江西省丰城中学2015-2016学年高二化学上学期周练试题(尖子班,1.10)

丰城中学2015-2016学年高二年级上学期周考试卷1

化学（4-13班）

可能用到的相对原子质量：Na:23 Zn:65 C:12 H：1 O：16

一．选择题：（每小题3分，共48分, 每小题只有一个选项符合题意。）

1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）

A．共价化合物：是否含有共价键B．氧化还原反应：元素化合价是否变化

C．强弱电解质：溶液的导电能力大 D．离子晶体：水溶液能否导电

2、下列关于“一定”说法正确的句数是 ( )

①．pH＝6的溶液一定是酸性溶液。

②．c(H＋)＞c (OH－)一定是酸性溶液。

③．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。

④．25 ℃时，水溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14。

⑤. 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑥．0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大

⑦．温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

⑧. 使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响

A．0句B．1句C．2句D．3句

3．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是

A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱

4．下列各物质中，互为同系物的是（）

A． B．

C. D乙酸和硬脂酸（C 17H35COOH）

5. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A. HCl和NaOH反应的中和热△H = - 57.3 KJ/mol, 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H= 2

×(-57.3) KJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0 KJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g) 反应的△H = 2×(+283.0)

KJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

6．下列说法正确的是：（）

A．如果促进了水的电离，则一定改变了水溶液的酸碱性

B．如果抑制了水的电离，则一定向水中加入了酸或者碱

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

D．弱酸弱碱盐的水解一定是吸热的

7.下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )

8．M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H＋、

NH4＋、Fe3＋、A13＋、Cl－、OH－、NO3－、S2－、CO32－、SO42－。己知两溶液所含离子各不相同，M 溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）

A．OH－、CO32－、SO42－ B．S2－、Cl－、SO42－

C．CO32－、NO3－、S2－D．Cl－、SO42－、NO3－

9．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是：（）

A．v（NH3） = 0．3mol/（L·min） B．v （N2） = 0．01mol/（L·s）

C．v （N2） = 0．2 mol/（L·min） D．v （H2） = 0．3 mol/（L·min）

10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯水中有下列平衡Cl 2+H2O HCl + HClO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B.对2HI(g) H 2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

C.反应CO+NO 2 CO2+NO △H＜0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

11．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是（）

① 2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N A

②含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A

③标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A。

④ 25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A

⑤ 100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1N A

⑥50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3 N A

⑦ 13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2N A

A．①②⑥ B．①⑤⑥⑦ C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥

12．下列判断正确的是（）

A．25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa等体积混合，溶液呈酸性：c（CH3COO-）+ c(OH-)

B．相同条件下，2mol氯原子所具有的能量小于1mol氯分子所具有的能量

C．0.1 mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(H＋)==c(OH¯)

13．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）

电解

A ．加热时，①上部汇集了固体NH 4Cl ，说明NH 4Cl 的热稳定性比较好

B ．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D ．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

14．在一定温度下，一定体积的密闭容器中，可逆反应A （S ）+3B （g ）

2C （g ）达到

平衡时，下列说法正确的是： （ ） ① C 的生成速率与C 的分解速率相等

② 单位时间内2a mol C 生成，同时生成 3a molB ③ 气体密度不再变化 ④ 混合气体的总压强不再变化

⑤ A、B 、C 的物质的量比为1:3:2 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不变 A ．②④⑤ B ．只有① C ．①②③④⑤ D ．①②③④⑥ 15．在盛有足量A 的体积可变的密闭容器中通入B ，发生反应：A （s ） + 2B （g ）

4C

（g ） + D （g ）△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C 的物质的量与通入B 的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是： A ．平衡时B 的转化率为40％

B ．若再通入B ，则再次达平衡时

C 的体积分数增大 C ．在容器中加入催化剂，则B 的转化率增大

D ．若保持压强一定，当温度升高时，图中θ>45°

16．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）

A ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl -+2H 2O====Cl 2↑+H 2↑+2OH -

B ．硫化钠发生水解：S 2-+H 2O=HS -+OH

-

C ．少量小苏打溶液滴入Ba （OH ）2溶液中：HCO -3十Ba 2++OH -= BaCO 3↓+H 2O

D ．向NH 4HSO 4溶液中加入NaOH 溶液至混合液为中性：H ++OH -= H 2O

二．填空题：

17．(5分)按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。（1）CH 3CH 2CH 2COOH __________；

（2）

OH

O H ___________；（3）

C 2H 5

____________

（4）C O

O C 2H 5H ________________；（5）

COOH

________________；

18.（6分）.人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，根据此信息，

请写出烷烃C 7H 16的所有同分异构体中含手性碳原子的同分异构体有 种；其名称分别为： 、

、 （有几个写几个，不一定要填满，）

n(B)/m