化学一轮复习5第3节 离子共存 离子的检验和推断题组快练(5)详解
2019高考化学一轮复习 专题 离子共存、离子检验和推断(含解析)
离子共存、离子检验和推断李仕才[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋酸性水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－两性离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4注意离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。
答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4(2)H＋不能和_______________________________________________________大量共存。
高考化学一轮复习限时集训5离子共存离子检验与推断(含解析)
离子共存 离子检验与推断(建议用时：25分钟)1．(2021·常熟联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．澄清透明的溶液中：Fe 3＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －B ．c (NaHCO 3)＝0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、OH －、Cl －、SO 2－4C ．K wc OH －＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SO 2－4、ClO －D ．能使酚酞变红的溶液中：Mg 2＋、Ba 2＋、ClO －、I －A [B 项，HCO －3与OH －反应；C 项，K w c OH －＝0.1 mol·L －1的溶液呈酸性，ClO －不能大量共存；D 项，溶液呈碱性，Mg 2＋不共存，同时ClO －与I －能发生氧化还原反应。
]2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．c 水(H ＋)·c 水(OH －)＝10－22(mol·L －1)2的溶液中：Mg 2＋、K ＋、Br －、HCO －3 B ．pH>7的溶液中：I －、Cl －、NO －3、Na ＋ C ．加水稀释，c OH －c H＋明显增大的溶液中：K ＋、Mg 2＋、Cl －、ClO － D ．pH ＝7的溶液中：Fe 3＋、Al 3＋、Cl －、NO －3B [A 项，溶液可能为酸或碱液，HCO －3、Mg 2＋不一定大量共存；C 项，溶液为酸性溶液，ClO －不能大量共存；D 项，中性溶液中Fe 3＋、Al 3＋不能大量共存。
]3．某溶液中含有大量的K ＋、Cl －及X 与Y 两种离子，现向该溶液中加入W 试剂，根据实验现象得到的关于X 、Y 的推断能成立的是( ) 选项W 试剂 实验现象 X 、Y 的推断 AKI淀粉溶液 溶液变蓝 Fe 3＋、SO 2－4 B酚酞试液 无明显现象 CH 3COO －、Na ＋ C硝酸酸化的AgNO 3溶液 白色沉淀 CO 2－3、NH ＋4 D 过量NaOH 溶液 无明显现象 Al 3＋、Mg 2＋A [加入Fe 3＋，且K ＋、Cl －、Fe 3＋、SO 2－4在该溶液中可以大量共存，A 项符合题意；加入酚酞试液无明显现象说明溶液不呈碱性，若含有CH 3COO －，则该溶液显碱性，B 项不符合题意；若含有CO 2－3，则加入硝酸酸化的AgNO 3溶液还会产生气体，与实验现象不符，C 项不符合题意；若含有Mg 2＋，加入过量NaOH 溶液，产生Mg(OH)2沉淀，D 项不符合题意。
高考化学一轮复习第06讲 离子共存、离子的检验与推断(练习)(解析版)
第06讲离子共存、离子的检验与推断（模拟精练+真题演练）1．（2023·广东汕头·统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。
下列在透明溶液中能大量共存的离子组是A ．2Cu +、24SO -、Na +、3NO -B ．4MnO -、Cl -、H +、I-C ．3Al +、2S -、4NH +、23CO -D ．3Fe +、SCN -、K +、ClO -【答案】A【解析】A ．该组离子彼此不23CO -发生反应可以大量共存，故A 正确；B ．4MnO -与I -能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误；C ．3Al +与2S -和23CO -均能发生完全双水解，不能大量共存，故C 错误；D ．3Fe +与SCN -能反应，不能大量共存，故D 错误；故选：A 。
2．（2023·安徽合肥·统考一模）下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是A ．K +、Na +、3NO -、23CO -B ．K +、4NH +、4MnO -、23SO -C ．4NH +、3HCO -、3Al +、24SO -D ．K +、2Mg +、O H -、Cl -【答案】A【解析】A ．K +、Na +、3NO -、23CO -没有颜色，且相互不反应，可以大量共存，A 正确；B ．含4MnO -溶液为紫色，且4MnO -、23SO -发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误；C ．3HCO -、3Al +相互反应不能大量共存，C 错误；D ．2Mg +、O H -相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 错误；故选A 。
3．（2023·河南开封·统考二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A 透明溶液中：Mg 2+、Cu 2+、Br -、2-4SO 不能大量共存，因为Cu 2+呈蓝色B 能溶解Al 2O 3的溶液中：Na +、+4NH 、Cl -、2-4SO 能大量共存，粒子间不反应C NaCl 溶液中：Fe 3+、I -、Ba 2+、CH 3COO -不能大量共存，Fe 3+和I -会发生氧化还原反应DNaHSO 4溶液中：K +、Cl -、-3HCO 、+4NH 不能大量共存，-3HCO 和+4NH 发生反应【答案】C【解析】A ．透明溶液中可以含有色离子，且该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A 错误；B ．能溶解Al 2O 3的溶液的可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱性溶液则+4NH 反应，不能大量共存，故B 错误；C ．Fe 3+具有强的氧化性、I -具有强的还原性，两者能发生氧化还原反应不能大量共存，故C 正确；D ．NaHSO 4溶液中含有大量氢离子，-3HCO 能与氢离子反应不能大量共存，故D 错误；故选：C 。
第03讲 离子共存、离子的检验与推断(练习)(教师版) 2025年高考化学一轮复习讲练测新教材新高考
第03讲离子共存、离子的检验与推断题型一离子共存1．（2024·浙江·二模）常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是A ．+Na 、3NO -、23SiO -、I -B ．2Fe +、H +、24SO -、3NO -C ．4[Al(OH)]-、3HCO -、+Na 、Br -D ．K +、32CH CH COO -、Cl -、H +【答案】A【解析】A ．+Na 、3NO -、23SiO -、I -可以大量共存，A 正确；B ．H +与3NO -可以氧化2Fe +，不可以大量共存，B 错误；C ．4[Al(OH)]-与3HCO -反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不可以大量共存，C 错误；D ．32CH CH COO -与H +生成弱电解质丙酸，不可以大量共存，D 错误；故选A 。
2．（2024·浙江·三模）在溶液中能大量共存的离子组是A ．4Ti +、HCOO -、Cl -、K +B ．24CrO -、Ag +、3NO -、2Zn +C ．2Ba +、O H -、Na +、23SO -D ．I -、SCN -、K +、4NH +【答案】D【解析】A ．4Ti +与HCOO -会发生双水解而不能大量共存，A 项错误；B ．24CrO -与Ag +会形成24Ag CrO 沉淀不能共存，B 项错误；C ．2Ba +与23SO -会生成3BaSO 沉淀而不能大量共存，C 项错误；D ．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，D 项正确；本题选D 。
3．（2024·江西·一模）下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液：S 2-、2-4SO 、-3NO 、Na +B ．常温下，由水电离的c(H +)=10-12的溶液中：Be 2+、-3NO 、K +、Cl -C ．在水溶液中：-2AlO 、-3HCO 、Ba 2+、F -D ．在漂白液中：OH -、Rb +、2-3CO 、2-4SO 【答案】D【解析】A ．能使甲基橙变红的溶液含大量H +与S 2-不共存，酸性条件下，-3NO 有强氧化性，与S 2-会发生氧化还原反应不共存，A 错误；B ．常温下，由水电离的c(H +)=10-12的溶液中，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液，也可以是碱性溶液，OH -与Be 2+不共存，B 错误；C ．-3HCO 与-2AlO 不共存，-3HCO +-2AlO +H 2O=()233CO Al OH -+↓，C 错误；D ．在漂白液中：OH -、Rb +、2-3CO 、2-4SO 可大量共存，D 正确；故选D 。
高中化学第05讲 离子共存 离子的检验和推断(精练)-2022年一轮复习讲练测(解析版)
第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 S32 Ba 137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·广东肇庆市·高三三模）下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是 A ．常温pH=7的溶液中，K +、24SO -、Fe 3+可以大量共存 B ．通入H 2S 至饱和的溶液中，Cl -、4NH +、Cu 2+可以大量共存 C ．泡沫灭火器是利用水解原理：3332Al3HCO Al(OH)3CO +-+=↓+↑D ．Zn 溶于过量的浓硝酸中：232Zn 8H 2NO 3Zn 2NO 4H O +-+++=+↑+【答案】C【解析】A ．pH=7的溶液中Fe 3+不会大量存在，Fe 3+在pH 约2.7开始沉淀，在pH 为3.7时沉淀完全，A 项错误；B ．H 2S 在溶液中可以发生电离，电离出的S 2-与Cu 2+在溶液中生成沉淀不能共存，B 项错误；C ．泡沫灭火器中两种溶液混合反应过程是硫酸铝与碳酸氢钠发生互促程度大的双水解，C 项正确；D ．浓硝酸具有氧化性，Zn 与浓硝酸反应生成NO 2，D 项错误；故答案选C 。
2.（2021·广东珠海市·高三一模）在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是A ．244K Cl MnO SO 、、、+---B ．243Na SO Cl NO 、、、+---C ．22234Fe NO SO Mg 、、、+--+D ．243Na K SO HSO 、、、++--【答案】B【解析】A ．4MnO -在溶液中显紫色，不符合限定条件，故A 不符合题意；B ．243Na SO Cl NO 、、、+---都大量共存，故B 符合题意；C ．23Fe NO +-、在酸性条件下发生氧化还原反应，故C 不符合题意；D ．3HSO -在酸性条件下反应生成二氧化硫和水，故D 不符合题意。
高考化学一轮总复习课件离子共存与离子推断
通过焰色反应进行检验， 若火焰呈现黄色则含有钠 离子，透过蓝色钴玻璃观 察火焰呈现紫色则含有钾 离子。
加入氢氧化钠溶液，若生 成白色沉淀，则证明存在 镁离子。
加入氢氧化钠溶液，若先 生成白色沉淀后溶解，则 证明存在铝离子。
加入硫氰化钾溶液，若溶 液变为血红色，则证明存 在铁离子。
常见阴离子检验方法及现象
Hale Waihona Puke 离子检验与推断结合混合物的性质，设计实验方 案，检验并推断离子的存在。
干扰因素排除
识别并排除可能干扰离子检验的 因素，确保实验结果的准确性。
图表信息在离子推断中应用
数据图表分析
解读图表中的数据信息，提取与 离子推断相关的关键信息。
化学反应图像
理解化学反应图像中的曲线变化， 分析离子浓度变化及反应进程。
高考化学一轮总复习课件
离子共存与离子推断
汇报人：XX
20XX-01-12
• 离子共存基本概念及原理 • 常见离子检验方法及技巧 • 离子推断题型分类与解题技巧 • 高考真题解析与应试策略 • 实验操作注意事项和安全规范 • 总结回顾与拓展延伸
01
离子共存基本概念及原理
离子共存定义及条件
离子共存定义
2020年全国卷离子共存与离子推断试题分析
主要考查了离子反应的原理、离子共存的判断方法以及离子的检验等知识点。
应试策略总结
掌握离子反应的基本条件
了解离子反应发生的条件，如生成沉淀、气体或水等。
熟悉常见离子的性质
掌握常见离子的颜色、性质以及与其他离子的反应关系，以便进行 离子推断。
学会分析离子共存问题
关键知识点总结回顾
离子共存原则
在溶液中能够大量共存的离子必须满足相互之间不能发生 化学反应，如生成沉淀、气体、水等。
第03讲+离子共存+离子检验与推断-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
②“NO－3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、 SO23－等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4 与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO－3 等组合中，虽 然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小， 它们在溶液中仍能大量共存。
考点二
解析
如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银 等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，A项错误； 硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确； HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 遇稀盐酸也可产生大量气泡，C 项错误； 若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。
2024 高考化学一轮复习高频考点精讲精练
第3讲 离子共存 离子检验与推断
复习目标
1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
考点一
离子共存的判断
必备知识
1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应 ；若离子 之间能 发生反应 ，则不能大量共存。
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[归纳提升]
判断离子能否大量共存的“三个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：
一色、二性、三特殊。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
溶液颜色
蓝色
黄色
(2)二性——溶液的酸碱性
Fe2＋ 浅绿色
MnO－ 4 紫红色
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如 CO23－、ClO－、 SO23－、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
2019年高考化学一轮复习同步测试题 第5讲 离子共存、离子的检验与推断
B．检验试液中的SO ：试液 气体 褪色
C．检验试液中的I－：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液
D．检验试液中的CO ：试液 白色沉淀 沉淀溶解
二、非选择题
13．在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/(mol·L－1)
(4)判断K＋是否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度________mol·L－1，若不存在说明理由：__________________________________________________。
答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
A．②③④B．①②⑥
C．①③⑤D．④⑤⑥
5．水溶液中能大量共存的一组离子是(C)
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO
B．Fe2＋、H＋、SO 、ClO－
C．Mg2＋、NH 、Cl－、SO
D．K＋、Fe3＋、NO 、SCN－
6．常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是(B)
A．稀硫酸中：K＋、MnO 、CH3CH2OH
无明显现象
请回答下列问题：
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是____________________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________
________________________________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
高中化学第05讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)-2022年一轮复习讲练测(解析版)
第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精讲）【考情分析】本讲内容中的离子共存问题在近年的新课标高考中几乎没有考过，但离子检验与推断在浙江新高考中近年又有考查，题型为选择题或主观填空题。
离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否发生水解反应以及能否发生络合反应等4个方面知识的考查；本讲内容中的离子的检验是考纲要求的重要考点，也是每年高考命题的重要出题点。
教材中介绍了Cl－、CO 2－3、SO 2－4、Na ＋、K ＋、Fe 3＋、NH ＋4的检验方法，而高考命题则将这些知识点以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。
命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。
【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【网络构建】【知识梳理】 知能点一 离子共存 1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子不能大量共存的原因(1)离子之间相互结合生成难溶物质。
如Ca 2+和C O 32−生成CaCO 3,H +和Si O 32−生成H 2SiO 3,Cu 2+和OH -生成Cu(OH)2等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。
如H +和S 2-生成H 2S,H +和HC O 3-生成CO 2等。
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。
如H +与CH 3COO -、OH -、P O 43−等分别结合生成弱电解质CH 3COOH 、H 2O 、H3PO4等。
(4)离子之间彼此促进水解。
2021届高考化学一轮热点强化训练：离子共存 离子的检验和推断【 解析】
离子共存离子的检验和推断1．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( )A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3解析：本题是有条件的离子共存问题，必须同时满足两个条件才符合题意。
答案：A2、某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。
取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中( )A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol/LC．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在解析：加入足量NaOH溶液加热，得到0.02 mol气体说明含有0.02 mol NH＋4；得到红褐色沉淀说明含有Fe3＋，则不能含有CO2－3(CO2－3与Fe3＋发生双水解，不能共存)；由灼烧后得到1.6 g固体[红褐色沉淀Fe(OH)3受热分解后得到的Fe2O3]可知溶液中含有0.02 mol Fe3＋；由于加入BaCl2得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀可知溶液中含有0.02 mol SO2－4，Al3＋、K＋是否存在无法判定，利用“电荷守恒”可知溶液中必含有Cl－，若溶液中不含Al3＋、K＋时，溶液中含有0.04 mol Cl －，若溶液中含Al3＋、K＋时，溶液中含有Cl－的物质的量一定大于0.04 mol，结合溶液体积(100 mL)可知原溶液中一定存在Cl－，且c(Cl－)≥0.4 mol/L，由上述分析知，正确选项为B。
答案：B3、下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )解析：加入少量Ba(OH)2溶液时，氢氧化钡先和Mg2＋、SO2－4反应，生成硫酸钡、氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH －===BaSOMg(OH)2↓，A错误；过量的NaOH溶液和Mg2＋、HCO－3均4↓＋能发生反应，分别生成氢氧化镁、碳酸钠，但原溶液中Mg2＋和HCO－3的个数比不能确定，故该反应的离子方程式不能确定，题给离子方程式应为Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应的离子方程式，B错误；NaHSO4溶液显酸性，酸性溶液中Fe2＋和NO－3发生氧化还原反应，C正确；过量二氧化碳和一水合氨、碳酸根离子反应，最终生成NH＋4和HCO－3，该反应的离子方程式为NH3·H2O＋2CO2＋CO2－3＋H2O===NH＋4＋3HCO－3，D错误。
高三化学一轮复习——离子共存、离子的检验和推断
离子共存、离子的检验和推断【知识梳理】一、离子共存1.实质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子间通常进行的四类反应(1)复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质等思考：试总结因发生复分解反应不能共存的离子(2)氧化还原反应：常见氧化性离子：常见还原性离子：(3)双水解反应：常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3+与、、、、AlO2-、SiO32-；②Fe3+与、、AlO2-、SiO32-；③NH4+与AlO2-、SiO32-。
(4)形成配合物：Fe3+与形成、Ag+与NH3·H2O形成而不能大量共存注意：还应注意题干中的限制性条件（详见“知识探究”）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【知识探究】一、离子共存问题中的常见“陷阱”例1 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．常温下，c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-+--28的溶液中：K+、Na+、HCO-、Ca2+有色离子不能大量存在，例如：Cu2+( )、Fe3+( )、Fe2+( )、MnO4-( )、[Fe SCN2]+( )“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字二、离子推断例2某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。
第5讲 离子共存 离子检验和推断(能力训练)-2022年高考化学一轮复习讲练全能王(解析版)
第5讲 离子共存 离子检验和推断（能力训练）(50分钟，100分)一、选择题：（12个小题，每题4分，共48分）1．(2021届广东省高三全真模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．()--13-1c OH =110mol L ⨯⋅的溶液中：2Mg +、K +、24SO -、3NO -B ．使甲基橙呈红色的溶液：Na +、2Cu +、3HCO -、3NOC ．10.1mol L -⋅的3KNO 溶液：H +、Na +、24SO -、2 S -D ．10.1mol L -⋅的2BaCl 溶液：H +、Na +、Cl -、24SO -【答案】A 【解析】A ．()--13-1c OH =110mol L ⨯⋅的溶液呈酸性，溶液中四种离子可以大量共存，A 项正确；B ．使甲基橙呈红色的溶液量酸性，3HCO -不能大量共存，B 项错误；C ．在酸性条件S 2-与3NO -反应，不能大量共存，C 项错误；D ．Ba 2+与24SO -反应生成BaSO 4，不能大量共存，D 项错误；答案选A 。
2．(2021届茂名市五校联盟高三第三次联考试题（5月）)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①无色溶液中：K +、Na +、4MnO -、24SO -②酸性溶液中：2Fe +、3A1+、3NO -、I -③加入Al 能放出2H 的溶液中：Cl -、3HCO -、24SO -、4NH +④由水电离出的41(OH )10mol L c ---=⋅的溶液中：Na +、2Ba +、Cl -、Br - ⑤含有较多3Fe +的溶液中：Na +、4NH +、SCN -、3HCO -⑥pH 11=的溶液中：23CO -、Na +、2AlO -、3NO -A ．①②④B ．②③C ．⑤⑥D ．⑥【答案】D 【解析】①中4MnO -有颜色，①项不选；②酸性溶液中3NO -能氧化2Fe +、I -而不能大量共存，②项不选；③加入Al 能放出2H 的溶液为酸性或碱性，3HCO -在酸性或碱性溶液中均不能共存，③项不选；④由水电离出的()41c OH 10mol L ---=⋅的溶液应该是强碱弱酸盐溶液，题目给定的Na +、2Ba +、Cl -、Br -不一定能共存，④项不选；⑤中3Fe +能与SCN -反应而不能大量共存，⑤项不选；⑥碱性环境中23CO -、Na +、2AlO -、3NO -相互不反应，能大量共存，⑥项选； 答案选D 。
高考化学一轮复习 第5讲 离子共存 离子的检验和推断练习 新人教版
第5讲离子共存离子的检验和推断【考纲要求】 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一|离子共存(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第23页[核心知识大通关]同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。
1．复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
巧记盐的溶解性口诀钾、钠、铵盐硝酸盐易溶于水，硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞，微溶物质有四种。
说明：①四种微溶物是指：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)不能大量共存。
2．氧化还原反应型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
A中的离子与B中的离子能发生氧化还原反应离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
4．水解相互促进型当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。
常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：(1)Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、SiO2－3；(2)Fe3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、SiO2－3。
小题热身1．指出下列离子组不能共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋。
___________________________________________。
2021高考化学一轮复习课时作业5离子共存离子的检验和推断含解析鲁科版
离子共存离子的检验和推断(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．(2019·福建漳州质检)常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是( ) A．H＋、Na＋、SO2－4、CH3COO－B．K＋、Na＋、NO－3、SO2－4C．Al3＋、NH＋4、Br－、HCO－3D．Na＋、ClO－、Cl－、SO2－3B[H＋、CH3COO－不能大量共存，会生成弱电解质CH3COOH，A错误；K＋、Na＋、NO－3、SO2－4之间不发生反应，可以大量共存，B正确；Al3＋、HCO－3发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误；ClO－、SO2－3可以发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误。
]2．在c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A．Na＋、K＋、CO2－3、NO－3B．Na＋、K＋、SO2－3、OH－C．K＋、Na＋、NO－3、CH3COO－D．H＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C[在c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。
Ca2＋与CO2－3能够反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；ClO－能够将SO2－3氧化，不能大量共存，B 项错误；K＋、Na＋、NO－3、CH3COO－与Ca2＋、Cl－和ClO－都不反应，能够大量共存，C项正确；Ca2＋与SO2－4能够反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，D项错误。
]3．(2019·江西红色七校联考)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO2－3B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO2－4、S2－D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3B[A项，pH＝1的无色溶液显酸性，Cu2＋、CO2－3均不能大量存在，A错误；B项，使酚酞呈红色的溶液显碱性，K＋、Na＋、NO－3、Cl－之间不反应，可以大量共存，B正确；C项，H＋、Al3＋与S2－均不能大量共存，C错误；D项，由水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，HCO－3不能大量存在，如果显碱性，Mg2＋、NH＋4、HCO－3均不能大量存在，D错误。
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化学一轮复习5第3节离子共存离子的检验和推断题组快练(5)详解1．在pH＝1的溶液中，能大量共存的是()A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO3－B．Al3＋、NH4＋、Br－、Cl－C．K＋、Cr2O72－、Fe2＋、SO42－D．Na＋、K＋、SiO32－、Cl－2．某透明溶液可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NH4＋、CO32－、SO42－、Cl－、SiO32－的若干种离子。
下列说法中正确的是()A．一定不存在的离子有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、SO42－B．一定存在的离子有CO32－、SiO32－、Cl－C．气体是CO2，沉淀是H2SiO3D．Na＋、NH4＋可能存在3．(2019·北京顺义区模拟)下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是()①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－②c(H＋)＝0.l mol·L－1的溶液中：Cu2＋、A13＋、SO42－、NO3－③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－④由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－⑤在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－⑥在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③B．①③⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤4．(2019·北京长安区模拟)含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是()5．(2019·徐州模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中：Ba2＋、OH－、AlO2－、NO3－C.c（H＋）c（OH－）＝1×10－12的溶液中：Na＋、SO42－、Al3＋、NO3－D．由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1溶液中：Na＋、K＋、SO42－、Cl－6．(2019·绍兴模拟)现有一份澄清溶液，可能含有Na＋、K＋、NH4＋、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。
往该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是()A．是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定B．通过CCl4层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋C．虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在Cl－的判断D．肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－7．已知：SO32－＋I2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NH4＋C．可能含有SO32－D．可能含有I－8．(2019·宁波模拟)某溶液中可能含有K＋、Na＋、Mg2＋、NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、SO42－、SO32－中的若干种离子。
某同学做了如下实验：①取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色②另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成③蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是()A．上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B．取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置C．取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液D．取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体9．(2019·沈阳二模)一杯1 L的澄清透明溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，可能含有的离子：K＋，Fe2＋，Ba2＋，NH4＋，Cl－，NO3－，CO32－，SO42－向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，对该溶液的下列叙述错误的是()A．该溶液一定含有Fe2＋，NO3－，Cl－B．该溶液一定不含K＋，NH4＋C．该溶液一定不含CO32－，Ba2＋D．该溶液可能含有SO42－10．(2019·辽宁二模)对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是()11．(2019·泰安一模)下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是()12．(2019·辽宁沈阳高三质检)雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：试回答下列问题：(1)实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
据此可知原溶液中一定含有____________________，一定不含____________________。
(填离子符号)(2)实验①中发生反应的离子方程式为________________________________________ ______________________________________。
(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为________________________________________________________________________，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为______________________________ ______________________________________________________________________________。
(4)气体F的成分为______________。
(填化学式)(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42－，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确定原溶液中含有SO42－，试写出实验④可行的操作方法及现象________________________________________________________________________。
13．某白色固体混合物，可能含有的离子如下：(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。
(2)逸出。
(3)14．(2019·马鞍山高三质检)在Na＋浓度为0.5 mol·L－的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是____________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为____________________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
(4)判断K＋____________________________________________________。
化学一轮复习5第3节离子共存离子的检验和推断题组快练(5)详解1．在pH＝1的溶液中，能大量共存的是()A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO3－B．Al3＋、NH4＋、Br－、Cl－C．K＋、Cr2O72－、Fe2＋、SO42－D．Na＋、K＋、SiO32－、Cl－答案 B解析A选项中ClO－和H＋不能共存；C选项中酸性条件下Cr2O72－与Fe2＋不能共存；D选项中SiO32－与H＋结合生成H2SiO3，不能共存。
2．某透明溶液可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NH4＋、CO32－、SO42－、Cl－、SiO32－的若干种离子。
下列说法中正确的是()A．一定不存在的离子有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、SO42－B．一定存在的离子有CO32－、SiO32－、Cl－C．气体是CO2，沉淀是H2SiO3D．Na＋、NH4＋可能存在答案 C解析依题意，第一步，加入盐酸，产生的气体是CO2，CO32－一定存在，则Fe3＋、Al3＋、Mg2＋一定不存在(碳酸镁是微溶物)；产生的沉淀是H2SiO3，又因为NH4＋与SiO32－能发生相互促进的水解反应SiO32－＋2NH4＋===H2SiO3↓＋2NH3↑，故NH4＋不存在，Na＋存在。
第二步，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明Cl－一定存在。
A项，SO42－可能存在，错误；B项，Cl－可能存在，错误；D项，NH4＋不存在，错误。
3．(2019·北京顺义区模拟)下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是()①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－②c(H＋)＝0.l mol·L－1的溶液中：Cu2＋、A13＋、SO42－、NO3－③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－④由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－⑤在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－⑥在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③B．①③⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤答案 C解析①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－离子之间，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存②Cu2＋、A13＋、SO42－、NO3－之间不反应，都不与H＋反应，在溶液中能够大量共存，③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，且氧化性大于碘单质，而碘单质能够氧化S2－，说明该溶液又能够氧化S2－，S2－在该溶液中一定不能大量共存，④由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，HCO3－与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存；⑤在加入铝粉能产生氢气的溶液呈酸性或强碱性，NH4＋、Fe2＋与氢氧根离子反应，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，且能够氧化Fe2＋，在溶液中一定不能大量共存；⑥Fe3＋与SCN－发生反应，在溶液中一定不能大量共存。