01化学中常用的物理量—物质的量
1.3化学中常用的物理量—物质的量
第一章认识化学科学第三节化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量及其单位—摩尔1.国际单位制中的七个基本物理量：长度：米(m),质量：千克(kg),时间：秒(s),电流：安培(A),热力学温度：开尔文(K),发光强度：坎德拉(cad),物质的量：摩尔(mol).2.物质的量：1)意义：计量大量微粒集合体中的微粒数目。
（微粒可以是分子，原子，离子，电子等）2)基准：阿伏伽德罗常数。
（≈6.02× )代表0.012kg (标准碳)所含碳原子个数。
3)单位：摩尔(mol) 读作“摩”eg：1mol 中约有水分子个；有2mol H；有1mol O※一定要用化学式指明微粒种类，不可以使用中文名称。
4)物质的量与微粒数关系：※n—物质的量(mol) N—微粒数目(个) —阿伏伽德罗常数二、摩尔质量和气体摩尔体积1.摩尔质量(M)1)定义：1mol物质的质量2)单位：1g/mol3)公式：※M—摩尔质量(g/mol) m—物质质量(g) n—物质的量(mol)4)数值：摩尔质量在数值上等于该物质相对分子(原子)质量。
2.气体摩尔体积1)定义：1mol气体的体积2)单位：L/mol3)公式：※—气体摩尔体积(L/mol) V—体积(L) n—物质的量(mol)4)特例：在标准状况下(0℃，101kPa)，=22.4L/mol※1.影响体积的因素：微粒数目，微粒直径，微粒间距离。
影响气体体积：微粒数目，微粒间距离；影响固体、液体体积：微粒数目，微粒直径。
2.在标况下的特例，也是近似值。
3.在非标况下，只要温度、压强一定，1mol任何气体所占体积是一个定值，但不一定为22.4L。
3.阿伏伽德罗定律1)定义：同文通压下，相同体积的人和气体都有相同数目分子数。
2)定义式：PV=nRT※P—压强V—体积n—物质的量R—常数T—温度3)推论：①同温同压下，②同温同压下，③同温同体积下，④同温同物质量下，三、物质的量浓度1.概念：1L溶液中所含物质的量2.公式：※C—物质的量浓度(mol/L) n—物质的量(mol) V—体积(L)3.物质的量浓度溶液配制1)仪器：容量瓶，玻璃棒，胶头滴管，量筒或天平，烧杯。
化学中常用的物理量
化学中常用的物理量——物质的量一．物质的量：1.物质的量：表示含有一定数目微观粒子的集体。
符号为，单位是，每摩尔物质含有个微粒（简称摩，符号mol）。
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2.阿伏加德罗常数：g 12C所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。
符号：，单位：，数值约为6.02×1023，公式：(N代表微粒个数）。
3.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，即1 mol物质的质量。
符号：（物质），单位：；公式为：。
数值等于(以克为单位)该粒子的____ __ ______如M (NaCl)= ，1.有下列6种物质①6 g H2②标准状况下11.2 L CO2③1.204×1024个HCl分子④5 mol氩气⑤98 g H2SO4⑥4℃下的27 mL水，它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最小的是，所含电子数最多的是2.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 molC和31.76 g D，则C的摩尔质量为。
(4)2.3 g Na中含mol电子，在跟足量水反应中失去mol电子二．气体摩尔体积1.气体摩尔体积（1）概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积，符号为。
（2）常用单位：L/mol(或)和m3/mol (或)。
（3）数值：在标准状况下（指温度为,压强为）约为（4）计算公式：（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和思考：标准状况下,1 mol气体的体积是22.4 L,如果当1 mol气体的体积是22.4 L时,一定是标准状况吗？答案：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol 气体的体积也可能是22.4 L3.判断以下说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。
第8讲 化学中常用的物理量——物理的量
2010年暑假高中预习(化) S10Y01第3节 化学中常用的物理量 ——物质的量【知识要点】一、物质的量及期单位——摩尔1．物质的量“物质的量”也是一种物理量，是国际单位制中的基本物理量之一，这是从微观的角度，即物质所含微粒的多少这个角度来描述物质的性质，物质的量的符号为n ．摩尔是作为计量原子、离子、分子等微观粒子的“物质的量”的单位，摩尔简称摩，符号为mol ．2．摩尔基准的确定及阿伏加德罗常数说明：①摩尔基准的确定：国际上统一规定，如果有一定量的粒子集体中所含有的 粒子数与0．01212kg C 中所含有的碳原子数相同，我们就说它为1mol ．0．01212kg C 中所含有的碳原子数煞费苦心为6．022310⨯个．②阿伏加德罗常数：1mol 的任何微粒的个数都约为6．022310⨯个，这个挖主值（6．0212310-⨯mol ）叫做阿伏尔加德罗常数，符号为A N ．3．物质的量（n ）、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N ）之间的关系 nN N A =，阿伏加德罗常数也是一个物理量，其单位是12311002.61,--⨯=mol N mol A ． 二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积（1）mol 1不同物质的体积mol 1固体或液体的体积不相同；在相同的温度和压强下，mol 1任何气体所占的体积在数值上近似相等．（2）气体摩尔体积：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积．气体摩尔体积的符号为m V ，常用的单位是131--⋅⋅mol m mol L 或．（3）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体的摩尔体积积约为22．41-⋅mol L ，这个体一积是在特定条件下的气体摩尔体积．2．阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律和重要推论见下表．三、物质的量浓度1．物质的量浓度及其计算（1）物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度．物质的量浓度的符号为B c （B 表示某种溶质），常用的单位为31--⋅⋅m mol L mol 或． 计算公式：物质的量浓度（B c ）=()()V n B 溶液的体积溶质的物质的量 （2）基本计算①利用公式（B c ）=Vn B ； ②溶液的稀释定律a ．溶质的质量守恒：m （浓）×()()()()稀稀浓浓w m w m ⨯=⨯b ．溶质的物质的量守恒：()()()()稀稀浓浓Vc V c ⨯=⨯③溶质的物质的量浓度（B c ）与溶质的质量分数（w ）之间的换算：B B M w c ρ1000=（其中ρ的单位为13,--⋅⋅L mol c cm g B 的单位为）④饱和溶液中物质的量浓度和溶解度之间的换算； ()B B B B B BB B S M S S M S Vn c +=+==10010001000100ρρ⑤饱和溶液中溶解度和溶质的质量分数之间的换算： %100100⨯+=S S w 1001⨯-=ww S 2．一定休积溶液的配制（1）基本原理：根据欲配溶液的体积和溶质的物质的量浓度，应用有关物质的量浓度的计算方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶剂稀释为规定的体积，即得欲配制的溶液．（2）主要操作：一是测量一定质量或体积的溶质；二是将溶质溶剂混合形成一定体积的溶液．（3）配制过程：第一步：计算所需溶质的量．第二步：称量所需溶质的量．第三步：将溶质在容器内初步溶解，并使溶液的温度恢复到室温．第四步：将溶质全部转移到容量瓶内．第五步：使容量瓶内的液体体积达到容量瓶的标定容积．第六步：贮存溶液．【练习】五年高考： 1．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（ ）A 、水的沸点；蒸发水所需热量B 、水的密度；水中通入足量2CO 后溶液的pHC 、水的体积；电解水所消耗的电量D 、水的物质的量；水的摩尔质量2．设A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、mol 1氦气中含2A N 个氦原子B 、14g 氮气中含A N 个氮原子（氮的相对原子质量为14）C 、2L0．31-⋅L mol 42SO Na 溶液中含0．6A N 个+NaD 、18g 水中所含的电子数为8A N3．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有42H C ，另一个装有6222H C H C 和的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A 、质量B 、原子总数C 、碳原子数D 、密度4．下列叙述正确的是（ ）A 、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B 、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C 、1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D 、等体积、等物质的量浓度的酸中所含的+H 数一定相等5．下列说法正确的是（ ）A 、含有相同氧原子数的2SO 和CO 的质量相等．B 、等物质的量浓度的NaOH 溶液与氨水中的()-OH c 相等C 、等物质的量的乙酸分子与甲酸酯分子中的共价键数相等D 、等温等压下，3()()g H molC g H molC 66221和的密度相等6．A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B 、2g 氢气所启原子数目为A NC 、在常温常压下，11．2L 氮气所含的原子数目为A ND 、17g 氨气所含电子数目为10A N7．在273K 和101kPa 的条件下，将2．00g 氦气、1．40g 氦气和1．60g 氧气混合，该混合气体的体积是（ ）A 、6．72LB 、7．84LC 、10．08LD 、13．44L8．若以21w w 和分别表示浓度11--⋅⋅L bmol L amol 和氨水的质量分数，且知2b a =，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A 、212w w =B 、122w w =C 、122w w >D 、mol 0.19．某500mL 溶液中含0．1mol +2Fe 、+32.0molFe ，加入0．2mol 铁粉，待+3Fe 完全还原后，溶液中+2Fe 的物质的量浓度为（假设所应前后体积不变）（ ）A 、0．41-⋅L molB 、16.0-⋅L molC 、18.0-⋅L molD 、10.1-⋅L mol10．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的()23NO Cu 和()23NO Mg 溶液的浓度分别为11--⋅⋅L bmol L amol 和．则a 和b 的关系为（ ）A 、a=bB 、a=2bC 、2a=bD 、a=5b三年模拟：1．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 、在标准状况下，22．4L O H 2中O 原子数为A NB 、常温常压下，35．5g 2Cl 中Cl 原子数为A NC 、在Ph=13的NaOH 溶液中，-OH 的数目为0．1A ND 、在212mLO mLNO 和在密闭容器中混合反应，容器内扮子数目为2A N2．设A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A 、标准状况下，22．4L 汽油所含分子数目为A NB 、mol 1乙醛与足量新制()2OH Cu 悬浊液反应，转移电子数目为A NC 、C ︒25时，11.01-⋅L mol L 氨水中所含3NH 分子数目为0．1A ND 、9．0g 重水中含有的电子数目为4．5A N3．标准状况下，将3．36L 某气态氮氧化物与过量的氢气混合，在一定条件下使之充分反应生成液态水和另一种无公害的气体，恢复到原来的状态，反应后的气体体积比反应前的气体体积缩小了10．08L ，则该氮氧化物的化学式为（ ）A 、O N 2B 、NOC 、32O ND 、2NO4．设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、标准状况下，22．4L 甲烷与71g 氯气在光照条件下充分反应得Cl CH 3分子一定为A N 个B 、常温常压下，1mol 硫与足量铜粉在一定条件充分反应，转移电子数为A N 个C 、通常状况下，22．4L 2CO 与CO 的混合气体中含有碳原子数小子A N 个D 、22．4L 2N 与乙烯混合气质量恒28g5．将KCl 和KBr 的混合物13．4g 溶于水配成500mL 溶液，通入过量的的2Cl ，反应后将溶液蒸干，得固体11．175g ，则原所配溶液中+K 、-Cl 、-Br 的物质的量浓度之比为（ ）A 、1：2：3B 、3：2：1C 、1：3：2D 、2：3：16．将下列物质各0．1mol 分别加水至1L ，在所得到的溶液中，()-23CO c 最大的是（ ）A 、3KHCOB 、32CO KC 、()324CO NHD 、3MgCO7．将C ︒40的饱和硫酸铜溶液升温到C ︒50，或者温度仍保持在C ︒40并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（ ）A 、硫酸铜的溶解度B 、溶液中溶质的质量分数C 、溶液的质量D 、溶液中+2Cu 的数目【优化训练】1．下列关于摩尔的认识，正确的是（ ）A 、摩尔是表示微观粒子多少的物理量B 、摩尔是物质的量的单位C 、摩尔是粒子数与阿伏加德罗常数之比D 、摩尔是描述宏观物体多少的物理量的单位2．下列对附中伏加德罗常数的叙述中，正确的是（ ）A 、阿伏加德罗常数就是1231002.6-⨯molB 、阿伏加德罗常数为1mol 指定粒子的粒子数C 、阿伏加德罗常数12g 碳所含的碳原子数D 、阿伏加德罗常数用符号A N 表示，其值约为1231002.6-⨯mol3．如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下占的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数）A 、()L aN bc A /4.22B 、()L cN ab A /4.22C 、()L bN ac A /4.22D 、()L acN b A /4.22 4．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列提（ ）①0．5mol 氨气；②4g 氦气；③C ︒4时9Ml 水；④0．2mol 磷酸钠A 、①④③②B 、④③②①C 、②③④①D 、①④②③5．下列说法中正确的是（ ）A 、32g 2O 占有的体积约为22．4LB 、22．4L 2N 含阿伏加德罗常数个氮分子C 、在标准状况下，22．4L 水的质量约为18gD 、22g 二氧化碳与标准状况下11．2LHCl 含有相同的分子数6．（1）2mol 3O 和3 mol 2O 的质量（填“相等”“不相等”或“无法判断”） ；分子数之比为 ；含氧原子的数目之比为 ；在相同条件下的体积之比为 。
化学中常用的物理量-物质的量
化学中常用的物理量-物质的量在化学领域，物质的量是一个极其重要的物理量，它用于衡量微观粒子如分子、原子、离子等的数量。
物质的量有助于我们理解和描述物质在微观尺度上的行为，以及它们之间的化学反应和相互作用。
一、物质的量的定义物质的量，通常用符号n表示，是衡量物质粒子数目的物理量。
它是以阿伏伽德罗常数（NA）为基础的，阿伏伽德罗常数是一个非常大的数，大约是6.022×10^23。
二、物质的量的单位物质的量的单位是摩尔（mol），定义为每12克碳-12原子的数量。
这个单位非常有用，因为它能让我们方便地处理从原子到宏观物质的各种尺度的物质数量。
三、物质的量的应用1. 化学反应的研究：在化学反应中，物质的量可以帮助我们理解和预测反应的速率和结果。
例如，一个化学反应的速率与反应物的物质的量成正比。
2. 化学计算：使用物质的量可以更方便地进行化学计算。
例如，通过使用物质的量，我们可以快速地计算出溶液的浓度或者混合物的成分比例。
3. 物质组成的描述：物质的量可以用来描述物质的基本组成。
例如，我们知道水的分子式是H2O，其中氢和氧的物质的量比是2:1。
4. 物质变化的度量：在研究化学变化的过程中，物质的量可以帮助我们理解和度量物质的变化。
例如，在电化学中，电流与电极上反应物的物质的量变化成正比。
四、物质的量的符号和公式物质的量的符号是n，其基本公式是n = N/NA，其中N是粒子数目，NA是阿伏伽德罗常数。
此外，物质的量的单位摩尔（mol）是国际单位制中的基本单位之一。
五、物质的量的重要性质1. 守恒性：在化学反应中，物质的量总是保持守恒的，即反应前后物质的量总和不变。
这是质量守恒定律在微观粒子尺度上的体现。
2. 可加性：物质的量具有可加性，即可以将不同物质或不同部分的物质的量相加得到总的物质的量。
3. 可分性：物质的量可以细分成更小的部分，这是我们进行化学分析和科学研究的基础。
4. 与质量的关系：物质的量与质量之间有直接的关系，它们之间的关系可以通过物质的摩尔质量来表达。
高中化学第1章第3节化学中常用的物理量__物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔质量鲁科版必修第一册
解析：2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，变为0.1 mol Na＋时失去的电子数为0.1NA，
19.6 g
故A错误；19.6 g磷酸中含有0.2NA个磷酸分子(
−1 ＝0.2 mol)，等物质的量的
98 g·mol
硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数，故B正确；28 g氮气(N2)的物
(5)2 mol CO2的质量是88 g( √ )
2．交流思考
(1)摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？若不等同，
数值在什么情况下相等？
不等同，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值才相等。
___________________________________________________________
宏观量
微观粒子
________表示。
n
(2)物质的量的单位——摩尔
mol
分子 原子 离子
特别提醒
(1)“物质的量”是一个专用名词，不能删减或增添任何字，例如：
不能写成“物质量”“物质的质量”或“物质质量”等。
(2)某微粒的物质的量可用“n(微粒符号)”的形式来表示，如n(O2)、
n(H2O)、n(Na＋)等。
2．阿伏加德罗常数
(1)含义：国际计量大会规定，1 mol包含6.022 140 76×1023个基本单
元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合 )。
____________________这一常数被称为阿伏加德罗常数。可近似表示
6.022 140 76×1023 mol－1
为______________。
)
答案：B
化学中常用的物理量
第3节化学中常用的物理量----物质的量第一课时物质的量【学习目标】1．知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2．学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算【学习过程】一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，其符号为_______，单位，单位的表示符号____________。
[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）物质的量是用来衡量微粒集体所含的物理量，1mol任何微粒所含的微粒数与所含的原子数相等。
（4）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1mol H2 表示的意义是1mol H 表示的意义是1mol H+ 表示的意义是 _【课堂练习】1、判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢（）B. 1 molCO2（）C. 1 mol小米（）2、下列说法正确的是（）A. 物质的量可以理解为物质的质量B. 物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位--摩尔只适用于分子原子和离子2、阿伏加德罗常数概念：_____________________________________________________________________，符号：________________ ，单位___________________，数值___________________ 。
【课堂练习】① 1mol O 含有个O；② 1mol H2O含有个H2O；③ 1mol H+含有个H+；④ 1mole－含有个e－；⑤ 6.02×1023个12C的物质的量为 mol；⑥ 6.02×1023个CO的物质的量为 mol；⑦ 2mol H2含有个H2；⑧在0.5mol O2中含有的O2的分子数目3、物质的量、阿佛伽德罗常数、微粒数间的关系关系式：________________________________两个变式：N==_______________________N A==_______________________【达标练习】① 5 mol Cl 含有个Cl；② 1.5 mol H2SO4含有个H2SO4；③ 0.3 mol Na+含有个Na+；④ 3.01×1023个Fe的物质的量为 mol；⑤ 2.408×1024个HClO的物质的量为 mol；⑥ 3.612×1023个Cl－的物质的量为 mol。
高中化学备课参考 化学中常用的物理量——物质的量
物质所含微粒数 物质的质量 摩尔质量
Nm
二、气体摩尔体积 1mol 物质的质量在数值上等于其式量，单位为克，相同的温度、压强下，1mol 不同气体物 质的质量不同，但体积基本相同。 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（Vm，单位L/mol）。
V
标准状况（简写为 STP，指 0℃，1.01×105Pa）下，1mol 任何气体都占有大约 22.4 升的体积， 这个体积叫做标况下气体摩尔体积（22.4L/mol）。 三、物质的量浓度 以单位体积溶液所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量 浓度(CB)
子的多少；它不仅可计量一定量纯净物所含微粒的多少，还可以计量一定量混合物所含微粒
的多少；每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒；因此 A、B、C 正确。用“摩尔”计 量微观粒子是扩大单位，数值变小，而用“纳米”计量原子的直径是缩小单位，数值变大，因 此 D 不正确。 2．摩尔是（ ） A．物质的量的单位 B.七个基本物理量之一 C.物质的质量的单位 D．物质的数量单位 【答案】A 【解析】摩尔是个单位，是物质的量的单位。
高考案例
1．（2012 年江苏卷）设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B.常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NA
C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NA D.常温常压下，2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 【答案】B
【解析】HF 的沸点 19.54℃，在标况下是气态，A 项错误；乙烯和丙烯的最简式都是 CH2， 故 7.0 g 乙烯和丙烯的混合物含有 n(CH2)=0.5 mol，则 H 原子的物质的量为 1 mol， B 项正确； 浓硫酸与 Cu 的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，就与 Cu 不反应了，故生成的 SO2 分子数目小于 0.46NA，C 项错误；N2与 H2反应是可逆反应，不能完全转化，D 项错误。
第一单元 化学中常用的物理量——物质的量
第2讲 │ 要点探究
(3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电 子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子 分子，Cl2、N2、O2、H2 等双原子分子及 O2、18O2、D2O、Na2O2 等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如 Si、CH4、 P4、CO2、Na2O2 等。 (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应 中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、 电子转移(得失)数目方面的陷阱。如 Na2O2 与 H2O 的反应，Cl2 与 NaOH 的反应，电解 AgNO3 溶液等。
第2讲 │ 要点探究
【典例精析】
例 1 [2010· 上海卷]NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述 正确的是( ) A．等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NA B．1.7 g H2O2 中含有的电子数为 0.9NA C．1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA D．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1NA
第一单元 │ 使用建议
► 教学建议
1．教学时要注意引导学生加深对一系列易混淆的概 念予以综合辨析，澄清模糊认识。对各化学计量的求算公 式进行推导，追根溯源。注意公式及其适用条件的理解， 并能灵活变通，熟练应用。在此基础上通过适当的训练强 化常用计量在各类化学题目中的渗透和应用，学会归纳、 分析、类比，并强调对化学原理的分析(如运用守恒思想)， 避免繁杂的数学运算，同时注意对常考点(如NA)的针对性 训练，但不做综合性太强的题目，不研究太复杂的计算， 始终把握化学计算的基础是相关化学知识的正确理解与应 用，数学计算只是工具和手段，只有“明确化学含义”， 才能“理解数量关系”。
高一化学知识点总结必修一化学中常用的物理量物质的量
1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。
2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。
(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。
B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。
2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。
化学中常用的物理量物质的量(必修1)
第3节 化学中常用的物理量——物质的量1物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。
物质的量的符号为n。
注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。
例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
【知识·链接】 基本物理量是由人们根据需要选定的，在不同学科中和不同时期，选定的基本物理量有所不同。
例如，在力学中选定的基本物理量是：长度、质量、时间；在热学领域中则采用长度、质量、时间、温度为基本物理量。
1971年前国际制中采用的基本物理量是六个，即：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。
1971年起又增加了物质的量为基本物理量，使基本物理量增加到七个。
2．阿伏加德罗常数：我们把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为N A。
（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。
（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023 mol－1。
（3）N A数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。
【交流·研讨】为什么选用0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数？相对原子质量的确定是以一个12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。
12C的相对原子质量为12。
选用12g正是因为“12”这个数值能与相对原子质量、相对分子质量联系起来。
如某原子R的相对原子质量为A r，1个12C原子质量为ag，则1个R原子的质量为A r·a/12 g，1mol R原子的质量为N A·A r·a/12 g，N A·a＝12g，所以1molR的质量即为A r·a/12 g，同理可推得1mol某分子、离子等的质量（g），其数值正好等于其相对分子质量或式量，这给物质的量的计算和应用带来极大方便。
化学中常用的物理量物质的量全四个课时126张PPT
物质的量浓度的应用
在化学实验中，物质的量浓度可以用来配制标准溶液、滴定分析、化学反应速率计算等。 在工业生产中，物质的量浓度可以用来控制产品质量、反应过程和生产效率等。
在生物医学领域，物质的量浓度可以用来研究药物作用机制、生理过程和疾病诊断等。
谢谢
THANKS
化学中常用的物理量-物质的量 全四个课时126张
目录
CONTENTS
• 第一课时：物质的量简介 • 第二课时：阿伏伽德罗常数 • 第三课时：气体摩尔体积 • 第四课时：物质的量浓度
01 第一课时：物质的量简介
CHAPTER
物质的量的定义
物质的量是一个描述物质微观 粒子数量的物理量，用符号"n" 表示。它表示物质所含粒子的 数目，单位是摩尔(mol)。
摩尔是国际单位制中的基本单位 之一，用于描述物质的量，是化 学中常用的物理量。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式为
n = m/M，其中m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。
另一个常用的计算公式是
n = V/Vm，其中V表示气体的体积，Vm表示气体摩尔体积。这个公式用于计 算气体物质的量。
02 第二课时：阿伏伽德罗常数
物质的量是国际单位制中的基 本物理量之一，用于描述微观 粒子数量的多少。
物质的量的计算公式为：n = N/NA，其中N表示微观粒子数 目，NA表示阿伏伽德罗常数。
物质的量的单位
01
物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩 尔表示含有6.022×10^23个基本 单位（阿伏伽德罗常数）的物质微 粒。
02
计算公式为：V(m) = n(m) × V(m)，其中V(m)为气体摩尔体积，n(m) 为物质的量，V(m)为气体体积。
化学中常用的物理量
n＝V/Vm＝N/NA
＝m/M＝c· V.
物质的量浓度 （CB)
粒子数 (N)
物质的量 （n）
质 量 （ m）
气体在标准状 况下的体积 (V)
三、溶解度
(1)概念：在一定温度下， 100 g溶剂 里，形成 时，某 饱和溶液
固体物质所能溶解的最多质量(g).
(2)符号：用 S 表示，其单位是 g . (3)表达式：S＝ ×100 g.
(3)数值：在标准状况(即0℃，1.01×105 Pa)下，气体摩尔 体积约为
22.4 L/mol .
压强 .
(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它 决定于气体所处的 温度 和 的关系：n＝ V/Vm .
(5)物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)和气体的体积(V)之间
3、阿伏加德罗定律
密度、 质量分数 不变，但所含溶质的 物质的量 、 质量 则因体积
不同而改变.
溶液的稀释与混合 1.溶液质量分数与密度的关系 (1)若ρ(溶液)>1 g/cm3，w越大，则ρ(溶液)越大，常见溶液如
NaCl溶液，硫酸溶液等.
(2)若ρ(溶液)<1 g/cm3，w越大，则ρ(溶液)越小，常见溶液如
氨水、酒精溶液等
阿伏加德罗常数(NA)的应用 在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体 积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量，然后进行判
断，同时还应注意下面一些细微的知识点：
1.状态问题： (1)水在标准状况下为液体或固体
(2)SO3在标准状况下为固体，常温常压下为液体
(3)碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液体或固体； (4)CCl4、CHCl3、C2H5OH、苯等在标准状况下为液体 2.状况条件
1.1物质的量
－1
题组二
阿伏加德罗定律及推论的应用
A -1 16 g · mol (2)甲烷的摩尔质量是___________,8 g甲烷和18 ___g水所含氢原
子数相同。
3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子 ( × ) (2)1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 ( ) × (3)NaOH 的摩尔质量为 40 g ( ) × (4)1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等 × ( ) －1 (5)氖气的摩尔质量(单位 g· mol )在数值上等于它的相 对原子质量 2倍 ( ) √ (6)2 mol H2O 的摩尔质量是 1 mol H2O 的摩尔质量的
I
考点一
物质的量
摩尔质量
1．物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有 一定数目粒子的集合体 的物 理量，单位为 摩尔(mol) 。 (2)物质的量的规范表示方法：
(3)阿伏加德罗常数(NA) 0．012 kg
12C
所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，
其数值约为 6.02×1023 ，单位为 mol－1 。 N 公式：NA＝ n 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是 单位物质的量 的物质所具有的质量。 m － 1 mol 单位是 g· 。公式：M＝ n 。 －1 g· mol (2)数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质 量在数值上都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
第2讲 化学中常用的物理量---物质的量
第2讲 化学中常用的物理量----物质的量考点一 物质的量 摩尔质量物质的量、(1)基本概念间的关系(2)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n ＝N N A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M ，单位为g·mol－1。
(2)数值：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n ＝m M。
(4)计算方法物质的量或质量与状况1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A( √ )(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A( √ )(3)室温下，1 mol CH4中含有5N A原子( √ )(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A( √ )物质的组成与结构2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同( √ )(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A( × )(3)31 g白磷中所含共价键数目为N A( × )(4)30 g SiO2中含有硅氧键个数为N A( × )(5)32 g甲醇中所含共价键数目为5N A( √ )电解质溶液中粒子数目的判断3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A( × )(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A( × )(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A( × )(4)25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A( × )(5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3N A( × )1．熟记两个公式N N A ＝n ＝m M 2．思维方法已知物理量――→计算物质的量――→依据组成计算所求的微粒数考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积3．阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。
鲁教版化学必修1第一章第3节-化学中常用的物理量——物质的量知识点复习总结
第3节化学中常用的物理量——物质的量本节概念较多，可以用比较法加深对它们的理解和掌握。
1．物质的量与摩尔的区别和联系2．物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系3．物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系：国际单位制（SI）的7个基本单位已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23kg求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原数？物质的量知识点小结有关概念：1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol 阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（NA）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。
3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4．气体摩尔体积（Vm）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
化学中常用的物理量——物质的量
【知识要点】一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量的含义：物质的量表示含有一定数目粒子的集体，指物质中所含微粒(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的多少，故物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的一个物理量，其国际单位为摩尔，符号mol。
2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，类似于长度的单位为米，质量的单位为千克，摩尔可以表示物质的量的多少：1mol 物质所含微粒的多少，用阿伏加德罗常数来表示。
3、阿伏加德罗常数(N A)国际上规定，0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用N A表示。
这是一个规定值，也是一个精确值，平时计算时是用近似值计算，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。
阿伏加德罗常数的引入，就把物质的量与微观粒子联系在了一起，其含义是:1mol任何微粒所含微粒数为阿伏加德罗常数，换言之，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量为1mol，根据二者的联系，可总结出如下转化关系式：n＝其中n表示物质的量,N为微粒个数，(此处微粒可以指分子、原子、离子、电子、质子、中子等)由上述公式可知,N A为常数,n与N应成正比，即n1∶n2＝N1∶N2，其含义为两种物质的物质的量之比等于它们的微粒数之比。
二、摩尔质量与气体摩尔体积1、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫摩尔质量，单位为g/mol或kg/mol。
(2)含义：摩尔质量能把物质的量与物质的质量联系在一起。
其具体联系公式为:n＝。
图表一：1mol不同物质的质量和体积摩尔质量虽是一个新概念，但从表格中的数据可知，1molFe、NaCl、H2O、C2H5OH等物质的质量在数值上分别与它们的相对原子质量或相对分子质量相等。
据此可知如下结论：原子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对原子质量。
分子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量。
故依据公式计算时，摩尔质量就是一个隐含的数据，题目中就不再告诉。
第二节 化学中常用的物理量——物质的量
摇匀、 溶解 、 转移 、 洗涤 、摇匀、 定容 。
【想一想】 想一想】 1．在配制一定物质的量浓度的溶液时，一旦加入超过了刻度线应如何处理？ ． 配制一定物质的量浓度的溶液时，一旦加入超过了刻度线应如何处理？ 答：应倒掉溶液，洗净容量瓶，重新配制。 应倒掉溶液，洗净容量瓶，重新配制。 2． 2．将36.5 g HCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？ HCl溶于 L水中 所得溶液的物质的量浓度是1 溶于1 水中， 溶于水后， 答：不是，当HCl溶于水后，溶液体积不一定是 L，故不可能是 mol·L－1，但 溶于水后 溶液体积不一定是1 ，故不可能是1 可以叙述为将36.5 g氯化氢溶于水得 L溶液，则其浓度为 mol·L－1。 氯化氢溶于水得1 溶液， 可以叙述为将 氯化氢溶于水得 溶液 则其浓度为1
)
解析： 项 镁的原子最外层电子数是2N 解析：A项，24 g镁的原子最外层电子数是 A；B项，乙酸是弱酸，在水溶 镁的原子最外层电子数是 项 乙酸是弱酸， 液中部分电离；C项，CH4是10电子分子，1 mol CH4分子含质子数为10NA； 液中部分电离； 项 电子分子， 分子含质子数为 电子分子 D项，标准状况下乙醇是液态。 项 标准状况下乙醇是液态。 答案： 答案：C
(5)标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为 标准状况下，分子数为 混合气体体积约为22.4 L， 标准状况下 、 ， 质量为28 质量为 g( )
(6)一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液 一定温度下， 溶液与2 一定温度下 溶液与 溶液 含 物质的量不同( 物质的量不同 ) )
3．已知NA为阿伏加德罗常数，判断下列叙述是否正确，对的打“√”， ．已知 为阿伏加德罗常数，判断下列叙述是否正确，对的打“ ” 错的打“ 错的打“×”。 (1)2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA( 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 ) )
《化学中常用的物理量》物质的量比例关系
《化学中常用的物理量》物质的量比例关系《化学中常用的物理量——物质的量比例关系》在化学的世界里，物质的量是一个极其重要的概念，它就像是一把神奇的钥匙，能够帮助我们打开理解化学反应和物质组成的大门。
而物质的量的比例关系，则是这把钥匙上的关键齿纹，为我们揭示了物质之间相互转化的规律。
物质的量，简单来说，就是用来衡量一定数目粒子集合体的物理量。
它的单位是摩尔（mol）。
一摩尔任何物质所含的粒子数都约为602×10²³个，这个数字被称为阿伏伽德罗常数。
通过物质的量，我们可以将微观世界的粒子数目与宏观世界的可测量质量等联系起来。
当涉及到化学反应时，物质的量的比例关系就显得尤为重要。
比如氢气和氧气反应生成水的这个化学反应：2H₂＋ O₂＝ 2H₂O。
从这个化学方程式中，我们可以清晰地看出物质的量之间的比例关系。
2 摩尔的氢气和 1 摩尔的氧气反应，会生成 2 摩尔的水。
这意味着，如果我们知道了反应中某一种物质的物质的量，就可以根据这个比例关系计算出其他物质的物质的量。
假设我们有 4 摩尔的氢气参加反应，那么根据上述比例关系，需要氧气的物质的量就是 2 摩尔，生成水的物质的量则是 4 摩尔。
这种比例关系在化学计算中非常实用，可以帮助我们确定化学反应中各种物质的用量，以及预测反应的产物量。
再比如，在实验室制取氧气的反应 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑ 中，2 摩尔的氯酸钾分解会生成 3 摩尔的氧气。
如果我们有一定质量的氯酸钾，首先将其转化为物质的量，然后就能根据这个比例关系计算出所能生成氧气的物质的量，进而再通过氧气的摩尔质量计算出氧气的质量。
物质的量的比例关系不仅在化学反应的计算中发挥着重要作用，还在溶液配制等实验操作中有着广泛的应用。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，我们需要根据所需溶液的浓度和体积，计算出溶质的物质的量。
例如，要配制 1L 物质的量浓度为2mol/L 的氯化钠溶液，我们首先需要计算出所需氯化钠的物质的量为2mol。
九年级(初三)化学 第1章第3节：化学中常用的物理量——物质的量
第1章第3节：化学中常用的物理量——物质的量第1课时【学习目标】1、 知道物质的量是度量物质所含微粒多少的物理量，通过物质的量可以建立起宏观量和微观量的联系。
2、 知道物质的量及其单位摩尔的含义，明确1mol 的含义，并能进行物质的量与微观粒子数之间的换算。
【教材说明】重点：物质的量及其单位等概念的建立。
【高考说明】１.了解摩尔、阿伏加德罗常数的含义．２.根据物质的量与微粒数目之间的相互关系进行有关计算．【方法指导】 在活动中建构概念，在分析中深化概念【自主探究】 一、物质的量及其单位——摩尔阅读课本P20-21回答有关 物质的量及其单位——摩尔 的问题1、 物质的量:物质的量是七种基本物理量之一，通过它可以把物质的 （ ）与 、 或 等微观粒子的数量联系起来。
符号为 。
2、 摩尔:摩尔是 的单位，符号为 ；1摩尔任何微粒所含的粒子与 所含的原子数相等。
3、阿伏加德罗常数: 0.012Kg 12C 所含的碳原子数为 称为阿伏加德罗常数，符号为 。
（注：1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个的微粒，因为阿伏加德罗常数很庞大；例如：6．02×1023粒大米平均分给13亿人，则每人可得11．57百万吨大米。
所以阿伏加德罗常数用于微观世界才有意义。
2、物质的量是专用名词，描述对象是微粒集体，使用时必须用化学式指明微粒种类）4、 物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）、微粒数（N ）之间的关系表达式是 。
2molH 2O 含有 个H 原子，；1.505×1024个氯原子的物质的量 mol 。
物质的量从物质的量的角度认识化学反应【例题探究】例1、下列对物质的量的理解，正确的是( )A.物质的量就是物质的数量 B．物质的量就是物质的质量C．物质的量就是物质所含微粒数目的多少D．物质的量是一种基本物理量例2、0.1mol H2中含有的分子数目是，含有的氢原子数目是，含有的电子数目是。
【课堂训练】1、下列叙述正确的是（）A. 0.012kg12C所含有碳原子数为6.02 x 1023B. 阿伏加德罗常数通常采用6.02 x 1023C.“摩“是表示物质粒子的集体的物理量，每摩物质含有阿伏加德罗常数个粒子D. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧2．下列叙述中，正确的是（）A.1mol氧B.2mol水C.3mol小米D.4molO23. 0.5mol Na2SO4中含有的Na+离子数约为（）A. 3.01 x 1023B. 6.02 x 1023C. 0.5D. 14.a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )A . a/4b mol-1 B. b/4a mol-1 C. a/b mol-1 D. b/a mol-15、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的事（）①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的O数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3④它们所含的C数目之比为1:1⑤它们所含的电子数目之比为7:11A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤6．比较0.5 mol 03与6．02×1023个02分子所含分子数的多少？所含原子数的多少？【课堂小结】。
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线
【总结】标准状况下气体摩尔体积使用时注意什么?
【尝试体验】2.辨析下列说法是否正确？
①气体的摩尔体积为22.4 L/mol
②在标准状况下，任何气体的体积约是22.4 L
③1mol水在标况下的体积约为22.4L
④1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L
⑤1molN2和1molO2在标准状况下混合体积约为44.8 L
⑥在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/mol
课题二：从物质的量角度认识化学反应中的定量关系
实验室需要制取一定量的氢气。
将0.65g金属锌放入10mL物质的量浓度为2mol/L的盐
酸中，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224L（标准状态）。
请完成下面的表格。
讨论：学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？
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