四川省宜宾市第四中学2020届高考化学适应性(最后一模)考试试题

四川省宜宾市第四中学2020届高考化学适应性（最后一模）考试试题7．能用来区别甲烷和乙烯的是

A. 水

B. 酒精

C. 酸性高锰酸钾溶液

D. NaOH溶液

8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.5mol雄黄(As4S4)，结构如右图，含有N A个S-S键

B. 将1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为N A

C. 标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N A

D. 高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6N A

9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（）操作现象结论

A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀

原溶液中有

SO42-

B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色

原溶液中有

I-

C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色

原溶液中有

Na+、无K+

D

滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试

纸置于试管口试纸不变蓝

原溶液中无

NH4+

A. A

B. B

C. C

D. D

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．常温下加水稀释时c(H+)／c(OH－)明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

C．由水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－

11．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A. 1 mol NH3所含有的原子数为N A

B. 将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01N A

C. 常温常压下，48gO2和O3的混和物中所含氧原子数为3N A

D. 1L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+为N A

12．质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑，工作温度低(只有80℃)，启动迅速，功率密度高，工作寿命长。工作原理如图，下列说法正确的是

A. 可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池

B. B极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

C. 用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连

D. 当外电路中转移0.1mole-时，通过质子交换膜的H+数目为0.2N A

13．下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下边图像表示25℃时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是

弱酸的电离平衡常数(25℃)

CH3COOH HClO

Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8

A. 图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度

B. 图像中，c(H+)：c(R-)的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO)

C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)

D. 两溶液浓度相等，CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-) 26．(15分)用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备Cu2(OH)2CO3，其工艺流程如下：

（1）“酸浸”过程中，将矿石粉碎，其目的是__________；加热能加快矿石粉“酸浸”速率，但温度不宜过高，其原因是__________。

（2）Cu2S和硝酸反应，其还原产物为NO。已知1 mol Cu2S完全反应时转移10 mol电子。写出该反应的离子方程式：_____________________。

（3）“除铁”中加入过量氧化铜发生反应的离子方程式为___________________。

（4）从过滤3得到的滤液中可提取一种肥料，它的化学式为__________；滤渣1的主要成分是__________（填化学式）。

（5）设计实验确认过滤2得到的滤液中是否有Fe3+：___________________________。

（6）取wg辉铜矿经上述流程转化，加入agCuO，滤渣2含bgCuO，最终得cmolCu2(OH)2CO3不考虑铜元素损失）。原辉铜矿含Cu2S的质量分数为____________。（用代数式表示）

27．（14分）铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。

（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式。

（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)＝2 mol/L，c(H2SO4)＝4 mol/L的废酸混合液100 mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为〔M(CuSO4·5H2O)=250〕.

（3）现有一块含有铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。

①固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成 1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式。