2016年高考化学一轮复习讲练测专题1.1物质的量气体摩尔体积(讲)(含解析)

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高考化学第一轮复习检测试题物质的量气体摩尔体积-精选教学文档

高考化学第一轮复习检测试题物质的量气体摩尔体积物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NAC.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA解析：A项，钠在氧气中完全燃烧生成Na2O2，Na由0价升为+1价，23 g钠的物质的量为1mol，故失电子数为NA;B 项，在溶液中存在Mg2+的水解平衡，Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+，故1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数小于2NA;C项，标准状况下SO3为固体;D项正确.答案：D2.下列说法正确的是 ()A.标准状况下，1 mol辛烷的体积约为22.4 LB.含有2 mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4 LC.1 mol气体只有在标准状况下的体积才是22.4 LD.标准状况下，2 L二氧化碳和3 L一氧化碳所含有的原子数目相等解析：A中标准状况下辛烷为液体;B中氧单质可能为O3;C 中在适当的温度和压强下，1 mol气体在非标准状况下的体积也可为22.4 L.答案：D3.(2019潍坊月考)由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)，不能确定的物理量有 ()A.1摩尔水的质量B.1摩尔水蒸气的质量C.1摩尔水的体积D.1摩尔水蒸气的体积解析：A、B选项中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA;C 选项中，水分子间距离和水分子大小相比可以忽略，1摩尔水的体积为NAV水;D选项中，水蒸气分子间的距离比分子直径大得多，即水蒸气的体积主要决定于水蒸气分子间的距离，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积.答案：D4.(2009上海高考)NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是 ()A.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NAB.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD.3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA解析：A项，标准状况下水呈液态或固态.B项，Na2CO3溶液中存在水解反应：CO+H2O HCO+OH-，故100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA.C项，没有注明是标准状况下，体积不一定是22.4 L.D项，一个NH3分子中含3个NH键，则3.4 g即0.2 mol NH3中含NH键数目为0.6NA.答案：B5.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B.C. D.解析：a g该气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体双原子分子的分子数为，b g该气体双原子分子的物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(L).答案：D6.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是 ()A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H6和NOD.同压强、同体积的N2O和CO2解析：因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量相等，分子个数相等，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确;同温度、同体积时，没有提到压强，因此分子个数不一定相等，B项错误;体积相同、密度相同，质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，则分子个数相等，但由于它们的分子中原子个数不同，所以原子个数不相等，C项错误;同压强、同体积时，由于没有说明温度，两种气体的物质的量不一定相等，因此D项错误.答案：A7.下列叙述正确的是 ()A.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基(CH3)与氢氧根(OH-)所含电子数相等C.常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D.16 g CH4与19 g NH所含质子数相等解析：根据阿伏加德罗定律，A正确.每个甲基(CH3)含有9个电子，而每个氢氧根(OH-)含有10个电子，所含电子数不等，B错误.C.不是标准状况，错误.D.16 g CH4含有(1616)10 mol=10 mol质子，19 g NH含(1918)11 mol=11.6 mol质子，不相等，则D错误.答案：A8.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 ()A.体积比1∶1B.体积比16∶11C.密度比16∶11D.密度比11∶16解析：设SO2和CO2的质量各为1 g，则其物质的量分别为n(SO2)= mol，n(CO2)= mol，根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得==∶=11∶16;根据同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，可得==.答案：C9.在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 ()A.气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB.同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶mC.同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD.相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为m∶n解析：标准状况下质量为m的气体A与质量为n的气体B分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等.A项：由n(A)=，n(B)=，n(A)=n(B)可得：M(A)∶M(B)=m∶n，正确.B项：质量为a的气体A的分子数N1=NA，质量为a的气体B的分子数N2=NA，==，正确.C项：(A)=，(B)=，(A)∶(B)=m∶n，错误.D项：同温同压同体积的A、B其物质的量相同，则m(A)=n(A)M(A)，m(B)=n(A)M(B)，m(A)∶m(B)=M(A)∶M(B)=m∶n，正确.答案：C10.(2009江苏高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 ()A.25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA解析：A项，OH-数目应为0.1NA，不正确;B项，标准状况下2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液反应转移电子总数为0.1NA，不正确;C项，乙烯与丁烯的最简式相同为CH2，故两种气体不论以何种比例混合，C、H的质量分数均不变，即m(C)=12=18 g，N(C)=NA=1.5NA，正确;D项，标准状况下，甲醇是液体，不正确.答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(10分)在标准状况下，①6.72 L CH4气体②3.011023个HCl气体分子③13.6 g H2S气体④0.2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：(1)标准状况下四种气体的体积.(2)四种气体的质量.解析：四种气体的物质的量分别为0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol.(1)标准状况下气体的体积与物质的量成正比，所以有V(HCl)V(H2S)V(CH4)V(NH3).(2)四种气体的质量分别为：m(CH4)=0.3 mol16 g/mol=4.8 gm(HCl)=0.5 mol36.5 g/mol=18.25 gm(H2S)=13.6 gm(NH3)=0.2 mol17 g/mol=3.4 g.答案：(1)②①④ (2)②①④12.(15分)(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与个H2O分子中所含氢原子数相等.(2)含0. 4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是.(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为.(4)2.3 g Na中含mol e-，在跟足量水反应中失去mol e-. 解析：(1)0.3 mol6.021023 mol-13=N(H2O)2。

高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积练习高三全册化学试题

回夺市安然阳光实验学校第1讲物质的量气体摩尔体积【考纲要求】 1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的化学计算。

2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(状况下)之间的相互关系进行相关计算。

考点一|物质的量摩尔质量(基础送分型——自主学习) 授课提示：对应学生用书第1页 [巩固教材知识]1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法 2．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。

(2)符号M ，单位为g·mol －1或g/mol ，表达式M ＝mn。

(3)数值：Mg 的摩尔质量是24_g·mol －1，SO 2的摩尔质量是64_g·mol －1，CO 2－3的摩尔质量是60_g·mol －1。

由此可知：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。

( ) (2)物质的量就是1 mol 物质的质量。

( )(3)0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子。

( ) (4)1 mol H 2O 中含有2 mol 氢和1 mol 氧。

( ) (5)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。

( ) (6)氢氧化钠的摩尔质量是40 g 。

( )(7)2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍。

( ) (8)1 mol OH －的质量为17 g·mol －1。

( ) (9)18 g 水含有10N A 个质子。

( )答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√4．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol 物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。

高三化学一轮总复习讲与练1-第1讲物质的量气体摩尔体积

[解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用。23 g NO2中氧原
子的物质的量为
46
23g g·mol－1
×2＝1
mol,
A项正确；NH3·H2O是弱
电解质，不能完全电离，含有的OH－的个数少于0.1NA，B项错
误；常温常压下，CCl4为液态，22.4 L CCl4的物质的量不是1
mol，C项错误；1 mol Fe2＋被H2O2氧化生成1 mol Fe3＋，反应过
高考集训
课堂探究
考点突破
课堂反馈
课时作业
高考集训
感悟真题········································体验技能
1．(2011·全国，12)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A．18 g H2O中含有的质子数为10NA B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
A．1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3NA B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA [答案]D
[解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用。Al3＋的核外共
下)之间的相互关系进行有关计算。
基础回扣
一、物质的量及其单位
3．(2011·江苏，8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B ． 25 ℃ ， pH ＝ 13 的 NaOH 溶液中含有 OH －的数目为 0.1NA C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA [答案]D

高考化学一轮复习第01讲物质的量气体摩尔体积(练习)(解析版)

第01讲物质的量气体摩尔体积（模拟精练+真题演练）1．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol ）的有关说法中错误的是A ．摩尔是一个单位而非物理量B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等D ．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子【答案】D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol 氦含有0.5molHe 原子，1个He 原子含有2个电子，所以0.5mol 氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D 。

2．（2023·湖南·校联考模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂：2222322Na O 2CO =2Na CO O ++。

下列说法正确的是A ．22Na O 的摩尔质量为78B ．该反应为置换反应C ．23Na CO 俗名苏打、纯碱D ．2O 电子式为【答案】C【解析】A ．Na 2O 2的摩尔质量为，A 错误；B ．置换反应特点是为单质制取单质，B 错误；C ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C 正确；D ．氧气的电子式为，D 错误；故答案为：C 。

3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择223N 3H 2NH + 高温、高压催化剂，A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 2N 完全反应，转移的电子数为3AN B ．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>C ．物质的量之比为1∶1的2N 和2H 的混合气体所含原子数目为4AN D ．反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A ．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1mol 2N 完全反应，转移的电子数为6A N ，A 错误；B ．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>，B 正确；C ．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算2N 和2H 的混合气体中所含原子数目，C 错误；D ．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D 错误；故选B 。

精修版高考化学新课标一轮复习讲义：物质的量、气体摩尔体积(含解析)

精品文档▪高考化学第二节物质的量气体摩尔体积1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

(中频)2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

(高频)3.掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。

(中频)4.理解质量守恒定律的含义。

物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)基本概念(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A。

2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

(2)符号：M，单位为g/mol或g·mol－1。

(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝m M。

(4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O2的摩尔质量为32_g/mol。

气体摩尔体积1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。

2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。

气体粒子间距决定因素有温度、压强。

3．气体摩尔体积4．阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

(2)使用范围：任何气体，包括混合气体。

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g()(3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍()(4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量()(5)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L()(6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L()(7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L()(8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况()(9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2．12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。

(复习指导)1.1物质的量气体摩尔体积含解析

第1讲物质的量气体摩尔体积[考纲要求]1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。

2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

考点一物质的量摩尔质量知识梳理1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法：如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子。

(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝__________。

2．摩尔质量[判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧()(3)NaOH的摩尔质量为40 g()(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()(8)106 g碳酸钠中离子总数为3N A()[提醒]1．阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol－1，不能仅写数值6.02×1023。

2．摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。

摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。

对点速练练点一“n、mol、N A、M”的判断计算1．下列说法中正确的是()A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．0.012 kg12C中所含的碳原子数为N AC．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子2．(1)含6.02×1023个中子的Li37的质量是________g。

高考化学物质的量气体摩尔体积一轮复习(解析版)

物质的量气体摩尔体积（精讲）【考情分析】本讲为高考命题热点，分值6分，题型以选择题为主，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。

可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题，解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。

【网络构建】【知识梳理】知能点一物质的量、摩尔质量1.物质的量(1)物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。

(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。

公式：N A＝N n。

【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。

(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。

2.摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。

常用的单位是 g·mol －1。

公式：M ＝m n 。

(2)数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

高考化学专题精讲 1.1物质的量气体摩尔体积

A．V L 该气体的质量(以 g 为单位) B．1 L 该气体的质量(以 g 为单位) C．1 mol 该气体的体积(以 L 为单位) D．1 L 该气体中所含的分子数
解析 X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V表示1 L该气体的质量。
答案 B
• 4．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是( )
三有关阿伏加德罗常数的考查
• 解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状态、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体可分为以下几种类型：
• 1．气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
• 一看“气体”是否处在“标准状况”。
• 二己看烷“、标HF准、状苯况等”在下标，准物状质况是下否不为为“气气体体)。”(如CCl4、H2O、溴、SO3、
2．物质的组成与结构 (1)记特殊物质中所含微粒的数目，如 Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如 NO2 和 N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6) 等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如 N2、CO、C2H4 等。
答案 B
△ 6．在一定条件下，某化合物 X 受热分解：2X=====A↑＋2B↑＋4C↑，
测得反应后生成的混合气体对 H2 的相对密度为 11.43，相同条件下，X 的
相对分子质量是( )
A．11.43
B．22.85
C．80.01
D．160.02
解析根据质量守恒定律，2 mol X 生成 7 mol 混合气体，则 X 的摩尔质量为 11.43×2 g/mol×72＝80.01 g/mol。

高考化学大一轮复习第一章从实验学化学第三讲物质的量气体摩尔体积课后达标检测讲解

第三讲物质的量气体摩尔体积一、选择题1．(2016·福州高三模拟)下列几种说法中正确的是( )A．物质的量的描述对象是宏观物体B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质的物质的量一定是1 mol C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 g解析：选C。

物质的量的描述对象是微观粒子，A错；6.02×1023个微粒的物质的量是1 mol，但含有这个数目微粒的物质的物质的量不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B错；D项单位错误。

2．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是( )A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO解析：选C。

由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。

所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。

3．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A。

由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若在标准状况下该物质为气态，则其体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，V m＝30 L·mol－1。

4．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L 的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。

专题1.1 物质的量气体摩尔体积 (解析版)

专题1 物质的量气体摩尔体积【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分；试题难度中等，试卷题型主要是选择题，在非选择题中主要以计算题目形式呈现；本专题主要以阿伏加德罗常数为依托考查，涉及到的知识点有：物质的组成、氧化还原反应、元素化合物知识、盐类水解、电化学个有机化学反应的特点等，并对上述知识进行定量计算，主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养，在备考中关注物质的组成、化学反应等细节，注意组成微粒与整体关系，过程的“可逆性”等问题。

【知识精讲】一、物质的量摩尔质量1.物质的量(1)含义: 表示含有一定数目粒子的集合体。

是国际单位制中七个基本物理量之一,符号为n 。

(2)单位: 摩尔,简称摩,符号为mol 。

是国际单位制中七个基本单位之一。

(3)国际上规定:1 mol 任何物质所含有的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。

2.阿伏加德罗常数(1)含义:1 mol 任何粒子所含的粒子数,符号为N A 。

(2)N A ≈6.02×1023 mol －1。

(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A )和微粒数(N)之间的关系为n=N N A。

3.摩尔质量(1)含义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M ,单位为g·mol －1。

(2)数值: 以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

(3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n=m n。

1.正误判断(1)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×)(2)硫酸的摩尔质量为98 g(×)(3)在标准状况下，1 mol O 2 与1 mol SO 3的体积相同(×)(4) 2 mol H 2O 是1 mol H 2O 摩尔质量的2倍(×)(5)摩尔是物质的量的单位(√)2.填空题(1)含6.02×1023个中子的73Li 的质量是________g 。

高考化学一轮复习讲练测(全国通用) 第01讲物质的量气体摩尔体积(练)(原卷版+答案解析)

第1讲物质的量气体摩尔体积（练）第一部分：高考真题感悟1．(2023·广东·高考真题）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。

下列说法正确的是A ．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B ．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C ．1mol CO 中含有246.0210⨯个电子D ．222.4L CO 被还原生成1mol CO2．(2023·浙江·高考真题）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．在25℃时，1LpH 为12的Ba(OH)2溶液中含有OH -数目为0.01N AB ．1.8g 重水(D 2O)中所含质子数为N AC ．足量的浓盐酸与8.7gMnO 2反应，转移电子的数目为0.4N AD ．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4N A3．(2023·全国·高考真题）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．-132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N4．(2023·浙江·高考真题）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．在25℃时，1LpH 为12的Ba(OH)2溶液中含有OH -数目为0.01N AB ．1.8g 重水(D 2O)中所含质子数为N AC ．足量的浓盐酸与8.7gMnO 2反应，转移电子的数目为0.4N AD ．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4N A5．(2023·湖北·高考真题）N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A ．23gCH 3CH 2OH 中sp 3杂化的原子数为N AB ．0.5molXeF 4中氙的价层电子对数为3N AC ．1mol[Cu(H 2O)4]2+中配位键的个数为4N AD ．标准状况下，11.2LCO 和H 2的混合气体中分子数为0.5N A6．(2023·广东·高考真题）设A N 为阿伏加德罗常数的值。

高考化学一轮复习真题考点集训物质的量的单位--摩尔(含解析)

【考点训练】物质的量的单位--摩尔【知识点的认识】1、物质的量的概念：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词．其符号为n，单位为摩尔（mol），简称摩．物质的量是表示物质所含微粒数（N）（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数（NA）之比，即n=N/NA．它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量．其表示物质所含粒子数目的多少．2、注意事项：1）基本单元必须指明，基本单元可以是原子、分子、离子、电子、质子、中子等微粒，或它们的特定组合，但不能是宏观物质．2）应该用化学式或规定的符号指明它们，而不能用中文名称．【命题方向】本考点主要考察“物质的量”这个物理量的含义及其单位，需要重点掌握．题型一：对物质的量的理解典例1：下列对物质的量理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是一种基本物理量C．物质的量就是物质的摩尔质量 D．物质的量就是物质所含粒子的数量分析：A．物质的量表示的为微观粒子的集体，单位为mol，而物质的质量单位为g；B．物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一；C．物质的量的单位为mol，摩尔质量的单位为g/mol；D．物质的量单位为mol，物质所含粒子数量的单位为个．解答：A．物质的量与物质的质量为两个不同的物理量，物质的量单位为mol，质量的单位为g，故A错误；B．物质的量是国际单位制中的基本物理量，符号为n，单位为mol，故B正确；C．物质的量的单位为mol，而摩尔质量的单位为g/mol，二者的单位不同，故C错误；D．物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不是物质所含粒子的数量，故D 错误；故选B．点评：本题考查了对物质的量基本概念的理解，题目难度不大，注意物质的量与其它物理量之间的区别．题型二：对“摩尔”的理解典例2：下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol分析：A．根据定义、单位判断；B．根据定义、单位判断；C．根据物质的量的作用判断；D．根据1mol粒子数的规定判断．解答：A．物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；D．0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，若为14C则不是1mol，本选项未明确，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的定义、对“摩尔”的理解等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．题型三：物质的量的表示方法典例3：下列表示方法中，错误的是（）A．2mol氮 B．1molH2O C．4mole-D．0.5molH2SO4分析：A．没有指明微粒的具体名称；B．1molH2O表示1mol水分子；C．4mole-，表示4mol电子；D．0.5molH2SO4，表示硫酸分子的物质的量为0.5mol．解答：A．2mol氮，没有指明是氮气分子还是原子，该表示不规范，故A错误；B．1molH2O，表示水分子的物质的量为1mol，该表示方法合理，故B正确；C．4mole-，表示电子的物质的量为4mol，表示方法合理，故C正确；D．0.5molH2SO4，表示含有硫酸的物质的量为0.5mol，表示方法合理，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的量的表示方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确用物质的量表示粒子的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．【解题思路点拨】摩尔是一个单位，不是一个物理量，物质的量只能描述微观粒子，且必须指明离子中类，如1mol氧的说法是错误的，应该说1mol氧原子或者1mol氧离子，物质的量不能描述宏观物质．一、选择题（共15小题）1．下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C． 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位2．下列关于物质的量的说法中正确的是（）A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位3．下列说法正确的是（）A．摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C． 1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D．国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔4．下列对物质的量理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量C．物质的量就是物质的摩尔质量D．物质的量就是物质所含粒子的数量5．下列说法正确的是（）A． 1mol氧B． SO42﹣的摩尔质量是96gC． 3mol小麦D．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L6．每摩尔物质含有（）A．6.02×1023个分子B．6.02×1023个原子C．阿伏加德罗常数个原子D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子7．下列表示方法中，错误的是（）A． 2mol氮 B． 1molH2O C． 4mole﹣ D． 0.5molH2SO48．摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体9．下列叙述正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是表示物质质量的单位C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．摩尔表示物质粒子多少的物理量10．下列说法正确的是（）A．0℃，101kPa时，1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L B．标准状况下，O2的体积约为22.4LC．标准状况下，0.5mol的CCl4的体积约为11.2LD．标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4L11．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC． 1molH2的质量为2g•mol﹣1D． 1mol氧含6.02×1023个O212．摩尔是（）B．物质质量的单位C．物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体13．下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位14．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间15．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol【考点训练】物质的量的单位--摩尔-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C． 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析： A、摩尔是物质的量的单位，用于描述物质所含微观粒子的数目；B、混合物和纯净物都可以用物质的量进行描述；C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数的个气体分子；D、纳米是缩小单位，不是扩大单位．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，摩尔用于计量物质所含微观粒子的多少，故A正确；B、摩尔既能用来计量纯净物，如1mol氧气，又能用来计量混合物，如1mol氯气和氮气的混合物，故B正确；C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个气体分子，所含的气体分子数目都相等，故C正确；D、摩尔的计量思路都是扩大单位，而纳米是缩小单位，二者的计量思路不同，故D错误；故选D．点评：本题考查了物质的量及其单位摩尔，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意掌握摩尔与物质的量的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．2．下列关于物质的量的说法中正确的是（）A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol，物质的量与物质的量的质量不同，质量的单位为g；摩尔只是物质的量的单位，不是粒子数的单位，因为粒子数的单位为g，据此进行解答．解答：解：A．物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，故A正确；B．物质的量单位为mol，而物质的质量的单位为g，二者是不同的物理量，故B错误；C．物质的量为基本物理量，表示单位，物质的量的单位为mol，故C错误；D．摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质的量的概念及判断，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与摩尔、质量、粒子数之间的关系．3．下列说法正确的是（）A．摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C． 1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D．国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析： A、摩尔是物质的量的单位；B、摩尔是物质的量的单位；C、物质的量适用微观粒子；D、根据阿伏伽德罗常数的定义分析．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；B、摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故B 错误；C、物质的量适用微观粒子，1摩尔氢气分子可以表示为1molH2，故C正确；D、国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为摩尔阿伏伽德罗常数，故D错误．故选C．点评：本题考查了物质的量及其单位的含义、阿伏伽德罗常数，题目比较简单，侧重于对基本概念的考查．4．下列对物质的量理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一种基本物理量C．物质的量就是物质的摩尔质量D．物质的量就是物质所含粒子的数量考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．物质的量表示的为微观粒子的集体，单位为mol，而物质的质量单位为g；B．物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一；C．物质的量的单位为mol，摩尔质量的单位为g/mol；D．物质的量单位为mol，物质所含粒子数量的单位为个．解答：解：A．物质的量与物质的质量为两个不同的物理量，物质的量单位为mol，质量的单位为g，故A错误；B．物质的量是国际单位制中的基本物理量，符号为n，单位为mol，故B正确；C．物质的量的单位为mol，而摩尔质量的单位为g/mol，二者的单位不同，故C错误；D．物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不是物质所含粒子的数量，故D 错误；故选B．点评：本题考查了物质的量与物质的量质量、摩尔质量、粒子数之间的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与其它物理量之间的区别．5．下列说法正确的是（）A． 1mol氧B． SO42﹣的摩尔质量是96gC． 3mol小麦D．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A、没明确何种微粒．B、摩尔质量的单位是g/molC、物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质．D、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L解答： A、没明确何种微粒，氧指分子还是原子，故A错．B、摩尔质量的单位是g/mol，SO42﹣的摩尔质量是96g/mol，故B错．C、物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质，小麦是宏观物质，故C错．D、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，任何气体既指一种气体又指混合气体，故D正确．故选：D点评：本题考查的是物质的量应用范围、摩尔质量、气体摩尔体积，气体摩尔体积使用时注意：必须在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol，任何气体既指一种气体又指混合气体6．每摩尔物质含有（）A．6.02×1023个分子B．6.02×1023个原子C．阿伏加德罗常数个原子D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子考点：物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗常数．专题：化学用语专题．分析：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，这些粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子，单位是摩尔；1mol物质中含有阿伏伽德罗常数个该物质的粒子；6.02×1023为阿伏伽德罗常数的近似值，据此进行判断．解答：解：A．6.02×1023只是阿伏伽德罗常数的近似值，且有的物质中不一定含有分子，如氯化钠、金属钠等，故A错误；B．6.02×1023只是阿伏伽德罗常数的近似值，且该物质中可能含有多个原子，如1mol氧气中含有2mol氧原子，故B错误；C．物质中可能含有多个原子，如氧气、臭氧等，每摩尔臭氧中含有3mol氧原子，故C错误；D．摩尔为物质的量的单位，1mol物质中含有阿伏伽德罗常数个该物质的粒子，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量的单位﹣摩尔、阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意掌握物质的量的单位、阿伏伽德罗常数的概念，明确物质的量与摩尔、阿伏伽德罗常数与6.02×1023之间的关系．7．下列表示方法中，错误的是（）A． 2mol氮 B． 1molH2O C． 4mole﹣ D． 0.5molH2SO4考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析： A．没有指明微粒的具体名称；B．1molH2O表示1mol水分子；C．4mole﹣，表示4mol电子；D．0.5molH2SO4，表示硫酸分子的物质的量为0.5mol．解答：解：A．2mol氮，没有指明是氮气分子还是原子，该表示不规范，故A错误；B．1molH2O，表示水分子的物质的量为1mol，该表示方法合理，故B正确；C．4mole﹣，表示电子的物质的量为4mol，表示方法合理，故C正确；D．0.5molH2SO4，表示含有硫酸的物质的量为0.5mol，表示方法合理，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的量的表示方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确用物质的量表示粒子的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．8．摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体考点：物质的量的单位--摩尔．分析：摩尔是物质的量的单位．解答：解：摩尔是物质的量的单位，是国际单位制中七个基本单位之一，1mol微粒约含有6.02×1023个粒子．故选：C．点评：本题考查了物质的量的单位﹣摩尔，题目非常基础，注意物理量和单位的区别．9．下列叙述正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是表示物质质量的单位C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．摩尔表示物质粒子多少的物理量考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析： A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体；B．摩尔是物质的量的单位；C．物质的量是国际基本物理量之一；D．物质的量是表示物质粒子多少的物理量．解答：解：A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，质量的单位是克，二者是不同的物理量，故A错误；B．摩尔是物质的量的单位，质量的单位是克，故B错误；C．物质的量是国际基本物理量之一，其单位是摩尔，故C正确；D．物质的量是表示物质粒子多少的物理量，其单位是摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的量的有关问题，知道物质的量是基本物理量，明确物质的量和摩尔的关系即可解答，了解物质的量和物质质量的区别，难度不大．10．下列说法正确的是（）A．0℃，101kPa时，1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4LB．标准状况下，O2的体积约为22.4LC．标准状况下，0.5mol的CCl4的体积约为11.2LD．标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4L考点：物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A．标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，注意任何气体包括混合气体；B．没有告诉氧气的物质的量，无法计算氧气的体积；C．标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积；D．气体摩尔体积的单位为L/mol，标况下二氧化碳的气体摩尔体积为22.4L/mol．解答：解：A．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L，故A正确；B．题中没有告诉氧气的物质的量，无法计算标况下氧气的体积，故B错误；C．标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算0.5mol四氯化碳的体积，故C错误；D．标况下二氧化碳的气体摩尔体积为22.4L/mol，故D错误；故选A．点评：本题考查了气体摩尔体积及标况下气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大，注意明确标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，熟悉标况下常见的物质的状态，掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系．11．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC． 1molH2的质量为2g•mol﹣1D． 1mol氧含6.02×1023个O2考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：据物质的量定义及单位判断A、B，据质量的单位判断C，据氧的明确概念判断D．解答：解：A、物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol，故A错．B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确．C、质量的单位是g，1mol氢气的质量是2g，故C错．D、氧是分子还是原子，叙述不明确，故D错．故选：B点评：摩尔是单位不是物理量，质量与摩尔质量的单位易混淆，微粒的指定要有明确性，这些都是化学用语使用不规范．12．摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．物质质量的单位C．物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：根据物质的量为国际单位制的一个基本物理量，摩尔只是物质的量的单位，不是基本物理量进行判断即可．解答：解：A、物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，单位是摩尔，故A错误；B、摩尔为物质的量的单位，故B错误；C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，这些粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子，单位是摩尔，故C正确；D、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是单位，故D错误；故选：C．点评：本题考查物质的量的单位，属极易题，根据定义分析即可，物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质．13．下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔．解答：解：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误．B、摩尔是物质的量的单位，不是表示物质的量，故B错误．C、摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故C正确．D、摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位，故D错误．故选C．点评：本题考查了摩尔，难度不大，注意摩尔不是物理量，是物质的量的单位．14．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：长度、质量和时间都是物理量，摩尔是单位．解答：解：长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B．点评：明确国际单位制中的基本物理量及其单位是解本题的关键，难度不大．15．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析： A．根据定义、单位判断；B．根据定义、单位判断；C．根据物质的量的作用判断；D．根据1mol粒子数的规定判断．解答：解：A．物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；D．.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，若为14C 则不是1mol，本选项未明确，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．。

高考化学一轮复习讲练测第1讲物质的量气体摩尔体积(练)原卷版+解析

第1讲物质的量气体摩尔体积【练基础】1．下列说法中错误的是( )A ．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量B ．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称C ．1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D ．0.012 kg 12C 约含有6.02×1023个碳原子2.中国质量新闻网发布了关于双酚基丙烷的公告。

双酚基丙烷常用于来制作塑料制品，遇微热分解，形成小颗粒，以此污染环境，被国际卫生组织禁止使用，但今天仍有数以万计的海洋塑料漂浮物，大多含有双酚基丙烷。

双酚基丙烷(BPA ，分子式为C 15H 16O 2)是一种药物，下列有关判断不正确的是( )3．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是( )A ．0.500 molB ．1.00 molC ．0.250 molD ．0.125 mol 4.下列说法中正确的是( )A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D.22 g CO 2与标准状况下11.2 L HCl 所含的分子数相同5．已知0.25 mol 甲烷中所含原子数为a ，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.a 5mol －1 B ．4a mol －1 C ．a mol －1 D.45a mol －1 6．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A ．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4 L7．下列说法正确的是( )A ．20 ℃、1.01×105 Pa 时，同体积的氧气和氮气含有相同数目的分子B ．1 mol 气态物质，当体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况C．同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同8．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)气体和CO气体所含有的原子数一定相等C．1 L CO气体一定比1 L O2的质量小D．同温同压下的CO和N2，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等9．计算填空：现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。

高考化学一轮复习讲练测专题1.1 物质的量气体摩尔体积(练)(含解析)

专题1.1 物质的量气体摩尔体积（练）1．下列说法中正确的是( )A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C．阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数目D．1 mol H2O中含有10 mol电子2．下列说法正确的是( )A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N AC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1 mol硫酸的质量等于98 g/mol3．下列有关阿伏加德罗常数(N A)说法错误的是( )A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol4．下列叙述中，正确的是( )A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B．SO2－4的摩尔质量是96 g·mol－1C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1D．1 mol CO2的质量为44 g/mol5．在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是A．6.72 L B．7.84 L C．10.08 L D．13.44 L6．1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( )A．64 g B. 64C．64 g/mol D．32 g/mol7．当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( )A．2∶4∶5 B．1∶2∶3 C．1∶1∶1 D．2∶2∶38．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。

则在此反应中Y和M的质量之比为( )A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶99．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

高考化学一轮复习讲练测专题1.1 物质的量气体摩尔体积(讲)(含解析)

专题1.1 物质的量气体摩尔体积（讲）1、掌握物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常等概念。

2、掌握以物质的量为中心，相互之间的转化关系。

3、能够掌握考查N A题型的解答方法及技巧。

一、物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。

符号为：n，单位为：摩尔（mol）。

〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。

在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。

如1molH，或1mol氢原子。

（2）物质的量的基准（N A）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可以表示为N A，其近似值为6.02×1023mol-1。

即1mol任何物质含有阿伏伽德罗常数各粒子（N A），约为6.02×1023个。

【典型例题1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne含有6.02×1024个电子【答案】AC表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的。

氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne也应含有10×6.02×1023个电子，所以D的叙述是正确的。

【点评】此题重点考察了物质的量以及阿伏伽德罗常数的概念。

用物质的量描述的时候要注意描述的对象为何种粒子。

题目中涉及物质结构关系的时候要具体分析，如原子中含有的电子数目。

【迁移训练1】下列对“摩尔 mol”的叙述不正确的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔而不用“个”计量微观粒子与用“纳米而不用“米计量原子直径，计量思路都是扩大单位二、摩尔质量（M）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。

高考化学一轮复习专题演练测试卷：物质的量气体摩尔体积

高考化学一轮复习专题演练测试卷：物质的量气体摩尔体积一、选择题1.〝物质的量〞是一个将微观粒子与微观物质联络起来的物理量。

以下说法不正确的选项是( )A.规范状况下,1 mol NaCl的体积为22.4 LB.1 mol H2含有6.02×1023个氢分子C.1 mol O2含有2 mol氧原子D.规范状况下,1 mol H2的体积为22.4 L【答案】选A2.以下表达中,正确的选项是( )A.H2SO4的摩尔质量是98B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相反C.等物质的量的CO与CO2中所含碳原子数之比为2∶7D.将98 g H2SO4溶解于500 mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L-1【答案】选B3.单质硫有多种同素异形体(如S2、S4、S6 、S8等),某种单质硫分子由x个硫原子组成,取n mol这种硫的单质,在足量的氧气中完全熄灭生成2n mol SO2。

关于这种单质的结论正确的选项是( )A.分子式为S8B.摩尔质量为64C.1 mol该单质硫的质量为64 gD.1 mol这种单质完全熄灭需44.8 L氧气【答案】选C4.国外宇航员吃着〝牙膏和砖块〞时,中国宇航员曾经在太空泡茶了,茶装在特制包装袋中,注水后用加热器停止加热就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飘起来。

以下说法正确的选项是 ( )A.宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18 gB.H2O+Cl2HCl+HClO这反响属于氧化恢复反响C.氢的三种同位素H、D、T与16O只能构成三种水分子D.在规范状况下,1 mol水的体积约是22.4 L【答案】选B5.EDTA是一种重要的络合剂,也是定量滴定的常用剖析试剂,其结构简式为,在一定条件下一氯乙酸()和乙二胺()反响生成EDTA和HCl,那么反响中一氯乙酸和乙二胺的物质的量之比为( )A.2∶1B.4∶1C.1∶4D.1∶2【答案】选B6.一个N2O3分子的质量为a g,一个N2O5分子的质量为b g,假定以一个氧原子质量的作为相对原子质量的规范,那么NO2的相对分子质量为( )A. B. C. D.【答案】选A7.由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相反,那么以下关系正确的选项是( )A.混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15B.混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1C.混合气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14D.混合气体中C16O与C18O的密度之比为1∶1【答案】选B8.m g某金属M溶于盐酸中,放出的气体在规范状况下的体积为n L,并生成氯化物MCl2,那么金属M的相对原子质量是( )A.n/mB.2m/nC.m/22.4nD.22.4m/n【答案】选D9.在臭氧发作装置中装入氧气100 mL,经反响:3O22O3,最后气体体积变为95 mL(体积均在规范状况下测定),那么混合气体的密度是( )A.1.3 g·L-1B.1.5 g·L-1C.1.7 g·L-1D.2.0 g·L-1【答案】选B10.在一定温度和压强下,1 L X气体和1 L Y气体完全反响后生成1 L水蒸气和1 L氮气。

2016高考化学一轮复习真题考点集训气体摩尔体积(含解析)

【考点训练】气体摩尔体积【知识点的认识】1、气体摩尔体积：〔1〕概念：单位物质的量的气体所占的体积．〔2〕符号：Vm ．〔3〕单位：L/mol〔L•mol-1〕．〔4〕计算公式：气体摩尔体积〔Vm〕=气体体积〔V〕/物质的量〔n〕．〔5〕标况下〔0℃、101kPa〕气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol．2、决定物质体积大小的因素：1〕决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小．2〕决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量〔粒子数〕一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小．3〕影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值．总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等．3、物理量之间的关系：n=m/M=N/NA=V/Vm．【命题方向】本考点主要考察气体摩尔体积的概念单位和前提条件，需要重点掌握．题型一：气体摩尔体积的概念和单位典例1：以下有关气体摩尔体积的描述中正确的选项是〔〕C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同分析：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol；D、根据V=nVm来答复．解答：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故C错误；D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误．故选A．点评：此题考查学生摩尔体积的概念，可以根据所学知识来答复，难度不大．题型二：“”的适用条件典例2：以下说法正确的选项是〔〕分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围判断；B、根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、根据气体摩尔体积的定义判断．解答：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯洁物又指混合物，故D正确．故选：D．点评：此题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义．题型三：物理量之间的关系典例3：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解答：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x 个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x=ng×bmg=nbm；ng该混合气体含有的物质的量为：n=NNA=nbmNA=nbmNAmol，其体积为：V=n×Vm =nbmNAmol×Vm =nbmNAmol×故选：A．点评：此题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．【解题思路点拨】对“”的理解：1〕气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．2〕标准状况：指0℃×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“”．但假设同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．3〕1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温〔20℃，一个大气压〕的情况下气体的体积是24L．4〕此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃×105Pa〔标准状况〕；④22.4L 体积是近似值；⑤Vm的单位为L/mol和m3/mol．5〕适用对象：纯洁气体与混合气体均可．一、选择题〔共15小题〕1．决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数③气体相对分子质量④微粒间的距离〔〕A．只②③④ B．只②④ C．只①③④ D．①②③④全部2．标准状况下的1molH2的体积约为〔〕3．36.5gHCl气体体积是〔〕A． 11.2L B． 22.4L C． 5.6L D．无法确定4．相同状况下，以下气体所占体积最大的是〔〕A． 80gSO2 B． 16gO2 C． 32gH2S D． 3gH25．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积〔L〕为〔〕 A． B． C． D．6．标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是〔〕A． O2 B． N2 C． H2S D． CO27．标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，以下对四种气体的关系从小到大表示不正确的选项是〔〕A．体积④＜①＜③＜② B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜①8．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是〔〕 A．②＞①＞③＞④ B．④＞③＞①＞② C．③＞②＞④＞① D．①＞④＞②＞③9．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是〔〕 A．粒子大小不同 B．粒子质量不同C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同10．设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是〔〕A．L B． C． D．L11．以下有关气体体积的表达中，正确的选项是〔〕A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体假设体积不同，则它们所含的分子数也不同12．以下说法正确的选项是〔〕B． 1molH2C．在标准状况下，N AD．在标准状况下，总质量为28g的N213．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是〔N A 表示阿伏加德罗常数的值〕〔〕A．L B．LC．L D．L14．以下表达正确的选项是〔〕15．以下说法正确的选项是〔〕B． 1molH2C．在标准状况下，N AD．在标准状况下，1molNH3【考点训练】气体摩尔体积-1参考答案与试题解析一、选择题〔共15小题〕1．决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数③气体相对分子质量④微粒间的距离〔〕A．只②③④ B．只②④ C．只①③④ D．①②③④全部考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答．解答：解：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、分子间作用力大小无关，故选B．点评：此题考查阿伏伽德罗定律及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子的大小不影响气体体积，为易错点．2．标准状况下的1molH2的体积约为〔〕考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：标准状况下，V m=22.4L/mol，代入公式V=n•V m计算．解答：解：标准状况下，V m=22.4L/mol，1molH2的体积V=n•V m=1mol×22.4L/mol=22.4L，故选：B．点评：此题考查V=n•V m计算，题目比较简单，明确标准状况下，V m=22.4L/mol是解题的关键．3．36.5gHCl气体体积是〔〕A． 11.2L B． 22.4L C． 5.6L D．无法确定考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：必须知道气体摩尔体积，才能根据物质的量计算出气体的体积，据此进行判断．解答：解：36.5gHCl气体，物质的量是1mol，由于不知道气体摩尔体积，无法计算出1mol氯化氢的体积，故选：D．点评：此题考查了气体摩尔体积，必须告诉气体所处条件，才能根据物质的量计算出气体所占体积，此题难度不大．4．相同状况下，以下气体所占体积最大的是〔〕A． 80gSO2 B． 16gO2 C． 32gH2S D． 3gH2考点：气体摩尔体积；摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据质量和体积之间的关系公式V=来计算．解答：解：根据公式：V=可知，相同状况下，气体的Vm是相等的，所以体积和物质的量成正比，A、80gSO2的物质的量为1.25mol；B、16gO2的物质的量为0.5mol；C、32gH2S的物质的量为0.94mol；D、3g氢气的物质的量为1.5mol；所以3g氢气的物质的量最大，即体积最大．故选D．点评：此题是对课本知识的考查，要求学生熟记计算公式，并灵活运用．5．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积〔L〕为〔〕 A． B． C． D．考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：计算该气体的摩尔质量，利用n=计算bg该气体的物质的量，再根据V=nVm计算体积．解答：解：m mol某气体的质量为a g，所以该气体的摩尔质量为M==g/mol，则bg该气体的物质的量为n==mol，所以标准状况下，bg该气体的体积为L．故选C．点评：此题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，加强基础知识的掌握．6．标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是〔〕A． O2 B． N2 C． H2S D． CO2考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：标准状况气体的体积换算物质的量，n=；摩尔质量M=，依据摩尔质量计算判断．解答：解：标准状况气体的体积换算物质的量，n===0.005mol；气体摩尔质量M===34g/mol；气体中H2S摩尔质量符合；故选：C．点评：此题考查了气体摩尔体积和物质的量的换算，质量和物质的量计算摩尔质量，理解概念是解题关键，题目较简单．7．标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，以下对四种气体的关系从小到大表示不正确的选项是〔〕A．体积④＜①＜③＜② B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜①考点：气体摩尔体积；摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析： A、根据V=nVm=Vm=Vm来计算，或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，体积之比等于物质的量之比来答复；B、根据=来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；C、根据m=nM=M=M来计算；D、根据公式计算氢原子的物质的量，进而计算氢原子数．解答：解：A 、3.01×1023个HCl 的体积V=2S 的体积V=Vm=3的体积V=0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以体积关系为：④＜①＜③＜②，故A 正确；B 、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故B 正确；4的质量是m=M=×16g/mol=4.8g，3.01×10233的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，故C 正确；4的物质的量为0.3mol ，所以氢原子的物质的量为1.2mol ，3.01×102323氢原子的物质的量为0.6mol ，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是②＜④＜③＜①，故D 错误．故选D ．点评：此题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来答复，较简单．8．等质量的①CH 4、②H 2、③HCl、④SO 2，在标况下体积由大到小顺序是〔〕A ． ②＞①＞③＞④ B． ④＞③＞①＞② C． ③＞②＞④＞① D． ①＞④＞②＞③考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，质量相等，由PV=nRT 可推知，体积与摩尔质量成反比，即相对分子质量越大，体积越小．解答：解：由于n=，代入PV=nRT ，得PV=RT ，所以同温同压下，质量相等，体积与摩尔质量成反比，所以相对分子质量越大，体积越小，①CH 4、②H 2、③HCl、④SO 2的相对分子质量分别为16、2、36.5、64，所以在标况下体积由大到小顺序为②＞①＞③＞④．故选A ．点评：此题考查气体摩尔体积的有关计算，难度不大，此题也可令质量为某值，求出各物质的物质的量，比较其大小判断，但较上述解法稍微麻烦．9．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是〔〕A ．粒子大小不同B ．粒子质量不同C ．粒子间距离不同D ．粒子间作用力不同考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离．对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离．解答：解：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素．对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不计．所以在同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等．对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小．故选A．点评：此题考查影响气物质体积大小的因素，题目难度不大，注意影响气体体积的因素，同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关．10．设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是〔〕A．L B． C． D．L考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解答：解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x==个；ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×V m =mol×V m =L故选：A．点评：此题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．11．以下有关气体体积的表达中，正确的选项是〔〕A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体假设体积不同，则它们所含的分子数也不同考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；C、根据分子数N=nN A=N A来答复；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体．解答：解：A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故A错误；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故B正确；C、根据分子数N=nN A=N A，假设体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体，故D错误．故选B．点评：此题考查学生影响分子体积的音素，可以根据所学知识来答复，难度不大．12．以下说法正确的选项是〔〕B． 1molH2C．在标准状况下，N AD．在标准状况下，总质量为28g的N2考点：气体摩尔体积．分析： A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；解答：解：A、标况下，水是液态个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是〔N A 表示阿伏加德罗常数的值〕〔〕A．L B．LC．L D．L考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：依据质量、微粒数、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等物理量计算判断；主要依据关系为：n===；解答：解：a g气体X2中含有b个X原子，气体摩尔质量设为M，则×2=mol，M=g/mol；0℃、1.01×105Pa条件是标准状况，c g该气体的体积==L=L故选A．点评：此题考查了物质的量与质量、摩尔质量、气体摩尔体积、微粒数的换算关系，关键是熟练掌握各物理量的换算关系．14．以下表达正确的选项是〔〕考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A、状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L；B、状态必须是气体物质；C、水是液体；D、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol．解答：解：A、状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，故A错误；B、状态必须是气体物质，故B错误；C、水是液体，故C错误；D、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol，故D正确；故选D．点评：此题考查气体摩尔体积的适用条件和范围，只有在标况下的气体才适用，比较容易．15．以下说法正确的选项是〔〕B． 1molH2C．在标准状况下，N AD．在标准状况下，1molNH3考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析： A根据气体摩尔体积的使用范围判断；B根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D根据气体摩尔体积的定义判断．解答：解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯洁物又指混合物，故D正确．故选：D点评：此题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义．。

高考化学一轮复习专题1_1物质的量气体摩尔体积(练)(含解析)1

第一讲物质的量气体摩尔体积1.下列说法正确的是()A.摩尔是一种国际基本物理量B.1mol氢气的质量为1gC.在同温同压下,相同体积的任何气体所含分子数相同D.标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L【答案】C2.标准状况下有①0.112 L水;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6 g H2S气体;④0.2 mol 氨气,下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A.体积:①③②④B.密度:④①③②C.质量:①④③②D.氢原子数:②④③①【答案】D【解析】试题分析:标准状况下0.112 L水的质量是112g,物质的量是112g÷18g/mol=6.2mol,氢原子的物质的量是12.4mol;3.01×1023个氯化氢分子的物质的量是0.5mol,质量是18.25g,氢原子的物质的量是0.5mol;13.6 g H2S气体的物质的量是13.6g÷34g/mol=0.4mol,氢原子的物质的量是0.8mol;0.2 mol氨气的质量是3.4g,氢原子的物质的量是0.6mol。

A、体积:①④③②,A错误;B、密度:④③②①,B错误;C.质量:④②③①,C错误;D.氢原子数:②④③①,D正确,答案选D。

考点:本题主要是考查物质的量的有关计算3.【百强校?2016届重庆一5月模拟】设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是- 1 -()A.0.1mol离子含有的电子、中子数均为1.0N AB.标准状况下,4.48L己烷含有的分子数为0.2N AC.总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物中,所含离子总数小于0.2N AD.常温常压下,0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得产物含0.1N A个分子【答案】C考点:考查物质的量的计算,阿伏伽德罗常数及有关计算。

4.【江西南昌二中2016届第一次月考】在三个密闭容器中分别充入A、B、C 三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序为p(B)>p(A)>p(C),则A、B、C 分别是()A.Ne、H2、O2B.O2、N2、H2C.NO、CO2、H2D.NH3、O2、NO2【答案】A【解析】试题分析:温度和密度相同时,假设容器的体积相同,则,气体的质量相同,摩尔质量越大,物质的量越小,压强越小,所以B的相对分子质量最小,C的相对分子质量最大,选A。

2016年高考化学一轮复习讲练测专题1.1物质的量气体摩尔体积(讲)(含解析)

高考化学第一轮复习检测试题 物质的量 气体摩尔体积-精选教学文档

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