2018-2019学年河南省洛阳市高二上学期期末考试化学试题 解析版

洛阳市2018-2019学年第一学期期末考试

高二化学试卷

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟

第I卷(选择题，共50分)

注意事项：

1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，考号填写在答题卡上。

2. 考试结束将答题卡交回。

本试卷可能用到的相对分子质量：H:1 Li:7 C:14 O:16 S:32

一．选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1.下列关于金属腐蚀的说法正确的是

A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原

B. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

C. 金属的化学腐蚀实质是M-ne-=M n+，电子直接转移给氧化剂

D. 在潮湿环境中，金属的化学腐蚀一定是析氢腐蚀

【答案】C

【解析】

【详解】A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化的过程，A错误；

B.金属的化学腐蚀在酸性或碱性环境中均有可能进行，如金属铝的化学腐蚀在碱性条件下进行，B错误；

C.金属的化学腐蚀实质是金属原子失去电子变为金属阳离子，可表示为：M-ne-=M n+，电子由金属原子直接转移给氧化剂，C正确；

D.在潮湿环境中，金属的化学腐蚀主要以吸氧腐蚀为主，D错误；

故合理选项是C。

2.用惰性电极电解饱和食盐水的阳极产物是

A. H2

B. Cl2

C. HCl

D. NaOH 【答案】B

【解析】

【详解】电解饱和食盐水时，溶液中的阴离子在阳极放电，在该溶液中存在的阴离子有Cl-、OH-，由于Cl-的放电能力大于OH-的放电能力，所以Cl-放电，Cl-失电子在阳极上生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑。

故合理选项是B。

3.下列有关电池叙述正确的是

A. 锌锰干电池中，正极是锰

B. 华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种一次电池

C. 燃料电池电极本身只是一个催化转化元件，本身不包括活性物质

D. 太阳能电池主要材料为二氧化硅

【答案】C

【解析】

【详解】A.锌锰干电池中，正极是石墨，A错误；

B.华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种可连续充电、放电的二次电池，B 错误；

C.燃料电池电极本身不包含活性物质，如氢氧燃料电池，燃料电池的燃料和氧化剂都是从外部供给，因此电极只是一个催化转化元件，本身不包括活性物质，C正确；

D.太阳能电池主要材料为晶体硅，D错误；

故合理选项是C。

4.下面说法中正确的是

A. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目越多

B. 某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为3f

C. 3d3表示3d能级上有3个轨道

D. ns能级的原子轨道图可表示为

【答案】D

【解析】

【详解】A.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子出现的机会多，A错误；

B.第三能层具有的能级只有s、p、d三种，B错误；

C.3d3表示3d能级上有3个电子，C错误；

D.ns能级的电子云是球形对称的，原子轨道图可表示为，D正确；

故合理选项是D。

5.关于晶体下面说法不正确的是

A. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B. 离子晶体都是化合物

C. 原子晶体中只含有共价键

D. 某晶体固态不导电，熔融状态能导电，则说明该晶体是离子晶体

【答案】A

【解析】

【详解】A.在金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，所以晶体中，若含有阳离子不一定含有阴离子，A错误；

B.离子化合物是由阴、阳离子构成的化合物，离子化合物在固态时都是离子晶体，B正确；

C.原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只含有共价键，C正确；

D.某晶体固态不导电，说明在该晶体中不含有只有移动的离子，在熔融状态能导电，说明在熔融状态时有自由移动的离子，因此可说明该晶体是离子晶体，D正确；

故合理选项是A。

6.下面说法中，正确的是

A. 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B. 在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C. 丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化

D. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

【答案】A

【解析】

【分析】

A.元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，根据元素的位置情况来判断；

B.在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键；

C.根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；

D.P4和CH4都是正四面体分子，CH4键角为109°28ˊ，P4键角为60°。

【详解】A.对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，

铍和铝位置关系符合对角线规则，物质的性质相似，A正确；

B.NH4+含有配位键，铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，[Cu(NH3)4]2+中存在配位键，而SiH4中无配位键，B错误；

C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子中甲基C原子采用sp3杂化，含有碳碳双键的两个C原子采取sp2杂化，C错误；

D.CH4分子中中心C原子价层电子对个数为4，为四面体结构，4个共价键完全相同，为正四面体且键与键之间夹角为109°28′，P4结构为正四面体结构，四个P原子在正四面体的四个顶点上，键与键之间夹角为60°，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】本题考查了对角线规则、配位键、原子杂化类型的判断、键角等知识，掌握原子结构理论是本题解答的关键，题目难度中等。

7.现有三种元素的基态原子电子排布式如下①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中错误的是

A. 第一电离能：③>②>①

B. 原子半径：②>①>③

C. 电负性③>①>②

D. 最高正化合价③>②>①

【答案】D

【解析】

【详解】由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，

③1s22s22p5为F元素。

A.同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，A正确；

B.同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，B正确；

C.同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，故电负性③＞①＞②，C正确；

D.S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，故最高正化合价：①＞②，但F没有正化合价，D错误；

故合理选项是D。

8.下列叙述的两个量，前者一定大于后者的是

A. 将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量