最新-高中化学 专题三溶液中的离子反应 盐类的水解教案(5) 苏教版选修4 精品
高中化学 专题三溶液中的离子反应 沉淀的溶解平衡教案(4) 苏教版选修4
专题3 溶液中的离子反应第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理本节教材分析（1）三维目标知识与技能目标（1）知道难溶电解质的沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
（2）能描述溶解平衡，能写出溶度各的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义。
（3）知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
（4）能运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法目标（1）.通过对难溶电解质的溶解平衡分析，建立起溶度积概念。
（2）通过对溶度积的分析，了解在溶液难溶电解质的溶解情况。
（3）运用溶度积知识对溶液中沉淀的生成、溶解转化进行理论分析情感态度价值观目标（1）通过沉淀的转化及其应用知识的学习，认识其中蕴涵的透过现象看本质和由特殊到一般的辩证唯物主义原理。
（2）结合实验现象以及对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，培养学生审美情趣，激发学生学习化学的热情。
（2）教学重点溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质。
（3）教学难点沉淀的转化。
（4）教学建议本节课所学的内容为《化学反应原理》（选修）中的专题3：溶液中的离子反应第四单元。
本节内容是本专题的一个重点，也是高中化学的重点内容之一。
不但能起到承前启后的作用，而且此部分内容与与科研、生产等领域有着密切的关系。
通过前面对化学平衡衡理论的深入探讨，学生已初步具备运用平衡原理的观点处理一些实际问题方法，并形成了一些固有的思维方式；此时再来学习沉淀溶解平衡，学生比较轻松的就能掌握难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。
首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。
新高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第一课时盐类的水解反应学案苏教版选修4
新高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第一课时盐类的水解反应学案苏教版选修4————————————————————————————————————— [课标要求]1．了解不同盐溶液的酸碱性。
2．理解盐溶液的水解规律。
3．掌握盐类水解方程式的书写方法。
1．盐溶液呈酸碱性的原因 (1)盐的类型和溶液的酸碱性探究 ①实例：并不是所有的盐溶液都呈中性，通常强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。
(2)盐溶液酸碱性的理论分析 ①NH 4Cl 溶液：1.盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H ＋或OH －结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，导致c (H ＋)≠c (OH －)，而引起溶液酸碱性的变化。
2．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
而强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。
3．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
盐类的水解NH ＋4＋H 2NH 3·H 2O ＋H ＋②CH 3COONa 溶液：CH 3COO －＋H 2CH 3COOH ＋OH－③NaCl 溶液：⎭⎪⎬⎪⎫NaCl===Na ＋＋Cl －H 2－＋H ＋ 2．盐类水解的概念和本质(1)概念： 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质：盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的OH －或H ＋生成弱电解质，从而促进水的电离平衡朝着电离方向移动。
(3)特征①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
②盐类水解反应是中和反应的逆反应。
③盐类水解是吸热反应。
[特别提醒] HF 、CH 3COOH 均为弱酸，且酸性HF>CH 3COOH ，依据越弱越水解可知，等浓度的CH 3COONa 的碱性强于NaF 。
高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素教学案苏教版选修4
第二课时 影响盐类水解的因素——————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2．了解盐类水解在生产生活中的应用。
3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
,1．影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解。
(2)加水稀释，促进盐类的水解。
(3)加入H ＋，促进阴离子的水解；加入OH －，促进阳离子的水解。
2．盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。
3．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl 3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。
影响盐类水解的因素1．内因——盐本身的性质(1)探究弱电解质的电离常数与相应盐水解程度的关系①实例：已知HClO 、CH 3COOH 、HNO 2的电离常数分别为K 1、K 2、K 3，且K 1<K 2<K 3，对于HClO H＋＋ClO －，CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋、HNO 2 H ＋＋NO －2，电离程度逐渐增大，ClO －、CH 3COO －、NO －2结合H ＋的能力逐渐减弱，即ClO －、CH 3COO －、NO －2与水电离产生的H ＋反应生成弱酸的能力减弱，在浓度均为0.1 mol·L －1时，NaClO 、CH 3COONa 、NaNO 2 pH 由大到小的顺序为NaClO>CH 3COONa>NaNO 2。
②一般情况：对于强碱弱酸盐MA ，A －＋H 2O HA ＋OH －，HA 的酸性越弱，K a 越小，HA 越难电离，则MA 越易水解。
(2)规律2．外因(1)温度①规律：升高温度，盐类水解程度增大；②原因：盐类的水解反应ΔH＞0。
苏教版高中化学选修4《盐类的水解反应》名师教案
《盐类的水解反应》名师教案【教案背景】盐类水解属于化学基础理论知识，涉及的知识面比较广，综合性比较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡、水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用。
学生理解起来比较困难，所以配有实验，再结合网络资源，容易引起学生的兴趣。
【教学课题】苏教版选修4《化学反应原理》专题3第三单元盐类的水解（第一课时）【教材分析】由于盐类的水解是一种特殊的化学平衡，有关化学平衡的建立和移动的原理同样适用于盐类的水解。
本节课可采取边看、边想、边讨论、边巩固运用的学习方法。
通过观察、分析、比较、演绎、推理等手段，促使学生掌握盐类水解的概念、规律以及盐类水解方程式的正确书写。
【教学目标】1、知识与技能认识盐类水解的原理、盐类水解的规律。
2、过程与方法⑴通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性对应关系。
⑵以水的电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的或结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。
3、情感、态度与价值观通过探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质。
【教学重点】盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
【教学难点】盐类水解方程式的书写和分析。
【教学方法】启发式实验引导法【教学过程】【问题导入】苏打水因其头顶“健康、时尚的弱碱性水”光环,渐成流行饮品，近日又曝出其可能具有“饿死癌细胞”的功能。
虽然一瓶看上去与普通汽水无异的苏打水售价是普通纯净水的数倍,但喝的人还是很多。
这是因为碱性水对人体是有好处的,一般人胃部的酸性较强,适量地摄取碱性物质对身体的酸碱平衡有好处,普通苏打水:其pH为7.5～9.0,呈弱碱性。
由于不含糖及糖代用品,因此饮用更加安全。
苏打水主要是盐溶液，其为什么显碱性呢？【科学探究】分组实验：对盐溶液进行酸碱性测定，并填写下表：【学生观察现象、讨论、归纳】【屏幕展示】实验结果：CH3COONa、Na2CO3的水溶液：显碱性NH4Cl、AlCl3的水溶液：显酸性NaCl、KNO3溶液：显中性【结论】盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性【讨论】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？【讲述】下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
化学《盐类的水解》教案(苏教版选修4)
盐类水解的教学设计【教材分析】“盐类水解”这一教学内容在苏教版《化学反应原理》（选修）专题3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。
在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。
同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。
教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。
在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。
第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。
【目标设计】根据学生已有的知识水平和认知能力，以及课标和教材的要求确立本单元的教学目标为：【教学流程和教学活动设计】根据所选择的探究性教学模式、为了更好地落实新课程所倡导的积极探究、自主学习、合验证假设盐类水解教案设计（第一课时）【学习目标】知识目标：⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律⑵能正确书写盐类水解方程式和离子方程式能力目标：能用化学平衡原理解释盐类水解的本质情感目标：体验科学探究方法和合作学习【重点、难点】重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析【实验用品】仪器及用品：镊子、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、浓度均为0.1mol·L－1CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、AlCl3、NaCl五种溶液。
高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.3 盐类的水解(第2课时)盐类水解的应用教案 苏教版选修4
专题3 溶液中的离子反应 3.3 盐类的水解（第2课时）盐类水解的应用
教学课题专题专题3溶液中的离子反应单元第三单元盐类水解
节题第3课时：盐类的水解的应用
教学目标知识与技能认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
过程与方法通过实验培养学生的实验能力。
情感态度
与价值观
通过盐溶液的酸碱性，体会化学对生活的作用于。
教学重点盐类水解的原理教学难点盐类的水解规律教学方法讨论法、探究法
教学过程
教师主导活动学生主体活动[基础知识]
②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.
[解析]因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③
2、Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同吗？
[解析]它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同.
（三）盐类水解原理的应用
1．判断或解释盐溶液的酸碱性
例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、。
苏教版高中化学选修四3.3《盐类的水解反应》参考教案
教学课题专题专题3溶液中离子反应单元第三单元盐类水解节题第1课时：盐类的水解规律教学目标知识与技能了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）过程与方法通过实验培养学生的实验能力。
情感态度与价值观通过盐溶液的酸碱性，体会化学对生活的作用于。
教学重点盐类水解的原理教学难点盐类的水解规律教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动［回顾]1、使用PH试纸测定溶液PH的的操作方法是：2、写出下列物质电离方程式：水、醋酸一水合氨氯化氨[活动与探］几种盐溶液的酸碱性［理解］蘸、点练习1、盐的类型及溶液的酸碱性 ［讲解]2、水解原理H 2O H + + OH — （水是极弱电解质）AB== B n —+ A n+(盐类是强电解质）HB （n-1）— A(OH ）n （形成弱电解实质：弱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质分子.促进水的电离。
3、与中和反应的关系：盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱）盐溶液 NaClCH 3COONa NH 4Cl 溶液酸碱性中性碱性酸性盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐讨论后理解教师主导活动 学生主体活教学过程动的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全反应,但盐类的水解程度小得多,故为可逆反应,真正发生水解的离子仅占极小比例。
4、水解规律有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性,等强显中性（讨论1）(1）醋酸与醋酸钠的混合液，其溶液的PH值可能怎么样？(讲解)酸性、中性、碱性都在可能，若同浓度，电离占主导,即显酸性.（讨论2)（2）酸式盐溶液的PH值可能怎么样?（讲解）①若只有电离而无水解，则呈酸识忆理解（4)同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH关系是：以H2PO4为例：＜H3PO4＜NaH2PO4。
高中化学 专题三溶液中的离子反应 沉淀的溶解平衡教案(6) 苏教版选修4
第2课时沉淀溶解平衡原理的应用教学设计教学过程[复习] 上一节课我们学习了难溶电解质的沉淀溶解平衡，我们要求大家要学会描述沉淀溶解平衡的建立，这里我们以AgCl悬浊液为例，请一位同学来描述一下在这个体系中，沉淀溶解平衡是如何建立的？我们希望一位同学起来描述一下，是大家勇敢地站“起来，不愿做奴隶的人们”，还是让老师“被迫着发出最后的点名”？[学生描述淀溶解平衡的建立，教师让其他学生作评委，询问第一位学生的描述是否完整准确，直至达成统一而完备的描述] 微观上说，在AgCl悬浊液体系，一方面，在水分子的作用下，少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中，这是沉淀溶解过程；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出，这是沉淀生成过程。
在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，达到平衡状态，形成AgCl饱和溶液，这种平衡就是沉淀溶解平衡。
[讲述] 我们可以用平衡表示式表示沉淀溶解平衡。
[板书][讲述] 为了便于分析，我们省略相关标注。
[讲述] 沉淀溶解平衡是一个动态平衡，也会因影响因素的变化而发生移动。
影响沉淀溶解平衡的因素有温度、离子浓度、pH等。
根据平衡移动原理，如果改变影响平衡的条件，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。
例如，当AgCl悬浊液体系达到沉淀溶解平衡时，增大体系中Cl-的浓度，平衡就会向生成AgCl沉淀的方向移动；反之，如果减小体系中Cl-的浓度，那么平衡就会向AgCl沉淀溶解的方向移动。
因此，根据平衡移动原理，选择适当的条件，使平衡向着需要的方向移动。
这就是沉淀溶解平衡的应用。
[板书] §3.4.2 沉淀溶解平衡的应用[讲述] 那么现在我们就通过实验来初步体会沉淀溶解平衡的应用。
[实验要求] 请同学们先取2mLNaCl溶液置于试管中，然后滴加数滴AgNO3溶液，振荡，观察现象并进行记录；然后，请同学们继续向该试管中加入数滴KI溶液，同样进行振荡，观察现象并进行记录；最后，请同学们继续向该试管中加入数滴Na2S溶液，振荡，观察现象并进行记录。
高中化学 专题三溶液中的离子反应 盐类的水解教案 苏教版选修4
第1课时盐类的水解反应教学设计教学过程[提问引入]1.酸和碱反应生成盐和水，生活中常用的盐有哪些？生活中常用的盐除了NaCl外，还有和Na2CO3、NaHCO3 等。
NaCl，C5H8NO4Na(谷氨酸一钠，味精)主要用于食品调味，而Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是NaHCO3俗称纯碱。
2．Na2CO3、NaHCO3明明是盐，为什么叫“碱”呢？盐溶液是否都显中性？一．发现问题[实验演示]1．用pH试纸检验CH3COONa、 Na2CO3等溶液的酸碱性。
（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）[图表展示] 分类展示实验的图表[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：[结论] 谁强显谁性，同强显中性二．探究原因1. CH3COONa的水溶液显碱性的原因：[讨论]（1）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？（2）写出水电离的方程式？（3）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？[播放实验]结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。
[讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，c（OH－）>c（H+），从而使溶液显碱性。
2.学生填写表格（书本79面的表格）3. NH4Cl的水溶液显酸性的原因：[讨论]试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析：为什么NH4Cl的水溶液显酸性？而NaCl溶液为什么显中性？[学生小结]NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH －），从而使溶液显酸性。
(教师用书)高中化学 专题3 第三单元 盐类的水解教学设计 苏教版选修4
第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解反应和影响盐类水解的因素(教师用书独具)●课标要求认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解平衡的主要因素。
●课标解读1.通过探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
2．熟悉掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
3．会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
●教学地位本课时内容涉及的知识较宽，综合性强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的离子积以及化学平衡移动等知识的综合利用，具有较强的理论意义和实际意义，其中溶液中离子浓度的大小关系是每年高考的必考内容。
(教师用书独具)●新课导入建议在焊接金属时，往往对接口处进行打磨、清洗。
清洗时常用NH4Cl或ZnCl2溶液作清洗液。
因为这两种盐能够溶解接口处的锈斑(主要成分是Fe2O3)。
你能解释NH4Cl或ZnCl2溶液除去铁锈的原理吗？通过本单元知识的学习，你就能了解以上事例的原理，了解其中的奥秘。
●教学流程设计课前预习安排：1．看教材P79填写[课前自主导学]中的“一，盐溶液的酸碱性”并完成[思考交流1]，看教材P80，填写[课前自主导学]中的“二，盐类的水解反应”并完成[思考交流2]2．建议方式：同学之间可以进行讨论交流⇒步骤1：导入新导入新课，本课时教材地位分析⇒步骤2：建议对[思考交流]1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究⇓步骤5：在老师指导下由学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]中的1、2、3、5题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过[例1]和教材P80的讲解对探究1中的“盐类水解的规律”进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成探究1“盐类水解的离子方程式，水解规律”。
互动方式：可利用[问题导思]所设置的问题，由浅入深进行师生互动。
建议除例1外，再变换一下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路。
⇓步骤6：师生互动完成探究2“影响盐类水解的因素”。
2021-2022年高中化学 专题三溶液中的离子反应 沉淀的溶解平衡教案(5) 苏教版选修4
4．通过介绍沉淀的转化在处理工业废水中的应用，使学生了解化学对人类生产、生活的贡献，激发学生学习化学的热情。
综合应用
（过渡）
（提问）
锅炉水垢的主要成分为CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2，在处理水垢时，通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后再向处理后的水垢中加入NH4Cl溶液，请你思考：
2．请你描述你所观察到的现象，说明你的结论；
3．请你利用沉淀溶解平衡的相关知识和所提供的数据对实验现象进行解释或提出质疑。
（组间交流）
（小结）
1．沉淀的转化的原理；
2．分析沉淀溶解平衡的相关问题的基本思路；
3．沉淀的转化的应用。
1．分组接受讨论任务；
2．按照教师提供的实验步骤进行实验操作；
3．观察、记录实验现象，并根据实验现象得出结论；
2．让学生尝试运用微粒观、定量观、动态观独立分析问题；
3．使学生认识到化学对生产、生活的贡献，激发学生学习化学的兴趣。
沉淀的转化
（过渡）
（布置探究任务）
1．初中化学课中曾讨论过：盐溶液发生反应的条件之一是两种盐均可溶，请你利用实验验证这一结论是否正确（实验内容为AgCl转化为AgI或ZnS转化为CuS；实验步骤由教师提供）；
1．聆听、思考；
2．整理、记录。
对本节课知识进行概括、整合
布置作业
略
板书设计：
附件1：
本节课所需仪器、药品
学生实验：试管（4支）、胶头滴管（2支）、烧杯（内盛蒸馏水）（1支）、硝酸银溶液、碘化钾溶液、
氯化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、硫化钠溶液
演示实验：试管（2支）、胶头滴管（1支）、烧杯（内盛蒸馏水）（1支）、碘化钾溶液、碘化铅固体、洗瓶
苏教版高中化学选修四专题3 溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解温故知新新知预习一、盐类的水解规律1.并不是所有的盐溶液都是中性的。
通常强酸强碱盐的溶液呈__________性，强酸弱碱盐的溶液呈__________性，弱酸强碱盐的溶液呈__________性。
2.氯化铵电离产生的__________可以与水电离产生的OH-结合成__________，消耗溶液中的__________，使水的电离平衡向__________移动，最终导致溶液中__________大于__________，因而NH4Cl溶液显__________性。
这一反应可以表示为____________________。
3.醋酸钠电离产生的__________可以与水电离产生的H+结合成__________，消耗溶液中的__________，使水的电离平衡向__________的方向移动，最终导致溶液中的__________大于__________，因而CH3COONa 显__________性。
4.在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的__________或__________结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
5.盐类的水解过程是一个__________过程，因此在书写水解反应的化学方程式时应用“__________”代替“====”。
多元弱酸根的水解是__________进行的。
6.盐类的水解反应可以看作__________的逆过程。
二、影响盐类水解的因素1.盐类水解的本质是在水溶液中，盐电离产生的__________或__________与水电离产生的__________或OH-作用生成弱电解质。
如果生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越__________，盐水解的程度就越__________，溶液中c(H+)和c(OH-)的差别越大。
2.HA的酸性越弱，HA越__________电离，则MA的水解程度就越__________。
高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.3 盐类的水解(第1课时)影响盐类水解的因素教案 苏教版选修4
第三单元盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素（1）三维目标知识与技能目标1．理解温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。
2．了解水解原理的应用。
过程与方法目标1．通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。
2．通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。
3．通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。
情感态度价值观目标1．通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。
2．通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。
（2）教学重点影响盐类水解因素。
（3）教学难点盐类水解规律的应用。
（4）教学建议盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。
盐类的水解是本章教材的教学重点和难点。
盐类水解的应用，是在学习盐类水解的本质及规律的基础上，研究盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件，克服盐类水解的不利影响，使盐类水解向有利的方向移动。
本节是盐类水解理论知识的迁移应用，培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。
本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用盐类水解平衡解决问题。
通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。
经过化学平衡，电离平衡，水解平衡的学习，学生对应用理论分析问题已经有了一定的基础。
高中学生学习踏实，天性活泼，有强烈的求知欲望，非常喜欢动手做实验。
只要教师引导得当，让学生亲身体验学习过程，充分实现学生的主体地位，那么学生的知识迁移运用能力、发散思维能力、实验操作能力，综合分析问题的能力一定会进一步提高。
运用“诱思探究”思想的教学规律：善诱则通，善思则得；诱思交融，众志成城。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
由实验现象引入新课，激发学生的求知欲望和学习兴趣。
不断地设置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，一点点分析，逐渐由旧知识引出新知识。可以使学生意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。在一系列的讨论过程中，培养学生分析问题、认识问题的思维能力，并使其获得乐趣。
观察到明显的实验现象，为下面的讨论找出本质原因作好铺垫。
平衡常数表达式的书写为下面越稀越水解的推导作理论铺垫。
引入新课。
[引入]上述实验中两支试管内溶液的颜色一样红吗？为什么？
[分步引导探究]
1、为什么呈碱性？
2、OH－的浓度大小应该由什么决定？
3、CO32-或Ac－越容易跟H＋结合，则水解程度越大。那么CO32-和Ac－哪一个容易跟H＋结合呢？为什么？
[引导小结]水解程度与酸性强弱有什么关系呢？
[板书]1、内因：越弱越水解。
观察对比两试管种溶液颜色的深浅。
[探究]1、水解，HCO3－和Ac－与水电离出的H＋结合，使水的电离平衡向正方向移动，OH－浓度增大。
2、水解平衡向水解方向移动的情况决定，水解程度越大，OH－越大。
3、CO32-较容易。因为碳酸比醋酸弱。HA＝A－＋H＋，酸性越弱，越难电离，反过来A－与H＋越易结合。
[新课引入]水解过程是可逆过程，就存在平衡体系。影响盐类水解平衡的因素有哪些因素呢？
[板书]三、影响水解平衡的因素
1.观察实验现象。
2.回忆上节课所学知识。
3.回答教师提出的问题。
4.书写CH3COONa和Na2CO3的水解方程式。
5.书写平衡常数表达式。
温故而知新，将新知识与旧知识联系在一起，有助于学生形成较完整较全面的知识网络，并通过质疑，激起学生强烈的求知欲。
第2课时影响盐类水解的因素教学设计
[教学过程]
教师活动
学生活动
活动目的
[演示实验]向两支试管种分别加入浓度同为0.1mol·L－1的CH3COONa和Na2CO3溶液，然后向两支试管中分别滴加2~3滴酚酞试液。
[复习提问]1.溶液为什么会变红？2.溶液为什么呈碱性？3.CH3COO－和CO32-是促进或抑制水的电离？4.请同学们写出两溶液种盐水解的离子方程式，并书写平衡常数表达式。