2021年高中化学必修一人教版第第一章综合检测
人教版高中化学必修一第1章综合检测及答案
第一章综合检测(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( ) A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③ B．①④C．②③ D．②④4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
以下对B分子组成的推测一定正确的是( )A．有1个氧原子 B．有2个氧原子C．有1个A原子 D．有2个A原子5．(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( )A．0.01 mol/L B．0.017 mol/LC．0.05 mol/L D．0.50 mol/L6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。
一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( ) A．O2 B．Cl2C．CO2 D．CH48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
2021-2022学年新教材人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化课时练习题及综合测验
第一章物质及其变化1.1物质的分类 ............................................................................................................... - 1 -1.2物质的转化 ............................................................................................................... - 4 -2.1电解质的电离 ........................................................................................................... - 8 -2.2离子反应 ................................................................................................................. - 12 -3.1氧化还原反应 ......................................................................................................... - 19 -3.2氧化剂和还原剂...................................................................................................... - 25 -第一章综合测验............................................................................................................ - 32 -1.1物质的分类一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法中错误的是(D)A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间C．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同解析：向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，A正确；溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小，B正确；胶体中可发生丁达尔效应，C正确；丁达尔效应是胶体的特性，溶液无此性质，D 错误。
人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化检测试卷及答案
第一章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有＋5价的砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
下列说法中，正确的是( B )A．在该反应中维生素C做催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷显＋3价C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C做氧化剂解析：河虾与西红柿同食时，河虾中＋5价的砷被西红柿中的维生素C还原为＋3价砷，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价砷造成的。
2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是( A ) A．SO3B．NOC．CO D．H2O解析：SO2、CO2、SO3都是酸性氧化物，属非电解质，NO、CO都是不成盐氧化物，H2O是电解质，故选A。
3．下列不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( B )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸解析：Fe(OH)3胶体是均一、较稳定的分散系，能产生丁达尔效应，加入NaOH 溶液能聚沉生成沉淀，分散质微粒可透过滤纸；MgCl2溶液也是均一、稳定的分散系，但不能产生丁达尔效应，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，分散质微粒可透过滤纸，故选B。
4．下列各组离子一定能大量共存的是( D )A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH＋4、K＋、CO2－3C．碱性溶液中：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－D．常温下碱性的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3解析：MnO－4为紫色，A项错误；pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，OH－与NH＋4反应生成NH3·H2O，B项错误；碱性溶液中OH－与HCO－3反应生成的CO2－3再与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，C项错误；碱性溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3能大量共存，D项正确。
人教版高中化学必修一第一章检测题
第一章检测题一、选择题（每小题只有一个正确的选项符合题意）1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体Ａ．①②Ｂ．①③Ｃ．③④Ｄ．①④2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（）Ａ．只有①Ｂ．①和②Ｃ．①和③Ｄ．①②③3、从碘的四氯化碳溶液中分离碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（）Ａ．蒸发Ｂ．蒸馏Ｃ．过滤Ｄ．分液4、实验中的下列操作正确的是（）Ａ．用试管取试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中Ｂ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中的氯化钠溶液全部蒸干才停止加热Ｃ． Ba(NO 3)2溶于水，可将含有 Ba(NO 3)2的废水倒入水池中，再用水冲入下水道Ｄ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）Ａ．在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放几粒沸石Ｂ．将温度计水银球插入自来水中Ｃ．冷水从冷凝管下口入，上口出Ｄ．收集蒸馏水时，应弃去开始溜出部分6、右上图是 10 mL 量筒的一部分，数字XY 之间相差 1 mL ，若 X=5 ，则量筒所盛液体体积是（）Ａ． 5.7 mL Ｂ． 4.4 mLＣ． 4.3 mL Ｄ． 6.3mL7、若向一较浓溶液中，加入少量的氯化钡溶液和稀硝酸，振荡有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子有（）Ａ．只有 SO4 2- Ｂ．只有 Ag +Ｃ．有 SO4 2- 和`Ag + Ｄ．有 SO42-或 `Ag +8、用托盘天平称取10.1g NaOH 试样，下列操作中，正确的是（）Ａ．将 NaOH 放在天平右托盘中的纸片上Ｂ．将 NaOH 放入天平左边托盘上已称重的烧杯中Ｃ．用镊子取出10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上Ｄ．用镊子取出10g 的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g 位置上9、下列叙述正确的是（）Ａ． 1molCO 2的质量为 44g/molＢ． CO2的摩尔质量为 44gＣ． CO2的摩尔质量等于 CO2的相对分子质量Ｄ． N A个 CO2的质量与 CO2的相对分子质量在数值上相同10、已知 1.505 ×1023个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是（）Ａ． 16g Ｂ． 32g Ｃ． 64g/mol Ｄ． 32g/mol11、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H 3和H2 相同的是（）Ａ．原子数Ｂ．分子数Ｃ．体积Ｄ．物质的量12、在 1L0.1mol/L 的氯化钙溶液中，氯化钙的物质的量是（）Ａ． 0.05mol Ｂ． 0.1molＣ． 0.5mol Ｄ． 1mol13、配制 1L 物质的量浓度为0.1mol/L 的 Na2SO4溶液，需要 Na 2SO4的质量为（）Ａ． 14.2g Ｂ． 142gＣ． 7.1g Ｄ． 71g14、欲配制 100 mL 1.0mol/L Na 2 SO4溶液，正确的方法是（）①将 14.2g Na2SO4溶于 100 mL 水中②将 32.2g Na2SO4·10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将 20 mL 5.0mol/L Na 2SO4溶液用水稀释至 100 mLＡ．①②Ｂ．②③Ｃ．①③Ｄ．①②③15、 22g 某化合物含有 3.01 ×1023个甲分子，则甲的相对分子质量为（）Ａ. 11 Ｂ .22 Ｃ .44 Ｄ .6416、工业用高温煅烧石灰石的方法可以得到生石灰，下列是检验生石灰中是否含有未煅烧好的石灰石的一些方法，其中最好的是（）Ａ．将样品继续加热Ｂ．将样品加入紫色石蕊试液Ｃ．将样品溶于水后通入二氧化碳Ｄ．将样品中滴加稀盐酸17、下列物质在标准状况下，所占体积最大的是×1023个 Cl 2 （）Ａ． 1molH 2 Ｂ． 6.02Ｃ． 33.6g N2 Ｄ． 33.6gＯ218、下列实验操作中错误的是（）Ａ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热Ｂ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处Ｃ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出Ｄ．萃取操作时，一般选择有机物作萃取剂，且萃取剂与原溶剂不互溶二、填空题19、将 4g NaOH 固体溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度为____ _________。
人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)
人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷 (选择题共54分)一、选择题 (每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1.在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是：①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。
②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热。
③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中。
④镁着火时使用二氧化碳扑灭。
⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风。
⑥废旧电池应回收处理。
答案：A2.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是：①托盘天平可读取到小数点后一位 (以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位 (以毫升为单位)。
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用。
③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中。
④称量的固体 (或量取的液体) 可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)。
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上。
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐。
答案：B3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A。
含0.1mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NA。
B。
22g CO2所含有的分子数为0.5NA。
C。
11.2L CO2所含有的分子数为0.5NA。
D。
常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L。
答案：A4.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是：②标准状况下气体XXX体积与阿伏加德罗标准状况下气体常数体积。
答案：B5.XXX罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下：C。
不同气体分子间的平均距离几乎相等。
答案：C6.下列关于实验操作的叙述中正确的是：①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶。
2021年高中化学 第一章、第二章和第三章测试试题 新人教版必修1
密 封 线学校 姓名 班级 学号2021年高中化学 第一章、第二章和第三章测试试题 新人教版必修1xx 学年度保亭中学第一学期高一化学必修一第一章测试试题考试时间：90分钟 满分：100分说明:本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间为90分钟。
考试结束后只交答题卡。
考生务必将各题答案填在相应的答题位上。
第I 卷（选择题，共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分。
） 1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A ．水和四氯化碳 B ．碘和四氯化碳C ．酒精和水D ．汽油和植物油2、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是 （ ）A 、剧毒品B 、易燃液体C 、氧化剂D 、遇湿易燃品3、某病人的检验报告中总胆红素为12.3umol/L,该指标表示的物理量是 （ ）A 、溶解度B 、物质的量浓度C 、摩尔质量D 、质量分数 4、在0.5mol Na 2SO 4中含有Na +的数目是（ ）个。
A 、1 B 、0.5 C 、3.01×1023D 、6.02×10235、将50mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释至500Ml,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.04mol/LB ．0.3 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.03 mol/L6、下面关于离子检验方法的叙述错误的是（ ）A．在待检测的溶液中加入几滴BaCl2溶液，发现有白色沉淀，证明其中含SO42-。
B．利用碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，可以检验CO32-。
C．检验SO42-是否存在时，可以先加入几滴HCl溶液酸化，然后再加入几滴BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀。
D．检验Cl-是否存在时，可以先加入几滴HNO3溶液酸化，然后再加入几滴AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀。
二、不定项选择题(每小题有1或2个选项符合题意，每小题4分，共24分)7、下列仪器中不能用于加热的是（）A、试管B、烧杯C、坩埚D、量筒8. 下列行为中符合安全要求的是（）A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气9.下列操作中不正确的是 ( )A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁10．下列实验方案设计中，可行的是（）A．用萃取的方法分离汽油和柴油B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物C．通过加稀盐酸后过滤，来除去混杂在铜粉中的少量镁粉D．在灼热的CuO中通过O2和H2的混合气体，以便除去其中的H211．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A、5.6 L N2(标准状况下)和11g CO2B、10g H2和10g O2C、9g H2O和0.5mol Br2D、0.224 L H2和0.1mol N212．瓦斯中甲烷与氧气的物质的量比为1:2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为（）A.1:4B. 1:2C. 1:1D. 2:1第II卷（非选择题，共64分）三、填空题：13.（8分) 判断下列说法是否正确。
人教版高中化学必修第一册 第一章综合测试01试题试卷含答案 答案在前
第一章综合测试答案解析1.【答案】D【解析】电解质、非电解质都属于化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，A 错误；3SO 溶于水后与水反应生成2424H SO H SO ，属于电解质，其溶液能导电，而3SO 并不能电离，故3SO 是非电解质，B 错误；电解质本身不能直接导电，只有在水溶液中或熔融状态下电离后才能导电，C 错误；电离是电解质导电的前提，氧化铝在熔融状态下电离出阴、阳离子而使其导电，D 正确。
2.【答案】C【解析】氯化钠在水溶液里和熔融状态下就能电离出钠离子和氯离子，并不需要电流作用，A 错误；4NaHSO 溶于水后能电离出氢离子，++244NaHSO Na H SO -++，但4NaHSO 不属于酸而是酸式盐，B 错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下能导电，故硫酸钡属于电解质，C 正确；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成了电解质碳酸，二氧化碳是非电解质，D 错误。
3.【答案】B【解析】由图可知，两个化合物分子和一个单质分子反应生成两个新的化合物分子和一个新的单质分子，属于置换反应，故B 符合题意。
4.【答案】A【解析】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，因此该反应不是复分解反应；根据反应方程式44Fe CuSO FeSO Cu ++可知该反应属于一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此是置换反应；反应中铁元素和铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应在溶液中进行有离子参加和生成，因此属于离子反应。
5.【答案】A【解析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，A 错误；“雨后彩虹”是雨后空气中含有的纳米级的小水珠与空气形成胶体，在阳光照射下，折射太阳光形成的，B 正确；胶体不能透过半透膜，3FeCl 溶液能透过半透膜，所以可以采用渗析的方法除去3Fe(OH)胶体中的3FeCl ，C 正确；分散质粒子直径介于1~100nm 的分散系为胶体，D 正确。
新教材人教版化学必修第一册第一章 物质及其变化单元检测题含答案.doc
绝密★启用前新教材人教版化学必修第一册第一章物质及其变化单元检测题本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题（共15小题,每小题4.0分，共60分）1.已知常温下，在溶液中发生如下反应：%116H+ + 10Z—+2XO；===2X2++5Z2+8H2O%1 2 A2++B 2===2 A3++2B 一%12B「+Z2===B2+2Z「由此推断下列说法错误的是（）A.反应Zz+2A2+===2A3++2Z「可以进行B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是XOi、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是ZL B「、A2+、X2+2.下列说法正确的是（）A.只有液溶胶才具有丁达尔效应B.纳米材料一般是几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C.根据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D.医学上的血液透析利用了胶体的渗析原理3.下列反应属于离子反应的是（）A.氢气还原氧化铜B.胆矶失去结晶水C.酸碱中和反应D.硫与氧气的反应4.下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）A.2F2（g） +2H2O===4HF+O2B.SO2 （g） +I2+2H2O===H2SO4+2HIC.H2S （g） +Br2===2HBr+S；D.3NO2（g） +H2O===2HNO3+NO5.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A.£02—QOB.FeCh^FeChC.HCI^AgCID.K]―6.依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是()A.此反应不可能是复分解反应B.若金属1是锌，则金属2可能是铁C.还原性：金属1>金属2D.不能确定该反应是否是氧化还原反应7.下列有关物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物馥性氧化物A Na：CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO:B NaOH HC1NaCl NazO coC NaOH CH3COOHCaF：NajO?SO2D KOH HNOs CaCOi CaO SO38.新型纳米材料MFe20x(3<x<4)中M表示+ 2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
(人教版最新)高中化学必修第一册 第一章综合测试03-答案
第一章综合测试答案解析一、 1.【答案】C【解析】碳酸镁的化学式为3MgCO ，属于盐。
2.【答案】D【解析】纯净物与混合物属于并列关系，故A 错误；单质与化合物属于并列关系，故B 错误；氧化还原反应与化合反应属于交叉关系，故C 错误；化合物与氧化物属于包含关系，故D 正确。
3.【答案】C【解析】根据题意可知甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱，丙橱中的药品为非金属单质，丁橱中的药品为金属单质，单质碘属于非金属单质，故放在丙橱中。
4.【答案】A【解析】A 中反应有电子转移，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，A 符合题意；B 中反应属于氧化还原反应同时又是置换反应，B 不符合题意；C 中反应不属于氧化还原反应，C 不符合题意；D 中反应属于氧化还原反应，同时又是化合反应，D 不符合题意。
5.【答案】B【解析】胶体分散质粒子直径的大小介于1~100 nm 之间，即9710~10 m --，A 正确；该胶体遇钙、镁离子易发生聚沉，说明该胶体的胶粒带负电荷，B 错误；胶体遇盐卤或石膏易发生聚沉，而遇食盐水或24Na SO 溶液则不易发生聚沉，说明它的聚沉受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，C 正确；该胶体的胶粒带负电荷，()3Fe OH 胶体的胶粒带正电荷，因此该胶体遇2BaCl 溶液或()2Fe OH 胶体可发生聚沉，D 正确。
6.【答案】C【解析】氯化钠与硝酸银的反应是离子反应，但不是氧化还原反应，A 错误；钠在氯气中燃烧是氧化还原反应，但不是离子反应，B 错误；铁与硫酸铜的反应是离子反应，由于反应前后Fe Cu 、两种元素化合价发生了变化，故也属于氧化还原反应，C 正确；氢氧化钠与稀硫酸反应属于离子反应，但不是氧化还原反应，D 错误。
7.【答案】D【解析】氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++↓+，A 错误；氧化物不能拆分为离子，正确的离子方程式为3232Al O 6H 2Al 3H O ++++，B 错误；电荷不守恒，C 错误；()2Cu OH 是难溶碱，书写离子方程式时不可拆成离子，D 正确。
人教版必修一高中化学-上高一化学第一章综合检测(Word版有详解答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品长白山一高高一化学第一章综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。
其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。
若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是( )A．它的中子数是118 B．它是第8周期元素C．它是活泼的金属元素 D．它的最外层电子数是82． 14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。
考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。
下列考古遗址发现的遗物中能用14C测定年代的是( )A．战国曾侯乙墓的青铜编钟(距今约2400年)B．马家窑文化遗址的粟(距今约5300年)C．秦始皇兵马俑(距今约2200年)D．元谋人的门齿(距今约170万年)3．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是( )A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强4．据报道，某些花岗岩会产生氡(22286 Rn)，这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。
已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是( )A．该原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构B．该原子最外层有8个电子C．该原子中子数是86 D．1 mol气体氡的质量大约是444 g5． 2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。
我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。
人教版高中化学必修一高一第一章检测卷及答案、
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学第一章检测卷时量：90分钟满分：100分可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 S：32 Zn：65一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——44．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③8．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO39．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸10．下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2molCH4B．3molNH3C．4molH3PO4D．5molH211.下列说法错误的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol C．1mol 12C原子的质量为12g D．硫酸的摩尔质量是98克12．下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L13．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.3 mol·L―1B．0.03 mol·L―1C．0.05 mol·L―1D．0.04 mol·L―1 14．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．分子个数B．温度C．压强D．分子直径15．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：）A．萃取法B．蒸发法C．蒸馏法D．分液法16.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是（）A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平17．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
人教版化学必修一高一全册单元综合质量检测试题附答案(精品)
必修1·综合质量检测 (一)从实验学化学 单元测试题可能用到的相对原子质量： H －1 O －16 C －12 N －14 S －32 K －39N －14 Na-23 Ne-20一、选择题(均为单选，20×3分=60分。
) 1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 （ ） A ．分液漏斗 B ．普通漏斗 C ．蒸馏烧瓶 D ．容量瓶 2.下列仪器不能用于加热的是 （ ）A.试管B.量筒C.坩埚D.烧杯 3.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是 ( )A ．①②③④B ．②③C ．①②④D ．②③④4.下列说法中正确的是 ( )A ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L 5．下列实验操作中所用仪器合理的是 （ ）A ．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸B ．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C ．用托盘天平称取 25.02 g NaClD ．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸 6．下列说法中正确的是 （ ）A ．H 2SO 4 的摩尔质量是 98 gB ．1 mol H 2O 的质量是 18 g/molC ．Cl －的摩尔质量是 35.5 g/molD ．1 mol N 2 的体积是 22.4 L 7．质量相同的下列物质，含分子数最少的是 （ ）A ．氢气B ．氧气C ．氮气D ．二氧化碳 8．下列物质中含原子个数最多的是 （ ）A ．0.4 mol O 2B ．4 ℃ 时 5.4 mL 水C ．10 g 氖D ．6.02×1022 个 CO 2 分子9．与1.8 g H 2O 含有相同氢原子数的 H 2SO 4 是 （ ）A ．9.8 gB ．19.6 gC ．0.15 molD ．0.2 mol10．某硫酸铝溶液中，含 Al 3+ a g ，则溶液中 SO 的物质的量为（ ）24A ．mol B ． mol C ． mol D ． mol11．容量瓶上标有①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤浓度等项中的（ ）A ．①②③B ．①③⑤C ．②④⑤D ．③④⑤ 12．下列说法中正确的是( )A ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023B ．标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023C ．22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同D ．2.24L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×102313．若某原子的摩尔质量为M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是 ( )A ．M g B.1M g C.M6.02×1023g D.6.02×1023M g14．下列实验操作中，错误的是 （ ）A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 15．在粗盐提纯的实验中，每一步中玻璃棒的作用分别是： 溶解（ ） 过滤（ ） 蒸发（ ） A ．引流 B ．搅拌，加速固体溶解 C ．转移固体 D ．搅拌，防止液滴飞溅16．等质量的 SO 2 和 SO 3 （ ） A ．所含氧原子的个数比为 2 : 3 B ．所含硫原子的个数比为 1 : 1 C ．所含氧元素的质量比为 5 : 6 D ．所含硫元素的质量比为 4 : 517．下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）A ．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB ．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC ．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD ．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液23a 18a 27a 96a18．下列有关0.2mol·L －1 BaCl 2溶液的说法不正确的是 ( )A ．500mL 溶液中Cl －离子浓度为0.2mol·L －1B ．500mL 溶液中Ba 2＋离子浓度为0.2mol·L －1C ．500mL 溶液中Cl －离子总数为0.2N AD ．500mL 溶液中Ba 2＋和Cl －离子总数为0.3N A19．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是 （ ）A B C D20．粗盐中含可溶性 CaCl 2、MgCl 2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na 2CO 3② NaOH ③ BaCl 2 ④ HCl ，加入的先后顺序可以是 （ ）A ．①②③④B ．②③①④C ．②①③④D ．①③②④二、填空题（4小题，共计28分）21．(4分)填写关于物质的量计算的四个恒等式：n= = = = 。
新教材人教版高中化学必修第一册全册各章综合测验含答案解析(含四套,精选最新配套习题)
人教版高中化学必修第一册各章综合测验第一章物质及其变化.............................................................................................................. - 1 - 第二章海水中的重要元素—钠和氯.................................................................................... - 11 - 第三章铁金属材料............................................................................................................ - 23 - 第四章物质结构元素周期律............................................................................................ - 33 -第一章物质及其变化(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3S O42-B.AlCl3Al3++C l3-C.Mg(NO3)2Mg+2+2N O3-D.KMnO4K++Mn7++4O2-解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N O3-、KMnO4K++Mn O4-。
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。
2021高中化学 全册综合检测含解析 人教版必修1
第一章综合检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存答案：C2．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( )A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少答案：D3．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2答案：A4．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为( )A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤答案：A5．下列各项操作错误的是( )A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)答案：A6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1N AB．22 g CO2所含有的分子数为0.5N AC．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4 L解析：含0.1 mol BaCl2的溶液中含有0.2 mol Cl－，故A项错误；质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析，B项正确；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D 项也错误。
答案：B7．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线解析：B项，如图甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH的物质的量浓度偏小；C项，如图乙所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。
高中化学课时作业(人教版必修第一册)第一章 综合素养测评
第一章综合素养测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学在疫情防控中发挥着重要作用，面对突如其来的新冠疫情，越来越多的人意识到学习化学的重要性，疫情防控期间，使用消毒用品可有效杀灭病毒，已知次氯酸钠(NaClO)是某消毒液的有效成分，次氯酸钠属于()A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．下列关于浊液、胶体和溶液的说法不正确的是()A．浊液不稳定，久置易分层或沉淀B．氢氧化铁胶体是纯净物C．浊液、胶体、溶液三种分散系中的分散质粒子直径不同D．胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以3．复分解反应本质是离子间的组合。
HCl和NaOH的反应本质如图，可用离子方程式表示为H＋＋OH－===H2O。
结合题目信息，下列反应也可用该离子方程式表示的是() A．NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2OB．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．HNO3＋KOH===KNO3＋H2OD．NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O4．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是() A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．HF的还原性比H2S强D．还原剂与氧化剂的个数之比为1∶45．ClO2是可代替Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。
我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：下列有关该反应的叙述正确的是()A．该反应属于置换反应B．Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．NaClO2转化为ClO2的过程是还原反应D．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl6．如图所示为物质经一步反应转化的两种途径，下列相关说法正确的是()A．氧化物为SO2B．X只能是H2SO4C．②可能有沉淀生成D．①②属于复分解反应7．下列说法中正确的是()A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强8．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－39．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、Fe3＋、I2的氧化性依次减弱。
2021_2022学年新教材高中化学综合素养测评(一)(含解析)新人教版必修第一册
综合素养测评(一)(时间：45分钟总分值：100分)一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意。
)1．科学家在?自然?杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。
以下分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有一样数量级的是( )A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体解析：胶体的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有一样的数量级。
答案：D2．以下逻辑关系图示中正确的选项是( )A B C D解析：解答此题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化复原反响与吸热反响和放热反响的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进展分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进展分类的，故C错误。
答案：D3．以下表达正确的选项是( )A．氧化反响一般是化合反响B．但凡两种或两种以上的物质发生的反响就属于化合反响C．物质只有和氧气发生化合反响才是氧化反响D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反响又属于氧化复原反响答案：D4．以下说法正确的选项是( )A．得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性C．要完成SO2－3→SO2－4的转化，必须参加氧化剂D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在以下离子：Na＋、K＋、NO－3、Fe2＋答案：C5．以下说法中正确的选项是( )A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在一样温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在一样温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强解析：A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但假设K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl 熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
2020-2021学年化学新教材人教必修第一册章末综合测评1 Word版含解析
章末综合测评(一) 物质及其变化(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题共25题，每小题2分，共50分)1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()B[氧化物中CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，A错误；置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是置换反应，B正确；纯净物中的化合物分为电解质和非电解质，单质也属于纯净物，但它既不是电解质，也不是非电解质，C错误；化学反应不仅仅包括四种基本反应类型，还有氧化还原反应，D错误。
]2．下列属于酸的是()A．KOH B．H2SO3C．SiO2D．NaHSO4[答案] B3．下列物质属于电解质且能导电的是()A．金属铜B．盐酸C．熔融KCl D．酒精C[金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不正确；盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不正确；熔融KCl中含有自由移动的K＋、Cl－，能导电，且属于电解质，C正确；酒精属于非电解质，D不正确。
] 4．下列分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是()A．鸡蛋清溶液B．盐酸C．Cu(OH)2悬浊液D．CuSO4溶液A[分散系的分类标准是分散质的粒子直径，分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体。
鸡蛋清溶液是胶体，故A 正确；盐酸和硫酸铜溶液分散质粒子直径小于1 nm ，都是溶液，故B 、D 错误；Cu(OH)2悬浊液分散质粒子直径大于100 nm ，是浊液，故C 错误。
]5．下列现象与胶体知识无关的是( )A ．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙B ．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐C ．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收D ．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物A [过滤除去氯化钠中的泥沙是利用氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，没有涉及胶体的性质，A 符合题意；豆浆中加入盐卤做豆腐是利用胶体遇到电解质能发生聚沉的性质，B 不符合题意；夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收说明胶体具有丁达尔效应，C 不符合题意；静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物是利用胶体粒子带电的性质，D 不符合题意。
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第一章综合检测含解析(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( )A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16A．①③ B．①④C．②③ D．②④4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
以下对B分子组成的推测一定正确的是( ) A．有1个氧原子 B．有2个氧原子C．有1个A原子 D．有2个A原子5．(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( ) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/LC．0.05 mol/L D．0.50 mol/L6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。
一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )A．O2 B．Cl2C．CO2 D．CH48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( ) A．2.5×1019个 B．2.5×1022个C．5×1019个 D．5×1022个9．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3) 2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1。
则a与b的关系为( )A．a＝b B．a＝2bC．2a＝b D．a＝5b10．V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是( )A．m＝Vρw1000B．c＝1000ρwMC．w%＝cM1000ρ% D．c＝1000mVM11．下列说法正确的是( )A．硫酸和磷酸的摩尔质量相等B．18 g水中含有1 mol水C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量是28 g·mol－112．下列实验操作中正确的是( )A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘13．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液14．下列叙述正确的是( )A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶2215．下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是( )A．试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗B．先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗C．附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗D．盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(8分)下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
A．6 g H2；B．0.5 mol CO2；C．1.20×1024个HCl分子；D．148 g H2SO4；E．92 g乙醇(C2H5 OH)；F．4 ℃时10 mL水17．(8分)20 ℃时，20 mL NaCl饱和溶液质量为24 g，将其蒸干后得食盐6.34 g，则20 ℃时，食盐的溶解度为________，此时食盐饱和溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________。
18．(13分)下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)：(溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是___________________________________________________________。
(2)分离出晶体②和④的操作是___________________________ (填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。
硝酸钾是晶体 (填“A”或“C”)。
(3)粗产品中可能含有的杂质离子是________________________，检验其中阴离子的方法是_________________________________________________________________________________________________。
(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_____________________________________________________________________________________________ _________________________________________________。
19．(13分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：(1)请简要叙述该实验的实验步骤：①____________________；②____________________；③____________________；④____________________；⑤____________________；⑥____________________。
(2)所需仪器为：容量瓶(规格：________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：______________________________________________________________________________________。
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有_______________________________________________；偏小的有_______________________________________________；无影响的有_____________________________________________。
A．称量时使用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线20．(13分)常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g·cm－3的混合溶液。
计算：(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？第一章综合检测详解一、选择题：1、解析：选B。
本题利用两者的溶解度受温度影响变化程度不同来分离它们。
2、解析：选B。
蒸发时利用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流，pH试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液。
3、解析：选B。
等质量(设为m g)的SO2和CO2气体的物质的量之比为m64∶m44＝11∶16，同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以④正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量比，故①正确。
4、解析：选A。
根据题意可得出非金属单质A和氧气发生化合反应生成B的反应式为：2A x＋O2===2A x O，可见B分子中一定有1个氧原子。
5、解析：选C。
设原溶液物质的量浓度为c，V[NaOH(aq)]＝3 L，V(HCl)＝2 L，二者混合后反应，混合溶液体积为5 L，则列式：3 L×c mol/L－2 L×c mol/L ＝0.01 mol/L×5 L，解得：c＝0.05 mol/L。
6、解析：选B。
因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有N A个原子，故A错；B正确；C中含Na＋应为1.2 mol；D中18 g水为1 mol，其电子数为10 mol，故D 错。
7、解析：选D 。
气球在空气中可静止不动，则气球中气体的密度与空气的密度相等。
四种气体中仅CH 4的摩尔质量(16 g ·mol －1)比空气的平均摩尔质量(29 g ·mol －1)小，即CH 4气体的密度小于空气的密度。
8、解析：选A 。
n ＝m M ，N ＝n ·N A ＝m M·N A,1 mg 中有一半石墨，故石墨的质量为12mg ，代入解得为A 。
9、解析：选C 。
设m (CuO)、m (MgO)均为80 g ，则它们的物质的量之比为80 g 80 g ·mol －1∶80 g40 g ·mol －1＝1∶2，溶液的体积相同时，溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，即2a ＝b 。