10.1常见的酸和碱(1)
10.1常见的酸和碱(1)
10.1常见的酸和碱（1）实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂一、酸碱指示剂与酸、碱的作用以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？归纳：石酸红，石碱蓝；酚酸无，酚碱红。
二、酸碱指示剂像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。
拓展：1）自制酸碱指示剂收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。
将提取液分别装入小试剂瓶中备用。
将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。
选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验食盐水等溶液的酸碱性。
2）花的颜色一般花瓣内通常含有两种色素。
这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。
不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。
同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。
这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
三、酸、碱、盐的定义1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。
2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
3、盐：电离生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物。
4、酸碱盐溶液的导电性。
练习题：1、判断下列物质的类别：硫酸铜盐酸氢氧化钠氯化镁碳酸氢氧化钡硫酸亚铁氨水氯化铵碳酸氢钠2、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是( )3、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是( )A．H＋、Na＋、SO42－B．H＋、Cl－、NO3－C．OH－、K＋、Ba2＋D．Ag＋、K＋、NO3－。
人教版初中化学九年级下册10.1 常见的酸和碱 (第一课时)教学设计
人教版初中化学九年级下册10.1 常见的酸和碱 (第一课时)教学设计一、教学目标1.了解酸和碱的定义及常见性质；2.掌握常见酸和碱的名称和化学式；3.能够进行酸碱的简单鉴别。
二、教学内容1.酸的定义及常见性质；2.碱的定义及常见性质；3.常见的酸和碱的名称和化学式；4.酸碱的简单鉴别方法。
三、教学步骤1. 导入引导 (5分钟)•引入话题：“我们日常生活中经常接触到酸和碱，你们有遇到过吗？”•引导学生回答并谈一谈自己的经历。
2. 探究酸和碱的定义及常见性质 (15分钟)•分别让学生观察以下实验现象：–实验一：向酸性溶液中加入蓝色石蕊试液，颜色变红；–实验二：向碱性溶液中加入酚酞试液，颜色变红。
•引导学生描述实验现象，并总结出酸和碱的共同点和区别。
2.1 酸的定义及常见性质•询问学生对酸的认识，引导学生回答酸的定义，并进行讲解。
•介绍酸的性质，如酸味、导电性、与金属的反应等。
2.2 碱的定义及常见性质•询问学生对碱的认识，引导学生回答碱的定义，并进行讲解。
•介绍碱的性质，如苦味、导电性、与酸的中和反应等。
3. 学习常见的酸和碱的名称和化学式 (20分钟)•给出常见的酸和碱的名称，让学生根据名称写出相应的化学式；•引导学生通过课本和其他参考资料的查找，查找并补充其他常见酸和碱的名称和化学式。
4. 进行酸碱的简单鉴别 (15分钟)•引导学生提出酸碱的鉴别方法，并进行讨论；•分年级两组，进行以下实验：–实验一：分别利用红、蓝石蕊试纸对酸性物质和碱性物质进行鉴别；–实验二：分别利用蓝、红石蕊试纸对酸性物质和碱性物质进行鉴别。
•学生观察结果，总结不同试纸对酸碱的鉴别效果。
5. 小结与评价 (10分钟)•学生回答小结问题：“酸和碱的定义是什么？常见的酸和碱有哪些？酸和碱如何进行简单鉴别？”•教师进行适当的点评，提醒学生巩固复习。
四、教学反思本节课通过引导学生观察实验现象，引发学生对酸和碱的思考，并进行了相关知识的讲解。
9年级化学十单元 选编 (1)
太原市致远实验学校九年级（下）化学10.1常见的酸和碱（1）班级：姓名：知识梳理1．石蕊溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成蓝色，遇中性溶液不变色(仍为____色)。
2．酚酞溶液遇酸性溶液不变色(无色)，遇碱性溶液变成____色，遇中性溶液不变色(无色)。
3．盐酸是____色液体，有____气味。
浓盐酸具有____性，敞口放置会在瓶口形成白雾。
盐酸常用于金属表面____、制造药物等，人体的____中含有盐酸，可帮助消化。
练习与应用1.分别将石蕊溶液和酚酞溶液滴入如图所示的溶液中,下列说法错误的是（）A.在白醋和苹果汁中石蕊变红,酚酞不变色B.在石灰水和氢氧化钠溶液中石蕊变蓝,酚酞变红C.石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂D.实验说明指示剂能使酸或碱的溶液改变颜色2．实验室中，有一瓶没有标签的无色溶液，为了判断它是中性溶液、酸性溶液还是碱性溶液，我们应该选择的物质是（）A．石蕊溶液B．石灰水C．酚酞溶液D．矿泉水3．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。
下列说法不正确的是（）A．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂B．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化C．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱的水溶液D．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液可能仍为紫色4．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液的作用时，归纳出如上图所示的关系。
图中A、B、C、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中表示不正确的是（）A．红色B．蓝色C．紫色D．无色5．把氢氧化钠、氯化氢、食盐分别溶于水，滴入少量紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色依次是（）A．红色、蓝色、无色B．红色、蓝色、紫色C．蓝色、红色、无色D．蓝色、红色、紫色6．李明同学在做家庭小实验时观察到，将紫甘蓝汁液加入不同物质中会呈现不同颜色，并记录如下：已知苹果汁显酸性，则在苹果汁中加入紫甘蓝汁液最有可能显示的颜色是（）A．蓝紫色B．红色C．绿色D．蓝色7．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。
10.1常见的酸和碱
知识图谱盐酸：刺激性气味，挥发性硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释时“硫入水”） 紫色石蕊：变红 无色酚酞：不变色 与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 === 盐 + H 2↑ 与金属氧化物（如Fe 2O 3、CuO ）反应：H + O === + H 2O 与碱反应：H + OH === + H 2O （中和反应） 与盐（如碳酸盐）反应：H + CO 3 === + H 2O+CO 2↑ 腐蚀性：用途：NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水 氢氧化钙：无吸水性[注：生石灰有吸水性CaO+H 2O===Ca(OH)2],微溶于水 紫色石蕊：变蓝 无色酚酞：变红 与非金属氧化物反应：（如CO 2、SO 2、SO 3）（都生成H 2O ） 与酸反应：H + OH === + H 2O （中和反应）与盐反应：[如Ca(OH)2+Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH] 腐蚀性：用途：酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl 3溶液）]：pH ＜7 与溶液酸碱性的关系 碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na 2CO 3溶液）]：pH ＞7 中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl 溶液）]：PH=7 酸性越强：pH 值↘碱性越强：pH 值↗物性 （个性） 酸（H + + 酸根离子）盐酸（HCl ）硫酸（H 2SO 4）使指示剂变色 化性 （共性） 物性（个性） 俗称 使指示剂化性 （共性） 碱（金属离子 + OH －）氢氧化钠（NaOH ） 氢氧化钙[Ca(OH)2]与溶液酸碱度的关系p H 值一、酸、碱与指示剂作用跟酸或者碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂,简称指示剂。
常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
⎧⎨⎩遇酸变红紫色石蕊遇碱变蓝⎧⎨⎩遇酸不变色无色酚酞遇碱变红二、常见的酸1.盐酸和硫酸基本性质及用途2（1）浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
课件2：10.1 常见酸和碱
12
拓展延伸
证据
性质
用途
利用 酸的 性质 做些 什么
13
盘点收获
今天我们学到了什么知识？掌握了什 么学习方法？明确了哪些道理？
14
本节内容结束
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Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
锌 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
铁
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
7
酸的化学性质
思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温 下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止 铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操 作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了 爆炸事故。 请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
10
交流讨论
盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H+ + SO4 2-
11
归纳总结
你能归纳出盐酸和硫酸有哪些相似的化学性质吗?
酸的 化学 性质
①稀硫酸、盐酸都能与指示剂作用
②稀硫酸、盐酸都能与活动性较强 的金属发生置换反应，放出氢气.
③稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物 反应,并生成水.
8
酸的化学性质
如何用化学方法清除铁锈？
探究活动3：稀酸与金属氧化物反应
温以馨从提失从示败实：的验应实、当验观实中察事得、求到汇是教报的训及汇。大报家实讨验论现中象，，你即得是到实什验么失启败示，？也可
10.1__常见的酸和碱1酸
CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产 生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀， － 则该物质中就含有Cl 。 思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？
几种常见的酸
演示： 滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象
Na2C03溶液 Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03 Ag2C03+2HN03===2AgN03+H20+C02↑
结论２、酸能与碱反应生成盐和水 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 HCl＋NaOH = NaCl + H2O
酸的化学性质
实验探究2
a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙） 放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴 伸入试管口，你看到什么现象？
______________________________. 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
浓硫酸因具有吸水性，瓶内溶液质量增加，溶质的质量分数减少。 浓盐酸具有挥发性，瓶内溶液质量减少，溶质的质量分数增加。
几种常见的酸
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 盐 酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 H2SO4 燥剂。浓硫酸有脱水性，可使纸张炭化变黑。
这节课你学到了什么？ 盐酸的性质（化学性质）
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、盐酸 ＋ 3、盐酸 ＋
碱
〓 盐
＋ 水
盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
4、盐酸 ＋金属氧化物 ＝ 盐 ＋
5、盐酸 ＋金属 = 盐
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱(第一课时)教学设计
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱（第一课时）教学设计一、教学目标1.了解酸和碱的基本定义和性质；2.掌握常见的酸和碱的性质和实验识别方法；3.培养学生的观察能力和实验操作能力；4.培养学生的合作意识和团队合作能力。
二、教学内容1.酸和碱的基本概念；2.酸和碱的性质和实验识别方法；3.常见的酸和碱。
三、教学重点1.酸和碱的基本定义和性质；2.常见的酸和碱的性质和实验识别方法。
四、教学方法1.探究法：通过实验和观察，引导学生发现酸和碱的性质；2.概念导入法：通过引入实际生活中的例子，引发学生对酸和碱的思考；3.归纳总结法：引导学生归纳总结酸和碱的性质和实验识别方法。
第一步：导入（5分钟）老师以实际生活中的例子引入，比如酸雨对环境的影响、肥皂中碱的作用等，激发学生对酸和碱的兴趣和思考。
第二步：概念解释（10分钟）1.定义酸和碱：酸是指含有H+离子的化合物，碱是指含有OH-离子的化合物；2.酸和碱的性质：酸味酸，酸溶液通常呈酸性；碱味苦，碱溶液通常呈碱性；3.酸和碱的实验识别方法：使用天然指示剂或酸碱指示剂，如红色和蓝色石蕊试纸。
第三步：实验探究（30分钟）1.学生分组进行实验，探究酸和碱的性质和实验识别方法；2.实验一：使用红色和蓝色石蕊试纸测试不同物质的酸碱性；3.实验二：使用天然指示剂，如红蓝红菜汤、黄绿青葱汁等，观察变化并归纳总结；4.实验三：观察酸和碱的颜色和气味特征。
第四步：归纳总结（10分钟）学生归纳总结酸和碱的性质和实验识别方法，并进行讨论和分享。
第五步：拓展练习（10分钟）学生进行酸和碱相关的练习题，巩固所学知识。
第六步：课堂小结（5分钟）通过一个简短的小结，强调酸和碱的重要性和应用。
1.观察学生在实验环节中的表现，包括实验操作的准确性和观察记录的完整性；2.收集学生在讨论环节中的归纳总结和思维发散；3.给予学生针对性的反馈和评价，鼓励他们在课后继续探究和应用。
七、板书设计•酸：含有H+离子的化合物，酸味酸，酸性溶液；•碱：含有OH-离子的化合物，碱味苦，碱性溶液；•实验识别方法：红色、蓝色石蕊试纸、天然指示剂。
精品课件4：10.1 常见酸和碱
氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 10 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢
氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙也有腐蚀性， 使用时应注意安全
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
注意安全
产生大量的热
11
常见的碱的性质
氢氧化钠
颜色、状 态
白色块状固体
腐蚀性 皮肤、织物称和量纸吗张？等都能被它腐蚀 (化学
性质）
用天平称量NaOH时应注意什么？
氢氧化钠 [NaOH]
7
肥皂
石油
含NaOH
印染
造纸
纺织
8
复习巩固：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C )
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红
× NaOH使石蕊溶液变蓝色
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的___水____冲洗，再涂 上___硼__酸____溶液。
9 复习巩固： 3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做__苛__性__钠___、____火__碱____、___烧__碱____。
它曝露在空气中时容易____吸__收__水__分_____， 表面潮湿并逐渐_____溶__解____，这种现象叫做 ___潮__解_______；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的____干__燥__剂_______。
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是 ___产__生__大__量__气__泡_________，写出所发生反应的化学方程式：
____N_a_2_C__O_3_+_2_H__C_l=__=_2_N_a_C__l+_H__2_O_+_C_ O2↑ ____N_a_O__H__+__H_C_l_=_=__N_a_C__l _+__H_2_O__。
10.1_常见的酸和碱
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在表内4种溶液中的颜色变化。 指示剂 (溶液) 在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
食醋
指示剂 (溶液)
紫色菊花瓣汁
食醋
红色
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
绿色 红色 绿色
金盈菊花瓣汁
三角梅花瓣汁 紫色包菜叶汁
4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、 NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ （提示HCl + NaOH NaCl + H2O） 中性溶液
可以
练习：
1、写出下列物质的化学式及类别：
硫酸铜 氢氧化钠 碳酸 硫酸亚铁 氯化铵 水 盐酸 氯化镁 氢氧化钡 氨水 碳酸氢钠 氧化铜
三、常见的酸
利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
酸的通性
① 酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石 蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 ② 酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前 的金属发生置换反应，生成盐和氢气。 ③ 酸能与某些金属氧化物发生反应，生成 盐和水。 ④ 酸能和某些盐反应，生成新酸和新盐。 ⑤ 酸能和碱发生中和反应，生成盐和水。
二、酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这 类物质叫酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊、酚 酞。 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 红色 蓝色 紫色 无色 红色 无色
巩固练习：
红色 ， 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______ 仍无色 。 遇无色酚酞溶液_______ 蓝色 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____ ， 红色 。 使酚酞溶液变______ 蓝色 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变 _____，
精品课件1：10.1 常见酸和碱
验室里常用它做干燥剂
11 实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、 硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外， 生活中常见的许多物质中也含有酸。
122.浓硫酸的腐蚀性
实验10-3 将白纸、木棒放在玻璃片上做下列实验
实验
放置一会后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在白 纸上写“H2SO4”
用小木棍蘸少量浓硫酸
生成相同价态的盐和水 生成相同价态的盐和水
三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出
三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
+S6O3+2NaOH＝Na2+S6O4+H2O 硫酸钠
；+S4O2+2NaOH＝Na2+S4O3+H2O 。 亚硫酸钠
34 通过实验和讨论我们知道，盐酸、硫酸等 酸
31 除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有 氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3）等。
32 2.碱的化学性质 探究 碱的化学性质
（1）你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧 化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？
紫色石蕊溶液遇碱变蓝色； 无色酚酞溶液遇碱变红色。
（2）①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 。氢氧化钙能与空气中的
溶液后的颜色变 溶液后的颜色变
化
化
白醋 稀盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
溶液变成红色 溶液变成红色 溶液变成蓝色 溶液变成蓝色
不变色 不变色 溶液变成红色 溶液变成红色
5 可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色
遇酸液 溶石紫 液 蕊 色 遇碱液
显示红色 显示蓝色
10.1常见的酸和碱课件_九年级化学人教版下册
4
2、常见的酸 （1）盐酸 ①物理性质 无色、有刺激性气味、液体、易挥发 ②用途 金属表面除锈、制造药物；人体胃液中含有盐酸助消化
5
③注意事项 a. 纯净盐酸为无色液体，工业盐酸显黄色
b. 盐酸是HCl气体的水溶液 c. 盐酸易挥发，瓶口出现白雾
含杂质Fe3&水蒸气接触，形成盐酸小液滴
氢氧化钠固体
NaOH
必须密封保存
吸收水分
吸水潮解
氢氧化钠溶液
吸收二氧化碳
与CO2反应变质
碳酸钠溶液 水分蒸发
碳酸钠固体
23
（2）氢氧化钙 ①俗称 熟石灰、消石灰 ②物理性质 白色粉末状固体，微溶于水 ③工业制法 CaO + H2O = Ca(OH)2（反应放热）
24
④腐蚀性 较强腐蚀性
⑤用途 ②防止烧损和腐蚀，不要把拇指按在试管夹短柄上。
①加速溶解 ②搅拌散热
易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，可做干燥剂
③工业制法
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
19
④保存 密封保存（①潮解 ②吸收CO2发生变质）
⑤用途 a. 实验室可吸收CO2； b. 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印刷和印染工业； c. 生活中可去油污（炉具清洁剂中含有NaOH）
②物理性质 生活中可去油污（炉具清洁剂中含有NaOH）
④冷凝水从_______口进, 实验室可吸收CO2； A．熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭而应用灯帽
白色固体、易溶于水（溶解放热）、易潮解（物理变化） 使用时，应使量筒放平稳，倒入液体到接近要求的刻度，再用胶头滴管逐滴滴人量筒至刻度线，读数时使视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
10.1_常见的酸和碱
氧化铜溶解，溶液由无色 变成蓝色。
（3）与某些金属氧化物反应: 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 与稀盐酸反应 Fe2O3 CuO 与稀硫酸反应
Fe2O3+6HCl Fe2O3+3H2SO4 =2FeCl3+3H2O =Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl =CuCl2+H2O CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
酸碱溶液的导电性
盐酸、硝酸和硫酸都能导电，说明在水 溶液中电离生成了能自由移动的离子。
HCl
= H+
+Cl-ຫໍສະໝຸດ HNO3 = H+
+ NO3-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能导电， 说明在水溶液中电离出能自由移动的离子。
无色液体 瓶口有白雾， 有挥发性 有强烈的刺激性 气味、有酸味
① 浓盐酸有强挥发性， ② HCl气体极易溶于水（1∶500）。
盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 硫 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除 锈、制药等；人体胃液中含有盐酸， 可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、 农药、火药、染料以及冶炼金属、冶 炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用 它做干燥剂。
若沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗， 然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
【实验10-4】浓硫酸的稀释。
手的感觉 有热量产生
分 析
浓硫酸溶于水时放出大量的热
【实验10-5】浓硫酸加到水中。
（3）稀释： 酸入水、沿杯壁、 缓慢注、不断搅
人教版九年级化学下册教学设计：10.1常见的酸和碱(第一课时)
人教版九年级化学下册教学设计：10.1常见的酸和碱（第一课时）一、教学目标1.理解酸和碱的特征和性质；2.掌握常见的酸和碱的物质；3.能够正确使用酸和碱进行简单的鉴定和区分。
二、教学内容1.酸和碱的特征和性质；2.常见的酸和碱的物质。
三、教学重点1.酸和碱的特征和性质；2.常见的酸和碱的物质。
四、教学难点1.能够正确使用酸和碱进行简单的鉴定和区分。
五、教学过程1. 导入（5分钟）在开始本课前，先向学生提出一个问题：你们在生活中遇到过哪些酸和碱？请举例说明。
引导学生回想自己在生活中所接触到的酸和碱的例子，并与同桌分享。
2. 概念讲解（15分钟）2.1 酸和碱的特征和性质1.酸的特征和性质：–溶于水后会产生氢离子（H+）；–味酸；–酸性溶液通常是酸性反应；–可以和金属反应产生氢气。
2.碱的特征和性质：–溶于水后会产生氢氧根离子（OH-）；–味苦（如肥皂）；–碱性溶液通常是碱性反应；–可以和酸反应生成盐和水。
2.2 常见的酸和碱的物质1.常见酸的物质：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等；2.常见碱的物质：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
3. 实验操作（25分钟）3.1 酸碱指示剂实验1.实验材料准备：–菜红素溶液；–盐酸、氢氧化钠稀溶液；–酸碱盘。
2.操作步骤：–将盐酸、氢氧化钠稀溶液放在酸碱盘的两个小孔中；–分别加入菜红素溶液，观察颜色变化。
3.实验现象说明：–盐酸溶液加入菜红素溶液，溶液变红；–氢氧化钠溶液加入菜红素溶液，溶液变绿。
3.2 使用酸和碱进行简单鉴定1.实验材料准备：–醋酸溶液；–氨水溶液；–指示剂：红色铜绿、甲基橙。
2.操作步骤：–将醋酸溶液放在一个试管中，滴入几滴甲基橙指示剂；–将氨水溶液放在另一个试管中，滴入几滴红色铜绿指示剂；–比较两个试管中液体的颜色变化。
3.实验现象说明：–醋酸溶液滴入甲基橙指示剂，溶液变成橙黄色；–氨水溶液滴入红色铜绿指示剂，溶液变成蓝色。
10.1 常见的酸
酸碱盐的组成形式：
酸：HR （R为酸根） 碱：MOH（M为金属和NH4) 盐：M H(OH) R
1、H2SO4 4、NaOH
2、HCl 5、Ca(OH)2
3、HNO3 6、 H2O
7、KMnO4 8、NaHCO3 9、BaSO4 10、NH4NO3
一.酸碱指示剂
1.概念：能与酸或碱的溶液起作 用，而显示不同颜色的物质。 2.常用的酸碱指示剂
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
(第一课时)
生活中的酸
提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%—— 5%，它在水溶液中解离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常 感到一种酸味。 酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置 后会变成丁酸而有臭味。 苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类 水果中，因为最早从柠檬酸中取得故叫“柠檬酸”。葡萄等水果 中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸 。 当水果未成熟时，含酸量很高，人和动物都不爱吃，嫌它们 太酸。这对植物种子起了保护作用。当果实成熟了，里边种子也 成熟了，果实糖分增大，含的有机酸降到一定程度，水果变得美 味可口。
硫
酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染 料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
二.常见的酸
1.盐酸和硫酸的物理性质：
白 雾
密度 挥发性 质量分数 1.19g/cm3 易挥发
37%-38%
物 质 盐 酸 HCl
颜 色 无 色状 态 液 态气 味 有刺 激 性气 味 无 味
硫 酸 H2SO4
无 色
粘 稠 油 状 液 态
1.84g/cm3 9 8%
常见的酸和碱(一)
巩固练习： 巩固练习：
5．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素 ．下表是四种花的提取液实验的 酒精用于提取花中的色素 酒精用于提取花中的色素)
大红花 紫罗兰 万寿菊
酒精中 粉红色 紫色 黄色
酸溶液中 橙色 红色 黄色
碱溶液中 绿色 蓝色 黄色
大红花、 大红花、紫罗兰 ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；____________ 上表中能做酸碱指示剂的花汁是； ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中， 橙色 ； 看到的现象是_________； 看到的现象是 若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中， ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 紫色 的现象是____________。 的现象是 。
B．NH3 ．
C．HCl ．
盐酸是酸类
D．NaOH ．
是碱类
变成氨水 后是碱类
巩固练习： 巩固练习：
8．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们 ．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣， 分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤， 分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种 溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息： 溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息： 花的 种类 所制成溶 液的颜色 有关试剂呈现的颜色 蒸馏水 石灰水
能跟酸或碱的溶液起作用而显示 1．酸碱指示剂： ．酸碱指示剂： 叫做酸碱指示剂。 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
滴入紫色 滴入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
红色 蓝色 红色 蓝色
无色 红色 无色 红色
石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。 石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。 石蕊酸红碱蓝； 酚酞酸无碱红。 石蕊酸红碱蓝； 酚酞酸无碱红。 讨论：上述属于酸溶液的是：食醋和盐酸是酸溶液。 讨论：上述属于酸溶液的是： 食醋和盐酸是酸溶液。 上述属于碱溶液的是：石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。 上述属于碱溶液的是：石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。
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随堂练习
1、柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可知，柠檬汁（ ） A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、无法确定 2、在无色溶液中加入酚酞溶液，溶液不变色，该溶 液一定是酸溶液。这句话对吗？ 3、在 能使酚酞变红的溶液中，滴加紫色石蕊溶液后， 溶液显 色。
3、用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 酸性：取少量溶液，滴加几滴石蕊溶液，
2.盐酸和硫酸的用途：
用
盐 酸 硫
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂。
酸
布置作业
• 必做题：教材58页1（1）3、5
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
变色的是指示剂，而不是酸碱。
活动探究：自制指示剂，试验在食醋、石灰水、
盐酸、氢氧化钠溶液中的颜色变化
指示剂 食醋 （汁液） 牵牛花 红色
月季花 紫卷心 菜 浅红色 红色
石灰水
盐酸
氢氧化钠 溶液
蓝色 黄色 蓝色
红色 浅红色 红色
蓝色 黄色 蓝色
花瓣中含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜 色，用花的汁液可以制成酸碱指示剂。
(NH3 · H2O)
二、酸碱指示剂
1.概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显 示不同颜色的物质。 常用的酸碱指示剂
石蕊溶液 酚酞溶液
指示剂 种 类
石 蕊 溶 液 酚 酞 溶 液
酸性 溶液
中性 溶液
碱性 溶液
2、变色规律
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝； 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
若溶液显红色，则该溶液显酸性。
碱性：法一、取少量溶液，滴加几滴石蕊溶液，
若溶液显蓝色，则该溶液显碱性 法二、取少量溶液，滴加几滴酚酞溶液， 若溶液显红色，则该溶液显碱性。
典例解析
例1 某实验员发现实验室有三瓶失去 标签的无色溶液，可能是氯化钠溶液、 稀盐酸、石灰水中的一种，请帮助实 验员将其鉴别出来。你的方法是……
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 （第一课时）
学习目标
1、知识与技能 （1）认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂，会用酸碱 指示剂检验溶液的酸碱性。 （2）知道几种酸的性质和用途； （3）能完成简单的探究实验。 2、过程与方法 （1）进一步认识和体验探究的过程； （2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获 取的信息进行加工。 3、情感态度与价值观 增强对化学的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精 神。
二.常见的酸
1.盐酸和硫酸的物理性质： 物 质 颜 色 状 态酸 无 色 （H2SO4）
液 态
粘 稠、 油 状、液 态
有刺激 性气味 无 味
瓶口有白雾 （易挥发）
无明显现象 （难挥发）
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂 瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的 蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何 变化？应如何保存？
蚂蚁体内--------------有机酸，叫甲酸，又叫“蚁酸”。
蓄电池-------硫酸
生活中的碱
建筑用-----------熟石灰Ca(OH)2
炉具清洁剂含有---------NaOH
胃舒平药品含有-------Al(OH)3
一、酸和碱的认识
1、常见的酸： 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸 2、常见的碱： 氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钡、一水合氨
自学提纲
1、列举你所知道的常见的酸和碱，写出它们 的化学式。 2、什么是酸碱指示剂，常见的指示剂有哪些？ 3、指示剂在酸溶液、碱溶液中显示什么颜色？ 4、盐酸、硫酸的性质和用途怎样？
生活中的酸
醋--------醋酸(3%——5%)
苹果、梨等---------苹果酸
酸牛奶-----------乳酸