焦作市高一上学期期中考试化学试卷
河南省焦作市2020-2021i学年高一上学期期中考试化学试题(解析版)
焦作市普通高中2020-2021 学年（上）高一年级期中考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16 Na23 S32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 装有白磷的试剂瓶贴有的危险化学品标志为A. B. C. D.【答案】A【解析】着火，在干燥空气中稍高，故属于自燃物品，答案选A。
【详解】白磷易自燃，在湿空气中约40C2. 下列过程中没有发生氧化还原反应的是A. 森林着火B. 醋除水垢C. 食物腐败变质D. 爆竹爆炸【答案】B【解析】【详解】A．森林着火时木材发生燃烧，C、O元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故A不选；B．食醋除去水壶中的水垢，反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，该反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B选；C．食物腐败变质的过程包括微生物的繁殖引起的食品腐败变质、空气中氧气的作用，引起食品成分的氧化变质等，因此食物腐败变质过程中发生了氧化还原反应，故C不选；D．燃放爆竹时，C、S等元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选B。
3. 下列现象不涉及丁达尔效应的是A. 投影光束B. 布朗运动C. 美丽晚霞D. 林中光柱【答案】B【解析】【详解】胶体具有丁达尔效应是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，空气中的灰尘等微粒分散在空气中形成气溶胶，光束通过时会发生丁达尔效应，因此投影光束、美丽晚霞、林中光柱都属于空气的丁达尔效应；布朗运动是胶体微粒所做的永不停息的无规则运动，与丁达尔效应无关，故选B。
4. 在酸性条件下可发生反应：SO2-3+2MO n-3+2H+=2MO2+SO2-4+H2O，MO n-3中M 的化合价是A. +7B. +6C. +5D. +4【答案】C【解析】【详解】亚硫酸根中硫价态为+4价，升高至硫酸根中硫价态+6价，每个硫原子升高2价；M原子价态降低，降至MO2中M价态为+4价，设所求价态为y，根据得失电子守恒得：（y-4）×2=1×2，解得y=5，故答案选C。
2020-2021学年河南省焦作市高一(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年河南省焦作市高一（上）期中化学试卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．装有白磷的试剂瓶贴有的危险化学品标志为（）A．B．C．D．2．下列过程中没有发生氧化还原反应的是（）A．森林着火B．醋除水垢C．食物腐败变质D．爆竹爆炸3．下列现象不涉及丁达尔效应的是（）A．投影光束B．布朗运动C．美丽晚霞D．林中光柱4．在酸性条件下可发生反应：SO32﹣+2MO3n﹣+2H+═2MO2+SO42﹣+H2O，MO3n﹣中M的化合价是（）A．+7B．+6C．+5D．+45．北宋《清明上河图》是中国十大传世名画之一，属国宝级文物，被誉为“中华第一神品”，其中绿色颜料的主要成分为Cu（OH）2•CuCO3，白色颜料的主要成分为ZnO。
下列说法正确的是（）A．Cu（OH）2•CuCO3属于碱B．绿色颜料、白色颜料均易被空气氧化C．白色颜料耐酸碱腐蚀D．Cu（OH）2•CuCO3中铜元素的质量分数为57.7%6．下列离子方程式书写正确的是（）A．向石灰石上滴加稀硝酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向NaOH溶液中加入NaHSO4粉末：H++OH﹣═H2O7．已知某无色溶液能使酚酞试剂变红，则下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（）A．MnO4﹣、K+、Cl﹣、NO3﹣B．CO32﹣、Cl﹣、H+、K+C．NO3﹣、Cl﹣、Ba2+、K+D．SO42﹣、Cl﹣、Mg2+、K+8．下列实验操作正确的是（）A．蒸馏过程中忘记加沸石，可直接补加B．称量时，NaOH盛放在小烧杯中C．用量筒量取5.29mL盐酸D．蒸发结晶时，待溶液蒸干再停止加热9．用浓盐酸配制稀盐酸时，下列操作使所配盐酸浓度偏高的是（）A．容量瓶中有少量蒸馏水B．定容后，反复颠倒容量瓶C．未冷却立即转移溶液、定容D．转移溶液时有少量液体溅出10．将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。
河南省焦作市2024届化学高一上期中监测试题含解析
河南省焦作市2024届化学高一上期中监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、关于Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2的反应，下列说法正确的是（ ） A ．单质Zn 中Zn 的化合价升高，被还原，是氧化剂 B ．HCl 中H 的化合价降低，被氧化，HCl 是还原剂 C ．H 2是还原产物D ．该反应是复分解反应，也是氧化还原反应2、0.5 L AlCl 3溶液中含Cl －个数为9.03×1022个，则AlCl 3溶液的物质的量浓度为( ) A ．0.1 mol·L －1 B ．1 mol·L －1 C ．3 mol·L －1 D ．1.5 mol·L －13、已知硫酸的密度大于纯水，若以w 1和w 2分别表示浓度为c 1mol/L 和c 2mol/L 硫酸的质量分数，已知2w 1＝w 2，则下列推断正确的是A ．2c 1＝c 2B ．2c 2＝c 1C ．c 2＞2c 1D ．c 1＜c 2＜2c 14、有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe 3+ = Cu 2+ + 2Fe 2+；（2）Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 。
判断Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ）A ．Fe 3+＞Cu 2+＞Fe 2+B ．Cu 2+＞Fe 3+＞Fe 2+C ．Fe 3+＞Fe 2+＞Cu 2+D ．Fe 2+＞Cu 2+＞Fe 3+ 5、下列物质的保存方法不正确的是 A ．Na 置于煤油中 B ．白磷置于冷水中C ．NaOH 溶液置于配有橡皮塞的玻璃瓶中D ．氯水置于无色玻璃瓶中6、下列物质在水溶液中电离，电离方程式错误的是( ) A ．NaHSO 4=Na ++H ++24SO -B ．Mg(NO 3)2=Mg 2++23NO -C ．NaHCO 3=Na ++H ++23CO -D ．Na 2SO 4=2Na ++24SO -7、将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是 A ．NaCl B ．BaCl 2 C ．H 2SO 4 D ．CuCl 2 8、丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物为( )A ．B ．C ．D ．9、无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是 A ．+4NH 、OH -、Al 3+、Cl - B ．K +、2-4SO 、-3HCO 、Na + C ．Mg 2+、-3NO 、Cl -、Na +D ．-4MnO 、K +、2-4SO 、Na +10、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A ．K ＋、Ba 2＋、Cl －、SO 42－ B ．Na ＋、NH 4＋、Cl －、NO 3－ C ．NH 4＋、Fe 3＋、SO 42－、NO 3－ D ．K ＋、HCO 3－、Cl －、OH －11、下列实验操作中正确的是( )A ．用规格为 100 mL 的量筒量取 6.20 mL 的液体B ．蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干C ．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D ．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层12、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药燃料发生反应的化学方程式为S+2KNO 3+3C ΔK 2S+N 2↑+3CO 2↑.有关该反应的说法不正确的是( ) A ．S 、KNO 3均作氧化剂B ．反应生成1molCO 2转移了4mole ﹣C ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D ．C 表现出还原性13、如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20mL ，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为A ．钠在水层中反应并四处游动B ．钠停留在煤油层中不发生反应C ．钠在煤油的液面上反应并四处游动D ．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动 14、下列说法中正确的是( )A ．非标准状况下，1mol 任何气体体积都不可能为22.4LB ．H 2和O 2的混合气体1mol ，在标准状况下的体积约为22.4LC．标准状况下，22.4L任何物质中都约含有6.02×1023个分子D．气体摩尔体积就是22.4L·mol－115、下列关于物质分类的正确组合是 ( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4(NH4)2CO3MgO CO2B NaOH HCl NaCl Na2O H2OC Ba(OH)2H2CO3CaCl2CO2SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3A．A B．B C．C D．D16、下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的17、工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH+4、Mg2+、SO2-4、Cl-、NO-3、HCO-3等离子。
2025届焦作市重点中学化学高一第一学期期中联考模拟试题含解析
2025届焦作市重点中学化学高一第一学期期中联考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2物质的量为1 molB．标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4 LC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5 mol2、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是A．将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B．将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C．将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D．将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可3、下列叙述正确的是（）A．所有蒸馏操作中都必须用到温度计B．从溴水中提取溴可通过加入乙醇萃取C．分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出D．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子4、下列表示离子符号表示正确的有（）①CO32﹣②③④⑤Mg2+A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．③④⑤5、对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－C．分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋6、下列化学用语使用正确的是（）A．F-的结构示意图B．纯碱的化学式：NaHCO3C．过氧化钙的化学式：CaO2D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe23++3SO42-7、下列实验装置或操作正确的是（）A B C D向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水A．A B．B C．C D．D8、制备一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应9、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液10、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应11、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，48g O3所含的原子数为3N AB．1mol NH3所含有的原子数为N AC．标准状况下，22.4L水中所含原子数为3 N AD．0.1mol/L NaC1溶液中所含Na＋数目为0.1 N A12、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．Cu(OH)2＋HCl； Cu(OH)2＋CH3COOHB．CaCO3＋H2SO4； Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH； H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4； Ba(OH)2＋Na2SO413、下列物质与其用途相符合的是（）①N2﹣保护气②SiO2﹣光导纤维③AgI﹣人工降雨④碘﹣预防甲状腺肿大⑤MgO﹣耐高温材料⑥NaClO﹣消毒剂A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部14、60 mL 0.5mol/L Na2SO3溶液恰好与40mL 0.3mol/L KMnO4溶液完全反应，则元素Mn在还原产物中的化合价为A．＋2B．＋4C．＋6D．＋715、类比法是化学研究中的主要方法，下列选项中类比正确的是（）A．过量的Cu可以与Fe3+反应生成Fe2+, 所以过量的Zn也可以与Fe3+生成Fe2+B．Fe可从硫酸铜溶液中置换出铜，所以Na也可从硫酸铜溶液中置换出铜C．点燃条件下，铜与Cl2反应产物中铜为+2价，则铁与Cl2反应产物中铁也为+2价D．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸可以看到“先浑后清”，所以向Al(OH)3胶体中滴加稀硫酸也可以有“先浑后清”的现象16、下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的二、非选择题（本题包括5小题）17、电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。
河南省焦作市高一上学期化学期中考试试卷
河南省焦作市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）新冠病毒对热敏感，56℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。
下列有关说法正确的是（）A . 因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒B . 在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶C . 电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒D . 含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物2. （2分）(2018·防城港模拟) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A . 用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B . 高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维C . 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质D . 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒3. （2分） (2018高一上·南阳期中) 某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中氯离子的物质的量约为（）A . 0.38molB . 0.19molC . 0.74molD . 1.5mol4. （2分） (2018高一上·南阳期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAC . 6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24LD . 1L1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA5. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B . 任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等C . 1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量要小D . 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等6. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 将25g胆矾溶于1L 水中，可配得0.1mol/L 的CuSO4容液B . 配制一定物质的量浓度的溶液时，肯定不会用到实验仪器漏斗和烧杯C . 配制溶液定容后摇匀，发现液面低于刻度线，可再滴加几滴水至刻度线，此时表明配制完成D . 配制溶液时，在转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，将导致所配溶液浓度偏低7. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列叙述正确的是（）A . Na2O.Na2O2的组成元素相同，与H2O反应的产物相同B . Na、H2都能在氧气中燃烧，燃烧时的现象相同C . 氯气、氯水的性质不同，但都能使湿润的红色布条褪色D . Cl2、CO2溶于水都显酸性，它们都是大气污染物8. （2分） (2018高一上·南阳期中) 300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5，则原混合气体中N2的体积分数为（）A . 33.3%B . 40%C . 60%D . 75%9. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质D . 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物10. （2分） (2018高一上·南阳期中) 250℃时，14gCO2和H2O（g）的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了6g，则原混合物的平均相对分子质量为（）A . 36B . 22C . 28D . 4211. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . K+、Cu2+、Cl－、OH－B . Mg2+、SO42－、K+、Cl－C . Na+、H+、NO3－、CO32－D . Ba2＋、Na+、OH－、SO42－12. （2分） (2018高一上·南阳期中) 在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO所含的分子数相等。
河南省焦作市高一上学期期中化学试卷
河南省焦作市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上·北京期末) 同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的（）A . 质量B . 分子数C . 原子数D . 摩尔质量2. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列电子式正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高一上·镇原期中) 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是（）A . H2OB . H2SO4C . NaHD . NH34. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂5. （2分） aAm+和bBn﹣核外电子层结构相同，则a值为（）A . b+n﹣mB . b﹣m﹣nC . b+n+mD . b﹣n+m6. （2分）下列物质的名称和主要成分的化学式对应不正确的是（）A . 石膏（CaSO4•2H2O）B . 硫铁矿（FeS2）C . 纯碱（NaHCO3）D . 芒硝（Na2SO4•10H2O）7. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L苯所含的碳碳双键数为3NAB . 常温常压下，28 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含氢原子数为4NAC . 1 mol金属钠在足量乙醇完全反应转移的电子数为2NAD . 1 mol·L－1的醋酸溶液中含醋酸分子数为NA8. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列物质中，不能使干燥、有色布条褪色的是（）A . “84”消毒液B . 氯水C . Cl2D . 漂粉精溶液9. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列有关气体的叙述中，不正确的是（）A . 一定温度和压强下，各种气体物质体积之比等于分子数之比B . 一定温度和压强下，各种气体物质的密度之比等于摩尔质量之比C . 一定体积和温度下，各种气体物质的物质的量之比等于压强之比D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L10. （2分） (2016高一上·西湖期中) 不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（）A . FeCl2B . MgCl2C . CuCl2D . NaCl11. （2分） (2018高一上·中山月考) 下列物质：①Na，②Cl2 ，③Na2O2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1的是（）A . ①③B . ②③C . ①②D . ①②③12. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A . 配制0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液时，其中一步是将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解B . 配制1 mol•L﹣1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C . 配制0.1 mol•L﹣1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D . 配制1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量13. （2分）下列叙述正确的是（）A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B . Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物D . C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强14. （2分） (2017高二下·郑州期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一下·沙市月考) 下列实验设计不能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一下·习水期中) X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X 的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B . Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低C . Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD . Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种17. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB . 2gH2和44gCO2的体积相等C . 1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D . 在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等18. （2分） (2018高一上·孝义期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1.00mol NaCl中含有NA个NaCl分子B . 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NAC . 欲配制1.00L ,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA19. （2分）既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是（）A . 溴水B . 氧气C . 酸性高锰酸钾溶液D . 氢气20. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . 粗盐提纯时，为了加快过滤速率．可以用玻璃棒进行搅拌C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的最浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中21. （2分） (2018高二上·宁都期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 等质量的N2和CO所含分子数均为NAB . 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl－的个数为NAC . 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NAD . 标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子22. （2分）为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接。
河南省焦作市高一上学期期中化学试卷
河南省焦作市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（）A . 蒸发B . 蒸馏C . 过滤D . 分液2. （3分） (2016高一上·乐山期中) （多选）下列物质在水溶液中发生电离，其电离方程式正确的是（）A . Ca（HCO3）2═Ca2++2HCO3﹣B . KHSO4=K++HSO4﹣C . Na2SO4═2Na++SOD . BaCl2=Ba2++Cl2﹣3. （2分）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A . ①②B . ①③C . ②③D . ②④4. （2分） (2015高一上·许昌月考) 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3 ，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A . 原子数B . 分子数C . 体积D . 物质的量5. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法中正确的是（）A . 都呈红褐色B . 向Fe（OH）3胶体中滴加几滴浓盐酸，可能看到有沉淀产生C . 利用滤纸过滤的方法可以分离两者D . 微粒大小都在1～100nm之间6. （2分） (2016高一上·乐山期中) 在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐（ BrO3﹣）”这一潜在致癌物质被做了严格限制．有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br﹣），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐．下列有关该转化过程的认识正确的是（）A . 1 molBr﹣完全转化为BrO3﹣，得到6 mol电子B . 该过程中溴化物发生氧化反应，臭氧发生还原反应C . 该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D . 该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3﹣）是还原剂7. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与醋酸反应 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB . 硫酸钠和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C . 澄清石灰水中通入足量CO2：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OD . 铁钉放入硫酸铜溶液中 2Fe+3 Cu2+=2 Fe3++3Cu8. （2分） (2016高一上·乐山期中) 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（）A . 氮气和氧气（液化蒸馏）B . 食盐中的沙砾（溶解过滤，蒸发结晶）C . 氢氧化铁胶体中的少量食盐（渗析）D . 除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）9. （2分） (2016高一上·乐山期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为1.5NAB . 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC . 非标准状况下，22.4 L O2中含有的氧气分子数也可能约为6.02×1023D . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA10. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列叙述正确的是（）A . 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol/L的NaCl溶液B . 11.2LHCl气体溶于水配成0.5L溶液，其浓度为1mol/LC . 浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，将溶液加热蒸发浓缩至0.5L 其浓度小于4.00mol/LD . 向100mL1mol/LCuSO4溶液加入25g 胆矾晶体，溶液浓度变为2mol/L11. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是（）A . SO3+H2O=H2SO4B . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C . 2F2+2H2O=4HF+O2D . NaH+H2O=NaOH+H2↑12. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（）A . K+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣B . K+、Cu2+、SO42﹣、Na+C . NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+D . NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、K+13. （2分） (2016高一上·乐山期中) 已知有如下反应：①2BrO +Cl2═Br2+2ClO ；②ClO +5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ．下列叙述正确的是（）A . 氧化能力：ClO ＞BrO ＞Cl2＞Fe3+＞I2B . 还原能力：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C . 反应ClO +Br﹣═Cl﹣+BrO 能顺利进行D . 氧化能力：BrO ＞ClO ＞Cl2＞Fe3+＞I214. （2分） (2016高一上·乐山期中) 在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（）A . m=4，R3+是氧化产物B . m=2y，R3+是氧化产物C . m=2，R3+是还原产物D . m=y，R3+是还原产物二、非选择题 (共8题；共44分)15. （1分） (2017高二上·仙桃期末) 某烷烃的分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为________．16. （5分） 0.012kgC﹣12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用________表示，其近似为________．C﹣12是碳元素的种________，与14C互为________的关系，它们的________相同．17. （5分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量为16g｡此混合物中CO和CO2物质的量比是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________，与该混合气体所含原子数相同的CH4的物质的量为________18. （8分） (2016高一上·乐山期中) 按要求用相应化学用语填空：（1）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达．其中①为化合反应，则②为________反应．写出有水生成的符合反应类型③的一个化学方程式：________（2）写出有水参加的符合反应类型④的一个化学方程式________（3）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：________（4）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑________（5）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．4Zn+10HNO3（浓）═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O________ 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________将该反应改写为离子方程式：________．19. （9分） (2016高一上·乐山期中) 某反应体系的物质有H2SO4、Cu2O、Fe2（SO4）3、CuSO4、FeSO4、H2O．（1）请将Cu2O之外反应物与生成物分别填入横线内并配平．________ +________+________→________+________+________（2）反应中，被还原的元素是________，还原剂是________．（3）每1molCu2O完全反应，转移的电子数目为________20. （4分） (2016高一上·乐山期中) 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置图1中A的名称是________．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是________．下列关于以上实验操作说法一定正确的是________A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险．B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出．C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度．D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热．（2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．据此分析，将A和B相互分离可选用图中的图________所示仪器．21. （8分） (2016高一上·乐山期中) 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是（填写物质的序号）．A . 蔗糖B . 硫酸钾C . 高锰酸钾D . 硝酸银（2）为配制500mL上述“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、________、________．（在横线上填写相应仪器的名称），（3）某同学取用保鲜剂固体配制溶液的过程如图所示，其错误操作序号是________（4）在溶液配制过程中，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是．A . 溶解固体时，未冷却就直接转移B . 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容C . 在容量瓶中定容时俯视刻度线D . 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度．22. （4分） (2016高一上·乐山期中) 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+A↑+2H2O（1） A的化学式________，上述反应中浓硫酸体现了________（性质）．（2）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，被还原的硫酸为________ mol，生成的A气体在标准状况下体积为________ L （假设气体全部逸出）．参考答案一、选择题 (共14题；共29分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、非选择题 (共8题；共44分)15-1、16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、。
河南省焦作市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(新版)
河南省焦作市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、新添加的题型 (共25题；共50分)1. （2分）下列物质中可以随身携带乘火车、轮船或飞机的是（）A . 硫黄B . 氯酸钾C . 硝酸钾D . 碘盐2. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（）A . 烧瓶B . 烧杯C . 试管D . 量筒3. （2分）高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2 ，下列关于该反应的叙述正确的是（）A . CuFeS2中硫的化合价为-1B . CuFeS2发生还原反应C . 1molCuFeS2完全反应转移13mol电子D . CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物4. （2分）向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L−1、c(FeCl2)＝0.1mol·L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A . 该分散系的分散质为Fe2O3B . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开C . 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L−1 FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体D . 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+＋2Fe3+＋8OH－=Fe3O4＋4H2O5. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A . 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B . 用ClO2杀菌、消毒C . 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果6. （2分） (2019高三上·沈阳期末) 人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。
下列说法中错误的是（）A . 我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。
河南省焦作市高一上学期期中化学试卷(I)卷
河南省焦作市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（）A . 实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶B . 溶解时用玻璃棒搅拌C . 可燃性气体点燃前必须验纯D . 过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处2. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列实验操作中，错误的是（）A . 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上B . 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D . 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码3. （2分） (2016高一上·临沂期中) 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2 ，在同温同压下两容器内的气体一定有相同的（）A . 原子数B . 密度C . 质子数D . 质量4. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列说法不正确的是（）A . 硫酸的摩尔质量与6.02×1023个硫酸分子的质量在数值上相等B . 6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14：1C . 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子D . 常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28 g5. （2分） (2016高一上·临沂期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB . 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC . 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD . 1 mol SO2的体积是22.4 L6. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列关于物质分类正确组合是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·临沂期中) 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B . K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C . Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D . K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣8. （2分） (2016高一上·临沂期中) 实验室欲配制480mL浓度为0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（）A . 称量5.3 g Na2CO3固体溶于480 mL水配制成溶液B . 称量5.3 g Na2CO3固体溶于水配制成0.5 L溶液C . 称量5.3 g Na2CO3•10H2O晶体溶于水配制成0.5 L溶液D . 称量5.3 g Na2CO3•10H2O晶体溶于0.5 L水配制成溶液9. （2分）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④体积比为11：16（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④10. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B . 碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物C . 能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D . 置换反应和分解反应都属于氧化还原反应11. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列叙述正确的是（）A . 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B . 含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C . 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强12. （2分） (2016高一上·临沂期中) 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（）A . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B . NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C . SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D . BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质13. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++CuD . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓14. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB . Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC . Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2OD . KOH+HCl=KCl+H2O15. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（）A . CuO+CO Cu+CO2B . Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C . 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2D . 4NH3+3O2 2N2+6H2O16. （2分） (2016高一上·临沂期中) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高一上·临沂期中) 某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3﹣的物质的量浓度分别为0.2mol•L﹣1 ，0.1mol•L﹣1 ，0.1mol•L﹣1 ，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是（）A . SO42﹣0.1 mol•L﹣1B . Al3+ 0.2 mol•L﹣1C . Cl﹣0.3 mol•L﹣1D . K+ 0.4 mol•L﹣1二、解答题 (共5题；共42分)18. （8分）称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。
2025届焦作市重点中学高一化学第一学期期中联考试题含解析
2025届焦作市重点中学高一化学第一学期期中联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是A．HCO3-→CO2B．HCl→Cl2C．KCl→KClO3D．MnO4-→Mn2+2、下列说法正确的是A．O2的摩尔质量为32gB．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒C．1mol CO2的体积是22.4LD．标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含有N A个分子3、为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④4、对下列实验过程的评价，正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SOC．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性5、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（）A．氯化镁溶液B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．稀硫酸6、下列关于氧化还原反应的说法错误的是A．氧化还原反应中一定有电子转移B．氧化剂与还原剂一定不是同一种物质C．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原D．氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应7、在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是( )A．体积均为22.4L B．具有相同的原子数目C．具有相同的质量D．具有相同的体积8、下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色9、下列各组物质中,所含分子数相同的是A．10g H2和10g O2B．5.6L N2和11g CO2C．9 g H2O 和0.5 molBr2D．224mL H2(标况)和0.1 mol N210、下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤11、判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是A．氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B．溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C．电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质12、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( ) A．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O13、下列化学用语书写正确的是A．甲烷的电子式：B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的结构式：14、在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的氧原子数目相等B．两种气体的压强相等C．两种气体的分子数目相等D．O2比O3的质量小15、胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙D．胶体能够产生丁达尔效应16、下列实验方案中，不能测定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤洗涤、烘干，得b克固体D．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体二、非选择题（本题包括5小题）17、现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。
河南省焦作市高一上学期期中化学试卷
河南省焦作市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2016·北京) 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A . 徐光宪建立稀土串级萃取理论B . 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C . 闵恩泽研发重油裂解催化剂D . 侯德榜联合制碱法2. （2分）下列化学变化中，必须加入还原剂才能实现的是A . C→CO2B . Cl2→Cl－C . CuO→CuD . SO2→SO33. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列有关物质的量的说法中，正确的是（）A . Fe的摩尔质量为56gB . 常温常压下，71gCl2含有NA个Cl2分子C . 1mol O2在常温下的体积都为22.4LD . 将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol•L﹣14. （2分） (2016高一上·湖北期中) 下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）A . 清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B . 一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C . 在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D . 在河水与海水交界处有三角洲形成5. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法正确的是（）A . 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用B . 胶体的分散质粒子的直径大于10﹣7mC . 当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路D . 胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”6. （2分）从溴水中分离溴，下列物质不能作为萃取剂的是（）A . 汽油B . 苯C . 乙醇D . 四氯化碳7. （2分）一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（）A . 胶体有丁达尔现象B . 胶体有布朗运动C . 胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D . 胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用8. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（）A . b/28aB . a/28bC . 28b/aD . 28a/b9. （2分） (2018高一上·南通期中) 在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2 ，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3 ，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol·L-1）为A .B .C .D .10. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B . 双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC . 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋D . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O11. （2分）为提纯如表物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）A B C D被提纯物质酒精（水）乙醇（乙酸）乙烷（乙烯）溴苯（溴）KI溶液除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液分离方法蒸馏分液洗气分液A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（）A . CaCO3（CaO）B . Na2O2（Na2O）C . Na2CO3（NaHCO3）D . MgO[Mg（OH）2]13. （2分） (2018高一上·孝义期末) 有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中的Al3＋、SO42－的浓度分别为0.4mol/L、0.7mol/L，则该溶液中K＋的物质的量浓度为（）A . 0.1mol/LB . 0.15mol/LC . 0.2mol/LD . 0.25mol/L14. （2分）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A . 醋酸溶液B . 豆浆C . 氢氧化铁沉淀D . 蔗糖15. （2分）下列操作不属于提纯粗盐所涉及的方法是（）A . 蒸发B . 过滤C . 溶解D . 分液16. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列物质在水中电离方程式正确的是（）A . NaHCO3═Na++H++COB . NaHSO4═ Na++H++SOC . Ca（OH）2═Ca2++OH﹣D . Na2CO3═2Na++CO17. （2分）(2018·郑州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B . =10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C . pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D . 含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-18. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列关于胶体的认识及应用正确的是（）A . 胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷B . 纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体C . 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解D . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘粒子的直径比较小19. （2分）下列正确的叙述有（）A . CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B . Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3 ，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C . 灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D . 电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生20. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 下列物质全部属于纯净物的是（）A . 福尔马林、白酒、食醋B . 甘油、氯仿、乙醇钠C . 苯、汽油、无水乙醇D . 二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚21. （2分）(2015·崇州模拟) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH 、Mg2+、Al3+、SO 、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO +8Al+5OH﹣+2H2O 3NH3↑+8AlO根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B . 试样中一定不含Al3+C . 试样中可能存在Na+、Cl﹣D . 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO422. （2分） (2016高一上·六安期末) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②C12、FeBr2FeC13、FeBr3③MnO …Cl2、Mn2+…A . 第①组反应的其余产物为H2OB . 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子5molD . 氧化性由强到弱顺序为MnO ＞Cl2＞Fe3+＞Br223. （2分）下列溶液中的Cl﹣浓度与50ml1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A . 75mL2mol•L﹣1 CaCl2溶液B . 150mL2mol•L﹣1NaCl溶液C . 150mL2mol•L﹣1KClO3溶液D . 75mL1mol•L﹣1 AlCl3溶液24. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A . 标况下，22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对B . 3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NAC . 在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO－与HCOOH粒子数之和为0.1NAD . 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA25. （2分） (2018高一上·吉林期中) 标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S④0.2molNH3 ，下列对四种气体的关系从小到大表示错误的是（）A . 体积④＜①＜②＜③B . 密度①＜④＜③＜②C . 质量④＜①＜③＜②D . 氢原子数②＜④＜③＜①二、解答题 (共5题；共35分)26. （3分）已知有以下物质：①葡萄糖②熔融的硫酸钠③二氧化碳④固体氢氧化钠⑤氯气⑥稀硫酸（填写序号）（1）属于非电解质的有 ________ ;（2）属于电解质的有________。
河南省焦作市高一上学期化学期中考试试卷
河南省焦作市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B . 光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应C . 将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，能得到Fe(OH)3胶体D . Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的2. （2分）下列不属于氧化物的是（）A . Na2OB . CaOC . H2SO4D . H2O3. （2分） (2018高三上·武邑期中) NaCN(氰化钠)有毒，是一种重要的基础化工原料，可用于化学合成、电镀、冶金等。
下列说法不正确的是（）A . NaCN中含有的化学键类型为离子键和极性键B . NaCN 中碳元素显+4 价C . NaCN 与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在该反应中，NH3既不是氧化产物又不是还原产物D . 实验室配制NaCN 溶液时，先将NaCN 固体溶解在较浓的NaOH 溶液中，再加水稀释4. （2分） (2016高一上·遵义期中) 同温同压下，相同质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A . 密度比为1：1B . 密度比为11：16C . 体积比为16：11D . 体积比为11：165. （2分） (2015高一上·上饶月考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体6. （2分） (2019高一下·北京期末) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。
河南省焦作市高一上学期期中化学试卷(I)卷
河南省焦作市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是（）A . 小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂B . 生石灰属于盐类C . 此干燥剂为混合物D . 其中钙元素的存在形态为游离态2. （2分） (2016高一上·眉山期中) 下列有关胶体的叙述正确的是（）A . 将饱和FeCl3溶液滴加入冷水中直接就能制得Fe（OH）3胶体B . 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小C . 用过滤的方法可以分离和提纯胶体D . 煮鸡蛋的过程中发生了胶体的电泳现象3. （2分）下列实验及其结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列电离方程式中，正确的是（）A . Ca（OH）2═Ca2++2（OH）﹣B . FeCl2═Fe2++3Cl﹣C . H2SO4═H++SO42﹣D . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣5. （2分） 16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O与18O互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子6. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列说法不正确的是（）A . 实验室应将钠保存在煤油中B . 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C . 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D . 蒸发至只留下少量液体时，应停止加热，用余热将液体蒸干7. （2分） (2018高一上·衡东期末) 下列有关说法正确的是（）A . 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的现象相同B . 分别向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至过量，产生的现象相同C . 分别将FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的颜色相同D . 分别向FeCl2和MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至过量，沉淀的颜色相同8. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（）A . c（H+）= 的溶液一定呈中性B . 将水加热，Kw增大，pH增大，仍呈中性C . 向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小D . 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动9. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 有关下列说法的判断正确的是（）A . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张B . 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应可生成CaCO3 ，漂白粉在空气中久置变质C . NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验D . 打磨磁石制指南针不涉及化学反应11. （2分） (2016高一下·南通月考) 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）A . 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B . 探究NO和N2O可能化合生成NO2C . 探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2 ，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用12. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
2020-2021学年焦作市高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年焦作市高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．盛装下列气体的容器上，不需要贴如图标志的是()A. N2B. COC. H2D. CH42.下列变化中，涉及氧化还原反应的是()A. 海水晒盐B. 硫酸电离C. 钢铁的锈蚀D. 钟乳石的形成3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A. 是否均一、稳定、透明B. 分散质微粒直径的大小C. 能否透过滤纸D. 分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体4.将1.92g Cu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗．则反应中消耗的硝酸的物质的量为()A. 0.09molB. 0.10molC. 0.11molD. 0.12mol5.同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。
下列说法不正确的是()A. SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3B. SO2与BaO反应，生成BaSO3C. SO2与水反应生成H2SO3D. SO2和Na2O反应生成Na2SO46.下列离子方程式中书写正确的是()A. 磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB. FeBr2中通入氯气使一半的Br−氧化：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−C. NH4Al(SO4)2溶液中通入过量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=NH3▪H2O+AlO2−+2BaSO4↓+2H2OD. 饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32−+CO2+H2O=2HCO3−7.25℃，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()=1×10−12的溶液：K+、Na+、[Al(OH)4]−、CO32−A. c(H+)c(OH−)B. 能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3−、NO3−C. 饱和氯水中：Cl−、NO3−、Na+、SO32−D. 能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl−、NO3−8.下列实验操作正确的是()①用分液漏斗分离酒精和水②用10mL量筒量取6.2mL稀硫酸③配制100mL1.00mol/LNaCl液时，用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体④用蒸发皿高温灼烧石灰石⑤洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干⑥用500mL容量瓶配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液A. ②⑥B. ③⑥C. ①④D. ①⑤9.实验室用无水碳酸钠配制100mL1mol/L Na2CO3溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①未洗涤烧杯和玻璃棒；②称量的碳酸钠晶体已经受潮；③容量瓶刚用蒸馏水洗净；④称量碳酸钠晶体时，药品和砝码放反了；⑤定容时俯视刻度线；⑥摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线A. ①②③④⑤⑥B. ①②④⑥C. ①③④⑤D. ①②⑤10.科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果．下列分类标准合理的是()①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；④根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质．A. ①②④B. ①②③C. ②③④D. 全部11.欲配制100mL0.8mol⋅L−1的氯化钠溶液，下列说法错误的是()A. 洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中B. 在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体C. 需称取4.68gNaCl固体D. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液溶度偏大12.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 32g O2气体含有的氧原子数为N AB. 2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.6N AC. 27g铝完全反应后失去的电子数为3N AD. 11.2L氮气所含的分子数为0.5N A13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将少量新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色氯气有漂白性C取少许可能部分变质的亚硫酸钠固体溶于水制成溶液，向其中先加入BaCl2溶液，后加入稀硝酸产生白色沉淀证明亚硫酸钠已变质D将浓硫酸滴在木条上木条变黑浓硫酸有脱水性A. AB. BC. CD. D14.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。
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焦作十一中2011-2012学年高一年级上学期期中试卷
化 学
考生注意：本试卷共 4 大题，总分100分，考试时间60分钟
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
C-12 N-14 Mn-55
一、 单项选择题（每题3分，共45分）
1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ） A 、硫酸、纯碱、食盐 B 、氯化氢、烧碱、硫酸铜
C 、碳酸、酒精、醋酸钠
D 、磷酸、熟石灰、苛性钠
2．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（ ） A 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液 B 用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体 C 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3 D 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2杂质 3．设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A ．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N A B ．常温常压下，8g 甲烷中含有的电子数为5N A C ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为3N A D ．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数 0.5N A
4．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A. 2Na + 2H 2O ==2NaOH + H 2↑ B. CH 4 + 2O 2==CO 2 + 2H 2O
C. KClO 3==2KCl + 3O 2↑
D. CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
）
A ．仅c （K ＋
）相同 B ．仅
c （Cl －
）相同 C ．完全相同 D ．完全不同
6．下列化学反应，能用离子方程式CO 32-
＋2H +
===CO 2↑＋H 2O 来表示的是( )
A ．稀硝酸和碳酸钡的反应
B ．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C ．石灰石和盐酸的反应
D ．盐酸和NaHCO 3溶液的反应
7、一滴水约为0.05ml ，设室温下水的密度为1g/cm 3，则1滴水含水分子数是（ ） A ．3×1022
个 B ．1.7×1021
个 C ．2×1020
个 D ．3×1021
个 8．下列叙述正确的是( )
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
9．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A
③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )
①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋
②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
③还原性：A>B>C>D
④还原性：D>C>B>A
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
10．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）
A．K＋、Na＋、NO-
3、MnO-
4
B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO-2
4
C．K＋、Na十、Cl－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO-2
4
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
12．同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。
在一定温度和压强下，10
体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为（）A．AB B．A2B C．AB3 D．AB2
13．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸
⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤（）
A．①④③⑤⑥②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②
14．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml,
质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确
．．．的是（）A．W=17c/ (1000ρ) B．W=17V/(17V+22400)
C．ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V) D．c=1000Vρ/(17V+22400)
15．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）
A．(b-a)/V mol·L-1B．(2b-a)/V mol·L-1
C．2(b-a)/V mol·L-1D．2(2b-a)/V mol·L-1
选择题答案栏
二、填空（共38分）
16．（8分）已知在标况下的四种气体①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S
④0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是；（2）密度最大的是；
（3）质量最小的是；（4）含氢原子数最多的是。
17．（10分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：
该反应的离子方程式为；
反应后所得溶液为色。
用此溶液进行以下反应。
（1）取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为；
（2）在小烧杯乙中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得；
（3）另取一个小烧杯，也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯甲与（2）中的烧杯乙一起放置在暗处，用激光笔照射杯中的液体，可看到烧杯中的液体有丁达尔效应。
18．（8分）用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂
①Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 氧化剂还原剂
②2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 氧化剂还原剂
19．(12分)在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的质量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为________，产生Cl2的质量为________g。
三、实验题(共10分)
19．（10分）用质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制l mol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取一定量的浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取mL浓硫酸；应选择mL量筒（填5、10或50）。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是。
（3）正确的操作顺序是（用序号填写）。
（4）定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏（填大或小）。
四、计算题（7分）
20．（6分）取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀HNO3处理后，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。
试计算：
（1）原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生气体的体积（标准状况下）。