高二期中考试化学试卷 Word版含答案
高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
湖北省部分重点中学高二年级联合考试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答第第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。
古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。
下面有关生物质能的说法,不正确的是A．利用生物质能就是间接利用太阳能B．生物质能是可再生的能源C．生物质能是解决农村能源的重要途径D．生物质能的缺点是严重污染环境2．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO 3(s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是( )A．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍3．下列说法中正确的是A．已知S(s)＋O2(g) ==SO2(g) ΔH1；S(g)＋O2(g) ==SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 B．由C(s，金刚石)==C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将1 mol NaOH 固体溶于含0.5 mol H2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3 kJ4．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)；ΔH3 = +172 kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH= +286 kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变5．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
高二下学期期中考试(化学)试卷含答案
高二下学期期中考试(化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计14小题，总分56分）1.（4分）1．下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是 A ．钠和水的反应 B ．灼热的木炭与CO 2的反应C ．生石灰与水反应D ．铝在氧气中燃烧的反应2.（4分）2．发射“神五”时用肼(N 2H 4)作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
已知：① N 2(g) + 2O 2(g)=2NO 2(g) ΔH = +67.7 kJ/mol ；②N 2H 4(g) + O 2(g)=N 2(g) + 2H 2O(g) ΔH = -534 kJ/mol 。
下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是A ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(l) ΔH =-1135.7 kJ/molB ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=- 1000.3 kJ/molC ．N 2H 4(g) + NO 2(g)= 32N 2(g) + 2H 2O(l) ΔH=-1135.7 kJ/molD ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=-1135.7 kJ/mol3.（4分）3．亚氯酸盐(如NaClO 2)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性下反应：2225ClO 4H 4ClO Cl 2H O -+-+=↑++，开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快。
对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是 A ．ClO -起催化作用 B ．H +起催化作用 C ．Cl -起催化作用 D ．ClO 2的逸出 4.（4分）4．根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为 化学键O O = C H - H O - C O = 键能/(kJ∙mol -1) 497 414 463 803A ．1379kJ mol -⋅B ．1808kJ mol -⋅C ．11656kJ mol -⋅D ．12532kJ mol -⋅ 5.（4分）5.已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是A ． 1 mol S(g)与O 2(g)完全反应生成SO 2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJB ． 在相同条件下，SO 2(g)比SO 3(g)稳定C ． S(s)与O 2(g)反应生成SO 3(g)的热化学方程式为S(s)＋32O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝＋395.7 kJ·mol －1D．一定条件下1 mol SO2(g)和1mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.72kJ6.（4分）7．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．①②③④B．②④C．②③D．①②7.（4分）8．可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，p2>p1，判断下列图像错误的是CO转化的研究引起了世界范围内的8.（4分）9．近年来，利用电化学催化方法进行2CO转化为甲酸的反应过程。
高二下学期期中考试化学试卷Word版含答案
第二学期期中考试 高二化学试卷可能用到的相对原子质量： H:1C:12N:140:161.下列有机物命名正确的是（第I 卷（选择题共 48 分) 、单选题（本题包括 16小题，每小题3分,48 分。
）C 區A. 1，3，4—三甲苯B.CH 3!l " { 「 2 -甲基-2-氯丙烷C. ' - ； f' 2-甲基- 1-丙醇D.（li 2 -甲基-3-丁炔2 •下列化学用语使用正确的是（ C. C0的电子式:•硝基苯的结构简式: • CH 分子的球棍模型:3. 25 C 时，在 20ml O.lmol •LNaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol •L—1醋酸溶液，滴定曲线如图示，有关粒子浓度的关系中， 不正确的是( )A. 在 A 点：c(Na +) > c(OH 「)> QCH s COO) > c(H +)B. 在 B 点：c(Na +) = C (CH 3COO) > c(OH —) = c(H +)C. 在 C 点：C (CH 3COO) > c(Na +) > c(H +) > c(OH 「)D. 在 C 点：C (CH 3COO) + c(CH 3COOH)= 2 c(Na +)4•设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述 不正确的是（ ）A. l mol 羟基含有的电子数为 92B.常温下，I mol 乙烯和乙硼烷（B2H ）的混合气体所含的电子数为 16N AC.26 g 乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2N A期中考试高二化学试卷第 1页（共8页）)A. 14C 原子结构示意图: —1N02■A. 滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、X、Cl-、HCO+ 12 2+ 2+ 2B. 常温下，水电离出的c(H )=1 x 10- mol/L的溶液:Fe、Mg、SQ -、NO-+ 2+C. 使酚酞试剂显红色的溶液:Na、Ba、NO-、A1O-D. 加入Al能产生H2的溶液：K+、NH+、CHCO0 Cl9.分子式为C5H2O且可被氧化生成醛的有机物有（不考虑立体异构）（）A. 3种B . 4种C . 5种D . 6种期中考试高二化学试卷第2页（共8页）11. 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）5. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A. 加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B. 滴入AgNO溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C. 加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D. 加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO溶液，观察有无浅黄色沉淀生成6. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大;⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO;⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9 ；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢;A. ②⑥⑦B. ③④⑥⑦C. ③④⑥D. ①②7•下列物质的类别与所含官能团都错误的是（A. 二打一”八醇类 -OH B)羧酸 -COOHH—C-醛类醚类C.-CHOD.CMO-CH3注3律注3COOH&下列体系中，离子可能大量共存的是（10.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3: 2的化合物（）12.下列离子方程式正确的是 ( )A .乙二酸与足量的酸性 KMnO 溶液：5WC 2Q + 2MnO 4 + 6H + == 10CO 2 f + 2Mn 2+ + 8H 2O B. 苯酚钠的溶液中通少量 CO:—2-2C 6H 5O + CQ + H 2O T 2C 6H 5O 出 CO C. 银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热:CHCHOF 2[Ag(NH 3)2「+ 2Oh —厶 ’ CHCOONI + 2AgJ + 3NH + HOD.醋酸钠溶液加入少量稀硫酸： CHCOONaH == CH 3COOI4 Na13 .下列实验方案 不合理的是()A. 加入饱和NaaCO 溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B. 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C. 除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤D. 从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法 14.在BaSO 饱和溶液中，加入 N Q SQ(S )，达到平衡时()A. c (Ba 2+)、c (SO 4—)均增大B. c (Ba 2+) = c (SO 4—) = [ K sp (BaSQ)] 1/22+ 2— 2+ 2—C. c (Ba )工 c (SO 4 ) , c (Ba ) • c (SO )工 K sp (BaSQ)D. c (Ba +)工 c (SO ) , c (Ba +)• c (SO ) = K sp (BaSQ)15. 下列有关方程式描述中中考反二应类卷型与箕它三个反应催化剂A . 2CHCHO 出 Q —込T 2CHCHO+2JOA . A 装置用于检验溴丙烷消去产物 MH 口B . B 装置用于石油的分馏C. C 装置用于实验室制硝基苯D . D 装置可证明酸性：盐酸〉碳酸〉苯酚不同的是( )氓强IC. CHCHOH ^ CH 3COOH CH 3COOC 5+ H 2O光照D. CH 4+ Cl 2 ----- > CHCI + HCl 16 •下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是 （）□□① ②第n 卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括 6大题，共52分）17、（ 6分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
高二期中考试(化学)试卷含答案
C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
19.（2分）某温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，在同一温度下，反应
SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K2的值为（ ）
①.从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器，
这种玻璃仪器的名称是____________________。
②.大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③.用相同浓度和体积的氨水代替 溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
A．250B．200C．50D．2×10-2
20.（2分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C．原子半径：T＞Q＞R
D．单质T与NaOH溶液不反应
⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5
下列判断正确的是()
A．△H4是Fe的燃烧热B．△H1>△H2
C．△H3=2△H2-△H1D．3△H1-3△H2- △H4+△H5=0
6.（2分）已知：1mol H2(g)与1mol Br2(g)完全反应生成2mol HBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表,则表中a为
A．通入稀有气体使压强增大，v正(N2)增大B．3v正(N2)═v逆(H2)
高二第二学期期中考试化学(附答案)
高二第二学期期中考试化学（附答案）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考场座位号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
3．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
共150分。
考试时间120分钟。
4．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第Ⅰ卷（选择题共74分）一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料2．橡胶属于重要的工业原料。
它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理，即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应。
橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是A．汽车外胎B．普通气球C．橡皮筋D．医用乳胶手套3．曾有人说“有机合成实际就是有机物中官能团的引入、转变”。
已知有机反应：a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、水解反应。
其中能在有机物分子中引入羟基官能团的反应正确组合是A．a、b、c B．d、e C．b、d、e D．b、c、d、e4．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨做电极进行电解，阳极生成的物质是：（已知：相同条件下，AgCl的溶解度小于AgSO4的溶解度）A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O25．下列说法正确的是A．凡是卤代烃一定能发生消去反应B．能发生消去反应的物质一定是卤代烃C．CH3CH2CH2Br在NaOH的乙醇溶液中共热，副产物可能有CH3CH2CH2OHD．乙基是溴乙烷的官能团6．蛋白质、糖类、油脂是人类生存和发展的三大类营养物质。
高二期中化学试题及答案
高二期中化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 氢B. 氦C. 氖D. 氩答案：A2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：B3. 化学反应中，决定反应速率的主要因素是：A. 反应物的浓度B. 反应物的表面积C. 反应物的温度D. 以上都是答案：D4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C5. 金属晶体的导电性主要取决于：A. 金属离子B. 自由电子C. 金属阳离子D. 金属阴离子答案：B6. 以下物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 硫酸C. 酒精D. 氯化氢气体答案：B7. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D8. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中属于氧化反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2CO + O2 → 2CO2答案：B9. 下列物质中，属于非极性分子的是：A. CO2B. H2OC. CH4D. SO2答案：C10. 根据化学平衡原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加温度D. 增加催化剂答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为____。
答案：12. 金属铝的化学符号为____。
答案：Al3. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，其氧化态____。
答案：降低4. 根据酸碱质子理论，酸是能够释放____的物质。
答案：质子5. 溶液的pH值小于7，表示溶液呈____性。
答案：酸性三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质但物理性质可能不同。
高二下学期期中考试化学试题 含答案
高二下学期期中考试化学试题时量：90分钟满分：100分一、单选题1．化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法错误的是A．汽车安全气囊中使用的NaN3中含有离子键和共价键B．中国天眼FAST用到的碳化硅及制作宇航服常用的聚四氟乙烯都属于有机高分子材料C．我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征D．2023年诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点(纳米级粒子)”的三位科学家，量子点形成分散系后可能具有丁达尔效应2．下列化学用语表示正确的是A．顺-2-丁烯的分子结构模型：B．乙醛的结构简式：CH3COHC．CH2F2的电子式：D．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3．下列物质按熔点由低到高排列的顺序正确的是A．NaCl、SiO2、CO2B．NaCl、CO2、SiO2C．CO2、NaCl、SiO2D．SiO2、NaCl、CO24．下列分子的一氯取代产物(指有机物)种类最多的是A．甲苯B．邻二甲苯C．2，2，3，3-四甲基丁烷D．异丁烷5．轴烯是指环上每个碳原子都接有一个碳碳双键的环状烯烃，含n元环的轴烯可以表示为[n]轴烯。
如图是三种轴烯的键线式，下列有关说法正确的是A．a分子中所有原子不一定共面B．a、b、c均存在顺反异构现象C．b分子中σ键和π键的数目之比为4∶1D．c与足量H2发生反应后所得产物的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)6．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有①除去苯中的己烯：向溶液中加入浓溴水，分液①鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色①除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷①用浓溴水可将C2H5OH．AgNO3溶液、C2H5Br、苯区分开①CH3Cl、、中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成A．①①B．①C．①①D．①①7．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。
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高二下学期期中考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100 分，测试时间90 分钟。
可能用到的相对原子质量Na:23 Mg:24 H:1 O:16 N:14 Al ： 27 C:12 Al ：27 S:32 Fe:56第I 卷选择题共55 分1— 20 每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分， 21— 25 每小题 3 分1．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是A.二者燃烧时现象完全相同B.点燃前都不需验纯D.二者燃烧时都有黑烟生成2.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是A．蒸馏B．分馏C．重结晶D．分液3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用 10mL量筒量取 7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量 25.20g NaClC.用广泛 pH 试纸测得某溶液的pH 为 2.3D.用 25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.某有机物在氧气中充分燃烧生成 CO2和 H2O的物质的量之比为 1﹕ 1，由此可得出的正确结论是A．该有机物中肯定含氧B．该有机物中肯定不含氧C．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1﹕ 2D．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1﹕ 1﹕35．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A ．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔6.下列叙述错误的是A．烷烃分子中的每个碳原子都和其它原子形成四个共价键B．凡是烷烃，不论碳链长短都可视为结构相似C．组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质互为同系物D．互为同系物的物质具有相似的化学性质7．有机物的正确命名为A． 2－乙基－ 3， 3－二甲基－ 4－乙基戊烷B． 3， 3－二甲基－ 4－乙基戊烷C． 3， 3，4－三甲基已烷D． 2， 3，3－三甲基已烷8. 下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的A . 乙烷与氯气混合 B.乙烯与氯化氢气体混合C . 乙烯与氯气混合 D.乙烯通入浓盐酸1， 2－二氯乙烷的是9.下列物质在光照条件下，可与C2H6发生化学反应的是A． Cl 2B．O2C．溴水D．酸性KMnO4溶液10.下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是A.甲苯硝化生成三硝基甲苯B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D.甲苯与氢气可以生加成反应11.下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的是A (CH3) 2CHCH(CH)2B (CH CH) CHCH3 3 2 2 3C (CH 3) 2CHCH2C(CH3) 3D (CH 3) 3CCH2CH312．下列物质一定属于同系物的是A．④和⑧⑤和⑦B．①、②和③ C ．④、⑥D．④、⑥和⑧13.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂14.（ 1) 已知 pH＝ 2 的次碘酸 (HIO) 溶液与 pH＝ 12 的 NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性； (2)0.01 mol/L 的 HIO 3 或 HMnO 4溶液与 pH ＝ 12 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是A ． HIO 是强酸B ． HIO 3 是强酸C ． HMnO 4是强电解质D ． HIO 是弱酸 15．下列电离方程式正确的是＋ －A ． NaHS 溶于水： NaHS===Na ＋ HS ，－23＋2－HS＋H OH O ＋ S－＋3－B ． KHPO 溶于水： H PO2H ＋PO242 44＋－C ． HF 溶于水： HF===H ＋ F＋＋ 2H 2O＋D ． NH 4Cl 溶于水： NH 4 NH 3·H 2O ＋ H 3O 16. 某种乙烯和氢气的混合气体 VL ，完全燃烧需要相同条件下的氧气 2VL ，则混合气体 中乙烯和氢气的体积比是A.3 ：2B .2： 3 C.3 ： 4 D .4 ： 317. 某化合物 6.4 g 在氧气中完全燃烧，只生成 8.8 g CO 2 和 7.2 g H 2O 。
高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
第二学期高二化学期中考试试卷满分：100分 考试试卷：60分钟一、选择题（每题只有一个正确答案，共计50分）1．3215P 可以用于脑恶性肿瘤的放射治疗。
下列关于3215P 的叙述中正确的是（ ）A. 3215P 的原子核中含有15个中子B. 3215P 的原子序数为32C. 3215P 原子的质量数是17D. 3215P 原子中含有的电子数和质子数都是152．下列物质的化学式可以称为分子式的是（ ）A ．NaClB ．CuC ．CO 2D ．Na 2CO 3 3．下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（ ）A ．在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素B ．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C ．俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的D ．同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强 4．莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式为：COOHHOHOHO下列关于莽草酸的叙述错误的是（ ）A. 分子式为C 7H 10O 5B. 能与氢气发生加成反应C. 能与氢氧化钠发生中和反应D. 具有强氧化性5.通过一步反应制取下列物质时，不能以乙烯为原料的是( ) A ．聚氯乙烯 B ．乙醇 C ．氯乙烷 D ．乙烷6.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A.分馏产品是纯净物B.①主要发生化学变化C.②是石油的裂化D.③属于加成反应 7.下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A ．两个原子之间的相互作用叫化学键B ．共价键存在于原子之间，也存在于分子之间C ．离子键是阴阳离子之间的相互吸引力D ．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用8．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A ．KClB ．NH 4ClC ．H 2OD ．CH 49．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A ．C 126O 和C 136OB ．O 2和O 3C ．H 2O 和H 2O 2D ．H 和D10．由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是（ ） A ．MgF 2 B ．SO 2 C ．Na 2O D ．Na 2S 11. 下列有机物的结构简式中，书写正确的是（ ）A ．CH 2CH 2B ．C 2H 5OOCCH 3 C ．CH 3—CH —CH 3D ．CH 3C —OOH12.下列电子式中，书写正确的是（ ）A ． B. C. D. 13．X 、Y 均为短周期元素，X 原子的最外层有2个电子，Y 原子的最外层有7个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（ ）A. XYB. XY 2C. X 2YD. X 2Y 314. 某有机物加氢反应的还原产物是 ，原有机物是（ ）A. 乙醇的同系物B. 乙醛的同系物C. 丙醇的同分异构体D. 丙醛的同分异构体15.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ） A ．是天然气的主要成分B ．光照下能够发生取代反应C ．与丁烷互为同分异构体D ．分子中碳原子在一条直线上16.下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是（ ）A ．金属钠B ．CuOC ．石蕊试液D ．碳酸钠溶液17．下列说法不符合ⅦA 族元素性质特征的是（ ）A ．易形成－1价离子B ．从上到下原子半径逐渐减小C ．从上到下非金属性逐渐减弱D ．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 18. 以下各项叙述中错误的是（ ）A ．卤素单质的沸点从上到下依次增大B ．原子半径由小到大的顺序：Li ＜Na ＜K ＜RbC ．碱金属单质与水反应的剧烈程度为：Li ＜Na ＜K ＜RbD ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性越来越强CH 3—CH —CH 2—OH ︱ CH 319．下列物质属于高分子化合物的是（）A．乙酸乙酯B．葡萄糖C．乙醇D．聚乙烯20.关于苯的下列叙述正确的是（）A．既有单键又有双键 B能发生取代反应C．不能发生加成反应 D．能使高锰酸钾褪色21.下列各组物质（括号内为杂质）的分离提纯方法错误的是（）A．溴苯（溴）：氢氧化钠，分液 B．乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠，分液C．乙醇（水）：新制生石灰，蒸馏 D．甲烷（乙烯）：溴水，洗气22.下列反应属于取代反应的是（）A．乙醇和浓硫酸混合加热至170℃ B. 乙醇与乙酸酯化反应C．乙醇与钠反应 D．乙醇与氧气反应23.乙醇不具有的化学性质（）A．可与金属钠反应 B．能发生加成反应 C．可被氧化成乙醛 D. 可发生酯化反应24. 酸RCOOH 和醇R’ 18OH生成的酯为 ( )A．RCO18OR’ B．RC18OOR’ C．R’C18OOR D．R’CO18OR25.下列关于甲醛的描述中不正确的是 ( )A．常温下是无色有刺激性气味的气体 B. 可制作福尔马林，用于漂白食品C．能发生银镜反应 D．既具有氧化性，又具有还原性二、填空题（共计50分）26．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：完成下列问题：（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。
高二上学期期中考试化学试题(含答案)(1)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一学期期中考试高二化学试卷(高考)注意：1.本试卷共10页，满分100分2.考试时间75分钟第Ⅰ卷选择题(共49分)一、选择题(共10小题，每小题2.5分，共25分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 下列说法正确的是A. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H>0，说明反应物总键能大于生成物总键能B. H2(g)的燃烧热∆H=-285.8kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6kJ/molC. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol 水时放出57.3kJ的热量D. 增大压强，加快反应速率，是因为提高了活化分子百分比【答案】A【解析】【详解】A．断键需要吸收热量，成键需要释放热量，反应为吸热反应，说明反应物总键能大于生成物总键能，A正确；B．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成指定物质所放出的热量，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6kJ/mol，B错误；C．稀硫酸与氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，反应实质不相符，C错误；D．增大压强，导致单位体积内活化分子个数增多，活化分子百分比没有增大，D错误；答案选A。
北京市陈经纶中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(word版,含答案)
北京市陈经纶中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Br 80 O 16一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的.1. 2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。
“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。
碳化硅（SiC）属于A．共价晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体2. 下列化学用语或图示表达正确的是A．2-丁烯的反式结构：B．聚丙烯的结构简式：C．SO2的VSEPR模型：D．甲苯的空间填充模型：3.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )选项A B C D被提纯物质乙烷(乙烯) 乙醇(水) 乙醇(乙酸) 苯(苯酚)除杂试剂酸性高锰酸钾溶液生石灰氢氧化钠溶液溴水分离方法洗气蒸馏分液过滤4. 下列性质的比较中，不正确．．．的是A．酸性：HCOOH＞CH3COOH B．元素的电负性：Cl ＞ S ＞ NaC．沸点：＞D．相同条件下，物质在水中的溶解度：C2H5OH ＞ CH3(CH2)4 OH5.下列关于NH3的说法不正确．．．的是A．NH3是极性键构成的极性分子B．NH3分子中含s-s σ键，该共价键电子云图形是轴对称的C．NH3分子的键角为107°，表明共价键有方向性D．NH3分子中的N有孤电子对，可以与H+形成配位键6.下列反应在一定条件下进行，反应类型不正确的是A. 2CH2===CH2＋O2―→2CH3CHO(氧化反应)“祝融号”火星车B. CH3CH2OH＋HNO3―→H2O＋CH3CH2ONO2(取代反应)C. n CH2===CHCH3―→(加聚反应)D. ＋H2O(消去反应)7. 烃C5H8存在以下几种同分异构体：① HC≡C—CH2—CH2—CH3②③④下列说法不正确的是()A. ①能使溴水褪色B. ②的加聚产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. ③分子中所有的原子都在一个平面上D. ④分子在核磁共振氢谱中只有1组峰8.BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图转化，下列说法中正确的是()A. (H2O)2·BF3属于离子晶体B. BF3是仅含极性共价键的极性分子C. (H2O)2·BF3分子之间存在着配位键和氢键D. H2O中的H-O-H键角小于H3O＋中的键角9. 已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。
高二下学期期中考试化学试题Word版含答案(1)
上海市嘉定区封第二学期高二化学期中考试试卷满分：100分考试试卷：60分钟、选择题（每题只有一个正确答案，共计50分）321- 15P可以用于脑恶性肿瘤的放射治疗。
下列关于5 •下列物质的化学式可以称为分子式的是（）A. NaCI B . Cu C - CQ D - N@CO3•下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（）A. 在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的D. 同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强4. 莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式为:7.下列关于化学键的叙述正确的是（C.离子键是阴阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用苍油分ta产品CH2-CH3Br Br6.下列关于有机化合物的说法正确的是（)A.分馏产品是纯净物①主要发生化学变化B.3515P的叙述中正确的是（A. 35P的原子核中含有15个中子B. 35P的原子序数为35C. 35P原子的质量数是17D. 3；P原子中含有的电子数和质子数都是15F列关于莽草酸的叙述错误的是（）A.分子式为GHioQB.C.能与氢氧化钠发生中和反应D.能与氢气发生加成反应具有强氧化性5. 通过一步反应制取下列物质时，不能以乙烯为原料的是A.聚氯乙烯 B .乙醇C .氯乙烷.乙烷C.②是石油的裂化D. ③属于加成反应A.两个原子之间的相互作用叫化学键 B .共价键存在于原子之间，也存在于分子之间&下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（9•下列各组物质中，互为同位素的是（10 •由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是11.下列有机物的结构简式中，书写正确的是（12. 下列电子式中，书写正确的是（A.i ： I B.种元素形成的化合物的化学式是（A . KCIB. NH4CI D.A . 16C 0和 13C 0B 0和 QC. HbO 和 H 2O 2D.A. MgF B . S0NstO .Na2SA. CHCH B . CH00CC3H CCH — CH- CH3 D . CHC- 00H13. X 、Y 均为短周期元素，X 原子的最外层有2个电子，Y 原子的最外层有7个电子，这两屮：C1；A. XYB. XY 2C. X 2YD. X 2Y314. 某有机物加氢反应的还原产物是A.乙醇的同系物 C. 丙醇的同分异构体15.2008年北京奥运会的“祥云 确的是（）A .是天然气的主要成分 C.与丁烷互为同分异构体16.下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是A.金属钠B. CuO17 .下列说法不符合四 A 族元素性质特征的是（A .易形成—1价离子 BC.从上到下非金属性逐渐减弱 D18.以下各项叙述中错误的是（）A .卤素单质的沸点从上到下依次增大 C. 碱金属单质与水反应的剧烈程度为：CH 3— CH IB. Cf D.火炬所用燃料的主要成分是丙烷, CH2— 0H，原有机物是（）乙醛的同系物 丙醛的同分异构体F 列有关丙烷的叙述正B. 光照下能够发生取代反应 D.分子中碳原子在一条直线上）C.石蕊试液 D.碳酸钠溶液）.从上到下原子半径逐渐减小.从上到下氢化物的稳定性依次减弱Li v Na< K v Rb19. 下列物质属于高分子化合物的是（22. 下列反应属于取代反应的是（C.乙醇与钠反应 23. 乙醇不具有的化学性质（24. 酸RCOOH 和醇R' 18OH 生成的酯为（A . RC OO RB . RC 8OOR C . R'25. 下列关于甲醛的描述中不正确的是、填空题（共计50 分）26. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:完成下列问题：（1） 元素X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ___________ 。
高二第二学期期中考试化学试卷(附答案)
高二第二学期期中考试化学试卷（附答案）可能用到的相对原子质量：Mg 24; K 39; Na 23; C 12; H 1; O 16; N 14说明：请注意在某些题号后的括号内注有“该（小）题仅物化班同学做”或“该（小）题仅化生班同学做”，若未加注明，表明两种组合的同学都要做。
第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共32分。
)1、下列说法正确的是A．凡组成符合C n(H2O)m的化合物都属糖类。
B．糖类分子结构中都含有羟基和醛基C．从组成上说，糖类大多可看成是碳水化合物D．糖类物质在空气中燃烧产物都是CO2和H2O2、下列物质的主要成分，属于蛋白质的是A．火棉B．人造丝C．粘胶纤维D．真丝3、下列物质晶态时必为分子晶体的是A．非金属氢化物 B. 金属氧化物 C. 有机物 D. 无机物4、用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质的方法正确的是A．己烷中己烯（溴水） B. 甲烷中乙烯（溴水）C．苯中苯酚（浓溴水） D. 溴苯中的苯（液溴和铁粉）5、当含有下列结构片断的蛋白质水解时，产生的具有结构的氨基酸至少有A．二种B．三种C．四种D．五种6、某有机高分子材料能溶于氯仿，分子结构示意图为，关于它的说法不正确的是A．它属于线型高分子材料B．它属于体型高分子材料C．该材料可能具有很好的弹性D．它可能易于回收再加工7、下列说法错误的是A．通常蔗糖和淀粉都不显还原性B．纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质C．油脂是热能最高的营养物质D．铜盐可以使蛋白质产生盐析8、下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的污物，后者能溶解前者的是①银镜，氨水②水垢，醋酸③木炭，二硫化碳④苯酚，酒精⑤矿物油，苯⑥植物油，热Na2CO3溶液A．②④⑥B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部二、选择题（本题包括10小题，每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共40分。
高二下学期期中考试 化学 Word版含答案
第二学期期中练习高二化学、可能用到的相对原子质量：222SO ．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应确的是( )A ．t 1时升高了温度B ．t 2时使用了催化剂C ．t 3时降低了温度D ．t 4时减小了压强8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B ．由H 2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深 C ．向氯水中加CaCO 3后，溶液漂白性增强D ．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去9.下列图像能正确地表达可逆反应3A （g ） + B （g ）2C （g ）（△H<0）的是（ ）10. 已知：Zn （s ）+ 1/2 O 2（g ）= ZnO （s ）；△H 1= —351.1kJ/molHg （l ）+ 1/2 O 2（g ）= H gO （s ）；△H 2= —90.7kJ/mol 则Zn （s ）+HgO （s ）= ZnO （s ）+Hg （l ）； △H 3 = （ ） A ．—441.8 kJ/mol B ．—254.6 kJ/mol C ．—438.9 kJ/mol D ．—260.4 kJ/mol11.CO 2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：32322().()().()c CH OH c H O K c H c CO 且温度升高，K 值变小。
下列说法正确的是 ( ) A ．该反应的化学方程式为3H 2(g)+CO 2(g)CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H>OB ．在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态C ．在恒温、恒容的密闭容器中，增大H 2的浓度时，CO 2的转化率增大D ．平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO 2的转化12.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)，△H >0；平衡移动关系如图所示。
北京市第五十七中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(word版,含答案)
北京市第五十七中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分）1．下列物质中，不属于高分子化合物的是A．塑料B．蛋白质C．淀粉D．油脂2．室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是3．下列材料中，属于功能高分子材料的是A．聚乙烯B．高吸水性树脂C．涤纶D．酚醛树脂4．下列有关物质水解的说法中，正确的是A．蔗糖水解产物仅有葡萄糖B．淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖C．酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇D．溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙烯5．用高分子塑料骨钉取代钛合金骨钉是医学上的一项新技术，这种塑料骨钉不仅具有相当大的强度，而且可在人体内水解，使骨科病人免遭拔钉的痛苦。
合成这种塑料骨钉的原料能与强碱溶液反应，也能在浓硫酸条件下形成环酯，则合成这种塑料骨钉的原料是A．CH2=CH—CH2Cl B．CH2=CH—COOHC．CH3—CH(OH)—COOH D．H2N—CH2—COOH6．下列各化合物中，取代、氧化、加成、消去四种反应都能发生的是CH 2C COOH CH 3C OOCHCH 2CH 2ClCH ClCH 2Cl7. 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖， 其操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，将混合液煮沸 几分钟、冷却，然后在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴中加热．实验结果 没有银镜产生．其原因是A ．蔗糖尚未水解B ．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C ．加热时间不够D ．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸8．下列叙述正确的是① 人的皮肤长时间在强紫外线的照射下将会失去生理活性② 煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化③ 用甘氨酸 和丙氨酸 缩合最多可形成3种二肽④ 室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、苯等有机物会污染空气 ⑤ 利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂 A ．仅①④⑤ B ．仅②③④ C ．仅①②④ D ．全部 9．由两种单体加聚而成的高聚物是A ．B ．C ．D ．CH 3CH -COOH NH 2NH 2 CH 2COOHB CDA10．下列有关蛋白质的说法中，不正确．．．的 A ．鸡蛋清溶液滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成 B ．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质C ．鸡蛋清溶液滴入醋酸铅浓溶液会产生沉淀，加水沉淀不溶解D ．鸡蛋清溶液滴入硫酸铵浓溶液会产生沉淀，加水沉淀不溶解11．角膜接触镜俗称隐形眼镜，其性能要有良好的透气性和亲水性，目前大量 使用的软性隐形眼镜常用材料是12．利用下列装置进行实验，能达到实验目的是A ．用A 装置制取乙烯并验证乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应B ．用B 装置制乙炔并验证乙炔和酸性高锰酸钾发生氧化反应C ．实验室中用C 装置验证溴乙烷和NaOH 的醇溶液加热反应生成乙烯D ．D 装置中 若a 为醋酸，b 为碳酸钙，c 为苯酚钠溶液，可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱13．下列物质间反应的产物中一定不存在．．．同分异构体的是 A ．CH 2=CHCH 3与HBr B ． 与NaOH 乙醇溶液共热C ．CH 3CH 3 与 Cl 2D ． 与NaHCO 3溶液C DBA C水KMnO 4 酸性溶液14．下列实验能看到预期现象的是A ．将铁粉、苯和浓溴水混合，生成的溴苯因溶有溴单质呈褐色B ．向2 mL 浓氨水中滴加几滴2 % AgNO 3溶液，产生大量白色沉淀C ．向盛有少量重铬酸钾酸性溶液中滴加少量乙醇，振荡，溶液变为墨绿色D ．向溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀15. 下列说法正确的是 A .和的一溴代物种数不相等（不考虑立体异构）B. CH 3CH=CHCH 3分子中的四个碳原子在同一直线上C. 结构片段为 的高聚物单体是甲醛和苯酚D. 与互为同系物16．结合下表数据，下列说法不合理．．．的是A ．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B ．可以采用蒸馏的方法将乙醇和乙二醇进行分离C ．丙三醇和乙二醇相比较，丙三醇的沸点高于乙二醇D ．等质量的乙醇和乙二醇分别与钠完全反应，产生等量氢气CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 2CHCOOHNH 2HO CH 3OCH 2CHCOOHNH 2HO HO17．关于下列两种有机物叙述错误的是A ．甲能与盐酸反应 B. 乙具有止咳平喘作用C ．甲、乙都能与碳酸钠溶液反应D ．青霉素在体内经酸性水解后得到甲 18．对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应制得：OH + H C O C OO HHOCH OHCOOH乙醛酸对羟基扁桃酸下列说法中，不正确．．．的是 A ．上述反应的原子利用率是100%B ．对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰C ．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D ．1 mol 对羟基扁桃酸与足量NaOH 溶液反应，消耗3 mol NaOH 19．褪黑素是一种诱导自然睡眠的体内激素，可由色氨酸转化得到。
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钢城四中2020—2021（上）期中考化学试卷第I卷（选择题）一、单选题（每小题三分，共48分）1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A．在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益B．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质C．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间D．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大2．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=015mol⋅L-1⋅s-1②v(B)=0.6mol⋅L-1⋅s-1③v(C)=0.4mol⋅L-1⋅s-1④v(D)=0.45mol⋅L-1⋅s-1，该反应进行的快慢顺序为( )A．④<③=②<①B．④>③=②>①C．①>②>③>④D．④>③>②>①3．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快4．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+(aq) +2-4SO(aq)+Ba2+ (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/molB．KOH(aq)+12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molC．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol5．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。
反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。
下列说法正确的是A．三种物质中B最不稳定,A最稳定B．B→A反应的活化能为E1,反应B→C反应的ΔH=E4-E3C．B→A反应与铝热反应一样都属于生成物的总能量高于反应物的总能量的放热反应D．反应B→C是放热反应, 反应A→C是放热反应6．25 ℃时，1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是()A．a＝b＝c B．a＞b＞cC．a＞c＞b D．c＞a＞b7．下列表述中，说法正确的个数是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14⑤0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大A．1 B．2 C．3 D．48．在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) x C(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A 和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v B＝0.2 mol·L－1·min －1，则下列说法中正确的是( )A．x＝3B．B的转化率为20%C．平衡时气体压强是原来的0.94倍D．达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－19．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g) + B(g)2C(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（）A．该反应是吸热反应B．x=1C．若P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量D．若P3＜P4，y轴可表示B物质在平衡体积中的百分含量10．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 ( )①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．④⑦C．①③D．⑤⑥11.在蒸发皿中加热蒸干再加热下列物质的溶液可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钠C．高锰酸钾D．硫酸钠12．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比（①∶②∶③∶④）是① 1 mol·L－1的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④0.001 mol·L－1的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1 000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶313．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A．等体积等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c（Clˉ）＜c（CH3COOˉ）B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液D．相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多14．常温下，下列离子浓度关系正确的是( )A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO－)=4.0mol·L-1B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)＞c(Na+)C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)D．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－)15．下列现象中主要用沉淀溶解平衡原理解释的是（）①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤16．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释，pH变化如图。
下列叙述中正确的是( )A．ROH是一种弱碱B．在x点，MOH已完全电离C．在x点C(M+)＝C(R+)D．稀释前C(ROH) ＝ 10 C(MOH)第II卷（非选择题）17.（每空2分，共12分）某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是______ （填编号）。
（2）滴定终点的现象为____________________________________________。
（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______ 中(从图中选填“甲”或“乙”)。
（4）下列操作会引起实验结果偏大的是______填编号。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C．滴定终点俯视读数(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
(6)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。
滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.00 0.40 10.40第二次20.00 2.00 14.10第三次20.00 4.00 14.0018.（每空2分，共16分）．A.工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。
则：（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
（2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________________________。
（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 molNH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。
B.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。
在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。
实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：（4）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数），（5）图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（6）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_______。
A.在原容器中再充入1mol H2B.在原容器中再充入1molCO2C. 缩小容器的容积D.使用更有效的催化剂 E 将水蒸气从体系中分离出（7）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
19．（每空3分，共9分）T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)T1________(填“>”“<”或“=”)T2，T2温度时K sp(BaSO4)=________。
(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。
A．加入Na2SO4固体可由a点变为b点B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点D．升温可由b点变为d点20．（每空2分，最后一空3分，共15分）废弃的锌猛干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)：（1）MnO(OH)中Mn的化合价为 ______；实验室保存FeSO4溶液时为防止被氧化需加入______；实验室保存Fe2(SO4)3溶液时为抑制其水解应当加入______,原因为________________________________________________。