化学式与化合价(第三课时)导读提纲

合集下载

《化学式与化合价》第三课时

2、 (2002·江西省)下列物质中铁元素的质量分数最高的是( A ) A FeO B Fe２Ｏ３ C Ｆe３Ｏ４ D Ｆe２（ＳＯ4）３
FeＯ
３
Fe２Ｏ３ ↓ 3 FeＯ 2
Fe３Ｏ4 ↓ 4 FeＯ 3
Fe２（ＳＯ 4） ↓ Fe（ＳＯ4）
↓ FeＯ
练习：根据SO2的化学式，计算各元素的质量分数如果有64gSO2，其中硫元素、氧元素各多少克？ ⑥已知物质质量，求元素质量根据上面练习，我们可以总结出这类题的计算公式元素质量=物质质量 × 化学式中元素质量分数练习：1、80gFe2O3中含铁多少克？ 2、160gNH4NO3中氮元素的质量是多少克？ 3、P43 6（3） 4、10gKClO3加热完全分解可以放出氧气多少克？
回忆：什么是相对原子质量？(课本P56) 问题：那么我们怎么计算一个分子的质量？
四.相对分子质量 1.概念 2.计算 ①求相对分子质量格式： CO2的相对分子质量=12+16×2=44
练习：计算下列物质的相对分子质量 O2 SO2 Fe3O4 CO（NH2）2 NH4NO3
问题：怎么算“2个水分子的相对分子质量”呢？格式：2H2O的相对分子质量总和=（ 1×2+16）×2=36 练习：计算下列相对分子质量总和 5Ca（OH）2 6Na2SO4 2Cu2（OH）2CO3
⑦已知元素质量求物质质量
练习： 1、多少克水中含氢元素4g？ 2、多少克(NH4)2SO4中含14g氧元素？ 3、要炼56吨铁需Fe2O3多少吨？
②计算组成物质的各元素的质量比
例：计算CO2中各元素质量比解：
mc：mO =12:16×2=12:32=3:8
练习：计算Ca（OH）2 NH4NO3 （NH4）2SO4 Cu2（OH）2CO3中各元素质量比 ③计算各元素原子个数比例：计算CO2中各元素原子个数比

课题4《化学式与化合价》教学案(三)

第四单元课题4《化合价与化学式》教学案（三）班级姓名【复习】1.相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为计算：所需相对原子质量查p75表4-3 = （2）2个氢原子和一个氧原子的质量比= （3）铁原子和氧原子的质量比=（4）2个铁原子和3个氧原子的质量比= 【新课学习】1.计算相对分子质量（1）相对分子质量的定义：中各原子的就是相对分子质量。

相对分子质量用符号为表示。

（2）计算相对分子质量：例题 ①SO 2SO 2的相对分子质量＝32 + 16×2 ＝64 ②CO(NH 2)2CO(NH 2)2的相对分子质量＝12+16+(14+1×2)×2 ＝28+16×2 ＝60 ③CuSO 4·5H 2OCuSO 4·5H 2O 的相对分子质量＝64 + 32 + 16×4 + 5×(1×2+16) ＝2502.计算组成化合物中各元素的质量比例题 ①Fe 2O 3Fe 2O 3中铁元素和氧元素的质量比＝(56×2) : (16×3) = 112 : 48 =7 : 3 ②NH 4NO 3NH 4NO 3中氮元素、氢元素和氧元素的质量比＝(14×2) : (1×4) : (16×3) ＝28 : 4 : 48 ＝7 : 1 : 12 ③Al(OH)3Al(OH)3中铝元素、氧元素和氢元素的质量比＝27 : (16×3) : (1×3) ＝9 : 16 : 1学习任务： ①了解相对分子质量的涵义，领会并弄清相对分子质量与相对原子质量的关系。

②掌握根据已知化学式，计算物质的相对分子质量、各组成元素的质量比，计算化合物中某一元素质量分数及某一元素的质量。

化学式与化合价(第三课时)导学案

商水练集二中王雪洁第四单元自然界的水课题4：化合价与化学式（第三课时）关于化学式的计算一、学习目标:1.知道相对分子质量的概念。

2.初步掌握根据化学式的计算。

（重点）【课前知识积累】1.查出下列原子的相对原子质量：H O C S2.从水的化学式H2O，可以看出一个水分子是由______个氢原子和______个氧原子构成。

同样一个尿素[ CO(NH2)2 ] 分子由哪些原子构成？二、自学指导1自学内容：阅读课本P87下半部分及P88内容2自学方法：根据课文提示，试着先做一做，然后再小组讨论。

3自学时间：5分钟4自学要求：做完课本中的例题，再完成多媒体上的习题。

做完后，分别找不同层次的学生上黑板演题。

三学生自学教室保持安静，学生认真做题，教师巡视，默默观察学生动向。

四自学检测练习（时间：10分钟）（小组内检查练习情况，交流讨论，总结根据化学式计算的方法和步骤。

）1什么是相对分子质量？2你能否求出 H2、N2、CO2及H2SO4的相对分子质量？3.试着计算：⑴双氧水（H2O2）中氢、氧元素的质量比。

⑵硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧元素的质量比。

⑶氢氧化钙[ Ca（OH）2 ]中各元素的质量比。

4.试着计算：⑴SO3中氧元素的质量分数。

⑵尿素[ CO(NH2)2 ]中氮元素的质量分数⑶你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素吗？⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？五点拨讲解1、计算物质的相对分子质量即求化学式中各原子的相对原子质量的总和。

例如：CO2的相对分子质量 =12+16×2=442、在某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶20，试确定该氧化物的化学式。

解：设该氮氧化物的化学式为NaObaN∶bO = 7∶2014a∶16b = 7∶20a∶b = 2∶5则该氮氧化物的化学式为N2O5。

六要点归纳1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

2、计算物质中各元素的质量比①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

化学式与化合价第3课时+精品教案

课题4 化学式与化合价课时3一、教学目标1．了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行物质组成的计算。

2．能看懂某些商品标签或说明书上标识的物质成分和含量。

二、教学重难点重点：进行有关相对分子质量、元素的质量比和某元素质量分数的计算。

难点：物质中某元素质量分数的计算和物质质量与元素质量之间的换算。

三、教学准备教师准备:多媒体课件四、教学过程元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。

如：计算二氧化碳（CO2）中碳元素（C）和氧元素（O）的质量比。

【解答】m（C）：m （O）=12：（16×2）=12:32=3:8.【注意事项】在计算物质组成元素的质量比时，要注意一下几点：①看清各元素质量比的顺序；②结果约简成最简整数比；③区分元素质量比与原子个数比。

④某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。

⑤【练习】计算：Ca(OH)2、H2O2、NH4NO3下列物质中各元素的质量比。

（H-1 C-12 N-14 O-16）Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比＝40：(16×2)：(1×2)＝20：16：1H2O2中氢、氧元素的质量比＝1×2:16×2＝1:16NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比＝(14×2) :(1×4) :(16×3)＝7:1:124.计算物质中某元素的质量分数【讲解】某元素的质量分数（ω），就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，可根据化学式计算。

即：如：计算NH4NO3中氮元素的质量分数。

（H-1 N-14 O-16）【解答】步骤1：NH4NO3的相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80；步骤2：NH4NO3中氮元素的质量分数===35%。

【练习】计算：CaCO3中碳元素的质量分数。

（Ca-40 C-12 N-14 O-16）CaCO3中碳元素的质量分数=【练习】计算：某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，其中氮原子的质量分数约为35%，则其相对分子质量为多少？【练习】如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：（C-12 O-16）（1）该分子的化学式为________，其相对分子质量为______。

课题4 化学式与化合价(第3课时)

2. 某新型胃药的一个分子中含有 5 个 N 原子，氮元素的质量分数约为 16.5%，则其相对分子质量为__4_2__4_.2____(计算结果精确到 0.1)。
3. 两个集气瓶中分别盛有纯净的一氧化碳和二氧化碳气体，测得其中碳元素的质量比为 2 : 1，则两瓶气体的质量比为( C )。
A. + 2 B. + 3 C. + 4 D. + 5 (5)我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。在碘酸钾中碘元素的质量分数是( A )。 A. 59.3% B. 69.8% C. 64.1% D. 68.5%
(6)维生素 C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素 C 具有防癌作用。下列关于维生素 C 的说法中，错误的是( A )。
设样品的质量为 m，样品中含氧化铁的质量分数为
A%，则：
m×A%×氧化铁中铁元素的质量分数 = m×样品中
铁元素的质量分数。
所以，A%
=
样品中铁元素的质量分数氧化铁中铁元素的质量分数
×100%
Fe2O3 中 Fe 元素的质量分数 = 70%。
所以样品中含 Fe2O3 的质量分数为： A% = 56% ×100% = 80% 70%
×100%
CO(NH2)2 的相对分子质量
w(N) =
14×2 60
×100 % = 46.7 %
4、计算物质中某元素的质量
元素的质量=某物质的质量×某元素的质量分数
[例题]： 100千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
解：100Kg× 14×2 ×100% = 100Kg× 35% = 35 Kg

课题4 化学式与化合价第3课时基本计算有关相对分子质量的计算

相对原子质量 C-12
三、有关化学式的计算
O-16
2、计算物质组成元素的质量比注：一般化成最简整数比元素的质量比=各原子的相对原子质量乘以
各原子个数之后再相比
书写格式：
例2：计算二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的质量比。
二氧化碳（CO2）中
C : O = 12 : （16×2）= 3 : 8
相对分子质量=各原子的相对原子质量乘以各原子个数之后再相加例1:计算O2、H2O、2H2O的相对分子质量书写格式： Mr(O2) = 16×2=32 Mr(H2O) =1×2 + 16=18 Mr(2H2O)= 2×（1×2 + 16）=36
练习1
相对原子质量Cl-35.5 H-1 S-32 O-16 Ca-40 N-14
小结
1、相对分子质量的概念； 2、有关化学式的计算: ①计算相对分子质量 ②计算物质组成元素的质量比 ③计算物质中的某元素质量分数
小结
计算下列物质的相对分子质量: ①氯气（Cl2） ②氢氧化钙[Ca(OH)2]
③硫酸（H2SO4） ④硝酸铵(NH4NO3)
解：①Mr(Cl2)=35.5×2=71
②Mr[Ca(OH)2]=40+16×2+1×2=74 =40+（16+1）×2=74 ③Mr(H2SO4)=1×2+32+16×4=98 ④Mr(NH4NO3)=14+1×4+14+16×3=80 =14×2+1×4+16×3=80
课前热身
找出下列化学式中原子个数比 H2O中氢原子与氧原子的个数比为 2:1 NH4NO3中氮原子与氧原子的个数比为 2:3 Ca(OH)2中钙原子与氢原子的个数比为 1:2 Cu(NO3)2中铜原子与氧原子的个数比为 1:6 拓展在2H2O中，共有 4 个氢原子， 2 个氧原子

人教版九年级化学教案：4.4化学式与化合价(第3课时)教学设计

- **合作交流**：小组探究任务旨在促进学生之间的合作交流，培养学生的团队协作能力。
- **及时反馈**：提醒学生按时提交作业，我会对作业进行及时批改和反馈，帮助学生了解自己的学习情况。
6.注重反馈与评价，激发学生的学习积极性。
-对学生的学习成果给予及时的反馈和评价，鼓励学生积极参与课堂，提高他们的自信心。
7.融入德育教育，培养学生的社会责任感。
-在教学中，穿插讲解化学知识在环保、资源利用等方面的应用，引导学生认识到化学知识对可持续发展的重要性。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
本节课开始时，我将通过一个简单的互动实验导入新课。实验内容为制备二氧化碳，通过观察实验现象，引导学生思考化学反应的本质。在实验过程中，我会提出以下问题：“为什么石灰石与稀盐酸反应会产生气泡？”“这些气泡是什么气体？”通过这些问题，激发学生的好奇心，为讲解化学式与化合价的概念做铺垫。
-在教学过程中，教师应鼓励学生提问，并组织课堂讨论，让学生在互动中加深对化学式与化合价知识的理解。
4.利用多媒体辅助教学，丰富教学手段。
-使用多媒体课件、视频等教学资源，直观地展示化学实验现象和化学式的书写过程，提高教学效果。
5.设计分层作业，满足不同层次学生的学习需求。
-根据学生的认知水平和学习兴趣，设计不同难度的作业，使每个学生都能在完成作业的过程中得到提高。
2.理解化合价的概念，掌握化合价的使用规律，能够运用化合价推断未知化合物的化学式。
-学生应掌握化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种相对稳定的原子价值，能够运用化合价规律，如化合价的代数和为零，来推导未知化合物的化学式。
3.能够运用化学式和化合价进行简单的计算，解决实际问题。
-学生通过案例分析，掌握如何使用化学式和化合价进行物质组成的计算，如计算某化合物中某一元素的质量分数等。

人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价(第3课时)》教案

人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价（第3课时）》教案一. 教材分析《化学式与化合价（第3课时）》是人教版化学九年级上册的一部分，主要介绍了化合价的表示方法、化合价的计算以及化合价在化学方程式中的应用。

本节课的内容是学生对化学式和化合价知识的进一步深化，对于培养学生解决实际问题的能力具有重要意义。

二. 学情分析学生在之前的学习中已经掌握了化学式和化合价的基本概念，但部分学生对于化合价的计算和应用还不够熟练。

因此，在教学过程中，需要关注学生的学习情况，针对性地进行讲解和辅导。

三. 教学目标1.让学生掌握化合价的表示方法。

2.使学生能够正确计算化合价。

3.培养学生将化合价应用于化学方程式的能力。

4.提高学生解决实际问题的能力。

四. 教学重难点1.化合价的表示方法。

2.化合价的计算。

3.化合价在化学方程式中的应用。

五. 教学方法1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究化合价的知识。

2.利用实例进行分析，让学生直观地理解化合价的概念。

3.通过小组讨论和互助学习，提高学生解决实际问题的能力。

4.采用激励评价，激发学生的学习兴趣。

六. 教学准备1.准备相关化合价的实例和练习题。

2.制作PPT，展示化合价的知识点和实例。

3.准备黑板和粉笔，用于板书。

七. 教学过程1.导入（5分钟）利用PPT展示化合价的概念，引导学生回顾已学的化学式知识，为新课的学习做好铺垫。

2.呈现（10分钟）通过PPT呈现化合价的表示方法，讲解化合价的表示规则，让学生初步了解化合价的表示方式。

3.操练（10分钟）给出一些化合价的实例，让学生根据化合价的表示方法进行练习，教师进行个别辅导，确保学生掌握化合价的表示方法。

4.巩固（10分钟）讲解化合价的计算方法，让学生通过实例进行计算，巩固化合价的计算技巧。

5.拓展（10分钟）讲解化合价在化学方程式中的应用，让学生通过实例分析，了解化合价在化学方程式中的作用。

6.小结（5分钟）对本节课的主要内容进行总结，强调化合价的表示方法、计算方法和在化学方程式中的应用。

《化学式和化合价》第3课时导学案

2、化学式的意义：
①；
②；③；
④；
探究点二化学式的读法和写法
1.什么是单质？单质分为几类？
2．什么是化合物？
【阅读】阅读课本，并完成下列填空：
（1）单质化学式的写法和读法：
金属单质：直接用表示，例如：镁：；
铁：银：铜：；
稀有气体单质：直接用表示，例如：氦气：
氖气：；氩气：
固态非金属单质：直接用表示，例如：碳：：硫：磷：
阅读课本页，用时20分钟
五、反馈提升与达标应用
1、写出下列化学式表示的意义：
SO2：
①②；
③④；
P2O5：
①②；
③④；
2、说出符号O、O2、2O2、H2O、3H2O各表示的意义？
3、化学式的书写应该注意哪几点？
4、怎样读化合物的名称？例如：KCl、HCl、NaCl
用时13分钟
六、
总结与反思
知识梳理
收获与反思
常温下，气态非金属单质：通常用元素符号的右下角加上小写的“”表示，例如：氢气：；氧气：
氮气：
（2）化合物的写法和读法：
氧化物，如：MgO、SO2、Fe3O4
写法：氧元素的符号写在边（“左”“右”），另外一种元素写在边（“左”“右”）。
读法：、
由金属和非金属组成的化合物：NaCl、ZnS、KCl
写法：金属的元素符号写在边（“左”“右”），非金属的元素符号写在边（“左”“右”）。
二、
自主学习
1、相对分子质量的含义：化学式中各原子的。
×100%
化合物中元素的质量分数=
2、化合物中各元素的质量比等于的乘积之比。
3、
4、化合物中某元素的质量等于。
方法指导：认真阅读课本，理解相对分子质量的概念。

化学式与化合价第三课时教案

三.学与应用：【Байду номын сангаас堂检测】
1.乳酸(C3H6O3)是一种重要的体内代谢物。
（1）某同学计算乳酸的相对分子质量为12+1+16=29，这是错误的，请你帮他改正为。
（2）每个乳酸分子中的碳、氢、氧的原子个数比为。
2.阿莫西林胶襄主要成分的化学式为：C16H19N5S6，根据化学式填空：该药品主要成分：
（1）该药品主要成分由种元素组成；
2.Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比：
3.H2SO4中氢元素、硫元素、氧元素的质量比：
4. CaCO3中钙元素、碳元素、氧元素的质量比：
5.我会归纳：化合物中各元素质量比=。
6.练一练：（1）NH3中氮元素、氢元素的质量比=；
（2）Al2O3中铝元素、氧元素的质量比=；
（3）Cu2(OH)2CO3中铜元素、碳元素、氢元素、氧元素的质=。
分别填写下列物质的组成和构成：
1.CO2由元素和元素组成；一个分子由个原子和个原子构成。
2.NH4NO3由元素和元素、元素组成；其一个分子由个原子和个原子、个原子构成。
二.合作探究：
【探究活动一】阅读课本P87“有关相对分子质量的计算”以下第一、二段，参照课本P87例题，尝试完成：1. H2的相对分子质量=
2.CO2的相对分子质量=
3.H2O2的相对分子质量=
4.Ca(OH)2的相对分子质量=
5.我会归纳：相对分子质量=。
6.练一练：试求下列各物质的相对分子质量：
（1）N2（2）H2SO4（3）CaCO3（4）NaOH
【探究活动二】阅读课本P87中间的例题，然后尝试完成下列问题：
1.H2O中氢元素与氧元素质量比：
学习起点分析与自主学习单

化学式与化合价知识点总结归纳

化学式与化合价知识点总结归纳化学式与化合价知识点归纳1一、化学式1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、含义(考点一)：A表示某种物质;B表示某种物质的组成;C表示某种物质的一个分子;D表示某种物质的一个分子的构成。

例如：H2O：A表示水这种物质;B表示水由氢元素和氧元素组成;C表示一个水分子;D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

3、分子个数的表示方法(考点二)：在化学式前面加系数。

若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。

例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2;4H2O：表示4个水分子。

4、化学式前面的数字的含义(考点三)：表示分子的个数。

例如：3H2O：3表示3个水分子。

5、元素符号右下角数字的含义(考点四)：表示一个分子中所含该元素的原子个数。

例如;H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。

6、化学式的书写：(考点五)⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。

例如：氢气：H2、氧气：O2B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。

例如：铁：Fe;红磷：P⑵化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)：根据名称从右写到左。

若已读出原子个数的就直接写;若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。

例如：四氧化三铁：Fe3O4;氯化镁：Mg(+2) Cl(-1)2;硫酸钠：Na(+1)2SO47、化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”;在氧化物中一般要读出原子个数含有酸根(NO3、SO4、CO3、PO4)的化合物：从右至左读作“某酸某”含有氢氧根(OH)的化合物：从右至左读作“氢氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三铁;MgCl2：氯化镁;Al(NO3)3：硝酸铝;Mg(OH)2：氢氧化镁。

二、化合价1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。

人教版九年级化学教案设计：4.4化学式与化合价(第3课时)教学设计

人教版九年级化学教案设计：4.4 化学式与化合价(第 3 课时)教学设计
题目：《化学式与化合价》教学设计单位：姓名：学科：化学
1/5
人教版九年级化学教案设计：4.4 化学式与化合价(第 3 课时)教学设计
第四单元自然界中的水课题 4 化学式与化合价（第三课时教学设计）
课题名称：化学式与化合价（第三课时）
学的工具，掌握好化学用语是学好化学的前提，该课时内容承接本教材第四章第二节组成物质的化学元
素，学生们已经学习了元素符号的书写，化合物化学式的书写这部分内容的学习又为后面，化学方程式
的书写做铺垫，可见学好这一课题的内容的重要性，它是化学用语内容的重要组成部分，在化学用语的
学习中起到承上启下的作用，要正确用化学方程式表示物质发生化学反应过程，必须在较好地掌握化学
式书写的基础上，用化学式来表示参加反应的各物质，以及各物质之间量的关系。
一、知识与技能：
教学目标
1、熟记常见元素及原子团的化合价； 2、能利用化学式推求化合价，能用化合价推求物质的化学式正确的表示常见物质的组成；二、过程与方法：
通过化合价的学习，使学生初步学会运用观察、比较等处理信息的方法；
三、情感、态度与价值观：
静听，思考，回答
阅读，思考，归纳整理，回答
培养学生观察、比较、归纳处理信息的能力
探究二：化合价的表示方法与离子符号的书写区别
1、复习旧知：写出下列离子符号钠离子、镁离子、氧离子、铝离子、
2、简介化合价表示方法：书写在元素符号的正上方,符号在前，数字在后
3、归纳小结：离子符号和化合价的比较
课堂达标训练
2.氮气 N2 中氮的化合价是（

课题4 化学式与化合价学案(第3课时)

课题4 化学式与化合价第3课时有关相对分子质量的计算班级姓名本节课可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cu-64一、计算相对分子质量定义：。

【例】计算硫酸的相对分子质量。

Mr(H2)= 1×2 = 2 Mr(H2O)= 1×2 + 16= 18【练习】计算下列物质的相对分子质量。

CO2的相对分子质量= 。

H2SO4的相对分子质量= 。

Cu(OH)2的相对分子质量= 。

NH4NO3的相对分子质量= 。

2N2的相对分子质量= 。

H m SO2n+1的相对分子质量= 。

CuSO4·5H2O 的相对分子质量= 。

二、计算物质组成元素的质量比。

各元素之间的质量比= 【例】CO2中 m(C) : m(O)= 12 : 16×2 = 3 : 8【练习】1、计算下列物质中各元素的质量比H2O 。

NH4NO3。

CO(NH2)2。

H m SO2n+1。

2、在5H2O 和2H3PO4中，氧元素的质量比为____________。

三、计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=【例】计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量分数。

若该化肥的标签上标注其含氮量为40%，问是否属实？四、计算物质中某元素的质量。

元素的质量= 。

【例】100千克NH4NO3中含氮元素多少千克？【练习】1、质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，氧元素的质量比为_______。

2、某化合物的化学式为RO2，其中氧元素的质量分数为50%，求R的相对原子质量并确定R为何元素？（用多种解法）3. 已知氮的某种氧化物中，氮、氧元素的质量比为7 : 20，试求出此氧化物的化学式。

课题4 《化学式与化合价》第三课时(有关相对分子质量的计算)

阅读课本P87= Nhomakorabea该元素的相对原子质量x原子个数该物质的相对分子质量
×100%
[例3] 计算水中氢元素的质量分数。
解：H% = 2H ×100% H 2O 1x2 ×100% 18
=
注意格式
= 11.1%
练习：硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。 2N ×100% 解：N%= NH4NO3 14 x2 ×100% = 80 = 35%
应用一：相对分子质量
阅读P86
= “相对原子质量x原子个数”之和
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量。
需要相对原子质量P62、 P153
N2 的相对分子质量= 14×2 = 28
注意格式
H2SO4的相对分子质量= 1×2 + 32 + 16×4= 98 Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98
挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？
应用二：元素的质量比 1）H2O中各元素的质量比
阅读P87
=（该原子的相对原子质量x该原子个数）之比 H、O元素的质量比= 2H ：O =1×2 ：16 = 2 ：16 = 1 ：8
2）CO2中各元素的质量比
注意格式
C、O元素的质量比 = C ：2O =12 ：16 × 2 = 12 ：32 = 3 ：8
2N ×100% NH4NO3
14 x2 ×100% = 80 = 35%
氮元素的质量=60Kg× 35% = 21 Kg
答：略
应用一、计算相对分子质量 = “相对原子质量x原子个数”之和应用二、元素的质量比 =（该原子的相对原子质量x该原子个数）之比应用三、某元素的质量分数

人教版九年级化学上册：第四单元课题4：化学式与化合价(第三课时)教案

人教版九年级化学上册：第四单元课题4：化学式与化合价（第三课时）教案一、教学目标1.理解化学式的概念；2.掌握化合价的确定方法；3.能够根据给定的化合价写出相应的化学式；4.运用化学式和化合价的知识解决实际问题。

二、教学内容1.化学式的概念及写法；2.化合价的确定方法；3.化学式和化合价在实际问题中的应用。

三、教学过程导入（5分钟）老师通过实际例子引出化学式的概念，让学生感受化学式在生活中的应用。

知识讲解（15分钟）1.化学式的概念：化学式是用元素符号表示化合物中各个元素的种类和相对原子数量的表示方法。

例如，H2O表示水分子中有2个氢原子和1个氧原子。

2.化合价的确定方法：化合价是元素在化合物中的相对电荷数。

化合价的确定方法主要有两种：–通过化合物的离子价确定，例如，CaCl2中，Ca的化合价为+2，Cl的化合价为-1；–通过元素在化合物中与其他元素形成配位键的价态确定，例如，在NH3中，氮元素的化合价为-3。

案例演示（20分钟）1.案例一：根据化合价写化学式。

例如，钠离子的化合价为+1，氯离子的化合价为-1，根据化合价可以写出NaCl的化学式。

2.案例二：根据化学式确定化合价。

例如，化学式为H2SO4的化合物，根据化学式可以确定其中氢元素的化合价为+1，硫元素的化合价为+6，氧元素的化合价为-2。

小组讨论（15分钟）学生分组讨论以下问题，并向全班汇报讨论结果： 1. 根据给定的化合价确定化学式； 2. 根据给定的化学式确定化合价。

练习（15分钟）1.根据给定化合价写化学式：氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1，写出氢氧化钠的化学式。

2.根据给定化学式确定化合价：化学式为CO2的化合物，根据化学式确定其中氧元素的化合价为-2，写出碳元素的化合价。

拓展应用（15分钟）老师出示一些实际问题，学生运用所学的化学式和化合价的知识进行分析和解答。

四、教学反馈老师与学生进行互动，对学生的表现给予评价和指导，并对学生的问题进行解答。

[九年级化学]化学式与化合价（第三课时）

XX 修正液主要成分：甲基环已烷（C 6H 11CH 3）、钛白粉、合成树脂净含量：18g通过ISO9001国际质量体系认证课题4 化学式与化合价（第三课时）江苏教育学院附属高级中学化学组毛宣【教学目标】 ●知识与技能：了解相对分子质量的意义，能够根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素的质量比，某元素的质量分数。

●过程与方法：通过探究从量的角度更深刻的认识物质的组成，明确化合物的组成元素之间的质量关系和化合物的组成元素与化合物整体之间的质量关系。

●情感态度与价值观：通过调查和分析某些商品标签或说明书上标志的物质成分和含量，感受化学对改善生活条件和促进社会发展所起的积极的作用。

【重点难点】根据化学式计算【教学准备】 ● 教师准备，实物投影、课件、化学试剂标签●学生准备：医药、化学试剂、洗涤剂、食品等的标签【教学过程】一、计算相对分子质量师生活动设计意图【教师】：在日常生活中，我们经常会遇到一些食品、药品、化肥等标签，上面也常常标有各种各样的化学符号，根据以前所学知识，你是否能说出下面标签中化学符号C 6H 11CH 3表达了什么意义？收集信息呈现问题【学生】讨论交流后得出：①组成物质的元素种类；②原子间的个数比；③原子总个数等。

【教师】：进一步阅读标签，其中不仅说明了该药品的主要化学成分，还标明了净含量。

我们已经知道，化合物的化学式不仅表示组成物质的各种元素，而且清楚地展示出其中所含元素的原子数之比。

那么，化学式能否告诉我们有关组成元素之间质量关系的信息呢？设问：我们以前学习过分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子具有相对分子质量吗？怎样计算相对分子质量呢？【学生】：阅读教材，自学交流，总结出计算相对分子质量的要点：①相对分子质量即各原子的相对原子质量总和；②计算相对分子质量的书写规范，并练习巩固（见课件）产生联想获得启示通过引导设置疑问鼓励学生积极探究亲自体验乐于探究，通过探究，自主发现获得结论二、计算物质组成的元素的质量比师生活动设计意图【教师】：化学式反映了物质的真实组成，你能否说出化学式中符号，化学计量数，右下角码的意义？【学生】：讨论交流讨论得出：元素的质量=原子的相对原子质量×右下角码小数字【教师】：设问：MnO2中锰元素和氧元素的质量比是多少？【学生】：讨论交流：得出元素间质量比的表示方法，练习巩固；（课件）设置问题，通过探究明确化学式的真实内涵鼓励学生自主发现，获得结论，运用结论解决问题三、计算物质中某元素的质量分数师生活动设计意图【教师】：纯净物中元素之间的质量关系是从量的角度更深刻地认识物质的组成，这些质量关系可分为①化合物组成元素之间的质量关系；②化合物组成元素与化合物整体之间的质量关系。

化学式与化合价导学案(课时3)

化学式与化合价导教案（课时3）一、学习目标(1)认识化学式的涵义，并能用化学式表示某些常有物质的组成。

(2)熟记某些常有元素及原子团的化合价。

(3)能用化合价推求化学式。

(4)认识相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质构成的简单计算。

(5)能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及其含量。

二、学习重难点要点(1)化学式的书写(2)化学式的读写规律(3)常有元素的化合价(4)相关相对分子质量的计算难点(1)化学式的涵义(2)化合物化学式的读写规律(3)物质相对分子质量的计算三、自主研究一、学习导航二、阅读课文83-84 页，并达成以下填空1、用元素符号和数字的组合表示物质构成的式子，叫做_____。

2、写出以下物质的化学式(1)氧气 ___， (2) 水___，(3)二氧化碳 ___， (4)氮气 __， (5)氢气__， (6)四氧化三铁 ___， (7)硫___ ， (8) 氯化钠 _____。

上述物质中属于单质的是 _____，属于化合物的是 _______。

3、化学式 H2O 的意义有： (1)表示 ________，(2)表示___________________， (3)表示 ___________________， (4)表示 ___________________。

4、由两种元素构成的化合物的名称，一般读作某化某。

例如 NaCl 读作 ______， P2O5 读作 ______， SO2 读作 ______。

【合作学习与研究】1、每种物质的构成是固定不变的，所以每种物质的化学式只有 ___个。

2、物质的构成是经过实验测定的，所以化学式的书写一定依照 _______。

3、化学式的书写分单质化学式书写和化合物化学式书写(1)单质化学式书写①由原子直接构成的物质，用_____表示。

比如：硫___，磷___，铁 ___，氦气 ____;②双原子分子或多原子分子构成的单质，用__________________________ 表示。

化学式与化合价(第三课时)导读提纲