专题03氧化还原反应(名师预测)-备战2014年高考化学二轮复习精品资料(原卷版)

1．某单质X 在一定条件下能从含元素Y 的化合物中置换出Y 单质，由此可得（ ）
A ．当X 、Y 均为金属时，X 一定比Y 活泼
B ．当X 、Y 均为非金属时，X 一定比Y 活泼
C ．当X 是金属时，Y 一定是金属
D ．当X 是非金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属
2．中学化学中有一类物质其氧化性强弱与物质的浓度有关，溶液的浓度不同时反应产物不相同。

下列各组物质中具备上述性质的是（ ）
①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Al 与NaOH 溶液
A ．①②
B ．①③
C ．②③
D ．①③④
3．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（ ）
①O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2 ②SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ ③SiO 2＋3C=====高温SiC ＋
2CO↑ ④4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
A ．仅有②
B ．仅有②④
C ．仅有②③④
D ．①②③④
4．下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。

在变化过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是（ ）
A ．氢氧化钠
B ．硫化氢
C ．次氯酸钙
D ．亚硫酸氢钠
6．已知硫酸锰（MnSO 4）和过硫酸钾（K 2S 2O 8）两种盐溶液在Ag ＋
催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

下列说法正确的是（ ）
A．反应中有水参加反应B．反应后溶液呈无色
C．该反应的还原剂为K2S2O8D．MnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5、2 7．Cu2S可与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实验参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为（）A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9
8．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。

现用25.00 mL 0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.5 mL 0.02 mol/L的高锰酸钾酸性溶液完全反应，[已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2（SO4）3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O（未配平）]，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（)
A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O
10.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn 的基本步骤为：
①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O
②除去反应混合物中的不溶物
③电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O电解,MnO2＋Zn＋2H2SO4
下列说法不正确的是（）
A．步骤①中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．步骤①中每析出12.8 g S沉淀共转移0.8 mol电子
C．电解时MnO2在阳极处产生
D．硫酸在生产中可循环使用
11．根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O,4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是()
A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O
C．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S
12．向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。

再向反
应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

则下列说法正确的是() A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2＋>SO2
14．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3===b O2↑＋c Cl2↑＋d HClO4＋e H2O，下列说法正确的是()
A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物
B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e－
C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定
D．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为51.5 g，则反应方程式可表示为：5HClO3===O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O
15．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。

某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)，FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。

(已知2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

)
（1）e处反应的离子方程式为。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（2）b处的实验现象：。

d处的实验现象：。

（3）c处反应的化学方程式为。

标准状况下，当有0.224 L Cl 2被NaOH 溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol 。

（4）通过该实验能否比较Cl 2、FeCl 3、KMnO 4三种物质氧化性的强弱？________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。

16．加碘食盐中碘的检测活动探究。

原理：我们国家加碘食盐中的碘是以碘酸钾的形式存在，故可利用KIO 3在酸性介质中遇到还原剂，发生氧化还原反应产生游离态碘，析出的碘遇淀粉溶液变蓝色的性质来检验。

利用淀粉碘化钾溶液法设计了以下两个实验
实验1：取一支试管，加入约1 g 分析纯级的食盐固体，注入3 mL 蒸馏水后振荡溶解，再分别滴入5～10滴0.5%的淀粉溶液、1 mL 0.1 mol/L 的碘化钾溶液，振荡，观察现象。

再滴入1滴1 mol/L 的稀硫酸，振荡，观察现象。

实验2：取一支试管，分别滴入5～10滴0.5%的淀粉溶液、1 mL 的0.1 mol/L 碘化钾溶液，振荡，观察现象。

再滴入1 滴1 mol/L 的稀硫酸，振荡，观察现象。

实验现象：实验1溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液变蓝色；实验2溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液也变蓝色。

______________________________________________________________。

(4)请你设计一个实验方案(写出实验原理、实验步骤及现象)检验真假碘盐？
________________________________________________________________
________________________________________________________________。

17、 2012年12月1日美国航天局又一次对月球进行了撞击，撞击激起了1万多米高的尘土，在尘土中含有大量的月海玄武岩。

月海玄武岩中的铁钛矿不仅是铁、钛和氧的主要资源，而且钛铁矿与氢气反应能产生水(FeTiO 3＋H 2―→Fe ＋TiO 2＋H 2O)，生成的TiO 2经下列转化
可制取重要金属Ti ：TiO 2―→TiCl 4――→Mg 800℃，
Ar Ti 据此回答下列问题：
(1)在钛铁矿与氢气反应中，还原产物是________。

(2)反应TiCl 4＋2Mg ――→800℃Ar 2MgCl 2＋Ti 在Ar 气氛围中进行的理由是
________________________________________________________________。

(3)TiO 2与氯气反应生成TiCl 4和另一种单质气体的化学方程式为
________________________________________________________________。

18．Ⅰ.从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。

(1)铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。

则铜、铁、银中，________原子的还原性最强；Cu 2＋、Ag ＋、Fe 2＋
中，________离子的氧化性最强。

①据此可判断PbO 2具有较强的________性，SnCl 2具有较强的________性；写出PbO 2溶于盐酸的离子方程式____________________；写出SnCl 2和FeCl 3溶液混合的离子方程式______________________________________；
②PbO 2、Fe 3＋、Cl 2、Sn 4＋
氧化性由强到弱的顺序是________________。

Ⅱ.(2010·江西上高二中月考)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO 4溶液和“另一物质”在40°C ～50°C 时反应可生成它。

CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu ＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu ＋===Cu 2＋
＋Cu 。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO 4溶液和“另一物质”制CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：______________________。

(3)CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。

(4)如果把CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO ，请写出CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________。

19．在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO 2)等。

它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂。

它是一种潜在的致
癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害。

亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。

经过查阅有关资料，我们了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成H2O、NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。

AgNO2是一种难溶于水而易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。

若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是()
A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐被还原
(3)某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，反应生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式。

(4)为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用KMnO4标准溶液进行滴定，试回答：
①KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。

②若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③若滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)已知HNO2的酸性比醋酸略强，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。

(1)写出实验②中发生的氧化还原反应的离子方程式：
_____________________________________。

(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。

A．Br2>I2B．Fe3＋>Br2
C．Br2>Fe3＋D．I－>Br－
(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。

(请写出实验步骤、现象及结论)
①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4
⑤淀粉溶液
21．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O和H2O。

(1)请将Au2O3之外其他反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中被还原的元素是________，还原剂是________。

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

22．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面有两个变化的反应式：
①NO3－＋4H＋===NO↑＋2H2O，
②2H2O2===2H2O＋O2↑。

(1)①是________过程，写出H2O2的电子式________。

(2)在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中选取一种，完成反应①，写出并配平该氧化还原反应的方程式，标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。