无机化学期末复习之一

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期末无机化学总复习

期末无机化学总复习期末无机化学总复习绪论有效数字：从第一位非0数字到小数点后最后一位运算规则：加减：结果的小数位数与小数点后位数最少的一致乘除：结果的有效数字位数与有效数字位数最少的一致对数：有效数字位数（小数位数）应与真数的有效数字位数相同。

数的修约：四舍六入五成双第一章溶液1、质量分数ωB＝m溶质/m溶液(无量纲)2、摩尔分数ΧB＝n溶质/n总(无量纲)3、质量摩尔浓度b B＝n溶质/m溶剂(mol/kg)4、质量浓度ρB＝m溶质/V溶液(g/L)5、物质的量浓度c B＝n溶质/V溶液(mol/L)６、稀溶液的依数性（1）溶液的蒸气压下降拉乌尔定律：Δp=KbB（2）溶液的沸点升高ΔT b = K b·b B（3）溶液的凝固点降低ΔT f = K f·b B（4）渗透压Π= cRT7、离子强度、活度、活度系数a = γ·cΠ=a RT第二章化学反应的方向一、基本概念：状态和状态函数；过程与途径；热和功；内能；热力学第一定律：ΔU=Q+W；焓H=U+pV。

二、化学反应的热效应1、恒容反应热和恒压反应热QV= ?UQP= ?HQP= QV+ ?nRT2、热化学方程式3、盖斯定律4、标准摩尔生成焓△f Hθm5、标准态气体：压力105Pa溶液：浓度1mol ·L-1固体、液体：105Pa下的纯物质6、反应热△r Hθm的计算(1)由标准摩尔生成焓r Hθm= ν∑ i ? f Hθm ( 生)-ν∑ i ? f Hθm ( 反) (2)由吉布斯公式△r G θm=△r Hθm-T△r Sθm(3)由盖斯定律间接计算三、熵和熵变的计算1、S = k lnΩ；2、热力学第三定律：S（0K）=0；3、标准摩尔熵变的计算:(1) △r Sθm=∑νi△Sθm(生)-∑νi△Sθm(反)(2) △r Sθm =(△r Hθm - △r Gθm )/T四、吉布斯能与化学反应的方向1、定义：G=H-TS2、G-H方程式：△G= △H-T△S3、化学反应自发性的判据：< 0 自发过程ΔG= 0 平衡状态> 0 非自发过程5、标准生成吉布斯能?f Gmθ定义：f Gmθ（稳定单质）=06、标准吉布斯能变?r Gmθ的计算:(1) △r G mθ＝∑νi△f G mθ (生)－∑νi△f G mθ (反)(2) △r G mθ＝△r H mθ－T△r S mθ第三章化学反应速率1、基本概念：平均速率、瞬时速率、基元反应、非基元反应、反应分子数、反应级数2、有效碰撞理论的要点发生有效碰撞的条件3、活化能Ｅa4、质量作用定律：对基元反应a A + b B + … = g G + h H + …v = k·c A a?c B b…5、浓度、温度、催化剂对反应速率的影响6、阿仑尼乌斯方程的应用第四章化学平衡1、化学平衡：2、化学平衡的特点：(1)平衡是动态的(2)到达平衡状态的途径是双向的(3)平衡组成与达到平衡的途径无关3、化学平衡常数：4、标准平衡常数：5、关于平衡常数K和K θ(1)与温度有关，但与反应物浓度、分压无关。

无机化学期末复习注意点及重要公式

化学期末复习注意点及重要公式第一章.1.学会确定4种基本反应中基本单元的确定①酸碱反应中，将得失一个H+的粒子或粒子的特定组合作为反应的基本单元，NaOH,HCl 基本单元为1，在一个反应中，看反应物中得H+的是哪个物质，失H+的哪个物质，得失几个H+，基本单元就是几分之几②氧化还原反应中，将得失一个电子的粒子或粒子的特定组合作为反应的基本单元，先看化合价变化，在看角标，有几个离子化合价变化，不要考虑前面配平的系数，然后基本单元就是（化合价变化数×角标）的倒数③配位反应中，把与1分子的EDTA 进行反应的离子作为反应的基本单元，也就是aq 中有几个金属离子，基本单元就是几分之几④沉淀反应：参与沉淀反应的离子带几个电荷，基本单元就是几分之几2.表示溶液浓度的几个物理量：①质量分数ωB=mB/m(<1)②物质的量浓度C B =n B /V,n=m/M ⇒C B =m/(M ×V)③质量摩尔浓度b=)!!注意：单位为kg!溶剂（溶质m n ,b 的单位为mol/kg ④摩尔分数x i =nni ,对一个两组分溶液x A +x B=1 3.①ω与C B 转化：C B=MB 1000ωρ ②当溶液很稀时，C B =b B .ρ,此时1≈ρ，故C B =b B4.溶液的几种依数性：①aq 的蒸汽压下降②aq 的沸点升高③aq 的凝固点下降④aq 的渗透压 ①52.55P K P ,.P P 0P 00==-=∆，表示水的饱和蒸汽压时当B P b K P ，且K P 仅与溶剂，温度有关②B b b .K T b =∆③B f f b K .T =∆④T R b T R B B ....C ≈=π（当溶液很稀时）注意：①的变化是②③变化的根本原因！，在做题时要注意浓度和这些变化的关系以及溶液的蒸汽压，沸点，凝固点的关系，若2个aq 的溶剂相同，则有：21212121T T 2P 1P b b T T f f b b ==∆∆=∆∆=∆∆ππ 第二章1.以纯化合物中某元素的理论含量作为真实值2.系统误差的特点：①单向性②重复性3.偶然误差（随机误差）的特点：①绝对值相等的正负误差出现的几率相等②绝对值大的误差出现的几率小。

无机化学大一期末知识点

无机化学大一期末知识点回顾无机化学是化学的重要分支之一，研究的是无机化合物的性质和它们之间的反应。

无机化学知识是化学学习的基础，是大一学生必须掌握的内容。

在期末考试前夕，我们来回顾一下大一学期学习的无机化学知识点。

1. 元素周期表：元素周期表是无机化学的基础，它按照元素的原子序数将元素排列成横行的周期和纵列的族。

大一学期我们学习了元素周期表的布局，元素周期表中元素的命名规则以及元素的主要性质。

2. 原子结构：原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核运动的电子组成。

大一学期我们学习了原子的基本结构，包括原子核的组成和电子结构的排布规律。

3. 化学键：化学键是原子之间形成的一种相互作用力，可分为离子键、共价键和金属键。

离子键形成于金属和非金属元素的化合物中，共价键形成于两个非金属元素之间，而金属键形成于金属元素之间。

大一学期我们学习了不同类型的化学键及其性质。

4. 晶体结构：晶体是由原子或离子有序排列而成的固体。

大一学期我们学习了几种重要的晶体结构，如简单立方、面心立方、体心立方等，以及它们的特点和应用。

5. 化学反应：化学反应是物质之间发生变化的过程，可以分为氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应、配位反应等。

大一学期我们学习了这些不同类型的化学反应及其反应机制。

6. 含氧酸和含氧酸盐：含氧酸是酸中含有氧元素的化合物，而含氧酸盐则是含氧酸失去部分H+后形成的盐。

大一学期我们学习了一些常见的含氧酸和含氧酸盐的命名规则和性质。

以上是大一无机化学课程的主要知识点回顾。

在学习无机化学时，理论知识的掌握很重要，但实验技能也是不可忽视的。

通过实验，我们可以更直观地了解化学反应的过程和物质的性质。

随着期末考试的临近，我们需要做好复习准备。

复习时可以结合教材中的例题和习题，加深对知识点的理解和记忆。

此外，可以划分时间段，有针对性地进行复习，集中精力攻克难点。

最后，期末考试虽然重要，但也不要过分焦虑。

通过充分的准备和合理的安排，相信我们能够取得优异的成绩。

无机化学复习重点

式。 3、表现五价铋离子的氧化性的相关反应方程式。 4、负二价硫的还原性及正四价硫的还原性的相关反应
方程式。 5、硫代硫酸根离子遇酸的不稳定性及配位能力。 6、银离子与卤族元素生成沉淀的颜色，及银离子与氨
水、硫代硫酸根、氰根离子等配位的离子反应方程式。
复习知识点
7、高锰酸钾在酸性条件下强氧化性相关反应方程式。 8、二价汞的氧化性。
无机化学总复习
第一篇化学反应原理第二篇物质结构第三篇元素化学
第一篇化学反应原理无机化学中的化学平衡及其应用
（第四、五、六、七章）
酸碱平衡配位平衡
沉淀溶解平衡氧化还原平衡
一、深刻理解化学平衡的概念、定律和特点
1．1 树立“化学平衡”观点
在一定条件下，许多化学反应都不能进行完全，即反应到一定的程度就“进行不下去” 了，达到了终点，且在一定的条件下，反应物生成产物的速度与产物生成反应物的速度相等，达到一个动态平衡，该平衡我们称之为化学平衡。当外界条件改变时，对于任何一个平衡反应式，哪边浓度变小平衡就往哪边移动，即平衡的移动。
复习知识点
8、分子轨道理论可以成功地解释分子的哪些性质。 9、共价键的键参数分别有哪些，并理解其概念。 10、离子晶体中出现的离子极化现象与阴阳离子结构
之间的关系。离子极化对离子晶体的物质结构及性质的影响。 11、分子之间的吸引作用有哪些。 12、配合物的构型和哪些因素有关，典型分子的空间构型和杂化方式。磁矩的表达式。 13、配合物价键理论内轨杂化与外轨杂化。 14、配合物晶体场理论中分裂能的大小与何有关，如何解释配合物的颜色。
两种离子平衡浓度是一种相互制约的平衡关系，即若一种离子的平衡浓度大，则另一离子的平衡浓度必然小。利用该原理可以用一种离子的浓度控制另一离子的浓度，如使其中某离子沉淀完全或不沉淀等。

无机化学期末复习必考知识点归纳

1
掌握配位平衡及有关计算
掌握沉淀反应对配位平衡的影响并作有关计算，掌握酸碱反应对配位平衡的影响
1)配位平衡和酸碱平衡 ① 配体酸效应→加酸降低配体稳定性 ② 配体碱效应→加碱降低配体稳定性 2) 配位平衡与沉淀平衡 ① 沉淀转化为配离子 ② 配离子转化为沉淀 3) 配位平衡与氧化还原平衡 4) 配位平衡之间的移动
8-5、9、11
含有多齿配体的配位剂
五员环、六员环较稳定。小五大六不稳、数目越多越稳
含有两个或两个以上配位原子且同时与一个中心离子配位成键。
每两个配位原子之间应相隔2~3个其它原子。
掌握螯合物的结构特点及稳定性
M + Y MY主反应
Ksp= [nS]n[mS]m = nnmmSn+m
s
Kspө
相同点
表示难溶电解质溶解能力的大小
不同点
浓度的一种形式
平衡常数的一种形式
单位
g·L-1
无
掌握难溶电解质的溶度积规则
AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)
Q = [Am+]n[Bn-]m
即难溶电解质AnDm溶液中，离子积QB=c´n (Am+)· c´ m (Dn -)
酸效应系数与分布系数为倒数关系。 αY(H) = 1 / δ
2.酸效应系数 Y（H）
酸效应曲线
以配位滴定过程中加入的EDTA的百分数作横坐标，以pM为纵坐标作图所得的曲线。影响配位滴定突跃大小的因素 CM；K‘MY (1) KMY (2) aY(H) ----pH(3) aM(L) ----c(L) 单一金属离子准确滴定的条件
变大
变小
变小

成人教育《无机化学》期末考试复习题及参考答案

无机化学练习题A一、判断题（） 1、量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m.m s 。

（） 2、在配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配位体的数目。

（） 3、酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。

（） 4、甲醇的水溶液中，存在CH3OH与H2O形成的分子间氢键。

（） 5、n =4 ，l =2 轨道的名称为4d。

（） 6、水的离子积随着温度的升高而减少。

（） 7、对于非电解质溶液，其渗透浓度等于物质的量浓度。

（） 8、将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。

（） 9、难溶强电解质K sp大的物质其溶解度一定大。

（） 10、某酸的p K a= 4.5，则其共轭碱的p K b = 9.5二、填空题1、NH3；HS—；H2O；HPO42—的共轭酸的化学式分别是_ ____，____ __，_ ______和____ __ 。

2、缓冲溶液的缓冲容量与____ __ 和_____ 有关。

3、100mL 0.1mol·L-1H2SO4(M r = 98)溶液中，H2SO4的物质的量是__ ____，质量浓度是___ ___。

4、配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的名称是，内界是_ ___，外界是__ ____，中心原子是，配位原子是，配体是。

5、共价键具有___ ___性和___ __性，通常σ键比π键______。

6、在NH3、CCl4、和H2O三种物质中，分子之间只存在色散力的物质是______，它的几何构型为___ ___，中心原子采用___ ___杂化。

三、选择题（）1、下列物质中，不能作为配合物的配位体的是A. NH3 B. NH2-CH2-CH2-NH2C. NH4D. CO（）2、[Fe(en) 3]Cl3中，中心原子的配位数是A. 3B.5C. 4D. 6（）3、可逆反应达到化学平衡的条件是A. 反应已经停止B. k正=k 逆,C. Δr G mӨ= 0，D. υ正= υ逆,（）4、某缓冲溶液的共轭碱的K b = 1.0×10-9，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是A. 5-7B. 8-10C. 6-8D. 4-6 （）5、H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在A. 色散力B. 分子间氢键C. 取向力D. 诱导力（）6、下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是。

无机化学-期末复习资料

无机化学-期末复习资料一、单项选择题1、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？( )A.威尔逊云室B.电子显微镜C.X－射线衍射仪D.质谱仪2. 在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（&amplt4％）的光度范围是：( )A.0.1～0.2B.0.2～0.7C.0.8～1.0D.1.1～1.23. 用紫外分光光度计可测定什么光谱：( )A.原子吸收光谱B.分子吸收光谱C.电子吸收光谱D.原子发射光谱4. 以下说法不正确的有（）A.提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作B.减压蒸馏能用来分离固体混合物C.液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断D.在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min5. 实验室中熔化苛性钠，选用哪种坩锅？( )A.石英坩锅B.瓷坩锅C.玻璃坩锅D.镍坩锅6. 以下说法不正确的有( )A.提纯物经重结晶操作纯度不一定变好B.分液漏斗中的下层液体应从下口放出C.在薄层色谱实验中，点样后应使样点溶剂挥发后再放入展开剂中展开D.活性炭通常在非极性溶剂中的脱色效果较好7. 以下说法不正确的有( )A.薄板制备时，需将溶剂逐渐加入到吸附剂中，边加边搅拌B.在加热回流时，上升蒸汽的高度一般不超过冷凝管高度的1/3C.在蒸馏操作中，被蒸馏液体的量一般以圆底瓶体积的1/3~2/3为宜D.活性炭脱色时，活性炭加入后一般需要煮沸5-10分钟8. 符合比移值(R f值)的定义是( )A.起始点到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心距离的比值B.起始点到斑点中心距离与起始点到溶剂前沿的距离的比值C.起始点到斑点中心距离与斑点中心到溶剂前沿的距离的比值D.斑点中心到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心距离的比值9. 使用氢氟酸时，下列哪一个操作是不正确的？( )A.操作应在通风厨中进行B.用量筒量取氢氟酸，倒入烧杯中C.操作上应戴上橡皮手套D.使用时应采用塑料或铂制器皿10. 应用酯化反应制备羧酸酯时，主要可以采用以下哪些方法提高反应的得率( )A.提高反应的温度，延长反应的时间B.某一反应物过量，利用分水器分出水C.增加催化剂酸的用量，利用分水器分出水D.提高反应的温度，利用分水器分出酯11.减压蒸馏结束时，正确的操作是( )A.关闭冷却水，移走热源，毛细管通大气和打开缓冲瓶，关闭真空泵B.关闭冷却水，毛细管通大气和打开缓冲瓶，移走热源，关闭真空泵C.移走热源，关闭冷却水，毛细管通大气和打开缓冲瓶，关闭真空泵D.移走热源，关闭冷却水，关闭真空泵，毛细管通大气和打开缓冲瓶12.实验室常用的马弗炉，使用最高温度应为多少？( )A.800℃B.950℃C.1350℃D.1700℃13.水银的温度计最广可测下列哪种温度范围( )A37℃以下 B.100℃以下 C.400℃以下 D.500℃以下14.通常我们把真空压力范围划分为：粗、次高和高真空三个档次，次高真空的范围是：粗真空：760~10托（1标准大气压=760托，1托=133Pa）低真空：10~10的-3托高真空10的-3~10的-8托( )A.0.001~10mmHgB.1~10mmHgC.10~100mmHgD.0.001~1mmHg15.在水溶液中欲析出较好的结晶，宜采用下列哪个条件？( )A.溶液浓度很大B.迅速冷却C.用力搅拌D.浓度适宜，缓慢降温16.纯化石油醚时，依次用浓硫酸、酸性高锰酸钾水溶液洗涤，其目的是( )A.将石油醚中的不饱和烃类除去B.将石油醚中的低沸点的醚类除去C. 将石油醚中的醇类除去D.将石油醚中的水份除去17.使反应体系温度控制在-10～-15℃，应采用( )A.冰/水浴B.冰/氯化钙浴C.丙酮/干冰浴D.乙醇/液氮浴18.下列哪些操作产生正误差？( )A.滴定管位于眼睛上方读取起始度数B.滴定管位于眼睛下方读取起始度数C.移液管未用试液淋洗三遍，直接移取试液D.采用固定重量称量法称取无水Na2CO319.欲取50mL某溶液进行滴定要求容器量取的相对误差≤0.1％，在下列量具应选用哪一种？( )A.50mL滴定管B.50mL容量瓶C.50mL量筒D.50mL移液管20.使用碱式滴定管滴定的操作正确的是（）A左手捏于稍高于玻璃球的近旁 B.右手捏于稍高于玻璃球的近旁C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁D.右手捏于稍低于玻璃球的近旁二、判断题1.同一温度下，溶液的蒸气压大于水的蒸气压。

无机化学期末复习试题含答案

无机化学期末考试保密★★★模拟试题适用班级：一、填空（每空1分，共20分）1．Cr原子核外电子结构式的原子实表示式为，该元素的原子序数是，位于元素周期表的第周期，第族，其价层电子构型为。

2．共轭酸碱对的θaK与θbK的关系是。

3．基元反应2A(g)+B(g) 2C(g)的速率方程为；反应总级数为；若其它条件不变，容器的体积增加到原来的3倍时，反应速率为原来的倍；若体积不变，将A 的浓度增加到原来的2倍，反应速率为原来的倍。

4．理想气体混合物中组分B单独存在，且具有与混合物相同的温度和体积时所具有的压力称为该组分的。

5．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，1KθS(s)+O2(g)SO2(g)，2Kθ则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的Kθ为。

6．配合物[Cu（NH3）4]SO4命名为，其中心离子是，配位体是，配位数是。

7．反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为。

8．铜锌原电池的电池符号为，其正极半反应式为，原电池反应为。

二、选择（每题2分，共30分）（）1．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是A．H2S B．H2O C．PH3D．CH4（）2．下列各组物质沸点的比较正确的是A．SiH4＜CH4B．HF＜HClC．CH3OH＜CH3CH2OH D．CO2＞CS2（）3．下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是A．HF B．I2C．NH3D．HCl（）4．反应AgCl+2NH3[Ag（NH3）2]++Cl－的转化平衡常数θK为。

A．θspK/θK稳B．θspK·θK稳C．θspK+θK稳D．θspK－θK稳（）5．某理想气体A、B混合物中，A的体积占10%，则当总压为200kPa时，气体B的分压为A．20kPa B．10kPa C．180kPa D．90kPa（）6．不能使下列平衡C (s) + CO2 (g) 2CO (g) ΔH mθ＞0向正反应方向移动措施是A．增加CO2的分压B．加入催化剂C．减小CO的分压D．升高温度（）7．一般反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增大至原来的A．2~4倍B．1~3倍C．2~5倍D．4倍（）8．下列各组物质分装在洗气瓶中，实验室制得的氯气按题示顺序通过得以净化的正确选择是。

无机化学期末复习重点总结

无机化学期末复习重点总结无机化学期末复习是一个涵盖了非常多的知识点的项目，总的来说分三大部分：元素化学、无机物化学和化合物的化学结构和性质。

一、元素化学1、关于原子特性：了解原子结构的典型模型以及它的重要思想。

理解原子结构的物理意义，如元素周期性和结构，它们之间的相互作用，原子能量和原子半径变化等。

要掌握电子结构表、元素周期性表和原子能量表中的知识。

2、关于相互作用：了解元素之间的相互作用类型，如离子间的作用、共价键、孤子作用、共像作用等。

理解这些作用的概念，以及它们对物质性质和反应结果的影响。

3、关于元素分类：掌握基本金属、半金属、非金属，在这三类元素中的代表元素，以及它们的性质特点，包括半金属的现象和性质，以及常见化合物的发生机制等。

4、还要了解相对原子质量和分类标准、化学计算的基本方法、醇中的金属配合物的发生机制等二、无机物化学1、关于水溶液：掌握水溶液的分类，了解水溶液的某些性质变化，例如滴定、混和溶液OP、溶液挥发度、盐析和助溶剂作用等。

2、关于酸碱反应：了解酸碱反应和酸碱平衡的概念，以及酸碱溶液的性质、滴定和加热的反应、稀碱的用途、氢离子表示以及氢离子溶液的pH计算等。

3、关于溶液的囤积：了解溶质构成和溶液的构成，以及溶质里程碑反应等；掌握水解反应、分解水和氿解反应的发生机理，以及水热反应的特点。

4、关于无机溶液的测定：理解一些常用分析方法，如联合滴定、高效液相色谱、无机定定、离子富集反应技术、碘吸附测定法及酸卤技术等。

三、化合物的化学结构和性质1、掌握化合物的化学结构：理解化合物的晶体结构，如电子配位、化学键、元素异构体等。

了解元素和它们的牢固化合物的特征，如元和氧的双线层化合物、硫的三角仓等等。

2、掌握化合物的性质：了解晶体结构与化合物性质之间的关系；掌握原子结构和电子结构及其影响，如电负性、分解电位和熔融点；掌握某些元素的特殊性质，如碱壳元素、碱土元素和碳元素等等。

3、掌握有关各类化合物的分类、结构和性质，包括贵金属化合物、有机物、酸类化合物、错配化合物、混合氧化物等等。

无机化学复习题

无机化学复习题无机化学是化学学科的重要分支，研究无机物质的性质、合成方法、应用等方面。

它与有机化学和物理化学共同构成了化学学科的三大支柱。

无机化学有着广泛的应用领域，涉及到材料科学、医药、环境保护等方面。

在这篇文章中，我们将回顾一些重要的无机化学知识，并进行相应的复习题。

一、基础概念回顾1. 什么是原子？答案：原子是物质最小的无法分割的粒子，由质子、中子和电子组成。

2. 什么是元素？答案：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，可以用化学符号表示，如氢（H）、氧（O）等。

3. 什么是化合物？答案：化合物是由不同类型的元素通过化学反应结合形成的物质，具有独特的性质。

4. 什么是离子？答案：离子是带电的原子或原子团。

带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。

二、离子化合物的命名1. NaCl是什么化合物？给出它的全名。

答案：NaCl是氯化钠，也被称为食盐。

2. Fe2O3是什么化合物？给出它的全名。

答案：Fe2O3是三氧化二铁。

3. K2SO4是什么化合物？给出它的全名。

答案：K2SO4是硫酸钾。

三、离子反应方程式1. 写出NaCl和AgNO3溶液反应的离子方程式，并指出生成的物质。

答案：NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3。

生成的物质是氯化银和硝酸钠。

2. 写出HCl和NaOH溶液反应的离子方程式，并指出生成的物质。

答案：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

生成的物质是氯化钠和水。

四、氧化还原反应1. H2O2（过氧化氢）发生氧化还原反应时，氧化剂和还原剂分别是什么？答案：氧化剂是H2O2，还原剂是反应物中被氧化的物质。

2. 写出以下反应的氧化还原方程式：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。

答案：Fe - 2e → Fe2+（氧化），Cu2+ + 2e → Cu（还原）。

合并两个半反应式得到：Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu。

五、晶体结构和化学键1. 什么是离子键？答案：离子键是由正负电荷相互吸引而形成的化学键。

无机化学复习资料

无机化学复习资料无机化学复习资料无机化学是化学科学的一个重要分支，研究无机物质的性质、结构和变化规律。

对于学习无机化学的学生而言，复习是非常重要的一环，可以帮助巩固知识，提高理解能力。

本文将为大家提供一些无机化学复习资料，希望能对大家的学习有所帮助。

1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，掌握好元素周期表的结构和规律对于学习无机化学非常重要。

可以通过背诵元素周期表上的元素名称、符号、原子序数等信息，同时了解元素的周期性变化规律，例如原子半径、电离能、电负性等。

2. 化学键化学键是无机化学中的重要概念，掌握好化学键的种类和性质对于理解化合物的结构和性质非常重要。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键，它们的形成和特点各不相同。

可以通过学习化学键的形成机制、键长、键能等知识点来加深理解。

3. 配位化学配位化学是无机化学中的重要分支，研究配位化合物的结构和性质。

了解配位化合物的结构、配位数、配位体等内容，可以帮助理解配位化合物的稳定性、反应性以及配位化学反应的机理等。

同时，了解一些重要的配位化合物的应用也是很有益处的。

4. 酸碱理论酸碱理论是无机化学中的基础理论之一，包括了布朗酸碱理论、刘易斯酸碱理论等。

掌握好酸碱的定义、性质、酸碱中和反应等内容，可以帮助理解酸碱反应的机理以及酸碱溶液的性质。

此外，了解酸碱指示剂的原理和应用也是很重要的。

5. 反应动力学反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的学科，对于理解无机化学反应的速率和条件非常重要。

可以学习反应速率的定义、速率常数、反应级数等知识点，同时了解反应速率与温度、浓度、催化剂等因素的关系，从而加深对无机化学反应的理解。

6. 离子反应离子反应是无机化学中的常见反应类型，掌握好离子反应的规律和机理对于学习无机化学非常重要。

可以学习离子反应的化学方程式、离子的生成和消失、离子反应的平衡等内容，从而加深对离子反应的理解和应用。

以上是一些无机化学复习资料的简要介绍，希望对大家的学习有所帮助。

无机化学第六版复习资料

无机化学第六版复习资料无机化学第六版复习资料无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构和反应。

无机化学的基础知识对于理解化学世界的基本规律和应用具有重要意义。

本文将为大家提供一份无机化学第六版的复习资料，帮助大家系统地复习和掌握相关知识。

第一章：无机化学基础1.1 无机化学的定义和发展历程无机化学是研究无机物质的性质、结构和反应的科学。

它起源于古代人类对金属、矿石和宝石的探索和应用，经过了几千年的发展，逐渐形成了独立的学科体系。

1.2 原子结构和元素周期表原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

元素周期表是按照元素的原子序数和化学性质排列的表格，可以帮助我们了解元素的特性和规律。

1.3 化学键与分子结构化学键是原子之间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键等。

分子结构是由原子通过化学键连接而成的，不同的分子结构决定了物质的性质。

第二章：无机化学反应2.1 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

酸碱中和反应是无机化学中最基本的反应之一，也是许多实际应用中常见的反应。

2.2 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的反应。

在氧化还原反应中，有氧化剂和还原剂的存在，它们在反应中分别接受和失去电子。

2.3 配位化学配位化学是研究配位化合物的合成、结构和性质的学科。

配位化合物是由一个中心金属离子和周围的配体通过配位键连接而成的。

第三章：无机化合物3.1 无机酸和无机盐无机酸是指能够产生H+离子的化合物，无机盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。

无机酸和无机盐在生活和工业中具有广泛的应用。

3.2 无机氧化物和过渡金属化合物无机氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物，过渡金属化合物是由过渡金属离子和配体组成的化合物。

无机氧化物和过渡金属化合物在催化、材料科学等领域具有重要应用。

3.3 无机聚合物和无机纳米材料无机聚合物是由无机单体通过共价键连接而成的高分子化合物，无机纳米材料是具有纳米尺度的无机物质。

大学无机化学期末复习题及答案

无机化学复习题(答案)一．填空（1）共价键的键参数是指键长，键角和键能。

（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。

（3）化学平衡是指一个化学反应处于正反应速率与逆反应速率相等的表观静止状态。

（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质使弱电解质或难溶强电解质的解离度增大或溶解度升高的现象叫盐效应。

（5）气体的分压是指混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积时所具有的压力。

（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q与K O比较，当 Q ＜ K O时平衡正向移动，而当Q ＞K O 时平衡逆向移动。

（7）分子内相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力称为化学键。

（9）状态函数的改变量只取决于系统的始态与终态 ,而与系统变化的途径无关。

（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有△H ＜ 0 和△S ＞ 0的特点。

（14）体系与环境之间既无能量交换又无物质传递的体系被称为隔离体系。

（15）改变平衡系统的条件之一温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为吕查德原理。

（16）若干个能级相近的原子轨道相互混合形成电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角，的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为杂化轨道。

(17) 摩尔分数是指混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比。

（20）酸碱质子理论又称为共轭酸碱理论。

该理论中酸的定义是：质子的给出体，碱的定义是：质子的接受体。

二．选择题（单选）1．下列分子的Δf H0m(B，物态，T) 值不等于零的是( C )。

A．石墨(s) B．H2(g) C．H2O(g) D．Cl2(g)4．关于缓冲溶液的性质，正确的说法是：( B )A. 在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B. 在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用5．某温度下，反应2A + B= D 的k0 =5，则反应2D = 4A +2 B的标准平衡常数为：( C )A.25B. 0.2C. 0.04D. 1011．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol·L-1），pH值最小的是：( A )A. HOAc-HCl混合溶液；B. HOAc-NaOAc混合溶液；C. NH4Cl水溶液；D. pH = 1的水溶液12．反应H2(g)+Br2 (g)= 2HBr(g)在800K时Kθ=3.8×105，1000K时Kθ=1.8×103，则此反应是：( B )A.吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定15．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A )A. 电负性；B. 电离能；C. 电子亲核能；D. 偶极矩17．已知下列反应的平衡常数：H 2 (g) + S (s) == H 2S (g) : θ1K ; O 2 (g) + S (s) == SO 2 (g): θ2K ;则反应：H 2 (g) + SO 2 (g) == O 2 (g) + H 2S (g) 的平衡常数为：( D )A. θ1K -θ2K ；B. θ1K ·θ2K ； C. θ2K /θ1K ； D. θ1K /θ2K 18．表示正确的一组量子数是（ 4 ）（1）（4、1、2）（2）（2、0、－1）（3）（3、1、2）（4）（3、2、－2）22．下列哪种条件其过程必然是自发的（ 4 ）（1）△H ＞0 △S ＞0 （2）△H ＜0 △S ＜0 （3）△H ＞0 △S ＜0 （4）△H ＜0 △S ＞0三．完成下表表：1四．回答下列问题2．能否将0.1mol/L 的NaOH 溶液稀释至C OH － = 1.0×10-8mol/L?答：不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.0×10-7mol/L。

无机化学期末复习试题含答案

无机化学期末复习试题含答案题目一：反应速率和化学平衡1. 解释什么是反应速率？如何用实验方法测定反应速率？答案：反应速率是指反应物消耗或生成物生成的速度。

可以通过实验方法测定反应物的浓度随时间的变化来确定反应速率。

2. 什么是化学平衡？写出化学平衡的特点。

答案：化学平衡是指反应物与生成物在特定条件下反应速率相等的状态。

化学平衡的特点包括反应物与生成物浓度不再发生明显变化，反应物与生成物的浓度比例固定，且不受反应物初始浓度的影响。

3. 根据平衡常数的大小判断以下反应是偏向产物还是偏向反应物。

3A. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc = 4.6 ×10^‐33B. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Kc = 2.8 ×10^2答案：3A反应是偏向反应物，3B反应是偏向产物。

题目二：金属与非金属元素的反应1. 铁与硫反应生成什么化合物？写出反应方程式。

答案：铁与硫反应生成硫化铁（FeS），反应方程式：Fe(s) + S(s) → FeS(s)2. 铝与氧反应生成什么物质？写出反应方程式。

答案：铝与氧反应生成氧化铝（Al2O3），反应方程式：4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)3. 锌与硫酸反应生成什么物质？写出反应方程式。

答案：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式：Zn(s) +H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)题目三：物质的氧化还原反应1. 什么是氧化还原反应？简要说明氧化和还原的定义。

答案：氧化还原反应是发生氧化和还原过程的化学反应。

氧化是指物质失去电子，增加氧原子数，或者减少氢原子数；还原是指物质获得电子，减少氧原子数，或者增加氢原子数。

2. 编写离子方程式来描述以下氧化还原反应：2A. 锌和硫酸反应答案：Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)2B. 铜和硝酸反应答案：Cu(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) + NO2(g)3. 在以下反应中，哪个物质被氧化？哪个物质被还原？3A. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：氯气(Cl2)被还原，钠(Na)被氧化。

无机化学大一知识点期末

无机化学大一知识点期末无机化学是化学学科的重要分支之一，它研究无机物质的性质、结构、合成方法以及与其他物质的反应等。

作为大一学生，我们需要了解并掌握一些基础的无机化学知识点。

在期末考试前，我们需要回顾并查漏补缺，以便在考试中取得好的成绩。

本文将对大一无机化学的几个重要知识点进行梳理和总结。

一、周期表及元素间的反应周期表是无机化学的基础，它由门捷列夫等科学家提出并得到不断完善。

元素在周期表中按照原子序数排列，具有一定的规律性。

我们需要掌握周期表中元素的命名规则和周期规律，并能够通过周期表预测元素的性质和反应。

二、离子化合物的构成和命名离子化合物是由金属和非金属元素通过电子转移形成的化合物。

我们需要了解离子化合物晶体的构成，如正、负离子以何种方式排列，并能够根据离子的电荷和元素的化合价进行命名。

三、配位化合物的构成和命名配位化合物是由中心离子和配体通过配位键形成的化合物。

我们需要了解配位化合物中的中心离子和配体的特点，能够判断配体的配位能力并进行命名。

此外，还需要了解一些常见的配位数和几何构型，如四配位正方形计型和六配位八面体构型等。

四、酸碱理论和酸碱中和反应酸碱理论是无机化学中的基本概念之一，我们需要了解布朗酸碱理论和刘威尔酸碱理论，并能够判断物质的酸碱性质。

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程，我们需要熟悉常见的酸碱中和反应方程式。

五、金属的性质和反应金属是无机化学中的重要研究对象，我们需要了解金属的常见性质，如导电性、延展性和金属光泽等。

此外，还需要熟悉金属与非金属元素的反应，如金属与酸反应生成气体等。

六、氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中的重要反应类型，我们需要了解氧化还原反应的定义和判别方法，并能够判断物质在反应过程中的氧化还原态。

以上是大一无机化学的一些重要知识点，希望通过对这些知识点的复习和总结，能够在期末考试中取得优异的成绩。

同时，我们也要通过实验和实践进一步巩固这些知识，并将其应用于实际生活和工作中。

大学无机化学知识点期末复习

⼤学⽆机化学知识点期末复习⼤学⽆机知识点总结第⼀章物质的聚集状态§１～１基本概念⼀、物质的聚集状态１．定义：指物质在⼀定条件下存在的物理状态。

２．分类：⽓态（ｇ）、液态（ｌ）、固态（ｓ）、等离⼦态。

等离⼦态：⽓体在⾼温或电磁场的作⽤下，其组成的原⼦就会电离成带电的离⼦和⾃由电⼦，因其所带电荷符号相反，⽽电荷数相等，故称为等离⼦态，（也称物质第四态）特点：①⽓态：⽆⼀定形状、⽆⼀定体积，具有⽆限膨胀性、⽆限渗混性和压缩性。

②液态：⽆⼀定形状，但有⼀定体积，具有流动性、扩散性，可压缩性不⼤。

③固态：有⼀定形状和体积，基本⽆扩散性，可压缩性很⼩。

⼆、体系与环境１．定义：①体系：我们所研究的对象（物质和空间）叫体系。

②环境：体系以外的其他物质和空间叫环境。

2．分类：从体系与环境的关系来看，体系可分为①敞开体系：体系与环境之间，既有物质交换，⼜有能量交换时称敞开体系。

②封闭体系：体系与环境之间，没有物质交换，只有能量交换时称封闭体系。

③孤⽴体系：体系与环境之间，既⽆物质交换，⼜⽆能量交换时称孤⽴体系。

三、相体系中物理性质和化学性质相同，并且完全均匀的部分叫相。

１．单相：由⼀个相组成的体系叫单相。

多相：由两个或两个以上相组成的体系叫多相。

单相不⼀定是⼀种物质，多相不⼀定是多种物质。

在⼀定条件下，相之间可相互转变。

单相反应：在单相体系中发⽣的化学反应叫单相反应。

多相反应：在多相体系中发⽣的化学反应叫多相反应。

２．多相体系的特征：相与相之间有界⾯，越过界⾯性质就会突变。

需明确的是：①⽓体：只有⼀相，不管有多少种⽓体都能混成均匀⼀体。

②液体：有⼀相，也有两相，甚⾄三相。

只要互不相溶，就会独⽴成相。

③固相：纯物质和合⾦类的⾦属固熔体作为⼀相，其他类的相数等于物质种数。

§１～2 ⽓体定律⼀、理想⽓体状态⽅程PV=nRT国际单位制：R=1.0133*105Pa*22.4*10-3 m 3/1mol*273.15K=8.314(Pa.m3.K-1.mol-1)1. (理想)⽓体状态⽅程式的使⽤条件温度不太低、压⼒不太⼤。

无机化学知识点归纳

第一篇：化学反应原理第一章：气体第一节：理想气态方程1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。

主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。

⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。

⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。

2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--⋅⋅K mol J3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。

第二节：气体混合物1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。

2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。

3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第二章：热化学第一节：热力学术语和基本概念1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。

按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。

系统质量守恒。

⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。

⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。

2、状态是系统中所有宏观性质的综合表现。

描述系统状态的物理量称为状态函数。

状态函数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。

3、系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做相。

相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。

4、化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。

5、反应进度νξ0)·(n n sai k e t -==化学计量数反应前反应后-，单位：mol 第二节：热力学第一定律0、系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。

热能自动的由高温物体传向低温物体。

系统的热能变化量用Q 表示。

若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。