有机物的鉴别和计算
有机物分子量
有机物分子量一、什么是有机物分子量？有机物分子量是指有机化合物分子中所有原子的相对质量之和。
有机物分子量是有机化学中一个重要的概念，它对于了解有机化合物的性质、反应以及合成都有着重要的意义。
二、有机物分子量的计算方法有机物分子量的计算方法相对简单，只需要将分子中各个原子的相对原子质量相加即可。
举个例子，假设我们要计算乙醇（化学式为C2H6O）的分子量，首先需要知道碳、氢、氧的相对原子质量分别为12.01、1.008、16.00。
然后将各个原子的相对原子质量相加：分子量 = 2 * 12.01 + 6 * 1.008 + 16.00 = 46.07 g/mol所以乙醇的分子量为46.07 g/mol。
三、有机物分子量的意义有机物分子量的大小决定了有机化合物的一些性质，比如沸点、溶解度等。
较大的有机物分子量通常对应着较高的沸点和较低的溶解度，而较小的有机物分子量则通常对应着较低的沸点和较高的溶解度。
有机物分子量还与有机化合物的化学反应有关。
在有机合成中，有机物分子量的大小会影响反应的速率和选择性。
通常情况下，较大的有机物分子量会导致反应速率较慢，而较小的有机物分子量则会导致反应速率较快。
此外，有机物分子量还与有机化合物的合成方法和合成路径有关。
在有机合成中，有机物分子量的控制是合成路线设计的重要考虑因素之一。
通过控制有机物分子量的大小，可以选择不同的合成路径，以达到合成目标。
四、有机物分子量的应用有机物分子量的应用非常广泛，下面列举几个常见的应用领域：1. 药物化学在药物化学中，有机物分子量是一个重要的药物设计指标。
药物分子量的大小会影响药物的吸收、分布、代谢和排泄等性质，从而影响药物的疗效和毒性。
通过合理设计药物分子量，可以提高药物的治疗效果和减少副作用。
2. 高分子材料在高分子材料领域，有机物分子量是一个重要的性能参数。
高分子材料的分子量决定了材料的物理性质、力学性能和热稳定性等。
通过控制有机物分子量的大小，可以调控高分子材料的性能，满足不同的工程需求。
有机物中氢个数计算
有机物中氢个数计算
有机物中氢个数的计算方法如下：
1. 首先，需要确定有机物的分子式或结构式。
2. 对于分子式，可以直接读取其中的各种元素符号和下标，例如
C6H12O6表示含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子。
3. 对于结构式，通过观察分子结构中的化学键和原子连接关系，可以确定每个碳原子周围的氢原子个数。
一般情况下，碳原子与其他元素原子上的氢原子数目为4个；但是对于碳原子间连接的双键或三键，可参考相应的结构化学知识，计算其周围的氢原子个数。
4. 统计所有碳原子周围的氢原子个数，即可得到有机物中氢的个数。
请注意，以上是一种大致的计算方法，在实际应用中可能会存在特殊情况和复杂的结构。
对于更详细和复杂的有机物结构，可能需要借助有机化学知识和专业软件工具来准确计算氢的个数。
有机物的相对分子质量及计算方法
有机物的相对分子质量及计算方法有机物是由碳、氢和其他元素构成的化合物，其相对分子质量是指一个有机分子相对于碳-12同位素的质量。
相对分子质量在有机化学中具有重要的意义，可以用来确定化合物的摩尔质量、计算反应的摩尔比例以及预测物质的性质。
计算有机物的相对分子质量的方法有几种，下面将介绍其中两种常用的方法。
一、分子式法分子式法是一种通过有机物的分子式来计算其相对分子质量的方法。
有机物的分子式是由元素符号和下标组成的表示化合物中各元素原子数目的式子。
例如，乙醇的分子式为C2H6O，苯的分子式为C6H6。
在分子式法中，我们需要知道各元素的相对原子质量，并根据分子式中各元素的原子数目来计算相对分子质量。
以乙醇为例，碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00。
根据分子式C2H6O，乙醇的相对分子质量可以计算为2×12.01 + 6×1.008 + 16.00 = 46.07。
分子式法适用于已知有机物的分子式的情况，可以快速计算相对分子质量。
二、结构式法结构式法是一种通过有机物的结构式来计算其相对分子质量的方法。
有机物的结构式是由化学键和原子之间的连接关系表示的化合物结构图。
例如，乙醇的结构式为CH3CH2OH，苯的结构式为C6H6。
在结构式法中，我们需要知道各原子的相对原子质量，并根据结构式中各原子的连接关系来计算相对分子质量。
以乙醇为例，碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00。
根据结构式CH3CH2OH，乙醇的相对分子质量可以计算为12.01 + 3×1.008 + 2×12.01 + 16.00 + 1.008 = 46.07。
结构式法适用于已知有机物的结构式的情况，可以更加直观地理解有机物的结构和相对分子质量之间的关系。
除了分子式法和结构式法，还有其他方法可以计算有机物的相对分子质量，例如质谱法和核磁共振法。
有机化合物系统鉴定法
Cu [O] CuO X2 CuX2（绿色火焰）
（3）溴和碘的实验
2NaI + Cl2（H2O） 2 NaCl + I2（CCl4）
继续滴加氯水，不断振荡，静置后若四氯化碳层 显红棕色，表示有溴。
I2（CCl4） + Cl2（H2O） 2ICl
2NaBr + Cl2（H2O）
（三）烃类的检验 1.烷烃 烷烃一般没有合适的定性检验方法，主要区别烷 烃与其它烃及含氧化合物可采用实验1的方法。 实验1. 碘—电荷转移实验 碘可溶解在具有π电子或孤电子对的化合物中， 形成棕色电荷转移复合物。碘不可能与烷烃形成 电荷复合物，溶液仍显紫色。
I2 , R2O
I2
2.烯烃与炔烃 实验2 溴的四氯化碳实验 溴的四氯化碳溶液与含有碳碳双键或三键的 化合物发生加成反应使溴褪色。无溴化氢防 出为正结果
（一）物态：样品是固态还是液态，固态样 品可观察其晶形，初步判断纯度。液体样 品应注意有无悬浮物及其它液相存在。 （二）颜色：大多数有机化合物是无色的， 若有颜色，主要包括下列三种情况： （1）含有色的杂质 （2）易被氧化的物质 （3）样品本身有颜色
有机化合物的颜色
颜色
无色 淡黄色 黄色
可能的化合物
（四）灼烧实验：观察样品在灼烧时的情况 （1）是否燃烧？火焰有无黑烟？是否爆炸？ （2）如样品是固体，是否熔化，是否升华？ （3）有没有气体放出，有无特殊气味？ （4）灼烧后有无残渣？ 通过灼烧实验可以判断化合物的大致类型 多硝基化合物易爆炸；含碳氢的百分数小的化合物 如多卤物、甲酸、脲等不易燃烧，淀粉无熔点；盐类 难熔化；樟脑和萜类易升华；
没有多个共轭双键或芳香烃 芳香硝基物、氧化偶氮物、亚硝基物等 并苯、邻二酮醌、硝基酚、硝基芳香胺、脎、N—亚硝基 物、偶氮物等
有机化合物的计算
有机化合物的计算1、确定元素的组成一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应的产物为C→CO2，H→H2O。
若有机物完全燃烧后的产物只有CO2和H2O，则其组成的元素可能为C、H或C、H、O。
欲判断该有机物是否含有氧元素，首先应求出产物中CO2中的碳元素质量及H2O中的氢元素的质量，然后将这两种元素的质量相加，再和原有机物的质量进行比较，若相等，则原有机物中不含氧元素，若不相等则原有机物中必定含有氧元素。
2、确定分子式在确定有机物的组成元素之后，接下来根据题目条件来最终确定这几种元素构成的物质的分子式。
在确定分子式进行计算的时候，通常可以采用以下几种计算方法。
方法一、实验式法（即最简式法）根据有机物的分子式为最简式的整数倍，利用其相对分子质量及求得的最简式便可例1：某含C、H、O三元素的有机物，其C、H、O的质量比为6：1：8，该有机物蒸汽的密度是相同条件下的H2密度的30倍，求该有机物的分子式【解析】该有机物中的原子个数比为故其实验式为CH2O，设其分子式为(CH2O)n，根据题意得：。
则该有机物的分子式为C2H4O2。
方法二、单位物质的量法根据题目中的已知条件，确定有机物的元素组成后，直接求出1mol该有机物中各元素原子的物质的量，即可推算出分子式。
若给出一定条件下该有机物气体的密度（或相对密度）及各元素的质量分数，则求解分子式的基本途径为：密度（或相对密度）→M→1mol有机物气体中各元素原子的物质的量→分子式。
例2：6.2 g某有机物A完全燃烧后，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，并测得该有机物的蒸汽与H2的相对密度是31，求该有机物的分子式。
【解析】分别根据C、H的质量守恒求得A中的C、H质量分别为m（C）=2.4 g， m（H）=0.6 gm（C）+ m（H）= 3 g＜6.2 g所以有机物A中含有O元素，且m（O）=6.2 g-3 g=3.2 g。
因为M（A）=31×2 g/mol=62 g/mol，故1 mol A中各元素原子的物质的量分别为则该有机物的分子式为C2H6O2。
有机分析
有机分析
第一节
◑特点
概述
◐有机物的溶解性 ◐有机物的反应
◐官能团的特殊性和分子的整体性
有机分析
第一节
◑特点1
概述
◐有机物的溶解性
※ 难溶于水---有机物大多数是极性不强或非极性的共价键化合物
只有极少数分子是较小的离子型或极性较强的有机化合物可溶于水
※ 易溶于有机溶剂中---由于有机物的分子结构又极复杂，相互
有机分析
第二节
◐氟的鉴定
有机物的鉴定
◑ 元素定性分析6
※ 方法：在酸性条件下F-与红紫色为锆-茜配位化合物反应兹红色转变为茜素的黄色 表示有F-
※反应式：
O O OH O Zr+ 4F-+4H+
4
O ZrF42- +4 O 茜 素
OH OH (黄色 )
有机分析
第二节
有机物的鉴定
◑ 溶解度分组试验
有机分析
第二节
◐气味
气 味 刺激气味 苦涩仁味 香味 蒜臭味 恶臭味 腐腥味
有机物的鉴定
◑初步试验3
具有特征气味的有机物
化合物 酰氯、氯化苄、-氯乙酸等 硝基苯类 低级酯类、苯甲醛、苄腈等 乙硫醚、大蒜素 硫醇、硫酚、异腈等 胺类
※在嗅有机物气味时一定要注意不能猛吸，小心中毒
有机分析
第二节
有机物的鉴定
◑ 元素定性分析4
◐硫和氮共存时的鉴定
※硫氮共存时，如钠熔法钠量不足会生成CNS-
※ 方法：钠溶液用稀HCl酸化加入FeCl3出现红色表示有CNS-存在 ※反应式：3NaCNS + FeCl3 3NaCl +Fe(CNS)3血红色
有机物分子式和结构式的确定
有机物分子式和结构式的确定有机物是由碳、氢和其他元素组成的化合物。
它们可以通过确定其分子式和结构式来进行鉴定和描述。
分子式是描述化合物中原子种类和数量的表示方式，而结构式则显示了原子之间的连接方式和化学键的类型。
确定有机物的分子式和结构式是有机化学中的重要任务之一，它们可以提供有关化合物性质和反应性的重要信息。
确定有机物的分子式和结构式通常通过实验技术和理论计算方法来完成。
下面将介绍一些常用方法和技术，以帮助确定有机物的分子式和结构式。
1.元素分析：元素分析是确定化合物中碳、氢、氧、氮等元素的相对含量的一种实验方法。
通过测定有机物中各元素的质量百分比，可以计算出简单的分子式，例如乙醇（C2H6O）和甲酸（HCOOH）。
2.红外光谱（IR）：红外光谱是一种常用的实验方法，通过测量有机物与红外辐射的相互作用，可以确定有机物中的功能团和官能团。
例如，苯酚（C6H6O）和苯胺（C6H7N）可以通过其特征性的红外吸收峰进行鉴定。
3.质谱（MS）：质谱是一种用于测定有机物中各个原子的相对质量的实验方法。
质谱图可以提供化合物的分子量和分子结构信息。
通过测量化合物中分子离子的质荷比，并进行分析和比较，可以确定有机物的分子式和结构式。
4.核磁共振（NMR）：核磁共振是一种通过测量原子核的磁性行为来确定有机物分子结构的方法。
通过观察有机化合物中氢、碳、氧等原子核的化学位移和耦合常数，可以确定有机物的分子式和结构式。
5.X射线结构分析：X射线结构分析是一种用于确定有机物分子结构的高分辨率实验方法。
通过测定化合物晶体中X射线的衍射图样，可以确定有机物的原子排列方式和化学键长度。
除了上述实验方法外，理论计算方法如量子力学和分子力学也可以用于预测和确认有机物的分子式和结构式。
例如，计算化学方法可以用来优化化合物的几何构型，预测各个原子之间的键长和化学键角度。
综上所述，确定有机物的分子式和结构式是有机化学中的重要任务。
通过实验技术和理论计算方法，可以鉴定和描述有机物的化学结构，从而揭示其性质和反应性。
有机化学的计算
――有机化学有关计算一、考点介绍【考纲解读】．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
【能力解读】1、掌握有机物的燃烧规律及有关计算；2、掌握有机化学反应中的定量关系并应用于计算和推断。
3、根据元素的含量、相对分子质量、有机物的组成等知识通过定量计算确定最简式、分子式等4、掌握有机化学反应中的定量关系。
【考点突破】Ⅰ、有机物分子式的求解方法有机物分子式求解方法较多，现归纳如下。
一)、“单位物质的量”法根据有机物的摩尔质量（或相对分子质量）和有机物中各元素的质量分数（或质量比），求算出1 mol该有机物中各元素原子的物质的量，从而确定分子中的各原子个数来确定有机物的分子式。
文档收集自网络，仅用于个人学习［例］某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2 L此化合物气体的质量为14 g。
求此化合物的分子式。
文档收集自网络，仅用于个人学习解答：此烃的摩尔质量为：M=14 g÷11.2 L/22.4 L·mol-1=28 g/mol1 mol此烃中碳原子和氢原子的物质的量分别为：n（C）=（1 mol×28 g·mol-1×85.7%）÷12 g/mol = 2 moln（H）=（1 mol×28 g·mol-1×14.3%）÷1 g/mo l = 4 mol故此烃的分子式为C2H4。
二）、最简式法（实验式法）先求出有机物中各元素原子个数比，然后根据该有机物的摩尔质量或相对原子质量求出分子式。
上面例题另解：N（C）∶N（H）=（85.7%/12）∶（14.3%/1）=1∶2此烃的最简式为CH2,设分子式为（CH2）n有14n=28 ,n=2因此烃的分子式为C2H4。
三）、燃烧通式法［例］1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积（在同温同压下测定），0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39 g，求该烃的分子式。
有机物不饱和度的计算方法
有机物不饱和度的计算方法有机物的不饱和度是指分子中含有的双键或三键的数量和位置。
不饱和度越高，说明有机物分子中存在的双键或三键越多。
对于有机物的不饱和度的计算方法，主要有以下几种常用的方法。
一、化学方法1. 确定有机物的分子式。
通过分析有机物的元素组成和摩尔质量，可以得到有机物的分子式。
2. 确定有机物分子中的双键或三键的数量。
通过化学实验，例如氢化反应、加溴反应等，可以确定有机物中双键或三键的数量。
3. 计算不饱和度。
通过根据有机物分子中双键或三键的数量，与该有机物的分子式中碳原子的数量进行比较，可以计算出有机物的不饱和度。
二、光谱方法1. 红外光谱法。
通过对有机物的红外光谱进行分析，可以观察到有机物中C=C键和C≡C键的吸收峰，从而确定有机物中双键和三键的数量。
2. 紫外光谱法。
通过对有机物的紫外光谱进行分析，可以观察到有机物中π-π*电子跃迁的吸收峰，从而确定有机物中双键和三键的数量。
三、计算机辅助方法1. 分子力学方法。
通过计算机模拟的方法，可以预测有机物分子中的双键和三键的数量和位置。
这种方法可以在分子结构设计和有机合成中发挥重要的作用。
2. 量子化学方法。
通过量子化学计算的方法，可以精确计算出有机物分子中的双键和三键的数量和位置。
这种方法在理论研究和计算机辅助药物设计中得到广泛应用。
以上是常用的有机物不饱和度计算方法，不同的方法适用于不同的研究目的和需求。
在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的方法进行计算。
同时，不饱和度的计算结果可以为有机物的性质研究和应用提供重要的参考依据。
森林土壤有机质的测定及碳氮比的计算
森林土壤有机质的测定及碳氮比的计算1森林土壤有机质的测定森林土壤有机质（SOM）是森林生态系统的重要组成部分，可以促进土壤、植被和水的互动，并且极大地影响土壤有机物循环通量。
因此，科学准确测定森林土壤有机质对于研究有机物在森林生态系统中的变化特征和存储能力具有十分重要的意义。
目前，研究越来越多地提出了利用化学、物理方法来测定森林土壤有机质的方法，其中包括Kjedahl分析、总溶性有机碳TOC/DOC分析、活性碳水解法Free acid分析以及耗氧量BOD分析等。
Kjedahl分析是一种经典的测定方法，可以用来测定有机物的总含量。
而在这种分析方法中，总溶性有机碳TOC/DOC分析法可以有效检测土壤有机物的活性以及其动态变化。
活性碳水解法Free acid法能够检测溶解性有机碳，而耗氧量BOD法则主要是分析森林土壤耗氧量，可以反映土壤有机物的活性。
从上述各种方法中可以看出，森林土壤有机质的测定需要多种分析方法相结合，只有这样才能准确地测定森林土壤中的有机物含量，才能有效跟踪森林生态系统的有机物的流动变化。
2碳氮比的计算碳氮比（C/N）是森林生态系统中重要的生态指标，主要表示有机物中碳和氮的比例关系和有机物繁殖的能力。
此外，碳氮比还具有预测土壤有机质质量影响的准确性，可以反映森林生物质物质来源有机物含量的指示，并且广泛应用于农业科学上。
碳氮比计算通常采用三种方式，分别是腐殖质比、腐殖质和总溶性有机碳系数（TOC/TN）比以及活性碳和氮的比值。
腐殖质比（F/N）是指腐殖质量和氮量的比值，它可以反映有机物碳氮含量不平衡分布情况。
腐殖质和总溶性有机碳系数（TOC/TN）比是指腐殖质中有机碳含量和氮含量比值，是森林土壤有机质回收率和植物利用能力重要指标。
活性碳和氮比值（HCT/N）是反映森林土壤有机质活性的重要指标，主要反映土壤有机物碳氮比例和有机物存在程度的相对变化。
从上述介绍可以看出，森林土壤有机质的测定和碳氮比的计算，对于对森林生态系统中的有机物的质、量变化的准确掌握，具有十分重要的作用。
有机物的分子式与结构鉴定
有机物的分子式与结构鉴定有机物是化学中的重要一部分，它们包含了碳元素，并且具有多样的分子式和结构。
在有机化学中，鉴定有机物的分子式和结构是非常重要的，它能够揭示有机物的性质和反应途径。
首先，有机物的分子式是它们的基本化学式，它描述了有机物中碳、氢、氧等元素的数量比例。
分子式通常以简化式或结构式的形式表示。
简化式指的是化学式中省略了一些细节，只保留了元素的符号和数量。
例如，乙醇的分子式可以写为C2H6O，这个式子告诉我们乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成。
结构式则更详细地描述了有机物中原子之间的连接方式。
乙醇的结构式可以写为CH3CH2OH，它表示两个甲基（CH3）与一个羟基（OH）通过化学键连接在一起。
有机物的结构鉴定是通过一系列的实验和分析来确定的。
其中，核磁共振（NMR）谱和红外光谱是常用的技术手段之一。
核磁共振谱可以提供有机物中氢原子的化学位移信息，进而帮助确定它们所处的化学环境。
例如，苯环上的氢原子与甲基上的氢原子在核磁共振谱中显示出不同的化学位移，这是因为它们所处的环境不同。
另外，红外光谱可以提供有机物中官能团的信息，如羟基、羰基等。
结合核磁共振谱和红外光谱的分析结果，可以确定有机物的分子式和结构。
除了实验技术，理论计算也在有机物的结构鉴定中发挥着重要的作用。
量子化学计算方法可以模拟分子结构、能量和振动频率等性质，从而为结构鉴定提供理论依据。
例如，通过计算方法可以预测有机物的红外光谱图像，并与实验结果进行比较，验证有机物的分子式和结构。
此外，基于结构的理论计算还可以进一步研究有机分子的电子结构、化学键强度等，揭示有机分子的性质和反应机理。
机器学习和人工智能技术也逐渐应用于有机物分子式和结构鉴定的领域。
通过建立大量化合物的数据库，并运用机器学习算法进行训练和预测，可以帮助快速鉴定有机物的结构。
这种方法在高通量筛选和新药研发中有着广泛的应用前景。
综上所述，有机物的分子式和结构鉴定是有机化学中的关键任务。
有机物判断依据
有机物判断依据
1、化学成分：有机物主要由碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素组成，尤其是碳元素。
碳元素是有机物区别于其他化合物的主要元素，有机化合物通常含有碳-碳和碳-氢键。
2、物理性质：有机物通常具有较低的熔点和沸点，并且易挥发。
同时，许多有机物具有特殊的气味和颜色。
3、分子结构：有机物分子通常具有较大的分子量和复杂的结构，与无机物相比，有机物的分子结构更复杂。
4、反应特性：有机物在室温下通常就能进行化学反应，如燃烧、腐烂、酸碱反应等。
此外，有机物的反应速度较慢，需要较长的反应时间。
5、生物活性：有机物通常具有生物活性，可以被生物体吸收和利用，这是无机物通常不具备的特性。
高一化学有机物知识点文档
高一化学有机物知识点文档有机化学是化学的一个重要分支，主要研究碳元素和其他元素之间的化学反应和化合物的合成。
在高一化学课程中，有机化学是一个重要的内容。
本文将从有机物的基本概念、碳的价、有机物的官能团、有机化合物的分类等方面总结高一化学有机物的相关知识点。
一、有机物的基本概念有机物是指由碳元素构成的化合物，其特点是碳元素与氢元素的化学键占主导地位。
有机物广泛存在于自然界中，如石油、天然气、植物、动物等都含有大量的有机物。
二、碳的价碳元素在化学中的价为4，即碳原子可以与其他4个原子进行化学键的形式。
这使得碳元素能够形成与丰富多样化的化合物。
例如，当碳元素与4个氢原子形成化学键时，生成甲烷(CH4)这样的单质。
三、有机物的官能团官能团是有机物中决定其化学性质的一个或多个原子团。
常见的官能团有羟基（-OH）、羰基（-C=O）、羧基（-COOH）等。
官能团不仅影响有机化合物的化学性质，也决定了有机物的命名和合成方法。
四、有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学中非常重要的一部分，它可以归纳为两个方面：命名原则和命名规则。
命名原则包括碳原子数和主要官能团的位置等；而命名规则则是根据化合物结构、功能团、官能团位置等一系列规则来命名化合物。
常见的命名方法有系统命名法、常规命名法等。
五、有机化合物的分类有机化合物可以根据碳骨架、官能团、性质等不同进行分类。
根据碳骨架，有机化合物可以分为链状化合物、环状化合物等；根据官能团，有机化合物可以分为醇、酮、醛等；根据性质，有机化合物可以分为酸性化合物、碱性化合物等。
各种分类方法可以帮助我们对有机化合物有一个更加清晰的认识。
六、有机反应的类型有机反应是指有机化合物之间或有机化合物与其他物质之间的化学反应。
有机反应的类型繁多，可以分为取代反应、加成反应、消除反应等。
有机反应的类型多样，但大多可归纳为某种基本反应类型。
七、有机合成与应用有机合成是指通过有机反应将简单的有机化合物合成为复杂的有机化合物。
有机化合物的物理性质与相关计算
有机化合物的物理性质与相关计算一、有机物的物理性质1.沸点（1）同系物的沸点随着相对分子质量的增大而升高。
如：CH4、C2H6、C3H8、C4H10都是烷烃，沸点的高低顺序为：（2）同类型的同分异构体之间，支链数目越多，沸点越低，如；结构越对称，沸点越低，如（以C8H10为例）；芳香族化合物如苯的二取代物，一般，邻位____间位_____对位。
（3）从状态看：g < l < s（4）从分子极性看：分子极性越强，熔沸点越高，如C2H5OH CH3OCH32、状态（1）随着分子中碳原子数的增多，烃由气态经液态到固态。
分子中含有1~4个碳原子的烃一般为气态，5~16个碳原子的烃一般为液态（新戊烷沸点是9.5 ℃为特例）,17个以上的为固态。
（2）卤代烃中CH3Cl为气态（CH3CH2Cl沸点为12.3℃）,其余卤代烃一般为液态。
（3）醇类、羧酸类物质中由于含有—OH，分子之间存在氢键，所以醇类、羧酸类物质分子中碳原子较少的，在通常状况下呈液态，分子中碳原子较多的呈固态，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液态。
（4）醛类通常状况下除碳原子数较少的甲醛呈气态、乙醛等几种醛呈液态外，相对分子质量大于100的醛一般呈固态。
3、密度烃的密度一般随碳原子数的增多而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
注意：（1）通常气态有机物的密度与空气相比，相对分子质量大于29的，比空气的密度大。
（2）通常不溶于水的液态有机物的密度与水相比：密度比水小的有烃、酯、、油脂、一氯代烷、油酸等高级脂肪酸等；密度比水大的有硝基苯、四氯化碳、氯仿等多卤代烃等。
4、溶解性研究有机物的溶解性时，常将有机物分子的基团分为亲水基和憎水基：具有不溶于水的性质或对水无吸引力的基团，称为_______；具有溶于水的性质或对水有吸引力的基团，称为________。
有机物的溶解性由分子中亲水基团和憎水基团的溶解性决定。
（1）官能团的溶解性常见的亲水基：__________________________________________________；常见的憎水基：_________________________________________________。
醇酚醚的鉴别化学方法
醇酚醚的鉴别化学方法醇酚醚是一类常用的有机物，其化学性质稳定，常被用于溶剂、塑料、橡胶、药品等领域。
在化工生产和商品贸易中，存在一些醇酚醚的假冒伪劣品，不仅影响质量和安全，还可能引发环境和健康问题。
对于醇酚醚的鉴定十分重要。
本文总结了10条关于醇酚醚的鉴别化学方法，并展开详细描述，供相关行业人士参考。
1. 碘指数法碘指数法是将醇酚醚与已知碘指数的标准物质进行比较，判断样品中碘含量的方法。
方法步骤如下：（1）将1g样品溶于5mL苯，加入碘-碘化钾溶液，室温下反应15-20分钟；（2）在100mL水中滴加0.1mol/L钠硫代硫酸溶液至淀粉指示剂显色，再滴入过量0.1mol/L的碘化钾溶液，调整溶液酸度至pH=5；（3）精密滴定经处理后的样品溶液和标准样品的碘化钾溶液，测定滴定体积；其中样品体积为25mL，标准样品体积约为20mL；（4）通过对比计算出样品的碘指数值，并根据标准值判定样品是否为醇酚醚。
2. 赤铜酸铵法赤铜酸铵法是利用醇酚醚与赤铜酸铵溶液生成氧化反应的方法，根据反应的氧化程度来判断样品中是否有醇酚醚。
方法步骤如下：（1）将0.5g样品与足量水混合，加入10mL稀硫酸，加热至沸腾；（2）冷却至室温后加入5mL赤铜酸铵溶液，室温下反应30min；（3）观察样品颜色，如出现绿色，则认为样品中含有醇酚醚。
3. 高锰酸盐滴定法高锰酸盐滴定法是根据醇酚醚的氧化性，利用高锰酸钾溶液滴定，用消耗的高锰酸钾量计算出醇酚醚的含量。
方法步骤如下：（1）将0.4g样品与足量苯混合，加热至沸点，冷却后移除苯；（2）加入稀硫酸25mL，并进行加热水浴冷凝，得到有机相物质；（3）用碘化钾滴定法测定有机相物质水份；（4）在25mL氢氧化钠溶液中加入有机相物质，溶解后过滤，收集滤液；（5）用0.1mol/L高锰酸钾溶液滴定，直至滴定溶液变浅粉色为止；（6）计算样品中醇酚醚的含量。
4. 醚结晶法醚结晶法是利用不同醚类的结晶温度不同，对不同醚类进行鉴定的方法。
有机物的计算
有机计算一、有机物分子式与结构式求法M ＝22.4ρ(标况) M ＝DM1 (同温、同压))M ＝m(总)／n(总) → 摩尔质量 → 相对分子质量 M ＝M1a1＋M2a2＋…根据化学方程式和元素守恒 → 分子式 →结构式碳氢氧元素的质量碳氢氧元素的质量比 → 原子个数比 → 实验式 碳氢氧元素的质量分数 燃烧产物的物质的量例1：有机物A 含碳54.5%、氢9.10%、氧36.4%（质量分数），在标准状况下，蒸气密度是1.96g •L-1，它易溶于水，其水溶液与新制的氢氧化铜混合，加热到沸腾，有红色沉淀生成。
有机物B 含碳60%、氢13.33%、氧26.67%（质量分数），蒸气密度是氢气的30倍，它能发生酯化反应。
则下列各组中，A 、B 的结构简式正确的是A ．CH3CHO CH3CH2CH2OHB ．CH3CH2CHO CH3COOHC ．CH3CHO CH3COOHD ．CH3CHO CH3CH(OH)CH3 答案：A 、D 分析：MA=1.96 g •L-1 × 22.4L •mol-1=44 g •mol-11molA 中 含C=（44g × 54.5%）/12 g •mol-1=2mol 含H=（44g × 9.10%）/1g •mol-1=4mol 含O=（44g × 36.4%）/16 g •mol-1=1mol ∴分子式为C2H4O MB=2 g •mol -1 × 30=60 g •mol-11molB 中 含C=（60g × 60%）/12 g •mol-1=3mol 含H=（60g × 13.33%）/1g •mol-1=8mol 含O=（60g × 26.67%）/16g •mol-1=1mol ∴分子式为C3H8O二、有机物燃烧的有关计算熟练掌握有机物燃烧通式的书写： 1、烃的燃烧： （1）烃燃烧的通式（2）各类烃燃烧的通式:(根据各类烃通式，具体写出)2、烃的含氧衍生物的燃烧：3、卤代烃的燃烧：一般生成二氧化碳、水和卤化氢。
有机物的相关计算
有机物的相关计算知识要点:有机计算方法:1.比例法利用燃烧产物CO2和H2O的体积比(相同状况下)可确定碳、氢最简整数比；利用有机物蒸气、CO2和水蒸气体积比(相同状况下)可确定一个分子中含碳、氢原子的个数。
若有机物为烃,利用前者只能写出最简式,利用后者可写出分子式。
例1.某烃完全燃烧时,消耗的氧气与生成的CO2体积比为4:3,该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色,不能使溴水退色,则该烃的分子式可能为( )A.C3H4B.C7H8C.C9H12D.C8H10例2.在标准状况下测得体积为5.6L的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生成16.8LCO2和18g水,则该烃可能是( )A.乙烷B.丙烷C.丁炔D.丁烯2.差量法解题时由反应方程式求出一个差量,由题目已知条件求出另一个差量,然后与方程式中任一项列比例求解,运用此法,解完后应将答案代入检验。
例3.常温常压下,20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合,点燃爆炸后,恢复到原来状况,其体积为50mL,求此烃可能有的分子式。
3.十字交叉法若已知两种物质混合,且有一个平均值,求两物质的比例或一种物质的质量分数或体积分数,均可用十字交叉法求解。
这种解法的关键是确定求出的是什么比。
例4.乙烷和乙烯的混合气体3L完全燃烧需相同状况下的O210L,求乙烷和乙烯的体积比。
4.平均值法常见的给出平均值的量有原子量、式量、密度、溶质的质量分数、物质的量浓度、反应热等。
所谓平均值法就是已知混合物某个量的一个平均值,要用到平均值确定物质的组成、名称或种类等。
该方法的原理是:若两个未知量的平均值为a,则必有一个量大于a,另一个量小于a,或者两个量相等均等于a。
例5.某混合气体由两种气态烃组成。
取2.24L混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2(气体为标准状况)和3.6g水。
则这两种气体可能是( )A.CH4和C3H6B.CH4和C3H4C.C2H4和C3H4D.C2H2和C2H6练1.常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子多。
初中化学知识点归纳有机化合物的鉴别和分离方法
初中化学知识点归纳有机化合物的鉴别和分离方法有机化合物是由碳和氢元素组成的化合物，在化学实验和研究中，鉴别和分离有机化合物是非常重要的一步。
本文将介绍初中化学知识点中有机化合物的鉴别和分离方法。
一、有机化合物的鉴别方法1. 熏香法有机化合物常常具有特殊的气味，可以通过进行熏香实验来进行初步鉴别。
将待鉴别的有机化合物加热或加热后挥发，根据其气味进行初步判断。
2. 反应性鉴别有机化合物常常具有一些特定的反应性，可以通过观察其在特定条件下的反应来进行鉴别。
例如，将有机化合物与酸、碱或氧化剂等进行反应，观察其产生的颜色变化、气体生成或沉淀的形成等情况。
3. 燃烧特性有机化合物在燃烧时会产生不同的燃烧特性，可以通过观察其燃烧时的燃烧颜色、火焰的形状和燃烧后的残留物等来鉴别有机化合物。
二、有机化合物的分离方法1. 蒸馏法蒸馏法是一种常用的分离纯化有机化合物的方法。
根据有机化合物的沸点差异，将混合物加热至沸腾，然后通过冷凝收集蒸馏液，即可得到纯净的有机化合物。
2. 结晶法结晶法适用于有机化合物溶液中固体物质的分离。
将有机化合物在适当溶剂中溶解，然后通过调节温度使其结晶沉淀，最后通过过滤和干燥得到纯净的有机化合物。
3. 萃取法萃取法是利用有机化合物在不同溶剂中的溶解度差异进行分离的方法。
将混合物与适宜的溶剂进行充分摇动或搅拌，使有机化合物在溶剂相中溶解，然后通过分离漏斗等工具进行分层和分离，最终得到纯净的有机化合物。
4. 色谱法色谱法是一种常用的分离和鉴别有机化合物的方法。
根据有机化合物与固定相或液相之间的作用力差异，通过物理吸附、化学吸附或分配等原理进行分离。
常见的色谱法有薄层色谱和气相色谱等。
综上所述，有机化合物的鉴别和分离方法是初中化学中重要的知识点之一。
通过熏香法、反应性鉴别和燃烧特性等方法可以初步鉴别有机化合物，而蒸馏法、结晶法、萃取法和色谱法等方法则可用于分离和纯化有机化合物。
这些方法的运用对于化学实验和研究具有重要意义，有助于深入了解有机化合物的性质和特点。
有机物的计算
3、质量一定的有机物完全燃烧时耗氧相同，或混 合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃 烧时的耗氧量一定，则他们的关系为同分异构或 最简式相同
1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是_D__
A.50克CH3CH2OH和50克CH3OCH3 B.100克C2H2和100克C6H6 C.200克CH2O和200克C2H4O2 D.100克CH4和100克C2H6
解析：M=0.5223g÷0.15L×22.4L／mol=78g／mol 该烃的相 对分子质量为78
N(C):N(H)=92.3℅∕12 :7.7℅／1=1:1
该烃的最简式为CH
设该烃的分子式为﹝CH﹞n 。
13n=78
n=6 分子式为：C6H6
※通式法
２．某烃分子中有个40电子，它燃烧时生 成等体积的CO2和H2O﹙g﹚，该有机物的分 子式为
例：下列各组混合物中，不论以什么比例混合，只要 总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也 一定的 是_B__C_ A.CH4 HCHO B. C2H2 C8H8
C. HCHO C2H4O2 D.C6H6 C7H8
2. 有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质
的量之比为a：b，则该有机物中碳,氢原子的个数比 为a：2b 例：某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸汽和 二氧化碳的物质的量之比为：１：１由此可以得出
的结论是＿＿B D
Ａ．该有机物分子中C：H：O原子个数比1：2：1
Ｂ．分子中碳，氢原子个数比为1：2
Ｃ．有机物必定含氧
Ｄ．无法判定有机物是否含氧
(三) 、有机物完全燃烧生成的二氧化碳与耗氧量的关系
1.一定量有机物完全燃烧生成的二氧化碳的 物物质的量小于消耗氧气的物质的量，则有 机物（CxHyOz）的组成满足
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若y = 4， 气体体积不变
若y < 4， 气体体积减小
若y > 4， 气体体积增大
差量法
【例6】在常温常压时，10mL某气态烃与50mL氧 气混合，充分燃烧后恢复至原状态，所得气体 的体积为35mL。则符合此条件的烃是（ ）
CD
A ． C 2H 2 C ． C 2H 6
B ． C 2H 4 D ． C 3H 6
知识总结：
1．有机物的检验与鉴别的常用方法
(1)利用有机物的溶解性：通常是加水检查、观察其是 否能溶于水。例如，用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙 醇与氯乙烷、甘油与油脂等。 (2)利用液态有机物的密度：观察不溶于水的有机物在
水中浮沉情况可知在其密度比水的密度是小还是大。例如，
用此法可鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与乙烷。
闻气味；加稀H2SO4 果香味；检验水解产物 显蓝色
小结
烃的氧化反应有关计算
y y 点燃 C x H y ( x )O2 xCO 2 H 2O ( x 4 2
1、注意水的状态，体积变化与气体系数关系
2、反应前后C、H原子数目守恒
3、同质量的烃消耗O2量
Y/X值越大(H2质量分数越大) 消耗O2越多
平均值法
【例7】两种气态烃组成的混合气0.1 mol，完全
燃烧得到0.16 mol CO2和3.6 g 水。 下列说法
正确的是 (
A
)
A．一定有甲烷
C．一定没有乙烯
B．一定是甲烷和乙烯
D．一定有乙炔
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
知识总结：
(3)利用有机物燃烧情况：如观察是否可燃(大部分有 机物可燃，四氯化碳和多数无机物不可燃)；燃烧时黑烟 的多少(可区分甲烷、乙烷、乙烯和乙炔，己烷和苯)。
(4)利用有机物中特殊原子团的性质。例如，羟基能
与钠反应，羧基具有酸性等。 (5)利用物质的特性，如淀粉遇I2变蓝色。
知识总结：
2．常见有机物质的鉴定所需试剂和实验现象
4、同物质的量（或同体积）的烃消耗O2量
越大，消耗O2越多
5、利用差量法确定烃类的分子式
CxHy +（x + y/4）O2 1 1 x + y/4 x + y/4
→ xCO
x x
2
+ y/2H2O （液）
ΔV 减少1 + y/4
y/2（气） 减少1 - y/4 增加y/4 – 1
规律：
烃燃烧前后，气体体积变化规律(H2O为气态)
物质
烷烃和含双键的物 质 苯和含双键的物质 葡萄糖检验
试剂与方法
现象与结论
加入溴水或酸性 褪色的是含双键 KMnO4溶液 同上 加碱性新制 的物质 同上 煮沸后有砖红色
Cu(OH)2悬浊液 沉淀生成
知识总结：
物质 试剂与方法 现象与结论
加入活泼金属钠；加 有气体放出；KMnO4
乙醇 酸性KMnO4溶液或 K2Cr2O7溶液 乙酸 乙酸乙酯 淀粉检验 加紫色石蕊溶液；加 NaHCO3或溶液 加碘水 溶液褪色或K2Cr2O7溶 液由橙红色变绿色 显红色；有气体逸出