高一化学-高一化学同步测试(《化学反应及其能量变化》检测题 最新
高一化学化学反应与能量变化试题
高一化学化学反应与能量变化试题1.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如右图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B。
【考点】考查吸热反应和放热反应的区别2.已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是()A．该反应放出251.2 kJ的热量B．该反应吸收251.2 kJ的热量C．该反应放出125.6 kJ的热量D．该反应吸收125.6 kJ的热量【答案】D【解析】根据反应热与键能的关系，该反应的热效应=反应物断键时吸收的能量-生成物成键时放出的能量="414.4" kJ×6+347.4 kJ-（4×414.4 kJ+615.3 kJ+435.3 kJ）=125.6kJ>0，说明该反应吸热，所以答案选D。
【考点】考查化学反应中热效应的计算3.（5分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，的速率，如图A所示，该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量观察产生H2变化可用下图中的____________（填“B”或“C”）表示。
高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析
高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。
A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】根据图示可知：反应物的能量低于生成物的能量，所以发生该反应是吸热反应。
无论是放热反应还是吸热反应，反应发生都需要一个活化的过程，因此反应是否需要加热与反应类型是放热反应、吸热反应无关，错误。
故选项是B。
【考点】考查物质的能量与反应类型的关系的知识。
2.下列说法正确的是A．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kJ•mol－1B．某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应放出的热量会减少C．一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的D．若一个反应的焓变ΔH＝a kJ•mol-1，则其逆反应ΔH＝【答案】C【解析】A选项物质的热值是指1克某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量，属于物质的特性，符号是q，单位是焦耳每千克，符号是J/g因此A选项是错误的。
B选项催化剂不会改变反应放出的热量，因此B选项是错误的，C选项是盖斯定律的内容，因此C选项是正确的。
D选项.若一个反应的焓变ΔH＝a kJ•mol-1，则其逆反应ΔH＝- a kJ•mol-1【考点】考查化学与能量的相关知识点3.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】A、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，错误；B、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，正确；C、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D、某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，错误。
高一化学化学反应与能量变化试题
高一化学化学反应与能量变化试题1.下列对能量转化的认识中，不正确的是( )。
A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能【答案】D【解析】A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能，还有一少部分转化为热能，正确；B．风力发电时，风能主要转化为电能，正确；C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能，正确；D．白炽灯工作时，电能大部分转化为光能，还有一部分转化为热能，错误。
【考点】考查对能量转化的认识的知识。
2.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C．N2(g)+H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1D．N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1【答案】A【解析】根据物质的能量及变化关系的知识可知：1mol的N2(g)和3H2(g)产生2mol的液态NH3的过程中的能量变化是2(a-b-c)kJ/mol，或0.5mol的氮气与1. 5mol的氢气产生1mol的气态氨气时的能量变化是(a－b)kJ/mol，因此选项是A。
【考点】考查物质的能量与反应热的关系及热化学方程式的表示的知识。
3.(每空1分,共7分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。
请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
高一化学第二章《化学反应与能量》测试题.doc
）
A. 12gC 所具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量
B. 56gCO 和 32gO2 所具有的总能量大于 88gCO 2 所具有的总能量
C. 12gC 和 32gO 2所具有的总能量大于 44gCO 2 所具有的总能量
D. 将一定质量的碳燃烧，生成 CO 2 比生成 CO 时放出的热量多
2A （g）+B （g）
2C（ g）。若经过 2s 测得 C的浓度为 0.6mol/L ，现有下列几种说法，其中正确的是（
）
①用物质 A 表示的平均反应速率为 0.3mol/L · S ②用物质 B 表示的平均反应速率为 0.6mol/L · S
③ 2s 时物质 A 的转化率为 70% ④2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol/L
3. 下列物质加入水中，显著放热的是（
）
A. 生石灰
B.
固体 NaOH
C.
固体 NaCl
D.
固体硝酸铵
4. 下列说法正确的是（
）
A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B. 是放热的反应在常温下一定很容易发生
C. 是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定
D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量
C. 500mL2.0mol/L 的 CH 3COOH （aq）和 500mL2.0mol/L 的 NaOH （ aq）
D. 1mol/L 稀 CH 3COOH （aq）和 1mol/L 稀 NaOH （aq）
10. 下列各组反应（表中物质均为反应物） ：刚开始时，放出 H 2 的速率最大的是（
）
编号 金属（粉末状） 物质的量（ mol ）
高一化学 第一章复习 化学反应及其能量变化单元检测试题
第一章复习 化学反应及其能量变化单元检测试题班级：_______ 姓名：_______一、选择题（每小题2分，共201 A ．一定被氧化了 B C ．既可能被氧化又可能被还原 D 2A ．BaCl 2＋Na 2SO 4B ．H 2＋O 2C ．CO ＋Fe 2O 3D ．Zn ＋CuSO 4（溶 3．NaClA ．是电解质BC ．存在电子 D4．下列各组粒子中，只具有还原性的是A ．F －、CO 、Fe 3＋B ．Na 、I －、ZnC ．Fe 3＋、O 2、H 2O 2D ．I －、S 2－HCl 5．在CaH 2＋2H 2O ====Ca （OH ）2＋2H 2①H 2是氧化产物 ②H 2是还原产物 ③H 2O 是氧化剂 ④CaH 2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤氧化产物和还原产物质量比为1：1A ．①②④BC ．①②③⑤ D6A ．硫酸与氢氧化铜反应：H ＋＋OH －====H 2OB ．Zn 跟盐酸反应：Zn ＋2H ＋====Zn 2＋＋H 2C ．醋酸与碳酸钡反应：BaCO 3＋2H ＋====Ba 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．硝酸银与氯化钠反应：AgNO 3＋Cl －====AgCl ↓＋NO -37．可以用离子方程式H ＋＋OH －====H2O①硫酸跟氢氧化钡溶液反应 ②氢氧化钡跟硝酸反应 ③硫酸氢钠跟氢氧化钠溶液反应A ．①②BC ．②③ D8A ．Na ＋、K ＋、HCO -3、Cl－B ．Ca 2＋、NH +4、Cl －、SO -24C ．K ＋、Cu 2＋、SO -24、Cl－D ．Mg 2＋、Ca 2＋、Cl －、NO -39A ．容量瓶BC ．托盘天平 D10．某学生用托盘天平称量氯酸钾4.6g （1g 以下只能用游码），但在操作时将药品和砝码的位置颠倒了，A ．3.4gB ．3.6gC ．4.6gD ．5.6g 二、选择题（每小题3分，共30分。
每小题有一至两个正确答案） 11．在H2SO 3＋2H 2S ====3S ↓＋3H 2OA ．2：1B ．1：1C ．1：2D ．3：2 12A ．MnO -4−→−Mn 2＋B ．Cu 2＋−→−Cu C ．Cl －−→−Cl 2D ．H 2S −→−SO 213．根据下列物质中SA．H2SO4具有氧化性 B．H2SO4 C．H2S具有还原性 D．SO214ABC．SO3溶于水后水溶液导电能力很强，所以SO3D．属于共价化合物的15．在x R2＋＋y H＋＋O2====m R3＋＋n H2O的离子方程式中，对系数m和R3＋的判断正确的是A．m=4，R3＋是氧化产物 B．m=2y，R3＋C．m=2，R3＋是还原产物 D．m=y，R3＋16．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2====2KIO3＋Cl2A．该反应是置换反应 B．氧化剂为I2C．还原剂为KClO3 D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3 17A．用25mL滴定管量出14.80mL B．用10mL量筒量取7.50mLC．用托盘天平称取25.20gNaCl D．用250mL容量瓶配制100mLNaCl18．与离子方程式Fe3＋＋3OH－====Fe（OH）3↓相对应的化学方程式是A．FeSO4＋2NaOH====Fe（OH）2↓＋Na2SO4B．2Fe（NO3）3＋3Mg（OH）2====2Fe（OH）3↓＋3Mg（NO3）2C．Fe2（SO4）3＋3Ba（OH）2====2Fe（OH）3↓＋3BaSO4↓D．Fe2（SO4）3＋6NaOH====2Fe（OH）3↓＋3Na2SO419A BC D20．X和Y两种单质相互反应生成X2＋和Y2－，下列①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2－是还原产物⑤Y2－具有还原性⑥X2＋具有氧化性⑦Y的氧化性比X2＋A．①②③④ B C．①④⑤⑥⑦ D．①③④⑤三、填空题（40分）21．（8分）写出符合下列指定元素价态变化的化学方程式。
高一化学-高一化学同步测试(3)—化学反应中的能量变化 最新
2018－2018学年度上学期高中学生学科素质训练高一化学同步测试（3）—化学反应中的能量变化说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A．汽油B．煤C．天然气D．氢气2．燃烧效率高且对大气造成污染最小的燃料是（）A．木柴B．水煤气C．柴油D．煤块3．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本C．避免铅污染的大气 D.铅资源短缺4．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④5．为了提高煤燃料的热效率并减少SO2等有害物质的污染，采取的措施是（）A．通入大量的空气B．将固体燃料粉碎，使之充分燃烧C．控制煤的生产D．将煤经过处理，使之转化成气体燃料6．在海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火。
在灭火工作中，下列措施不能考虑用于灭火的是（）A．设法阻止石油喷射B．设法降低石油着火点C．设法降低火焰温度D．设法使火焰隔绝空气7．下列说法正确的是（）①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行A．①②③④B．只有①②C．只有③④D．②③④8．下列有关化石燃料的说法正确的是（）A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源9．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生10．可以在酒精灯火焰上直接加热并灼烧的仪器是（）A．蒸发器B．烧杯C．烧瓶D．量筒二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
[高一化学试题集]《化学反应及其能量变化物质的量》测试题
![[高一化学试题集]《化学反应及其能量变化物质的量》测试题](https://img.taocdn.com/s3/m/98fa0ee2aeaad1f346933f30.png)
《化学反应及其能量变化 物质的量》测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为150分。
考试用时120分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23S 32 Ca 40 Cu 64第一部分选择题 （共67分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．为了制取碘，可通过反应：222NO O 2NO =+++=++-+22I NO 2I 2H NO O H 2制得，NO 在制碘过程中的作用是（ ）A ．还原剂B ．氧化剂C ．催化剂D ．反应物2．物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（ ）A ．①②③⑤B ．①②⑤C ．②⑤⑥D ．①④⑤⑥3．下列各离子组中，能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存的是（ ）A ．+Na 、+2Mg 、-Cl 、-IB ．+2Fe 、+2Ba 、-2S 、-ClC ．+Na 、+3Al 、-Cl 、-3HCO D ．+K 、+2Fe 、-Cl 、-3NO4．A N 表示阿伏伽德罗常数，以下说法不正确的是（ ） A ．16g 臭氧中含有A N 个氧原子 B ．1mol 22O Na 中含有1mol 共价键C ．0.5L pH ＝2的硫酸溶液中含有0.01A N 个O H 3+D ．0.1mol 3NaHCO 晶体中含有0.1A N 个阴离子5、已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子2.4×10-3mol 被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L 的亚硫酸钠溶液，则反应后R 的化合价为A 、0 Ｂ、+2 C 、+3 D 、+46、在反应5H 2O + 3BrF 3 = Br 2 + O 2↑+ HBrO 3 + 9HF 中，当有45克水被氧化时，被子水还原的BrF 3的物质的量是A 、5/3 molB 、5/2 molC 、3/2 molD 、4/3 mol7．在下列反应中，O 8H eY dX CH bY aXO 2224++=++++--，化学计量数b 、d 分别为（ ）A ．5，6B ．10，2C ．6，2D ．10，58、在水溶液中，YO 3n-和S 2-发生如下反应：YO 3n- + 3S 2- +6H + = Y - + 3S ↓+ 3H 2O ，则YO 3n-中Y 元素的化合价和原子最外层电子数分别为A 、+4、6B 、+7、7C 、+5、7D 、+5、5 9、FeS 2与HNO 3反应后的氧化产物为Fe(NO 3)3和H 2SO 4，若反应中FeS 2与HNO 3的物质的量之比为1:8，则HNO 3的还原产物为A 、NO 2B 、NOC 、N 2OD 、N 2O 3二、选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分。
高一化学人教版必修2第二章《 化学反应与能量》测试题
18．A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素，问：
（1）B元素在周期表中的位置为_________________；
（2）D的单质投入A2C中得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________。
（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________。
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式_________________；X、Y组成的液态化合物Y2X416克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___________
实验
编号
实验目的
T/K
催化剂用量/g
c/mol·l-1
KMnO4
H2C2O4
I
为以下实验作参考
298
0.5
0.01
0.1
II
探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响
298
0.5
0.001
0.1
III
(1)___________
323
0.5
0.01
0.1
IV
探究催化剂对反应速率的影响
(2)___
(1)5min时，剩余N2O5的物质的量__________；
(2)前5min内，υ(NO2)=____________。
参考答案
1．D2．A3．B4．A5．C6．B7．C8．D9．B10．C11．C12．C13．C
人教版高中化学高一必修2第二章化学反应和能量测试卷
人教版高中化学高一必修2第二章《化学反应和能量》测试卷第二章《化学反应与能量》测试卷) 15(小题一、单选题共1.“”。
氢能是一种既高效又干净的新能冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟，必须发展低碳经济()源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。
下列不是氢能优点的是A 原料来源广．B 易燃烧，放出热量多．C 产物无污染．D 制取氢气简单易行．2.()判断是不是化学反应的主要依据是A 发光、发热．B 放出气体．C 改变颜色．D 是否生成新物质．＋＋22===A①AB3.B①D2HO===D(OH)H↑①BEE＋根据下列事实：的盐＋以为电极与＋；；＋、222＋－－＋＋＋＋＋222222===B===EB2eEBE2eAD－，的＋、、，由此可知溶液组成原电池，电极反应为、()氧化性强弱关系是＋＋＋＋2222>E>AA D>B．>EB A>B>D．＋＋＋＋2222>B>A>EC D．＋＋＋＋2222>D>BD E>A．＋＋＋＋22224.()用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为↑2e．＋2－＋2===Cu2eB Cu－．＋－===HA 2H===FeC Fe3e－．－＋3===FeD Fe2e－．－＋25.()下列变化过程中，一定发生化学变化的是A 水能发电．B 粮食酿酒．C 海水晒盐．D铜片抽丝．6.()下列关于催化剂的说法不正确的是A 催化剂一定能改变化学反应速率．10/ 1．人教版高中化学高一必修2第二章《化学反应和能量》测试卷B 二氧化锰在化学反应中只作催化剂．C 在反应前后催化剂的质量不变．D 在反应前后催化剂的性质不变．7.()下列说法中不正确的是A 化学变化过程中既有物质变化又有能量变化．B 化学反应中都会伴有能量的变化．C 伴有能量变化的过程一定是化学变化．D 不同的化学反应，其能量变化一般不相同．8.()下列变化过程，能放出热量的过程有①①①①①HCl酸碱中和反应固体氢氧化钠溶于水浓硫酸稀释液态水变成水蒸气中燃烧在22①CO①NHClBa(OH)·8HO灼热的炭与混合搅拌的反应晶体与2422A 2个．B 3个．C 4个．D5个．9.XY===MN()吸收能量，下列关于该反应的说法中正确的是已知反应＋＋A XYYN的能量的能量，．的能量一定低于的能量一定低于B 因为该反应吸收能量，只有加热时反应才能进行．C 破坏反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量．D XYMN的总能量和．和的总能量一定低于10.30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。
高一化学第一册第一章化学反应中的能量变化同步练习(含答案)
高一化学第一册第一章化学反应中的能量变化同步练习（含答案）化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的。
以下是第一章化学反应中的能量变化同步练习，请大家认真做题。
例1 (典型例题21世纪人类正由化石能源时代逐步向多能源时代过渡，下列不属于新能源的是( )A.电力B.核能C.太阳能D.氢能〔分析〕核能、太阳能、氢能均属于新能源，有广泛的开发潜能，而电力主要还需要化石燃料的燃烧来提供能量，仍属于化石能源时代.答案：A例2 (典型例题室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是( )A.入住前房间内保持一定温度并通风B.装修尽可能选择在温度较高的季节C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D.紧闭门窗一段时间后入住〔分析〕这是一道运用所给信息，结合生活常识进行分析判断的题，主要考查学生综合判断能力.室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物.甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快.根据甲醛的这些性质，本题的正确选项是D.答案：D例3 (典型例题(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国.由于大气中CO2 含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是__________.(用化学方程式表示)(2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是___________.(3)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想.有人根据液态CO2 密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度.为使CO2液化，可采用的措施是______.A.减压、升温B.增压、升温C.减压、降温D.增压、降温(4)科学家研究发现，用汽水(一种能释放CO2的弱酸性溶液)浇灌植物能促进植物的生长.原因是它能_______.①加强呼吸作用;②加强光合作用;③改良碱性土壤、调节pH;④加强植物蒸腾作用A.①②B.②③C.③④D.②③④(5)快速、有效地减缓大气中CQ大量增加的生态学措施是_________.A.使用天然气等燃料B.控制全球人口增长C.植树造林，保护森林D.立即减少煤和石油的燃烧量〔分析〕本题以二氧化碳的性质为载体，综合考查学生的环保意识，引导学生关注社会、关注未来.题目选材新颖，涉及面广，起点高，落点低，具有很强的时代性.二氧化碳能溶于水，溶于水后会与碳酸钙反应，导致碳酸钙溶解.增大压强、降低温度会使气体液化.植物的呼吸作用放出CO2，植物蒸腾作用与外界温度及水分有关，与CO2的浓度无关;植物的光合作用需要吸收CO2，且CO2溶于土壤与水生成的碳酸电离出的H+可以改良碱性土壤、调节pH，促进植物对Ca2+、Mg2+的吸收.所以用汽水浇灌植物能促进柱物的生长.随着社会的进步，对能源的消耗也将进一步增多，所以不可能立即减少煤和石油的燃烧量，使用天然气等燃料也会产生CO2，只有绿色植物的光合作用会吸收大量的CO2，且见效快.答案：(1)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(2)大量燃烧煤、石油等矿物燃料(3)D (4)B (5)C第一章化学反应中的能量变化同步练习的全部内容就是这些，查字典化学网预祝大家可以取得更好的成绩。
高一化学化学反应及其能量变化试卷.doc
《化学反应及其能量变化》试卷一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。
每小题4分）1、1、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是(A). CuO→CuSO4 ( B). CO2→CO (C). KClO3→O2 (D). Fe→Fe3O42、2、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成(A)．S2－(B)．S (C)．SO32－(D)．SO42－3、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是(A)．NH4+、NO3－、Fe2+、Cl－(B)．Na+、HS－、K+、SO42－(C)．MnO4－、K+、SO42－、Na+(D)．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－4．已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C＋CO2＝2CO (2)C＋H2O＝CO＋H2 (3)CO＋H2O＝CO2＋H2据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是：(A)．CO＞C＞H2(B)．C＞CO＞H2(C)．C＞H2＞CO (D)．CO＞H2＞C5．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下2ICl＋2Zn=ZnCl2＋Znl2ICl＋H2O=HCl＋HIO下列关于ICl性质的叙述正确的是(A).ZnCl2是氧化产物，又是还原产物(B).ZnI2是氧化产物，又是还原产物(C).ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂(D).ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应6．剧毒物氰化钠（NaCN）存在如下反应：2NaCN＋O2＋2NaOH＋2H2O→2Na2CO3＋2NH3有关叙述正确的是(A)．氧气是氧化剂(B)．水是还原剂(C)．氨是氧化产物(D)．碳酸钠是氧化产物7、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，5mol水能还原的BrF3的物质的量为：(A).1mol (B).4/3mol (C).2mol (D).3mol8．下列反应的离子方程式不正确的是：(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+9、ＮaＨ是一种白色的离子晶体，其中钠为＋１价，ＮaＨ与水反应放出氢气，下列叙述中，正确的是(Ａ).ＮaＨ在水中显酸性 (Ｂ).ＮaＨ中氢离子的电子排布与氦相同(Ｃ).ＮaＨ中氢离子半径比锂离子半径大 (Ｄ).ＮaＨ中氢离子可被还原成氢气10、下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是（A ）Cu （OH ）22O OH -+H +=H 2O （B ）MnO 2+4HCl （浓）2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H ++2Cl- = Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （C ）Ba （OH ）2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓（D ）NaHS+HCl=NaCl+H 2S ↑ S 2-+2H +=H 2S ↑11、根据以下四个反应：（1）H 2S+I 2=2H ++2I -+S ↓ （2）H 2SO 3+2H 2S=3S ↓+3H 2O （3）2I -+Br 2=2Br -+I 2 （4）H 2SO 3+I 2+H 2O=H 2SO 4+2HI确定Br -、I -、H 2S 和H 2SO 3还原性由强到弱的顺序是（A ）H 2S>H 2SO 3>I ->Br - （B ）Br ->I ->H 2SO 3>H 2S（C ）H 2SO 3>H 2S>Br ->I - （D ）I ->Br ->H 2S>H 2SO 312．下列微粒①Al 3+ ②Cl - ③N 2 ④MnO 4- ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦Fe 2+ ⑧MnO 42- 既具有氧化性又具有还原性的是(A)．①④⑤⑦ (B)．③⑥⑦⑧ (C)．④⑤⑥⑧ (D)．①②③⑥ 13．下列各组在溶液中反应，不管反应物量是多少，都能用同一离子方程式表示的是(A)．FeBr 2与Cl 2 (B)．Ba(OH)2与H 2SO 4(C)．HCl 与Na 2CO 3 (D)．Ca(HCO 3)2与NaOH14.将3.20g Cu 跟30.0mL 10.0mol·L－1的HNO 3充分反应,还原产物有NO 和NO 2.若反应后溶液中有a mol H +离子,则此时溶液中含NO 3－离子的物质的量为(A) (A) (a+0.5)mol (B)2 a mol (C)0.1 a mol (D)(a+0.1)mol15、已知下列两个热化学方程式2H 2（气）+O 2（气）=2H 2O （液）;ΔH=-571.6KJ/molC 3H 8（气）+5O 2（气）=3CO 2（气）+4H 2O （液）; ΔH=-2220KJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol ，完全燃烧时放出热量3847KJ ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为(A)、3：1(B)、1：4 (C)、1：3 (D)：1；1阳泉一中高考化学复习单元过关班级 姓名 成绩选择题答题卡二、按要求完成下列各题（共16分）1、写出下列离子方程式：（1）氢氧化钡溶液中通入足量的CO 2气体（2）二氧化硫气体通入到溴水中（3）氯气通入到氢氧化钾溶液中（4）碳酸氢钠加入到重水（D 2O ）中2、写出下列热化学方程式：（1）1克氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出142.9kJ 热量。
高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析
高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C．N2(g)+H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1D．N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1【答案】A【解析】根据物质的能量及变化关系的知识可知：1mol的N2(g)和3H2(g)产生2mol的液态NH3的过程中的能量变化是2(a-b-c)kJ/mol，或0.5mol的氮气与1. 5mol的氢气产生1mol的气态氨气时的能量变化是(a－b)kJ/mol，因此选项是A。
【考点】考查物质的能量与反应热的关系及热化学方程式的表示的知识。
2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ•mol-1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ•mol-1【答案】A【解析】A选项若一个反应的焓变ΔH＝a kJ•mol-1，则其逆反应ΔH＝- a kJ•mol-1所以A选项是正确的B选项，题目指的是生成的水是水蒸气而不是液态水，因此B选项是错误的。
C、D选项该反应是放热反应，因此焓变值小于0，故C、D选项都是错误的。
【考点】考查热化学反应方程式的相关知识点3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片和稀硫酸反应B．与反应C．灼热的炭与反应D．甲烷在中燃烧【答案】C【解析】A、铝片和稀硫酸的反应是放热反应，错误；B、与反应不是氧化还原反应，错误；C、灼热的炭与反应既是氧化还原反应，又是吸热反应，正确；D、甲烷在中燃烧是放热反应，错误。
高一化学化学反应及其能量变化单元测试试题
高一化学《化学反应及其能量变化》单元测试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意,3分/题×18题=54分）⒈下列反应中，属于氧化还原反应的是(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O(B)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(C)Cu2S + 4H2SO4(浓)= 2CuSO4 + S↓+ 2SO2↑+ 4H2O(D)Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O⒉下列变化中，需加入氧化剂的是(A) 2Cl—→Cl2(B) Fe3+ →Fe2+(C) Cu2+→Cu (D) MnO4—→MnO2⒊下列变化中，需加入还原剂的是(A) SO32－→SO2(B) S2－→S(C) CO2→H2CO3(D) CO2→CO⒋下列说法正确的是(A) 置换反应一定是氧化还原反应(B) 复分解反应不一定是氧化还原反应(C) 分解反应一定是氧化还原反应(E)化合反应一定是氧化还原反应⒌下列反应中，水做氧化剂的是(A) Cl2 + H2O = HCl + HClO (B) C + H2O CO + H2(C) CaO + H2O = Ca(OH)2(D) CO2 + H2O = H2CO3⒍下列物质属于电解质的是(A) 液态氢气 (B) 食盐水 (C) 烧碱 (D) 二氧化碳⒎下列物质属于强电解质的是(A) 磷酸 (B) 汽油 (C) 水 (D) 硫酸钡⒏下列物质属于弱电解质的是(A) 氯化钠 (B) 蔗糖 (C) 醋酸 (D) 硫酸⒐下列反应中属于氧化还原反应,又是离子反应的是(A) 铁和稀硫酸反应(B) 碳和氧化铁高温反应(C) 水电解(D) 氢氧化亚铁与盐酸反应⒑下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是(A) H2SO4 (B) KOH (C) BaCl2(D) Na2CO3⒒下列物质中含有自由移动的Cl－离子的是(A) KClO3溶液(B) MgCl2溶液(C)液态HCl(D) NaCl晶体⒓下列哪一组溶液的反应可用H＋+ OH－==H2O表示(A) 硫酸和氢氧化钡 (B) 硫酸和烧碱(C) 硫酸和氢氧化铜 (D) 硫酸和氨水⒔下列化学反应的离子方程式中，不能只用离子方程式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓表示的是(A) 氯化钡溶液跟稀硫酸混合(B) 硝酸钡溶液跟稀硫酸混合(C) 氯化钡溶液跟硫酸溶液混合(D) 氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合⒕下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：(A) Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－(B) Na+、Fe3+、SO42－、OH－(C) H+、Na+、CO32－、NO3－(D) K＋、Na+、Cl－、OH－⒖已知：m-n=3，则在x R2+＋y H+＋n/2 O2 == m R3+＋n H2O 的离子反应中，系数m的数值为(A) 2x (B) 4 (C) y/2 (D) 6⒗某无色溶液中加入ＢaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是(A) 一定溶解有SO42— (B) 一定溶解CO32—(C) 一定溶有Ag+ (D) 可能是SO42-，也可能是Ag+⒘下列说法正确的是：(A) 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化(B) 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应(C) Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应(D) 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应⒙1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨灾难危害了许多地区。
【化学】化学反应与能量变化同步测试 2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
6.1 化学反应与能量变化 同步测试2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1．下列有关反应热ΔH 的正负判断错误的是（ ）A ．()()()2222H g O g 2H O l += Δ0H <B ．石墨比金刚石稳定：C(金刚石)=C(石墨) Δ0H <C ．温度越高，颜色越深：()()2242NO g N O g ΔH>0D ．()()()()()()4223222NH Cl s Ba OH 8H O s BaCl s 2NH g 10H O l +⋅=++ ΔH>02．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A ．碳酸钙高温分解B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应3．下列反应属于吸热反应的是（ ）A ．()22Ba OH 8H O ⋅ 与NH 4Cl 的反应B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．NaOH 与HCl 反应4．下列有关能量的说法不正确的是（ ）A ．化学能可转变为电能B ．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一C ．化学反应能量转换遵守能量守恒定律D ．化学变化时断裂化学键需放出能量5．如图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是（ ）A ．锌片逐渐溶解，铜片上有气泡B ．锌片为正极，铜片为负极C ．电子由锌片通过导线流向铜片D ．该装置能够将化学能转化为电能6．下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）A．①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→AlB．②中Al作负极，OH‾迁移方向：Al→外电路→MgC．③中Fe作正极，电极反应式：2H++2e‾═H2↑D．④中Cu作正极，电极反应式：O2+4e‾+2H2O═4OH‾7．下列反应属于氧化还原反应且能量变化符合图像的是（）A．C(s)＋CO2(g) = 2CO(g)B．CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)C．NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l)D．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)8．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+．A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④9．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2molAB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝(b－a)kJ·mol－1C．该反应为吸热反应D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键放出a kJ能量10．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应C．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E211．化学电源应用广泛。
高一化学反应中的能量变化测试题
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有一个选项符合题意)1．在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 ( ) A. 液化气 B. 煤油 C. 煤饼 D. 木柴2．酸雨的形成主要是由于 ( )A. 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B. 工业上大量燃烧含硫燃料C. 汽车排出大量尾气D. 大气中二氧化碳含量增多3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A. 铝片与盐酸的反应B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与CO2的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应4．下列不是化石能源的是 ( )A. 氢气B. 煤C. 石油D. 天然气5．人类未来最理想的燃料是 ( )A. 煤B. 石油C. 天然气D. 氢气6．在海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火。
在灭火工作中，下列措施不能考虑用于灭火的是 ( )A. 设法阻止石油喷射B. 设法降低火焰温度C. 设法降低石油着火点D. 设法使火焰隔绝空气7．下列情况能引起大气污染的是：①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放 ( )A. 只有①②B. 只有②C. 只有②④D. ①②③④8．吸烟者从香烟中吸入三种主要毒素，除烟碱和致癌物焦油外，还有一种不易被注意的有毒物质，它是 ( )A. COB. NOC. CO2D. SO2 9．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象、干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。
为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是 ( )A. 二氧化硫B. 二氧化碳C. 氮的氧化物D. 碳氢化合物10．下列情况不会造成环境污染的是 ( )A. 燃烧液化石油气B. 燃烧管道煤气C. 燃烧氢气D. 燃烧木材二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分) 11．下列说法不正确的是 ( )A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低12．燃烧充分的条件是 ( )A. 达到着火点B. 有足量的空气C. 有O2参加D. 与空气有足够的接触面13．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的电能。
高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析
高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.降低大气中CO2的含量、减缓温室效十分重要。
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。
该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示。
则加入催化剂的曲线是（填：a或b）；0—8min内该反应的平均速率v(CO2)= mol/（L·min）。
（3）在CO跟O2的反应中，破坏1molCO中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为bkJ，形成1molC=O键释放的能量为ckJ。
则1molCO在空气中完全燃烧生成CO2放出的能量为kJ。
【答案】（1）（1分）放热（2）（2分）b 1/8 (或0.125)mol·L-1·min-1（3）（1分）2c-（a+b/2）【解析】（1）由图可知该反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。
（2）催化剂只能改变反应的活化能，加快反应速率，不改变反应物和生成物的能量即不改变反应热，所以加入催化剂的曲线为b(3)焓变值等于反应物见呢过和减去生成物键能和等于a减去二分之一b减去2c,放热反应的焓变值小于0，所以放出的热量为2c-（a+b/2）【考点】考查化学反应速率的计算，反应热与焓变，活化能等相关知识点。
2.关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是( )A．燃烧反应都是放热反应B．对于可逆反应：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热C．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量D．只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池【答案】C【解析】A、燃烧就是发光、放热的剧烈的氧化还原反应，正确；B、△H=生成物的能量和-反应物的能量和，所以其逆反应的反应热是其相反数，正确；C、氢气燃烧放热，说明氢气和氧气的能量和比水高，不能说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量，错误；D、反应物比生成物能量高时，才有能量转化为其他能量，正确。
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高一化学同步测试（《化学反应及其能量变化》检测题
一、选择题：
1．相同条件下，等质量的碳燃烧生成CO和CO2所放出的热量前后和后者的关系是
A.前者大
B.后者大
C.相等
D.不能肯定
2.下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是
A.CH3COOH
B.NH3.H2O
C.NaOH
D.C2H5OH
3.为避免污染，下列燃料已被公认为21世纪的理想能源的是
A.煤
B.石油
C.天然气
D.氢气
4.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是
A.Cl2+H2O=HCl+HClO
B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.Na2O+H2O=2NaOH
D.2Na+H2O=2NaOH+H2↑
5.我国城市环境污染中的大气污染物主要是
A.CO2 Cl2 N2酸雨
B.SO2 NO2 CO 烟尘
C.NH3 CO2 NO 雾
D.HCl SO2 N2粉尘
6.用硫酸酸化的三氧化铬（CrO3）遇酒精后，其颜色由红变为绿色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车。
反应如下：
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应的氧化剂是
A.H2SO4
B.CrO3
C.Cr2(SO4)3
D.C2H5OH
7.下列叙述正确的是
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.Na+ H+ SO42- OH-
B.K+ Ca2+ CO32- NO3-
C.Na+ H+ Cl- CO32-
D.K+ Cu2+ Cl- SO42-
9.下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是
A.Br2+2NaI=2NaBr+I2
B.Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
ΔΔ
C.2C+SiO2 Si+2CO↑
D.4Al+3MnO2 3Mn+2Al2O3
10.离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示
A.碳酸盐与盐酸之间的反应
B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C.可溶性碳酸盐与强酸溶液之间的反应
D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
11.在aR2++bH++O2=mR3++nH2O的离子反应中，化学计量数m的值是
A.2a
B.4
C.b/2
D.2
12.下列反应可以用同一离子方程式表示的是
A.HCl+Na2CO3 HCl+NaHCO3
B.NaOH+HCl Ba(OH)2+H2SO4
C.BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4
D.CaCO3+HCl Na2CO3+H2SO4
13.当溶液中有大量H+和Ba2+时，有可能大量存在的离子是
A.SO42-
B.HCO3-
C.NO3-
D.Cl-
14.近代化学常用CaH2做生氢剂，其化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑其中水的作用是
A.溶剂
B.还原剂
C.氧化剂
D.既做氧化剂，又做还原剂
15.下列物质间的反应，属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A.NaCl溶液和AgNO3溶液
B.锌片与盐酸
C.钠在氯气燃烧
D.Ba(NO3)2溶液H2SO4溶液
16．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比是
A.1:2
B.2:1
C.1:1
D.3:2
17.H-和NH3发生如下反应：H-+NH3=NH2-+H2，据此可以说明
A.NH3具有还原性
B.H-做还原剂
C.该反应是置换反应
D.该反应不是氧化还原反应
18.某地有甲、乙工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同
离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。
两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水变为无色澄清且只含NaNO3而排放，污染程度会大大降低。
关于污染源的分析，你认为正确的是
A.SO42-和NO3-可能来自同一工厂
B.Cl-和NO3-一定在不同工厂
C.Ag+和Na+可能在同一工厂
D.Na+和NO3-来自同一工厂
一、填空题：
19.炭火炉燃烧炽热时，在往炉膛底的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子的火更旺，这是因为。
如果烧去同量的炭，喷洒过水不没有喷洒过水的炭火炉放出的总热量（填“相同”或“不相同”），因为。
20.今有A、B两种溶液，共含有较多的H+、K+、Na+、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-、OH-、SO42-、CO32-等十种离子。
两种溶液里所含上述离子各不相同，A溶液中含有三种阳离子和两种阴离子，它们是。
21.A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成。
经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。
则A为、B为、C为。
三、计算题：
22.把Cl2通入氨水中发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2↑，当逸出的气体中含有0.28gN2时，问反应中被氧化的氨的质量是多少g？
参考答案：
1.B
2.C
3.D
4.A 5B. 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C 11.B 12.C 13.CD 14.C 1
5.B 1
6.A 1
7.B 1
8.B 1
9.生成的水煤气（CO和H2）燃烧，使得火焰更旺、相同、生成水煤气所吸收的热量和水煤气燃烧时增加的热量相同。
20.H+、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- 21.AgNO3、Na2CO3、BaCl2 22.0.34g。