高中化学专题4分子空间结构与物质性质41分子构型与物质的性质练习苏教版3!
(苏教版)选修3课时作业：4.1分子构型与物质的性质-第2课时(含答案)
1．氨气分子的空间构型是三角锥型，而甲烷是正四面体型，这是因为( )A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4为sp3杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一个未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子，而甲烷分子是非极性分子【解析】NH3、CH4的中心原子都采取sp3杂化，但NH3中有孤电子对，CH4中无孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥作用较大，使NH3呈三角锥型结构。
【答案】 C2．(2018·海南高考)下列描述中正确的是 ( )A．CS2为V形的极性分子B．ClO－3的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化【解析】依据价层电子对互斥理论可知，CS2为直线形的非极性分子，A错误；由价层电子对互斥理论可知，ClO－3的中心原子的孤电子对数是1/2×(8－3×2)＝1，所以ClO－3是三角锥型，B错误；硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6个完全相同的成键电子对，C正确；SiF4和SO2－3的空间构型分别为正四面体型和三角锥型，但中心原子均采用的是sp3杂化，D正确。
【答案】CD3．(2018·延安高二质检)下列关于粒子结构的描述不正确的是( )A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体型的非极性分子D．CO2和CH4所含的化学键类型和分子的极性皆相同【解析】CH2Cl2是极性分子，CCl4是非极性分子。
【答案】 C4．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是( )A．XY4B．XY3C．XY2 D．XY【解析】若A、B、C空间结构均匀对称，即：A为正四面体结构，B为平面三角形，C为直线形，则均为非极性分子，但D为双原子构成的化合物一定为极性分子。
2021年高考化学复习 专题四 分子空间结构与物质性质练习(含解析)苏教版选修3
2021年高考化学复习专题四分子空间结构与物质性质练习（含解析）苏教版选修31．下列说法不正确．．．的是（）A．活化分子具有比普通分子更高的能量B．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素C．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快化合时，最难的是（）。
2．从键能的角度来看，下列物质中与H2A．氟气 B．氮气 C．氯气 D．氧气3．人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。
下列有的分子，其结构与CO2关COS的推测肯定不正确的是（）A、COS属于离子化合物B、COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C、COS的结构式为O=C=SD、COS含有极性共价键的极性分子4．对SO2与CO2说法正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构， CO2为直线形结构5．下列关于CH3+、—CH3、CH3—三种微粒的说法正确的是（）A．三种微粒都能独立稳定存在B．三种微粒的形状相同C．三种微粒中碳原子的杂化方式相同D．键角大小关系：CH3+ ＞ CH3—6．原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。
硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC2m-和BN2n-，则m、n值为（）A．5，3 B．2，4 C．3，1 D．1 ，27．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道8．列各组微粒，不能互称为等电子体的是（）A、NO2、NO2＋、NO2－B、CO2、N2O、N3－C、CO32－、NO3－、SO3D、N2、CO、CN－9．居室是我们日常生活中最重要的场所。
苏教版化学选修三专题4《分子空间结构与物质性质》测试题(含答案)
专题4《分子空间结构与物质性质》测试题一、单选题1．砷是第ⅤA 族元素，黄砷(4As )是其一种单质，其分子空间结构与白磷(4P )相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是A ．分子中共价键键角均为10928'︒B ．黄砷中共价键键能大于白磷C ．黄砷易溶于水D ．黄砷的熔点高于白磷2．下列说法中，不正确的是A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．在气态单质分子中不一定存在着共价键C ．冰中存在的作用力有共价键与氢键D ．含有离子键的化合物才是离子化合物3．下列关于晶体中存在的作用力的说法一定正确的是A ．共价晶体中一定存在极性共价键B ．分子晶体中一定存在范德华力C ．硫黄晶体和冰晶体中存在的作用力完全相同D ．只有共价晶体中存在共价键4．下列说法不正确．．．的是 A ．丙烯的结构简式：CH 2CHCH 3B ．以双聚分子形式存在的FeCl 3中Fe 的配位数为4C ．2－甲基丁烷的键线式：D ．基态钠原子的轨道表示式：5．下列微粒中不存在配位键的是( )A ．SiH 4B ．NH 4+C ．H 3O ＋D ．[Fe(SCN)6]3- 6．2N 的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是A ．2N 分子与CO 分子中都含有三键B ．2N 和CO 的中心原子的杂化轨道类型相同C ．2N 与CO 互为等电子体D ．2N 与CO 的化学性质相同7．关于原子轨道的说法正确的是A ．凡是中心原子采取 sp 3 杂化的分子，其几何构型都是正四面体B ．CH 4 分子中的sp 3 杂化轨道是由 4个H 原子的 1s 轨道和C 原子的 2p 轨道混合形成C ．sp 3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道杂化形成的一组新轨道D ．凡 AB 型的共价化合物，其中中心原子 A 均采用 sp 3 杂化轨道成键8．关于反应22Cl +H O HCl+HClO ，下列说法正确的是A ．中子数为18的Cl 原子可表示为3517ClB ．HClO 的电子式为C ．2H O 的空间构型为直线形D ．HCl 能与水形成氢键9．下列的说法正确的是A ．CaCl 2的电子式：B ．电负性大小：H<C<O<NC ．乙烯中碳原子间存在σ键和π键D ．纯碱溶液呈碱性的原因：CO 23-+2H 2OH 2CO 3+2OH -10．下列说法中正确的是A ．2F 、2Cl 、2Br 、2I 的熔点逐渐升高B ．2I 的挥发破坏了共价键C ．HClO 的结构式为H Cl O --D ．2H O 比HS 稳定，是因为水分子间能形成氢键11．偶氮苯(一种分子机器)作为光开关，可对外部刺激(例如光或热)作出响应。
高中化学专题4分子空间结构与物质性质专项训练苏教选修3
分子空间结构与物质性质专项训练一、确定分子空间构型的方法1．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是( )A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤电子对D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构答案 D解析SO2中S原子有一对未用于成键的孤电子对，与两对成键电子对相互排斥，采取sp2杂化，是V形结构；而CO2中C原子上没有孤电子对，采取sp杂化，是直线形结构。
2．下列描述中正确的是( )A．CS2为V形的极性分子B．ClO－3的立体构型为平面三角形C．SF6中有4对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化答案 D解析CS2的分子结构为，该分子为平面直线形分子，A错误；ClO－3中Cl原子为sp3杂化，ClO－3的离子结构为为三角锥型结构，B错误；SF6中S与F形成6个相同的电子对；SiF4、SO2－3中心原子均为sp3杂化，D正确。
3．用价层电子对互斥模型预测下列分子或离子的空间构型，其中不正确的是( ) A．NH＋4为正四面体型B．CS2为直线形C．HCN为折线形(V形)D．PCl3为三角锥型答案 C解析NH＋4、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其空间构型分别为正四面体型、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥型。
4．下列说法中正确的是( )A．PCl3分子是三角锥型，这是因为磷原子是sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C ．中心原子采取sp 3杂化的分子，其几何构型可能是四面体型或三角锥型或V 形D ．AB 3型的分子空间构型必为平面三角形答案 C解析 PCl 3分子中心磷原子上的价电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数＝3＋5－3×12＝4，因此PCl 3分子中磷原子以sp 3杂化，选项A 错误；sp 3杂化轨道是原子最外电子层上的s 轨道和3个p 轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道，故选项B 错误；一般中心原子采取sp 3杂化的分子所得到的空间构型为四面体型，如甲烷分子，但如果有杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据，则构型发生变化，如NH 3、PCl 3分子是三角锥型，H 2O 分子是V 形，故选项D 错误，C 正确。
高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质第一单元 分子构型与物质的性质 苏教版选修3
专题4 分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质课前预习问题导入氮气的化学性质不活泼，通常难以与其他物质发生化学反应，以N2为例分析氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的？答：氮原子的核外电子排布式为1s22s22p1x2p1y2p1z,有3个未成对电子，当结合成分子时，P x-P y轨道“头碰头”方式重叠，P y-P y和P z-P z轨道“肩并肩”方式重叠，我们把原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。
所以在N2分子中有一个δ键和两个π键。
氮分子的结构式为N，电子式：。
知识预览1.分子的立体构型：__________常称为分子的立体构型。
2.杂化与杂化轨道的概念（1）轨道的杂化：____________________的过程。
（2）杂化轨道：____________________叫杂化原子轨道。
3.对称性的概念：对称性是指一个物体包含若干等同部分，这些部分__________，它们经过不改变物体内任意两点间距离的操作__________，即操作前在物体某个地方有的部分，经操作后____________________，也就是说，____________________。
4.极性分子和非极性分子的概念（1）极性分子：______________________________称为极性分子。
（2）非极性分子：______________________________称为非极性分子。
5.杂化轨道的类型：（1）sp1杂化：sp1杂化轨道是由__________个s轨道和__________个p轨道组合而成。
每个sp1杂化轨道含有__________s和__________p的成分。
sp1杂化轨道之间的夹角为__________,呈__________形，如__________。
（2）sp2杂化轨道是由__________个s轨道和__________个p轨道组合而成。
高中化学苏教版选修3作业专题4第一单元分子构型与物质的性质作业Word版含解析
[基础达标]1．在分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是( )A．spB．sp2D．其他形式杂化C．sp3解析：选B。
根据题给信息，分子的四个原子处在同一平面上，推导出C原子采用的杂化轨道是sp2。
C原子采用sp杂化轨道，将得到直线形分子，采用sp2杂化轨道，将得到平面三角形分子，采用sp3杂化轨道，将得到正四面体构型的分子。
2．下列分子中：(1)CCl4、(2)NH3、(3)CH4、(4)CO2、(5)N2、(6)H2S、(7)SO2、(8)CS2、(9)H2O、(10)HF，含有极性键的非极性分子是( )B．(1)(3)(4)(5)(8)A．(2)(3)(4)(5)(8)D．以上均不对C．(1)(3)(4)(8)解析：选C。
(1)CCl4、(3)CH4、(4)CO2、(8)CS2四种分子中均含有极性键，但因它们的正、负电荷重心重合，所以均为非极性分子。
3．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )B．CH4与NH3A．CO2与SO2D．C2H2与C2H4C．BeCl2与BF3解析：选B。
A项中CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，A项错；B项中均为sp3杂化，B项正确；C项中BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，C项错；D项中C2H2为sp杂化，C2H4为sp2杂化，D项错。
4．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间结构，两个结论都正确的是( )B．V形；三角锥形A．直线形；三角锥形D．V形；平面三角形C．直线形；平面三角形解析：选D。
H2O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，故分子构型为V形；BF3的价层电子对数为3，无孤电子对，故分子构型为平面三角形。
5．NH3、H2O、CH4三分子中键角的大小顺序正确的是( )B．CH4>NH3>H2OA．NH3>H2O>CH4D．H2O>NH3>CH4C．H2O>CH4>NH3解析：选B。
苏教版高中化学选修3 专题4 分子空间结构和物质性质复习(共18张PPT)
练习3 下列叙述正确的是( ) A.NH3 是极性分子，N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心 l4 是非极性分子，C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心 C.H2O 是极性分子，O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央 D.CO2 是非极性分子，C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央
化学方程式可以表示为__F_e_C__l3_＋___5_K__S_C__N__=_=_=__K_2_[_F_e_(_S__C_N__)_5_]。＋3KCl
配合物的化学式最可能为( )
A.[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O C.[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3
B.[Co(NH3)5(H2O)]Cl3
D.[CoC√l(NH3)5]Cl2·H2O
练习4 Ⅰ.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线 电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 (1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。若不考虑空间构型，
Ⅱ.经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合， 还可以其他个数比配合。请按要求填空：
(1)若所得的Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合
所得离子显红色。该离子的离子符号是__[_F_e_(_S__C_N__)_]。2＋
(2)若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的
(3)按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：
平面三角形分子：____B__F_3____，三角锥型分子： ____N__F_3____， 四面体型分子： _____C_F__4____。
高中化学专题4分子空间结构与物质性质41分子构型与物质的性质练习苏教版
4.1分子构型与物质的性质一、选择题1.下列关于杂化轨道的说法错误的是（）A.所有原子轨道都参与杂化B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中,有利于牢固成键D.杂化轨道中不一定有电子【解析】选A。
参与杂化的原子轨道,其能量不能相差太大,如1s与2s、2P能量相差太大，不能形成杂化轨道,即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化,故A项错误,B项正确;杂化轨道的电子云一头大一头小,成键时利用大的一头,可使电子云重叠程度更大,形成牢固的化学键，故C项正确;并不是所有的杂化轨道中都会有电子，也可以是空轨道，也可以有一对孤电子对（如NH「H2O的形成），故D项正确。
2.（2015 •淮阴高二检测）下列关于杂化轨道的叙述正确的是（）A.杂化轨道可用于形成。
键,也可用于形成n键B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C.NH3中氮原子的sp3杂化轨道是由氮原子的3个p轨道与氢原子的s轨道杂化而成的D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C-H O 键【解析】选B。
杂化轨道只用于形如键,或用来容纳未参与成键的孤电子对,不能用来形成n键，故B正确,A不正确;NH3中氮原子的sp3杂化轨道是由氮原子的1个s轨道和3个p 轨道杂化而成的,C不正确;在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C-H O键,剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—C o键,D不正确。
【补偿训练】在CH； /中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是（）A.sp2 sp2B.sp3 sp3C.sp2 sp3D.sp sp3【解析】选C。
—CH3中C的杂化轨道数为4,采用sp3杂化；中间C的杂化轨道数为3,采用sp2 杂化。
3.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为()A.正四面体型B.V形C.三角锥型D.平面三角形【解析】选D。
苏教版化学选修三专题四 分子空间结构与物质性质单元练习题(含答案)
苏教版化学选修三专题四分子空间结构与物质性质一、单选题1.某有机物，经过下列反应后，该物质一定不含手性碳的是()A．酯化反应B．水解反应C．催化氧化D．消去反应2.下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()A．二氧化硫B．四氯化碳C．双氧水D．乙炔3.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是()A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高4.关于原子轨道的说法正确的是 ()A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型B． CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )A． BeCl2与BF3B． CO2与SO2C． CCl4与NH3D． C2H2和C2H46.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A． B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B． B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C． H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D． CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体7.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）A． NO和NO2B． C2H4和 N2C． NH4+和 OH﹣D． NO 和CO28.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F－④CN－⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤9.下列各组互为等电子体的是（）A． N2O和NO2B． O3和SO2C． CH4和NH3D． OH﹣和NH2﹣10.(双选)下列关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是()A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C． CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D． NH3在水中的溶解度很大只是由于NH3分子有极性11.最新合成的某有机物A的结构简式为，它含有1个手性碳原子，具有光学活性。
苏教版高中化学选修三 专题四 分子空间结构与物质性质 检测卷含答案
绝密★启用前苏教版高中化学选修三专题四分子空间结构与物质性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）A． NH4+B． PH3C． H3O+D． OF22.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥型B． V形，三角锥型C．直线形，平面三角形D． V形，平面三角形3.有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是()①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A．①②B．②③C．①④D．②④4.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥型sp2杂化D．三角锥型sp3杂化5.在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是()A． BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数也等于2B． BeF2分子的空间构型为直线形C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤电子对D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形6.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A． N2分子与CO分子中都含有三键B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同C． N2分子与CO分子互为等电子体D． N2分子与CO分子的化学性质相同7.下列分子或离子中，中心原子价层电子对互斥模型为四面体型，且分子或离子空间构型为V形的是()A． NHB ． ClOC． H3O＋D． H2Sngmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
高中化学专题4分子空间结构与物质性质4.1.1分子空间构型课件苏教选修3.ppt
C．C-H之间形成的是Ｓ－Ｐσ键，C-C之间有Ｐ －Ｐσ键，
D．C-C之间形成的全是σ键，C-H之间是未参 加杂化的2p轨道形成的π键
典型例题
交流讨论
问题 : N2O Ｏ３ CO它们的 立体构型是如何确定呢？
例题７：“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗
H
H
H
109°28’
知识回顾 一. 杂化轨道理论
杂化：原子内部能量相近的原子轨道，在外界条 件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化
杂化轨道：原子轨道组合杂化后ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ成的一组新轨 道
杂化轨道类型：sp、sp2、sp3
未杂化杂化轨道: 保持原来形状垂直与杂化轨道
活学活用
杂化理论
分子的立体结构
例题1：蛋白质由多肽链组成，其基本单元如下图
科学史话
鲍林 Linus Pouling 美国化学家。
系统地研究了化学物质的 组成.结构.性质三者的关 系,于1931年提出了杂化 轨道理论. 1954年获得诺 贝尔化学奖．
情景再现
一.杂化轨道理论
碳原子:
情景再现
例：
CH4分子形成
2p 2s
2s 2p
正四面体形
C的基态
激发态
sp3 杂化态
H
C
找出它的等电子体 ＳＯ２
那么O3分子有 5 对孤对电子
杂化轨道理论 价层电子互斥模型 等电子体原理
信息 分子的立体结构
性质
考题预测
１．随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开 发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成 分CH4）为原料经合成气（主要成分CO、H2）制 化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。 而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含 羰基铁［Fe(CO)5］等而导致以合成气为原料合 成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。
高中化学 4.1《分子构型与物质的性质》单元测试 苏教版选修3
专题4 分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质1．下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是（）A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．6和162．下列分子中只存在σ键的是（）A．CO2B．CH4C．C2H4D．C2H2 3．下列分子或离子中不是sp3杂化的是（）A．金刚石中的碳原子 B．BCl3 C．CCl4 D．NH4+4．下列分子的空间构型是直线形的是（）A．CH4B．C2H2C．BF3D．H2O5．下列分子中分子的空间构型为三角锥形的是（）A．CS2B．NH3C．BBr3D．C2H6 6．下列分子的空间构型为平面三角形的是（）A．H2O B．C2H4C．BCl3D．PCl3 7．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（）A．H2O B．NH3 C．C2H4D．CH48．下列物质分子的中心原子采取sp3杂化的是（）A．BF3B．BeF2C．SiCl4D．CO29． NH3、H2O、CH4三分子中键角的大小顺序正确的是（）A．NH3> H2O >CH4B．CH4>NH3> H2OC．H2O > CH4> NH3D．H2O > NH3> CH410．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子之间仅形成两个π键11．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 ( ) A．CH2=CH—CN B．CH2=CH—CH＝CH212．下列分子或离子中与O3为等电子体的是（）A．SO2B．N2C．NO2－D．CN－13．下列分子中含有两个不同键长的是（）A．CO2B．C2H2C．CCl4 D．NH314．下列说法中正确的是（）A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B ．sp 3杂化轨道是由任意的1个s 轨道和3个p 轨道混合形成的四个sp 3杂化轨道 C ．凡中心原子采取sp 3杂化的分子，其几何构型都是四面体 D ．AB 3型的分子空间构型必为平面三角形 15．在HC H O分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是（ ）A ．spB ．sp 2C ．sp 3D ．其他形式杂化16．Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
2019-2020年高二化学苏教版选修3同步练习卷：专题4分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物
第一单元分子构型与物质的性质一、选择题（共10题，每题4分，共40分）1．下列现象中，不能用“相似相溶规则”解释的是()A．酒精与水以任意比互溶B．用纯碱洗涤油脂C．氨易溶于水D．用苯将溴水中的溴萃取出来解析：选B。
酒精与水均为极性分子，且二者之间能形成氢键，酒精易溶于水，A正确；用纯碱洗涤油脂利用的是水解原理，B错误；NH3与H2O均是极性分子，相似相溶，且二者还能形成氢键，增大了其溶解性，C正确；苯与Br2均为非极性分子，互相溶解，D正确。
2．下列有关苯分子中的化学键描述正确的是()A．每个碳原子的一个sp2杂化轨道参与形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的3个sp2杂化轨道与其他碳原子形成2个σ键和1个π键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他碳原子的2p轨道形成σ键解析：选B。
杂化轨道只能形成σ键，而不能形成π键。
每个碳原子的两个sp2杂化轨道上的电子分别与邻近的两个碳原子的sp2杂化轨道上的电子配对形成σ键；每个碳原子的另一个sp2杂化轨道上的电子分别与一个氢原子的1s电子配对形成σ键；未参与杂化的2p 轨道形成大π键。
3．下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()A．二硫化碳B．甲烷C．一氯乙烷D．乙炔解析：选D。
A、B、D三项分子均为非极性分子，但A、B两项分子中不含有非极性键。
4．下列关于SO2与CO2的说法正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．硫原子和碳原子上都没有孤电子对D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构解析：选D。
CO2中碳原子是sp杂化，是直线形结构，SO2中硫原子是sp2杂化，是V 形结构，有一对孤电子对。
5．下列分子中，不含手性碳原子的是()解析：选B。
如果一个碳原子连接四个不同的原子或基团，这样的碳原子叫手性碳原子，B选项中的物质不含这样的碳原子。
6．关于结构如图所示的有机物的叙述中正确的是()A．1 mol此有机物与足量Na发生反应，生成3 mol H2B．分子中有3个手性碳原子C．分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1∶1D．1 mol此有机物与足量H2发生加成反应，有2 mol π键断裂解析：选D。
高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质 4.1.3 分子构型与物质的性质单元整合同步训练 苏教版选修3
专题4 分子空间结构与物质性质 4.1.3 分子构型与物质的性质(时间：30分钟)1.同一族的组成相同的化合物的结构具有相似性，如H2O和H2S，CO2和CS2，据此可以推断CS2的键角和分子的空间构型为（）。
A.90°V形B.90°直线形C.180°直线形D.107.5°V形答案 C2. 原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在。
在SO42－中S原子的杂化方式为（）。
A.spB.sp2C.sp3D.无法判断答案 C3.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）。
A.H2OB.BF3l4D.PCl5解析对于水分子来讲，H原子核外只能满足2个电子的相对稳定结构；BF3中的B元素最外层只有3个电子，与3个F共用3对共用电子对，最外层只有6个电子；对于PCl5来讲，P元素最外层有5个电子，与5个Cl原子形成共价键，则P最外层电子数会超过8个电子。
只能选择C。
答案 C4.N2F2存在顺式和反式两种分子，据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键的组成为（）。
A.仅有一个σ键B.仅有一个π键C.一个σ键和一个π键D.一个σ键和两个π键解析可以和C2H4分子相比较。
N原子最外层电子排布为2s22p x12p y12p z1，在形成N2F2分子时，N原子发生sp2杂化形成三个平面三角形的sp2杂化轨道，其中的一个sp2杂化轨道被孤电子对占有。
N原子之间以sp2杂化轨道重叠形成一个sp2sp2型σ键，同时垂直于sp2杂化轨道平面并有一个未成对电子的p轨道“肩并肩”重叠形成一个π键，故N原子之间以N===N结合。
然后，每个N原子以一个sp2杂化轨道与F原子的p轨道重叠形成sp2p型σ键，形成如下两种分子：NFNF（顺式） NFNF（反式）答案 C5. 乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是（）。
A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.dsp杂化解析乙炔的结构式为H—C≡C—H，将碳碳叁键中的叁键看做一对成键电子，由价层电子对互斥模型知，两个碳原子均采取了sp杂化。
苏教版选修三专题四分子空间结构与物质性质单元测试卷
苏教版选修三专题四分子空间构造与物质性质单元测试卷苏教版选修三专题四分子空间构造与物质性质单元测试卷一、选择题1. 以下分子中，键能最小的是（）A．F2 B．Ｂr2 C ．Ｃl2 D ．N2以下物质性质的变化规律与分子间作使劲相关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳固性挨次减弱B．金刚石的硬度大雨硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点挨次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点渐渐高升以下相关说法不正确的选项是A．能使品红试液退色的气体不必定是SO2B．胶黏剂UF构造为：，可推断其单体为尿素和甲醇C．CO2电子式为D．命名为4-甲基-2-戊烯以下可用氢键来解说的是A．浓的氢氟酸溶液中存在 HF 和H2FB．SiH4沸点比CH4高C．水和乙醇分别与金属钠反响，前者比后者强烈D．H2O比H2S稳固，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解以下对于有机物的说法中，正确的选项是将以下物质分别加到溴水中，振荡后，因发生化学变化而使溴水退色的是：①硫化钠②氢氧化钠③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．②③④⑤以下相关说法正确的选项是A．漂白粉久置于空气中会增添漂白成效B．铝制品比铁制品在空气中更简单被腐化C．蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO2CO2H2OD．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质8.以下化学式中，能真切地表示物质一个分子的是（）A．CsCl B ．CO2 C．C4H10 D．SiO21/5以下说法中正确的选项是A．聚合硫酸铁可用于净水，其化学式为，式中的m可能为6B．将3g白色粉未完整溶于10g热水中冷却至室温析出2g晶体,再将析出的2g晶体所有溶于10g热水中，冷却至室温析出1．5g晶体。
由此可知此白色粉末可能是纯净物也可能是混淆物C．无色混淆气体甲挨次经过以下图所示实验装置的办理，结果获取酸性溶液且最后无气体节余．则原气体的成分可能为NH3、NO、CO2D．淀粉和纤维素的构成都是(C6H10O5)n,水解的最后产物都是葡萄糖，蛋白质是由氨基酸形成的可降解的高分子化合物以下对实验现象的描绘正确的选项是A．Na在空气中焚烧产生苍白色的火焰B．Cu在氯气中焚烧产生绿色的烟C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混淆，能够汲取环境的热量D．在滴有紫色石蕊试液的溶液中通人二氧化硫，溶液的颜色变化是先变红后褪为无色从电负性的角度来判断以下元素之间易形成共价键的是()A．Na和ClB．H和ClC．K和FD．Ca和O12.以下物质中只存在ss型σ键的是（）A．H2B．CH4C．NH3D．N213.NH4Cl中不存在的键是（）A．配位键B．离子键C．极性共价键D．非极性共价键14.以下微粒空间构型为平面三角形的是（）A．NF3B．HCHO C．PCl3D．H3O+15.SO3分子的构型为平面三角形，它采纳的杂化种类是（）A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．没有杂化，只有三个σ键16.以下含有同一元素的含氧酸中酸性强弱比较正确的选项是（）A．H2SO3>H2SO4B．HNO3>HNO2C．H3PO3>HPO3D．HClO>HClO417.I2是双原子分子单质，它在以下溶剂中溶解度最小的是（）A．H2OB．酒精C．CCl4D．苯18.以下说法中正确的选项是（）A．难失电子的原子，获取电子的能力必定强B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其复原性必定强C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳固D．电子层构造同样的不一样离子，核电荷数越多数径越小以下物质：①CO2;②CCl4；③NH3；④BF3；⑤H2O；⑥HBr中，分子中电荷的空间散布是对称的是（）A．①②④B．②④⑤C．④⑤D．①②以下说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的说法中，正确的是（）A．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物苏教版选修三专题四分子空间构造与物质性质单元测试卷B．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子C．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素D．Br2、I2常温下都不是气态，CCl4也不是气态二、填空题21.以下图中，表示氧原子，表示氢原子。
高二化学苏教版选修3专题4分子空间结构与物质性质单元测试含解析
专题检测一、选择题（本题包括12个小题，每题4分，共48分,每小题有1～2个选项符合题意）1。
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( ）A.CO2H2SB.C2H4CH4C.Cl2C2H2D.NH3HCl2.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（)A.NH4Cl△NH3↑＋HCl↑B.NH3＋CO2＋H2O=====NH4HCO3C.2NaOH＋Cl2=====NaCl＋NaClO＋H2OD.2Na2O2＋2CO2======2Na2CO3＋O23。
下列说法正确的是（)A。
由分子组成的物质中一定存在共价键B。
由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C。
非极性键只存在于双原子单质分子里D。
两个非金属元素原子间不可能形成离子键4。
下列分子中，中心原子是sp杂化的是( )A。
BeCl2 B。
H2O C。
CH4 D。
BF35.下列分子中不存在π键的是（）A。
C2H2 B.C2H4 C。
CH4 D。
C6H66.下列式子正确的是（）A。
B。
C.D.7。
固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中，不正确的是（) A。
1 mol NH5中含有5N A个N—H键（N A表示阿伏加德罗常数) B.NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C.NH5的电子式为D.它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2ONH3·H2O＋H2↑8。
下列不属于配合物的是（）A.[Cu(H2O）4]SO4·H2OB.［Ag(NH3）2］OHC。
KAl（SO4)2·12H2OD。
Na［Al(OH）4］9.试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是（)①葡萄糖②己醛③硬脂酸④硬脂酸钠⑤硬脂酸镁⑥乙二酸⑦⑧⑨⑩A.①④⑥⑦⑨B.全溶C.除⑤⑧外全溶D。
①④⑥⑦10。
下列说法正确的是（）A。
H与D,16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体，甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B。
苏教版选修三专题四分子空间结构与物质性质单元测试卷
苏教版选修三专题四分子空间结构与物质性质单元测试卷 1 / 5苏教版选修三专题四分子空间结构与物质性质单元测试卷一、 选择题1. 下列分子中，键能最小的是 （ ） A ．F2 B ．Ｂr2 C ．Ｃl2 D ．N22. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B ．金刚石的硬度大雨硅，其熔、沸点也高于硅 C ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低 D ．F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 的熔、沸点逐渐升高3. 下列有关说法不正确的是A ．能使品红试液褪色的气体不一定是SO2B ．胶黏剂UF 结构为：，可推测其单体为尿素和甲醇 C ．CO2电子式为D ．命名为4-甲基-2-戊烯4. 下列可用氢键来解释的是 A ．浓的氢氟酸溶液中存在HF 和H 2 FB ．SiH 4 沸点比CH 4 高C ．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈D ．H 2 O 比H 2 S 稳定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解 5. 下列关于有机物的说法中，正确的是6. 将下列物质分别加到溴水中，振荡后，因发生化学变化而使溴水褪色的是：①硫化钠②氢氧化钠③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯 A ．①②③⑤ B ．②④⑤⑥ C ．①②④⑤ D ．②③④⑤ 7. 下列有关说法正确的是A ．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B ．铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀C ．蓝铜矿[Cu 3 (OH) 2 (CO 3 ) 2 ]也可表示为3CuO2CO 2 2H 2 OD ．以海水为原料能制取Na 、HCl 、Mg 、Br 2 等物质8. 下列化学式中，能真实地表示物质一个分子的是……（ ） A ．CsCl B ．CO 2 C ．C 4 H 10 D ．SiO 29. 下列说法中正确的是A．聚合硫酸铁可用于净水，其化学式为，式中的m可能为6B．将3g白色粉未完全溶于10g热水中冷却至室温析出2g晶体,再将析出的2g晶体全部溶于10 g热水中，冷却至室温析出1．5 g晶体。
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4.1分子构型与物质的性质一、选择题1.下列关于杂化轨道的说法错误的是( )A.所有原子轨道都参与杂化B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中,有利于牢固成键D.杂化轨道中不一定有电子【解析】选A。
参与杂化的原子轨道,其能量不能相差太大,如1s与2s、2p能量相差太大,不能形成杂化轨道,即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化,故A项错误,B项正确;杂化轨道的电子云一头大一头小,成键时利用大的一头,可使电子云重叠程度更大,形成牢固的化学键,故C项正确;并不是所有的杂化轨道中都会有电子,也可以是空轨道,也可以有一对孤电子对(如NH3、H2O的形成),故D项正确。
2.(2015·淮阴高二检测)下列关于杂化轨道的叙述正确的是( )A.杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C.NH3中氮原子的sp3杂化轨道是由氮原子的3个p轨道与氢原子的s轨道杂化而成的D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键【解析】选B。
杂化轨道只用于形成σ键,或用来容纳未参与成键的孤电子对,不能用来形成π键,故B正确,A不正确;NH3中氮原子的sp3杂化轨道是由氮原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的,C不正确;在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—Hσ键,剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—Cσ键,D不正确。
【补偿训练】在中,中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是( )A.sp2sp2B.sp3sp3C.sp2sp3D.sp sp3【解析】选C。
—CH3中C的杂化轨道数为4,采用sp3杂化;中间C的杂化轨道数为3,采用sp2杂化。
3.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为( )A.正四面体型B.V形C.三角锥型D.平面三角形【解析】选D。
SO3分子中S的价电子对数=602=3,由于结合3个O,故成键电子对数为3,孤电子对数是0,其分子为平面三角形构型。
【补偿训练】下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是( )A.NB.NH 3C.H3O+D.CO2【解析】选A。
N中N的孤电子对数=(5+1-32)/2=0,所以N中无孤电子对,N通过三对电子与O成键,空间构型为平面三角形;NH3中N的孤电子对数为(5-3)/2=1,H3O+中O的孤电子对数为(6-3-1)/2=1,在NH3和H3O+中都有1对孤电子对,还有3对电子成键,所以NH3、H3O+的空间构型都为三角锥型;在CO2中C的孤电子对数为(4-22)/2=0,没有孤电子对,只有2对σ键电子对,故CO2分子为直线形。
4.(2015·梅州高二检测)下列关于NH3和CO2的说法中正确的是( )A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化C.NH3为三角锥型结构,CO2为直线形结构D.氮原子和碳原子上都没有孤电子对【解析】选C。
NH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp杂化的方式成键,但NH3分子中氮原子上有1对孤电子对未参与成键,根据价电子对互斥理论,NH3的分子构型应为三角锥型,CO2的分子构型为直线形。
5.下列叙述中正确的是( )A.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中一定含有非极性键【解析】选A。
A项是正确的,如O2、H2、N2等;B项错误,以极性键结合的分子不一定是极性分子,若分子构型对称,正、负电荷重心重合,就是非极性分子,如CH4、CO2、CCl4、CS2等;C 项错误,非极性键也存在于某些共价化合物中,如H2O2、C2H4、C2H5OH,某些离子化合物中也存在非极性键,如Na2O2;D项错误,非极性分子中不一定含有非极性键,如CH4、CO2等。
【方法规律】分子的极性是分子中化学键的极性向量和。
只含有非极性键的分子一定是非极性分子;而含极性键的分子,如果分子的空间结构是对称的,则键的极性相互抵消,各个键的极性的向量和为零,整个分子就是非极性分子;反之,则是极性分子。
6.下列化合物中含有手性碳原子的是( )l2F2B.C.CH3CH2OHD.【解析】选D。
根据手性碳原子的定义可知,手性碳原子是一个碳原子上连接4个不同的原子或基团,只有D中物质的分子含有连接了4个不同原子和基团的碳原子。
7.下列叙述中不正确的是( )A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强B.以极性键结合的分子,一定是极性分子C.判断A2B或AB2型分子为极性分子必须具有极性键且空间构型不对称D.非极性分子中,各原子间可能既有极性键又有非极性键【解析】选B。
在HF、HCl、HBr、HI分子中,卤素的非金属性越强,H—X键的极性越强;以极性键结合的双原子分子一定是极性分子,但以极性键结合的多原子分子也可能是非极性分子,如CO2是非极性分子;A2B型分子如H2O、H2S等,AB2型分子如SO2等,判断其是极性分子的根据是必有极性键,且空间构型不对称。
【易错提醒】CO2、CS2等多原子分子,其空间构型对称,这样的非极性分子中可以含有极性键。
8.(双选)下列分子中,属于非极性分子的是( )A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl2【解析】选B、C。
A、B、C三项利用“化合价法”判断:SO2中S的化合价为+4,价电子数为6,SO2为极性分子;BeCl2中Be的化合价为+2,价电子数为2,该分子为非极性分子;BBr3中B的化合价为+3,价电子数为3,该分子为非极性分子;D项结构为,此结构为非对称结构,故为极性分子。
9.(2015·杭州高二检测)氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,下列有关叙述正确的是( )A.氯化硼分子间含有氢键B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D.其分子空间结构类似H2O【解析】选C。
根据氢键含义氯化硼分子间不含氢键,由于氯化硼分子中键与键之间的夹角为120°,说明氯化硼分子是平面三角形,中心原子采用sp2杂化,为极性键形成的非极性分子。
10.(2015·天津高二检测)2015年韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
下列关于“暖冰”的说法正确的是( )A.暖冰中水分子是直线形分子B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C.暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”【解析】选D。
暖冰中水分子的组成不会改变,所发生的变化是物理变化,水分子的氧原子满足8电子稳定结构,而氢原子是2电子稳定结构。
11.(双选)(2015·浙江高考节选)下列说法正确的是( )A.HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子B.N和CH4的空间构型相似C.BF3与都是平面形分子D.CO2和H2O都是直线形分子【解析】选B、C。
手性分子是化学中结构上镜像对称而又不能完全重合的分子,连有四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子,HOCH2CH(OH)CH2OH不是手性分子,A项错误,N和CH4的空间构型都是正四面体,B项正确;BF3是平面三角形,苯是平面结构,C项正确;CO2是直线形分子,而H2O是V形分子,D项错误。
二、非选择题12.有下列微粒:①CH4②CH2CH2③CH≡CH ④NH3⑤N⑥BF3⑦P4⑧H2O ⑨H2O2填写下列空白(填序号):(1)呈正四面体的是。
(2)中心原子轨道为sp3杂化的是,为sp2杂化的是,为sp杂化的是。
(3)所有原子共平面的是,共线的是。
(4)含有极性键的极性分子是。
【解析】CH4、NH3、N、P4、H2O、H2O2中心原子各有四对价层电子对,为sp3杂化,这些微粒空间构型分别为正四面体型、三角锥型、正四面体型、正四面体型、V形、二面角形。
BF3、CH2CH2的中心原子为sp2杂化,分别为平面三角形、平面形。
CH≡CH中心原子为sp杂化,为直线形。
答案:(1)①⑤⑦(2)①④⑤⑦⑧⑨②⑥③(3)②③⑥⑧③(4)④⑧⑨【补偿训练】(2015·台州高二检测)若AB n的中心原子上有一对孤电子对未能成键,当n=2时,其分子结构为;当n=3时,其分子结构为。
【解析】若中心原子上有未成键的孤电子对,根据价层电子对互斥模型,其与成键电子对之间存在斥力,AB2型分子为V形(如SO2)。
AB3型分子为三角锥型(如NH3)。
答案:V形三角锥型【方法规律】若中心原子上有孤电子对,则它对成键电子对的排斥作用较强,导致键角减小。
13.(2015·苏州高二检测)已知A、B、C三种分子所含原子的数目依次为1、3、6,且都含有18个电子,C是一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子的元素符号是;(2)从B分子的立体结构判断,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”);(3)C的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明C是何物质)__________________________________________________________________。
【解析】含有18个电子的微粒中,由单个原子组成的分子为氩,元素符号是Ar;B分子中含有3个原子,应该是H2S,空间构型为V形,属于极性分子;在分析由6个原子组成的C分子时,应该注意从三种9电子基(—CH3、—NH2、—OH)入手,结合C是一种有毒的有机物即可判断C 为CH3OH,CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是CH3OH分子之间能形成氢键。
答案:(1)Ar (2)极性(3)C是CH3OH,分子之间能形成氢键14.(2015·南京高二检测)(1)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和。
(2)元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是。
【解析】(1)杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对。
BCl3分子中硼原子形成3个σ键,无孤电子对,则硼原子采取sp2杂化。
NCl3中氮原子形成3个σ键,且有1对孤电子对,则氮原子采取sp3杂化。
(2)H2S中S采取sp3杂化。
答案:(1)sp2sp3(2)sp315.(2015·南京高二检测)S与O可形成S。
(1)S的空间构型为(用文字描述)。
(2)写出一种与S互为等电子体的分子的化学式:____________________。