2021年高中数学·一轮讲义 第04讲 离子反应 学生提升版

示）
。
知识点三：离子方程式
1、离子方程式的书写
1 学则按三步法：
a. 先写出正确的化学方程式；
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
b. 改写成离子的形式；
c. 消去没有参加反应的（反应前后微粒一样），即得离子方程式。
如： （1） MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2 +2H2O
（2） MnO2 + 4H+ +4Cl-
Mn2+ +2Cl- + Cl2 +2H2O
例 2. 下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
例 3. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
参 与
强电解质 强碱：NaOH,KOH,Ba(OH)2，Ca(OH)2
的 反
绝大数盐：NaCl,CaCO3，BaSO4
应
金属氧化物：Na2O,CaO,Al2O3
离子反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物
一、基本概念：
二、电离式书写： 1、强电解质：完全电离，用“
在熔融状态下：NaHSO4
Na+ + H+ +SO42Na+ + HSO4-
Al+ +3OH-
弱酸酸式盐：第一步完全电离，其余部分电离
NaHCO3
Na+ +HCO3-, HCO3-
H+ +CO32-
活泼金属的氧化物在熔融状态下电离：
熔融
Al2O3
2Al3+ 冰晶石
+3O2-
熔融
Na2O
2Na+ +O2-
2021 年高中数学·一轮讲义 离子反应
知识点一：知识框图
胶体 混合物 溶液
物质的分类
浊液:悬浊液，乳浊液 单质
纯净物
电解质
化合物 非电解质
离子反应的本质：离子浓度的减少
离子方程式的书写
陌生方程式的书写
离子共存
定量方程式的书写
知识点一：物质的分类
混合物 粒子大小
溶液 NaCl溶液等
胶体 浊液
Fe(OH)3制取：向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液 FeCl3 + 3H2O == Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 泥水,油与水
”表示
2、弱电解质：部分电离，用“
”表示
①多元弱酸分步电离，其酸性多由第一步决定： H2S
H+ +HS- HS-
S2- +H+
②多元弱碱一步电离： Cu(OH)2
Cu2+ +2OH-
③两性氢氧化物双向电离： H+ + AlO2- + H2O
Al(OH)3
3、酸式盐
在水溶液中：NaHSO4 强酸酸式盐
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+
Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O
例 7. CuSO4 可以发生多种化学反应， 如果在 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl 沉淀。则生成 CuCl 的离子方程
式是
。
例 8. 若 CO2 的 物 质 的 量 为 0.6 mol ， 用 200 mL 5 mol/L 的 NaOH 溶 液 将 其 完 全 吸 收 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 （ 用 一 个 离 子 方 程 式 表
例 6. 下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol/LBa(OH)2 溶液等体积混合： NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
（3） MnO2 + 4H+ +2Cl-
Mn2+ + Cl2 +2H2O
2、关于定量方程式的书写
②注意题干的要求：即要注意反应物的用量，有的也要注意反应的顺序。
知识点二：离子反应
1、定义：有自由移动的离子参加或生成的反应。 2、本质：使反应物的某些离子浓度减少。 3、条件：
生成难溶于水的物质：如沉淀 发生复分解反应 生成难电离的物质：如水
生成挥发性物质：如气体
发生氧化还原反应：表现为化合价的升降
发生络合反应：如Fe3+的检验 发生互促水解反应：Al3+ +3AlO2- + 6H2O ==4Al(OH)3
例 1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④
不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的
是
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦
D．①③④⑦
例 4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－
B．向 NH4HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：NH4＋＋6OH－ NH3↑＋H2O C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
例 5. 下列有关 Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3++ 2I－= Fe2++ I2 C．和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3++ SO42－+ Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1L 0.1 mol·L－1 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2gFe
纯净物
单质 金属和非金属
非电解质 C2H5OH,蔗糖，CO2，SO2，NO2，NH3
弱酸：CH3COOH,H2CO3，H2SO3，HF,H2S,HClO
化合物
电解质
有 离
弱电解质
弱碱：NH3 H2O,Cu(OH)2 水：H2O 极少数的盐：（CH3COO）2Pb
子
强酸：HCl,H2SO4，HNO3，HClO4