关于初中化学中氢氧化钠变质问题的教学感想

关于初中化学中氢氧化钠变质问题

一、氢氧化钠变质的原因：

敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。

化学方程式：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

二、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)

1、加酸步骤：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。

化学方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑； NaOH + HCl = NaCl + H2O

2、加碱步骤：取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。

化学方程式： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠

3、加盐步骤：取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象。化学方程式：Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl ；NaOH + CaCl2 ≠

三、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：

检验氢氧化钠是部分变质还是完全变质的问题，首先我们知道这瓶溶液已经变质，但是要检验是否还有氢氧化钠的存在，因此要注意除去碳酸钠的基础上还要对氢氧化钠的存在进行检测。但是这个实验中要注意的问题是除去Na2CO3时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。（Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH )，第二个注意问题时不能加酸，因为酸会中和氢氧化钠，干扰实验。

检验氢氧化钠部分变质还是完全变质的具体操作方法：

步骤：①取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，②再滴加少量酚酞溶液

实验现象：如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的

氯化钙（或氯化钡）溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，

然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化

钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。

化学方程式：Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl

四、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。

对药品中存在的杂质需要除去这是必须的而且很重要的工作，除去杂质对实验的干扰以及药品能循环利用，节约资源。因此对部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的除去是很重要的。

具体操作方法如下：步骤：滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。

化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

这项实验中应该要注意两个问题①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的

同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。②不能用氯化钙

等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。

1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组Array的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如

图：

（1）此情此景你首先想到的是它可能

变质了，该变质反应的化学方程式为

_______________________________。

（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。

①验证该溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是。

②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成

液中的

容易变质，故应_________保存。

2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。

⑴氢氧化钠溶液变质的原因是

⑵利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实

写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式

⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。