黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校2018_2019学年高一化学下学期期中试题1

黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校2018-2019学年高一化学下学期期中试题1（含解析）

1.下列有关化学用语表示正确的是（）

A. H、D、T表示同一种核素

B. 氢离子电子式为H+

C. Cl－离子的结构示意图：

D. HClO的电子式：

【答案】B

【解析】

A. 核素是具有一定数目的质子数和质量数的原子。所以11H、21D、31T表示三种核素，故A错误；

B.因为氢原子核外只有一个电子，形成离子时失去最外层电子，所以氢离子电子式为H+，故B 正确；

C. 氯为17号元素，核内有17个质子，核外有17个电子。形成离子时得到一个电子，所以Cl－离子的结构示意图：，故C错误；

D. HClO的电子式：，故D错误；答案：B。

2.下列说法中不正确的是

①原子核内有18个中子的氯原子：3517 Cl

②23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素

③元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数是209.0

A. ①②

B. ①③

C. ①②③

D. ②③

【答案】D

【解析】

【详解】①根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数＋中子数，即核素质量数为35，即核素的表示为3517Cl，故①说法正确；

②两种核素的质子数都是92，中子数分别为143、146， 235U和238U为不同核素，两核素互为

同位素，故②说法错误；

③209.0表示Bi元素的相对原子质量，故③说法错误；

综上所述，选项D符合题意。

3.下列说法肯定错误的是( )

A. 某原子K层上只有一个电子

B. 某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍

C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等

【答案】B

【解析】

某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍为32 ，错误。某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍为2 8 8，某离子的核电荷数与最外层电子数相等 ,比如为H

4.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )

A. HX

B. H2X

C. XH3

D. XH4

【答案】C

【解析】

分析：元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式。

详解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，依次最低负价为-3价，则X的气态氢化物的化学式为XH3。答案选C。

详解：本题考查了元素正负化合价之间的关系，题目难度不大，注意根据元素的最高正价+|最低负价|=8解答。另外需要注意氟元素没有正价，氧元素没有最高价。

5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是( )

A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高

B. 卤素单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2，可用F2 置换KI溶液中的I2

C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2

D. 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键

【答案】D

【解析】

分析：依据同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱解答即可。

详解：A．随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小，A错误；

B．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氟是最活泼的非金属，极易与水反应，因此不能用F2置换KI溶液中的I2，B错误；

C．锂的金属性弱于钠，与氧气反应生成Li2O，C错误；

D．能形成氢键的元素一般是非金属性很强，例如F、O、N，所以卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键，D正确；答案选D。

6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A、X、Y元素的金属性X

B、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

【答案】D

【解析】

试题分析：根据元素的化合价既原子半径的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半径较大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合价为-2价，则W是O元素，Z的原子半径大

于W，根据其化合价判断Z是N元素。A、Mg与Al是同周期元素，Mg的金属性大于Al，错误；

B、氮气与氧气在任何条件下都不可能直接化合生成二氧化氮，错误；

C、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，错误；

D、一定条件下，氧气可置换出氮气，如氧气与氨气反应生成氮气和水，正确，答案选D。

考点：考查元素的原子半径与化合价的应用，元素的推断

7. 下列结论错误的是（）

①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4

⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be

A. 只有①

B. ①③⑤

C. ②④⑤⑥⑦

D. ②④⑥【答案】B

【解析】

①中微粒半径应为S2－>Cl－>K＋>Al3＋；③中离子还原性应为S2－>I－>Br－>Cl－；⑤中非金属性Cl>S>P>C，故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤错，故选B。

8.下列说法正确的是( )

A. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同

C. 非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中

D. HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱

【答案】B

【解析】

A. 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，故A错；

B. 二氧化硅是原子晶体，融化时破坏的是共价键，干冰是分子晶体，气化时破坏的是分子间作用力。两者破坏的作用