人教版高中化学必修一原子的构成(初)

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第4章物质结构元素周期律 -高中化学全册必背章节知识清单(新人教版必修第一册)(教师版)

第四章物质结构元素周期律

第一节原子结构与化学周期表

一、原子结构 1、原子的构成

原子由原子核和核外电子组成(原子核包括质子和中子)，质子带正电，电子带负电，中子中立不带电。 2、质量数

(1)概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。 (2)构成原子的粒子间的两个关系

①质量数(A )＝质子数(Z ) ＋中子数(N ) ②质子数＝核电荷数＝核外电子数 3、原子的表示方法

如作为相对原子质量标准的12 6C 表示质子数为 6 ，质量数为 12 的碳原子。

4、粒子符号(A Z X ±b

n ±

m )中各数字的含义

5、原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图

用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。以钠原子为例：

(2)离子结构示意图

①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原

子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。如 Mg ：→ Mg 2＋

：

。

②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。

如 F ：→

F－：。Na＋与稀有气体Ne的核外电子排布相同；Cl－

与稀有气体Ar的核外电子排布相同。

二、元素在周期表

1、周期的分类与包含元素

16个族分为7 个主族、7 个副族、1个第Ⅷ 族和1个0 族。

3、元素周期表中的方格中各符号的意义

注：元素周期表记忆口诀

横行叫周期，现有一至七；

高中化学原子结构旧人教第一册必修

原子结构

1、了解元素、核素、同位素含义；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。

2、了解原子的构成，了解质量数、质子数、中子数、核电荷数、核外电子数之间的相互关系，理解A Z X 的含义。

3、从原子结构示意图的角度了解前18号元素的原子核外电子的排布规律。

1.构成原子和离子的各基本微粒间的关系的应用。

通过该知识点，培养学生理解能力和归纳能力。该知识点易于与氧化还原反应及摩尔反应热结合起来进行综合考查。

2. 核素、同位素的概念及其判断

通过该知识点，培养学生理解能力，分析能力与判断能力。该知识点易于与物理上原子核物理如核裂变、核聚变反应结合起来进行综合考查。

3.相对原子质量，相对分子质量的计算方法。

通过该知识点，培养学生分析综合能力，迁移转换能力及抽象思维能力。该知识点易于与摩尔反应热及有机化合物化学式的推导等知识点结合起来综合考查。

4.原子核外电子排布

通过该知识点，培养学生空间想象能力及分析推理能力。该知识点易于与原子物理(如能级能量，电子跃迁所需能量的计算)结合起来综合考查。

一、知识体系：

中子

同位素（核素）原子核）近似相对原子质

量

质子Z （带正电荷） → 核电荷数元素 → 元素符号

原子结构：

最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性

电子数（Z 个）：

化学性质及最高正价和族序数

体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道

核外电子运动特征

电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义。

排布规律 → 电子层数周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图

化学必修一第一单元知识点

第一单元的主要知识点有：

1. 物质的组成与性质：介绍了物质的分类、物质的性质和物质的组成等基本概念。

2. 原子结构：介绍了原子的基本构成、原子的核心部分（包括质子和中子）以及原子

的外层电子等。

3. 元素与元素周期表：介绍了元素的概念、物质的纯度、元素的符号和元素周期表等

新教材人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律知识点考点及解题方法规律汇总

第四章物质结构元素周期律

第一节原子结构与元素周期表 .................................................................................. - 1 -

第1课时原子结构 .............................................................................................. - 1 - 第2课时元素周期表 .......................................................................................... - 5 - 第3课时核素 ...................................................................................................... - 8 - 第4课时原子结构与元素的性质 .................................................................... - 10 - 第二节元素周期律 .................................................................................................... - 16 -

新人教版高一化学必修一第四章第一节第1课时原子结构核素(共48页)

粒子符号―→
(2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排
的电子数也相同)。如 Mg：
→Mg2＋：
。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相
同的电子层结构。如 F：
第一节原子结构与元素周期表
第1课时原子结构核素
知识点一原子的构成、质量数
如图1：原子结构的发现史，通过本图我们可以知道原子结构的认知是逐步深入的，图2表示原子结构，结合本图完成下列知识点：
1.原子的构成
(1ຫໍສະໝຸດ Baidu构成
原子原子核___质__中__子__子____（ _（相相对对质质量量近近似似为为1， 1，带不一带个电单荷位）正电荷）原子显电中性 _核__外__电__子_____（带一个单位负电荷）
(7)某种氯原子的中子数是 18，则其质量数是 35，核外电子数是 17。( )
(8)不同元素的核素的质量数一定不同。( ) (9)146C 和147N 互为同位素。( ) (10)23952U 与23982U 是同一种核素。( ) (11)14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与 12C 为同种单质。( )
知识点二原子核外电子的排布
如图所示，核外电子在原子核外的排布规律是用电子云来表示的，在高中阶段为了好理解，出现了最后一图排布方式，结合上图，完成下列知识点：

高中化学(新人教版)必修第一册：原子结构与元素周期表【精品课件】

(2)表中所列元素，属于短周期元素的有 a_、__b_、__c_、__d_、__e_、__f、 _ ，g 属于主族元素的有 _a_、__b_、__c_、__d_、__e、__f_；g 元素位于第___三_____周期____0____族；i 元素位于第___四_____周期第___Ⅱ__B___族。
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P
【解析】由于 A、B、C 为短周期元素，从 A、B、C 的相对位置可知，A 只能处在第二周期，而 B、C 处在第三周期。设 A 的原子序数为 x，则 B 的原子序数为(x＋8－1)＝x＋7，C 的原子序数为(x＋8＋1)＝x＋9，则(x＋7)＋(x＋9)＝4x，x＝8。所以，A、B、C 的原子序数分别为 8、15、 17，对应的元素分别为 O、P、Cl。故选 C。
【答案】 C
[提升 3] 下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是( )
如： (2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和稀有气体原子相同的电子层结构。
如：
。
核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。当 M 层不是最外层时，最多可以排布 18 个电子，而当它是最外层时，最多只能排布 8 个电子。
目标二元素周期表基本判断应用 [例 2] 1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族 B．元素周期表有 18 个族 C．第ⅠA 族的元素全部都是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期

高中化学必修一知识点归纳总结

一、原子结构

1.原子的构成：原子由核和电子组成，核由质子和中子组成，

电子分布在原子核周围，构成电子云。

2.原子核：原子核包含质子和中子，质子由正电荷组成，中子

由零电荷组成，原子核的质量由质子和中子的数量决定。

3.电子：电子是原子的最外层结构，由负电荷组成，电子的数

量决定原子的化学性质。

二、原子的组成：

1.原子的结构：原子由原子核、电子云和电子组成，原子核由

质子和中子组成，电子分布在原子核周围，构成电子云。

2.原子的序数：原子的序数是指原子核中的质子数，也称为原

子序数或原子序号。

3.原子的质量数：原子的质量数是指原子核中质子数和中子数

之和，也称为原子质量数或原子质量号。

三、原子的分类：

1.元素：元素是原子的基本单位，由一种种类的原子构成，每

种元素的原子的序数和质量数都是相同的。

2.元素周期表：元素周期表是根据原子序数、质量数和元素的

特性将元素按照一定的规律排列而成的表格，可以帮助我们更好地理解元素之间的关系。

3.元素组：元素组是指将元素按照其特性分类而成的一组元素，元素组中的元素具有相同的特性。

高一化学必修一na知识点总结

高一化学必修一na知识点总结化学，作为一门自然科学，对于高中阶段的学生来说是一门必修科目。在高一的学习中，化学必修一（化学Na）是其中的一部分内容。

下面是对于高一化学必修一Na知识点的总结：

1. 原子结构：

- 原子的构成：质子、中子、电子

- 质子与中子都存在于原子核中，而电子围绕核外的能级轨道上

- 元素的原子序数和质子数相等，原子序数决定了元素的化学性

质

2. 周期表：

- 由俄国化学家门捷列夫提出的周期表，按照原子序数排列了元

素

- 元素的周期性和周期表：

- 周期性：周期表中，元素的性质会随着原子序数的增加而周

期性地变化

- 周期表的组成：周期表由若干横排（期）和纵列（族）组成，横排称为周期，纵列称为族

- 元素周期性性质：元素的物理性质和化学性质会随着周期和

族的变化而变化

3. 元素与化合物：

- 元素：由相同类型的原子组成的纯物质

- 化合物：由两种或多种不同类型的原子组成的纯物质

- 元素和化合物之间的转化：化学反应会导致元素和化合物之间的转化

4. 化学键与化合反应：

- 化学键的形成：原子间通过电子的转移或共享而形成化学键 - 化学键的类型：离子键、共价键和金属键

- 化合反应：化学物质之间的物质转化过程，包括化合、分解、置换和氧化还原反应等

5. 氧化还原反应：

- 氧化反应：物质失去电子或增加氧原子的反应

- 还原反应：物质获取电子或减少氧原子的反应

- 氧化还原反应的特征：氧化剂和还原剂之间的电子转移，同时涉及到质子的转移

- 氧化还原反应的应用：许多化学反应和现象都属于氧化还原反应

6. 离子反应与溶液：

初三化学：原子的构成

第 1 页共 1 页初三化学：原子的构成

一、原子的构成

1. 原子的构成

原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。

2. 每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。

原子核所带的正电荷数为核电荷数。电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。

3. 构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是质子。

4. 原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

5. 在原子中

核电荷数=质子数=电子数，

原子核内质子数不一定等于中子数。

二、相对原子量

国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量(A r )。

注意：相对原子量只是一个比，不是原子的实际质量。

相对原子量的计算公式：

112r ⨯=原子的质量碳一个原子的质量A 电子的质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以

A r ≈质子数+中子数

高中化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期律第课时原子结构课件新人教版必修第一册

一个最低
三个最多
能量最低原理：核外电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里。各电子层最多容纳2n2个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32
最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)
次外层最多能容纳的电子数为18个
中国是世界上最大的钨储藏国。某种钨的核素为 18714W，下列关于 18714W的叙述正确的是( )
A.原子序数为74 B．中子数为181 C．核外电子数为107 D．元素W的相对原子质量为181
答案：A
[提升1] [2022·长沙高一检测]科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( )
________。 (4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，这种微粒的符号是__F_－_。
核心素养
目标1 原子结构例1 2022年2月27日11时06分，我国在文昌航天发射场使用长征八号运载火箭成功将22颗卫星发射升空，创造我国一箭多星新纪录。钨合
金喉衬是固体火箭发动机喷管喉部内衬材料。
质子数
即：AZX表示_质__量_数__是A，_质__子__数_是Z的X原子。
2．质量数 (1)概念原子核内所有_质_子__和_中__子_的相对质量取近似整数值后相加所得的数

2019人教版高一化学必修一知识点总结

一、原子的概念

1、原子是构成物质的最小单位，它是由电子、质子和中子组成的电荷

中心。

2、原子的大小是十亿分之一米，原子分子由一个或多个原子组成，每

一种元素都有不同的原子结构和特性，它们有自己特定的元素符号和

原子序数。

二、原子的结构

1、原子的结构由电子、原子核、物质核、质子和中子共同构成。

2、原子核内部由质子和中子组成，它们结合构成原子。原子核由原子

序数、中子数和质子数决定，原子序数反映原子核中质子和中子的数量。

3、电子在原子外部，由于原子核的存在，电子产生电场，这就是原子

的原子外晶格形成的。由于电子的位置而形成的原子外晶格及其环境，可以影响元素在一定环境下的感应特性和反应特性。

三、元素对原子行为的影响

1、元素在反应性上有很大的不同，这主要取决于元素的原子结构和原

子外晶格。

2、由元素的电子结构可以确定元素在反应条件下的特性，特别是它们

的化学性质和稳定性。

3、根据它们的电子结构可以解释剧烈反应后元素发生的变化，可活性

物质组成物质发出来，细胞形成新的化合物，或者连接它们的键断裂

变成了离子。

四、分子的概念、结构和性质

1、分子是由两个或两个以上的原子结合而成的一个或多个原子的组合，这些结合可以是共价键结合或非共价键。

2、分子的结构主要取决于原子结构和原子外晶格，它们也由反应性、

稳定性和它们各种性质决定，比如可以在气体、液体和固体状态下被

检测到。

3、非共价键使分子的结构成为自由的，分子的性质取决于键的特性，

比如某些分子具有分子群的特性，可以以负电荷结合在一起，以此影

化学人教版高一必修一

化学人教版高一必修一主要内容包括：

1. 化学实验基本操作：包括物质的加热、溶解、过滤、蒸发等。

2. 原子结构与元素周期表：主要介绍了原子的构成、元素周期表的结构和元素性质的递变规律等。

3. 化学键与物质性质：介绍了离子键、共价键的形成和性质，以及分子间作用力和氢键等对物质性质的影响。

4. 常见的无机物：介绍了氮、硫、氯等元素的单质和化合物的性质和用途。

5. 常见的有机物：介绍了甲烷、乙烯、乙炔等有机物的结构和性质，以及烃的衍生物的性质等。

6. 化学反应中的能量变化：介绍了化学反应中的能量变化和热力学基本概念，如焓变、熵变等。

7. 有机合成与实验安全：介绍了有机合成的基本方法和实验安全知识，如防火、防爆、防腐蚀等。

以上是化学人教版高一必修一的主要内容，通过学习这些内容，学生可以初步掌握化学基础知识，为后续的学习打下基础。

人教版高中化学高中化学必修一《原子结构》原子结构与元素周期表

能量高低
由_低__到_高__
【情境·思考】洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜,洋葱切开后,我们会看到里面一层一层地呈现,电子层模型就类似于切开的洋葱。请思考:
(1)原子核周围是否真实存在这样的壳层? 提示:电子层不是真实存在的,是科学家为了表达形象, 根据电子经常出现的区域而设想的结构模型。
(2)电子在原子核外是否沿固定轨迹做高速旋转? 提示:电子在某一区域内做无规则运动。
2.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是________,B元素是________,C元素是 ________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 ________。
【巧判断】
(1)某种硫原子的中子数是18,则其质量数是34。(
) 提示:√。硫的质子数为16,根据质量数=质子数+中子数可知,硫的质量数为34。
(2)质量数就是相对原子质量。 ( ) 提示:×。质量数是将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得,与相对原子质量不是同一概念。
二、核外电子排布
2.(2019·郑州高一检测)核电荷数小于18的某元素X, 其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是( ) A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1) B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到 2n2(n表示电子层数)

高中化学第一章第一节原子结构1教案人教版选修3

第一节原子结构：(第一课时)

知识与技能：

1、进一步认识原子核外电子的分层排布

2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系

3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系

4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义

5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布

6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布

方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。

情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。

课前预习：

1、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；各能层最多容纳的电子数为。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即E （s）＜E（p）＜E（d）＜E（f）。

2、在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量。同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、……的次序

学习过程

1、原子结构理论发展

〖复习〗原子核外电子排布规律：

说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。

例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当

M层不是最外层时，最多可排18个电子

〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？

2、能层与能级

理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电

子数如下：

能层一二三四五六七……

符号 K L M N O P Q……

最多电子数 2 8 18 32 50……

能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：

能层K L M N O ……

能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

高中化学人教版必修一第三章知识点总结

第三章的知识点主要围绕原子结构展开。以下是对这一章内容

的总结：

1. 原子结构

- 原子的构成：原子由电子、质子和中子组成。

- 电子：负电荷，存在于原子的电子壳层中。

- 质子：正电荷，存在于原子核中。

- 中子：电中性，存在于原子核中。

- 原子核：由质子和中子组成，质量集中于原子核中心。

2. 原子质量与原子序数

- 原子质量：原子的质量，近似等于质子数加上中子数。

- 原子序数：元素在元素周期表中的位置，也是元素的质子数。

- 同位素：具有相同原子序数但质量不同的元素。

3. 元素周期表

- 元素周期表：将元素按原子序数和化学性质进行分类，形成

的一种呈周期性变化的有序表格。

- 周期：元素周期表中的横行，表示原子壳层的数量。

- 主族元素：元素周期表中的A族元素，具有相似的化学性质。

- 周期表的特点：周期性变化的元素性质、主族元素和等电子

原则。

4. 原子的能层与电子排布

- 原子能层：按能量大小排列的电子轨道组成的一组层级，分

为K层、L层、M层等。

- 壳层电子数：不同能层能容纳的最大电子数目。

- 电子排布原则：包括(A)能级顺序原则、(B)奇偶顺序原则和(C)充满原则。

这些知识点是理解第三章内容的基础，希望对您有所帮助！