电解质及其电离教案(打印)
电解质的电离教学设计
电解质的电离教学设计
引言：
电解质是指在溶液中能够电离成阳离子和阴离子的物质。电解质的电离是化学学习中的重要内容，对于理解化学反应和溶液性质具有重要意义。本文将设计一个电解质的电离教学方案，旨在帮助学生理解电解质的电离过程和相关概念。
一、导入部分
1. 引入电解质的概念：介绍电解质的定义和分类，以及电解质在溶液中的重要性。
2. 引发学生思考：提出一个问题，例如“为什么一些物质在水中能够导电，而另一些物质却不能？”引导学生思考电解质与导电性之间的关系。
二、电解质的电离过程
1. 引入电离概念：解释电离的含义，即物质在溶液中分解为离子的过程。
2. 电离的条件：讲解物质电离的条件，如溶剂的极性、温度等因素。
3. 电解质的离子化方程式：通过举例，教学化学方程式的书写，让学生了解电解质电离反应的示意图。
4. 引导学生思考：提问“电解质的电离过程是可逆的还是不可逆的？”，引导学生思考电离过程的特点。
三、电解质的离子浓度
1. 引入离子浓度概念：解释离子浓度的含义，即单位体积溶液中离子的数量。
2. 离子浓度的计算：介绍如何计算溶液中的离子浓度，包括摩尔浓度和摩尔分数。
3. 离子浓度的影响因素：讨论影响离子浓度的因素，如溶质的量、溶液的体积等。
4. 实例演练：通过实际例子，引导学生计算离子浓度，并分析离子浓度与电解质导电性的关系。
四、电解质的电导率
1. 引入电导率概念：解释电导率的含义，即溶液中电流通过的能力。
2. 电导率的计算：介绍如何计算溶液的电导率，包括电导率的定义和计算公式。
3. 影响电导率的因素：讨论影响电导率的因素，如溶液浓度、离子电荷等。
电解质及其电离优秀教学设计
电解质及其电离优秀教学设计
1) 重点：电解质与非电解质的概念建立，电解质的电离过程
2) 难点：电解质的电离过程
自制视频：硝酸钾熔化导电
电解质,电离
一、说明：
①在关于盐汽水的探究中体验分析问题、设计实验的一般思想方法。
②三组动画演示辅助学生对微观结构的思考，从物质结构的角度分析、类比，从特殊到一般。
③本实验作为结论2的验证实验，不可缺少；但硝酸钾熔化需要时间较长，不适合现场演示，故用经过剪辑的实验视频代替。
④这里的结论2重在小结探究活动，电解质的内涵还未明确提出，电解质、非电解质的概念在下一个环节明确、分解、强调、巩固。
本环节配合板书，生成物质分类示意图，为电解质、非电解质的概念讲解做好铺垫。板书摘要性记录“常见酸、碱、盐在水溶液或熔化状态下产生自由离子进而导电的过程”，电离的概念呼之欲出。
⑤电解质概念的注意事项讲解，配合学案、相关练习。
打破酸碱盐的既定格局，从共价化合物、离子化合物的角度研究电解质，为理解电解质的“溶解导电”“溶化导电”提供了思考方向。
二、课堂小结：
这节课的主要是概念原理类知识，在引入环节采用了盐汽水的鉴别，并在后续探究中继续围绕盐汽水展开探究，在这一过程中，学生体验了分析问题、设计实验的一般思想方法。
制作了三组动画，简洁生动，辅助学生对微观结构的思考，变抽象为具体，从物质结构的角度分析、类比，从特殊到一般。设计硝酸钾的熔化导电实验是因为电解质熔化是必须实验验证的，但硝酸钾熔化需要时间较长，不适合现场演辑时示，故用经过剪长5min的实验视频代替，事实证明达到了预期效果。在三类导电情形的分析中，本节课尝试推迟提出电解质的内涵，层层设问，教师导引，学生探究，电解质、非电解质的概念水到渠成，在紧跟练习，对概念进行分解、强调、巩固。
电解质与电离教案
湛江师院教育实习教案封面
说明：此表与教案内容一起装订，交二级学院存档。
板书设计：
专题一、物质的分散系
一、溶液的导电性
本质：酸、碱、盐溶于水
在水分子的作用下产生能
够自由移动到离子。
二、电解质与非电解质
1)电解质：在水溶液中或
熔融状态下能导电的化
合物。
非电解质：在水溶液中
或熔融状态下不能导电
的化合物。
2)判断方法：酸、碱、盐和
常见的金属氧化物
三、电离
1)定义：电解质在水溶液中或
熔融状态下产生自由移动
的离子的过程称为电离。
2)电离方程式书写：
NaCl == Na+ + Cl-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
NaOH == Na+ + OH-
课堂教学活动与实施：
二、教学过程实施的观摩记录和评价（按顺序摘要记录3位讲课者的教学过程
教案电解质的电离
第一节 电解质的电离
教学目标：
1． 掌握弱电解质的电离平衡。 2． 了解电离平衡常数的概念。 3． 了解影响电离平衡的因素
重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。 课时安排：共2课时（此为第二课时）。 教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。 今天学习的内容是：“电离平衡”知识。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）
2．当
则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。 3．与化学平衡比较
（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素
A ．内因的主导因素。
B ．外因有：
①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：
问题讨论：在的平衡体系中：
①加入： ②加入：
③加入：各离子分子浓度如何变化：、、、溶液
如
子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率v v =O H NH 23⋅-
++OH NH 4HCl NaOH Cl NH 43NH O H 24NH -
OH pH
何变化？（“变高”，“变低”，“不变”） （4）电离平衡常数 （ⅱ）一元弱酸：
（3）一元弱碱
①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K 不变。
②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可判断弱电解质相对强弱。
高一化学《电解质及其电离》教案
高一化学《电解质及其电离》教案
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1、电解质、非电解质、电离的概念。
2、能列举常见的电解质与非电解质。
【学情分析】：物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可以从另一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。在建立电离的概念时，需要借助学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识引导。
[教学目标]
了解电离、电解质、非电解质的含义
能列举常见的电解质与非电解质
[教学重难点]
1、会判断强、弱电解质。
2、学会电离方程式的书写。
高一下册化学《电解质的电离》教案、教学设计
2.完成课后练习题：
（1）选择题：针对电解质的概念、强弱电解质的判断等，设计选择题，检验学生对基础知识的掌握。
（2）填空题：涉及电离方程式的书写、电离平衡的应用等，提高学生对知识的运用能力。
（3）计算题：结合实际情境，设计电解质电离相关的计算题，锻炼学生的计算能力和解决实际问题的能力。
2.归纳总结：对本节课的重点内容进行归纳，强调电解质电离在实际应用中的重要性。
3.布置作业：布置适量的课后作业，要求学生在课后巩固所学知识，并做好下次课程的预习。
4.鼓励与期望：鼓励学生在日常生活中关注电解质电离现象，将所学知识应用于实际，不断提高自己的化学素养。
五、作业布置
为了巩固本章节所学知识，培养学生的独立思考和解决问题的能力，特布置以下作业：
（三）学生小组讨论
1.分组：将学生分成若干小组，每组选出一个组长，负责组织讨论。
2.讨论主题：针对强弱电解质的区别、电离方程式的书写、电离平衡等难点问题，设置讨论主题。
3.讨论过程：各小组针对讨论主题展开讨论，鼓励组员发表自己的观点，通过讨论达成共识。
4.汇报与分享：各小组向全班汇报讨论成果，教师点评并总结，巩固所学知识。
3.结合生活实际，思考以下问题：
（1）举例说明生活中常见的强电解质和弱电解质。
电解质教案
电解质教案
电解质教案
一、教学目标：
1. 了解电解质的定义和分类；
2. 掌握常见电解质的特点和性质；
3. 理解电解质在溶液中的电离过程；
4. 能够解释电解质溶液的导电性和电解质溶液的电解现象。
二、教学内容：
1. 电解质的定义和分类；
2. 常见电解质的特点和性质；
3. 电离过程；
4. 电解质溶液的导电性和电解现象。
三、教学过程：
引入：教师通过实例引入，提出问题，激发学生的兴趣和思考：“我们都知道海水是咸的，但是淡水却是不咸的。你们知道这
是为什么吗？”
探究：教师组织学生进行小组合作探究，向学生提供一些常见物质的实验数据和观察结果，让学生分析和总结出这些物质的共同特点和性质，引导学生发现电解质的特点和性质。
归纳：教师引导学生进行思考和归纳，总结出电解质的定义、分类和电离过程等重要概念，帮助学生建立起对电解质的基本
理解。
拓展：教师向学生展示一些电解质溶液的导电实验和电解实验，引导学生观察和分析实验现象，帮助学生理解电解质溶液的导电性和电解现象。
巩固：教师布置一些练习题和实验报告，让学生进行巩固和拓展练习，检验和巩固所学知识。
四、教学方法：
1. 启发式教学法：通过提出问题、引导讨论、探究实验等方式激发学生的兴趣和思考能力。
2. 合作学习法：组织学生进行小组合作探究，培养学生的合作精神和团队意识。
3. 实践教学法：通过实验观察和实践操作，帮助学生直观地理解和掌握电解质的特点和性质。
4. 讨论教学法：通过小组合作探究、学生间的互动讨论，引导学生将学习到的知识进行归纳总结。
五、教学资源：
1. 实验仪器和材料：电解槽、电极、导线、电池等。
电解质教案
电解质教案
课题：电解质
教学目标：
1. 理解电解质的概念和特点。
2. 了解电解质的分类。
3. 掌握电解质在溶液中的电离过程。
4. 理解电解质溶液的电导性质。
教学重点：
1. 电解质的概念和特点。
2. 电解质在溶液中的电离过程。
教学难点：
1. 电解质溶液的电导性质。
教学方法：讲授法、示范法、实验法等。
教学准备：
1. 实验装置：电导仪、导线、导电盐。
2. 实验药品：氯化钠、硫酸铜等。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾以前学习的关于溶液的知识，以铁、氯化铁等为例，让学生了解一些溶质在溶剂中的溶解过程。
2. 提出问题：为什么一些物质在水中能导电，而另一些物质却不能导电？
二、概念讲解（10分钟）
1. 理解电解质的概念：电解质是指在溶液或熔融状态下能够通过电解而产生离子的化合物。
2. 电解质的特点：能够在溶液中导电、能够被电解、可以分解出离子。
三、电解质的分类（10分钟）
1. 根据电离程度分类：强电解质和弱电解质。
2. 根据离子种类分类：无机电解质和有机电解质。
四、电解质溶液的电离过程（15分钟）
1. 电离：电解质在溶解过程中发生正离子和负离子的分离过程。
2. 以氯化钠为例，讲解电离过程。
3. 以硫酸铜为例，进一步讲解离子的生成和电离过程。
五、电解质溶液的电导性质（15分钟）
1. 电导性质的实验验证：实验演示用电导仪测量氯化钠溶液的导电性。
2. 实验操作：将两根导线连接电导仪，将另一端分别插入两个盛有氯化钠溶液的导电盐水杯中，观察电导仪的指示情况。
3. 结果分析：氯化钠溶液导电，说明其中的离子能够导电。
电解质的电离教案
电解质的电离教案
7．1电解质的电离
第1课时电解质的电离
[设计思想]
通过硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体，硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液，以及熔化的硝酸钾和蔗糖等导电性实验的比较、分析、归纳得出电解质和非电解质的概念，理解电解质与非电解质的区别：电解质必须满足三个条件：一是纯净物、二是化合物、三是在水溶液里或熔化状态下能电离。如：KNO3是电解质，KNO3溶液并不是电解质，只是电解质溶液，混合物如溶液既不是电解质，也不是非电解质，而蔗糖、酒精是纯净的化合物是非电解质；理解电解质与金属导电的区别，电解质导电含化学变化，金属导电只是物理变化。
结合离子化合物、共价化合物的知识，在解释实验现象的过程中，理解电解质导电的原因是电解质在溶于水或熔融状态下，发生电离，电解质溶液中或熔融态的电解质有自由移动的离子，因而导电，即电解质因电离而导电；理解常见的酸、碱、盐是电解质。
一.教学目标
1．知识与技能
（1）电解质、非电解质（B）
（2）电离（B）
（3）电离方程式（A）
2．过程与方法
（1）通过硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体，硝酸钾、氯化氢及其水溶液、氢
7.1电解质的电离（教学设计）-第1课时
7.1电解质的电离（教学设计）-第1课时
资源信息表
第七章说明
一、教学目标
1．知识与技能
（1）理解电解质、非电解质、强弱电解质、电离平衡等概念；知道强、弱电解质与结构的关系；理解弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响；学会常见电解质的电离方程式；
（2）理解离子反应离子及反应发生的条件和离子反应方程式的含义；能判断常见离子在溶液中的共存；
（3）掌握离子反应方程式的书写方法；
（4）理解盐类水解的实质和应用，会书写简单的盐类水解离子方程式；
（5）理解电解的基本原理及其应用。
2．过程与方法
通过化学平衡知识的迁延，探究溶液的导电性、酸碱性和能量转化实验以及电解质溶液生活、生产中的应用：
（1）认识运用平衡理论及其学习方法探究电离平衡知识，以及知识迁移的一般方法；
（2）学习探究问题、实验设计、分析、推理的一般方法，初步形成独立思考，独立分析问题、解决问题的能力和实验设计能力，提高实验技能与语言表达能力。
（3）通过电解实验，认识化学原理应用于实际化工生产的方法。
3．情感态度与价值观
通过学习电离平衡、盐类水解和电解的应用：
（1）感悟对立统一的辩证唯物主义观点，学会尊重化学科学的内在规律；
（2）感悟化学知识在解决生活、生产和社会问题中的重要作用，认识化学与生活改善、生产发展、社会进步和自然生态保护的关系。
二、教学内容分析
1．学生知识背景
本章是化学平衡、氧化还原反应、物质结构知识教学的继续与深化。学生已初步建立了化学平衡的观点，并能初步应用平衡移动原理来说明浓度、温度等外界条件对化学平衡移动的影响，本章教学通过迁移学习电离平衡知识。离子反应是在学生掌握复分解反应发生的条件以及高一简单离子反应、氧化还原反应等基础上展开，从离子反应的本质出发，研究在什么条件下可使反应物的某些离子浓度减小，使学生的知识系统化、网络化。电解是在高一学习氧化还原反应、电解饱和食盐水的基础上展开、深化。
电解质教案
电解质
第一课时电解质及其电离
一、教材分析
二、本节课从一个新的角度对化合物进行分类, 电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。最好通过实验让学生去追寻电解质溶液会导电的原因, 帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。教科书只在知识点击介绍弱电解质的电离方式, 离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识以及简单离子方程式的书写, 教学时要根据学生实际情况控制好难度, 着重于化学知识的综合运用能力的培养。
电解质的电离 离子反应 教案
电解质的电离、离子反应教案
1. 简介
本教案旨在介绍电解质的电离和离子反应的基本概念和原理。通过本课程的学习，学生将了解电解质的电离过程、离子反应方程式的写法，以及离子反应在化学方程式中的应用。
2. 目标
•了解电解质的概念和分类；
•理解电解质的电离过程；
•学会写出电离方程式和离子反应方程式；
•了解离子反应在化学方程式中的应用。
3. 内容
3.1 电解质的概念和分类
•什么是电解质？
•电解质的分类：强电解质和弱电解质。
3.2 电解质的电离过程
•电离的定义；
•电解质在溶液中的电离过程；
•电解质的电离程度和解离度。
3.3 电离方程式
•如何写电离方程式；
•强电解质和弱电解质的电离方程式区别；
•电离方程式中的离子符号表示法。
3.4 离子反应方程式
•离子反应的定义；
•如何根据反应物和生成物写离子反应方程式；
•离子反应方程式的平衡。
3.5 离子反应在化学方程式中的应用
•离子反应在酸碱滴定中的应用；
•离子反应在化学反应机理研究中的应用；
•离子反应在化学分析中的应用。
4. 活动
4.1 实验演示：电解质的电离过程
通过一个简单的实验演示，让学生观察电解质（如盐水）在电解过程中的电离现象，并从中了解电解质的电离过程。
4.2 练习：写出电离方程式和离子反应方程式
让学生根据给定的反应物和生成物，练习写出电离方程式和离子反应方程式，并进行解释。
4.3 探究：离子反应在化学反应机理研究中的应用
通过阅读相关文献资料和进行小组讨论，让学生探究离子反应在化学反应机理研究中的应用，并展示他们的研究成果。
5. 总结
通过本课程的学习，学生将对电解质的电离和离子反应有一个全面的了解。他们将掌握写电离方程式和离子反应方程式的能力，并了解离子反应在化学方程式中的应用。此外，学生
电离高中化学教案模板
课时：2课时
年级：高中
教材版本：人教版
教学目标：
1. 理解电离的概念，掌握强电解质和弱电解质的区别。
2. 能够正确书写电离方程式，并能解释电离平衡的概念。
3. 了解电离在化学反应中的应用，提高学生的化学素养。
教学重点：
1. 电离的概念和强电解质、弱电解质的区别。
2. 电离方程式的书写和电离平衡的判断。
教学难点：
1. 电离方程式的书写和电离平衡的判断。
2. 电离在化学反应中的应用。
教学过程：
第一课时
一、导入
1. 回顾电解质的概念，引导学生思考什么是电离。
2. 引出电离的概念，并解释强电解质和弱电解质的区别。
二、新课讲解
1. 电离的概念：电解质在溶液中或熔融状态下，能够电离出自由移动的离子，称为电离。
2. 强电解质和弱电解质的区别：
- 强电解质：在水溶液中完全电离，如NaCl、HCl等。
- 弱电解质：在水溶液中部分电离，如CH3COOH、NH3等。
- 强电解质：直接写出电解质和水反应生成的离子。
- 弱电解质：写出电解质和水反应生成的离子，并在离子上标注“⇌”。
三、课堂练习
1. 书写下列物质的电离方程式：
- NaOH
- HCl
- CH3COOH
- NH3·H2O
2. 判断下列物质是否为强电解质或弱电解质：
- KCl
- Ca(OH)2
- H2SO4
- NH4Cl
四、课堂小结
1. 总结本节课所学内容，强调电离的概念和强电解质、弱电解质的区别。
2. 强调电离方程式的书写和电离平衡的判断。
第二课时
一、导入
1. 回顾上节课所学内容，引导学生思考电离平衡的概念。
2. 引出电离平衡的概念，并解释其特点。
电解质的电离大学教案
课程名称：大学化学
授课对象：化学专业本科生
课时安排：2课时
教学目标：
1. 理解电解质的概念及其在水溶液中的电离现象。
2. 掌握强电解质和弱电解质的区别，并能举例说明。
3. 学会书写电离方程式，并能区分强电解质和弱电解质的电离方程式。
4. 了解电离平衡及其影响因素，包括温度、浓度等。
教学重点：
1. 电解质的电离现象。
2. 强电解质和弱电解质的区别。
3. 电离方程式的书写。
教学难点：
1. 电离平衡的建立和影响因素。
2. 电离平衡常数的计算和应用。
教学过程：
第一课时
一、导入
1. 回顾物质的导电原理，引导学生思考电解质导电的原因。
2. 引入电解质的概念，解释电解质在水溶液中的电离现象。
二、教学内容
1. 电解质的概念：讲解电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐等。
2. 强电解质和弱电解质的区别：
- 强电解质：在水溶液中能完全电离，如NaCl、HCl等。
- 弱电解质：在水溶液中只能部分电离，如CH3COOH、NH3等。
3. 电离方程式的书写：
- 强电解质：直接写成离子符号，如NaCl → Na+ + Cl-。
- 弱电解质：写成化学式，并在括号内标注电离程度，如CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+。
三、课堂练习
1. 判断下列物质是否为电解质，并说明理由。
2. 写出NaOH、HCl、CH3COOH的电离方程式。
四、总结
1. 强电解质和弱电解质的区别。
2. 电离方程式的书写。
第二课时
一、复习
1. 回顾上一节课的内容，重点复习电解质的电离现象、强电解质和弱电解质的区别、电离方程式的书写。
电解质教案
第二节电解质
第一课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度对化合物进行分类，电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。最好通过实验让学生去追寻电解质溶液会导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。教科书只在知识点击介绍弱电解质的电离方式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识以及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生实际情况控制好难度，着重于化学知识的综合运用能力的培养。二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。通过课本上溶液导电性实验（氯化氢溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但不同状态下是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。最后，通过介绍氯化钠在水中溶解和电离，引出电离的概念以及氯化钠电离方程式的书写。
教学过程
电解质的电离教案
电解质的电离教案
1、教学目标
（1） 理解电解质的概念，并且学会判断物质是否为电解质，以与强弱电
解质的判断。
（2） 在电解质的概念上，理解电离的概念。
（3） 从电解的角度理解酸、碱、盐，学会书写酸、碱、盐的电离方程式。
2、教学重点
对电解质、电离概念的理解以与电离方程式的书写 3、教学难点
充分理解电解质、电离的概念 4、教学过程 （1）教学流程
（2）教学步骤
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第 2 节电解质（第一课时）
同安一中彭玉群
一、设计意图本节课的重点是电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。
本节课设计突出了以下两点：
1. 遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。
如通过对导电实验的观察、分析让学生形成电解质与非电解质的概念，让学生应用所学知识设计实验判断一瓶固体化合物是否是电解质，以此深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。
2. 教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。
①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。
②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。
③多比较：如电解质与非电解质，金属导电原因与电解质溶液导电原因等都进行对比或类比，以加深
学生对概念的理解和掌握。
④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为
主动。
⑤多延伸：通过身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的
生活，让学生感受到化学的无穷魅力, 让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet 网）。培养学
生终身学习的能力。
⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。
二、教案
【教学目标】
（一）知识与技能目标
1、使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。
2、了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。
（二）过程与方法目标
1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、
归纳、概括等方法对信息进行加工，培养学生终身学习的能力。
2、通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
3、通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，
让学生关注化学与生命活动的联系。
【教学重、难点】
电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。（四）、教学过程
教师和学生的活动情况
【引入】看一则简短的电解质饮料广告，提出人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和电解质？【学生讨论】……
【教师小结】人体剧烈运动流汗后，体内的Na+和K+、Cl-伴随水分一起流失很多,
出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充水分和电解质。到底什么是电解质呢？
设计意图
让学生认识到化学知识与人体健康有着密切的联系，使学生真实地感受到化学学习的潜在价值。激
发学生学习电解质的热情。
通过探究实验演绎出电解质的概念。
并借助对比法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。加强对概念的理解。
通过实验设计深化对电解质和非电解质概念的理解并体验自主探究的乐趣，提高科学探究能力。
从金属导电的“已知”完成对电解质导电“未知” 的认识，学生通过这样迁移式的学习，使知识结论得到了活化。
认识电解质的电
离过程。
澄清对电解质
溶液或熔融电解
质导电原理的模
糊认识。
通过练习，加
深对电解质电离的
理解，体验学习的
乐趣。同时规范化
学用语。
放手让学生
“归纳”，提高学
生的分析、推理能
力。
通过实验和启
发性的问题，激发
学生探究、再学习
的欲望。
五板书设计
第2节电解质
一、电解质及其电离
1、电解质的概念
「电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
化合物 -
I非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。（如酒精、蔗糖）
2、电解质溶液导电的原因：溶液中有自由移动的离子
3、电解质的电离
⑴电离
⑵电离方程式：HCI=M+C「NaOH=Na++0H NaCI=Na ++CI--
⑶酸、碱、盐都是电解质
4、电解质溶液的导电能力------ 在其它条件相同时与溶液中离子浓度成正比。（六）、教后反思