2013届高考化学一轮精品教学案3.2《铝及其重要化合物》(2)

2013届高考化学一轮精品教学案 3.2 铝及其重要化合物（2）

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )

A．稀硝酸B．稀盐酸

C．硝酸铜D．氢氧化钠

2．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不．正确的是( )

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价

C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

D．氢铝化合物具有强还原性

3．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是( ) A．NH＋4、NO－3、CO2－3、Na＋B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO－3

C．NO－3、K＋、AlO－2、OH－D．NO－3、Ca2＋、K＋、Cl－

解析：加入铝粉产生H2的溶液为强酸性或强碱性溶液。A项中NH＋4与OH－、CO2－3与H＋不共存。B项中HCO－3与H＋、OH－都不共存。D项Ca2＋与OH－不能大量共存，H＋、NO－3同时存在不产生H2。C项中AlO－2、OH－与H＋不能大量共存，但AlO－2与OH－可大量共存。

答案：C

4．一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，化学式为[AlFe(OH)n Cl6－n]m，n＜5，m＜10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是( )

A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质

B．PAFC中铁显＋2价

C．PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物

D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在

解析：氯化铝和氯化铁的水解产物用于除去水中的悬浮物质以净化饮用水，故A错；根据化合价代数和为零可知铁显＋3价，故B错；C正确；此净水剂在强酸中不能稳定存在，D

错。

答案：C

5．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是

( ) A．1∶3 B．3∶2

C．1∶4 D．2∶7

6．[双选题]下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是( ) A．KOH和Al2(SO4)3

B．稀盐酸和Na2CO3

C．CaCl2和Na2CO3

D．Ba(OH)2和NaHSO4

7．(2012·淄博模拟)向0.1 L浓度均为0.1 mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸。下列图像正确的是( )

8．有200 mL氯化镁和氯化铝混合液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol/L，c(Cl－)为1.3 mol/L。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为( ) A．40 mL B．72 mL

C．80 mL D．128 mL

9．[双选题](2010·上海高考)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

( ) A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

解析：本题考查强弱电解质的比较、铝及其化合物的性质，意在考查考生运用元素化合物知识对化学反应进行定量分析的能力。由于NH3·H2O为弱电解质，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中，n(NH3·H2O)＞n(NaOH)，各加入10 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液，均有沉淀生成，说明n(NaOH)＜4n(AlCl3)，因为当n(NaOH)≥4n(AlCl3)时，乙中无沉淀生成。若n(NaOH)≤3n(AlCl3)，则甲、乙中加入AlCl3溶液，Al3＋全部沉淀，此时甲中沉淀量等于乙中沉淀量，D项正确；若3n(AlCl3)＜n(NaOH)＜4n(AlCl3)，则甲中Al3＋全部沉淀，乙中生成的

Al(OH)3部分转化为[Al(OH)4]－

，此时甲中沉淀量大于乙中沉淀量，B 项正确。

答案：BD

10．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物――――→足量溶液A 充分反应测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物――――→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量

下列有关判断中不．

正确的是( ) A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液

B ．溶液A 和B 均可以选用稀硝酸

C ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

D ．实验室方案Ⅱ更便于实施

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11．(9分)将0.1 mol 的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H 2SO 4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH 溶液。请回答：

0．2 mol －0.16 mol×12

＝0.12 mol 。 假设n (Mg)＝x mol ，n (Al)＝y mol ，

则有方程组：

⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝0.1 mol x ＋32y ＝0.12 mol ，解得：x ＝0.06 mol ，y ＝0.04 mol 。

12

．(8分)(2011·重庆高考，节选)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

(1)Al 的原子结构示意图为________；Al 与NaOH 溶液反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(2)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是

________。

(3)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g 固体；滤液中加入过量NaOH 溶液，分离得到21.4 g 固体；则此熔渣中Al 2O 3的质量分数为________。

13．(18分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中