酸碱中和滴定(第一课时)
课件3-4-3酸碱中和滴定(一)
石蕊：5~8
红——紫——蓝
酚酞：8.2~10
无——粉红——红
甲基橙：3.1~4.4 红——橙——黄
②指示剂的选择原则
A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显（常用酚酞 、甲基橙，由于石蕊的 颜色变化不明显，且变色范围宽，一般不选用作指示剂）。
③指示剂的用量 2—3滴
④滴定终点确定 溶液变色且半分钟内不改变
》
第三章 物质在水溶液中的行为
第 4 节 离子反应
第3课时 酸碱中和滴定（一）
思考
有一瓶失去标签的NaOH溶液, 怎样 准确测出其真实浓度。
酸碱中和滴定——用已知物质的量浓度的酸(或 碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的2O
2.酸碱恰好完全中和: n(H+)=n(OH-)
例题：
用 0.1000mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的 NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液12.50mL。 通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？
解：这是一元酸和一元碱的中和滴定，据： cB
=
cAVA VB
c(HCl) V(HCl)
c（NaOH ）= V(NaOH)
[ 例 如 ] 在 20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入 0.1000mol/LNaOH溶液。
①未滴NaOH溶液时HCl的pH；（pH=1）
②滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液的体
积是0.04mL），这时溶液的pH；（pH=4）
③完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；
指示剂的选择
完全中和时溶液略显酸性
强酸滴定弱碱
选甲基橙
甲基橙：（红）－3.1～橙色～4.4－（黄）
酸碱中和滴定(第一课时)
课题：高二化学第三章第三节酸碱中和滴定（第一课时）兰州五中罗照勤【教材分析】本节教材属于分析化学的内容，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定。
酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
遵照教学大纲，本节教材尽管对中和滴定的操作要求并不高，但并不能因此而降低本节教材教学的重要实际意义。
教师应准确把握教学大纲，妥善处理好本节教材的教学要求。
应把教学的重点放在酸碱中和滴定原理的介绍上，而不应放在中和滴定操作的熟练训练以及提高有关计算题的综合性和灵活性上。
教材先从分析化学的角度，简单提及定性分析和定量分析，然后解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。
在此基础上，教材转入对本节的重点内容即酸碱中和滴定原理的讨论。
酸碱中和滴定原理主要讨论了三个问题：第一，酸碱中和反应的实质，即H+ + OH- O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，即酸和碱起反应的物质的量之= H2比等于它们的化学计量数之比。
具体地讲，就是会应用关系式推导出，并能应用上述关系式进行有关酸碱中和滴定的计算。
教材中编入了例题1，具体示例了如何利用上述关系式来进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。
教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，较详细地讨论了滴定过程中溶液pH 的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。
说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。
教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且连同如何处理实验数据，如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等都较详细地介绍给了学生。
教材最后的讨论题，实质上是引导学生理解中和滴定的计量依据和计算公式，这对于中和滴定的准确计算是很重要的。
限于课时，教材在正文中没有编入酸碱指示剂的变色原理，而只是编写了该内容的阅读材料。
酸碱中和滴定课件1.pptx
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＞15.00mL
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滴定管的使用方法
① 检查：活塞、是否漏水 ② 洗涤：自来水洗、蒸馏水洗、润洗。 ③ 装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上 2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管 下放一个烧杯，调节活塞使滴定管 的尖嘴部分充满溶 液（不留气泡）， ④调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记 下准确读数。 ⑤ 读数：a、滴定管要垂直
D. 由红色变橙色
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五、中和滴定的数据处理和误差分析
编
标准盐酸液体积(m L)
号 滴定前刻度 滴定后刻 消耗碱液
度 体积
① 15.0 0.1mol 0.00 0mL /L
② 15.0 0.1mol 0.00 0mL /L
③ 15.0 0.1mol 0. 01 0mL /L
15.52 15.50 15.52
H+＋OH-＝H2O
2、酸碱中和反应时量的关系
n( H+)=n(OH-)
若是一元酸和一元碱反应则有
n（酸）=n（碱）
C酸. V酸 = C碱. V碱
问：到底应测得哪些数据才能求出C(HCl)？
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. C碱 V碱 = C酸
V酸
现在我们用０.1mol/L的NaOH标准溶液 测定未知浓度的盐酸
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在下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱） 体积的仪器？
第四节 酸碱中和滴定 第一课时
的量浓度=
。
2、如右图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量
浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质 的量浓度是下表内各组中的 ( )
选项 A B C D X/(mol·L－
0.12 0.04 0.03 0.09 1) Y/(mol·L－
0.04 0.12 0.09 0.03 1)
D．50 mL酸式滴定管；不用指示
剂
南宁外国语学校“互教互学”高效课堂导学案 设计：朱志芳 审 定：滕树均
第四节 酸碱中和滴定
中和滴定的操作（第一课时） 学习目标： 1﹑ 理解酸碱中和滴定的原理。 2﹑ 了解酸碱中和滴定的操作方法。 学习难点：酸碱中和滴定的原理。
引入：
叫中和反应。
写出以下几个反应的方程式：
① HCl+NaOH
② H2SO4+NaOH
③ H3PO4+NaOH
一﹑测定物质的组成
定性分析：
。
定量分析：
。
二、酸碱中和滴定原理
1、酸碱中和反应的实质：
。
2.计算式： cB=
则一元强酸中和一元强碱：C标准V标准=
，C待测=
练习：
1、用0.100 mol·L－1的HCl溶液，滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH溶液，
滴定完成时，用去HCl溶液25.00 mL。通过中和滴定测得NaOH 的物质
KMnO4溶液，可选用的仪器是
（）
A.50 mL量筒
B.10 mL量筒
C.50 mL的酸式滴定管
D.50 mL的碱式滴定管
3、有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1mol·L-1 NaOH溶液，液面
恰好在15mL刻度处，若将试管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内
酸碱中和滴定(第一课时)
[练习]课本p72 三
5、中和滴定的关键
一是准确测定参加反应的两种溶液的体积， 二是准确判断中和反应是否恰好进行完全。 准确测定溶液体积所用仪器是滴定管（酸式或碱式）， 而不是量筒。 准确判断中和反应是否恰好进行完全，要借助酸碱 指示剂的颜色变化来完成。
6、指示剂的选择 （1）常见指示剂 课本p71
2008 年 10
月
第四节 酸碱中和滴定
一、化学分析
定性分析
化学分析 定量分析
二、酸碱中和滴定的原理
1、酸碱中和滴定的定义：课本p67 在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸（ 或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸 ）的方法。简称中和滴定。
2、中和反应的实质 H++OH-=H2O [注意]酸碱恰好完全中和是指酸与碱反应生成正盐， 且酸或碱均被耗尽，没有剩余。完全中和时， 溶液不一定显中性（要考虑盐是否水解）。 [思考]是否所有的酸碱中和反应都可以用以上离子
[思考]如果用A代表酸，用B代表碱 ，已知cA 、VA 、 VB ，如何求 cB？
酸碱中和滴定原理：利用课本68页的关系式，并根据 中和反应完全时滴定所用去的已知浓度的酸（或碱） 溶液的体积，计算出未知碱（或酸）溶液的浓度。
4、中和滴定的计算 [例题1]课本p68 [注意]中和滴定的计算一般用化学方程式进行计算， 注意有效数字及书写规范（计算过程要带单位）。
即突跃范围在pH为4.3~9.7，所以应选择pH变色 范围在这个范围的指示剂，如酚酞、甲基橙、甲基红
指示剂选择总结： 1、强酸与强碱互相滴定时，可选择酚酞或甲基橙。
情况 强酸滴定强碱 强酸滴定强碱 强碱滴定强酸 强碱滴定强酸 选用指示剂 酚酞 甲基橙 酚酞 甲基橙 终点的颜色变化
酸碱中和滴定(第一课时)
指示剂的选择：
①指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准 液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水 的浓度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的 NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是 8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的 盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。
其中c标为已知值，V未或V标，在滴定前通 过精确量取而成为已知值，实验测定值为V标或 V未，最后计算出c未。
碱为未知液： c碱= n c酸 V酸
m V碱
酸为未知液： c酸= m c碱 V碱
n V酸
练习下列试题巩固有关中和滴定实验的 计算。
例1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定 25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用 去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶 液的物质的量浓度。
根据以上原则选择指示剂：
用强碱滴定强酸——————。
滴定终点时 溶液的pH值
用强酸滴定弱碱——————。 尽可能与指
用强碱滴定弱酸——————。
示剂的变色 范围一致。
练：用标准盐酸测定氨水的浓度，最适 宜的指示剂是————————。
为了准确量取12.20ml的盐酸，可以使 用的仪器是 ( ) ①天平 ②25ml量筒③ 25ml容量瓶④25ml酸式滴定管
第四节
中和滴定
（第一课时）
• 化学研究化学物质的方法 • 第一类：定性分析。如： • （1）焰色反应检验金属元素 • （2）通过化学反应检验离子、分子等 • 第二类：定量分析。 • 有多种方法 • 酸碱中和滴定是一种常用的方法：用已知物
质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的 量浓度的碱（或酸）的方法。
一、酸碱中和滴定的定义、原理和关键。
酸碱中和滴定 第1课时
酸碱中和滴定第1课时●教学目标1.使学生理解中和滴定的原理。
2.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3.使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
4.激发学生的创造意识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
●教学重点酸碱中和滴定的原理●教学难点酸碱中和滴定的计算依据及有关计算●课时安排两课时●教学方法采用启发式教学。
●教学用具1．盐酸标准液、未知浓度的NaOH、酚酞2．25 mL的酸式滴定管、25 mL的碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯3．中和滴定的录像带、放像机、投影仪●教学过程★第一课时［导入］（教师举起一种食品包装袋，如奶粉的外包装袋）［师］同学们在买到一袋食品时，注意到上面标有哪些说明吗？［生］食用方法、成分、含量、生产日期等等。
［师］在这些说明中，成分及其含量的测定，都属于化学工作者的任务。
在化学上，鉴定物质是由哪些成分组成的叫定性分析，而测定各成分的含量分别为多少叫定量分析。
我们今天就学习一种定量分析方法。
［板书］第四节酸碱中和滴定［问］什么叫中和反应？［生］酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
［师］请同学们写出以下几个反应的方程式：①HCl+NaOH ②H2SO4+NaOH ③H3PO4+NaOH［学生练习，并使一个学生板演］HCl+NaOH====NaCl+H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O［师］请同学们把以上化学方程式改写为离子方程式。
［教师提示］H3PO4是弱电解质，注意离子方程式中的写法。
［学生写完后，教师总结］由以上离子方程式我们可以看出，酸碱中和反应的实质，都是酸电离的H+和碱电离出的OH－反应生成H2O，那么中和滴定的原理是什么呢？［板书］1.原理［师］从酸碱反应的化学方程式来看，酸碱恰好完全反应时，其物质的量与化学计量数之间有何关系？［生］酸碱物质的量之比等于化学计量数之比。
［师］如果我们用A表示酸、B表示碱，就有以下关系式：［板书］(A：酸；B：碱)［讲述并板书］我们知道，在溶液中溶质的物质的量与溶液体积和浓度又有如下关系：n=c·V代入上式可得出：［讲述］根据以上关系式，用一种已知浓度的酸与一定体积的未知浓度的碱反应，若能测得恰好完全反应时消耗酸的体积，就可求出碱的浓度，这就是中和滴定的原理。
《酸碱中和滴定法》PPT课件(宁 夏市级优课)
④读数时眼睛平视，不能俯视和仰 视
0刻度处
25ml刻 度处
25ml酸式滴定管
三、酸碱中和滴定的操作
1、准备阶段
（1）查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动 是否灵活；
（2）洗涤：用__水__洗，再用__少__量__待__装__液__润__洗_，2_－__3__次 （3）装液：用倾__倒__法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱 滴定管中，使液面__高__于__0_刻__度__2_-_3_m_L
C待=
C标V标 V待
标准溶液：已知浓度的溶液 待测溶液：未知浓度的溶液
提问：到底应测定哪些数据才能求出C待？
例题：
用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度 的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。 计算滴定所测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
实验 0.1032mol/L的 待测液NaOH溶 编号 HCl体积（m L） 液的体积（m L）
（2）滴定：左手__控___制__酸__式__滴___定__管__活___塞_，右手 _拿__住___锥__形__瓶___瓶__颈__，___边__滴__入___盐__酸__，___边__不__断___顺__时__针___方向摇动， 眼睛__要___始__终__注___视__锥__形___瓶__溶__液___的__颜__色___变__化__。__ （3）确定终点：当看到加一滴盐酸时，待测液的红色 突变无色，且保持半分钟变色，停止滴定。
人教版高中化学选修6 第三单元
课题二 物质含量的测定
第1课时 酸碱中和滴定法
-1-
导入 Leading-in
《酸碱中和滴定法》教学设计(广东省市级优课)
教学设计过程溶液的相关量之间的关系。
归纳总结讲解板书在学生回答的基础上，引导学生得出如下关系：c酸V酸=c碱V碱根据规定：已知浓度的盐酸溶液——标准液；未知浓度的氢氧化钠溶液——待测液，请写出它们之间的关系。
2.原理：c标准·V标准= c待测·V待测。
思考、归纳总结。
c标准·V标准= c待测·V待测。
培养学生归纳能力。
投影[例题] 用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。
计算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度。
实验标准HCl溶液的体积/mL待测NaOH溶液的体积/mL1 27.84 25.002 27.83 25.003 27.85 25.00引导学生分析题目，找出已知量和未知量各是什么？然后师生共同完成解题过程。
在教师引导下审题，找出已知V碱=0.025LV酸=0.2784Lc酸=0.1032mol/L求：c碱=？然后，与教师共同完成解题过程。
巩固上面酸碱中和滴定的相关量的关系，培养学生的计算技能。
质疑1 结合例题分析，你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？思考后得出：准确测定两种溶液的体积，判断中和反应恰好完全进行。
培养学生分析能力。
质疑2 如何准确测定两种溶液体积？启发引导选择哪种仪器误差会更小？[投影]通过比较、得结论：用滴定管量取溶液的体积更准确，因为，滴定管的直径小，误差小。
培养学生分析、比较等思维能力，明确为什么要使用滴定管。
质疑3 如何准确判断酸碱恰好中和？（追问）怎样选择指示剂？思考分析得出：使用指示剂，并使颜色改变明显。
培养学生分析能力。
板书讲解3、指示剂的选择几种常用指示剂的变色范围如下：指示剂变色范围（pH）甲基橙<3.1红 3.1～4.4橙>4.4黄石蕊<5.0红 5.0～8.0紫>8.0蓝酚酞<8.2无8.2～10.0粉红>10.0红学生阅读课本。
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你认为用中和反应进行中和滴定必须解 决的关键问题是什么？
①准确测量参加反应的两种溶液的体积 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液 管。 ②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即滴定终点的判断）
方法：在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指 示剂。（酚酞，甲基橙）
指示剂的选择：
①指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准 液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水 的浓度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的 NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是 8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的 盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。
也就是 n c标V标=mc未V未
其中c标为已知值，V未或V标，在滴定前通 过精确量取而成为已知值，实验测定值为V标或 V未，最后计算出c未。
碱为未知液： n c酸 V酸 c碱= m V碱
酸为未知液： m 的 计算。 例1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定 25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用 去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶 液的物质的量浓度。 例2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定 25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时 用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶 液的物质的量浓度。
练：用标准盐酸测定氨水的浓度，最适 宜的指示剂是————————。 为了准确量取12.20ml的盐酸，可以使 用的仪器是 ( ) ①天平 ②25ml量筒③ 25ml容量瓶④25ml酸式滴定管
； / 彩印塑料袋 PE收缩膜
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不便，就来蹭明秀的提携。“你去准备一下，我也准备一下，我们寅正时同去。”明秀道，又拿了旁边点心来，“我先前吃着好，想着你喜欢， 特意留给你的。”香枨饼，热的，又甜又香，是韩毓笙的口味，宝音道了谢，小口抿着。苏明秀嘲笑她：“头一次，到我这儿来不是先借书， 看来都是那戏的功劳。”宝音眉羞眼涩：“我要借的，因为你叫我吃饼……”饼屑掉在书上，就不尊重了。不尊重明秀，更不尊重书。然她也 知这个借口太生硬，索性撒赖：“你再这样说，我就走了！”“不说不说，”明秀笑着起身，“你自己先找书，我花料理到一半，去去就来。” 她一点没怀疑眼前这人不是韩毓笙。从前韩毓笙来看书，不爱主人作陪。好听点说是洒脱名士派，难听点说是不会作人。今天，宝音也只“嗯” 一声，明秀自去了。第二十八章 梦惊戏台见神仙（1）筱筱替明秀打开琴房的门，悄声道：“姑娘，没什么。”明秀应了一声，步入房中。筱 筱阖上门，奉那春水般的信笺给她：“料五少爷不会害姑娘。他有那贼心，也没那贼胆呢！”明秀亲自取了象牙小刀，将信封裁开，里头一张 纸，上面只写了三行字：“凭尽栏杆，暗尘明月，那时元夜。”笔法取王右军之行体，笔势秀挺，转折静好，并无署名。明秀的脸，却微微红 起来。眼波敛滟，似有蝶翼在夕阳的金粉里翻飞。她待把信纸在灯焰上烧却，想了想，又停下。外头丫头报说，夫人来了。大太太脚步生风的 进来，捉着明秀的两只手，半天，迸出一句：“秀儿，进不进宫，你自己说罢！”进，抑或不进，截然不同的人生，一着错，终身抱憾呢！怎 能如此容易就说了出来。薄纸笺贴在胸前，明秀倒笑了。多少闺阁女儿的终身憾事，比这还容易，就决定了。轮到她，至少还给她发言权，殊 为不易。她道：“女儿不嫁。女儿只跟着娘亲终老。”大太太顿足：“什么时候了，你还跟为娘顽笑！”明秀把头埋在大太太肩前：“女儿的 身子都是娘给的，娘作主罢。”大太太的心，很猛烈的跳了一跳。把明秀送入宫去，混得好，她就是两位娘娘的生身母亲，何等荣耀！明秀的 心性，本就比明诗还敏锐妥当些，又有明诗在前铺路，际遇比明诗刚入宫时更好。若是这样，还混得不好呢……她还有一个儿子明远，才气纵 横，虽然文章憎命达，到今天还未中举，但迟早会有功名的，到时一朝得意，龙腾虎跃，必得万众仰视，她毫不担心。她又有一个小小的女儿 明灵，那样精灵古怪，五官又生得好，看得出是个美人坯子，不进宫，招个贤婿是肯定招得到的，那也足可倚恃了。她损失一个明秀，损失得 起。可她不敢说出这句话。毕竟也是十月怀胎，一朝分娩，毕竟也是承欢膝下，耳鬓厮磨。大太太宁愿女儿自己作选择，要进宫去，阿弥陀佛， 这就不是娘
②由于指示剂的变色范围不是7所引起的 误差是很小的。 例如：使100mL含甲基橙的溶液的pH值 从7变到4，需滴入0.1mol/L的HCl——— 0.1 mL。
对不同滴定过程酸碱指示剂的合理选择 选择原则：终点时指示剂的颜色变化明 显灵敏、易观察。 因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不 用石蕊作中和滴定的指示剂。 根据以上原则选择指示剂： 滴定终点时 用强碱滴定强酸——————。 溶液的pH值 用强酸滴定弱碱——————。 尽可能与指 示剂的变色 用强碱滴定弱酸——————。 范围一致。
第
四
节
中和滴定
（第一课时）
• 化学研究化学物质的方法
• 第一类：定性分析。如：
• （1）焰色反应检验金属元素 • （2）通过化学反应检验离子、分子等 • 第二类：定量分析。 • 有多种方法 • 酸碱中和滴定是一种常用的方法：用已知物 质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的 量浓度的碱（或酸）的方法。
一、酸碱中和滴定的定义、原理和关键。
定义：用已知物质的量的浓度的酸或 碱（标准溶液？）来测定未知物质的量浓 度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方 法叫做酸碱中和滴定。 原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础， ？ 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有n(H+)=n(OH-) H++OH-=H2O
即 n c酸 V酸=mc碱V碱