化学式与化合价 教案2

教学目标

1．知识与技能

(1)了解化学式及其意义；

(2)了解常见元素及原子团的化合价；

(3)能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式；

(4)了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成；

(5)能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

2．过程与方法

(1)通过对图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用；

(2)通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。

3．情感、态度与价值观

(1)通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲；

(2)通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

教学重点难点

重点：化合价知识及其应用、有关相对分子质量的计算。

难点：1．化合价的理解及应用；2．物质中某元素质量分数的计算。

【教学过程】

复习导入：

读出下列元素符号的名称，并试着组合成一些熟悉的物质的符号：

H C O

讲授新课：

一、化学式（投影）

讲解：什么是化学式？

1、化学式：见课本第79页（投影）

追问：（1）任何物质都有化学式吗？

只有纯净物才能用化学式表示其组成。

（2）同种物质可以有不同的化学式吗？

一种物质只能用一个化学式来表示。

（3）化学式可以任意的书写吗？

化学式的书写必须依据实验的结果。

2、化学式的意义（投影）

提问：H2的意义？（追问：2H2的意义，再进一步追问符号H、2H表示的意义）

小结：

表示一种物质及这种物质的组成

表示这种物质的一个分子以及这种物质的分子构成

（由分子构成的物质）

讲评并小结：（1）元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示原子的个数。

（2）化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。

课堂跟踪反馈：用元素符号或化学式填空

（1）4个二氧化碳分子（2）7个铁原子

（3）1个氧分子（4）5个硫原子。

提问：H2O表示的意义？

小结：H2O表示：水，水是由氢氧两种元素组成；还表示一个水分子；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。

提问：2H2O所表示的意义？

小结：由分子构成的物质化学式前面的化学计量数表示分子个数。

表示2个水分子

2H2O

表示每个水分子中有两个氢原子

3.化学式的写法与读法：

（1）单质化学式的写法、读法（投影）

提问：什么是单质？（追问：单质的化学式怎样书写？）

板书：在学生板书的物质分类表各类物质的后边将名称改为化学式。（2）化合物化学式的写法、读法（板书）

提问：什么是化合物？

课堂跟踪反馈：1、写出下列物质的化学式

铜磷氦气四氧化三铁氯化钠

2、读出下列物质的名称

Au S Ne HgO KCI

练习导入：一些物质组成元素的原子个数比

二、化合价

化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。化合价的表示方法：O Mg

小结：1、一些常见元素化合价口诀

一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷二三铁，二四碳

二四六硫都齐全铜汞二价最常见

条件不同价不同单质为零永不变

2、一些常见原子团的化合价

负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根

负三记住磷酸根正一价的是铵根

强调：为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：1、化合价有正价和负价。

（1）氧元素通常显-2价。

（2）氢元素通常显+1价。

（3）金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价，非金属元素显负价。

（4）一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。

2.在化合物里正负化合价的代数和为0.

3.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.

典例剖析：例题(1):已知磷为+5价,氧为-2价,写出磷的这种化合物的化学式。

解题过程(见投影)。

总结：根据元素的化合价写化学式可按以下步骤

一排顺序二标价. 价数交叉写右下.

约简价数作角码. 总价为零去检查.

课堂跟踪反馈：已知:Al为+3价,O为-2价,写出它们的化学式

已知:C为+4价,O为-2价,写出它们的化学式

已知:Ca为+2价,OH为-1价,写出它们的化学式

已知:Mg为+2价,SO4为-2价,写出它们的化学式

根据化学式求化合价

典例剖析：例题(2):已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价.

可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。

三、根据化学式计算

1、原子个数比：脚标比

2、元素质量比：相对原子质量×原子个数比

3、相对分子质量(Mr)：相对原子质量之和

4、元素的质量分数：

课堂跟踪反馈：

根据下列化学式H2O CO2KMnO4K2MnO4NH4NO3 Cu2(OH)2CO3。

（1）求原子个数比和元素质量比

（2）求相对分子质量

（3）求划线元素的质量分数

本课总结：

通过本节课的学习，你学到了什么？

布置作业：1、P87 7-9题上作业本。

2、P 86-86 1-6题家庭作业。