2021年高三第三次月考 化学试题 缺答案
会宁县第一中学2021高三化学上学期第三次月考试题含解析
①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④ Al（OH）3⑤A1
A。 ③④⑤B。 ①③④⑤C。 ②③④⑤D。 ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①NaHCO3属于弱酸的酸式盐,既能与稀硫酸反应，生成CO2气体,又能与氢氧化钠反应,生成碳酸钠，故①正确；
【详解】A.向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，因溶液为饱和溶液，氢氧化钠溶液的浓度不变，不合理；
B。产生了氢气,因为是饱和溶液，所以饱和溶液的质量分数不变，合理；
C。因有水参加反应且有氢氧化钠析出，溶液的质量减少,有氢气放出，合理；
D。钠的密度比水小，浮在水上面,四处游动,合理。
D．第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段,所以氢离子的物质的量是0.1mol；第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3～OH—～[Al（OH）4]-,则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol—0.7mol=0。1mol；第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+~3OH-～Al（OH)3，Mg2+～2OH—~Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0。3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是:0.5mol-0.1mol—0.3mol=0.1mol,所以镁离子的物质的量是0。05mol，即n(H+）:n(Al3+）:n（Mg2+）=0.1：0。1：0.05=2:2：1,故D错误；
甘肃省会宁县第一中学2021届高三化学上学期第三次月考试题(含解析）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O： 16 Na： 23 Mg： 24 Al :27 Br ：80 S ：32 Ca ：40 Fe： 56 Cu： 64
2021届高三上学期第三次模拟考试化学试卷(含答案).docx
2021届高三年级第三次月考理科综合能力测试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-l B-ll N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7.化学与中华古文化、生产、生活、科技发展密切相关。
下列说法错误的是A.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起, 乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应B.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”的主要成分为纤维素，“马尾”的主要成分为蛋白质C.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醍、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
其中氯仿的化学名称是三氯甲烷。
D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Z Cu2\ Cd2\ Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附8.下列工艺流程的有关说法中正确的是A.氯碱工业，电解饱和食盐水时，氯气从阴极析出B.海水提镁，直接加热MgCl2溶液可得到无水氯化镁，再电解制镁C.海水提漠，用硫酸酸化苦卤的目的主要是将海水调节至酸性并抑制Cb、Bh与水反应D.海带提碘，可以用乙醇将碘单质从其水溶液中萃取出9.设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1.2g石墨烯和1.2 g金刚石均含有O.IN A个碳原子B.0.1 mol环氧乙烷中含有的共价键数为0.3N AC.常温下，0.56g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.03N AD.标准状况下，22.4L氯气溶于水形成的溶液中：C(C1-)+C(C1O-)+C(HC1O)=2N A10.氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。
2021年高三上学期月考(3)化学含答案
2021年高三上学期月考（3）化学含答案本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64选择题（本题共15小题。
1-5小题每小题2分，6-15小题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符台题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法2．下列有关化学概念逻辑关系正确的是3．俗话说“雷雨发庄稼”。
在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是A．NO在空气中不能稳定存在，会继续反应B．生成O3和NO的反应都是氧化还原反应C．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同D．NO的产生是形成酸雨的主要原因4．下列有关化学实验叙述正确的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量简外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液5．常温下，下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸反应，并有气体放出的是A．镁B．铝C铁D．铜6．下列有关说法不正确．．．的是A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出7．在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是A．Fe3+、Ag+、NO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、CO32-、NO3- D．Al3+、Na+、MnO4-、SO42-8．下列实验过程中，始终无明显现象．．．．．的是A．NH3通入AlCl3溶液中B．CO2通入到CaCl2溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中9．下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B．Cl2能与Ca（OH）2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Si原子最外层有4个电子单质及其氧化物硬度很大B SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色C Na2O2能与CO2、H2O反应Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D 钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是A．标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反应生成2gH2，转移电子数为2N AC．含0．2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D．1L含N A个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-112．下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是序号目的操作离子方程式A 比较Fe2+和Br-还原性强弱向FeBr2加少量氯水2Br-+Cl2= Br2+2Cl-B 比较C、Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通少量二氧化碳SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-C 除去CO2中的SO2将气体通入盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶CO32-+SO2=SO32-+CO2D 实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O13．将a气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后再通入b气体，有沉淀生成，则a、b不．可能．．是A．a是Cl2，b是CO2B．a是SO2，b是H2SC．a是NH3，b是CO2D．a是SO2，b是Cl214．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼D．向溶液中摘加盐酸产生CO2气体，溶液中可能含有CO32-15．工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．试剂Y是HCI，它与[Al（OH）4]-反应生成氢氧化铝C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果第Ⅱ卷（非选择题，共60分）注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。
2021届高三第三次月考化学试卷(Word可编辑版)
2021届高三第三次月考化学试卷（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-江苏省淮安中学2021届高三第三次月考化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷（选择题共64分）可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Si 28 S 32Cl 35.5 Ar 40Na 23 Fe56 N 14 O 16 Na 23Al 27 K39 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题________选项符合题意）1．保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是A．①②④⑤B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥2．强酸和强碱稀溶液的中和热科表示为H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(a q)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝a kJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝b kJ·mol －1③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝c kJ·mol －1则a、b、c三者的大小关系为A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．c>b>a3．将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。
电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体A．只有Cl2 B．只有O2 C．既有Cl2又有O2 D．只有H24.下列关于晶体的说法一定正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高5、将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，排出气体，得到固体。
2021-2022年高三上学期第三次月考(期中)化学试题 含答案
2021年高三上学期第三次月考（期中）化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137Ⅰ卷（50分）一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分）1．下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化硫可以用于消毒、杀菌B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂C．浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放D．NH4HCO3受热易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂2．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”3．下列图示内容的对应说明错误的是（）A B C D图示说明主要成分是蔗糖做调味剂该装置可以收集二氧化氮该装置可保护钢闸门不被腐蚀该仪器用于配制一定质量分数的溶液A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．25℃，pH＝8溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾5．解释下列事实的方程式书写正确的是（）A．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag ＋4H+ ＋NO3—＝Ag+＋NO↑＋+2H2O C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO2＝2CO2＋2CaSO4 D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（）A．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等B．在2.4 g石墨中，含C—C共价键数目为0.3N AC．720 g C60晶体含有0.25N A个晶胞（晶胞如右图）D．1mol[Cu(NH3)4]2+中含配位键4 N A7．下列说法正确的是（）A．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等B．Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34C．OD－中所含电子数和中子数相等D．用反应NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O可以证明NH3比H2O结合质子的能力强8．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能．．都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩9．80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q ＞0），获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100c(NO2)/mol·L-10.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJD．100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大10．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
2021年高三第三次大考(化学)(答案不全)
2021年高三第三次大考（化学）（答案不全）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe —56 Cu—64 Na—23第Ⅰ卷（选择题共54分）一.选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有1个符合题意）1.在第36“世界地球日”，我国国土资源部确定的主题为“善待地球——科学发展——构建和谐”。
你认为下列行为中不符合这一主题的是 ( )A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Re-duce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)2.N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是。
( )A．在H202+Cl2====2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4N A个电子B. 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0．3N A个C．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子D．1 mol含五个碳原子的有机物，最爹形成4 mol碳碳单键3.青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。
青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是( )A．青石棉是一种硅酸盐原料B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原4.磁流体电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
2021年高三下学期月考化学试卷(3月份)含解析
2021年高三下学期月考化学试卷（3月份）含解析一、选择题1．化学家于1995年合成了一种分子式为C200H200的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含有碳碳叁键数目最多可以是（）A．49 B．50 C．51 D．无法确定2．在Na+和Cl﹣两种粒子中，相同的是（）A．核内质子数 B．核外电子层数C．最外层电子数D．核外电子数3．等物质的量浓度的下列溶液中，c（）最大的是（）A．NH4HCO3B．NH4NO3C．（NH4）2CO3D．NH4HSO44．证明氨水是弱碱的事实是（）A．氨水与硫酸发生中和反应B．氨水能使紫色石蕊液变蓝C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气5．邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中有甲基和苯环的异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（）A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．氢化物的热稳定性：Hn Y＞HnWC．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rW ＞rZ＞rY＞rX7．回答下列问题：（1）下列物质的沸点由高到低的顺序是．（用字母表示）A．庚烷 B.2﹣甲基丁烷（异戊烷） C．正戊烷D.2，2﹣二甲基丙烷（新戊烷） E．异丁烷（2）依据A～D几种烃的分子模型，回答下列问题：①A、B、D的二氯代物最少的是（填对应字母）．②A～D在空气中燃烧时有黑烟生成的有（填对应字母）．③A～D在充有足量氧气的密闭恒容容器中完全燃烧，150℃时测得燃烧前后的压强不变的有（填对应字母）．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L中：K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C．=1012的水溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D．c（F﹣）=0.1 mol/L的无色溶液中：Fe3+、NH4+、NO3﹣、Cu2+9．下列叙述中正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C．标准状况下，22.4L的O2质量是32gD．2gH2所含原子物质的量为1mol10．CH4是天然气的主要成分，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）．下列说法中不正确的是（）A．相同物质的量上述5种烃中，消耗O2体积最大的是丁烷B．相同质量上述5种烃中，生成H2O的质量最大的是CH4C．天然气灶具改用液化石油气时，应将进风口改小D．严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是有些成分被液化11．加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能全部发生加成反应的是（）A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．顺﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯12．有机物丁香油酚结构简式为：其可能具有的性质是：①能发生加成反应，②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③能发生取代反应，④能与三氯化铁发生显色反应，⑤能发生中和反应，⑥能发生消去反应（）A．全部 B．仅①②③④C．除⑥外都能D．除④⑥外都能13．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（）A．Fe4O5B．Fe5O7C．Fe2O3D．Fe3O414．25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）A．B点的横坐标a=12.5B．C点时溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．D点时溶液中有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）15．某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列说法正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2、闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1、闭合K2时，铜电极上的电极反应为Cl2+2e﹣═2Cl﹣D．断开K1、闭合K2时，石墨电极作正极二、非选择题16．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取钴的氧化物的流程如图1：（1）步骤Ⅰ中废催化剂用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是．（2）步骤Ⅱ需要加热搅拌，相应的离子方程式为．（3）步骤Ⅲ中的反应为2Na++6Fe3++4SO42﹣+12H2O═Na2Fe6（SO4）4（OH）12+12H+．过滤后母液的pH=2，.0，c（Na+）=a mol•L﹣1，c（Fe3+）=b mol•L﹣1，c（SO42﹣）=d mol•L ﹣1，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d 的代数式表示）．（4）完成步骤Ⅳ中反应的离子方程式：□+□CO32﹣+□H2O═Co5（OH）6（CO3）2↓+□（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图2所示．步骤Ⅴ向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌，待固体溶解后需趁热过滤．①边加热边搅拌的原因是；②趁热过滤的原因是．17．汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．（1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程．（2）气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．②1mol空气中含有0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10﹣4mol．计算该温度下的平衡常数K≈．（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧．①有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ•mol﹣1，简述该设想能否实现的依据：．②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为．（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/molCO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ/mol2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H3则△H3=kJ•mol﹣1．（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物．写出2﹣丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式．18．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钻矿（主要成分为CO2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mo1•L﹣l）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式．（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式．（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为．（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是：其使用的最佳pH范围是A 2.0～2.5B 3.0～3.5C 4.0～4.5D 5.0～5.5（5）“操作l”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤．制得的CoC12•6H2O 在烘干时需减压烘干的原因是．（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是．（答一条即可）19．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如图所示，其中锥形瓶b是安全瓶，试管d中装有少量蒸馏水．已知溴乙烷的沸点为38.4℃，密度为1.43g/mL；（1）制备溴乙烷需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序依次是．（2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有①；②．（3）冷水的作用；d试管中的现象．（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是．A．NaI溶液B．NaOH溶液C．Na2SO3溶液D．KCl溶液（5）容器e中NaOH溶液的作用是．20．我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：（1）请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．步骤2：将5.0mL 0.01mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．步骤4：，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液8.50mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）（2）该废水中苯酚的含量为mg/L．（3）步骤2塞紧瓶塞的原因是（4）步骤3若振荡时间过长，则测得的废水中苯酚的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．步骤4中若滴定至终点时滴定管尖嘴处出现气泡，而滴定前无气泡，会使测得的废水中苯酚的含量．21．铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．写出CuSO4转变为铜蓝的离子方程式．（2）工业上以黄铜矿CuFeS2）为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是；验证反应产生的气体是SO2的方法是．（3）图I是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图II是粗铜精炼的装置图，假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．①写出A极的电极反应式．②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，粗铜板应与极（填“A”或“B”）相连；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为．③当消耗标准状况下1.12LCO时，精铜电极的质量变化情况为．（4）现向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是（填序号）A．Ksp（CuCO3）＜Ksp（CaCO3）B．c（Cu2+）＜c（Ca2+）C．＞D．＜．22．根据下面的有机物合成路线回答下列问题：（1）写出A、B、C的结构简式：A：，B：，C：．（2）各步反应类型：①，②，③；④，⑤．（3）A→B的反应试剂及条件．23．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出F的电子式．（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为．（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E 溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是．（5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是．（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为．24．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过下面方法合成请回答下列问题：（1）有机化合物B中的含氧官能团为和（填名称）．（2）上述反应中，过程②属于反应（3）若过程①发生的取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ：能与NaHCO3反应做出CO2，能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅱ：分子中有6种不同化学环境的氟，且分子中含有两个苯环写出符合条件的一种同分异构体的结构简式（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线路程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH3CH2．xx学年山东省济南二十二中高三（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1．化学家于1995年合成了一种分子式为C200H200的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含有碳碳叁键数目最多可以是（）A．49 B．50 C．51 D．无法确定【考点】有机化合物中碳的成键特征．【分析】对于烃C n H m，当分子中无C=C和环时，C≡C最多，根据：=叁键数×2解题．【解答】解：对于烃C n H m，碳氢原子个数与分子结构的关系公式为：=双键数+叁键数×2+环数，当分子中无C=C和环时，C≡C最多，此时=叁键数×2，所以叁键数50.5．由于叁键数不可能为0.5个，故C200H200中最多可有50个碳碳叁键．故选B．2．在Na+和Cl﹣两种粒子中，相同的是（）A．核内质子数B．核外电子层数 C．最外层电子数 D．核外电子数【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阴离子中核外电子数=质子数+电荷数，阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数，钠离子、氯离子原子结构示意图、，根据这两种离子的结构分析解答．【解答】解：钠离子、氯离子原子结构示意图、，A．根据离子结构示意图知，钠离子核内质子数是11、氯离子核内质子数是17，核内质子数不等，故A错误；B．钠离子核外有2个电子层、氯离子核外有3个电子层，所以电子层数不同，故B错误；C．钠离子和氯离子最外层电子数都是8，所以二者最外层电子数相等，故C正确；D．钠离子核外有10个电子、氯离子核外有18个电子，所以二者核外电子数不等，故D错误；故选C．3．等物质的量浓度的下列溶液中，c（）最大的是（）A．NH4HCO3B．NH4NO3C．（NH4）2CO3D．NH4HSO4【考点】盐类水解的应用．【分析】物质的量浓度相等的铵盐溶液中，铵根离子系数越大，铵根离子浓度越大，相同铵根离子的盐溶液中，根据其它离子对铵根离子的影响来判断．【解答】解：物质的量浓度相等的铵盐溶液中，铵根离子系数越大，铵根离子浓度越大，相同铵根离子的盐溶液中，根据其它离子对铵根离子的影响来分析，这几种铵盐中，碳酸铵溶液中铵根离子系数最大，则溶液中铵根离子浓度最大；碳酸氢铵、硝酸铵和硫酸氢铵中铵根离子系数相同，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解；所以这几种铵盐中，铵根离子浓度大小顺序是C＞D＞B＞A，故选C．4．证明氨水是弱碱的事实是（）A．氨水与硫酸发生中和反应B．氨水能使紫色石蕊液变蓝C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】只要证明一水合氨部分电离就能证明一水合氨是弱电解质，则氨水是弱碱，据此分析解答．【解答】解：A．氨水和硫酸发生中和反应只能说明氨水具有碱性，不能说明一水合氨部分电离，则不能说明氨水是弱碱，故A错误；B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明氨水溶液呈碱性，不能说明一水合氨部分电离，则不能说明氨水是弱碱，故B错误；C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则能证明氨水是弱碱，故C正确；D．铵盐和熟石灰反应逸出氨气，证明铵盐不稳定，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明氨水是弱碱，故D错误；故选C．5．邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中有甲基和苯环的异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】据有机物属于酯类，且分子结构中有甲基和苯环，则应含有﹣COO﹣官能团，则取代基分别为﹣CH3和﹣OOCH或﹣OOCCH3或﹣COOCH3，有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构．【解答】解：由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3﹣C6H4﹣OOCH（﹣C6H4﹣为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5﹣OOCCH3或C6H5﹣COOCH3，共5种，故选：D；6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（）A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．氢化物的热稳定性：H n Y＞H n WC．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r W＞r Z＞r Y＞r X【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，则X处于Y的上一周期，四种元素原子最外层电子数之和为14，则X 和Y的主族序数之和为7，X和Z同主族，且Z的原子序数大于Y，所以X是H元素，Y 是O元素，Z是Na元素，W是S元素．A．元素的非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强；B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C．活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；D．电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，则X处于Y的上一周期，四种元素原子最外层电子数之和为14，则X和Y的主族序数之和为7，X和Z同主族，且Z的原子序数大于Y，所以X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是S元素．A．S属于第三周期元素，第三周期中非金属性最强的元素是Cl元素，所以Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故A错误；B．O元素的非金属性大于S，所以气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，故B正确；C．O和H、Na和H组成的常见化合物中的化学键分别属于共价键和离子键，故C错误；D．原子半径大小顺序是r Z＞r W＞r Y＞r X，故D错误；故选B．7．回答下列问题：（1）下列物质的沸点由高到低的顺序是ACBDE．（用字母表示）A．庚烷 B.2﹣甲基丁烷（异戊烷）C．正戊烷D.2，2﹣二甲基丙烷（新戊烷）E．异丁烷（2）依据A～D几种烃的分子模型，回答下列问题：①A、B、D的二氯代物最少的是A（填对应字母）．②A～D在空气中燃烧时有黑烟生成的有BCD（填对应字母）．③A～D在充有足量氧气的密闭恒容容器中完全燃烧，150℃时测得燃烧前后的压强不变的有AB（填对应字母）．【考点】烷烃及其命名；同分异构现象和同分异构体．【分析】（1）烃的熔沸点规律：1烃分子中碳原子数目越多熔沸点越高；2碳原子数目相同的烃，支链越多沸点越低；（2）依据A～D几种烃的分子模型可知，A为CH4，B为CH2=CH2，C为CH≡CH，D 为C6H6；①A、B、D的二氯代物依据分子中氢原子种类分析判断；②A～D在空气中燃烧时有黑烟生成说明物质含碳量高，依据物质性质分析；③依据烃燃烧规律分析，150℃时物质燃烧生成的水是气体，依据同时分析计算；【解答】解：（1）庚烷的分子式是C7H16，正戊烷、异戊烷、新戊烷三者分子式都是C5H12，异丁烷分子式为C4H10，而正戊烷、异戊烷、新戊烷支链由少到多，根据烃的沸点规律可知四种物质的沸点由高到低的顺序是：正戊烷、异戊烷、新戊烷、异丁烷，庚烷，物质的沸点由高到低的顺序是ACBDE；故答案为：ACBDE；（2）依据A～D几种烃的分子模型可知，A为CH4，B为CH2=CH2，C为CH≡CH，D 为C6H6；①A、B、D的二氯代物，依据分子结构分析，A为甲烷，CH4的结构是正四面体结构，二氯代物为1种，B为CH2=CH2，二氯代物为2种，D为C6H6，依据苯分子结构苯环上六个碳碳键完全相同，二氯代物为邻、间、对3种，最少的是A；故答案为：A．②A～D在空气中燃烧时有黑烟生成说明物质含碳量高，甲烷是淡蓝色火焰，乙烯燃烧放出明亮火焰冒黑烟，乙炔燃烧发出明亮火焰冒黑烟，苯燃烧也是明亮火焰，冒黑烟；故答案为：BCD．③烃燃烧150℃时水位气体，依据燃烧通式分析，CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O（g），反应前后压强不变即气体物质的量不变，1+x+=x+，y=4；所以烃分子式中氢原子为4的符合，AB符合；故答案为：AB．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L中：K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C．=1012的水溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D．c（F﹣）=0.1 mol/L的无色溶液中：Fe3+、NH4+、NO3﹣、Cu2+【考点】离子共存问题．【分析】A、滴入甲基橙显红色的溶液显示酸性；B、水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液是酸性或是碱性溶液；C、次氯酸根离子具有氧化性，可以将硫离子氧化；D、无色溶液中有色离子不能共存．【解答】解：A、滴入甲基橙显红色的溶液显示酸性，此时H+、NO3﹣、I﹣会发生氧化还原反应而不能共存，故A错误；B、水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液是酸性或是碱性溶液，在碱性环境下，离子们可以共存，故B正确；C、水的离子积和氢氧根离子以及氢离子浓度之间的关系，可解得氢离子浓度为10﹣13mol/L，所以氢氧根浓度是0.1mol/L，溶液显示碱性，但是次氯酸根离子具有氧化性，可以将硫离子氧化，故C错误；D、无色溶液中有色离子Fe3+、Cu2+不能共存，故D错误．故选B．9．下列叙述中正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C．标准状况下，22.4L的O2质量是32gD．2gH2所含原子物质的量为1mol【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；B、摩尔质量有单位，相对原子质量没有单位；C、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol．据此计算即可；D、氢气为双原子分子，据此解答即可．【解答】解：A、硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B、铁原子的摩尔质量是56g/mol，相对原子质量是56，故B错误；C、22.4L氧气标况下物质的量==1mol，质量=1mol×32g/mol=32g，故C正确；D、2g氢气的物质的量==1mol，氢气为双原子分子，H原子的物质的量=2mol，故D错误，故选C．10．CH4是天然气的主要成分，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）．下列说法中不正确的是（）A．相同物质的量上述5种烃中，消耗O2体积最大的是丁烷B．相同质量上述5种烃中，生成H2O的质量最大的是CH4C．天然气灶具改用液化石油气时，应将进风口改小D．严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是有些成分被液化【考点】烷烃及其命名．【分析】A．烃燃烧的通式为：CxHy+（x+）O2=xCO2+H2O，相同物质的量的烃燃烧耗氧量取决于x+；B．相同质量的烃中，含氢量越高，即越大，燃烧生成的水越多；C．根据化学方程式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，CH4+2O2=CO2+2H2O等物质量的C3H8耗氧为CH4的2.5倍，C3H8产生CO2为CH4的3倍；天然气灶具改用液化石油气时，应将进风口改大；D．严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是因为有些成分被液化．【解答】解：A．相同物质的量上述5种烃中丁烷的x+值最大所以耗氧量最大，故A正确；B．相同质量上述5种烃中，甲烷的含氢量最多，所以生成H2O的质量最大，故B正确；C．根据化学方程式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，CH4+2O2=CO2+2H2O等物质量的C3H8耗氧为CH4的2.5倍，C3H8产生CO2为CH4的3倍；天然气灶具改用液化石油气时，应将进风口改大，故C错误；D．严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是有些成分被液化，故D正确；故选C．11．加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能全部发生加成反应的是（）A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．顺﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据碳碳双键、碳碳三键能发生加成反应，烷烃不能发生加成反应；【解答】解：A．乙烷不能发生加成反应，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故A正确；B．乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，乙炔含有碳碳三键，能发生加成反应，故B错误；C．氯乙烯、溴乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故C错误；D．顺﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故D错误；故选A．12．有机物丁香油酚结构简式为：其可能具有的性质是：①能发生加成反应，②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③能发生取代反应，④能与三氯化铁发生显色反应，⑤能发生中和反应，⑥能发生消去反应（）A．全部 B．仅①②③④C．除⑥外都能D．除④⑥外都能【考点】有机物的结构和性质．【分析】丁香油酚的结构简式为，含碳碳双键、酚﹣OH、﹣COC﹣，结合烯烃、苯酚的性质来解答．【解答】解：含苯环、碳碳双键，可发生加成反应；含碳碳双键、酚﹣OH可被酸性高锰酸钾氧化；含酚﹣OH，可发生显色反应；含酚﹣OH，可发生取代反应；酚﹣OH，具有酸性，可发生中和反应；该物质不能发生消去反应，故选C．13．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（）A．Fe4O5B．Fe5O7C．Fe2O3D．Fe3O4【考点】化学方程式的有关计算；铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】n（HCl）=0.14L×5.0mol/L=0.7mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n（O）=n（HCl）=0.35mol，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，反应后所得溶液为FeCl3，结合氯元素守恒确定铁的物质的量，可确定氧化物分子式．【解答】解：n（HCl）=0.14L×5.0mol/L=0.7mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n（O）=n（HCl）=0.35mol，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，反应后所得溶液为FeCl3，因n（Cl﹣）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，则n（Fe3+）=n（Cl﹣）=0.25mol，所以氧化物中n（Fe）：n（O）=0.25：0.35=5：7，所以化学式为Fe5O7，故选B．14．25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）A．B点的横坐标a=12.5B．C点时溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．D点时溶液中有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．。
2021年高三第三次月考 化学 含答案
2021年高三第三次月考化学含答案选择题答题区，用2B铅笔填涂（共36分）。
单项选择题双项选择题9 10 11 12 得分22 23 得分78[A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A][B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B][C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C][D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D]一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L-1的氯化铵溶液中有n A个NH4+B．标准状况下，22.4LSO3含有n A个SO3分子C．常温常压下，8g O2含有0.5n A个氧原子（O 16）D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2n A 个电子9．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、H+、Cl－、HCO3－B．H+、Na+、Fe2+、NO3－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、OH－、SO42－10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法不正确．．．的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同C．元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强D．Z单质只能和盐酸反应生成氢气11．反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。
下列各组物质反应时：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：A．①② B．①③ C．②③ D．①②③12．下列离子方程式中正确的是A．金属钠溶于水中：2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH－＋H2↑B．足量氯气通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2+= Fe3+ + 2Cl－C．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓D．实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气：OH－＋ NH4+ = NH3↑+ H2O二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
2021-2022年高三下学期月考化学试题(3月份) 含解析
2021年高三下学期月考化学试题（3月份）含解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（xx春•渝中区校级月考）化学充实了生活、改变了生活，下列相关说法正确的是（）A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂B．石油的催化裂解是为了提高从石油中得到汽油等轻质油的产量常用的消毒剂氯气和调料乙酸，两者都含有非极性共价键C．D．废旧电池有牢固外壳保护不会污染土壤和水体，故不必回收处理考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；极性键和非极性键；常见的生活环境的污染及治理；石油的裂化和裂解．专题：化学应用．分析：A、NaHCO3不稳定，加热分解，用小苏打做焙制糕点的膨松剂；B、石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃；C、同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；D、废旧电池中渗漏出的重金属离子会对土壤和水源的污染，应集中回收处理．解答：解：A、NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，所以用小苏打做焙制糕点的膨松剂，故A错误；B、石油的催化裂解主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃，故B错误；C、常用的消毒剂氯气和调料乙酸，氯气中只有非极性共价键，乙酸中含有非极性共价键，极性共价键，故C正确；D、废旧电池有牢固外壳保护会污染土壤和水体，必须回收处理，故D错误；故选C．点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，本题难度不大，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识是即可正确解答本题．2．（6分）（xx春•渝中区校级月考）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．将铝表面的氧化物溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣+3H2O═2Al（OH）3↓B．少量硝酸银溶液与足量氨水反应：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）．放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/molD．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、铝表面的氧化物溶于NaOH生成偏铝酸钠；B、足量氨水反应反应生成银铵络离子；C、0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应，不可能完全反应，所以1mol N2和3mol H2置于密闭的容器中完全反应放出的热量大于19.3kJ×2；D、1mol物质的量物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热标准燃烧热．解答：解：A、铝表面的氧化物溶于NaOH生成偏铝酸钠，正确的离子反应式为：Al2O3+2OH ﹣═2AlO2﹣↓+H2O，故A错误；B、足量氨水反应反应生成银铵络离子，正确的离子反应式为：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2O，故B错误；C、0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应，不可能完全反应，而热化学方程式中的反应热，表示1mol N2和3mol H2置于密闭的容器中完全反应放出的热量大于19.3kJ×2，故C错误；D、1mol物质的量物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热，所以甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol ﹣1，故D正确；故选D．点评：本题考查离子方程式的书写和热化学方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．3．（6分）（xx•徐州模拟）下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）①NaNa2O2Na2CO3②MgOMgCl2溶液Mg③FeFe2O3Fe2（SO4）3④SiO2Na2SiO3H2SiO3⑤HCHOHCOOHHCOOCH3．A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：给定条件下不能实现是指：原物质在给定的条件下无法转化为目标物质；根据所提供的物质的化学性质，分析能否在给定的条件下通过化学反应而实现即可．解答：解：①钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应可以实现，故①不选；②由于电解氯化镁溶液得不到金属镁，故②不能实现转化，故②选；③由于铁点燃生成四氧化三铁，转化不能在给定的条件下实现，故③选；④SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3和氯化钠，反应能够实现，故④不选；⑤、HCHO与氧气发生氧化反应生成HCOOH，HCOOH与甲醇在碱性条件下无法发生酯化反应生成HCOOCH3，故⑤选；以上反应不能够实现的有②③⑤；故选C．点评：本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．4．（6分）（xx春•渝中区校级月考）下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和钾分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．B r2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．在MgSO4与Al（NO）3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱考点：碱金属的性质；卤素原子结构及其性质的比较；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．金属性越强的金属与水反应越剧烈；B．非金属性越强的非金属单质与氢气化合越容易；C．碳酸钠溶液显碱性，说明碳酸根离子水解，硫酸钠溶液显中性，说明硫酸根离子不水解；D．镁离子与铝离子与氨水反应都会产生沉淀，且沉淀都不溶解．解答：解：A．金属性越强的金属与水反应越剧烈，通过钠和钾分别与冷水反应的剧烈程度可以判断金属的活动性，故A正确；B．非金属性越强的非金属单质与氢气化合越容易，通过Br2与I2分别与足量的H2反应的难易程度可以判断非金属性强弱，故B正确；C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可知碳酸为弱酸，硫酸为强酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素的非金属性越强，所以硫的非金属性强于碳，故C正确；D．镁离子与铝离子与氨水反应都会产生沉淀，且沉淀都不溶解，故D错误；故选：D．点评：本题考查了元素金属性、非金属性强弱判断的依据，题目难度不大，注意C选项为易错选项．5．（6分）（xx春•渝中区校级月考）下列说法不正确的是（）A．某烷烃主链4个碳原子数的同分异构体有2种，则与其碳原子个数相同的且主链4个碳原子的单烯烃有4种B．（CH3）2C（OH）CH2CH3的名称为：2﹣甲基﹣2﹣羟基丁烷C．1mol有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOHD．1mol β﹣紫罗兰酮与1mol Br2发生加成反应可得到3种不同产物考点：同分异构现象和同分异构体；有机化合物命名；有机物的结构和性质．专题：有机化学基础．分析：A．先根据烷烃的条件，确定烷烃的分子式，然后再根据官能团位置异构确定烯烃的同分异构体；B、含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小；C、能与NaOH反应的为酚羟基和羧基，肽键，酯基；D、共轭二烯烃与Br21：1加成时，可以发生1，2﹣加成反应，也可能发生1，4﹣加成反应；解答：解：A．首先：确定该烷烃碳原子个数：①主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基（不可能是乙基，否则主链超过4个碳原子）；②主链为4个碳原子的烷烃，支链数最多4个（下面的0，是指该物质只有一种，没有同分异构体），则：支链含有的甲基的个数烷烃的同分异构体数目1个02个23个04个0所以该烷烃总共有6个碳原子，含有2个甲基，其次：分析烯烃的同分异构体数目①若双键在1号位，有以下3种烯烃的同分异构体：C=C﹣C﹣C1 2 3 42﹣乙基丁烯、2，3﹣二甲基丁烯、3，3﹣二甲基丁烯②若双键在2号位，则只有一种该烯烃的同分异构体：C﹣C=C﹣C1 2 3 42，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯所以满足条件的该烯烃的同分异构体共有4种，故A正确；B．（CH3）2C（OH）CH2CH3的名称为：2﹣甲基﹣2﹣丁醇，故B错误；C.1mol有机物中含有1mol酚羟基、1mol羧基，1mol肽键，1mol酯基，其中1mol酯基消耗2molNaOH，其余都是1mol，所以最多消耗5molNaOH，故C正确；D．与Br2起加成反应，可以发生1，2﹣加成反应，也可能发生1，4﹣加成反应，所以加1mol β﹣紫罗兰酮与1mol Br2发生加成反应可得到3种不同产物，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了同分异构体的书写、醇的命名、官能团的性质以及加成反应，难度不大，注意把握有机物的官能团的结构和性质．6．（6分）（xx春•渝中区校级月考）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞④＞②＞③B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c （H+）=c（OH﹣）C．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32﹣）﹣c（H2SO3）=9.9×10﹣7mol•L﹣1D．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：C（HClO）+c（ClO﹣）=2c （HCO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A．相同浓度的溶液，弱电解质溶液中铵根离子浓度最小，醋酸根离子促进铵根离子水解、铝离子抑制铵根离子水解，据此判断铵根离子浓度大小；B．混合溶液呈中性，根据电荷守恒判断c（Na+）、c（CH3COO﹣）相对大小；C．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，根据质子守恒判断；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．解答：解：A．相同浓度的溶液，弱电解质溶液中铵根离子浓度最小，醋酸根离子促进铵根离子水解、铝离子抑制铵根离子水解，所以c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故A错误；B．混合溶液呈中性，根据电荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故B错误；C．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，根据质子守恒得c（H2SO3）+c（H+）=c （OH﹣）+c（SO32﹣），所以c（H+）﹣c（OH﹣）=c（SO32﹣）﹣c（H2SO3）=9.9×10﹣7mol•L﹣1，故C正确；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2C（HClO）+2c（ClO﹣）=c （HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故D错误；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中溶质的性质及溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答，注意B中还含有氯离子，为易错点．7．（6分）（xx•安徽一模）一定温度下，将1mol X和1mol Y气体充入2L恒容密闭容器，发生反应X（g）+Y（g）⇌mZ（g）+Q（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（）A．反应方程式中的m=1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质QD．t1～t3间该反应的平衡常数均为4考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、由图可知，t2时刻Z的浓度增大，但平衡不移动，故改变的条件应是增大压强，反应前后气体的化学计量数之和相等，据此解答；B、催化剂不能影响物质的浓度；C、Q是固体，改变Q的用量，不影响平衡移动，t3时刻改变的条件，瞬间Z的浓度不变，平衡向正反应移动，可能是增大反应物的浓度或升高温度；D、t1～t3间温度相同，利用三段式计算t1平衡时各物质的浓度，代入平衡常数表达式计算．解答：解：A、由图可知，t2时刻Z的浓度增大，但平衡不移动，故改变的条件应是增大压强，反应前后气体的化学计量数之和相等，故m=1+1=2，故A错误；B、催化剂不能影响物质的浓度，由图可知，t2时刻Z的浓度增大，但平衡不移动，故改变的条件应是增大压强，故B错误；C、Q是固体，改变Q的用量，不影响平衡移动，t3时刻改变的条件，瞬间Z的浓度不变，平衡向正反应移动，可能是增大反应物的浓度或升高温度，故C错误；D、t1～t3间温度相同，由图可知t1时刻平衡时，c（Z）=0.5mol/L，则：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+Q（s），开始（mol/L）：0.5 0.5 0变化（mol/L）：0.25 0.25 0.5平衡（mol/L）：0.25 0.25 0.5故平衡常数为=4，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡有关计算、化学平衡图象等，难度中等，判断t2时刻改变条件是关键，注意C选项中升高温度不一定向正反应移动．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（xx春•渝中区校级月考）SiO2、SO2、NaOH、H2O、卤素及其化合物是中学化学中的常见物质，他们在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列有关问题：（1）Si元素在周期表中的位置是第三周期第IV A族．（2）请按熔沸点由高到低的顺序对SiO2、SO2、NaOH、H2O四种化合物排序SiO2、NaOH、H2O、SO2．（3）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，现只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是D（填序号）A、KMnO4溶液B、KSCN溶液C、淀粉KI溶液D、CCl4（4）工业生产漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；某课外小组同学利用如图所示装置向该漂白液中持续通入SO2气体．实验过程中观察到如下现象①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点乙同学的认为使a变红的是SO2（或H2SO3）（写出一种即可）．②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因Cl2+2I ﹣═2Cl﹣+I2．③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3﹣，从而使蓝色消失；二是I2有氧化性，SO2能将I2还原成I﹣，从而使蓝色消失．考点：性质实验方案的设计；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．专题：常规题型；实验题；元素及其化合物．分析：（1）主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；（2）一般来说，熔沸点高低顺序是：原子晶体、离子晶体、含有氢键的分子晶体、普通分子晶体；（3）CCl4与溶液混合后分层，根据有机层与水溶液的颜色判断氢溴酸常带黄色原因；（4）氯气和氢氧化钠溶液反应制取漂白液；①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；②黄绿色气体是氯气，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；③二氧化硫具有还原性，能被碘氧化．解答：解：（1）Si元素在周期表中的位置是第三周期、第IV A族，故答案为：第三周期第IV A 族；（2）一般来说，熔沸点高低顺序是：原子晶体、离子晶体、含有氢键的分子晶体、普通分子晶体，二氧化硅属于原子晶体、NaOH属于离子晶体、水和二氧化硫属于分子晶体，但水中含有氢键，所以这几种物质熔沸点高低顺序是SiO2、NaOH、H2O、SO2，故答案为：SiO2、NaOH、H2O、SO2；（3）CCl4与溶液混合后分层，有机层在下层，水层在上层，若有机层无色，水层为黄色，则为①含Fe3+所致，若有机层为橙色，水层为无色，为②含Br2所致，若有机层为橙色、水层为黄色，则为③含Fe3+和Br2所致，故选D；（4）氯气和氢氧化钠溶液反应制取漂白液，反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，①试纸a变红，说明有酸性物质存在，若二氧化硫过量，试纸a变红还可能与SO2（或H2SO3）有关，故答案为：SO2（或H2SO3）；②上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝，发生Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故答案为：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2；③最终试纸b褪色，可能与碘的还原性、氧化性有关，则可能的原因二为I2有氧化性，SO2能将I2还原成I﹣，从而使蓝色消失，故答案为：I2有氧化性，SO2能将I2还原成I ﹣，从而使蓝色消失．点评：本题考查了实验方案设计，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应来分析解答即可，明确氯气和二氧化硫在水溶液里能发生氧化还原反应而失去漂白性，为易错点．9．（15分）（xx春•渝中区校级月考）过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．（1）某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．①实验前需进行的操作是检查装置的气密性，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂（或催化H2O2的分解）．MgO2的电子式为．②分液漏斗上端连接的橡皮管的作用是保持恒压使分液漏斗中的溶液顺利滴下．③实验结束后，待恢复至室温，先将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数．（2）实验室还可通过以下方案测定样品中过氧化镁的含量：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体．已知：常温下Ksp[Mg（OH）2]=1×10﹣11．为使溶液中的Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤1×10﹣4mol/L]，溶液的pH至少应调至11．则样品中过氧化镁的质量分数为（用含a、b的表达式表示）．（3）实验室中某含Mg2+的溶液中混有Fe3+，可用Mg（OH）2调溶液PH值除去Fe3+，写出该沉淀转化反应的离子方程式3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）①实验前需进行的操作是检查装置的气密性；通过测量双氧水分解生成的氧气，可检测过氧化镁的含量，而氯化铁能作催化剂加快双氧水的分解，加快反应速率，过氧化镁是离子化合物，据此写出电子式；②气体的体积受温度和压强影响大，分液漏斗上端连接的橡皮管的作用是保持恒压，用恒压分液漏斗的优点还有消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响，使分液漏斗中的溶液顺利滴下；③应该将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，然后再平视刻度线读数；（2）根据氢氧化镁的溶度积，计算出溶液中氢氧根离子的浓度，求出溶液的PH；质量b是氧化镁，质量a是过氧化镁和氧化镁杂质质量，设出二者物质的量，列式计算出各自物质的量，最后根据过氧化镁的物质的量，算出其质量分数；（3）用Mg（OH）2调溶液PH值除去Fe3+，利用氢氧化镁和溶液中氢离子反应促进铁离子水解正向进行，生成氢氧化铁沉淀．解答：解：（1）①实验装置连接好以后，实验前需进行的操作是检查装置的气密性；过氧化镁溶于水生成双氧水，双氧水易分解，通过测量双氧水分解生成的氧气，可检测过氧化镁的含量，而氯化铁能作催化剂加快双氧水的分解，加快反应速率，过氧化镁是离子化合物，据此写出电子式为；故答案为：检查装置的气密性；用作催化剂（或催化H2O2的分解）；；②由于气体的体积受温度和压强影响大，所以用恒压分液漏斗的优点还有消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响，使分液漏斗中的溶液顺利滴下，故答案为：保持恒压使分液漏斗中的溶液顺利滴下；③由于气体大体积受压强影响大，所以在读数之前，应该将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，然后再平视刻度线读数，故答案为：将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平；（2）根据氢氧化镁的溶度积常数可知，当溶液中c（Mg2+）=l×10﹣5mol/L时，K sp[Mg （OH）2]=1×10﹣11=c（Mg2+）•c2（OH﹣），溶液中OH﹣浓度等于1×10﹣3mol/L，所以溶液的pH=11；设过氧化镁的物质的量是xmol，氧化镁物质的量是ymol，则56x+40y=a，（x+y）×40=b，解得x=，方案I中过氧化镁的质量分数为：=，故答案是：11；；（3）用Mg（OH）2调溶液PH值除去Fe3+，利用氢氧化镁和溶液中氢离子反应促进铁离子水解正向进行，生成氢氧化铁沉淀，反应的；离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3，故答案为：3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3．点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力；该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力．10．（15分）（xx春•渝中区校级月考）吡氟氯禾灵是一种选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂，它的合成路线如下所示：已知：（1）用系统命名法命名A，其名称为2﹣羟基丙酸；A有多种同分异构体，如果一种同分异构体不能与Na反应，且分子中所有同类原子的化学环境相同，写出其结构简式．（2）在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中，属于加成反应的有①（填序号）．（3）写出反应⑥的化学方程式++HCl．（4）C的同分异构体有多种，写出同时具有下列性质的同分异构体的结构简式．a能与FeCl3溶液发生显色反应b能发生银镜反应c核磁共振氢谱图中有四组峰（5）写出（4）中同分异构体中的任一种与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式+2Cu（OH）2+Cu2O↓+2H2O．（6）试以甲醛为原料（其他无机试剂任选）合成，写出它的合成路线流程图合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2═CH2CH3CH3．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）由反应信息可知，CH3CH（OH）CN在酸性条件下发生水解反应生成A，A为CH3CH （OH）COOH，与CH3OH发生正反应生成B，B为CH3CH（OH）COOCH3．C与反应生成毗氟氯禾灵，结合毗氟氯禾灵的结构及生成C的反应物可知，C为；（2）反应①属于加成反应，反应②属于水解反应，反应③④⑤⑥属于取代反应；（3）反应⑥是与发生取代反应生成；（4）根据条件：a能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，b能发生银镜反应，说明有醛基，c核磁共振氢谱图中有四组峰，说明有4种不同环境的氢原子，结合C的结构简式写同分异构体；（5）（4）中同分异构体中的任一种中有醛基，可以将Cu（OH）2还原为成Cu2O，据此写化学方程式；（6）以甲醛为原料合成，可以将甲醛与HCN发生题目流程中①②的反应，生成HOCH2COOH，再发生酯化可得产品．解答：解：（1）由反应信息可知，CH3CH（OH）CN在酸性条件下发生水解反应生成A，A 为CH3CH（OH）COOH，与CH3OH发生正反应生成B，B为CH3CH（OH）COOCH3．C 与反应生成毗氟氯禾灵，结合毗氟氯禾灵的结构及生成C的反应物可知，C为，根据上面的分析可知，A为CH3CH（OH）COOH，名称为2﹣羟基丙酸，A的同分异构体不能与Na反应，且分子中所有同类原子的化学环境相同的结构简式为，故答案为：2﹣羟基丙酸；；（2）反应①属于加成反应，反应②属于水解反应，反应③④⑤⑥属于取代反应，故答案为：①；（3）反应⑥是与发生取代反应生成，反应方程式为++HCl，故答案为：++HCl；（4）C为，根据条件：a能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，b能发生银镜反应，说明有醛基，c核磁共振氢谱图中有四组峰，说明有4种不同环境的氢原子，结合C的结构简式可知，符合这样条件的C的同分异构体的结构为，故答案为：；（5）（4）中同分异构体中的任一种中有醛基，可以将Cu（OH）2还原为成Cu2O，化学方程式为+2Cu（OH）2+Cu2O↓+2H2O，故答案为：+2Cu（OH）2+Cu2O↓+2H2O；（6）以甲醛为原料合成，可以将甲醛与HCN发生题目流程中①②的反应，生成HOCH2COOH，再发生酯化可得产品，合成路线为，故答案为：．点评：本题考查有机物的推断和合成，题目较为综合，难度中等，注意利用题中信息和正推、逆推相结合进行推断，是热点题型，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化．11．（14分）（xx春•渝中区校级月考）甲烷是天然气的主要成分，是生产、生活中应用非常广泛的一种化学物质．（1）在一定条件下，甲烷能发生如下反应：CH4（g）+H2O⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将减小（填“增大”“减小”或“不变”）现将1.0molCH4和2.0mol H2O（g）通入100L反应器中，发生上述反应，10min末有0.1mol CO 生成，则v（H2）=3×10﹣4mol/（L•min）．（2）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2现有一份在相同条件下相对于也的密度为17的NO和NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1．②已知上述热化学方程式中△H1=﹣1160kJ/mol，则△H2=﹣574 kJ/mol．（3）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：①B电极的电极反应式为CH4﹣8e﹣+4O2﹣=CO2+2H2O．②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 2mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 2.24L L（标况下），而实际上消耗的甲烷体积（折算到标况）比理论值大，可能原因为电池能量转化率达不到100%．（任答一条）考点：化学电源新型电池；反应热和焓变；化学反应速率的影响因素．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）根据温度对速率的影响分析；根据CO的变化量求出CO的速率，再根据计量数之比等于速率比求出氢气的速率；（2）①相同条件下，不同气体的摩尔质量之比等于其密度之比，据此计算氮氧化物平均摩尔质量，再根据平均摩尔质量计算NO和二氧化氮的物质的量之比；②根据盖斯定律确定甲烷和二氧化氮之间的方程式，根据甲烷和NO、NO2之间的反应确定分别和NO、NO2之间反应需要甲烷的物质的量之比，再根据焓变进行计算；（3）①Ⅲ（1）B为负极，总反应式为CH4+2O2+=CO2+2H2O，正极反应式为：2O2+8e ﹣=4O2﹣，两式相减可得负极电极反应式；②开始阶段发生反应：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，铜离子完全放电后，发生反应2H2O2H2↑+O2↑，当两极收集到的气体体积相等时，即氢气与氧气的体积相等，令是氢气为xmol，根据电子转移守恒列方程计算，再根据电子转移守恒计算消耗的甲烷；根据电池中的能量转化率分析．解答：解：（1）降低速率，正逆反应速率都减小；10min末有0.1mol CO生成，则v（CO）==1×10﹣4mol/（L•min），则氢气的速率为v（H2）=3v（CO）=3×10﹣4mol/（L•min），故答案为：减小；3×10﹣4mol/（L•min）；（2）①在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以混合气体的摩尔质量为34g/mol，设n（NO）为x，n（NO2）为y，混合气体摩尔质量==34g/mol，x：y=3：1，故答案为：3：1；②16g甲烷的物质的量==1mol，根据盖斯定律知，CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=0.5（△H1+△H2）NO和NO2的物质的量之比为3：1，根据方程式知，当NO和NO2完全转化为氮气时，分别和NO、NO2反应的甲烷的物质的量之比=：=3：2，则有0.6mol甲烷和NO反应、0.4mol的甲烷和NO2反应，0.6mol甲烷和NO反应放出的热量=0.6mol×1160kJ/mol=696kJ，0.4mol甲烷和NO2完全反应放出的热量=1042.8kJ﹣696kJ=346.8kJ，则0.4mol甲烷和NO2完全反应放出的热量。
2021届高三上学期第三次月考化学试题(答案解析)41
辽宁省大连市第三中学【精品】高三上学期第三次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。
下列说法不正确的是( ) A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C ．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。
司南中”杓”所用材质为Fe 2O 3D ．古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2．下列各组性质比较中，正确的是()①沸点：HF>HCl>HBr>HI②离子还原性：2----S >Cl >Br >I③酸性：444HClO HBrO HIO >>④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：2HF HCl H S >>⑥半径：2--+2+O >F >Na >MgA ．①②③B ．③④⑤⑥C ．②③④D ．①③④⑤⑥ 3．下列说法正确的是( )A ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B ．SO 2能使品红溶液、溴水褪色，分别说明SO 2具有强氧化性、还原性C ．将AlCl 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al 2O 3D ．金属钠具有强还原性，可用与TiCl 4溶液反应制取金属Ti4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl −−−→点燃FeCl 2NaOH −−−−→Fe(OH)2B ．S 2O −−−→点燃2SO 22H O −−−→H 2SO 4 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO −−−→高温CaSiO 3 D ．NH 32O −−−→催化剂NO 2H O−−−→HNO 3 5．下列叙述不正确的是( )A ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO 4溶液，沉淀消失B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解C．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；若再通入NH3，则产生沉淀D．纯锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4固体，速率会加快6．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示镁条与盐酸反应的能量变化B．图2表示H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的导电性随BaCl2物质的量的变化C．图3表示电解精炼铜时，溶液中Cu2＋的物质的量浓度随转移电子物质的量的变化D．图4表示其他条件一定，反应2SO 2＋O22SO3在有、无催化剂情况下SO2的体积分数随时间的变化7．用N A表示阿伏加德罗常数。
2021年高三化学三月月考(答案!)
2021年高三化学三月月考（答案！）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
）1．D 2．B 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．B二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
)9．D 10．CD 11．BC 12．B 13．AD 14．D 15．BC 16．A三、（本题包括2小题，共22分）17．Ⅰ、不可行，①铜会与三氯化铁反应、引入了铜离子②加热蒸干，三价铁离子水解 (方程式略)Ⅱ(1) NH3、H2等（2）溶液呈橙色等（2分）防倒吸 (2分)比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性：CH3COOH ＞H2CO3＞C6H5OH等(2分)(本题共10分，其它合理答案参照给分)18．(1) H2SiF6＋6NH4HCO3＋H2O＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑ NaF比NaCl的溶解性小(2) 烧杯、漏斗(3) 除去NaF 、NH4Cl 表面的杂质(4) 加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却(5) 必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量(本题共12分，每空2分，其它合理答案参照给分)四、（本题包括2小题，共18分）19．⑴C⑵稀有气体元素原子的最外层电子排布已达到8电子（He为2电子）的相对稳定结构，较难失去电子＞⑶原子核外电子是分层排布的 (每空2分，共8分)20．⑴接触室⑵HClO + SO2 + H2O = 3H+ + SO42— + Cl—⑶SO2和H2⑷SO3(g)+ H2O(l)＝H2SO4(l)；△H＝－130.3kJ/mol⑸(每空2分，共10分)五、（本提包括1小题，共10分）21． (1)由于盐酸受热蒸发出HCl气体所致,随着反应的进行,盐酸逐渐与煤矸石中的物质反应而被消耗，因此，排气的pH从小逐渐变大。
增大。
如果排气管加长一倍，意味着排气被冷却的程度更高，HCl更多被冷凝回流,故排气的pH有所增大。
2021年高三上学期第三次月考理综化学试题含答案
2021年高三上学期第三次月考理综化学试题含答案xx.12可能用到的相对原子质量：Fe—56 Al—27 O—16 Cu—64S—32 Mn—55 Ag—108 Zn—65一、选择题：7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ）A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=== H=-57.3 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量B. 已知=== H=-483.6 则氢气的燃烧热为241.8C. 已知=== H=a 、===2CO(g) H=b 则a>bD. 已知P(白磷,s)=P(红磷,s) H<0,则白磷比红磷稳定8．反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。
下列有关叙述正确的是( )A．E2表示反应X―→C的活化能B．X是反应A＋B―→C的催化剂C．反应A＋B―→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变9．用下列装置能达到预期目的的是( )A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的10．用惰性电极电解含有一定量的下列溶质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液可能与原来溶液完全一样的是( )A．CuCl2[CuO] B．NaOH[NaOH] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[CuSO4] 11．有四种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池，B.碱性氢氧化物燃料电池，C.质子交换膜燃料电池，D.熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是( )12.依据氧化还原反应：Cu2+(aq)+Fe(s)= Fe2+(aq)+Cu(s)设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是（）A．电极X的材料是FeB．电解质溶液Y是AgNO3溶液C．原电池工作时，X电极反应为：Fe-2e- = Fe2+D．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中13. 下列叙述正确的是（）A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应B.用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C.使用了合适的催化剂，能改变化学反应速率，但也可以改变化学平衡常数D.电解质溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化26．( 14 分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
2021-2022年高三下学期第三次月考化学试卷 含解析
2021年高三下学期第三次月考化学试卷含解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是（）①131I与127I两核素互为同素异形体②聚乙烯的结构简式为③水晶的分子式为SiO2④次氯酸分子的电子式为⑤新戊烷的系统命名为2，2﹣二甲基丙烷⑥光气（COCl2）结构式为⑦苯分子的比例模型为⑧NaH中阴离子的结构示意图A．①③④⑧B．②⑤⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．②④⑤⑥⑧2．下列描述或说法正确的是（）A．已知常温下AgCl的溶解度远大于AgBr，现将AgCl和AgBr的两种饱和溶液等体积混合后，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀B．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．甲基橙呈黄色的溶液中，I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+一定可以大量共存D．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣13．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c＞c（NH4Cl）B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）4．20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是（）A．酸性HY＞HXB．结合H+的能力Y﹣＞CO＞X﹣＞HCOC．溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D．HX和HY酸性相同但比H2CO3弱5．已知去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（）A．去甲肾上腺素的分子式为C8H10O3NB．既能与FeCl3发生显色反应，也能和Na2CO3反应C．1mol去甲肾上腺素最多能与2mol Br2发生取代反应D．核磁共振氢谱显示应该有8种不同的氢原子．6．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣C．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣═2H2OD．d极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，常温下C为无色液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为（3）反应②的化学方程式为（4）反应⑤的化学方程式为（5）原电池反应①中正极的电极反应式为（6）已知E可与次氯酸钠溶液反应生成K，K和E的组成元素相同，且一分子K中有18个电子，则K的电子式为（7）检验气体E的试剂及现象是．8．（18分）I、根据如图所示各物质间的转化关系，回答（1）﹣（3）三个小题：（1）写出D物质中官能团的结构式（2）①～⑥反应中属于取代反应的是（3）写出②和⑦反应的化学方程式②⑦II、根据下面的反应路线及所给信息回答（4）﹣（7）四个小题XY（4）请按要求填写下列表格中未画虚线的所有空白反应①反应②反应③试剂及条件反应类型（5）反应④的化学方程式是已知：（R1、R2、R3、R4为烃基或H）（6）根据以上信息完成M被氧化的化学方程式（不要求配平但有机产物要写全）：，产物中含氧官能团的名称是，（7）写出符合下列条件的所有有机物的结构简式．①与M互为同分异构体②属于脂肪烃③分子结构中无支链④核磁共振氢谱显示有四个峰且峰面积之比为1：2：2：3．9．（18分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则说明装置气密性良好．装置D的作用是．装置E中为溶液．（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择（填字母代号）．a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液（4）实验开始后，为使SO2缓慢进入烧瓶C，可采取的操作是．（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是．（6）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有．（填字母代号）a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶（7）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．请设计简单实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论．10．（14分）明矾石经处理后得到明矾．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O．请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是（填化学式）（2）工业由Al2O3冶炼Al的化学方程式为（3）工业生产硫酸涉及如下过程：利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，已知下列反应的能量变化示意图：①写出S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式工业制硫酸的主要反应之一是将SO2转化为SO3．②写出工业上将SO2转化为SO3的化学方程式③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明②中反应已达化学平衡状态的是（填字母序号）．a．容器中c（SO2）=c（SO3） b．生成1molO2的同时，生成2molSO3c．容器中体系的总压强不随时间而变化 d．容器中混合气体的密度不随时间而变化④一定温度下，在2L的恒容密闭容器中投入0.4molSO2和0.24molO2．达到平衡时，SO2的转化率为80%．则该温度下的化学平衡常数为（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池正极所发生的电极反应式为（5）焙烧948吨明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸吨．天津市南开中学xx高三（下）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是（）①131I与127I两核素互为同素异形体②聚乙烯的结构简式为③水晶的分子式为SiO2④次氯酸分子的电子式为⑤新戊烷的系统命名为2，2﹣二甲基丙烷⑥光气（COCl2）结构式为⑦苯分子的比例模型为⑧NaH中阴离子的结构示意图A．①③④⑧ B．②⑤⑥⑦ C．②③⑤⑥⑦D．②④⑤⑥⑧【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】①131I与127I的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素；②聚乙烯为乙烯通过加聚反应生成的高分子化合物；③二氧化硅属于原子晶体，不存在二氧化硅分子；④次氯酸的中心原子为O原子，不存在氢氯键；⑤根据新戊烷的结构简式及系统命名法进行判断；⑥光气（COCl2）中含有两个碳氯键和1个碳氧双键；⑦苯分子为平面结构，碳原子的相对体积大于氢原子；⑧NaH中阴离子为带有1个单位负电荷的氢离子，核外电子总数为2．【解答】解：①131I与127I两核素的核电荷数相同、中子数不同，二者互为同位素，不是互为同素异形体，故①错误；②聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的，其结构简式为：，故②正确；③水晶的主要成分为二氧化硅，二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故③错误；④次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，不存在氢氯键，次氯酸正确的电子式为：，故④错误；⑤新戊烷的主链含有3个C，为丙烷，在2号C含有2个甲基，其系统命名为：2，2﹣二甲基丙烷，故⑤正确；⑥光气（COCl2）分子中含有1个碳氧双键、2个碳氯键，其结构式为：，故⑥正确；⑦苯分子为平面结构，苯的比例模型为：，故⑦正确；⑧NaH中阴离子为H﹣，该氢离子的核外电子总数为2，其正确的离子结构示意图为：，故⑧错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构式、比例模型、同位素等知识，试题知识点较多、综合性较强，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．2．下列描述或说法正确的是（）A．已知常温下AgCl的溶解度远大于AgBr，现将AgCl和AgBr的两种饱和溶液等体积混合后，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀B．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．甲基橙呈黄色的溶液中，I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+一定可以大量共存D．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写；热化学方程式；离子共存问题．【分析】A、AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，两者的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀少于AgCl；B、三价铁与碘离子发生氧化还原反应；C、甲基橙呈黄色，溶液可能显酸性，NO3﹣氧化I﹣；D、H2O（g）是气态，不是稳定的氧化物．【解答】解：A、AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，两者的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀少于AgCl，故A正确；B、漏掉了三价铁与碘离子发生的氧化还原反应，故B错误；C、甲基橙呈黄色，溶液可能显酸性，NO3﹣氧化I﹣，故C错误；D、H2O（g）是气态，不是稳定的氧化物，故D错误，故选A．【点评】本题主要考查的是离子共存、燃烧热、溶解度大小关系的应用、离子方程式等，难度不大．3．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c＞c（NH4Cl）B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，NH4HSO4中电离出的H+抑制NH4+的水解NH4+的物质的量浓度比NH4Cl中大；B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液；C、根据质子守恒分析解答；D、根据电荷守恒分析解答．【解答】解：A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，NH4HSO4中电离出的H+抑制NH4+的水解NH4+的物质的量浓度比NH4Cl中大，所以，c＞c（NH4HSO4）＞c（NH4Cl），故A 错误；B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，以醋酸的电离为主，得到的酸性混合溶液，所以离子浓度大小为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C、由质子守恒可知1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C 正确；D、某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中由电荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c （A2﹣），故D正确；故选CD．【点评】本题考查离子浓度大小的比较，学生在解题过程中要注意守恒知识的应用，比较容易．4．20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是（）A．酸性HY＞HXB．结合H+的能力Y﹣＞CO＞X﹣＞HCOC．溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D．HX和HY酸性相同但比H2CO3弱【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】此题是强酸弱酸的典型应用，根据题意写出方程式CO2+H2O+NaX=HX+NaHCO3；HX+Na2CO3=NaHCO3+NaX，CO2+H2O+2NaY=2HY+Na2CO3；NaHCO3+NaY=HY+Na2CO3；利用强酸制弱酸的原理判断出酸性：H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY．【解答】解：A．向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3，则酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，则酸性NaHCO3＞HY，则有酸性由强到弱：H2CO3＞HX＞HY，故A错误；B．由A可知酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，则结合质子能力：Y﹣＞CO32﹣＞X﹣＞HCO3﹣，故B正确；C．酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，碱性强弱可以利用越弱越水解判断：NaHCO3＜NaX＜Na2CO3＜NaY，故C错误；D．向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3，则酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，则酸性NaHCO3＞HY，则有酸性由强到弱：H2CO3＞HX＞HY，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意根据通入二氧化碳的反应判断酸的强弱是解答该题的关键，做题时注意体会．5．已知去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（）A．去甲肾上腺素的分子式为C8H10O3NB．既能与FeCl3发生显色反应，也能和Na2CO3反应C．1mol去甲肾上腺素最多能与2mol Br2发生取代反应D．核磁共振氢谱显示应该有8种不同的氢原子．【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有酚羟基、醇羟基、苯环、氨基，具有酚、醇、苯和胺的性质，能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应等，据此分析解答．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C8H11NO3，故A错误；B．含有酚羟基，所以能和氯化铁发生显色反应，也能和碳酸钠反应生成﹣ONa和碳酸氢钠，故B正确；C．苯环上酚羟基邻对位H原子能被溴原子取代，1mol去甲肾上腺素最多能与3mol Br2发生取代反应，故C错误；D．该分子中含有9种氢原子，所以核磁共振氢谱有9个吸收峰，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚的性质，注意氢原子种类判断，注意酚羟基的性质，题目难度不大．6．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣C．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣═2H2OD．d极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H ++4e﹣=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．【解答】解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生1.12LH2，故A错误；B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B错误；C．c电极上氧气得到发生还原反应，电极反应为O2+4H++4e﹣═2H2O，故C正确；D．d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，常温下C为无色液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为将氯化镁溶液在HCl气流中蒸干（3）反应②的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O（4）反应⑤的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（5）原电池反应①中正极的电极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑（6）已知E可与次氯酸钠溶液反应生成K，K和E的组成元素相同，且一分子K中有18个电子，则K的电子式为（7）检验气体E的试剂及现象是湿润的红色石蕊试纸，变蓝．【考点】无机物的推断．【分析】C为无色液体，由气体X（X由原电池反应得到，可能是H2）和氧气反应得到，故C 应是H2O，X是H2；根据反应⑦可知非金属Y是C；由电解D无水晶体得到A与Cl2，可知D为氯化物且是离子化合物，结合A+B溶液发生原电池反应得到X、D、E，可知B为氯化物，且B 是一种盐，受热极易分解，反应生成的H2与E气体，B应水解呈酸性，由转化关系：E→F→G→H，属于常温下气体E的连续氧化得到气体G，在中学阶段中N、S元素化合物符合转化关系，考虑反应①是金属与NH4Cl溶液发生的原电池反应，可推出E为NH3、F为NO、G为NO2，则H为HNO3；（1）中反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，应为Mg与二氧化碳的反应，可推出A为Mg，则D为MgCl2；结合反应①可推知B为NH4Cl，验证符合转化关系，据此进行解答．【解答】解：C为无色液体，由气体X（X由原电池反应得到，可能是H2）和氧气反应得到，故C应是H2O，X是H2；根据反应⑦可知非金属Y是C；由电解D无水晶体得到A与Cl2，可知D为氯化物且是离子化合物，结合A+B溶液发生原电池反应得到X、D、E，可知B为氯化物，且B是一种盐，受热极易分解，反应生成的H2与E气体，B应水解呈酸性，由转化关系：E→F→G→H，属于常温下气体E的连续氧化得到气体G，在中学阶段中N、S元素化合物符合转化关系，考虑反应①是金属与NH4Cl溶液发生的原电池反应，可推出E为NH3、F为NO、G为NO2，则H为HNO3；（1）中反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，应为Mg与二氧化碳的反应，可推出A为Mg，则D为MgCl2；结合反应①可推知B为NH4Cl，验证符合转化关系，（1）反应④为Mg与二氧化碳的反应生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（2）从MgCl2溶液制备MgCl2的无水晶体，应注意防止水解，应将氯化镁溶液在HCl气流中蒸干，故答案为：将氯化镁溶液在HCl气流中蒸干；（3）反应②是氨的催化氧化，反应化学方程为：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（4）反应⑤是碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2、H2O，方程式为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（5）原电池反应①中，正极发生还原反应，铵根离子放电生成氨气与氢气，正极反应式为：2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，故答案为：2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑；（6）E为氨气，K与氨气组成元素相同，且为18电子，则K的分子式为N2H4，其电子式为：，故答案为：；（7）氨气溶于水呈碱性，所以氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，通常利用此方法检验氨气，故答案为：湿润的红色石蕊试纸，变蓝．【点评】本题考查无机物的推断，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，为高考常见题型，注意把握题给信息，结合转化关系进行推断，（5）为易错点，该原电池实质为铵根离子水解，Mg再与氢离子反应生成氢气．8．（18分）I、根据如图所示各物质间的转化关系，回答（1）﹣（3）三个小题：（1）写出D物质中官能团的结构式（2）①～⑥反应中属于取代反应的是②（3）写出②和⑦反应的化学方程式②CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr ⑦CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑II、根据下面的反应路线及所给信息回答（4）﹣（7）四个小题XY（4）请按要求填写下列表格中未画虚线的所有空白反应①反应②反应③试剂及条件反应类型（5）反应④的化学方程式是+2NaOH +2NaBr+2H2O已知：（R1、R2、R3、R4为烃基或H）（6）根据以上信息完成M被氧化的化学方程式（不要求配平但有机产物要写全）：OHC﹣CH2CH2CHO+OHC﹣CHO ，产物中含氧官能团的名称是醛基，（7）写出符合下列条件的所有有机物的结构简式CH3CH2C≡CCH=CH2、CH3C≡CCH2CH=CH2．①与M互为同分异构体②属于脂肪烃③分子结构中无支链④核磁共振氢谱显示有四个峰且峰面积之比为1：2：2：3．【考点】有机物的推断．【分析】I．乙烯与溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，A发生消去反应生成乙炔，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，B发生氧化反应生成C，C与氢气反应又得到B，故B氧化生成C为OHC﹣CHO，C进一步氧化生成D为HOOC﹣COOH；Ⅱ．X与氯气在光照条件下得到一氯环己烷，故X为，一氯环己烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，环己烯与溴发生加成反应生成Y为，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成生成；（6）由信息可知，中碳碳双键断裂氧化生成﹣CHO；（7）与M互为同分异构体，属于脂肪烃，且分子结构中无支链，核磁共振氢谱显示有四个峰且峰面积之比为1：2：2：3，含有1个甲基，应含有1个碳碳三键、1个碳碳双键．【解答】解：I．乙烯与溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，A发生消去反应生成乙炔，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，B发生氧化反应生成C，C 与氢气反应又得到B，故B氧化生成C为OHC﹣CHO，C进一步氧化生成D为HOOC﹣COOH．（1）D为HOOC﹣COOH，含有官能团的结构式为，故答案为：；（2）①～⑥反应中，①为加成反应，②为取代反应，③为氧化反应，④为加成反应或还原反应，⑤为氧化反应，⑥为消去反应，故答案为：②；（3）反应②的化学方程式为：CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；反应⑦的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；Ⅱ．X与氯气在光照条件下得到一氯环己烷，故X为，一氯环己烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，环己烯与溴发生加成反应生成Y为，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成生成．（4）反应①属于取代反应，反应②需要试剂：氢氧化钠的乙醇溶液、加热，属于消去反应，反应③需要试剂：溴的四氯化碳溶液或溴水，属于加成反应，故答案为：；（5）反应④的化学方程式是：+2NaOH +2NaBr+2H2O，故答案为：+2NaOH +2NaBr+2H2O；（6）由信息可知，中碳碳双键断裂氧化生成﹣CHO，反应方程式为：OHC﹣CH2CH2CHO+OHC﹣CHO，产物中含氧官能团的名称是：醛基，故答案为：OHC﹣CH2CH2CHO+OHC﹣CHO；醛基；（7）与M互为同分异构体，属于脂肪烃，且分子结构中无支链，核磁共振氢谱显示有四个峰且峰面积之比为1：2：2：3，含有1个甲基，应含有1个碳碳三键、1个碳碳双键，符合上述条件的所有有机物的结构简式为：CH3CH2C≡CCH=CH2、CH3C≡CCH2CH=CH2，故答案为：CH3CH2C≡C CH=CH2、CH3C≡CCH2CH=CH2．【点评】本题考查有机物的推断，属于拼合型题目，涉及官能团的结构、有机反应类型、有机方程式书写、限制条件同分异构体书写等，注意根据有机物的结构与反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．9．（18分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则说明装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E 中为NaOH 溶液．（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1 ．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 c （填字母代号）．a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液（4）实验开始后，为使SO2缓慢进入烧瓶C，可采取的操作是控制滴加硫酸的速度．（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或混浊消失）．（6）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有ad ．（填字母代号）a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶（7）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．请设计简单实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．【考点】制备实验方案的设计；研究物质结构的基本方法和实验手段；含硫物质的性质及综合应用．【专题】实验分析题；创新题型．【分析】本题是实验室模拟工业上利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O的过程，涉及SO2的制备、生成Na2S2O3的反应原理探究、尾气的处理以及实验的安全操作，还设计了通过观察气泡来控制流速、反应终点的判断和硫酸根离子检验的实验操作，据此解答；（1）液柱高度保持不变，说明气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S～2H2S～3S～3 Na2SO3，2molNa2S反应时同时生成2molNa2SO3，还需要1molNa2SO3；（3）观察SO2的生成速率，选择的液体或溶液不能吸收SO2，不影响SO2的气体量；（4）实验开始后，为使SO2缓慢进入烧瓶C，可从降低反应速率的角度并结合影响反应速率的因素去考虑；（5）Ⅲ中发生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），反应达到终点是S完全溶解，（6）常见仪器中烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，蒸发皿、试管可直接加热；（7）加入盐酸，Na2S2O3反应生成S沉淀，所以静置后取上层清液，滴加BaCl2溶液，检验溶液中是否含有硫酸根离子；【解答】解：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液，故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S～2H2S～3S～3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（3）为观察SO2的生成速率，可供选择的溶液或液体中，水能溶解SO2生成亚硫酸，饱和Na2SO3溶液和饱和NaHCO3溶液均与二氧化硫反应，只有c中饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，应该选c，故答案为：c；（4）为减慢SO2的生成速率，可通过控制分液漏斗控制滴加稀硫酸的速率来完成，故答案为：控制滴加硫酸的速度；（5）Ⅲ中发生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），反应达到终点是S完全溶解，可观察到溶液变澄清（或浑浊消失），故答案为：溶液变澄清（或混浊消失）；。
2021年高三上学期第三次月考化学试卷 含解析
2021年高三上学期第三次月考化学试卷含解析一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（）A．目前加碘食盐主要添加的是KIO3B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的杀菌，消毒D．在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应不必加热就一定能发生C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同3．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH34．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1mol N2有6mol电子转移5．下列叙述正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸溶液反应B．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮 B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅7．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混中的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O═HCl+HClO9．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中10．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl═NH4ClB．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗4Na+O2═2Na2OC．Na2O2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 11．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓C．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O12．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．标准状况下，22.4LSO3含有N A SO3个分子C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A13．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl‑、NO、Na+、SOB．Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl‑、Cu2+C．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣14．下列说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa下，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成氨气，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol﹣1，则H2O（g）⇌H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol﹣1D．酸碱发生中和反应生成1mol液态H2O时，所放出的热量称为中和热，可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣115．已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时436 a 369 需要吸收的能量/KJ则表中a为（）A．404 B．260 C．230 D．20016．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤17．有200mLMgCl2和AlCl3混合液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl﹣）为1.3mol/L，欲将Mg2+、Al3+恰好转化为沉淀，需加4mol/LNaOH溶液（）A．65mL B．40mL C．72mL D．128mL18．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应19．下列实验现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 无色溶液中滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液呈紫色原溶液中有I﹣D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水高温下反应A．A B．B C．C D．D20．mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A．7：1 B．1：7 C．7：8 D．8：721．下列实验现象预测不正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液变为无色B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应二．非选择题（本题共4小题，共58分）22．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：石英砂粗硅SiHCl3（粗）SiHCl3（纯）高纯硅①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式．②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式．③H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是．④已知2gH2在O2中完全燃烧生成水蒸气时放出241.8kJ的热量．写出H2在O2中完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式：．（2）下列对硅材料的说法正确的是（填字母）．A．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承B．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料﹣﹣光导纤维C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，通入二氧化碳气体，振荡，观察．①实验现象是：．②写出发生反应的离子方程式：．23．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是（只填化学式）．②检验滤液中是否存在SO42﹣的方法是：．③洗涤除去NaCl晶体表面的少量KCl，选用的试剂为（从提供的试剂中选择）．（2）用提纯的NaCl固体配制480mL 1.00mol•L﹣1 NaCl溶液，其实验步骤如下：①计算所需氯化钠固体的质量．②将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2﹣3次，洗涤液一并注入容量瓶中，轻轻振荡．③称量氯化钠固体的质量．④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1﹣2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切．⑤用适量的蒸馏水溶解氯化钠固体．⑥盖好瓶塞，摇匀．Ⅰ．本实验操作步骤的正确顺序是：（填序号）Ⅱ．实验中所用的主要仪器除药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有（填仪器名称）．Ⅲ．用托盘天平称取氯化钠固体的质量为：g．Ⅳ．如图图示对应的操作规范的是Ⅴ．实验过程中，若定容时俯视液面，使溶液浓度（填“偏高”“偏低”或者“不变”）．24．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．（1）该反应应选择的酸是：（填序号）．A．盐酸B．浓硫酸C．稀硫酸D．醋酸．（2）该反应中发生还原反应的过程是：→．（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为mol．（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为．（6）H2O2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．25．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，组装了如图装置简图：请你参与分析讨论：（1）图中仪器B的名称：．（2）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是．（3）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：．（4）C中圆底烧瓶中产生液体颜色为，用冰冷却的目的是：．（5）为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是．（6）D中浓NaOH溶液的作用是：．xx学年宁夏银川市育才中学高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（）A．目前加碘食盐主要添加的是KIO3B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的杀菌，消毒D．在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数【考点】盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、加碘盐中加的不是碘单质；B、电解质溶液可以使胶体发生聚沉；C、明矾在水中能水解出氢氧化铝胶体；D、二氧化硫能引起酸雨．【解答】解：A、加碘盐中加的不是碘单质，添加的是KIO3，故A正确；B、豆浆是胶体，盐卤的主要成分是氯化钙和氯化镁，而电解质溶液可以使胶体发生聚沉，故盐卤可以点豆腐，故B正确；C、明矾在水中能水解出氢氧化铝胶体，能沉淀水中的杂质，但不能杀菌消毒，故C错误；D、二氧化硫能引起酸雨，故属于空气污染指数，故D正确．故选C．2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应不必加热就一定能发生C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同【考点】吸热反应和放热反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】A、反应分为吸热反应和放热反应；B、有些放热反应也需要加热才能发生；C、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变；D、反应的焓变只和反应物生成物的能量有关，与反应途径、条件无关．【解答】解：A、反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，而放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；B、有些放热反应也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，需要先加热才能进行，故B错误；C、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故C正确；D、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反应物的能量和），与反应途径、反应条件无关，故D 错误．故选C．3．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3【考点】氧化还原反应．【分析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应．【解答】解：A．生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．生成Al和氧气，反应中Al、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．合成氨实现人工固氮存在N2+3H22NH3的反应，为氧化还原反应，故C不选；D．实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D 选；故选D．4．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1mol N2有6mol电子转移【考点】氯气的化学性质．【分析】如果管道漏气，则发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成，反应中氯气表现出氧化性，根据化合价的变化可知生成1molN2有6mol电子转移．【解答】解：A、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故A正确；B、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中，Cl元素的化合价由0价降低为﹣1价，氯气表现出氧化性，故B正确；C、反应中元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故C错误；D、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中，N元素的化合价由﹣3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D正确．故选C．5．下列叙述正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸溶液反应B．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；中和滴定．【分析】A．二氧化硅能够与氢氟酸反应；B．浓硫酸具有强的氧化性，能够使铝钝化；C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大；D．新制氯水含有HClO，具有漂白性．【解答】解：A．二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故A错误；B．浓硫酸具有强的氧化性，能够使铝钝化，阻止反应的进行，所以可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸，故B正确；C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故C错误；D．新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故D错误；故选：B．6．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮 B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅【考点】钠的化学性质；铵盐．【分析】能和氯化铵反应生成氨气说明该溶液呈碱性，和水反应生成碱的物质即是正确选项，据此分析解答．【解答】解：A、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氯化铵不反应，所以不符合条件，故A错误．B、钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，所以符合条件，故B正确．C、硫酸镁和氯化铵不反应，所以不符合条件，故C错误．D、二氧化硅和氯化铵不反应，所以不符合条件，故D错误．故选B．7．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混中的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A、通入澄清石灰水后杂质气体CO没有被除去，反而CO2被除去；B、盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4；C、2FeCl3+Fe═3FeCl2，过量的铁过滤，即可除去FeCl3；D、Cu会溶解在硝酸中，达不到除杂的效果．【解答】解：A、CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，通入澄清石灰水后杂质气体CO没有被除去，反而CO2被除去，可使混合气通过灼热的CuO，CO与CuO生成CO2而除去，故A错误；B、盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，先加过量盐酸，过滤，在滤液中加入碳酸钠，过滤，即得到BaCO3，故B错误；C、Fe和FeCl3反应生成FeCl2，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，过量的铁过滤，即可除去FeCl3，故C正确；D、CuO和HNO3反应生成Cu（NO3）2和H2O，Cu和HNO3反应生成Cu（NO3）2、氮的氧化物和H2O，Cu和CuO均可以被HNO3溶解，达不到除杂效果，故D错误．故选C．8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O═HCl+HClO【考点】氧化还原反应．【分析】反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，溴、硫元素的化合价发生变化，所以该反应是氧化还原反应，但水中氢氧元素的化合价不发生变化，所以水既非氧化剂又非还原剂，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故A 不符合；B．该反应中O2为氧化剂，4Fe（OH）2为还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故B不符合；C．该反应中F2为氧化剂，水还原剂，故C符合；D．该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故D不符合；故选C．9．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中【考点】氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．【解答】解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．10．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl═NH4ClB．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗4Na+O2═2Na2OC．Na2O2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O【考点】化学方程式的书写．【分析】A．氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵，产生大量白烟；B．钠与氧气在常温下生成氧化钠；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙．【解答】解：A．氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵，产生大量白烟，可以检验氨气，方程式：NH3+HCl═NH4Cl，故A正确；B．钠与氧气在常温下生成氧化钠，方程式：4Na+O2═2Na2O，故B正确；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解得到氢氧化钠溶液，方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故C错误；D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故D正确；故选：C．11．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓C．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；B．醋酸在离子反应中保留化学式；C．盐酸完全电离；D．反应生成硝酸亚铁．【解答】解：A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A正确；B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合的离子反应为SiO32﹣+2CH3COOH═2CH3COO﹣+H2SiO3↓，故B错误；C．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热的离子反应为Fe+2NO3﹣+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，故D错误；故选A．12．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．标准状况下，22.4LSO3含有N A SO3个分子C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下HF为液态；B、标况下，三氧化硫为固体；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、氯气和水的反应为可逆反应．【解答】解：A、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和F原子的个数，故A错误；B、标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子的个数，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为n==1mol，则含3mol原子即3N A个，故C正确；D、氯气和水的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则转移的电子数目小于0.1N A个，故D错误．故选C．13．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl‑、NO、Na+、SOB．Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl‑、Cu2+C．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．饱和氯水具有强氧化性，还原性物质不能大量存在；B．生成CuS沉淀；C．使甲基橙变红色的溶液呈酸性；D．与铁离子反应的离子不能大量共存．【解答】解：A．饱和氯水具有强氧化性，SO32﹣不能大量存在，故A错误；B．Cu2+生成CuS沉淀，不能大量共存，故B错误；C．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，故C正确；D．I﹣、SCN﹣与铁离子反应的离子不能大量共存，故D错误．故选C．14．下列说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa下，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成氨气，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol﹣1，则H2O（g）⇌H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol﹣1D．酸碱发生中和反应生成1mol液态H2O时，所放出的热量称为中和热，可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算；热化学方程式．【分析】A．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B．氮气与氢气的反应为可逆反应；C．气态水转化为液态水要放热；D．根据热化学方程式的书写规则分析．【解答】解：A．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，H元素的稳定氧化物为液态水，所以甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，故A错误；B．氮气与氢气的反应为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成氨气，放热19.3kJ，则1molN2和3molH2理论上完全反应放出的热量大于38.6kJ，故B错误；C．气态水转化为液态水要放热，则H2O（g）⇌H2O（l）的△H=﹣40.69 kJ•mol﹣1，故C错误；D．酸碱发生中和反应生成1mol液态H2O时，所放出的热量称为中和热，由热化学方程式的书写规则可知，中和热的热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol ﹣1，故D正确．故选D．15．已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时436 a 369 需要吸收的能量/KJ则表中a为（）A．404 B．260 C．230 D．200【考点】有关反应热的计算．【分析】根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能来计算．【解答】解：在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol反应中，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=﹣102kJ/mol反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则﹣102=436+a﹣2×369，a=200，故选D．16．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤【考点】镁、铝的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．【分析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；。
2021年高三(上)第三次月考化学试卷 含解析
2021年高三（上）第三次月考化学试卷含解析一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（6分）（xx•赣榆县校级模拟）下列说法中不正确的是（）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故．A．②③⑤B．①②④C．③④⑥D．③④⑤2．（6分）（xx秋•宁都县校级期中）下列对实验现象或结论的预测正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba（OH）2溶液，CO32﹣浓度增大3．（6分）（2011•萧山区模拟）下列离子方程式表达正确的是（）A．氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O4．（6分）（2011•海淀区模拟）下列叙述错误的是（）A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c （CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH﹣）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同5．（6分）（xx•南昌校级模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化6．（6分）（xx•安陆市校级模拟）向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol•L﹣1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．2.4g B．4.8g C．6.4g D．1.6g7．（6分）（xx•天津模拟）天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（）A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．分子中有三个苯环C．1mol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 molD．1mol该化合物最多可与5mol Br2完全反应三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（16分）（xx秋•兴庆区校级月考）随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．①硫﹣碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HIH2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O分析上述反应，下列判断正确的是（填序号，下同）．a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应I中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol﹣1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol•L﹣1；c（H2O）=8.5mol•L﹣1；c（CO）=2.0mol•L﹣1；c（H2）=2.0mol•L﹣1，则此时正逆反应速率的关系是v正v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的，产生H2的速率将增大．a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是．a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2．（填“＞”、“＜”或“=”）③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．①该电池工作时，b口通入的物质为，该电池正极的电极反应式为：，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有mol电子发生转移．9．（12分）（xx•安陆市校级模拟）根据要求完成下列各题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．①实验操作：连接仪器、、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热．②装置A中发生的化学方程式是．③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：．（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．①H2S溶液中，其发生的离子方程式是．②将反应后的BaCl2溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何现象：．③验证SO2的还原性的离子方程式是．10．（15分）（xx•分宜县校级三模）图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为．②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为．（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是，B含有的化学键类型为，C与X反应的离子方程式为．（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为．11．（15分）（xx•碑林区校级模拟）【化学﹣﹣选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：（1）混凝剂除去悬浮物质的过程（填写序号）①只是物理变化②只是化学变化③是物理和化学变化FeSO4•7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成沉淀．（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加后加，原因是．（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．Cl2+H2O⇌HCl+HClO K=4.5×10﹣4使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：．下列物质中，可以作为氯气的代用品（填写序号）．①臭氧②NH3（液）③K2FeO4④SO2（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有离子交换树脂和离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R′OH型）．（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+．上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH﹣+O2=2MnO（OH）2 MnO（OH）2+2I﹣+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣则水中的溶解氧量为mg•L﹣1．12．（15分）（xx•天元区校级一模）【化学﹣﹣选修3：物质结构与性质】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，所有原子共平面．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z 的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体（如图），顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2﹣所占．（1）Y2+的结构示意图；Z的价层电子排布式为．（2）X在该氢化物中以方式杂化；X和Y形成的化合物YX2的电子式为．（3）①制备M的化学反应方程式是；②在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2﹣处于立方体的；③已知O2﹣半径为1.4×10﹣10 m，Z4+的半径为6.15×10﹣11m，阿佛加德罗常数为N A，则M 的密度为g•cm﹣3．（不必化简）13．（15分）（2011•萧山区模拟）某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%．（1）A的分子式是．（2）已知：ⅰ．（R1、R2、R3代表烃基）ⅱ．又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去．请回答：①步骤Ⅰ的目的是；②若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是；E的核磁共振氢谱中有个吸收峰（填数字）；③F→H的反应类型是；④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式；⑤A的结构简式是；上述转化中B→D的化学方程式是．（3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：①N与FeCl3反应，溶液呈紫色；②N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1：1作用后的生成物不能发生消去反应；③在通常情况下，1molN能与含1molBr2的浓溴水发生取代反应；④N分子中苯环上的取代基上无支链．请写出：N可能的结构简式（写一种即可）．xx学年宁夏银川一中高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（6分）（xx•赣榆县校级模拟）下列说法中不正确的是（）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故．A．②③⑤B．①②④C．③④⑥D．③④⑤考点：金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验．专题：化学应用．分析：①活泼性不同的金属遇到合适的电解质溶液易构成原电池而腐蚀金属；②气缸中的氮气被氧化生成氮的氧化物；③新制氢氧化铜悬浊液能和葡萄糖反应生成砖红色沉淀；④亚硫酸容易被空气中氧气氧化生成硫酸；⑤胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水；⑥碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙．解答：解：①铝和铜具有良好的导电性，但铜和铝遇到合适的电解质溶液能构成原电池而发生金属铝，所以所以电工操作时，不能把铜线和铝线绞接在一起，故错误；②气缸中的氮气在高温下被氧气氧化生成氮的氧化物，汽油不充分燃烧生成一氧化碳，故错误．③糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，新制的氢氧化铜悬浊液能和葡萄糖反应生成砖红色沉淀，所以可以用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，检验病人尿液中是否含有葡萄糖，故正确；④二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，故错误．⑤明矾中含有铝离子，能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故正确．⑥碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故正确．故选B．点评：本题考查知识点较多，难度不大，根据元素化合物的性质分析解答即可，注意正常雨水的pH值5.6，③为学生解答的易错点，注意该反应在碱性条件下进行．2．（6分）（xx秋•宁都县校级期中）下列对实验现象或结论的预测正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba（OH）2溶液，CO32﹣浓度增大考点：化学实验方案的评价；镁、铝的重要化合物；苯酚的化学性质．专题：实验评价题．分析：A．向苯酚钠溶液中通入CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，溶液变浑浊；B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，反应生成氯化银沉淀；C．向NaAlO2溶液中通入CO2，反应生成氢氧化铝沉淀；D．向NaOH溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠，再加入少量Ba（OH）2溶液，生成碳酸钡沉淀，碳酸钠．解答：解：A．向苯酚钠溶液中通入CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，溶液变浑浊，则继续通入CO2至过量不会变澄清，故A错误；B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，反应生成氯化银沉淀，AgCl不能溶于盐酸，则后来沉淀不会溶解，故B错误；C．向NaAlO2溶液中通入CO2，反应生成氢氧化铝沉淀，不能被碳酸溶液，则继续通CO2至过量，浑浊不会消失，故C错误；D．向NaOH溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠，再加入少量Ba（OH）2溶液，生成碳酸钡沉淀，碳酸钠，则CO32﹣浓度增大，故D正确；故选D．点评：本题考查实验方案的评价，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应与现象的对应关系即可解答，题目难度不大．3．（6分）（2011•萧山区模拟）下列离子方程式表达正确的是（）A．氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：A、从化学式和离子符号书写是否正确来判断，HI为强电解质，实际参加反应的为I ﹣；B、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合，先生成AlO2﹣，AlO2﹣部分和H+反应生成Al（OH）3，；C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，生成Al（OH）3沉淀和HCO3﹣离子；D、向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，生成BaSO4沉淀和Al（OH）3沉淀，没有NH3•H2O生成．解答：解：A、HI为强电解质，实际参加反应的为I﹣，正确的离子方程式为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故A错误；B、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合，先生成AlO2﹣，AlO2﹣部分和H+反应生成Al（OH）3，离子方程式为：2AlO2﹣+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故B正确；C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，生成Al（OH）3沉淀和HCO3﹣离子，正确的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C错误；D、向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，生成BaSO4沉淀和Al（OH）3沉淀，没有NH3•H2O生成，正确的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误．故选：B．点评：本题考查离子方程式的书写正误，涉及与量有关的问题，做题时注意下判断反应的程度和反应的先后．4．（6分）（2011•海淀区模拟）下列叙述错误的是（）A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c （CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH﹣）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同考点：离子浓度大小的比较；水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等；B、先判断溶液中的溶质，再根据溶液中氢氧化钡浓度、氢氧化钠浓度计算溶液中各种离子浓度之间的关系；C、醋酸钠中含有醋酸根离子，能抑制醋酸的电离而使溶液的pH变大；D、相同温度下，根据溶液的pH值计算水的电离程度．解答：解：A、两溶液混合后溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液中的阳离子是氢离子和钠离子，阴离子是氢氧根离子和醋酸根离子，所以c （K+）+c （H+）=c （CH3COO﹣）+c （OH﹣），故A正确；B、碳酸氢钠和氢氧化钡反应方程式为：NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，根据方程式知，氢氧化钡有剩余，溶液中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钡，c[Ba（OH）]2=c （Ba2+）=0.1mol/L，c （NaOH）=c （Na+）=0.05mol/L，c （OH﹣）=2c[Ba（OH）]2+c （NaOH）=0.25mol/L，所以溶液中c （OH﹣）＞c （Ba+）＞c （Na+）＞c （H+），故B正确；C、向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸钠中含有醋酸根离子而抑制醋酸的电离，导致溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的pH升高，故C 错误；D、常温下，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出的c （H+）=c （OH﹣）=10﹣11 mol/L，pH=11的NaOH溶液中水电离出的c （OH﹣）=c （H+）=10﹣11 mol/L，所以水的电离程度相同，故D正确；故选C．点评：本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，根据物料守恒和电荷守恒确定溶液中各种离子浓度的关系即可，难度较大．5．（6分）（xx•南昌校级模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化考点：化学能与热能的相互转化；镁、铝的重要化合物；中和滴定．专题：化学反应中的能量变化；元素及其化合物．分析：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高；B、催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应的速率；C、强碱滴定弱酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH 大于7；D、根据硫酸铝铵和氢氧化钡溶液反应的情况来判断．解答：解：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故A正确；B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故B正确；C、强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7，而不是等于7，故C错误；D、开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c），故D正确．故选C．点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论，综合性较强，难度大．6．（6分）（xx•安陆市校级模拟）向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol•L﹣1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．2.4g B．4.8g C．6.4g D．1.6g考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol•L﹣1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁．由水的分子式H2O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl），若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量．解答：解：Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol•L﹣1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁．由水的分子式H2O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl）=0.3L×1mol/L=0.3mol，故n（O）=0.15mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.15mol×16g/mol=2.4g．故选A．点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键．7．（6分）（xx•天津模拟）天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（）A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．分子中有三个苯环C．1mol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 molD．1mol该化合物最多可与5mol Br2完全反应考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、根据结构简式和键线式的特点来书写分子式；B、根据有机物的结构可以得出分子中苯环数目；C、维生素P结构中含有酚羟基，能与氢氧化钠反应，含有的苯环、碳碳双键、碳氧双键都能与氢气发生加成反应；D、维生素P结构中含有酚羟基、碳碳双键，可以分别和溴发生取代和加成反应．解答：解：A、根据维生素P的结构简式可以得出其分子式为：C16H12O7，故A错误；B、维生素P结构中含有两个苯环，故B错误；C、维生素P结构中含有的苯环、碳碳双键、碳氧双键都能与氢气发生加成反应，一定条件下1mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为8mol，维生素P结构中含有酚羟基，能与氢氧化钠反应，每1mol维生素P结构中含有4mol酚羟基，所以1mol 该物质可与4molNaOH反应，故C正确；D、结构中含有酚羟基，能与溴水反应﹣OH的邻、对位取代，含有碳碳双键，能发生加成反应，1mol该物质与足量溴水反应耗6molBr2，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，把握有机物的组成、结构和性质为解答该题的关键，学习中要注意相关基础知识的积累．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（16分）（xx秋•兴庆区校级月考）随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．①硫﹣碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HIH2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O分析上述反应，下列判断正确的是c（填序号，下同）．a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应I中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol﹣1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol•L﹣1；c（H2O）=8.5mol•L﹣1；c（CO）=2.0mol•L﹣1；c（H2）=2.0mol•L﹣1，则此时正逆反应速率的关系是v正＞v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的b，产生H2的速率将增大．a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：。
2021年高三上学第三次月考化学试题 含答案
2021年高三上学第三次月考化学试题含答案一、选择题1．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl）中2C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键2．焰色反应是指（）A．可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B．所有元素在灼烧时都有焰色反应C．多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D．焰色反应是一种化学反应3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是4．下列表示的是异丙基的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2﹣C．﹣CH2CH2CH2﹣D．（CH3）2CH﹣5．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 N AB．32 g O2所含的原子数为2 N AC．1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的数为N AD．1 mol Na2O2中离子总数为4 N A6．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体不一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔活应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶休属于介稳体系7．粗盐的提纯实验中，下列操作错误的是（）A．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌B．先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿中C．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上8．向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )A．该分散系的分散质为Fe2O3B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2OC．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开9．下列递变规律不正确．．．的是A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高10．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )11．下列说法中正确的是A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同12．下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是① 0.05 mol/L H2SO3 溶液的pH>1 ，②常温下Na2SO3溶液的pH>7 ，③ H2SO3不稳定，易分解，④ H2SO3能与碳酸钠反应制CO2 ，⑤ H2SO3能和水以任意比例互溶，⑥ 1mol H2SO3能够消耗2 mol NaOHA．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②13．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+14．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
2021年高三下学期月考化学试卷(3月份) 含解析
2021年高三下学期月考化学试卷（3月份）含解析一、选择题（每题2分，共30分）1．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是（）A．等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少B．将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C．相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D．Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去2．下列物质中，属于电解质的是（）A．铜B．氯化钠溶液 C．酒精D．烧碱3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA 、vB、vC表示，已知2vB =3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C4．印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物．亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体．各组分含量随pH变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为（）A．3.0 B．4.0～4.5 C．6.5～7.0 D．9.05．密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大6．某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，浓度均为0.1mol/L．向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化．以下分析错误的是（）A．原溶液中不含HCO3﹣和CO32﹣B．向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色C．能确定原溶液中的五种离子D．原溶液中有三种阳离子和两种阴离子7．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．BaCl2B．H2O C．HCl D．Ba（OH）28．碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH），下列说法不正确的是（）A．该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOHB．放电时外电路电流由Zn流向MnO2C．电池工作时OH﹣向锌电极移动D．该电池的正极反应为：MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣9．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol10．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（）A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能B．TiO2电极上发生的反应为：2H++2e﹣═H2↑C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大11．将Al分别加入到溶液质量相同且足量的稀盐酸和烧碱溶液中，当产生等质量的气体时，下列说法不正确的是（）A．反应中消耗铝的质量相同B．反应中转移的电子数相同C．反应中消耗的HCl与NaOH物质的量相同D．溶液增加的质量相同12．下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③ D．②③⑤13．下列说法正确的是（）A．S在纯氧中燃烧可生成SO3B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C．SO2能使KMnO4溶液褪色D．CO2通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀14．向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）A．c= B．p=m+ C．n=m+17Vc D．m＜p＜m15．24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5二、非选择题16．现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多．①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；③C+离子比B3+离子多8个电子；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；（1）写出C、D的名称：C；（2）A在周期表中的位置（3）写出B2A3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．（4）比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：离子半径：．17．现代世界产量最高的金属是Fe、Al、Cu．（1）Fe、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的排序为；Fe2+的电子排布式为．（2）Cu（OH）2溶于浓氨水形成色铜氨溶液；乙二酸（）分子中碳原子杂化类型为，分子中σ键比π键多个．（3）以下变化伴随化学键破坏的是（填下列选项标号）A．冰融化B．铝气化C．AlCl3溶于水D．胆矾受热变白（4）二氧化硅晶体结构示意图如图，每个氧原子最近且等距离相邻个氧原子．18．请结合下图回答问题：（1）写出有标号的仪器名称：①，②．（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为，用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是．（3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为，若将发生装置由B改为F，其优点是．（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气．用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是→⑤（填序号）；图中漏斗的作用是；烧杯中NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）．19．某兴趣小组利用如图装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质．请完成横线上的相关问题：（1）实验步骤及现象：①连接仪器并．然后，向各仪器中加入适量所需药品．②．③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡．④点燃酒精灯，观察到E中固体变成了黄绿色．（氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱．）（2）A装置中仪器a的名称为．（3）写出B 处反应的化学方程式 ．（4）D 装置中的P 2O 5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P 2O 5干燥的是 ．a ．NH 3b ．HI C ．SO 2 d ．CO 2（5）E 装置中发生反应的化学方程式为： ．（6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是： ．（7）某同学要探究E 中固体成分．将E 中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式 、 ．20．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4═K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O【实验内容及记录】实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/L H 2C 2O 4溶液 H 2O3mol/L 稀H 2SO 4溶液0.05mol/L KMnO 4溶液1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.52 2.0 3.0 2.0 3.0 2.73 1.0 4.0 2.0 3.0 3.9请回答：（1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是 ．（2）利用实验1中的数据，计算用KMnO 4表示的化学反应速率为 ．（3）该小组同学根据经验绘制了n （Mn 2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n （Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．①该小组同学提出的假设是 ．②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 再向试管中加入某种固体 溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/L H 2C 2O 4溶液 H 2O 3mol/L 稀H 2SO 4溶液0.05mol/LKMnO 4溶液42.0 2.03.0 MnSO 4 t ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到 现象．21．常温下，现有15.9g 20.0%的NaOH 溶液，其密度为1.22g/cm 3．请计算溶液中NaOH 的物质的量浓度为多少？（写出解题过程，结果保留三位有效数字）22．已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJmol﹣1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是．F元素原子的核外电子排布式是，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为．（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由．（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为N A，该化合物晶体的密度为a gcm﹣3，其晶胞的边长为cm．（4）在1.01×105 Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4Lmol﹣1，实验测得Q的气态密度为5.00gL ﹣1，则此时Q的组成为．23．有机物的合成路线如下：C4H6ABCD已知：A的系统命名为1，4﹣二溴﹣2﹣丁烯．请回答下列问题：（1）有机物中含有的官能团名称为，．（2）反应①的类型是反应，反应③的目的是．（3）写出反应②的化学方程式．（4）物质B的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有种．（5）已知：﹣SH的性质与﹣OH相似．物质一定条件下形成聚合物的结构简式为．24．某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y．已知：；2CH3CHO请回答下列问题：（1）下列有关F的说法正确的是．A．分子式是C7H7NO2Br B．能形成内盐C．能发生取代反应和缩聚反应 D.1mol的F最多可以和2mol NaOH反应（2）C→D的反应类型是．（3）B→C的化学方程式是．在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是．（4）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式．（要求写出3种）①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；②分子中含有．（5）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．．xx学年山东省青岛市华侨学校高三（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共30分）1．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是（）A．等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少B．将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C．相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D．Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去【考点】钠的重要化合物．【分析】A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少；B．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀；C．相同条件下，碳酸铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；D．NaHCO3不稳定，加热易分解；【解答】解：A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，碳元素守恒，则与盐酸完全反应碳酸钠产生的气体少，故A正确；B．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为NaHCO3＜Na2CO3，故C正确；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，可用加热法除去，故D正确；故选B．【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，为高频考点，把握二者性质的差异是解答的关键，注意知识的积累和灵活应用，题目难度不大．2．下列物质中，属于电解质的是（）A．铜B．氯化钠溶液C．酒精 D．烧碱【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物均不是电解质，据此分析．【解答】解：A、铜为单质，故不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、氯化钠溶液为混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，故为非电解质，故C错误；D、烧碱为NaOH，在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，应注意的是电解质和非电解质必须均为化合物．3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式．【解答】解：由于2v B=3v A、3v C=2v B，所以v A：v B：v C=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2．故反应方程式为2A+3B=2C．故选A．【点评】本题考查反应速率规律，难度不大，注意对基础知识的积累掌握和对反应速率规律的理解．4．印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物．亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体．各组分含量随pH变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为（）A．3.0 B．4.0～4.5 C．6.5～7.0 D．9.0【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体，根据题意知，既要使漂白剂的漂白性强，又要使ClO2浓度较小，据此分析解答．【解答】解：HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体，既要使漂白剂的漂白性强，即HClO2的含量高，又要使ClO2浓度较小，根据图片知，当溶液的pH为4.0﹣4.5时二者兼顾，故选B．【点评】本题考查了图象分析题，明确题意与图象的关系是解本题关键，难度不大．5．密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L＞0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，以此来解答．【解答】解：保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L＞0.25mol/L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，A．体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，故x+y＞z，故A错误；B．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故C正确；D．平衡向逆反应方向移动，C的物质的量减小，混合气体总的物质的量增大，故C的体积分数降低，故D错误，故选C．【点评】本题考查化学平衡计算及化学平衡移动影响因素，根据A的浓度变化判断平衡移动方向是解题关键，题目难度中等．6．某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，浓度均为0.1mol/L．向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化．以下分析错误的是（）A．原溶液中不含HCO3﹣和CO32﹣B．向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色C．能确定原溶液中的五种离子D．原溶液中有三种阳离子和两种阴离子【考点】常见离子的检验方法．【分析】若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成；经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，则原溶液中含有Cl﹣，一定没有HCO3﹣和CO32﹣；有气体生成则含有Fe2+和NO3﹣；一共有五种离子，浓度均为0.1mol/L，Fe2+、Cl﹣、NO3﹣正好电荷守恒．说明存在的另外两种离子的带电量是一样的，则为Mg2+和SO42﹣，综上可知，溶液中存在的五种离子为：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、Mg2+和SO42﹣，结合选项分析．【解答】解：向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成；经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，则原溶液中含有Cl﹣，一定没有HCO3﹣和CO32﹣；有气体生成则含有Fe2+和NO3﹣；一共有五种离子，浓度均为0.1mol/L，Fe2+、Cl﹣、NO3﹣正好电荷守恒．说明存在的另外两种离子的带电量是一样的，则为Mg2+和SO42﹣，综上可知，溶液中存在的五种离子为：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、Mg2+和SO42﹣，A．由以上分析可知，原溶液中一定不含有HCO3﹣和CO32﹣，故A正确；B．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，Fe2+与NO3﹣、H+反应生成Fe3+，溶液显血红色，故B正确；C．原溶液中含有的离子为：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、Mg2+和SO42﹣，能够确定存在的离子，故C正确；D．根据分析可知，原溶液中含有的离子为Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、Mg2+和SO42﹣，含有3种阴离子、2种阳离子，故D错误；故选D．【点评】本题考查了离子反应、离子检验方法和离子性质的分析判断，题目难度中等，反应现象的判断是解题的依据，注意干扰离子的分析判断，试题培养了学生的灵活应用能力．7．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．BaCl2B．H2O C．HCl D．Ba（OH）2【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】金属元素和非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物．【解答】解：A．氯化钡中钡离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故A错误；B．水分子中O﹣H原子之间存在共价键，属于共价化合物，故B错误；C．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；D．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、H﹣O原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意A中不存在共价键，为易错点．8．碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH），下列说法不正确的是（）A．该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOHB．放电时外电路电流由Zn流向MnO2C．电池工作时OH﹣向锌电极移动D．该电池的正极反应为：MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，可知电池的负极Zn失去电子被氧化，电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2，正极MnO2得电子被还原生成MnOOH，反应式为2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnOOH+2OH﹣，以此解答．【解答】解：A．由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，可知正极MnO2得电子被还原，负极是金属锌，故A正确；B．放电时外电路电流由正极流向负极，即MnO2流向Zn，故B错误；C、电池工作时阴离子OH﹣向负极锌电极移动，故C正确；D、原电池的正极MnO2得电子，被还原生成MnOOH，反应式为2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnOOH+2OH﹣，故D正确．故选：B．【点评】本题考查原电池工作原理，题目难度不大，本题注意根据电池总反应式判断正负极反应，注意电极反应式的书写．9．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【考点】有关混合物反应的计算．【分析】在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．A、令Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及关系式n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，列方程计算；B、根据N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据A计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH），再根据c=计算；C、根据A计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=nVm 计算NO的体积；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n （NaNO3），据此计算．【解答】解：在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n （Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．A、设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1，所以n（Cu）：n（Cu2O）=0.2：0.1=2：1，故A正确；B、根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据电子转移守恒可知：3n （NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得n（NO）=0.2mol，根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+1mol=1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为=2.4mol/L，故B错误；C、由B中计算可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n （NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）﹣2n[[Cu（NO3）2]=1mol﹣2×0.4mol=0.2mol，故D正确．故选B．【点评】本题考查铜及其化合物知识、氧化还原反应的计算，难度较大，清楚反应过程，充分利用守恒计算是解题的关键．10．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（）A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能B．TiO2电极上发生的反应为：2H++2e﹣═H2↑C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大【考点】化学电源新型电池．【分析】该装置中是将光能转化为电能，然后通过电解将电能转化为化学能，根据图片知，铂电极为阴极，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，二氧化钛电极为阳极，电极反应式为4OH ﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，据此分析解答．【解答】解：A、在光照下TiO2分解水，同时提供电能，所以该装置可以将光能转化为电能，同时电能转化为化学能，故A正确；B．铂电极为阴极，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，故B错误；C．该装置工作时，Pt作阴极、二氧化钛作阳极，阳极上失电子、阴极上得电子，所以电流由铂电极经R流向TiO2电极，故C错误；D．二氧化钛电极为阳极，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，TiO2电极附近溶液的pH变小，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池原理，明确书写各个电极反应式是解本题关键，易错选项是C，根据得失电子确定电流方向，为易错点．11．将Al分别加入到溶液质量相同且足量的稀盐酸和烧碱溶液中，当产生等质量的气体时，下列说法不正确的是（）A．反应中消耗铝的质量相同B．反应中转移的电子数相同C．反应中消耗的HCl与NaOH物质的量相同D．溶液增加的质量相同【考点】化学方程式的有关计算．【分析】A．根据铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能发生反应，利用反应的化学方程式确定铝与氢气的质量关系，进而进行分析判断；B．根据铝跟盐酸或氢氧化钠溶液反应，都是铝失去电子，+1价的氢得到电子，进而进行分析判断；C．根据铝跟盐酸或氢氧化钠溶液反应，反应中消耗的HCl：2Al～6HCl～3H2，反应中消耗的NaOH：2Al～2NaOH～3H2↑，进而进行分析判断；D．根据铝跟盐酸或氢氧化钠溶液反应，当产生等质量的气体时，需要铝的质量相等，原溶液质量相同，从溶液中逸出的氢气质量相同，进而进行分析判断．【解答】解：铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，A．由上述两个反应可知，参加反应的铝与生成的氢气的物质的量关系均为2Al～3H2，当产生等质量的气体时，需要铝的物质的量相等，质量相等，故A正确；B．由上述两个反应可知，参加反应的铝与生成的氢气的物质的量关系均为2Al～3H2，都是铝失去电子，+1价的氢得到电子，当产生等质量的氢气时，需要铝的物质的量相等，所以反应中转移的电子数相同，故B正确；C．由上述两个反应可知，参加反应的铝与生成的氢气的物质的量关系均为2Al～3H2，当产生等质量的气体时，需要铝的物质的量相等，反应中消耗的HCl：2Al～6HCl～3H2，反应中消耗的NaOH：2Al～2NaOH～3H2↑，消耗的HCl 与NaOH物质的量之比为3：1，故C错误；D．由上述两个反应可知，参加反应的铝与生成的氢气的物质的量关系均为2Al～3H2，当产生等质量的气体时，需要铝的物质的量相等，质量相等，原溶液质量相同，从溶液中逸出的氢气质量相同，所以溶液增加的质量相同，故D正确；故选C．【点评】本题考查铝与酸、碱反应的性质，掌握铝与稀盐酸反应、和氢氧化钠反应的化学方程式是解答的关键，题目难度中等．12．下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③ D．②③⑤【考点】化学键；离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质．【分析】根据选项找反面例子，如果能找出反例，说明该选项错误；如果找不出反例，选项就是正确的．【解答】解：①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物，故①错②第IA族和第VIIA族原子化合时，不一定生成离子键，也可能生成共价键，如第IA族的H原子与第VIIA族原子化合时生成共价键，故②错③由非金属元素形成的化合物大都不是离子化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，故③错④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，④对⑤离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，⑤错⑥物质只要含有离子键就一定是离子化合物，⑥对⑦离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，⑦对故选④⑥⑦【点评】此类判断型选择题的解题方法是：找反面例子；如果能找出反例，说明该叙述错误；如果找不出反例，叙述就是正确的．13．下列说法正确的是（）A．S在纯氧中燃烧可生成SO3B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C．SO2能使KMnO4溶液褪色D．CO2通入CaCl2溶液中能产生白色沉淀【考点】二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．【分析】A．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫；B．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊；C．SO2滴入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色；D．过量的CO2通入CaCl2溶液中，不反应．。
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2021年高三第三次月考化学试题缺答案
一、选择题（本题共8小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求，共48分）
6．下列有关化学用语正确的是
（）
A．乙炔的结构简式：CH C．H、D、T表示同一种核素
分子的球棍模型：C．次氯酸的电子式 D．CH
4
7．下列说法正确的是
（）
A．xx年12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注，减缓工业生产大量排放二氧化硫以抑制全球气候变暖成为该会议的主题
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象
C．溶液的导电能力大小由电解质溶液中的离子浓度和离子所带电荷数决定的
D．合成氨工业中根据勒夏特列原理，选择高压和适当的催化剂以提高氨的转化率
8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5N A
B. 1molNa2O和1molNa2O2晶体中离子总数均为3N A
C．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 N A
D．标准状况下，22.4 L氖气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁屑溶于足量稀硝酸：3Fe＋2NO3－＋8H＋＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+
C．硫酸工业中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收：NH3·H2O + SO2 =NH4+ + HSO3—
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
10．下列说法正确
．．的是（）A．常温时，NaHCO3溶液的pH值比同浓度的CH3COONa溶液小
B．常温时，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
C．把FeCl3和FeCl2溶液分别蒸干并灼烧最后都得到Fe203固体
D．常温下，在氨水中滴入稀盐酸使pH=7，则溶液中c(NH4+)<c(Cl–)
11．已知：H2O（g）＝H2O（l）△H1 ＝－Q1kJ·mol－1（Q1＞0）
C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2 ＝－Q2kJ·mol－1（Q2＞0）
C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）△H3 ＝－Q3kJ·mol－1（Q3＞0）
若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）
A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）
C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3
12．将质量为mg的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL4mol·L－1HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05molNO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为（）
A．5.52g B．(m+6.8)g C．(m+2.55)g D．(m+12.0)g
13.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使酚酞变红色的溶液：Na+、Cl-、S2-、SO32-
⑥酸性溶液中：I-、Al3+、Cl-、NO3-
A．②④⑤B．②③④⑤C．①②⑤D．④⑤⑥
二、非选择题（共60分）
27．（16分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。
A与D在高温时可生成B和E，其中B、C、D为单质，常温下D为固态，
B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。
请回答：
（1）写出F的电子式，其化学键类型
有。
（2）写出反应⑤的离子方程式_____________________________________________。
（3）I的溶液呈____（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示）
______________________________________________ 。
（4）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右上图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。
b是电池的极；a 电极上的电极反应式
是。
（5）在标准状况下，若将11.2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中恰好完全反应，则反应的离子反应方程式
为：。
反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序
是。
28．（14分）
I、下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是（填序号）。
A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较
D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
E．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值
Ⅱ、实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是。
写出其化学反应方程式
②气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。
下列性质与收集方法无关的是
A．密度 B．颜色 C．溶解性 D．热稳定性 E．与氧气反应③若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的。
A．CO2 B．NO C．Cl2 D．H2
写出对应反应的离子方程式
D装置的烧杯中的溶液的作用是，
在其中发生的离子方程式为
29．（15分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z 同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。
请回答下列问题。
（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为。
（2）化合物Y2S属于晶体；
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是（填化学式），其主要原因是。
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为。
（5）常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。
现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7g的A2X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为。
30．（15分）PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为。
有人以石油产品对二甲苯和最简单的烯烃D为原料，设计合成PET的工业生产流程如下（反应中部分无机反应物及产物未表示）：
请回答下列问题：
（1）发生反应②需加入的反应物及其条件是，。
（2）有机物B分子中最多有个原子共处同一平面。
（3）D→E过程所涉及到的反应类型是。
（4）写出反应③的化学方程式。
（5）从D到E，工业上一般通过二步反应来完成。
有人从原子利用率100%的角度提出通过D 与某种无机物质一步合成E，该无机物是。
（6）有机物A有多种同分异构体，写出满足下列条件的A的所有同分异构体X的结构简式：①在X中滴入FeCl3溶液呈紫色，②X分子结构中没有一个甲基，③1molX分别与足量的金属钠、NaOH溶液反应，消耗n(Na):n(NaOH)=2:1
湄潭中学第三次月考化学卷答题卡
一、选择题（本题共8小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求，共48分）
题号 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
二、非选择题（共60分）
27．（16分）
（1），。
（2）____________________________________________。
（3）_ _（1分）， ____ ______________________________________ 。
（4）（1分），。
（5），。
28．（14分）
Ⅰ、
Ⅱ、
①，。
②（1分）。
③，。
（1分），。
29．（15分）
（1）；。
（2）
（3）；。
（4）。
（5）（3分）。
30．（15分）
（1），。
（2）（3分）。
（3）。
（4）。
（5）。
（6）。
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