期表和周期律开始，然后进行元素及其化合物的学习，接下来进行基本概念和基本理论的复习，常见有机物及其应用，将化学常规实验渗透到日常教学中，最后根据不同学校学生的特点，或物质结构与性质、有机化学基础都复习，或选其一复习。
也可以在双基中完成物质的组成、性质和分类，化学用语，氧化还原反应及离子反应后直接链接电化学知识，复习完化学反应速率和化学平衡，推广到水溶液中的离子平衡，一轮复习侧重的是知识的系统性和知识间的网络化关联。
化学复习策略四、及时进行限时小综合训练每一段知识复习完毕，用心的将已复习过的知识进行综合测试，增大知识间的横向联系，增大综合性，此时适当的渗透近三五年的高考原题，体会高考的思想，训练答题的常规模式，对比自己目前的学习成效与实际高考的差距。
化学复习策略五、初步形成复习的学习方式本阶段不是简单的将知识按照原来的笔记重新进行，在教学中要体现出教师的综合素质，围绕学生的能力体现出知识的循序渐进，激发学生发现问题，从哪些角度去考虑解决问题，整理常规题的解题思路和技巧，把特色题要专门记录，化学在考试中不要求解题过程，比较在意巧解，训练学生怎样抓住关键信息，跳跃性找关联解决问题，也要训练学生从常识的角度来认识问题。
2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练4元素及其化合物
专题精练(4) 元素及其化合物一、单项选择题1．[2022·河北卷]定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是( )A．传统陶瓷是典型的绝缘材料B．陶瓷主要成分为SiO2和MgOC．陶瓷烧制的过程为物理变化D．白瓷的白色是因铁含量较高2．[2022·东北三省三校模拟]无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )A.①②④B．①②⑤C.①③④D．③④⑤3．[2022·合肥一中模拟]下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是( )4.[2022·广东省梅州市二模]固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是( )A.反应①②③均为氧化还原反应B.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C.Li3N、LiOH两种化合物中含有的化学键完全相同D.假设每一步均完全转化，每消耗1 mol N2，同时生成1.5 mol O25．[2022·浙江6月]关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是( )A.与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2OB.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2OC.溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色D.在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)36．[2022·湖南省邵阳市一模]酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO－3过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe2＋形式存在。
下列有关说法不正确的是( )A.反应ⅱ的离子方程式为：NO－2＋3Fe＋8H＋===NH＋4＋3Fe2＋＋2H2OB.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO－3的去除效果C.假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3∶1D.a mol NO－3完全转化为NH＋4至少需要4a mol的铁7．[2022·湖南卷]铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是（）A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D.滤液可回收进入吸收塔循环利用8.[2022·山东卷]已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
2022届高三化学高考备考一轮复习第4章非金属及其重要化合物第1讲氯及其重要化合物讲义
第1讲氯及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一氯及其重要化合物的性质和应用1．氯气的物理性质色、态气味密度毒性溶解性(25 ℃)特性黄绿色气体强烈刺激性气味比空气大有毒1体积水可溶解约2体积氯气易液化[点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
(如图所示) 2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系 ①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ②HClO H ＋＋ClO －③H 2OH ＋＋OH －(2)根据可逆反应的特点，可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子：H 2O 、Cl 2、HClO 。
②四种离子：H ＋、Cl －、ClO －和OH －。
(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
[点拨] ①干燥的Cl 2没有漂白性，但Cl 2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO 。
②1 mol Cl 2与强碱完全反应转移的电子数为N A ，而1 mol Cl 2与水充分反应转移的电子数小于N A (可逆反应)。
5．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
(2)次氯酸盐①漂白液——“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
2022高考化学基础知识综合复习优化集训4物质的量及在化学计算中的应用
优化集训4 物质的量及在化学计算中的应用一、选择题1.下列叙述正确的是( )A.氮原子的摩尔质量为14 B.1 mol O2的质量为32 gC.1 mol S的质量为32 g·mol-1D.标准状况下,1 mol任何物质的体积均为22.4 L2.瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1∶4时极容易发生爆炸,此时甲烷和氧气的体积比为( )A.1∶4B.1∶2C.1∶1D.2∶13.在体积、物质的量浓度相同的酸中,一定相等的是( )A.溶质的质量B.溶质的质量分数C.溶质的物质的量D.氢离子的物质的量4.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,不需要用到的仪器是( )5.下列说法中,正确的是( )A.22.4 L N2中一定含有2 mol NB.80 g NaOH溶解在1 L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol·L-1C.在标准状况下,20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3D.18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L6.(2021浙江嘉兴高一期末)将32.0 g的Cu片投入150 mL某浓度的HNO3溶液中,恰好完全反应,共收集到11.2 L(标准状况下)NO2和NO的混合气体,则该HNO3的物质的量浓度为( )A.10.0 mol·L-1B.6.70 mol·L-1C.13.3 mol·L-1D.8.60 mol·L-17.下列溶液的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A.50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液C.100 mL 1.5 mol·L-1的NaCl溶液D.150 mL 1.5 mol·L-1的MgCl2溶液8.(2021浙江温州十五校联合体期中)用密度为1.84 g· mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 3 mol·L-1稀硫酸。
2023新高考化学总复习知识清单 04 氧化还原反应(通用版)
①电子流出的电极是负极，阳离子移向的电极是正极
②被溶解（质量减小）的电极一般是负极
③质量增加的电极一般是正极
④有气泡产生的电极一般是正极
（2）特殊情况
①强碱性溶液中，Mg-NaOH溶液-Al原电池中，Al是负极
②氧化性溶液中，Cu-浓硝酸-Fe原电池中，Cu是负极
③铅蓄电池，负极质量增加，正极质量增加
（1）比较反应物和生成物的氧化性或还原性：强制弱原理
①氧化性：氧化剂＞氧化产物
②还原性：还原剂＞还原产物
（2）比较反应物的氧化性或还原性
①氧化性：氧化剂＞还原剂
②还原性：还原剂＞氧化剂
4．根据反应条件来判断
当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。如：
（1）氧化性：所含元素的化合价降低
（2）还原性：所含元素的化合价升高
（3）酸或碱性：所含元素的化合价不变，有相应的盐生成
（4）具体反应分析
①Zn+2HCl ZnCl2+H2↑，盐酸表现酸性和氧化性
②CuO+2HCl CuCl2+H2O，盐酸表现酸性
③MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，盐酸表现酸性和还原性
（4）氧化前三种：Fe3+
9．强弱规律的两个应用
（1）氧化还原反应发生的先后顺序：强者优先
①向含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂（离子）先被氧化
②向含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强的氧化剂（离子）先被还原
（2）判断氧化还原反应方向：强制弱原理
2024年高考化学第一轮复习备战的方法总结
2024年高考化学第一轮复习备战的方法总结一、制定学习计划1.了解考纲：详细了解____年高考化学科目的考纲，明确要求和重点内容。
2.制定复习计划：根据自己的时间和情况，合理安排每天的学习时间，制定一个详细的复习计划。
3.分阶段复习：将整个复习过程分为不同阶段，逐渐深入掌握各个知识点，提高自己的理解和记忆能力。
二、系统复习知识点1.基础知识的复习：系统地复习化学的基础知识，包括物质的性质与变化、分子与离子、化学反应等。
2.重点知识和难点的攻克：根据考纲和历年高考试题，确定重点和难点知识，集中精力攻克，弥补自己的薄弱环节。
3.查漏补缺：通过历年高考试题和习题册，查找自己的知识漏洞，补充不足，强化自己的理解和记忆。
4.注意形成完整的知识体系：化学知识是有机联系的，建立完整的知识体系，使各个知识点能够相互串联起来，形成一个整体。
三、多维度的练习1.大量试题的练习：通过做大量的高考试题，熟悉考题的出题方式和命题思路，提高自己的答题技巧和速度。
2.模拟考试：定期进行模拟考试，检验自己的复习成果，熟悉考试环境和时间，提高应试能力。
3.对错题的总结：对做错的试题进行仔细总结和分析，找出错误的原因并加以改正，避免犯同样的错误。
四、合理利用工具和资源1.教材和参考书：理解课本中的知识点，结合参考书进行深入学习和拓展。
2.网络资源：利用互联网资源，查找相关化学知识、学习资料、习题等，拓宽自己的学习渠道和资源。
3.化学实验：积极参加学校实验室的化学实验，掌握实验操作和实验原理，提高自己的实验能力。
五、良好的学习方法和习惯1.提高自主学习能力：学会独立思考和解决问题的能力，培养自主学习的习惯，不仅依赖老师和家长的指导。
2.积极思考和探索：对于化学知识和问题，积极思考和探索，在学习的过程中不断提出问题和解答问题。
3.合理安排休息时间：在学习的过程中，合理安排休息时间，保持良好的作息规律，保证自己的身体和精神状态。
4.及时复习和总结：每天及时复习当天学习的知识点，及时总结复习内容和方法，加强记忆和理解。
2023高考化学复习策略归纳
2023高考化学复习策略归纳如何高效复习化学1、明确任务一轮复习基本是按知识模块与课本的章节顺序综合，梳理知识细节、构建知识网络，而二轮复习则是按照模块化、程序化的方式进行综合训练，所以二轮复习节奏更快、强度更高。
二轮复习的主要任务，一是形成知识网络系统并强化记忆。
二是在系统把握整体知识的基础上，通过大量练习，培养学生综合灵活运用知识的学科能力。
解题的过程中，注意提高速度及准确性。
做到既要“对”，又要“快”。
2、专题训练、归纳总结近几年的高考化学试卷，逐年倾向于“能力立意”，更加注重能力和素质的考查。
同时由于试题数目有限，高考卷考察的知识点也比较固定。
所以专题练习可以按照题型和知识点分类专题练习。
练习时，注意归纳总结，反思复习，找出同一类题目之间的共通点，同时构建知识点之间的联系，形成完整的知识体系，以题目“反刍”知识，以知识指导题目。
3、跳出题海由于复习时间紧任务重，要使学生在有限的时间内复习掌握大量知识并形成知识网络，就必须跳出题海，突出方法，提高复习效率。
突出主干知识相关的题目和题型，新题、难题、偏题适当舍弃。
注意建立知识之间的练习，注重对思维能力的训练，注重对学习方法归纳，并留出时间思考和通读课本。
4、限时训练、综合训练理综化学的选择题并不多，建议学生给自己规定一个时间，对每一个专题模块或者综合训练时进行限时训练，防止大量题海战术时脑疲劳，做题效率下降。
高中化学复习方法总结1.循序渐进，打好基础，辨析理清概念。
要根据自己的学习情况制定较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。
既要全面复习，更要突出重点。
要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是中学化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、电化学、化学实验、化学计算等。
复习要注重基础，加强对知识的理解和能力的培养，力求做到“记住—理解—会用”。
要针对自己的学习情况，查漏补缺，有重点有针对性地复习。
2.掌握原理，灵活应用，注重解题思路。
2024年高考化学第一轮复习备战的方法总结
2024年高考化学第一轮复习备战的方法总结一、制定合理的复习计划：1.合理安排时间：根据自己的情况和目标，合理规划每天的复习时间，确保每个知识点都有充分的时间进行复习。
2.分阶段复习：将复习内容分为阶段，先复习基础知识，然后逐渐深入到高级知识点，确保每个阶段都掌握牢固。
3.周末或假期进行综合性复习：将整个学期的知识进行综合性复习，发现自己的薄弱环节，并加以补充和强化。
二、重点复习方法：1.理解与记忆相结合：理解是掌握知识的前提，通过理解可以记忆更加牢固。
因此，在复习的过程中要注重理解，并进行多次反复思考和讲解来巩固记忆。
2.总结归纳：在复习过程中，要经常进行总结归纳，将学到的知识点进行整理，形成自己的思维导图或笔记，方便回顾和复习。
3.实践应用：通过解析真题和模拟题的方式，将所学知识点应用到实际问题中，加深对知识点的理解和记忆，并培养解题的能力。
三、多渠道获取信息：1.课堂笔记：在课堂上要认真听讲，并做好笔记，每个知识点都要标注重要内容和易错点，便于复习回顾。
2.教辅书与参考书：选择几种经典的教辅书和参考书进行阅读，在复习过程中查漏补缺。
3.高考真题与模拟题：通过解析高考真题和模拟题，了解高考考点和出题思路，熟悉考试形式，注重题目的类型和解题方法。
4.互联网和手机APP：利用互联网和手机APP寻找化学学习的相关资源和资料，可以通过在线视频、教学网站等方式进行学习和复习。
四、注重重难点知识的攻克：1.理解重要知识点：将课本中的重点知识点、公式和化学反应等进行逐一理解，并进行多次反复思考和讲解，查阅参考书扩展相关知识，加深理解。
2.攻克难题：在复习过程中，遇到难题要勇敢迎接挑战，不要回避。
将难题记录下来，在课后进行查缺补漏，寻求解决方法。
可以向老师请教，利用互联网和手机APP等多方面资源寻求帮助。
五、保持健康的生活习惯：1.保证充足的睡眠时间：充足的睡眠有助于大脑记忆力的巩固，提高学习效果。
2.合理安排饮食：保证营养均衡，多吃一些有助于大脑活力的食品，如鱼类、坚果等。
高考化学冲刺备考复习计划
高考化学冲刺备考复习计划高考化学冲刺备考复习计划参考高三化学复习和很多学科一样常采用三轮复习法,高考化学冲刺备考复习首先要确定自己是什么层次的学生,然后主动出击寻求老师的指导,制定出符合自己的复习计划。
下面是小编为大家整理的关于高考化学冲刺备考复习计划，如果喜欢可以分享给身边的朋友喔!高考化学冲刺备考复习计划1、专题复习，构建知识网络二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。
化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。
如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。
抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。
其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分;化学性质可按与非金属、金属、水、酸(或酸性氧化物)、碱(或碱性氧化物)、盐等反应来划分。
在注意共性的同时还应特别关注特性。
例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性——强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等;需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。
连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。
建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。
如有机化学复习中，要重点把握几组关系：①有机物间的衍变关系;②取代关系;③氧化还原关系;④消去加成关系;⑤结合重组关系等。
通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。
二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。
高考化学一轮复习 课后限时集训4 离子反 离子方程式高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校课后限时集训4离子反应离子方程式(建议用时：35分钟)1．下列说法中正确的是 ( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－C [NaCl在水中的电离不用通电，A错；CO2为非电解质，B错；Na2O在水中不能电离出Na＋和O2－，D错。
]2．某学习小组成员在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是( )A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中一定有共价键C [能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。
]3．(2019·沈阳模拟)下列关于电解质溶液和离子反应的叙述错误的是( )A．Mg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解B．某溶液加Al粉可生成氢气，则该溶液中可能大量存在Na＋、NO－3、Cl－C．已知H2A===H＋＋HA－、HA －H＋＋A2－，则NaHA溶液一定显酸性D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，则离子方程式为NH＋4＋OH－===NH3·H2OD [NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故Mg(OH)2沉淀可溶于盐酸和NH4Cl溶液，A项正确；能和Al粉反应产生H2的溶液呈酸性或碱性，在碱性条件下，Na＋、NO－3、Cl－可大量共存，B项正确；根据H2A的电离方程式可知HA－在溶液中只能电离，不能水解，则NaHA 溶液一定呈酸性，C项正确；向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，NH＋4、HCO－3均能与OH－反应，其离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O，D项错误。
高考化学大一轮复习 专题4 第11讲 氯、溴、碘及其化合物
第11讲 氯、溴、碘及其化合物考纲要求 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。
掌握其主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质在通常情况下为黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，氯水常代替氯气实验。
2．化学性质(写出化学方程式) (1)Cl 2与金属反应Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟 Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟 (2)Cl 2与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰 H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)Cl 2与H 2O 反应 化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ， 离子方程式：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)Cl 2与碱反应①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。
(5)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
(3)Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOH c(H＋)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2 c (H ＋)减小 右移 制漂白粉CaCO 3 c (H ＋)减小 右移 制高浓度的HClO 溶液 光照c (HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配4.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式： 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
高中化学如何高效复习？高考化学提分技巧来了
高中化学如何高效复习？高考化学提分技巧来了1、整理教材基础概念知识，对照考纲复习高考化学的考点，主要有化学基本概念、元素化合物知识、化学实验、化学基本理论以及化学计算等内容。
其中，分数占比较大的是元素化合物知识，考生已经要多看教材，对于元素周期表上的各种化学元素进行了解，对基础概念知识多加背诵，复习整理时，抓住常见的元素C、N、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe的单质及化合物的结构性质和用途进行复习。
把化学基本概念记清楚，然后深入复习化学实验，了解化学反应原理、化学平衡等，在化学方程式记忆的时候，千万要注意配平。
在掌握化学的基础知识之后，就要对照考纲进行有效复习，切实回归基础知识和课本，考纲上面的内容很重要，掌握了才能避免丢分。
2、复习阶段大胆询问复习阶段需要大量做题，遇到不会的题目，一定要大胆的向老师请教，在请教的过程中，还不能仅仅满足于听懂了，而是需要把这部分知识转化为自己掌握的内容，在遇到同样的题型时，要能够解答出来。
教师会带领学生把课本上的重难点内容过一遍，这个时候，考生一定不能不遗漏任何一个知识点，一定要认真听讲，对于没理解或者不熟练的知识点，可以写下来，在课下问清楚，只有真正能够运用，这个知识点才算是彻底掌握了。
3、整理笔记及错题，善于总结化学的学习离不开笔记，课上课下的笔记都是重点，在复习过程中，就要整理笔记，对笔记上不太熟悉的内容要加深印象，在理解的基础上记忆，可以节省不少功夫。
在题海战术的作用下，一定会出现许多错题，这个时候错题本就发挥出了作用，把错题记录下来，理解为什么做错，与此同时，还应总结归纳，找出同类题解法的规律，将来来能确保不做错。
4、练习高考真题，提炼解题技巧在充分复习之后，考生就应该有针对性的做题，把近几年化学高考试题都过一遍，了解出题人的命题风格以及考试内容。
从最近几年的高考题来看，题型均没有出现大起大落的变化，这就说明，要想化学拿高分，一定要重视研究历年高考题。
高考化学冲刺复习秘诀_怎么复习化学整理
高考化学冲刺复习秘诀_怎么复习化学整理高考化学冲刺复习秘诀_怎么复习化学经最新的讨论，对于这了解每一年的高考题，化学试卷中四道大题都会有让同学们感到生疏的内容，这是符合高考选拔同学的原则的。
下面我给大家整理了关于高考化学冲刺复习秘诀的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高考化学冲刺复习秘诀1.分类回做高考真题。
高考题有相当的稳定性，复习过程做了许多模拟题，模拟题的难度、考点参差不齐，尤其平常学校老师出题，主要是考虑同学把握的薄弱点，不肯定是高考的难易比例和学问点分布。
考前一个月，学问点把握比较完善，这个时候重新回做高考题，会更有针对性，也更能稳定同学心情。
建议不肯定成套做，可以根据题型做，比如，连续三年的课标Ⅰ试验题放在一起做，选做题放在一起做等等，这有利于同学更清楚把握主干学问的考法。
2.看教材，选做课后题。
同学们总会问，咋看书?感觉课本内容很浅，看过觉得没用。
课本是考试的重要参考依据之一，长期做模拟题，有可能偏离教材太久，而高考题中总会有源自于教材的材料、学问点、试验、试题等。
所以，教材必需看!课表Ⅰ电化学选择题就是摘自“化学反应原理”的一段文字，但有不少同学就不会做。
怎么看书呢?建议：通过做题发觉漏洞时查阅课本，同学们总觉得查看课本太费事儿，不如问别人，但事实上，查书要比你问同学、问老师要有效得多，听的效果肯定不如看更坚固;有方案地把教材过一遍，重点看课本中的试验、小学问卡片、有价值的课后题。
假如认真看一遍教材，会发觉有不少曾经见过的高考题，甚至有些课后题也不是那么简单就能做出来的。
高考化学怎么快速提分第一，做到知己知彼。
搞清晰自己在哪一个学问板块上学得比较好，哪一个学问板块上有问题，依据问题梳理核心学问。
其次，准时复习反馈。
针对问题所在，先整理学问然后做训练题，找到自己学问有问题的那块做专项训练。
我们的目的不是在于多做题，而是把题做会。
第三，训练做题规范。
要想得分高做题必需规范化。
即便是考生懂了，假如书写不规范，考试中仍旧要被扣分。
盘点高考化学一轮复习四步曲
盘点高考化学一轮复习四步曲很多人以为化学依托记背，而实践上，化学学习在于推导、衍生。
以下是高考化学一轮温习四步曲，请考生学习。
1、首先明白，任何化学反响，从元素周期表角度思索化学的反响原理都是最外电子层能否饱和的效果，物态的化合价基本契合元素周期表分规律，只要少数多化合价的，要抄下牢记。
做一个专门学化学的笔记本，把十分规的记载，包括一切反响的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的留意的特殊反响和元素。
经过温习反响方程式(按课本章节逐渐温习出现的方程式)，对照周期表思索，就能得出结论。
你会发现，参照最外电子层散布规律和同主族元素陈列顺序，一切的氧化恢复、水解电离，原本搞不清概念的你，如今在你面前，神马都是浮云，一切都变得明晰明了，你会发现，小小的一张周期表，对你学化学的协助，有多么的给力!2、其次重点记载，特殊元素，一定要牢记分清特殊元素?就是反响能发生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素(酸根)等，这些都高考化学的考点与解题入手点。
在本博有归结化学解题入手点大全，外面全都是特殊反响、易混知识点。
希望大家自己总结，而不是以为有了这些内容，就万事大吉。
3、判别与推导要学习无机化学重在判别，判别反响机理，反响原理，如化合价能否对等，能否参与反响，如何配平，都是基于周期表规律停止判别和推导的。
而无机化学的判别，首先是官能团的判别，然后是碳链的推导。
抓住官能团的反响特性，然后依据碳链散布规律(4个键位)，就能把知识点吃透，把题拿下。
4、圆规温习法什么事圆规温习法?就是立足于一个中心，然后不时的对外扩圈。
无机化学的中心就是化合价，无机化学的中心就是官能团。
无机中，无论是氧化恢复、水解电离的知识点，都是化合价迁移的进程，所以整个中心点式化合价。
而化合价的规律又来自周期表，所以学无机局部，必需以化合价为中心，坚持元素周期表、坚持特殊现象。
无机中，以官能团为主轴，要区分官能团的特性，无机化合物的构成规那么(主要是碳链、苯环规那么)，一切无机反响和考点都围绕着这个构成规那么和官能团特性，故无机局部，要一手抓碳链苯环、一手抓基层，两手抓，两手都要硬。
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1．(长沙一中)9月27日16时41分，航天员翟志刚身着“飞天”航天服出舱活动，茫茫太空中第一次留下中国人的足迹。
“飞天”航天服是我国自行研制的，使用了多种新材料。
下列对材料的说法错误的是()A．新材料的开发和应用，是社会发展和人类进步的一种标志B．水泥、玻璃、陶瓷属于新型无机非金属材料C．传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆、经不起热冲击D．新型结构陶瓷具有承受高温、抗氧化、耐磨损、密度小等特点，可应用于宇航事业2．下列物质能与二氧化硅起化学反应的是()①浓硝酸②水③王水④氢氟酸⑤KOH溶液A．①②B．②④C．④⑤D．③⑤3．(广州综合测试)有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法不正确的是()A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅4．(福建)四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式：SiCl4＋2H24HCl＋Si下列说法不合理的是()A．反应制得的硅可用于制造半导体材料B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得D．混入少量空气对上述反应无影响5．(广州调研)华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是( )A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．28 g硅含有6.02×1023个电子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素6．下列表述正确的是()①人造刚玉熔点很高，可用做高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤7．过量的泥沙、纯碱、生石灰熔化后生成()①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐产品A．①④B．②⑤C．③D．②8．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。
20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是()A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色9．(山东威海)青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2(化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O)。
青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是()A．青石棉不属于硅酸盐原料B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉属于新型无机非金属材料D．1 mol青石棉能使1 mol 稀HNO3被还原10.背景材料：①11月28日，清乾隆年间的一只蓝料款碗(如右图所示)以1亿5千万港元的天价拍卖。
②底受南海海域发生强裂的地震影响，多条国际海底通信光缆发生中断。
③10月30日，美国肯德基公司迫于社会的压力，将用于食品的反式脂肪酸全部取消。
④进入以来，乌鲁木齐连续11天全部为污染天气，空气污染指数居全国重点城市之最。
下列有关说法正确的是()A．虽然蓝料款碗以天价拍卖，但其主要成分与普通碗类似，都是硅酸盐产品B．通信光缆的主要成分是硅橡胶C．高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物D．为保证空气质量，科学合理的方法是经常进行人工降雨11．(广东)硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_______________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_______；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。
写出实验现象并给予解释。
12．(1)普通玻璃的化学式是Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为____________，钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式表示为________。
正长石的化学式是KAlSi3Ox，x是________________，以氧化物形式表示为______________________。
(2)三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。
写出三硅酸镁与盐酸(胃酸中含有盐酸)反应的化学方程式：___________。
13．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。
工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃反应获得。
(1)根据性质推测氮化硅陶瓷的用途是______。
A．制汽轮机叶片B．制有色玻璃C．制永久性模具D．制造柴油机(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式___________。
(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。
反应的化学方程式为____________。
14．下列各单质和化合物之间有以下转化关系，而且各单质和化合物组成的元素皆为短周期元素。
根据上述关系判断：(1)单质A只可能是________(填名称)。
(2)单质B是金属还是非金属________。
(3)写出各化合物的化学式：甲________、乙________、丙________、丁________。
解析与答案1．解析：水泥、玻璃、陶瓷属于传统无机非金属材料，B错。
答案：B2．解析：二氧化硅能与强碱溶液和氢氟酸反应。
答案：C3．解析：自然界中无单质硅存在。
答案：D4．解析：本题考查可逆反应。
此反应可以制得较高纯度的硅`，工业上用此反应制得的硅生产半导体。
对有气体参加的化学反应，增大压强能提高其反应速率，这个反应有气体参加，增大压强能提高其反应速率。
反应中的四氯化硅是由粗硅与氯气通过化合反应制得。
如果反应中混入少量空气，制得的硅会和氧气发生反应生成SiO2，使制得的不再是纯硅。
故只有D不合理。
答案：D5．解析：光纤的主要成分为高纯度的二氧化硅，A错；金刚砂的主要成分为碳化硅，B错；1个硅原子中含有14个电子，因此28 g硅含有电子的数目为×14×6.02×1023 mol－1＝8.428×1022，C错。
答案：D6．解析：本题主要考查硅及其化合物的具体应用。
刚玉的主要成分为Al2O3；玛瑙的主要成分是SiO2；玻璃的主要成分为SiO2；水泥的主要成分为3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3等，为硅酸盐材料；Cu2O虽然是红色的，但它不能变色，也不能吸收有害光线。
硅材料不会产生对环境有害的物质。
答案：D7．解析：泥沙的主要成分是SiO2，与纯碱(Na2CO3)、生石灰(CaO)熔化后发生如下反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑SiO2＋CaO CaSiO3而Na2SiO3、CaSiO3与SiO2的熔合物即为玻璃，且玻璃是一种硅酸盐产品。
答案：B8．解析：2＋2＋2×4＝2x，x＝6，故其化学式可表示为BaSiO3·CuSiO3，用氧化物形式表示BaO·CuO·2SiO2。
年代久远“汉紫”未消失，说明其性质稳定故D项正确。
其为硅酸盐，故不易溶于强碱、强酸。
答案：C9．解析：本题考查硅酸盐材料。
青石棉属于硅酸盐材料，且属于传统无机非金属材料，A、C错；硅酸盐材料可以写成氧化物的形式，但并不表示是由这些氧化物组成的，B错；观察氧化物组成形式，里面有3个Fe2＋，与硝酸反应被氧化为Fe3＋，根据化合价升降相等，D正确。
答案：D10.解析：陶瓷主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐产品，A正确；通信光缆的主要成分是SiO2，B不正确；高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，C不正确；保证空气的质量，关键是减少污染，D不正确。
答案：A11．解析：(1)①根据给定的反应物和生成物写出化学方程式，注意反应条件和配平。
②写出反应物和给出的生成物H2SiO3和HCl，用原子守恒法找出另一种生成物为H2，并配平。
(2)A项水泥是硅酸盐；B、C选项回忆课本硅的化合物的用途可知，两项说法都正确；D项玻璃是混合物没有固定熔点；E项盐酸和硅不反应。
答案：(1)①SiHCl3＋H2Si＋3HCl②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3(2)BC(3)现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成。
解释：Na2SiO3和NH4Cl均能够水解，二者相互促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生NH3。
12．解析：求正长石中的x值，根据化合价法，则1＋3＋3×4＝2x x＝8。
答案：(1)Na2O·CaO·6SiO2K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O8K2O·Al2O3·6SiO2(2)2MgO·3SiO2·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)H2O13．解析：(1)据氮化硅硬度大、熔点高等性能知为A、C、D。
(2)氮化硅被HF腐蚀是由于Si与F有极强的亲合性生成了SiF4，则反应中另一产物为NH3。
(3)SiCl4与N2、H2反应产物之一为Si3N4，则另一产物必是HCl。