高一化学(人教版)必修1综合题型练习卷：化学计量在实验中的应用(原卷版)

高一化学（人教版）必修1综合题型练习卷：化学计量在实验中的应用1. 某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目和分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。

实验装置：........................部分实验数据：请回答下列问题：(1)4分钟时H2、O2物质的量分别是__________mol、___________mol。

(2)该温度下，气体摩尔体积是________________。

(3)假设电解H2O速率相同，2分钟时试管内收集到的H2的体积是___________mL。

(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是_________________。

A. 气体摩尔体积与气体的温度相关B. 在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L/molC. 同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同D. 该实验条件下，O2的密度为1.287 g/L2. (1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。

(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。

(3)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。

(4)在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。

3. (1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。

二者体积比为________，分子个数比为________，密度比为________。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。

4. 甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和______；②该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____________，__________。

③使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________。

④在该实验中，以下操作中正确的是______(填代号)。

a.洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中b.待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中c.转移前应将使用的容量瓶烘干d.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是______。

(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。

指出其中两处错处：________，____________。

5. 某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L−1的NaOH溶液500 mL。

实验室提供以下仪器：①100 mL烧杯，②100 mL量筒，③1000 mL容量瓶，④500 mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平(带砝码)。

请回答下列问题：(1)计算结果：需要称取NaOH固体____________g；(2)配制时，必须使用的仪器有________(填代号)，还缺少的仪器是________、________。

(填仪器名称)；(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个操作只用一次)_______；A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______________；(填下列编号)①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了(3)中步骤A④加蒸馏水时不慎超过了刻度(6)若实验过程中出现(5)中④这种情况，你将如何处理？______________。

6. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L−1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为________________。

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。

烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线7. 在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为______mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________mol·L−1。

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

8. (1)4.8 g O2和0.2 mol CO2，质量之比是______，在同温同压下的体积之比是_____。

相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_____，所含O原子的物质的量之比为________。

(2)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水(ρ=1.0 g·cm−3)中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm−3。

试计算：①所得盐酸的物质的量浓度为______________。

②取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度为_____________。

③现用0.1 mol·L−1的NaOH溶液中和②中盐酸100 mL，需要NaOH溶液体积为_____________。

9. 在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水(密度为1.00 g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。

求：(1)该盐酸的溶质质量分数是多少？(2)取这种盐酸10.0 mL，稀释到1.00 L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？10. 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

实验步骤如下：①连接好实验装置，检查装置的气密性。

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。

④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279. 7 mL。

⑤准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。

根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？____________________________________________。

(2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；③读取量筒内液体的体积。

这三步操作的正确顺序是_________________(请填写步骤代号)。

进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_____mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是______(保留小数点后两位)。

11. 用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。

(1)实验操作：a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸___________mL；b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1~2 cm处；f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用。

(2)实验分析：①正确的操作步骤是__________________________________________________(填序号)。

②此实验中玻璃棒的作用是__________________________________________________。

③实验操作中有两处错误，这两处错误是：________________________、_________________________。

(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中______________。

②定容时俯视容量瓶刻度线________________。

12. Ⅰ．下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。

Ⅱ．实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。