定量研究化学反应教学课件
合集下载
《化学反应中的质量守恒》定量研究化学反应PPT课件
例题解析
►类型一 质量守恒定律的实验探究 命题角度：考查学生对质量守恒定律的实验探究能力。 例1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的 是（ B ）
知识网络 知识回顾 例题解析
【解析】选项A中镁条燃烧有氧气参与，且生成的 氧化镁有一部分变成白烟扩散到空气中去了；选项 C中两种物质不能发生化学反应；选项D中产生的 二氧化碳气体扩散到空气中去了，它们都不能直接 用于验证质量守恒定律。 故选：B。
知识网络 知识回顾 例题解析
【解析】 （1）由于装置没密封，碳酸钠与盐酸反应产生的气体二
氧化碳逸散到空气中，而使反应前后天平不平衡；故答案 为：符合；反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡； （2）化学变化过程中，原子是最小的微粒，原子的种类、 个数一定不变，组成物质的元素的种类也一定不变；而分 子的种类、物质的种类是一定发生改变的；分子的数目有 时也会相等；故答案为：①②⑤；
知识网络 知识回顾 例题解析
结束
Goodbye!
第1节 化学反应中的质量守恒
-.
知识网络
化学反应 中的质量 守恒
质量守恒定 律的内容
质量守恒定 律微观解释
➢ 实验探究 ➢ 内容 ➢ 应用
➢ 过程 ➢ 三不变 ➢ 一变
知识网络 知识回顾 例题解析
知识回顾
知识点1 质量守恒定律 ①实验探究：用白磷燃烧前后物质的质量关系和氢氧 化钠与硫酸铜反应前后物质的质量关系两个实验来验 证质量守恒定律。 ②内容：参加化学反应的各物质的___质__量___总和， 等于反应后生成的各物质的___质__量___总和
知识网络 知识回顾 例题解析
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不 变的是______①__②__⑤________（填序号）。
《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT(第2课时)
(2)随意编造物质化学式的有_①_⑥ ______________； (3)未注明反应条件的有________①④⑤ ________；
③
(4)气体符号“↑”标错的有______①_⑥ ___________； (5)气体符号“↑”漏标的有______________； (6)沉淀符号“↓”标错的有________________。
8
7．(易错题)小明在作业本上写出了 4 个化学方程式：①KClO3=M=△ =nO=2=KClO＋
O2↑
；
②4H2↑
＋
2O2
点燃
=====
4H2O
；
③CH4
＋
2O2
燃烧
=====
CO2↑
＋
2H2O
；
④Mg
＋
O2===MgO2↓ 。 请 你 帮 他 判 断 一 下 ， 其 中 不 正 确 的 化 学 方 程 式 有
学式，反应物与生成物之间用短线连接，反应物或生成物不止一种时， 用“＋”号连接。
2
• (2)配：配平化学方程式。根据质量守恒定律，在各化学式前面配上适当 的化学计量数，使得左右两边各原子的种类和数目相等。
• 注意：①配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改动化 学式。
• ②化学式前边所配的化学计量数之比应是最简整数比。 • ③对于有根参加反应的化学方程式，如果反应前后根没有变化，可将根
B．H2O==通=电==H2↑＋O2↑ D．2H2O===2H2↑＋O2↑
7
5．丙烷(化学式为 C3H8)燃烧的化学方程式为 C3H8＋5O2==点=燃==xCO2＋yH2O，其
中 x、y 分别为( )
A．3、4
A
B．3、8
③
(4)气体符号“↑”标错的有______①_⑥ ___________； (5)气体符号“↑”漏标的有______________； (6)沉淀符号“↓”标错的有________________。
8
7．(易错题)小明在作业本上写出了 4 个化学方程式：①KClO3=M=△ =nO=2=KClO＋
O2↑
；
②4H2↑
＋
2O2
点燃
=====
4H2O
；
③CH4
＋
2O2
燃烧
=====
CO2↑
＋
2H2O
；
④Mg
＋
O2===MgO2↓ 。 请 你 帮 他 判 断 一 下 ， 其 中 不 正 确 的 化 学 方 程 式 有
学式，反应物与生成物之间用短线连接，反应物或生成物不止一种时， 用“＋”号连接。
2
• (2)配：配平化学方程式。根据质量守恒定律，在各化学式前面配上适当 的化学计量数，使得左右两边各原子的种类和数目相等。
• 注意：①配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改动化 学式。
• ②化学式前边所配的化学计量数之比应是最简整数比。 • ③对于有根参加反应的化学方程式，如果反应前后根没有变化，可将根
B．H2O==通=电==H2↑＋O2↑ D．2H2O===2H2↑＋O2↑
7
5．丙烷(化学式为 C3H8)燃烧的化学方程式为 C3H8＋5O2==点=燃==xCO2＋yH2O，其
中 x、y 分别为( )
A．3、4
A
B．3、8
中考化学第一轮复习-第6讲-定量研究化学反应PPT精品课件
A．X＝0.4 B.丁一定是单质 C.甲和乙是反应物 D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14
解题方法►解此类题目可分三步 第一步：未知物质质量的测定。根据反应前后物质的总质 量不变列出等式，求出未知物质的质量。 第二步：反应物、生成物、催化剂的判定。反应后质量增 加——生成物；反应后质量减少——反应物；质量不变— —可能是催化剂，也可能是未参加反应的物质。 第三步：根据反应物、生成物种类及反应特点判断反应类 型等其他信息的正误。
符合质量守恒定律。
(√)
4．化学反应前后各物质的质量不变。
(×)
5．化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种
类、数目和质量都没有改变。
(√)
考点2 化学方程式 6年5考 一、化学方程式
用__化学式__来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 二、化学方程式的意义和读法
三、化学方程式的书写
第 6 讲 定量研究化学反应
考点梳理过关 考点1 质量守恒定律及其应用 6年4考 一、质量守恒定律
二、化学反应前后各种量的关系
辨一辨►
1．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量
总和。
(×)
2．5g冰融化后得到5g水，符合质量守恒定律。
(×)
3．煤在空气中燃书写错误，正确的化学方程式应为Ca(OH)2 ＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O，故A错误；硫酸铵、硫酸钠的化学 式书写错误，正确的化学方程式应为(NH4)2SO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑，故B错误；锌的金属活动性比 铝的弱，不能与硫酸铝发生置换反应，故C错误；D选项中化学
变式运用► 1.[2016·怀化中考]将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一 密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质 量如下表：
解题方法►解此类题目可分三步 第一步：未知物质质量的测定。根据反应前后物质的总质 量不变列出等式，求出未知物质的质量。 第二步：反应物、生成物、催化剂的判定。反应后质量增 加——生成物；反应后质量减少——反应物；质量不变— —可能是催化剂，也可能是未参加反应的物质。 第三步：根据反应物、生成物种类及反应特点判断反应类 型等其他信息的正误。
符合质量守恒定律。
(√)
4．化学反应前后各物质的质量不变。
(×)
5．化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种
类、数目和质量都没有改变。
(√)
考点2 化学方程式 6年5考 一、化学方程式
用__化学式__来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 二、化学方程式的意义和读法
三、化学方程式的书写
第 6 讲 定量研究化学反应
考点梳理过关 考点1 质量守恒定律及其应用 6年4考 一、质量守恒定律
二、化学反应前后各种量的关系
辨一辨►
1．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量
总和。
(×)
2．5g冰融化后得到5g水，符合质量守恒定律。
(×)
3．煤在空气中燃书写错误，正确的化学方程式应为Ca(OH)2 ＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O，故A错误；硫酸铵、硫酸钠的化学 式书写错误，正确的化学方程式应为(NH4)2SO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑，故B错误；锌的金属活动性比 铝的弱，不能与硫酸铝发生置换反应，故C错误；D选项中化学
变式运用► 1.[2016·怀化中考]将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一 密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质 量如下表：
《定量研究化学反应》课件 2022年人教版省一等奖PPT
第7课时┃定量研究化学反应
第第7课7课时时 定定量量研研究究化化学学反反应应
第7课时┃ 考点聚焦
考点聚焦
考点1 质量守恒定律的理解与应用
1．内容：参加化学反应的各物质的质量__总__和____， ___等__于___反应后生成的各物质的质量总和。
[说明] 质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物 理变化，不能用质量守恒定律解释。
第7课时┃ 归类示例
(5)小明认为：实验时，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验 前后天平也将会保持平衡。老师在赞许小明观点的同时，指明了 如果不使用石灰水可能会存在一定问题。该问题是__可__能__导__致__瓶_ 内__气__压__气__压__增__大__，__橡__皮__塞__弹__出__,_影__响__实__验__测__定__。
反应物
生成物
化学计量数 原子
反应条件 生成物
第7课时┃ 考点聚焦
[提示] 点燃与燃烧、加热与高温 (1)点燃是反应条件，燃烧是实验现象。 (2)加热是指在酒精灯能达到的温度下才能反应的条件， 在化学方程式中要用“△”表示；高温是指在1000 ℃以上 才能发生反应的条件，在化学方程式中要用“高温”表示。 4．表示意义 (1)表示反应物、生成物及反应条件。 (2)表示各物质之间的质量比。 (3)表示各物质粒子之间的数目比。
六．不．变．
元素的种类
元素的质量
物质总质量
分子的个数可．能．改．变． 分 物子 质种 种类 类一．定．变． 物质的总体积不．一．定．保．持．不．变．
第7课时┃ 考点聚焦
3．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象； (2)确定某物质的组成或化学式； (3)求算化学反应中某种物质或元素的质量； (4)判断化学反应的类型。
第第7课7课时时 定定量量研研究究化化学学反反应应
第7课时┃ 考点聚焦
考点聚焦
考点1 质量守恒定律的理解与应用
1．内容：参加化学反应的各物质的质量__总__和____， ___等__于___反应后生成的各物质的质量总和。
[说明] 质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物 理变化，不能用质量守恒定律解释。
第7课时┃ 归类示例
(5)小明认为：实验时，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验 前后天平也将会保持平衡。老师在赞许小明观点的同时，指明了 如果不使用石灰水可能会存在一定问题。该问题是__可__能__导__致__瓶_ 内__气__压__气__压__增__大__，__橡__皮__塞__弹__出__,_影__响__实__验__测__定__。
反应物
生成物
化学计量数 原子
反应条件 生成物
第7课时┃ 考点聚焦
[提示] 点燃与燃烧、加热与高温 (1)点燃是反应条件，燃烧是实验现象。 (2)加热是指在酒精灯能达到的温度下才能反应的条件， 在化学方程式中要用“△”表示；高温是指在1000 ℃以上 才能发生反应的条件，在化学方程式中要用“高温”表示。 4．表示意义 (1)表示反应物、生成物及反应条件。 (2)表示各物质之间的质量比。 (3)表示各物质粒子之间的数目比。
六．不．变．
元素的种类
元素的质量
物质总质量
分子的个数可．能．改．变． 分 物子 质种 种类 类一．定．变． 物质的总体积不．一．定．保．持．不．变．
第7课时┃ 考点聚焦
3．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象； (2)确定某物质的组成或化学式； (3)求算化学反应中某种物质或元素的质量； (4)判断化学反应的类型。
《化学反应中的质量守恒》定量研究化学反应PPT教学课件
大树质量如何变化？ 把树和周围的环境看作一个整体，
物质总质量是否变化？
提出问题
化学反响前后物质的总质量是否改变？
猜测与假设
化学反响前后物质的总质量不变。
微观推测
猜测依据
1.过氧化氢分解：你认为哪个正确？为什么？ 2.化学反响前后物质的总质量是否改变？不变。
实验探究 化学反响前后物质的总质量是否改变？
《化学反应中的质量守 恒》定量研究化学反应
PPT教学课件
第五单元 定量研究化学反响
化学反响中的质量守恒
定性研究 这些变化是什么变化
小树苗长成参天大树
大树燃烧化为灰烬
定量研究 物质的质量如何变化
小树苗质量如何变化？ 把树真和空周中围小的树环苗境能看否作长一大个？整体，
物质总质量是否变化？
定量研究 物质的质量如何变化
信息链接： 生成物五氧化二磷有毒！ 白磷着火点40摄氏度
a.如何设计实验装置？
实验现象
白磷剧烈燃烧，冒出浓厚 的白烟，放出热量。 小气球先胀大，后变瘪。
b.你观察到什么现象？
c.锥形瓶为什么铺垫细砂？
实验结论：反响前后物质的总质量不变
实验探究 化学反响前后物质的总质量是否改变？
实验反思
1.若实验测得反应后总质量偏小的原因是什么？
质量对比 m前？ =m后
装置设计注意： 作定量研究时，有气体生成的反响，需在密闭装置中进行。
实验结论：反响前后物质的总质量不变
实验探究 化学反响前后物质的总质量是否改变？
类装置比设迁计注移意：
作定量研究时，磷有+ 气氧气体参加五或氧生化二成磷的反响，需在密
〔固体〕
〔气体〕闭装置点燃中点进燃 行。〔固体〕
物质总质量是否变化？
提出问题
化学反响前后物质的总质量是否改变？
猜测与假设
化学反响前后物质的总质量不变。
微观推测
猜测依据
1.过氧化氢分解：你认为哪个正确？为什么？ 2.化学反响前后物质的总质量是否改变？不变。
实验探究 化学反响前后物质的总质量是否改变？
《化学反应中的质量守 恒》定量研究化学反应
PPT教学课件
第五单元 定量研究化学反响
化学反响中的质量守恒
定性研究 这些变化是什么变化
小树苗长成参天大树
大树燃烧化为灰烬
定量研究 物质的质量如何变化
小树苗质量如何变化？ 把树真和空周中围小的树环苗境能看否作长一大个？整体，
物质总质量是否变化？
定量研究 物质的质量如何变化
信息链接： 生成物五氧化二磷有毒！ 白磷着火点40摄氏度
a.如何设计实验装置？
实验现象
白磷剧烈燃烧，冒出浓厚 的白烟，放出热量。 小气球先胀大，后变瘪。
b.你观察到什么现象？
c.锥形瓶为什么铺垫细砂？
实验结论：反响前后物质的总质量不变
实验探究 化学反响前后物质的总质量是否改变？
实验反思
1.若实验测得反应后总质量偏小的原因是什么？
质量对比 m前？ =m后
装置设计注意： 作定量研究时，有气体生成的反响，需在密闭装置中进行。
实验结论：反响前后物质的总质量不变
实验探究 化学反响前后物质的总质量是否改变？
类装置比设迁计注移意：
作定量研究时，磷有+ 气氧气体参加五或氧生化二成磷的反响，需在密
〔固体〕
〔气体〕闭装置点燃中点进燃 行。〔固体〕
《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT(第1课时)
第五单元 定量研究化学反应
化学反应的表示
第一课时
-.
夯实基础
名师点睛
• 1．化学方程式的意义 • (1)质的方面：表明了反应物、生成物、反应条件。 • (2)量的方面 • ①宏观：表示各物质的质量比(各物质化学式量与其化学计量数的乘积
之比)。 • ②微观：表示各物质的微粒个数比(数值上等于化学计量数之比)。
11
3．下图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方 程式是( )
A．C＋B O2==点=燃==CO2 B．2CO＋O2==点=燃==2CO2 C．2H2＋O2==点=燃==2H2O D．CH4＋2O2==点=燃==CO2＋2H2O
12
• 4．已知反应3A＋2B===2C＋D，A、B两物质恰好完全反 应时消耗的质量比为3∶4，若生成C和D共B 140 g，则该反应 消耗B的质量为( )
A
C．反应条件
D．反应物
5．下列关于化学方程式 4P＋5O2==点=燃== 2P2O5 的读法，错误的是( B ) A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧气分子反应，生成 2 个五氧化二磷
14
6．化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息。请你根据 化学方程式 4HNO3(浓)=光=照=或=△ =4NO2↑＋O2↑＋2H2O，写出你得到的三点信息。
(1)__浓硝酸_要避光保存在阴凉处_________________________________；
浓硝酸在 光照或 加热的 条件下 分解为 二氧化 氮、氧 气和水
10
化学反应的表示
第一课时
-.
夯实基础
名师点睛
• 1．化学方程式的意义 • (1)质的方面：表明了反应物、生成物、反应条件。 • (2)量的方面 • ①宏观：表示各物质的质量比(各物质化学式量与其化学计量数的乘积
之比)。 • ②微观：表示各物质的微粒个数比(数值上等于化学计量数之比)。
11
3．下图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方 程式是( )
A．C＋B O2==点=燃==CO2 B．2CO＋O2==点=燃==2CO2 C．2H2＋O2==点=燃==2H2O D．CH4＋2O2==点=燃==CO2＋2H2O
12
• 4．已知反应3A＋2B===2C＋D，A、B两物质恰好完全反 应时消耗的质量比为3∶4，若生成C和D共B 140 g，则该反应 消耗B的质量为( )
A
C．反应条件
D．反应物
5．下列关于化学方程式 4P＋5O2==点=燃== 2P2O5 的读法，错误的是( B ) A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧气分子反应，生成 2 个五氧化二磷
14
6．化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息。请你根据 化学方程式 4HNO3(浓)=光=照=或=△ =4NO2↑＋O2↑＋2H2O，写出你得到的三点信息。
(1)__浓硝酸_要避光保存在阴凉处_________________________________；
浓硝酸在 光照或 加热的 条件下 分解为 二氧化 氮、氧 气和水
10
《化学反应中的有关计算》定量研究化学反应PPT教学课件
化学方程式的含义：以电解水的反响为例
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
2×18=36 2×2=4 32
18g
2？g 1？6g
1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每36份质量的水完全反响，生成4份质量的氢气和32份质 量的氧气。 3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。
说明：在化学反响中，反响物与生成物之间的质量比成正比例关 系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和的一种反响物〔或 生成物〕的质量，可求生成物〔反响物〕。
〔5〕简明地写出答案
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
【书写格式】
【解题步骤】
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的
质量为x。 △
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
〔1〕设未知量 〔2〕写出反响的化学方程式
316
32
〔4〕标出量、未知及
6g
x
对应总的相对质量
316 6g
=
化学方程式表示反响前后各物质的质量关系，即反响中各 物质之间的质量比,等于各物质的相对分子(原子)质量与化学 计量数的乘积之比。
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约 100Km。
水是生命之源，找到适宜的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
怎么算？
要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的 氢气？
四.关于质量和体积间的换算
足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气〔密度为1.43g/L) 充分燃烧，
可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
依题意，可知：m(O) 1.43g / L11.2L 16g 点燃2
定量研究化学反应课件7
★明确任务 ★做好准备 ★动手实验 ★反思交流
◆实验检测
★明确任务 ★做好准备 ★动手实验 ★反思交流
◆实验检测
★明确任务 ★做好准备 ★动手实验 ★反思交流
◆实验检测
★明确任务 ★做好准备 ★动手实验 ★反思交流
◆实验检测
★明确任务 ★做好准备 ★动手实验 ★反思交流
◆实验检测
★明确任务 ★做好准备 ★动手实验 ★反思交流
★明确任务 ★做好准备 ★动手实验 ★反思交流
◆实验检测
★明确任务 ★做好准备 ★动手实验 ★反思交流
◆实验检测
★明确任务 ★做好准备 ★动手实验 ★反验 ★反思交流
◆实验检测
★明确任务 ★做好准备 ★动手实验 ★反思交流
◆实验检测
★明确任务 ★做好准备 ★动手实验 ★反思交流
◆实验检测
★明确任务 ★做好准备 ★动手实验 ★反思交流
◆实验检测
★明确任务 ★做好准备 ★动手实验 ★反思交流
◆实验检测
★明确任务 ★做好准备 ★动手实验 ★反思交流
◆实验检测
★明确任务 ★做好准备 ★动手实验 ★反思交流
◆实验检测
★明确任务 ★做好准备 ★动手实验 ★反思交流
◆实验检测
◆实验检测
《化学反应中的质量守恒》定量研究化学反应PPT课件
第一节 化学反应中的质量守恒
实质 质量守恒
定律
应用
化学反应前后、原子的种类不变，数目 不变、质量不变
内容
参加化学反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和
推断物质的组成；推断未知物质的 化学式以及化学计量数和比值；推 算反应物中某物质的质量和质量比
参加化学反应 的各物质的质 量总和
生成的各物质 的质量总和
实验内容
稀盐酸与大理 石粉末反应前 后质量的测定
实验装置
（续
实验现象
实验说表明）
由于生成的二
固_有_不体_气在_逐_泡天保_衡渐产平持__减生__少，平，天如氧 散 的仍平果化到装将失换碳空置去成保气气，平_体中天_持密衡_逸，平闭_，
平衡
第一节 化学反应中的质量守恒
[说明] 造成反应前后天平不平衡的原因有：①有的反应物 或生成物呈现不同状态，其质量没有计算在内，如参加反 应的或反应生成的气体的质量；②反应装置气密性不好， 使得部分物质进入或逸散，造成反应前后质量发生变化。
第一节 化学反应中的质量守恒
宏观
五个 “不变”
微观
反应物和生成物的__总_质__量___不变 元素的__种_类_____不变 原子的_种__类_____不变 原子的__数_目_____不变 原子的__质_量_____不变
第一节 化学反应中的质量守恒
(续表)
两个“改变” 宏观
物质的__种__类____改变
微观
分子的种类改变
两个“可能改变 ”
分子的_总_数______可能改变，元素的 化合价可能改变
第一节 化学反应中的质量守恒
3.质量守恒定律的应用 (1)推断物质的组成 依据：化学反应前后元素种类不变。 (2)推断未知物的化学式以及化学计量数和比值 依据：化学反应前后原子的种类、数目不变。 (3)推算反应物中某物质的质量或质量比 依据：化学反应前后，反应物和生成物的总质量不变。
《化学方程式》化学反应的定量关系PPT课件(第2课时)
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
课后作业
完成 练习与应用 第2、、8题。
放在试管里加热，到氯酸钾
完全分解为止。冷却后，称得剩余物质的质量为 4.5克。问：
（1）制取的氧气是多少克？
（2）剩余固体是什么？
（3）原混合物中氯酸钾的百分含量是多少？（结果保留一位
小数）
探究新知
(1)解：生成氧气的质量是6.1g-4.5g=1.6g。
(2)剩余固体物质是氯化钾和二氧化锰
探究新知
导入新课
“神舟六号”用长征系列火箭发射升空时，若
火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧， 当火箭升空时
会发生什么反应？
点燃
2H2＋O2 ═══ 2H2O
探究新知
说出化学方程式的意义
H: 1 O : 16
点燃
2H2＋O2 ═══ 2H2O
4
32
36
你可得到哪些信息？
探究新知
点燃
2H2＋O2 ═══ 2H2O
探究新知
解：设满足100kg氢气的燃烧需要液氧的质量为x
点燃
2H2+O2
2H2O
4
32
100kg x
4
32
=
x=800kg
100kg
答：满足100kg氢气的燃烧需要液氧的质量为800kg。
探究新知
完成下面的填空：
点燃
2H2+O2
2H2O
质量比
4
若
4g （32 ）g
（36）g
（16）g
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
课后作业
完成 练习与应用 第2、、8题。
放在试管里加热，到氯酸钾
完全分解为止。冷却后，称得剩余物质的质量为 4.5克。问：
（1）制取的氧气是多少克？
（2）剩余固体是什么？
（3）原混合物中氯酸钾的百分含量是多少？（结果保留一位
小数）
探究新知
(1)解：生成氧气的质量是6.1g-4.5g=1.6g。
(2)剩余固体物质是氯化钾和二氧化锰
探究新知
导入新课
“神舟六号”用长征系列火箭发射升空时，若
火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧， 当火箭升空时
会发生什么反应？
点燃
2H2＋O2 ═══ 2H2O
探究新知
说出化学方程式的意义
H: 1 O : 16
点燃
2H2＋O2 ═══ 2H2O
4
32
36
你可得到哪些信息？
探究新知
点燃
2H2＋O2 ═══ 2H2O
探究新知
解：设满足100kg氢气的燃烧需要液氧的质量为x
点燃
2H2+O2
2H2O
4
32
100kg x
4
32
=
x=800kg
100kg
答：满足100kg氢气的燃烧需要液氧的质量为800kg。
探究新知
完成下面的填空：
点燃
2H2+O2
2H2O
质量比
4
若
4g （32 ）g
（36）g
（16）g
《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT
化学方程式的配平即是在化学式前面配上适当 的化学计量数，使左右两边原子个数相等。配平化 学方程式时应做到：观察分析，选准方法，逐一配 平。常见的配平方法有：
特别提醒：化学方程式配平的方法： 1. 最小公倍数法，适合于左右两边的同种原子集中
在一种物质中。 2. 奇数配偶法，适合于左右两边的同种原子分散在
解法提醒 书写化学方程式时， 1.应如实写出反应物、生成物的化学式。如A中应
生成MgO； 2.化学方程式需配平，如D 项未配平； 3.要正确标明反应条件和生成物的状态。如C项H2、
O2后未标注“↑”
例8 [中考·泸州] 一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）， 能利用太阳光分解水，原理如图1 所示。回答下列问题： （1）这个过程将 ___太__阳____能转化为化学能。反应Ⅱ属于
（3）物质燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
点燃
_C_+_O__2_=_=_=_=_=_C__O_2____________________________。
（4）一种物质在催化剂作用下分解生成氧气 _2_H__2O__2_=M_=_n=_O=_2=__2_H_2_O__+_O_2_↑_____________________。
子，必要时，还可在化学式前配上分数，最后将分数化 为整数。
例7 [改编·邵阳] 下列化学方程式书写正确的是（ B ）
点燃
A. Mg+O2 =====MgO2
点燃
B. 4P + 5O2 =====2P2O5
通电
C. 2H2O =====2H2+ O2
高温
D. CO+Fe2O3 =====Fe+CO2
1. 概念 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
《质量守恒定律》化学反应的定量研究PPT课件
结论：
P + O2 点燃
P2O5
反响物质量总和 = 生成物质量总和
P + O2 点燃
P2O5
总质量 = 总质量
实验前
实验中
实验后
气球的作用：防止由于气体膨胀而冲开
瓶塞。
方案2
铁钉跟硫酸铜溶液反响 前后质量总和的测定
实验现象：
铁钉外表有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐
变成浅绿色。
天平平衡
反响原理： 铁+硫酸铜
化学反响前后，元素种类不变
可爱的同学，找资料眼 睛累了吧！长时间屏幕，眼 睛会干涩、酸痛、疲劳的。
不过现在教同学们一个 小办法，左边我为大家准备 了一张视力保健“远眺图” ，看看图就能缓解眼疲劳， 起到远眺解乏的作用。
远眺图是利用心理学 空间知觉原理，在一张二维 空间平面上，强烈显示出三 维空间的向远延伸的立体图 形，远视和视力良好的人在 长时间近距离用眼情况下引 起的视力疲劳，可以通过此 种方法获得一定的缓解。
为什么化学反响前后的物质的质量总 和相等？
试用分子、原子的观点解释质量 守恒的原因。
思考：质量守恒的原因
水电解微观示意图
氧原子
氢原子
原子的种类 不变 ，原子的数目 不变 。 原子的质量 不变。
思考：化学反响前后，分子变化了吗？元 素变化了吗？
水电解微观示意图
氧原子
氢原子
分子的种类 改变 ，元素的种类 不变 。 物质的种类 改变 。
铜＋硫酸亚铁
Fe + CuSO4
Cu + FeSO4
总质量
= 总质量
结论：反响物质量总和=生成物质量总和
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
《化学反应中的有关计算》定量研究化学反应PPT课件
该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是
否正确。
解：设生成 KCl 的质量为 x。
2KClO3=M=△n=O=2=2KCl＋3O2↑
122．5
74.5
27．5 g x
122.5 74.5 27.5 g＝ x
x＝16.7 g
答：生成 KCl 的质量为 16.7 g。
请回答下列问题： (1)从图中可知完全反应后生成的 O2 质量是 99..66gg。 (2)上述计算过程是否正确？错误(选填“正确”或“错误”)。如果错 误，请你重新利用化学方程式计算生成 KCl 的质量。
解：设生成 KCl 的质量为 x。
2KClO3=M=△n=O=2=2KCl＋3O2↑
149 96
x 9.6 g
19469＝9.x6 g
x＝14.9 g
答：生成 KCl 的质量为 14.9 g。
（D ）
5．某学生计算 30 g 碳与足量的氧气反应，可以得到 x g CO2 时，出现了
以下几种算式，其中正确的是
（B）
A.3102g＝4x4
B.1424＝30x g
C.1x2＝3404g
D.1x2＝3404g
6．12 g 镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量为 A．16 g B．20 g C．28 g D．40 g
口诀：
三化学反应中的计算 化学式子要配平， 必须纯量代方程， 单位上下要统一， 左右倍数要相等， 遇到两个已知量， 应照不足来进行， 含量损失与产量， 乘除多少应分清。
知识点 1：利用化学方程式进行计算的依据
1．利用化学方程式计算的依据是 A．化学方程式表示了一种化学反应过程
（） C
B．化学方程式．KClO3
2018年学习定量研究化学反应课件PPT
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
第五单元《定量研究化学反应》复习课ppt课件
前后，没发生变化的是（ AC）
A.元素的种类 B.分子的种类 C.原子的种类 D.物质的种类
编辑版pppt
19
例2.有M、N、X、Y四种物质，在一定的条件下充 分反应后，测得反应物和产物在反应前后的质量 如下表所示：
物质
M
N
X
Y
反应前/g
2
20
34
0
反应后/g
2
38
0
16
下列对该反应的说法正确的是（ CD）
2、每2个氢分子和1个氧分子，在点燃条 件下，反应生成了2个水分子。
3、每4份质量的氢气和32份质量的氧气， 在点燃条件下反应生成36份质量的水。
编辑版pppt
14
化学方程式的读法：
点燃
2H2＋O2
2H2O
1、氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
2、每2个氢分子和1个氧分子，在点燃条 件下，反应生成了2个水分子。
注：
（1）任何化学变化都符合质量守恒定律。 （2）有气体参加或有气体生成的反应在验证 质量守恒定律时必须在密闭容器中进行。
编辑版pppt
7
3.Y2+2 ==4XY中横线里应填写的化学 式为（ B ）
A.X2Y2 B.X2Y C.X3Y4 D.XY2 4.在化学反应A＋2B====C＋2D中，m克
A物质与n克B物质刚好完全反应生成a
编辑版pppt
16
书写常见错误：
1.臆造不存在的反应。 2.写错物质的化学式。 3.反应条件出错。 4.未配平，未写等号。 5.漏标或多标或标错“↑”或“↓”符号。
编辑版pppt
17
《化学方程式》知识归纳：
1、理论依据：质量守恒定律
化
A.元素的种类 B.分子的种类 C.原子的种类 D.物质的种类
编辑版pppt
19
例2.有M、N、X、Y四种物质，在一定的条件下充 分反应后，测得反应物和产物在反应前后的质量 如下表所示：
物质
M
N
X
Y
反应前/g
2
20
34
0
反应后/g
2
38
0
16
下列对该反应的说法正确的是（ CD）
2、每2个氢分子和1个氧分子，在点燃条 件下，反应生成了2个水分子。
3、每4份质量的氢气和32份质量的氧气， 在点燃条件下反应生成36份质量的水。
编辑版pppt
14
化学方程式的读法：
点燃
2H2＋O2
2H2O
1、氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
2、每2个氢分子和1个氧分子，在点燃条 件下，反应生成了2个水分子。
注：
（1）任何化学变化都符合质量守恒定律。 （2）有气体参加或有气体生成的反应在验证 质量守恒定律时必须在密闭容器中进行。
编辑版pppt
7
3.Y2+2 ==4XY中横线里应填写的化学 式为（ B ）
A.X2Y2 B.X2Y C.X3Y4 D.XY2 4.在化学反应A＋2B====C＋2D中，m克
A物质与n克B物质刚好完全反应生成a
编辑版pppt
16
书写常见错误：
1.臆造不存在的反应。 2.写错物质的化学式。 3.反应条件出错。 4.未配平，未写等号。 5.漏标或多标或标错“↑”或“↓”符号。
编辑版pppt
17
《化学方程式》知识归纳：
1、理论依据：质量守恒定律
化
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸
◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航
★课时要点 ★要点全解
◆拓展延伸