(广东专用)年高考化学一轮复习第二单元微观结构与物质的多样性能力提升

第二单元微观结构与物质的多样性能力提升
物质的结构决定物质的性质
物质的结构决定物质的性质是化学的基本思想和重要理念。

1. 原子结构
在原子结构的分析中，主要考虑的是原子的核电荷数，最外层电子数，原子半径大小等因素。

由原子结构分析可以得出:
(1)元素的金属性和非金属性的大小
原子结构若越容易失去电子，那么元素的金属性就越强;原子结构若越容易得到电子，那么元素的非金属性就越强。

(2)元素性质的相似性和差异性
同主族元素的原子最外层电子数相同，结构的相似性决定了元素性质的相似性;另一方面，由于电子层数自上而下不断增加，决定了元素性质的差异性。

元素的金属性或非金属性又决定了其单质及其化合物的一些性质。

2. 离子结构
在离子化合物中，存在着离子键。

离子结构决定了离子键的强弱，由此决定了离子晶体的性质。

离子结构主要看两方面，离子所带的电荷和离子的半径。

离子键的强弱与离子所带的电荷成正相关系，与离子的半径成反相关系。

离子键越强，其晶体的熔点也越高。

如熔
点:Na2O<Al2O3，Na2S<Na2O。

3. 分子结构
分子结构对物质性质的影响主要表现在分子结构的稳定性和分子空间结构的对称性两方面。

结构稳定的分子，其性质也稳定。

分子中若含有极性键，分子的对称性与否就决定了分子的极性与否;分子的极性与否又决定了分子的熔、沸点高低和溶解性大小。

有的分子因还含有分
子间氢键，所以其沸点的高低还要考虑氢键的影响因素。

4. 晶体结构
不同的晶体类型它们的结构是不同的，表现出来的性质也就不同。

在原子晶体中，原子之间以共价键结合形成空间网状结构，所以原子晶体的熔、沸点高，硬度大。

比较原子晶体的熔、沸点或硬度，关键是看晶体结构中原子的共价键的强弱。

如果成键原子的半径小，其键长短，结合的就牢固，键能就大，熔、沸点就高，硬度就大。

表示分子的结构及组成的方法
1.几种表示分子结构的方法
分子式和电子式结构式球棍模型
HCl:
·
··
·
·
···
H Cl H—Cl
Cl2
··
····
·
·
····
··
:Cl Cl Cl—Cl
H2O:
·
··
·
·
···
H O
H
H—O—H
NH3:
CH4:
2.五种表达式
化学式CO2、H2、SO2等
最简式(又称实验式) CH2O、CH等
电子式
结构式等
结构简式CH3CH2OH、HOOCCH2CH2OH等。