初中化学物质检验与鉴别
初中化学鉴别物质的方法
初中化学鉴别物质的方法初中化学是一门探索物质结构与性质的学科，鉴别物质的方法是其中的重要内容之一。
本文将从化学实验中常用的鉴别物质的方法入手，详细介绍其原理和实施步骤，帮助读者更好地理解和掌握这些方法。
一、溶解性鉴别法溶解性是物质的重要性质之一，通过观察物质在溶剂中的溶解现象可以初步鉴别物质的特性。
常用的溶解性鉴别法包括：1.溶解性试验：将待鉴别物质分别与水、酸、碱等溶剂接触，观察其是否溶解或反应产生气体、沉淀等变化。
2.溶解度试验：在已知溶液中逐渐加入待鉴别物质，观察其溶解度的变化。
根据溶解度的大小，可以初步判断物质的性质。
二、颜色鉴别法物质的颜色是其吸收和反射特定波长光线的结果，通过观察物质的颜色可以初步鉴别其成分。
常用的颜色鉴别法包括：1.火焰颜色鉴别法：将待鉴别物质分别放入火焰中加热，观察火焰颜色的变化。
不同的元素或化合物在火焰中燃烧时产生的颜色是不同的，可以根据颜色的差异初步判断物质的成分。
2.试剂颜色反应法：使用适当的试剂与待鉴别物质反应，观察反应后产生的颜色变化。
不同物质与试剂反应时常会出现颜色变化，通过对比颜色的差异可以初步鉴别物质的性质。
三、气味鉴别法物质的气味是其挥发性和化学性质的表现，通过嗅闻物质的气味可以初步鉴别其成分。
常用的气味鉴别法包括：1.嗅闻法：将待鉴别物质接近鼻部，轻轻吸气，观察气味的特点和变化。
不同的物质具有不同的气味，可以根据气味的特征初步判断物质的性质。
四、燃烧鉴别法物质的燃烧性质是其化学性质的重要表现，通过观察物质在燃烧时的现象可以初步鉴别其成分。
常用的燃烧鉴别法包括：1.燃烧试验：将待鉴别物质放入火焰中加热，观察其燃烧特点和产物变化。
不同的物质在燃烧时会产生不同的火焰、气味和残余物，可以根据这些特征初步判断物质的性质。
五、沉淀鉴别法物质的溶解度是其化学性质的表现，通过观察物质在溶液中是否产生沉淀可以初步鉴别其成分。
常用的沉淀鉴别法包括：1.沉淀试验：将待鉴别物质与适当试剂混合，观察是否产生沉淀。
初中化学常见物质检验方法
初中化学常见物质检验5种方法+除杂知识汇总一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。
（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。
（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）②吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；③转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；④气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑤⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
初中化学中考复习 第2讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)
物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。
五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
2．混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点物质的鉴别是指通过对物质进行多种检验，确定其化学成分和性质的过程。
鉴别方法主要包括以下几种：1.物理性质鉴别：观察物质的物理性质，如颜色、气味、溶解性等，以确定其可能的成分。
2.化学性质鉴别：利用物质的化学性质，通过观察反应产生的特征现象，如溶液颜色的变化、气体的生成、沉淀的形成等，以确定其成分。
3.光谱分析鉴别：利用吸收、发射、散射等光谱现象，对物质进行鉴别。
4.色谱分析鉴别：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，对物质进行鉴别。
5.质谱分析鉴别：利用物质的分子量、分子结构等信息，对物质进行鉴别。
物质的除杂物质的除杂是指将混杂在物质中的其他物质去除，以提高物质的纯度。
常用的除杂方法包括以下几种：1.溶解结晶法：将混杂物质溶解在适当的溶剂中，经过结晶、过滤等步骤，去除杂质。
2.洗涤法：将混杂物质用适当的溶液或洗涤剂进行反复洗涤，去除杂质。
3.蒸馏法：利用混杂物质的沸点差异，进行蒸馏分离，去除杂质。
4.气相色谱法：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，进行分离和去除杂质。
总之，物质的检验、鉴别和除杂是化学实验中非常重要的环节，需要熟练掌握各种试剂和实验方法，以保证实验结果的准确性和可靠性。
鉴别不同物质的方法基于它们在性质和反应方面的差异。
试剂的选择可以是自选、指定或不加试剂。
物理方法包括颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象的鉴别。
化学方法包括特征现象法、两两混合法和借助产物法等。
除杂的原则是不增加新的杂质、不减少被提纯的物质、易分离和能够复原。
常用的除杂方法包括过滤、结晶、转化法、沉淀法、气化法、加热法、溶解法和置换法等。
在鉴别物质时，我们可以观察它们的颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象来进行区分。
例如，含Cu2+溶液显蓝色，含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。
对于气味，SO2和NH3都有刺激性气味。
对于溶解性，CaCO3不溶于水，而Na2CO3溶于水。
初中化学常见物质的检验与鉴别方法汇总
初中化学常见物质的检验与鉴别方法汇总离子的检验•氢离子的检验：1，利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变红）。
2，利用pH试纸测pH值（pH值<7）。
3，加入活泼金属，如铁（有气泡产生）。
4，加入难溶性金属氧化物，如氧化铜（固体溶解，溶液变蓝）。
5，加入难溶性碱，如氢氧化铜（固体溶解，溶液变蓝）。
6，加入碳酸盐，如碳酸钠（有气泡产生）。
7，加入碳酸氢盐，如碳酸氢钠（有气泡产生）。
•氢氧根离子的检验：1，利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变蓝），无色酚酞（变红）。
2，利用pH试纸测pH值（pH值>7）。
3，加入可溶性铜盐，如硫酸铜（产生蓝色沉淀）。
4，加入可溶性铁盐，如氯化铁（产生红褐色沉淀）。
5，加入可溶性镁盐，如氯化镁（产生白色沉淀）。
6，加入铵盐，如氯化铵（产生有刺激性气味的气体）。
•碳酸根离子的检验：1，加入盐酸或者硫酸（产生能使澄清石灰水变浑浊的气体）。
2，加入硝酸钙溶液（产生白色沉淀）。
•硫酸根离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸钡溶液（产生白色沉淀）。
•氯离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸银溶液（产生白色沉淀）。
•铵根离子的检验：加入氢氧化钠或者氢氧化钙加热（产生有刺激性气味的气体）。
•钡离子的检验：加入稀硫酸或者硫酸钠或者硫酸钾溶液（产生白色沉淀）。
•银离子的检验：加入稀盐酸或者氯化钠或者氯化钾溶液（产生白色沉淀）。
•铜离子的检验：加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生蓝色沉淀）。
加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生红褐色沉淀）。
气体的检验•氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃则是氧气。
•氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已收集满。
•二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
•二氧化碳的验满：用燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满。
•氢气的检验：在导管口点燃气体，产生淡蓝色火焰，同时在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠产生，然后快速翻转并倒入澄清石灰水，石灰水不浑浊。
化学中鉴别物质的方法
化学中鉴别物质的方法
化学中鉴别物质的方法有很多种，以下是常见的几种方法：
1. 颜色反应：某些物质在特定条件下会产生特殊的颜色反应，通过观察物质的颜色变化可以鉴别其成分。
2. 气味鉴别：不同物质有不同的气味，通过嗅觉可以鉴别物质的成分。
3. 溶解性测试：将待鉴别的物质加入不同溶剂中，观察其是否溶解可以判断其溶解性，从而鉴别其成分。
4. pH测试：通过测试物质的酸碱性，可以鉴别其是否为酸性、中性或碱性物质。
5. 化学反应：将待鉴别的物质与不同试剂进行反应，观察反应产物的性质变化，可以鉴别物质的成分。
6. 光谱分析：利用光谱仪等仪器，对物质进行紫外可见光谱、红外光谱、质谱等分析，通过分析物质的吸收、发射或散射特性，可以鉴别其成分。
7. 结晶形态观察：某些物质在结晶时会形成特定的结晶形态，通过观察物质的结晶形态可以鉴别其成分。
这些方法可以单独或结合使用，根据具体情况选择适合的鉴别方法。
中考化学常见物质鉴别方法,太全了!
④某些金属氧化物(如：铁锈)
⑤碳酸盐(如：碳酸钠等)
(2)碱液(OH-)：
①紫色石蕊试液或无色酚酞或 PH 试纸
②某些可溶性盐(如：硫酸铜、氯化铁)
(3)盐酸和 Cl-：用 AgNO3 溶液和稀 HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子
(4)硫酸和 SO42-：硝酸钡溶液 Ba(NO3)2 和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯 化钡 BaCl2
(8)Fe2+：用可溶性碱(如：氢氧化钠、氢氧化钙)若产生红褐色沉淀则是铁 离子
(9)Ca2+：用可溶性碳酸盐(如：碳酸钠)若产生白色沉淀则是钙离子
3
*相关例题*
1.如何检验 NaOH 是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
2.检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
5.淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
6.葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡 萄糖。
Байду номын сангаас
[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧 杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若 澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳.
[7]
氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入
澄清石灰水，石灰水不变浑浊。(马上点标题下蓝字”初中化学”关注可获取更 多学习方法、干货!)
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离子的检验
(1)酸液(H+)：
①用紫色石蕊试液或 PH 试纸
②活泼金属(如：镁条、锌粒等)
初中化学物质的鉴定及鉴别方法
初中化学物质的鉴定及鉴别方法物质的鉴定和鉴别是化学实验中非常重要的一环，它们能够帮助我们确定所研究的物质的组成和性质。
在初中化学中，我们通常使用一些简单的方法来进行物质的鉴定和鉴别。
以下是一些常用的方法：1.颜色鉴别法：通过观察物质的颜色可以初步判断其成分。
比如，我们知道氧化铁会呈现红色，氯化铜会呈现蓝色。
2.布洛萨斯试剂：布洛萨斯试剂是一种常用的化学试剂，它可以检测还原性物质的存在。
比如，将布洛萨斯试剂滴加到一个物质上，如果物质变成蓝紫色，则说明该物质可能含有还原性物质。
3.密度鉴别法：不同物质的密度是不同的。
利用密度鉴别法，我们可以测定物质的密度，并将其与已知物质的密度进行对比，从而判断物质的成分。
4.溶解性鉴别法：物质在不同溶剂中的溶解性也是不同的。
通过观察物质在水、酒精等溶剂中的溶解情况，我们可以初步判断物质的性质。
5.燃烧鉴别法：不同物质在燃烧时的现象也是不同的。
比如，有机物燃烧时会产生火焰和烟雾，无机物燃烧时会发出特殊的光和热。
6.pH鉴别法：物质的酸碱性也是鉴别物质的重要指标之一、利用酸碱指示剂或pH试纸，我们可以测试物质的酸碱性，并据此进行鉴别。
7.化学反应鉴别法：利用物质与其他物质之间的化学反应可以鉴别物质的性质。
比如，将物质与酸反应，产生气体的话，可以初步推断物质可能为一种酸。
需要注意的是，以上方法仅仅是一些初步的鉴别手段，在正式的实验中还需要结合更复杂的实验方法和仪器来进行准确鉴别。
另外，对于一些特殊的物质，比如金属离子，我们可以通过火焰颜色的鉴别来确定其种类。
每种金属离子在燃烧时都会有不同的颜色，利用这一特性，我们可以通过观察金属离子在搭配适当试剂（比如硝酸钠）后燃烧的颜色来鉴别物质的成分。
总结起来，物质的鉴定和鉴别方法多种多样，我们可以根据实际需要和实验条件选择合适的鉴定方法，对物质进行准确的鉴定和鉴别。
这些方法不仅可以帮助我们认识和理解物质的组成和性质，还具有推动科学研究和实际应用的重要意义。
物质的检验与鉴别、分离与除杂
泥沙
加入足量的____，溶解、过滤、蒸发结晶
加水溶解，降温结晶，过滤、干燥
C
加入足量____________________，过滤、洗涤、干燥
C
在氧气流中加强热
水
稀盐酸（或稀硫酸）
续表
3.常见液体的除杂
（1）被提纯物质与杂质离子中有一种离子不同
物质（括号内为杂质）
杂质离子（写符号）
有白色沉淀产生，加入酸后有______产生，且澄清石灰水________
产生白色沉淀
稀盐酸
澄清石灰水
气泡
变浑浊
续表
离子
检验方法
现象
与少量熟石灰混合研磨
有__________________产生
加入 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
湿润的红色石蕊试纸______
观察溶液颜色
溶液呈______色
除去氯化钠中的碳酸钙、除去粗盐中的难溶性杂质、除去水中的难溶性杂质
结晶法
蒸发
①分离溶质与溶剂;②除去易挥发的杂质
从含有 的 溶液中分离出固体
降低温度
溶解度受温度影响变化大小不同的两种可溶性固体溶质的分离
除去 溶液中的少量
方法
适用范围或原理
举例
物理方法
磁铁吸引法
能够被磁铁吸引的物质与不能被磁铁吸引的物质的分离
实验操作
实验现象
实验结论
__________________________________________
_______________________________
______________________________________
除杂试剂（写化学式）
初中九年级化学第19讲 物质的检验、鉴别和除杂
第19讲物质的检验、鉴别和除杂考点1 常见气体的检验吸收方法浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰氢氧化钠溶液考点2 常见离子的鉴别1.2.考点31.氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别（1）物理方法：①看（状态、颜色）：液态化肥是氨水，氮肥、钾肥为白色晶体，灰白色粉末化肥为磷肥；②闻（气味）：有较强的氨气味的固体是碳酸氢铵；③溶（水溶性）：钾肥和氮肥都溶于水，磷肥大多数不溶于水或部分溶于水。
（2）化学方法：①灼烧：钾肥不能燃烧，跳动或有爆裂声；氮肥可燃烧，熔化起泡或冒烟；②反应（加熟石灰）：铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体。
2.几种常见氮肥的鉴别考点4 物质的分离与提纯1.2.被提纯的物质例1 (·怀化)下列方法可以鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体的是( )A.插入燃烧着的木条B.闻气体的气味C.观察气体的颜色D.倒入澄清的石灰水思路点拨:区别空气、氧气、二氧化碳三种气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出三瓶气体的目的。
1.（·揭阳）有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是( )A.分别测定气体的密度B.分别伸入燃着的木条C.分别滴入澄清石灰水，振荡D.分别滴入紫色石蕊试液，振荡2.(·聊城)集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气，将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是( )A.①或②B.②或③C.①或④D.③或④例2 (·济宁)有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。
为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( )A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2思路点拨:解决此类题目，关键在于找准突破口，本题的突破口就在于丙物质。
初中化学怎样鉴别物质
初中化学怎样鉴别物质一、观察法一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。
例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝;酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来;再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。
二、溶解法溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。
如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。
三、燃烧法把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。
如要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4，无水滴生成的是CO，再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。
再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。
我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。
四、灼烧蒸发法我们在鉴别食盐水(或海水)和水(或盐酸)时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水(或海水)，没有的则是水(或盐酸)。
五、滴加试剂法滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。
酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。
例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。
滴加某些酸溶液。
如区分黑色的氧化铜粉和碳粉时，把它们发别加入到稀盐酸中，黑色粉末能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜，不反应的是碳粉。
物质的检验和鉴别
题型2离子的检验、鉴别
例题1．在自来水的生产中，常通入适 量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的 产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩 为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶 装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一 种试剂是 ( ) A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
鉴别
应试策略： 1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征 反应； 2. 依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的 试剂和方法(简单、安全）；
3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷 同的现象；
4. 明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一 次或多次)鉴别、指定试剂鉴别等。
5、鉴别的一般步骤： 取物质→加试剂→观现象→得结论
例题2．某无色气体可能含有CO、CO2、H2、 H2O(水蒸气)中的一种或几种，依次进行如下处理 (假定每次处理均完全反应) (1)通过碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)时，气 体体积变小. (2)通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色 (3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色 (4)通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊. 由此可确定原气体中( ) A.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一 种
例题4．下列各组溶液中，不加其他试 剂就可区分开的是（ ） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
例题2．下列各组内的离子，在溶液中 不能大量共存的是（ ） A、H+、SO42- 、Ba2+、NO3B、Ca2+、H+、 NO3- 、ClC、Mg2+、K+、 NO3- 、ClD、K+、Na+、Mg2+、 SO42-
检验与鉴别
一、物质的检验与鉴别：对于检验题根据所选物质的性质（一般是特性）来解决，所以要住一些常见的物质检验。
而鉴别题的关键是要让产生不同的现象，包括气体、颜色、沉淀等，鉴别时一定要找所要鉴别物质的不同点。
（1）气体的检验氧气的检验：二氧化碳的检验：氢气、一氧化碳、甲烷的鉴别：（2）氢离子的检验（酸的检验）1、石蕊：2、活泼金属：3、金属氧化物：4、碳酸盐5、不溶性的碱（3）氢氧根离子检验（碱的检验）1、指示剂：2、pＨ试纸：3、硫酸铜溶液：（4）碳酸根离子检验（碳酸盐）1、产生气体可用2、产生沉淀可用（5）铵根离子的检验加碱加热：（6）有机材料的鉴别羊毛、棉花、合成纤维聚乙烯塑料和聚氯乙烯（7）软水与硬水氢氧化钠固体与硝酸铵固体氯化铁溶液与氯化亚铁溶液生石灰与熟石灰二、物质的除杂除杂题的原则：1、除去杂质不能影响主要成份2、除去杂质不能引入新的杂质除杂题的方法：1、将杂质彻底除去2、将杂质转化成主要成份沉淀法、气化法、加热法、置换法、吸收法常见的除杂题：N2 (O2)CO (CO2)CO2（CO）O2 （H2O）Cu (Fe)Cu (CuO)Fe (Fe2O3)NaOH (Na2CO3)Na2CO3 (NaOH)FeSO4 (CuSO4)KCl (K2CO3)CaO (CaCO3)NaOH（Ca(OH) 2）MnO 2(KMnO4)HCl (H 2SO4)Cu(OH) 2 (CuCl 2)CuCl2(Cu(OH) 2)CaCl2(HCl)CaCl2(CaCO3)知道初中化学常见物质并掌握这几种物质的性质O2Fe Cu CH2O CO CO2Fe2O3 HCl H2SO4H2CO3NaOH Ca(OH) 2NaCl Na2CO3CuSO4FeCl2 CH4C2H5OH常用物质的颜色：Cu2+Fe2+Fe3+Cu CuO Cu2(OH)2CO3Fe2O3Fe3O4MnO2KMnO4溶液铁粉。
初中化学---物质的检验与鉴别
4．下列有关水的说法不正确的【】A．水是生命活动不可缺少的物质B．水通电分解和水的蒸发都是化学变化 C．用肥皂水可以检验硬水和软水D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等17．鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是A．观察气体颜色 B．闻气体的气味C．插入带火星的木条 D．倒入澄清的石灰水7．用下列方法鉴别二氧化碳和氢气，其中不可取的是A．分别检验气体的可燃性 B．分别通入石灰水中C．分别填充气球放飞 D．观察两种气体的颜色18．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是A．干冰用于人工降雨B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳4．区别硬水和软水，选用的物质是A．明矾 B．石蕊 C．活性炭 D．肥皂水3．不能用燃着的木条鉴别的一组物质是A．空气和氧气 B．氮气和二氧化碳C．聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料 D．羊毛和化纤布料18、(化学方程式2分，其余每空1分，共4分)为证明木炭在一定条件下燃烧的产物中既有CO2,也有CO，可以先将气体通过澄清的石灰水，观察到 ,证明有CO2存在，反应的化学方程式为。
接着将气体干燥后通过灼热的氧化铜，观察到，即证明有CO存在。
7.下列各项括号中的描述，可做常见物质的区别方法，其中错误的是（）A.面粉与蔗糖（加水，振荡）B.硬水与软水（加肥皂水，振荡）C.蒸馏水与食盐水（过滤）D.白酒与食醋（闻气味）13、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（）A、生石灰、氯化钠B、碳酸钙、氢氧化钠C、苏打、小苏打D、硝酸钾、硝酸铵51．固体A中可能含有Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，进行如下实验，观察、记录现象，并逐步推出结论。
请完成下表：肥，在农业生产中具有实用性。
下列区别化肥的方法可行的是 ( ) A ．NH 4HCO 3与KCl ：加水 B ．K 2S04与Ca 3(P04)2:闻气味C ．NH 4C1与KCl ：观察外观D ．(NH 4)2SO 4与K 2S04：加熟石灰研磨后闻气味Ⅱ、目前，农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，配方中主要有KNO 3、K 2SO 4、NH 4NO 3、NH 4H 2PO 4等物质。
初中物质的检查与鉴别教案
初中物质的检查与鉴别教案教学目标：1. 理解物质的检查与鉴别的概念和意义；2. 学习常用的物质检查与鉴别方法；3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 物质的检查与鉴别的概念和意义；2. 常用物质检查与鉴别方法的操作和应用。
教学难点：1. 物质的检查与鉴别方法的原理和选择；2. 实验操作的准确性和观察能力的培养。
教学准备：1. 实验室用具：试管、滴定管、PH试纸、指示剂、试剂等；2. 实验试剂：酸、碱、盐、金属等；3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是物质？为什么需要对物质进行检查和鉴别？2. 学生回答后，教师总结：物质是构成世界的基本实体，对物质进行检查和鉴别是为了确定其性质和纯度，以便于其在不同领域的应用。
二、物质的检查与鉴别概念（10分钟）1. 教师讲解物质的检查与鉴别的概念和意义；2. 学生通过PPT和教材了解物质的检查与鉴别的定义和重要性。
三、常用物质检查与鉴别方法（15分钟）1. 颜色观察法：学生观察不同物质的颜色的变化，如CuSO4溶液、FeCl3溶液、CaCO3溶液、KMnO4溶液等；2. 气味鉴别法：学生闻不同物质的味道，如酒精与醋等；3. 点燃法：学生点燃不同物质，观察其燃烧特性，如空气、氧气、一氧化碳气体等；4. 加热法：学生加热不同物质，观察其稳定性和产生的现象，如Na3CO3与NaHCO3等；5. 水溶法：学生将不同物质溶解于水，观察其溶解性和产生的现象，如CaCO3、CuSO4、NaCl等；6. 灼烧法：学生灼烧不同物质，观察其燃烧特性和产生的气味，如羊毛线与晴纶线等；7. 指示剂法：学生使用酸碱指示剂鉴别不同酸碱性的物质，如NaOH、HCl、NaCl等；8. 试纸法：学生使用PH试纸鉴别不同酸碱性物质，如NaOH、HCl、NaCl等；9. 特性法：学生利用物质的某些特性进行鉴别，如淀粉（淀粉遇碘液变蓝）和二氧化碳气体（CO2通入澄清的石灰水变浑浊）等；10. 沉淀法：学生通过反应后产生不同的沉淀现象进行鉴别，如使用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀等。
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。
以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。
去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。
2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。
去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。
3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。
去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。
4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。
去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。
5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。
去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。
6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。
去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。
7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。
去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。
对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。
需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。
初中化学物质的鉴定与鉴别
初中化学物质的鉴定与鉴别鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。
因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。
但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。
物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。
（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。
根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解。
一、物质的鉴定：是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。
通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。
常见离子的检验：按现象归类：一、生成沉淀法：二、生成气体法：例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及怨偶观的化学方程式。
分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。
要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。
例2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？2-，检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO32-，选用盐酸及石灰水。
CO3例3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。
分析：要证明该蓝色溶液是硫酸铜溶液，既要证明其中含Cu2+，又要证明其中2-。
要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会含SO42-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的覆盖上红色的铜；要证明SO4白色沉淀硫酸钡。
但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。
练习：1、怎样用实验证明某物质是硫酸铵？2、怎样证明氯酸钾中含有氯元素和钾元素？二、物质的鉴别：根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。
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初中化学物质检验与鉴别一、物质检验和鉴别原则：现象明显，操作简单。
使待检验物质现象对比度较大（如紫色和蓝色之间的区别不是很明显一般不选）；能够用物理方法鉴别和区分的就不用化学方法，能够用一种试剂鉴别的不用多种试剂，能用一种方法鉴别的不用多种方法。
1、物理方法：如观察物质的颜色、闻气味、溶解性、溶解度的热效应，与水时的颜色变化，溶解时的吸热放热现象，水溶液的颜色等，根据这些物理性质观察、分析、判断可鉴别一些特殊的物质，如绿色粉末（碱式碳酸铜）、红色粉末（铜或者铁锈）、刺激性气味气体（NH3、HCl）等。
2、化学方法：取待鉴别试剂加入能够产生与其他物质有明显区别的现象的试剂，或者根据物质的不稳定性加热（如碳酸氢钠、碳酸氢铵、高锰酸钾、碳酸钠）等。
鉴别方法：先取样后操作，先现象后结论，现象结论要分清，排除干扰再检验。
二、常见气体的检验气体物质检验方法实验现象O2将带火星的木条深入集气瓶（与验满区别）木条复燃CO2通入澄清石灰水石灰水变浑浊H2点燃，在火焰上方罩干燥的冷烧杯纯净的H2能够安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠CO 点燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊CH4点燃，在火焰上方罩干燥的冷烧杯，迅速倒转并注入少量的澄清石灰水烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊NH3用湿润的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝水蒸气通过白色氧化铜粉末白色粉末变蓝N2深入燃着的木条，再加入澄清石灰水，震荡燃着的木条熄灭，石灰水五明显现象.HCl 通入AgNO3溶液产生白色沉淀三、初中常见离子检验离子检验方法实验现象H+（1）取少量试剂滴加紫色石蕊试液（1）溶液变红（2）用玻璃棒蘸取少许试剂滴在pH试纸上（3）取少量试液加入Zn粒（4）加入NaHCO3溶液（2）与标准比色卡对比pH<7（3）产生无色气体，点燃有淡蓝色火焰（4）产生无色气体，可是澄清石灰水变浑浊HO+（1）取少量试剂滴加紫色石蕊溶液（2）取少量试剂滴加无色酚酞溶液（3）用玻璃棒蘸取少许试剂滴在pH试纸上（4）取少量加入可溶性铜盐（1）紫色石蕊溶液变蓝（2）无色酚酞变红（3）与标准比色卡对比pH>7（4）有蓝色絮状沉淀生成Cl—取少量试剂加入硝酸酸化的AgNO3 产生白色沉淀SO24-取少量试剂加入硝酸酸化的Ba（NO3）2 产生白色沉淀CO23-取适量试剂加入稀盐酸，将产生提起通入澄清石灰水产生的无色气体，使澄清石灰水变浑浊NH4-取少量试剂加入可溶性碱，加热，试管口放湿润红色石蕊试纸产生刺激性气味气体，红色石蕊试纸变蓝Gu2+取少量试剂加入可溶性碱产生蓝色絮状沉淀Fe3+取少量试剂加入可溶性碱产生红褐色沉淀Ag-取少量试剂加入硝酸酸化的NaCl 产生白色沉淀Ba2+取少量试剂加入硝酸酸化的Na2SO4 产生白色沉淀PO43-取少量试剂加入AgNO3溶液有黄色沉淀四、一些常见物质鉴别含天然纤维的棉、麻：点燃有烧纸气味含蛋白质的蚕丝、毛：点燃有烧焦羽毛气味，燃烧残留物为黑色，易捏碎合成纤维：点燃产生黑色硬球，捏不碎软水和硬水：加入肥皂水，产生肥皂泡多的是软水淀粉：与碘变蓝常见物质特征红棕色粉末：铁锈（主要成分Fe2O3）绿色粉末：铜绿Cu2（OH）2CO3白色粉末：CuSO4、MgO、Na2CO3、NaOH蓝色晶体：CuSO4-5H2O红色固体：Cu、Fe2O3黑色粉末：C、CuO、Fe3O4、MnO2、铁粉浅绿色溶液：亚铁盐溶液（FeCl2）棕黄色溶液：铁盐溶液（Fe2（SO4）2）蓝色溶液：可溶性铜盐（CuCl2、CuSO4）紫色溶液：高锰酸盐（KMnO4）四种微溶物：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MaCO3三种不存在的物质：AgOH见光分解；碳酸铝、碳酸铁双水解应用：验酒驾原理：橙色重铬酸钾（K2Ge2O7）酸性水溶液与酒精迅速生成蓝绿色Ge2O3五、试题Ⅰ、组内鉴别问题：1、下面的四组溶液中，不用加其它任何试剂，只需组内物质相互反应，就能加以鉴别的（）A、NaCl、Na2CO3、HCl、KNO3B、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KNO3C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2D、FeCl3、NaOH、 Na2SO４、 KCl2、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是 ( ）A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)23、下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（）A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOHB、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HClC、AgNO３、NaNO３、NaCl、HClD、 FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４,4、下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（）A、CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl25、下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（）A、NaOH、HCl、NaClB、Na2CO3、HCl、BaCl2C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2D、AgNO3、HCl、NaCl6、下列各组物质的溶液，不用另加试剂就可以鉴别出来的是（不可加热，且用化学方法）（）A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KClB、C、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3 D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)27、下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是（）A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KClB、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl.C、Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3D、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2例：下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（）A．氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠B．硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾C．氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡D．氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸Ⅱ、一次鉴别问题。
8、只用一种试剂就能将Na2CO3 NH4Cl 、NaCl 三种溶液区分开来的是（）A、澄清石灰水B、CaCl2溶液C、NaOH溶液D、稀盐酸9、只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液鉴别出来的是（）A、K2CO3溶液B、NaCl溶液C、石蕊试液D、酚酞试液10、欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①纯碱溶液②紫色石蕊③酚酞试液。
只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（）A、只有①B、只有②C、①或②D、①或②或③11、利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是（）A、BaCl2 、H2SO4 、HClB、NaOH 、KOH 、HClC、K2CO3 、Na2CO3 、HClD、NaCl、NaOH 、HCl12、只用一种试剂就能将(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开来，这种试剂是（）A、AgNO3溶液B、BaCl2溶液C、NaOH溶液D、 Ba(OH)2 溶液13、用一种试剂区别硫酸铜、氯化镁、氯化铁、氯化钠四种物质，这种试剂是（）A、硝酸银B、氢氧化钠C、氯化钡D、盐酸14、要鉴别NaCl、MgCl2 、酚酞三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（）A、AgNO3溶液B、HCl溶液C、石蕊试液D、NaOH溶液Ⅲ、鉴别顺序问题。
15、按下列添加试剂的先后顺序，即可将稀盐酸、稀硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开来的是（）A、石蕊试液、AgNO3溶液、HNO3B、BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液C、石蕊试液、BaCl2溶液D、酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液16、不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：① NaOH ② MgSO4 ③Ba(NO3)2④ Cu(NO3)2 ⑤ KNO3，被鉴别出来的正确顺序是（）A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤17、下列溶液，不用外加试剂（可组内结合）鉴别出来的先后顺序是 ( ）①氯化铁②硝酸钾③氯化镁④氢氧化钠A、①②③④B、①④③②C、④①②③ C、①③④②18、现有①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤NaCl 五种溶液，不用其它试剂，要用最简便的方法，被鉴别出来的物质顺序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、②③①④⑤D、④⑤②③①19、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．③②①④发挥题：用一种试剂鉴别下列物质，写出试剂以及对应方法和现象（1）K2CO3、AgNO3、NaCl三种无色溶液（2）H2SO4、NaOH、Ca（OH）2（3）白色粉末CaCO3、Na2CO3、CuSO4（4）黑色碳粉和氧化铜粉末。