有关共价键的习题

有关共价键的习题

一、选择题

1.下列关于化学键的叙述中，正确的是 （ ）

（A ）离子化合物中一定含有金属阳离子 （B ）共价化合物中可能含离子键

（C ）离子化合物中可能含共价键 （D ）共价键只存在于共价化合物中

2.下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）

（A ）碘升华（B ）酒精溶于水 （D ）溴蒸气被木炭吸附（D ）氯化氢气体溶于水

3.下列叙述中正确的是 （ ）

（A ）构成单质分子的微粒中一定存在共价键

（B ）由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物

（C ）非极性键只存在于双原子单质分子中（D ）由极性键结合成的分子不一定是极性分子

4.下列各组物质中，都属共价化合物的是 （ ）

（A ）H 2S 和Na 2O 2 （B ）H 2SO 4和HClO （C ）NH 3和N 2 （D ）H 2O 2和CaF 2

5.下列各组分子中，按共价键极性由强至弱排序正确的是 （ ）

（A ）HF 、H 2O 、NH 3、CH 4 （B ）CH 4 、NH 3、H 2O 、HF

（C ）H 2O 、HF 、CH 4 、NH 3 （D ）HF 、H 2O 、CH 4 、NH 3 -22O -2O O 2 +2

O 键长/10-12m 149 128 121 112 键能/KJ •mol -1 x y 494=z 628=w

x y x y z w >>>该规律是 （ ）

（A ）成键时电子数越多，键能越大 （B ）成键时电子数越少，键能越大

（C ）键长越长，键能越小 （D ）成键时电子对偏移程度越大，键能越大

7.对比以下几个反应式：Cl+Cl →Cl 2+247KJ ；O+O →O 2+493KJ ；N+N →N 2+946KJ 可以得出的结论是 （ ）

（A ）常温下，氮气比氧气和氯气稳定（B ）氮、氧和氯的单质常温下为气体

（C ）氮、氧和氯都是双原子分子 （D ）氮气、氯气和氧气的密度不同

8.下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）

（A ）CH 4 （B ）PCl 3 （C ）CO 2 （D ）BF 3

9.下列各物质的电子式书写错误的是 （ ）

10.下列物质中既含离子键又含非极性键的是 （ ）

（A ）NaNO 3 （B ）KOH （C ）Na 2O 2 （D ）CH 4

二、填空题

11.在卤化氢（H –X ）分子中，随着卤原子核电荷数逐渐增大，其稳定性逐渐__________，这是由于H –X 键长逐渐_________，键能逐渐________的缘故。

12.硫化氢（H 2S ）分子中，两个H –S 键的键角接近90º，说明H 2S 分子的空间构型为__________；二氧化碳（CO 2）分子中，两个C=O 键的键角是180º，说明CO 2分子的空间构型为__________；甲烷（CH 4）分子中，两个相邻C –H 键的键角是109º28´，说明CH 4分子的空间构型为___________。

13.溴化碘（IBr ）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：

（1）溴化碘的电子式为_______，它是由________键形成的化合物。

（2）溴化碘和金属镁反应的生成物属_______化合物，电子式为_________（任写一种）

（3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为__________，它是由__________键形成的化合物。

14.某短周期元素的气态氢化物在高温下分解生成固态物质和氢气。在相同情况下，气体体积是原来的1.5倍，分解前后气体密度比为17∶1。该元素原子核内质子数比中子数少1个。

（1）该元素的原子量为_________，元素符号为____________

（2）该元素的电子式为_________，气态氢化物的电子式为____________。

（3）该元素的气态氢化物的稳定性比NH3的稳定性______，键能比N–H的键能__________ （4）该元素最高氧化物的水化物的酸性比H2SO4的酸性__________。

1．答案：C

答案分析：如氯化铵中氯离子与铵离子间是离子键，氮原子与3个氢原子间是极性共价键，而另一氢与氮间则是特殊的共价键，配位键，可见，离子化合物中可能含有共

价键。

错因分析：本题检查是否掌握化合物的类型与化学键类型之间的区别与联系，着重考察概念辨析的能力。

简单的化合物中只有一种化学键，这时键与化合物类型就是一致的。如氯化钠、氯化氢，前者离子键与离子化合物是一致的，后者共价键与共价化合物

也是一致的。但大多数化合物是由几种化学键构成的。如氯化铵中氯离子与铵

离子间是离子键、氮原子与3个氢子间是极性共价键，而另一氢与氮间则是特

殊的共价键——配位键，可见几种化学键构成了离子化合物。

由几种化学键构成化合物，只要有离子键，不管有无其它化学键，都叫离子化合物。如氯化铵称离子化合物，因为化合物性质能突出表现了离子键的性

质。从以上分析A、B、D是错误选项。

2. 答案：D

答案分析：氯化氢溶于水后，能够电离出H+和Cl－：HCl=H++Cl－，此时，氢与氯之间的共价键被破坏。所以D选项正确。

错因分析：A选项，碘是分子晶体，碘升华时克服的是分子间作用力，共价键不会被破坏。

B选项，酒精溶于水时，不能够发生电离，所以共价键也不能被破坏。C选项，

溴蒸气被木炭吸附时，发生的是物理变化，共价键并未被破坏。

3. 答案：B、D

答案分析：B选项中，NH4Cl、NH4NO3等均为离子化合物；D选项中，判断分子的极性不仅看键的极性，还要看分子的空间构型，例如CH4中C－H键为极性键，确是

非极性分子。因此，B、D选项正确。

错因分析：A选项：稀有气体的单质分子中不存在共价键；C选项：Na2O2中O22－中O－O 键为非极性键。

4. 答案：B

答案分析：一般说来，由非金属元素组成的化合物大多数都为共价化合物（例如NH4Cl等铵盐除外）。常见的共价化合物有：①所有的酸（包括非金属气态氢化物）；②

大部分非金属氧化物；③部分难溶性碱（如Cu(OH)2、Fe(OH)3等）；④大部分

有机化合物。B选项中，两种物质均是含氧酸，都属共价化合物。

错因分析：A选项：H2S是共价化合物，Na2O2是由活泼金属Na和活泼非金属O形成的离子化合物。C选项：NH3是共价化合物，N2是单质，不属化合物的范畴。D选

项：H2O2是共价化合物，CaF2是由活泼金属Ca和活泼非金属F形成的离子化

合物。

5. 答案：A

答案分析：共价键的极性比较，主要看成键的两个原子吸引电子能力的差别，差别越大，则电子对偏移程度越大，键的极性越强。F、O、N、C四中元素的非金属性依次

减弱，则它们吸引电子能力也依次减弱，形成的氢化物的极性也依次减弱。因

此选项A正确。

3．错因分析：判断元素吸引电子能力的强弱可从元素的非金属性强弱角度来分析：元素非金属性越强，则吸引电子能力也越强；反之亦然。

6. 答案：C

答案分析：要善于抓住信息中关键数据得出结论，观察表中数据发现，O2与O2+二者中键能大者键长短，以此推断，键能大，则键长短，根据表中数据，得出键长大小关

系：O22－>O2－>O2>O2+，则键能的大小顺序为：O2+> O2> O2－>O22－，从而说明键

长越长，键能越小。