2019届高考化学二轮复习化学反应速率和化学平衡作业(全国通用)(2)
2019届高考化学二轮复习化学反应速率与化学平衡图象专题卷
化学反应速率与化学平衡图象题1．在20℃、5.05×105Pa 条件下，某密闭容器中进行反应2A(g)＋x B(g)4C(g)，达平衡时c (A)＝1.00mol ·L −1，现将压强减小到 1.01×105Pa ，建立平衡后，c (A)＝0.18mol·L −1，则下列说法正确的是（ ）A ．系数x >2B ．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小C ．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变D ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4Cc 2A ·c B【解析】在5.05×105Pa 条件下达平衡时c (A)＝1.00mol ·L −1，现将压强减小到1.01×105Pa ，压强为原来的15，若平衡不发生移动，则建立平衡后，A 的浓度也应该为原来的15，即c (A)＝0.20mol ·L −1，但是c (A)＝0.18mol ·L −1，说明减小压强，平衡正向移动。
根据平衡移动原理，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，所以2＋x <4，所以x ＝1，A 错误；若增大该体系的压强，平衡向气体体积减小的方向，即向左移动，但是化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数也不变，B 、C 错误；化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数乘积的比，对该反应来说，其化学平衡常数表达式是K ＝c 4Cc 2A ·c B，D 正确。
【答案】D2．在372K 时，把0.5mol N 2O 4通入体积为5L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s 时，NO 2的浓度为0.02mol ·L −1。
在60s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是（ ）A ．前2s 以N 2O 4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·(L·s) -1B ．在2s 时体系内压强为开始时的1.1倍C ．在平衡时体系内含有N 2O 4 0.25molD ．平衡时，N 2O 4的转化率为40%【解析】A.反应进行到2s 时，NO 2的浓度为0.02mol ·L −1，则前2s 内N 2O 4的浓度减少0.02 mol ·L −1÷2=0.01mol ·L −1，则以N 2O 4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol ·L −1÷2s ＝0.005mol ·L −1·s −1，A 错误；B.前2s 时，二氧化氮的物质的量是0.02mol ·L −1×5L=0.1mol ，则消耗N2O4的物质的量是0.1mol÷2=0.05mol，剩余N2O4的物质的量是0.5mol-0.05mol=0.45mol，此时气体总物质的量是0.45mol+0.1mol=0.55mol，所以在2s时体系内的压强为开始时的0.55÷0.5=1.1倍，B正确；C.平衡时压强是开始的1.6倍，说明平衡时气体的物质的量是原来的1.6倍，则平衡时气体的物质的量是0.5mol×1.6=0.8mol，物质的量增加0.8mol-0.5mol=0.3mol，根据化学方程式N2O42NO2可知，每有1mol N2O4反应生成2mol NO2，气体物质的量增加1mol，所以当气体的物质的量增加0.3mol时，有0.3mol N2O4参加反应，生成0.6mol NO2，剩余N2O4的物质的量是0.5mol-0.3mol=0.2mol，C 错误；D.根据C的分析，平衡时N2O4的转化率是0.3mol/0.5mol×100%=60%，D错误。
2019年高考化学试题分类汇编——化学反应速率_化学平衡共8页word资料
2019年高考化学试题分类汇编——化学反应速率，化学平衡1. ［2019·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。
内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。
B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。
C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。
2. ［2019·江苏化学卷14］温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)下列说法正确的是A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%C 解析：本题素材似乎来源于《选修四》课本第32页习题的第8题，属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。
(全国通用版)2019版高考化学大二轮复习-选择题专项训练 8 化学反应速率与化学平衡课件
D
则反应②也会逆向移动,D
项错误。
解析
答案
一
二
三
解题指导 化学反应速率与化学平衡是高考考查的热点内容,需
掌握几个基本知识点:化学反应速率的有关计算和比较、判断可逆
反应平衡的标志、平衡常数的计算和应用、分析平衡的移动等。
此题应依据题中所给的平衡时的数据信息作答。
方法拓展 解决此类问题的各基本知识点时,应特别注意:
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230 ℃制得
高纯镍。
下列判断正确的是(
)
关闭
对于一个确定的化学反应,平衡常数
K只受温度影响,故 A 项错;产物
A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
Ni(CO)
42.2 ℃,故选 50 ℃,B 项正确;
[Ni(CO)
关闭
生成(CO)
生成 (CO )生成 4
B
解析
答案
一
二
三
二、从图像上获取信息进行平衡的有关计算
例2工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH>0,在一定条件下,向体
积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g),测得H2O(g)
方法拓展 解决此类问题应注意以下几个方面:
1.审反应特点:(1)左、右两边气体物质的量的关系;
(2)正反应是吸热还是放热。
2.审图像特点:(1)横坐标、纵坐标对应物理量;
(2)先拐弯的曲线表示先达到平衡;
(3)若曲线先升后降或先降后升,转折点多为平衡点,左侧为反应
2019版高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡 第2课时课时作业 新人教版选修
第二章第三节化学平衡第2课时基础巩固1．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述中，正确的是( B )①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥解析：使用催化剂是不会使化学平衡移动的，所以⑥错误，即D错误。
如果是减小生成物的浓度，反应会向着正反应方向进行，使生成物的质量分数减小(根据勒夏特列原理，只能减弱这种改变而不能全部抵消这种改变)；只要是平衡向正反应方向移动，则其产量一定会增加，①错误，②正确。
如果是增大一种反应物的浓度，其他反应物的转化率一定增大，而其自身的转化率却随之减小，③、④错误。
2．(2017·江苏如东高中高二月考)有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是( B )甲：10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 mol·L－1的KSCN溶液丙：10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的KSCN溶液A．甲试管B．乙试管C．丙试管D．无法判断解析：三支试管中存在如下平衡体系：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，由于丙试管中Fe3＋和SCN－的浓度最大，故其颜色最深；甲与乙相比，甲中SCN－的浓度大于乙，平衡正向移动，颜色加深，故乙中颜色最浅。
3．(2017·湖北襄阳五中高二开学考)对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( C )A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析：反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)是反应前后气体体积减小的反应，减小压强时，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，C项正确。
2019届高考化学一、二轮衔接 专题整合(八) 化学反应速率和化学平衡作业
专题整合(八)化学反应速率和化学平衡做一做——融会贯通知识联系寒假期间，检测一轮，启动二轮，学习状态保持好！[一题串知·迁移练][高考载体·2014全国卷ⅡT26改编]在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
[串知设计](1)在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为______________ mol·L－1·s－1；升高温度，平衡向右移动，故正反应速率增大，而逆反应速率减小，此结论是否正确？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
[考查化学反应速率的计算、温度对化学反应速率的影响](2)根据图像计算此温度下的平衡常数为________，N2O4的转化率为________。
[考查化学平衡的相关计算](3)①当容器中混合气体的颜色不变时，反应N2O4(g)2NO2(g)是否处于平衡状态？________。
②当容器中气体的压强不变时，反应N2O4(g)2NO2(g)是否处于平衡状态？________。
[考查化学平衡状态的判断](4)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是______________________________________。
[考查压强对化学平衡移动的影响]答案：(1)0.001不正确；升高温度正、逆反应速率均增大(2)0.3660%(3)①是②是(4)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动[保分题目·综合练]1．对于可逆反应2SO2＋O22SO3ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，经足够长的时间后，下列有关说法中正确的是()A．18O只存在于O2中B．18O只存在于O2和SO3中C．某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66D．三氧化硫分子的相对分子质量为82解析：选C由于该反应为可逆反应，反应向右进行时会使SO3分子中含有18O，而含有18O的SO3分解，就会使18O进入SO2中，最后三种物质均存在含有18O的分子，也存在不含18O的分子，A、B错误；当二氧化硫分子中只有一个18O时，C正确；对于不含18O 的三氧化硫分子来说，其相对分子质量为80，D错误。
2019高考化学专题练习-化学反应速率与化学平衡的综合应用(含解析)
2019高考化学专题练习-化学反应速率与化学平衡的综合应用（含解析）一、单选题1.如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0反应速率的变化情况（v′表示正反应速率，v″表示逆反应速率）．下列说法中正确的是（）A. t1时改变的条件是增大体系的压强B. t2时改变的条件是减小压强C. t3时改变的条件是升高温度D. t4时改变的条件是使用了催化剂2.已知：3CH4（g）+2N2（g）⇌3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如图所示，下列说法不正确的是（）A. n（CH4）/n（N2）越小，CH4的转化率越高B. n（CH4）/n（N2）不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C. b点对应的平衡常数与a点一样D. a点对应的NH3的体积分数约为26%3.在恒温恒容容器中进行反应A(g)⇌2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1，需要时间可能是( )A. 18sB. 12sC. 30sD. 10s4.反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（）A. V（O2）=0.01mol ·L-1 ·s-1B. V（NO）=0.008mol ·L-1 ·s-1C. V（H2O）=0.015mol ·L-1 ·s-1D. V（NH3）=0.002mol ·L-1 ·s-15.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A. 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0B. 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C. H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0D. 2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞06.某密闭容器中充入等物质的最的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C （g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确是（）A. 8min时表示正反应速率等于逆反应速率B. 前20minA的反应速率为0.05mol/（L•min）C. 反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D. 40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应7.可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）8.对于达到平衡的可逆反应：X+Y⇌W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示．下列对X，Y，W，Z四种物质状态的描述正确的是（）A. W，Z均为气体，X，Y中只有一种为气体B. X，Y均为气体，W，Z中只有一种为气体C. X，Y或W、Z中均只有一种为气体D. X，Y均为气体，W，Z均为液体或固体9.如图表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是（）A. t1时只减小了压强B. t1时只降低了温度C. t1时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D. t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度10.合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．在反应过程中，逆反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是（）A. t1时一定是增加了生成物B. t2时使用了催化剂C. t3时增大了压强D. t4时一定是降低了温度11.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣QkJ/mol （Q＞0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A. 研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B. 研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C. 研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D. 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低12.用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl（g）+O2（g）⇌2H2O（g）+2Cl2（g）+Q （Q＞0）一定条件下测得反应过程中n（Cl）的实验数据如下．下列说法正确的是（）A. 0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率B. 2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/（L•min）C. 增大压强可以提高HCl转化率D. 平衡常数K（200℃）＜K（400℃）13.硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：C6H6 + HNO3C6H5—NO2 + H2O ΔH < 0。
2019高考化学二轮复习第一篇题型十化学反应速率与平衡课件
3.(2017· 天津卷,6)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸点为 42.2 ℃,固体杂质不参与反应。 第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4; 第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至 230 ℃ 制得高纯镍。 下列判断正确的是( ) B A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大 B.第一阶段,在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度,选50 ℃
题型十
化学反应速率与平衡
高考真题·系统研究
近年真题展示
1.(2014· 全国Ⅰ卷,9)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分 解的机理为:
H2O2+IH2O2+IO-
H2O+IO- 慢
H2O+O2+I- 快 A )
下列有关该反应的说法正确的是(
A.反应速率与I-浓度有关
=2v(N 2),故C错误 ;正反应放热 ,说明断裂化学键吸收的能量小于形成化学键 放出的能量,则逆反应的活化能比正反应的活化能大 752 kJ/mol,所以D正确。
解题规律 :中间产物与催化剂的判断方法为 ,一般如果两个反应先后发生 ,并
且第一个反应产物是第二个反应的反应物,那么该物质属于中间产物;如果第 一个反应的反应物 ,且是第二个反应的生成物 ,并同时保持质量不变 ,则通常
-1 -1
3C(g)+2D(g),经 5 min 后测得容
器内 C 的平均反应速率为 0.06 mol·L ·min 。C 的物质的量为 1.5 mol,则 V 等于 ( A.2
2019高考化学二轮复习题型六化学反应速率与化学平衡专项练习含答案
2019高考化学二轮复习题型六化学反应速率与化学平衡1.80 ℃时,在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),获得如下数据:时间/s 0 20 40 60 80 1000.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30下列判断正确的是( )A.升高温度该反应的平衡常数K减小B.20~40 s内,v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJD.100 s时再通入0.40 mol N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大答案C解析该反应为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,平衡常数K增大,A错误。
20~40 s 内,v(NO2)===0.004 mol·L-1·s-1,v(N2O4)=v(NO2)=0.002 mol·L-1·s-1,B错误。
浓度不变时,说明反应已达平衡,此时,生成NO2 0.30 mol·L-1×2 L=0.60 mol,由热化学方程式可知,生成0.6 mol NO2吸收热量0.3Q kJ,C正确。
100 s时再通入0.40 mol N2O4,相当于增大压强,平衡逆向移动,N2O4的转化率减小,D错误。
2.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+x B(g)2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示:图1图2下列说法中正确的是( )A.30~40 min内该反应使用了催化剂B.化学方程式中的x=1,正反应为吸热反应C.30 min时降低温度,40 min时升高温度D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1答案D解析由图1知,A、B的浓度变化相同,故A、B的化学计量数相同,都为1;由图2知,30 min时改变的条件为减小压强,40 min时改变的条件为升高温度,且升高温度平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,A、B、C错误。
2019届高考化学二轮复习选择题热点7化学反应速率和化学平衡图像题20190222375
热点7 化学反应速率和化学平衡图像题1．有如下可逆反应：A(g)＋B(s)C(s)＋D(g) ΔH>0。
如图所示为该反应正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C。
符合图示的是( )A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤答案 A解析由题图可知，在t1时刻改变条件使正、逆反应速率均增大且平衡不移动，符合题意的只有加入催化剂和加压(此反应为气体体积不变的反应)。
故选A。
2．往恒容密闭容器中通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随着温度的升高，气体颜色变深。
如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。
X、Y分别是( )A．温度T，逆反应速率vB．温度T，气体的密度ρC．压强p，平衡常数KD．压强p，N2O4的转化率α答案 D解析升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；气体的总质量不变，容器体积不变(恒容)，则升高温度，气体的密度不变，B错误；平衡常数K仅受外界因素温度的影响，故增大压强，K不变，C错误；增大压强，平衡向左移动，N2O4的转化率降低，D正确。
3．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO) 与温度t的关系如图所示，则下列说法正确的是( )A ．该反应的ΔH >0B ．若该反应在t 1、t 2 ℃时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2C ．在t 2 ℃时，若反应体系处于状态D ，则此时v 正>v 逆D ．若状态B 、C 、D 的压强分别为p (B )、p (C )、p (D )，则p (C )＝p (D )>p (B )答案 C解析 由图可知，温度越高平衡时c (NO)越大，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，即ΔH <0，A 错误；升温化学平衡常数减小，故K 1>K 2，B 错误；t 2时反应处于状态D ，c (NO)大于平衡浓度，故反应向正反应方向进行，则一定有v 正>v 逆，C 正确；达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则p (B )＝p (D )<p (C )，D 错误。
2019年高考化学真题分类汇编专题09 反应速率、化学平衡(解析版)
专题09 反应速率、化学平衡1．[2019江苏]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数>2000【答案】BD【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；B.根据上述分析，点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式=2222242c(NO)0.5)c(NO)c(O)0.5)(5100.5)aa a-=⋅⨯⨯-((>41510-⨯=2000，故D正确；故选BD。
【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。
2．[2019浙江4月选考]下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1【答案】B【解析】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确；C.若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C不可能均为气体，C项错误；D.易知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D项错误。
高三化学二轮复习作业专题化学反应速率及化学平衡
专题十八 化学反应速率及化学平衡作业纸1．下列事实不能平衡移动原理来解释的是 A ．往硫化氢水溶液中加碱有利于S 2-增多B ．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应C ．加入催化剂有利于氨合成反应D ．合成氨中采用氮气与氢气物质的量1.07:3 2．一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应： 2X(S )＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。
下列说法正确的是A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的0．5倍C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H 〈03．下列有关工业生产的叙述正确的是 A ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率 B ．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl 2进入阳极室D ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小4．铝粉和碘甲烷（CH 3I ）制备（CH 3）3Al 时，于100℃搅拌 6 h 产率约10％，若用超声波则室温时 2 h 的产率可达96％。
有关叙述正确的是A 、超声波使铝粉于CH 3I 中乳化为胶体B 、超声波比搅拌使反应速率加快更为显著C 、超声波使两物质接触点急骤升温D 、超声波促使CH 3I 分解为CH 4和I 2 5．将一定量的固体42SO Ag 置于容积不变的密闭容器中（装有少量52O V ），某温度下发生反应：(s)SO Ag 42)(g SO )O(s Ag 32+，)(g 2SO 3)(g O )(g 2SO 22+，反应经过10 min 达到平衡，测得C SO3=0.4 mol/L ，C SO2=0.1 mol/L ，则下列叙述中不正确的是A ．容器里气体的密度为1L g 40-⋅ B ．化学反应速率 342SO SO Ag v v = C ．在这10 min 内的平均反应速率112O min L mol 0.005--⋅⋅=v D ．S03的分解率为20％6.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g) N 2O 4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数 A ．不变B ．增大C ．减小D ．无法判断7. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H <0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低8．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
2019年高中高考化学：化学反应速率和化学平衡(含解析)专题
2019年高中高考化学：化学反应速率和化学平衡（含解析）专题1 / 252019年高中高考化学：化学反应速率与化学平衡（含解析）专题一、单选题1．下列有关《化学反应原理》的内容说法不正确．．．的是 A ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变B ．向FeCl 3与CuCl 2溶液中加入碱式碳酸铜调节pH 可以除去溶液中的FeCl 3C ．使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率D ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可。
【答案】D【解析】【分析】A ．根据盖斯定律的作用进行分析。
B ．根据该溶液中含有三价铁离子加入碱式碳酸铜调节pH 能给出去三价铁离子。
C ．催化剂对反应速率的影响是概念活化分子百分含量；D ．氯水中的次氯酸能漂白pH 试纸；【详解】A ．有些化学反应的熔变难以通过实验测得，通过盖斯定律可以求得，故不符合题意。
B ．向FeCl 3与CuCl 2溶液中加入碱式碳酸铜调节pH=4可以除去溶液中的FeCl 3，发生反应的方程式为：Cu 2(OH)2CO 3+H ＋ +Fe 3＋2Cu 2＋+Fe （OH ）3↓+CO 2↑，故不符合题意。
C ．使用催化剂，降低活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，故不符合题意；D ．氯水中的次氯酸能漂白pH 试纸，不能用pH 试纸测定新制氮水的pH 值，故符合题意； 故选D 。
2．化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的是A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．制造蜂窝煤时加入生石灰D．把块状煤碾成粉状再燃烧【答案】C【解析】【详解】A.低温冷藏使食品延缓变质,是降低温度使反应速率减慢，A项排除；B.在潮湿的情况下，铁锅、铁铲易发生电化学腐蚀，腐蚀速率较快，保持其干燥，可以极大减缓其腐蚀速率，B项排除；C.制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，发生反应为：2CaO+O2+2SO22CaSO4，与反应速率无关，C项可选；D.把块状煤碾成粉状再燃烧，能够增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，D项排除。
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化学反应速率和化学平衡一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g) + O 2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．氯化氢的转化率不再改变B．气体的质量不再改变C．断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶22.在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，n A(g)＋m B(g)p C(g)已经达到平衡状态。
已知n＋m ＞p，ΔH<0。
下列分析结论中正确的是( )①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B 的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)＝v(A)A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥3.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NH 3(g)N2(g)＋3H2(g)，达平衡后，再向容器内通入一定量的NH3(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2的体积分数( )A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断4.利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ（CO2）随时间t变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．b点时，CO的转化率为20%B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C．b点和d点的化学平衡常数：K b＞K dD． 0→a点时，0到0.5 min反应速率v（CO）=0.3 mol•L﹣1•min﹣15.在一定条件下，某些分子数相同的可逆反应及其平衡常数K值分别是：①H 2＋F22HF K＝1×1047②H2＋Cl22HCl K＝1×1017③H 2＋Br22HBr K＝1×109④H2＋I22HI K＝1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( )A．①②③④ B．④②③① C．①④③② D．无法确定6.传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂。
近来美国化学家使用新型催化剂，在常温下合成了氨气。
下列说法正确的是( )A．传统合成氨方法的ΔH＞0，新型合成氨方法的ΔH＜0B．新型合成氨方法不需高温，符合节能减排的生产理念C．新型催化剂提高了N2和H2的转化率D．两种方法的化学平衡常数相同7.将 4 mol SO2与 2 mol O2放入 4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。
则此条件下的平衡常数K为( )A． 4 B． 0.25 C． 0.4 D． 0.28.在两个体积相同的密闭容器内，保持温度为423 K，同时向A、B两容器中分别加入a mol、b mol HI，待反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是( )A．从反应开始到达到平衡所需时间t A>t BB．平衡时I2浓度c(I2)A＝c(I2)BC．平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%>B%D． HI的平衡分解率相等9.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L －1、0.6 mol·L－1、0.4 mol·L－1，当平衡时下列数据肯定不正确的是( )A． X2为0.3 mol·L－1，Y2为0.9 mol·L－1 B． Y2为1.0 mol·L－1C． X2为0.3 mol·L－1，Z为0.2 mol·L－1 D． Z为1.0 mol·L－110.已知298 K时，合成氨反应为N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJ D．不能确定11.可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A． 2v(H2)正＝3v(NH3)逆 B．v(N2)正＝v(NH3)逆C． 3v(N2)正＝v(H2)正 D．v(N2)正＝3v(H2)逆12.下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是( )A． H 2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0 B． N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0C． 2SO 3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0 D． 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 13.经一定时间后，可逆反应a A＋b B c C中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动14.在某温度下，可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是( )A．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反 B．升高温度，K值增大C．K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高 D．该反应的K＝15.对于反应：M＋N→P，如果温度每升高10 ℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 ℃时完成反应的10 %需要81 min，将温度提高到40 ℃时，完成反应的10 %需要的时间为 ( )A． 9 min B． 27 min C． 13.5 min D． 3 min二、填空题16.工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。
则：(1)若1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为________ kJ。
(2)如果将1 mol氮气和3 mol氢气混合，使充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？_______________________________________________________________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10 mol 氨气氨气，则用氮气表示的化学反应速率是________ mol·L－1·min－1。
(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。
a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．氮气的转化率达到最大值d．氮气和氢气的浓度相等e．N2、H2和NH3的体积分数相等f．反应达到最大程度(5)根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有________、________、________。
17.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照以下方案完成实验。
(1)实验①和②的目的是______________________。
(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。
分析图1能够得出的实验结论是____________________。
(3)加入0.1 g MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。
反应速率变化的原因是________________。
18.某温度下，把1 mol N2和3 mol H2通入一个容积可变的密闭容器里，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡状态，测得NH3为s mol。
若保持温度和压强不变，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物质的量，只改变m、n数值，达到平衡各组分的质量分数不变，请填写表中编号为(1)～(3)各状态空格内的数据。
19.碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20 mol·L－1KI、0.4 %淀粉溶液、0.20 mol·L －1KS2O8、0.010 mol·L－1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
2已知：S2+ 2I－2S+ I2（慢） I2+ 2S22I－+ S4（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2与S2初始的物质的量需满足的关系为n（S2）：n（S2）。
（2）如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是。
（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中V1=mL，理由是；V2=mL，理由是。
显色时间t1大约是。
（4）根据表中数据可以得出的结论是。
20.某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的曲线如图所示。
由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式__________________________________________________；(2)反应开始至2 min末Z的反应速率为________，X的转化率为________。
三、实验题21.“碘钟”实验中，3I－＋S2O82-===I3-＋2SO42-的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：回答下列问题：(1)该实验的目的是____________________________________________________________。
(2)显色时间t1为________。
(3)通过分析比较上述数据，得到的结论是______________________________________________________________________________________________________________。