常考点高考题——化学平衡计算[1]

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历年化学反应速率和化学平衡高考试题

考点6 化学反应速率和化学平衡一、选择题1.（2011·全国卷I ·8)在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于（）A 。

5％B 。

10％ C.15％ D.20％【答案】选C 。

2.（2011·四川高考·13）可逆反应错误!X(g)+2Y(g)2Z （g ）、错误!2M(g)N （g ）+P(g ）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板.反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是：（） A 。

反应错误!的正反应是吸热反应B.达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C 。

达平衡（I ）时，X 的转化率为115D 。

在平衡（I ）和平衡(II)中,M 的体积分数相等【答案】选C.3。

（2011·重庆高考·7）下列叙述正确的是（） A 。

Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K 、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C 。

Li 、Na 、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D 。

C 、P 、S 、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强【答案】选D 。

4.（2011·重庆高考·10）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）【答案】选A 。

5.(2011·江苏高考·10）下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.100 0 mol•L —1NaOH 溶液滴定20。

00mL0。

100 0 mol•L —1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线 C 。

图7表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液 D 。

4高考考点点点过2.正确解答化学平衡图像含解析

【考向分析】化学平衡是中学化学重要基础理论之一，在生活、工业生产中都有涉及，在高中化学中占有重要地位。

化学平衡是中学化学所涉及的沉淀溶解平衡、电离平衡、等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用.化学平衡是高考历年来必考点之一，对于平衡图像的考察特别能体现理科素养，因此平衡图像提成为高考青睐的题型之一.图像和图表分析能力是高中化学重点考查的能力之一，从近几年的高考试题看，化学反应速率、化学平衡的图像和图表题属于高频考点,要求能够分析图像、图表，结合化学平衡移动原理答题。

反应速率与化学平衡图像题有如下几种类型:分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响、由图像判断反应特征(确定反应中各物质的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数的变化关系)、由反应和图像判断图像中坐标或曲线的物理意义、由反应和图像判断符合图像变化的外界条件、由反应判断图像正误等。

【考点归纳】1.速率-温度（压强)图象：对于N2(g)＋3H2(g）2NH3（g）ΔH ＝－92。

4 kJ·mol－1，曲线的意义是外界条件（如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。

图中交点是平衡状态,温度升高后逆反应速率增大得快，平衡逆向移动；压强增大后正反应速率增大得快,平衡正向移动。

2。

百分含量(或转化率)—时间—温度（压强)图象：已知不同温度或压强下,反应物的转化率α（或百分含量）与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。

以A（g）＋B(g）C（g）中反应物的转化率αA 为例，分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化.①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。

如甲中T2>T1。

②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短.如乙中p1>p2。

③若为是否使用催化剂,使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。

如图丙中a使用催化剂。

关于化学平衡题型的总结

关于化学平衡，掌握四类题型化学平衡是中学化学中的一个重要的知识点，又是中学化学教学的难点，同时也是历年高考试题中必考的热点。

从近十多年涉及此类问题的高考试题来看，主要有以下几种类型：1．平衡状态标志题2．化学平衡计算题3．函数图像题4．等效平衡题一．平衡状态标志题判断一个可逆反应是否到达平衡状态有两种途径：一是从平衡的本质进行判断，V正与V逆是否相等；二是从平衡的结果进行判断，反应混和物中各组分的浓度、物质的量、气体的体积、百分组成等是否保持不变。

1．(2002年广东、河南卷)在一定温度下，向A L密闭容器中加入1 molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y (g)2Z(g) 此反应达平衡的标志是( )。

A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D．单位时间消耗0.1 molX的同时生成0.2 molZ[解析]该反应前后气体体积不等，容器体积固定，压强不随时间变化，说明气体总物质的量不再改变，各物质浓度固定，A、B正确。

C不能够说明反应一定达平衡状态。

D中单位时间内消耗0.1molX的同时必然生成0.2molZ，也不能说明反应一定达平衡状态。

正确选项为A、B2．下列说法中，能证明N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已达平衡状态的标志是A．一个N≡N键断裂的同时，有三个H—H键形成B ．一个N ≡N 键断裂的同时，有三个H —H 键断裂C ．一个N ≡N 键断裂的同时，有六个N —H 键形成D ．一个N ≡N 键断裂的同时，有六个N —H 键断裂3．在一定温度下，反应A 2（g ）＋B 2（g ） 2AB （g ）达到平衡时的标志是（）（A ）单位时间生成n molA 2同时生成n molAB 。

（B ）容器内压强不随时间变化而改变。

（C ）单位时间生成2n molAB 同时生成n molB 2。

（D ）单位时间生成n molA 2同时生成n molB 2。

化学平衡的相关计算

化学平衡的相关计算化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速度与产物转化为反应物的速度达到平衡的状态。

在化学平衡中，反应物和产物的浓度以及温度都是重要的因素，通过这些因素可以进行相关的计算。

本文将介绍化学平衡的相关计算方法。

一、化学平衡常数的计算方法化学平衡常数是描述化学平衡位置的物理量，用K表示。

对于一般的化学反应：aA+bB↔cC+dD反应物的浓度的分子数乘积除以产物的浓度的分子数乘积的比值，即可得到化学平衡常数K：K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)其中，[C]、[D]、[A]、[B]分别表示产物C、D和反应物A、B的浓度。

二、反应浓度的计算反应物和产物的浓度是进行化学平衡计算的重要因素。

根据反应物和产物的摩尔化学计量关系以及它们在平衡状态下的浓度，可以计算出平衡反应物和产物的浓度。

三、平衡常数的影响因素与计算1.温度：随着温度的升高，化学反应速率会增加，使得平衡位置发生变化。

根据反应热力学原理，可以利用反应焓变和温度的关系，计算出在不同温度下的平衡常数。

ΔG=ΔH-TΔS其中，ΔG表示反应的标准自由能变化，ΔH表示反应的标准焓变，T表示温度，ΔS表示反应的标准熵变。

2.压力：对于涉及气体的反应，可以通过改变压力来影响平衡位置。

根据Le Chatelier原理，当反应物和产物中有气体参与反应时，压力增大会使平衡位置向低压方向移动，反之亦然。

根据反应物和产物的分压与平衡常数的关系，可以计算出平衡常数与压力之间的关系。

3.浓度：根据浓度与平衡常数之间的关系，可以计算出化学平衡位置与浓度之间的关系。

当反应物或产物的浓度发生变化时，根据Le Chatelier原理，平衡位置会发生变化，使得浓度变化的方向尽量减小。

四、平衡计算实例以下为一个平衡计算的实例：反应为：2SO2(g)+O2(g)↔2SO3(g)假设在其中一温度下，反应物SO2和O2的初始浓度分别为0.2mol/L，产物SO3的初始浓度为0.1mol/L，求平衡浓度以及平衡常数。

高考化学复习考点题型讲解与练习65化学平衡常数和转化率的计算

高考化学复习考点题型讲解与练习命题角度1 化学平衡常数的有关计算1．(2022·江西高三月考)一定温度下，在3个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。

下列说法错误的是()容器编号物质的起始浓度/(mol·L－1)物质的平衡浓度/(mol·L－1) c(PCl5) c(PCl3) c(Cl2) c(Cl2)Ⅰ0.4 0 0 0.2 Ⅱ0.6 0 0.2Ⅲ0.8 0 0A.反应达到平衡时，容器Ⅰ中c(Cl2)c(PCl3)比容器Ⅱ中的小B．反应达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为3 4C．反应达到平衡时，容器Ⅲ中Cl2的体积分数小于1 3D．反应达到平衡时，容器Ⅲ中0.4mol·L－1<c(PCl5)<0.8mol·L－12．(2022·开鲁县第一中学高三月考)已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝c (CO 2)·c (H 2)c (CO )·c (H 2O )，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为T /℃ 700 800 830 1000 1200 K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A ．该反应的化学方程式是CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)B ．上述反应的正反应是放热反应C ．如果在一定体积的密闭容器中加入CO 2和H 2各1mol ，5min 后温度升高到830℃，此时测得CO 为0.4mol 时，该反应为平衡状态D ．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：c (CO 2)3c (CO )＝c (H 2O )5c (H 2)，判断此时的温度是1000℃3．(2022·济南大学城实验高级中学高三月考)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(g)催化剂(g)＋H 2(g)。

(1)维持体系总压强p 恒定，在温度T 时，物质的量为n 、体积为V 的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。

有关化学平衡的计算

有关化学平衡的计算化学平衡是指反应物与生成物之间的浓度或压力保持不变的状态。

在化学平衡中，反应物被转化为生成物，同时生成物也被反转为反应物，其反应速率相等，称为正反应率相等。

在这种状态下，化学反应仍然进行，但反应物与生成物的浓度或压力保持不变。

要计算化学平衡，需要使用化学平衡常数，这是一个与温度相关的常数，表示反应物与生成物之间的比例关系。

化学平衡常数用于计算反应物与生成物浓度之间的关系。

计算化学平衡的步骤如下：1.编写平衡反应方程：首先，需要编写反应方程，包括反应物和生成物的化学式。

确保反应方程已平衡，即反应物与生成物的原子数相等。

2.定义平衡常数：根据反应方程，确定平衡常数表达式。

平衡常数表达式是平衡反应方程中反应物与生成物的浓度之比的乘积。

3.设定初始浓度：根据实验条件，设定反应物的初始浓度。

需要考虑反应物浓度的单位，例如摩尔/升或克/升。

4.使用平衡常数表达式计算变化量：根据平衡常数表达式，在反应物初始浓度的基础上计算反应物与生成物的变化量。

变化量由反应物与生成物的系数决定。

5.计算平衡浓度：根据反应物与生成物的初始浓度和变化量，计算反应物与生成物的平衡浓度。

6.计算浓度比和平衡常数：根据平衡浓度，计算反应物与生成物浓度之比和平衡常数。

通过比较实际计算的浓度比和平衡常数，可以确定是否达到化学平衡。

需要注意的是，计算化学平衡时，需要考虑温度的影响。

化学平衡常数是温度相关的，不同温度下化学平衡常数的值也不同。

因此，在计算化学平衡时，需要使用与实际温度相对应的平衡常数值。

此外，化学平衡计算还需要考虑反应物浓度、体积和压力的影响。

反应物浓度的改变、反应物体积的改变和反应物压力的改变，都会影响化学平衡的达成和维持。

因此，在计算化学平衡时，需要综合考虑各种因素的影响，进行精确计算。

总之，化学平衡的计算是通过使用平衡常数表达式和考虑各种因素的影响，计算反应物与生成物浓度之间的关系。

这是化学平衡的重要步骤，可以帮助我们理解和掌握化学反应的平衡条件和达到平衡状态的过程。

2022-2023年高考化学专题复习《化学平衡条件控制和有机化学实验》

控制变量
NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是（ B D ）双选
A. 反应2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的ΔH>0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000
反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升， ② 使22C0O℃2转时化，为在C催H3化O剂CH作3的用平下衡CO转2与化H率2反下应降，一且段上时升间幅后度，超测过得下CH降3O幅C度H3的选择性为
48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2 kJ·mol−1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) = CH3OCH3(g)+3H2O(g)
ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡
转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。 ① 温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_________________。
解题策
略
实现
化学反应
多：尽可能达到平衡转化率
单一/平行反应可逆/非可逆反应吸热/放热反应
对象
目的
快：缩短反应时间，效率高好：产物选择性好，纯度高
化学反应的计量数
化学反

化学平衡的平衡常数计算

化学平衡的平衡常数计算化学平衡是指在一定的条件下，反应物与生成物的浓度或压力不再发生变化的状态。

平衡常数则是用来描述反应的平衡程度，可以通过该常数来确定反应的方向以及反应物与生成物的浓度或压力比例。

本文将介绍化学平衡的平衡常数的计算方法。

一、平衡常数的定义平衡常数（Keq）是在一定温度下，反应物与生成物浓度的比例的乘积的指数与各物质的摩尔浓度比例之积的比值。

对于一般反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数可以表示为：Keq = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。

二、浓度和压力的影响平衡常数的数值与反应物和生成物的浓度(或压力)直接相关。

当平衡常数的值大于1时，生成物的浓度相对较多，而当平衡常数的值小于1时，反应物的浓度相对较多。

对于已知反应物和生成物的浓度，可以通过平衡常数来计算未知物质的浓度。

在计算平衡常数时，需要注意物质的浓度要以摩尔浓度表示，即物质的摩尔数与溶液体积的比值。

三、酸碱反应中的平衡常数计算在酸碱反应中，平衡常数被称为酸碱反应常数（Ka或Kb）。

酸碱反应的平衡常数可以通过酸解离常数（Ka）和碱解离常数（Kb）来计算。

对于一般的酸碱反应为HA + H2O ⇌ H3O+ + A-，其酸解离常数Ka 的计算公式如下：Ka = [H3O+][A-] / [HA]其中，[HA]表示酸的浓度，[H3O+]表示氢离子（H+）的浓度，[A-]表示酸根离子的浓度。

类似地，碱解离常数Kb的计算公式如下：Kb = [OH-][BH+] / [B]其中，[B]表示碱的浓度，[BH+]表示氢氧根离子（OH-）的浓度，[OH-]表示氢氧根离子的浓度。

四、气体平衡反应中的平衡常数计算在气体平衡反应中，平衡常数可以使用浓度或压力来计算。

当选择使用压力来计算平衡常数时，需要根据气体的分压来确定平衡常数的数值。

对于一般的气体反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数可以通过反应物和生成物的分压比例来计算。

化学平衡计算

化学平衡计算化学平衡计算是化学中重要的一部分，它涉及到了化学方程式的平衡以及物质的摩尔比例关系。

在化学反应中，物质的转化是根据化学方程式来进行的，而平衡计算则是研究在一定条件下化学系统中反应物与生成物之间的物质转化情况及其摩尔比例关系。

在化学方程式中，反应物和生成物以摩尔比例的形式存在，这意味着它们之间必须满足一定的化学计量关系。

例如，对于化学方程式：A +B ->C + D反应物A和B与生成物C和D之间的摩尔比例关系可以表示为：n_A/n_B = n_C/n_D其中，n表示物质的摩尔数。

这个关系是根据化学方程式中物质的配比关系得到的。

化学平衡计算就是通过这个关系来计算在一定条件下各个物质的摩尔比例。

化学平衡计算的关键是根据已知条件来确定未知物质的摩尔数。

常见的已知条件有反应物的初始摩尔数、反应物浓度、反应温度等。

通过已知条件，可以使用化学计量的原理来计算未知物质的摩尔数。

在进行化学平衡计算时，需要考虑到反应物的反应程度。

反应物的反应程度可以由反应物的初始摩尔数和生成物的摩尔数之间的关系来确定。

如果反应物的摩尔数大于生成物的摩尔数，说明反应物还没有完全转化，反应仍在继续进行；反之，如果反应物的摩尔数小于生成物的摩尔数，说明反应已经达到了平衡态，反应已经停止。

化学平衡计算的核心是使用化学方程式中的化学计量关系来建立数学模型，并通过已知条件来求解未知物质的摩尔数。

化学计量关系的建立需要根据化学方程式中的物质配比关系来确定摩尔比例系数。

在求解未知物质的摩尔数时，可以使用代数方程的方法，将已知条件转化为方程，最终解得未知物质的摩尔数。

化学平衡计算在化学工业生产、化学实验室等领域都有广泛的应用。

通过化学平衡计算，可以有效地控制化学反应的转化率、产率以及生成物的纯度等重要参数，从而实现化学反应过程的控制和优化。

同时，化学平衡计算也为研究化学反应的机理和动力学提供了重要的理论基础。

总之，化学平衡计算是化学中重要的一部分，它通过建立化学方程式中物质的摩尔比例关系来描述化学反应的物质转化情况。

高考化学遍过考点可逆反与化学平衡状态(含解析)试题

目夺市安危阳光实验学校考点38 可逆反应与化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应（1）在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。

在可逆反应中使用“”。

可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。

（2）特点：三同一小①三同：a．相同条件下；b．正、逆反应同时进行；c．反应物与生成物同时存在。

②一小：任一组分的转化率都小于100%。

2．化学平衡状态一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

（1）建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。

反应过程如下：以上过程可用如图表示：3．化学平衡状态的特征4．化学平衡状态的判断（1）动态标志：v正= v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。

②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。

如a A+b B c C+d D，ABvv正逆（）（）=ab时，反应达到平衡状态。

（2）静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变；②各物质的百分含量（物质的量分数、质量分数、体积分数）不变；③温度、压强（化学反应方程式两边气体体积不相等）或颜色（某组分有颜色）不变。

（3）综合分析举例m A(g)+n B(g)p C(g) +q D(g) 状态混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正=v逆平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时生成p mol C不一定平衡v A∶v B∶v C∶v D=m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q molD不一定平衡压强m +n ≠p +q 时，总压强一定（其他条件一定）平衡 m +n =p +q 时，总压强一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均相对分子质量（r M ）r M 一定，当m +n ≠p +q 时平衡 r M 一定，当m +n =p +q 时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量的变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定平衡密度密度一定不一定平衡颜色含有有色物质的体系颜色不再变化平衡考向一可逆反应的特点典例1 在已达到平衡的可逆反应2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3中，充入由18O 组成的氧气一段时间后，18O 存在于下列物质中的 A ．多余的氧气中 B ．生成的三氧化硫中 C ．氧气和二氧化硫中D ．二氧化硫、氧气和三氧化硫中【解析】化学平衡是动态平衡，18O 2的加入一定会与SO 2结合生成含18O 的SO 3，同时含18O 的SO 3又会分解得到SO 2和O 2，使SO 2中也含有18O ，因此18O 存在于SO 2、O 2、SO 3这三种物质中。

高一化学化学反应速率和化学平衡试题

高一化学化学反应速率和化学平衡试题1.下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．决定反应速率的主要因素是反应物的性质【答案】C【解析】A．任何可逆反应都是在一定的条件下进行的，当反应在该条件下达到平衡时就达到了该条件下的最大程度，即有一定的限度，正确；B．在内因不变时，外界条件如影响化温度、催化剂、浓度等也会对化学反应产生影响，正确；C．化学平衡状态指的是任何反应物和生成物浓度都保持不变的状态，错误；D．决定反应速率的主要因素是参加化学反应的物质本身的性质，正确。

【考点】考查关于化学反应的速率和限度的知识。

2.T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。

反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

则下列结论错误的是A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)B．反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0．1mol/(L·min)C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂D．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动【答案】D【解析】 A．根据图示1可知：XY是反应物，Z是生成物，它们的物质的量的比等于3:2:1，由于最终各种物质都存在，所以该反应是可逆反应。

故容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g)，正确；B．反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝(2．0—1．4)mol÷2L÷3min= 0．1mol/(L·min),正确；C．由图3可知：各种物质在2min时就达到了平衡，但是物质的平衡浓度不变，所以平衡未发生移动。

高考化学真题专题解析—化学反应速率与化学平衡

高考化学真题专题解析—化学反应速率与化学平衡【母题来源】2022年湖南卷【母题题文】（双选）向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入2mol X 和1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A ．ΔH>0B ．气体的总物质的量：a c n <nC ．a 点平衡常数：K>12D ．反应速率：a b v <v 正正【答案】BC 【试题解析】A ．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即H ∆＜0，故A 错误；B ．根据A 项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a 点和c 点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：n a ＜n c ，故B 正确；C ．a 点为平衡点，此时容器的总压为p ，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于PT整体之比，根据A 项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以T a ＞T 始，压强：Pa=12P 始，则n a ＜12n 始，可设Y 转化的物质的量浓度为xmol∙L −1，则列出三段式如下：2X(g)+Y(g)Z(g)2102x x x 22x1xxc c c ∆--平，则有[(22x)(1x)x]mol -+-+＜13mol 2⨯，计算得到x ＞0.75，那么化学平衡常数K=2c(Z)c (X)c(Y)⋅＞20.75120.50.25=⨯，故C 正确； D ．根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即V a 正＞V b正，故D 错误。

高考化学平衡计算题

2013届高三化学平衡计算复习解答思路及方法一、写出有关化学反应方程式二、列出三段式（注意单位）三、求出未知数（物质浓度、反应速率、平衡常数、转化率等。

注意容器或溶液的体积，反应时间等关键数据）1、将燃煤废气中的CO2转化为甲醛的反应原理为：在aMPa和一定温度下，将6molH2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16．7%（即1/6），此时CO2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字。

）2、碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g） 2 CH3OCOOC2H5（g）ΔH1在密闭容器中，将1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加热到650K，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）为60%，求此温度下该反应的平衡常数K。

3、工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。

①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%,求该温度下C H3C O O H的电离平衡常数K(水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）②向该溶液中再加入_________m o l C H3C O O N a可使溶液的p H约为4。

（溶液体积变化忽略不计）4、某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的____ ______耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。

为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S2O82—）_______。

2016年高考化学热点《化学平衡常数及平衡转化率的计算》含解析

【热点思维】1、化学平衡计算2、化学平衡常数【热点释疑】1、如何运用“三段式”模式进行化学平衡计算?根据反应进行(或平衡移动)的方向，设某反应物消耗的量，然后列式求解。

例：m A + n B p C+ q D起始量：a b0 0变化量：mx nx px qx平衡量：a-mx b-nx px qx注意：①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。

②这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等。

③弄清起始量、平衡量、平衡转化率三者之间的互换关系。

④在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。

2、化学平衡常数的意义是什么?使用化学平衡常数应注意哪些问题?（1）化学平衡常数的意义：①化学平衡常数可表示反应进行的程度。

K越大，反应进行的程度越大，K>105时，可以认为该反应已经进行完全。

虽然转化率也能表示反应进行的程度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。

②K的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度无关。

（2）在使用化学平衡常数时应注意：①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数表达式中，但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。

②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。

因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。

【热点考题】【典例】【2014年高考四川卷第7题】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060【答案】C起始浓度（mol/L ） 0.020 0.030 0 0 转化浓度（mol/L ） 0.012 0.012 0.012 0.012则该温度下平衡常数K ＝0.009×0.0090.031×0.001＝2.9＞1，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。

化学平衡常数常考题型及解题策略

一、结合平衡转化率考查化学平衡常数
例 1. (2017年高考新课标 I卷 2 8 题，节选）（3 ) H 2S
与 C 0 2 在高温下发生反应:H ^ g ) + C 0 2(g ) # C 0 S (g) + H 20 ( g )。在 610 K 时，将 0. 10 m o l C 0 2 与0.40 m o l H 2S 充人 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 0.02。
解题策略:溶液中存在的电离平衡、水解平衡、溶解
平衡均遵循化学平衡原理,溶液中离子平衡常数是化学
平衡常数的一种特殊形式。只要把离子平衡常数表达
式写准确，带人溶液中相应的粒子浓度问题便迎刃而
解。同时，特别注意利用好溶液中粒子间存在的三大守恒：电荷守恒、物料守恒（原子守恒）、质子（H + ) 守恒。
2.8 x l 0 _3„
解题策略:牢记化学平衡常数表达式：对可逆反应
a A (g ) + i B (g ) ^ c C (g ) + r f D ( g ) 尺= [ C r [ D ]rf/
([A ]°[B ]6) 。特别注意表达式中各物质的浓度必须用
达到平衡时的浓度，固体或纯液体均不出现在平衡常数
三、关于电解质溶液中离子平衡常数的考查
例 3. (2017年高考江苏卷 2 0 题，节选）（2 ) H3As0 4
水溶液中含砷的各物种的分布分数与pH 的关系如图2
所示。
解析:(2 )②由 H3As0 4
+ H*，可得 H3As0 4

高考热点——平衡常数

平衡常数复习目标：1.理解平衡常数的含义，能够利用平衡常数进行简单的计算。

2.综合平衡常数解决问题。

考点一：化学平衡常数表达式及其计算【例1】对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，化学平衡常数的表达式为K= 。

【例2】某工业制备CO 的化学反应的化学平衡常数表达式为：,据此写出该化学反应方程式（标出反应物和生成物的状态）。

【例3】25 ℃时，0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液pH=9，该温度下CH 3COOH 的电离平衡常数K a = 。

【例4】将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。

达到平衡时，c(H 2)＝0.5mol ·L －1，c(HI)＝4mol ·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为。

【例5】25 ℃时，将a mol •L ﹣1的氨水与b mol •L ﹣1盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。

若混合溶液显中性，则c(NH 4+) c(Cl ﹣)（填“＞”“＜”或“＝”），计算该温度下NH 3•H 2O 的电离平衡常数K b ＝。

【例6】25℃时，H 2SO 3HSO 3-+H +的电离常数K a=1×10-2 mol ·L -1，则该温度下NaHSO 3的水解平衡常数K h = mol ·L -1，若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2，则溶液中c (SO 32-)c (HSO 3-)将（填“增大”“减小”或“不变”）。

【例7】已知25℃时，K sp [Fe(OH)3]＝3.0×10-39，该温度下反应Fe (OH)3＋3H ＋Fe 3＋＋H 2O 的平衡常数K =。

【例8】下图为气相直接水合法【C 2H 4(g)+H 2O(g)C 2H 5OH(g ）】制乙烯中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H 2O):n(C 2H 4)=1:1]。

化学平衡计算高考题及答案

化学平衡计算高考题及答案常考点高考题——化学平衡计算一般化学平衡问题的计算1．某体积气门的密封容器，器皿适度的a和b的混合气体，在一定条件下出现反应：a＋3b2c若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为vl，其中c气体的体积占有10%，下列推断正确的是()①原混合气体的体积为1.2vl②原混合气体的体积为1.1vl③反应达平衡时气体a消耗掉0.05vl④反应达平衡时气体b消耗掉0.05vla.②③b.②④c.①③d.①④2．在5l的密闭容器中充入2mola气体和1molb气体，在一定条件下发生反应：2a(g)2c(g)，超过均衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的应力就是反应前的掌控可逆反应中各种物质的起始量、变化量及均衡量，以及它们间的关系，就能够答疑通常化学平衡的计算题。

只不过对于特定的均衡存有其特定的规律，可以展开特定数学分析或技巧解题。

＋b(g)5，则6a的转化率为()a.67%b.50%c.25%d.5%(99广东)3．在一密封溶器中，用等物质的量的a和b出现如下反应：2b(g)2c(g)反应达至均衡时，若混合气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量成正比，则这时a的转化率为()a.40%b.50%c.60%d.70%4．在373k时，把0.5moln2o4气灌入体积为5l的真空密封容器中，立即发生棕色。

反应展开至2s时，no2的浓度为0.02mol/l。

在60s时，体系已超过均衡，此时容器内应力为已经开始时的1.6倍。

以下观点恰当的就是()a.前2s，以n2o4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(l·s)b.在2s时体系内的应力为已经开始时的1.1倍c.在平衡时体系内含n2o40.25mold.均衡时，如果放大容器体积，则可以提升n2o4的转化率(90mce)5．mmolc2h2跟nmolh2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成pmolc2h4，将平衡混和气体完全燃烧生成co2和h2o，所需氧气的物质的量是()a.3m＋nmolb.c.3m＋n＋2pmold.2y5m＋2n－3pmol1m＋nmol6．x、y、z为三种气体，把amolx与bmoly压入一密封容器中，出现反应x＋2z，达至均衡时，若它们的物质的量满足用户：n(x)＋n(y)＝n(z)，则y的转化率为()a.c.2(a+b)a+b×100%b.×100%5b52(a+b)a+b×100%d.×100%55a7．将等物质的量的a、b、c、d四种物质搭和，出现如下反应：aa＋bbcc(s)＋dd1当反应展开一定时间后，测出a增加了nmol，b增加了nmol，c减少了2nmol，d增加了nmol，此时达到化学平衡：(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a＝、b＝、c＝d＝(2)若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：(3)若只增高温度，反应一段时间后，可同四种物质其物质的量又达至成正比，则该反应为反应(填上“吸热”或“放热”)8．1体积so2和3体积空气混合后，在450℃以上通过v2o5催化剂，发生如下反应：2so2(g)＋o2___________%。

化学平衡---考点归纳例题详解

一、化学平衡的理解及平衡的判定例1：对可逆反响A2(g)＋B2(g)2AB(g) 在一定条件下，到达平衡状态的标志是〔〕A．平衡时容器各物质的物质的量比为1∶1∶2B．平衡时容器的总压强不随时间而变化C．单位时间生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D．单位时间，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2解析：平衡时容器各物质的物质的量之比是没有规律的,只是各物质的物质的量浓度保持不变是一般规律，A错；对于反响前后气体不变的反响，容器的总压强不随时间的变化而改变，无论是否平衡！B不能选择；对于C，对于D，如果反响向左进展，单位时间，本来就是生成n mol A2的同时，一定生成了n mol 的B2；对于C，表示反响向左进展的同时也在向右进展，而且程度一样！所以是正确的。

答案：C例2：能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反响2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是( )。

A．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．反响容器压强不随时间变化而变化D．单位时间生成2 mol SO3时，即生成1 mol O2解析：由于题目中没有给出各物质的起始量，也没有给出反响的具体条件，所以无法知道容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2时，及SO2和SO3的物质的量浓度相等时反响是否到达平衡，也就是说无法知道到达平衡后，SO2和SO3的物质的量浓度上否相等。

所以A、B选项不能选为答案。

由于此反响是气体非等体积反响，在恒温恒容下，压强不变，说明各物质的浓度不变，故C选项正确。

由于单位时间生成2 mol SO3时，即消耗了1 mol O2，此时又生成1 mol O2，即意味着正反响速率等于逆反响速率，所以D 选项也正确。

答案：C、D例4．在一定温度下，反响A2(g)＋B2(g) 2AB(g)到达平衡的标志是〔〕A.单位时间生成n mol A2，同时生成n mol ABB.容器总压强不随时间改变C.单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2D.任何时间A2、B2的物质的量之比为定值。

高考化学《化学平衡常数及转化率计算》真题练习

高考化学《化学平衡常数及转化率计算》真题练习1．[2022·广东卷]恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)⇌BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。

下列说法正确的是()A．该反应的ΔH<0B．a为n(H2O)随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大答案：C解析：温度越高，达到平衡时，H2的物质的量越少，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应的ΔH>0，A项错误；结合热化学方程式中各物质的状态，由图象曲线变化趋势可知a上面的曲线为n(H2O)随温度的变化曲线，B项错误；化学方程式中反应前后气体分子数相等，故向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动，C项正确；BaSO4为固态，向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率不变，D项错误。

2．[2024·吉林卷]异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。

下列说法错误的是()A．3 h时，反应②正、逆反应速率相等B．该温度下的平衡常数：①>②C．0～3 h平均速率v(异山梨醇)＝0.014 mol·kg－1·h－1D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率答案：A解析：3 h时异山梨醇的浓度仍在增大，1，4失水山梨醇的浓度仍在减小，说明此刻反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，A错误；由题图可知，3 h时山梨醇的浓度已为0，副产物的浓度不变，说明反应①、③均是不可逆反应，15 h后异山梨醇的浓度不再变化，1，4失水山梨醇的浓度大于0，说明反应②是可逆反应，则该温度下的平衡常数：①>②，B 正确；0～3 h 内平均速率v (异山梨醇)＝0.042 mol·kg －13 h＝0.014 mol·kg －1·h －1，C 正确；反应②使用催化剂能加快反应速率，缩短达到化学平衡状态的时间，但是催化剂对化学平衡移动无影响，故加入催化剂不改变其平衡转化率，D 正确。

化学平衡常数及其计算

考纲要求 1.了解化学平衡常数(K )的含义。

2.能利用化学平衡常数进行相关计算。

考点一化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。

2．表达式对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K ＝c p ?C ?·c q ?D ?c m ?A ?·c n ?B ?(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。

3．意义及影响因素(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。

(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

4．应用(1)判断可逆反应进行的程度。

(2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。

对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q c ＝c c ?C ?·c d ?D ?c a ?A ?·c b ?B ?。

Q ＜K ，反应向正反应方向进行； Q ＝K ，反应处于平衡状态； Q ＞K ，反应向逆反应方向进行。

(3)利用K 可判断反应的热效应：若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。

深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( ) (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( ) (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( ) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( ) (5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度( )(6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热()2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。

(1)Cl2＋H2O HCl＋HClO(2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O(4)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(5)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1②12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)K2③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3(1)K1和K2，K1＝K22。