7 小专题突破12 有机实验归纳
2023年浙江省化学学考专题突破之实验探究练习题
浙江省2023年学考专题突破之实验探究1．某实验小组用如图装置制备无水FeCl3。
已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分变质。
请回答：(1)装置A中有分液漏斗，分液漏斗在使用前应该先__________________。
(2)装置B的作用是________________________。
(3)实验中有两处需要加热，点燃酒精灯的顺序是__________________。
(4)有同学提出装置F和G可以用一个球形干燥管来代替，球形干燥管中所装试剂的名称是_________________。
(5)待反应停止，装置冷却后，取出D中少量固体，加入足量稀盐酸溶解，检验该溶液中是否含有Fe3+的方法是______________________________________________________________________________。
2．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的2CO质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：(1)仪器a的名称是___________，A中反应的化学方程式_____________________________。
(2)装置B中冰水的作用是___________。
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是___________。
A．样品分解不完全B．装置B、C之间缺少2CO的干燥装置C．产生2CO气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D．反应完全后停止加热，通入过量的空气3．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答。
(1)装置D的名称是___________，装置E的作用是_______________________。
(2)实验需要以下步骤：①称量装置D的质量为304.6g；②称取13.7g样品装入装置B中的广口瓶中；③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气：⑤再次称量D的质量为311.2g；⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气；⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；以上步骤的正确顺序为：③→②→___________→①→___________→___________→⑤，请将缺少的步骤编号填入空格中。
中考物理必考专题突破 实验12 探究影响滑动摩擦力大小的因素(解析版)
实验12 探究影响滑动摩擦力大小的因素一．选择题（共6小题）1．如图，在探究滑动摩擦力的大小与哪些因素有关的实验中，小龙将弹簧测力计圆环固定在墙上，挂钩挂着木块，木块下面是一长木板，实验时用F＝20N的拉力拉着长木板在粗糙水平面上向左做直线运动，经过3s移动了60cm。
则（）①实验时必须匀速拉动长木板②长木板受到的重力和地面对长木板的支持力是一对平衡力③弹簧测力计的示数小于20N④A所受支持力等于A的重力A．只有①②正确B．只有③④正确C．只有①③正确D．只有②④正确【解答】解：①将弹簧测力计圆环固定在墙上，挂钩挂着木块，木块下面是一长木板，实验时拉着长木板沿着水平向左运动，不一定要木板做匀速直线运动，故①错误；②地面对长木板的支持力等于长木板和木块的总重力；长木板受到的重力小于地面对长木板的支持力，不是一对平衡力，故②错误；③实验时用F＝20N的拉力拉着长木板在粗糙水平面上向左做直线运动，长木板受水平地面和木块A的摩擦力，F＝f地+f A，f A与弹簧测力计的拉力是一对平衡力，大小相等，所以弹簧测力计的示数小于20N，故③正确；④A静止不动，在竖直方向上受到竖直向下的重力、竖直向上的支持力的作用，这两个力是一对平衡力，大小相等，故④正确；故选：B。
2．用如图所示的实验装置探究“影响滑动摩擦力大小的因素”，下列说法正确的是（）A．比较甲、乙实验，说明滑动摩擦力的大小跟接触面的粗糙程度有关B．甲实验中加速拉动木块，木块受到的滑动摩擦力会变大C．实验中测力计斜向上匀速拉动木块时，依然可以通过弹簧测力计直接读出滑动摩擦力的大小D．比较乙、丙两幅图，可以说明滑动摩擦力的大小跟接触面的粗糙程度有关【解答】解：A、比较甲、乙实验，接触面的粗糙程度相同，压力大小不同，测力计的示数不同，摩擦力不同，说明滑动摩擦力的大小跟压力大小有关，故A错误；B、实验中加速拉动木块时，压力大小和接触面的粗糙程度不变，则摩擦力不变，故B错误；C、只有沿水平方向拉着物体做匀速直线运动，物体在水平方向上受到平衡力的作用，拉力大小才等于摩擦力的大小，测力计斜向上匀速运动拉动木块时，滑动摩擦力与拉力大小不相等，故C错误；D、比较乙、丙实验，压力大小相同，接触面的粗糙程度不同，测力计的示数不同，摩擦力不同，说明滑动摩擦力的大小跟接触面的粗糙程度有关，故D正确；故选：D。
中考英语 语法专题突破 12 专题突破十二 简单句 (16)
how 怎样 (询问 方式)
how heavy 多重(提问重量) how wide 多宽(提问宽度) how tall/high 多高(提问高度) how old 多大(提问年龄)
3.反意疑问句
(1)反意疑问句的基本结构
前肯后否
前否后肯
主语＋be＋其他，be 的否定形式＋ 主语＋be not ＋其他，be 的肯定形
【速记口诀】 反意疑问真好变，前后肯否相反地； 有情要用情加主，有 be 要用 be 加主； 若是无情又无 be，要用 do 主来代替； Let's go 特殊记，shall we 提前要牢记； 肯定英汉翻译同，否定英汉翻译异。
4．选择疑问句 提出两种或两种以上的情况，要求对方选择一种情况回答，这种问
【注意】(1)回答祈使句时要用将来时。如： —Please remember to walk the dog every day. 请记住每天去遛狗。 —Yes，I will.好的，我会的。
句叫作选择疑问句。选择疑问句的两种或两种以上的情况用 or 连接，回 答时不能用 yes 或 no，而需要用具体的选择来作答。
种类 结构
例句
一 般 疑 问 —Are you from Guiyang or Zunyi？你来自贵 一般选择 疑问句 句＋or＋另 阳还是遵义？
一选项？ —I am from Zunyi.我来自遵义。
2．特殊疑问句 用特殊疑问词引导的疑问句叫特殊疑问句。特殊疑问词包括疑问代词、 疑问副词和疑问词组。贵阳中考主要是往年在情景交际中和写作第一节 考查此句式。
►“wh”疑问词小结 疑问代词 疑问副词
what 什么(询问事物、职业、身份、日期) which 哪一个(询问特定的人或物) who 谁(询问身份) whose 谁的(询问所属物归属) when 什么时候(询问时间) where 哪里(询问地点、位置) why 为什么(询问原因)
高考化学二轮复习专题突破练十化学实验含解析
专题突破练十化学实验一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南郴州质量监测)下列关于物质的制备、生产的说法正确的是( )A.工业制取金属铝:电解熔融Al2O3B.实验室制取NH3:可用无水CaCl2干燥C.用镁粉和空气反应制备Mg3N2D.NaI溶液与浓硫酸混合制备HI2.(2021湖南岳阳二模)下列图示的实验或操作正确的是( )实验或操作目实验或操作目3.(2021湖南永州重点中学联考)实验室以碳化铝(主要成分为Al4C3,含少量C和Al2O3)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得AlCl3(已知:Al4C3+12HCl3CH4↑+4AlCl3),下列图示装置或操作不能达到相应实验目的的是( )实验装置或操作收集滤去不溶4.(2021湖南郴州质量监测)下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是( )5.(2021湖南衡阳二模)实验室模拟从含有KI、KNO3的工业废水中回收I2和KNO3,流程如下:下列说法正确的是( )A.步骤1:有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出B.步骤2:玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、温度计、烧杯C.步骤3:可在如图所示装置中完成(夹持仪器略)D.步骤4:将溶液蒸发至只剩少量水时,利用余热将水分蒸发6.(2021湖南衡阳二模)下列实验操作和现象不能推出相应结论的是( )选项实验操作和现象结论A 常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀K sp(AgBr)<K sp(AgCl)B 常温下测得0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH约为5 K a1(H2SO3)·K a2(H2SO3)>K WC 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中,有白色沉淀生成Al结合H+能力比C强续表选项实验操作和现象结论D 向某钾盐中滴加浓盐酸,产生的气体通入品红溶液,品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3或二者混合物7.(2021湖南永州二模)下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是( )8.(2021湖南永州重点中学联考)下列实验操作的预测现象与实际相符的是( )C 向AlCl3溶液中不断加入浓氨水先有白色絮状沉淀,然后逐渐溶解D 向盛有FeSO4溶液的试管中加入过量Na2O2产生无色气体,先有白色沉淀,再变为灰绿色,最后变为红褐色9.(2021湖南长沙模拟)下列实验操作中,对应的现象和结论均正确的是( )10.(2021山东青岛模拟)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,熔点为-59.5 ℃,沸点为11.0 ℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸,制备二氧化氯溶液的装置如图。
专题突破
二、第二轮专题复习的设计 第二轮复习要明确重点、难点。了解学生第 一轮复习的效果，清楚地把握学生对每一个知识 结构及其知识点重点、薄弱环节理解情况，通过 打破章节知识界线，把握知识结构内部之间的联 系，特别是课本相关知识网络的横向与纵向的 “交叉点”，深刻理解，突破难点。并进行适度 解题训练与讲评，以提升学生实战能力。
线粒体、溶酶体 • （11）能产生多糖的细胞器有哪些？
叶绿体
高尔基体
• 1、细胞膜功能的复杂程度，主要取决于膜 上的（ B ） • A、磷脂 B、蛋白质的种类和数量 C、 糖的种类 D水含量 • 2、牛奶中含有乳球蛋白和奶酪蛋白等物质， 在奶牛的乳腺细胞中，与上述物质的合成和 分泌有密切关系的细胞器有（ ） A • A、核糖体、线粒体、内质网和高尔基体 B、溶酶体、核糖体、线粒体、和高尔基体 • C、核糖体、高尔基体和内质网 D、线粒 体、内质网、高尔基体和中心体
• 下面的示意图代表生物体内的三个生理过程。 请据图回答： X进入细胞①
X X与Y结合 X被清除②
载体 X变成其他物质③ （1）过程①中Y代表的物质是 ，X代表的物质是能以主 ， 选择性 动运输 这个过程的Y表现出 性。 抗体 （2）过程②中Y代表的物质是 ，X代表的物质或协助 扩散进 是 抗原 ，这个过程中的Y表现出特异性。 入细胞 酶 （3）过程③中的Y代表的物质是 ，X代表的物质 的物质 参加反应的物质 是 ，这个过程中的Y表现出专一性。
4.与免疫相关的蛋白质
3.
所有抗体
部分抗原
球蛋白
红细胞凝聚原
训练1
• 狼体内有a种蛋白质，20种氨基酸；兔体内 有b种蛋白质，20种氨基酸。狼捕食兔后， 狼体内的一个细胞中含有的蛋白质种类和 氨基酸种类最可能是（ D ） • A.a+b,40 B.a,20 C.大于a,20 D.小于 a,20
探究串联电路和并联电路中电流、电压的特点-2023年中考物理三轮复习实验和计算压轴及创新专题突破
2023年中考物理三轮复习实验和计算压轴及创新专题突破(全国通用)第一部分 新课标13类中考必考的重点实验专题12.探究串联电路和并联电路中电流、电压的特点（共9道题）1.（2022辽宁大连）某同学在探究“串联电路电流的特点”时，将两个规格不同的小灯泡L 1、L 2串联起来，实验电路图如图甲所示。
（1）根据实验电路图，用笔画线将图乙中的实物连接起来，电流表测A 处电流 。
（2）该同学连接好电路后，用开关“试触”，观察到电流表指针迅速偏转到零刻线左侧，则他连接的电路存在的问题是 。
（3）正确连接电路后，闭合开关S ，发现L 1灯不发光，L 2灯发光。
该同学猜想可能是L 1灯被短接了。
他拿来一根导线进行检验，根据看到的现象判断出他的猜想是错误的。
①请写出他检验时的做法及观察到的现象。
做法： 。
现象： 。
②请你对L 1灯不发光提出一个合理的猜想： 。
2. （2022广西桂林）小桂和小林在“探究并联电路中电流的规律”的实验中：（1）他们按如图甲的电路图连接电路，在图乙的实物图中还差一根导线没有连接，请在图中画出该条导线； （2）在实验过程中，2L 突然熄灭，1L 亮度不变，电路可能出现的故障是2L 路；（3）排除故障后，用电流表测出通过1L 、2L 和干路电流，记录如下表，第三次实验时电流表1A 指针指在如图丙的位置，其读数应为A；小桂分析实验数据后得出结论：并联电路干路电流等于各支路电流之和，且各支路电流相等。
小林认为小桂的结论可能不正确，为了验证这个结论是否正确，他们应该更换规格（选填“相同”或“不同”）的灯泡再次实验。
实验次数 1 2 3A的示数/A 0.18 0.2电流表1A的示数/A 0.18 0.2电流表2电流表A的示数/A 0.36 0.4。
3.（2022陕西）在“探究并联电路电流特点”的实验中，小华设计了如图-1所示的电路进行实验。
图2实验序号I A/A I B/A I C/A1 0.46 0.18 0.282 0.36 0.20 0.163 0.7 0.32 0.38）连接电路时，开关应处于状态；（2）实验中，在A、B、C三处各接入一个电流表，并选择合适的量程，闭合开关，测得A、B、C三处的电流分别为I A、I B、I C。
中考物理复习策略ppt课件
4、课堂上一定要多关注学生，多问学生几个为什么？
最后预祝各位老师的学生能在中考中取得理想的成绩！
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谢谢
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5月下旬至6月中旬（约14课时）
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做法一：整合中考卷
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做法二：整合一模二模卷
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做法三：弥补漏洞
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复习感悟：
1、复习时要真正落实集体备课工作，形成备课成果，统一 教案，统一作业。
2、在课前将上课内容准备到位，研究到位，不浪费学生的 时间，不浪费课堂的时间，课堂教学有讲有练，讲练结合。
方法：为了电路的安全，滑动变阻 器有时只能在一定的范围内滑动， 分析电路找出两个极端状态可求出 阻值范围
4Ω~ 8Ω
分析:
当R’变小时，电路中电流__变__大_,电压表示数_变_小____,当电流为_最_小__时,此时 R’的阻值为允许的最_0_._5_A___值.
当R’变大时，电路中电流_变_小__,电压表示数_变__大___,当电压表示数为最__大_ 时,此时R’的阻值为允许的最_3_V__值.
2、认真研究《中考说明》和近几年中考试卷，明确各知识点的 要求和考查情况，确立复习阶段每节课的教学目标、内容。
1
2、认真研读中考说明上明确的63条科学内容，必 考的4个理解层次要求的分别是：
01 理解密度 02 理解压强 03 欧姆定律 04 理解电功和电功率
2
一、复习计划 二、几点做法和设想
第一轮复习：系统全面，夯实基础 第二轮复习：能力提升，强化培优 第三轮复习：综合训练，查漏补缺
夯基础 提能力 求成效
2024山东中考化学二轮重点专题突破 专题七 实验探究题(课件)
黑__色__固__体__溶__解__，__溶__ 液__由__无__色__变__成__蓝__色__
猜想三正确 猜想三正确
【方案评价】(1)小明认为方案一不能证明猜想一正确，其原因是_猜__想__1_ _和__猜__想__3_中__物__质__均__不__能__使__无__色__酚__酞__溶__液__变__色__。 (2)小方认为方案二不能证明猜想三正确，理由是_猜__想__1_、__2_、__3_中__的__溶__质__ _都__能__与__B_a_C_l_2反__应___产__生__白__色__沉__淀__。 (3)同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三正确。除此方案外， 请再设计一种方案证_取__少__量__烧__杯__中__的__溶__液__于__洁__净__的__试__管__中__，__加__入__碳__酸__钠__ _溶__液__，__有__气__泡__冒__出__(合__理__即__可__)_(写出实验操作和现象)。
猜想二：_氯__离__子__(或__C__l－__)_起催化作用 猜想三：水分子起催化作用 【交流讨论】同学们结合所学知识，一致认为猜想三不成立，得出此结 论的依据是_过__氧__化__氢__溶__液__中__本__就__含__有__大__量__水__分__子__。
操作、现象、结论的对应关系(潍坊2考) 例4 化学老师交给某研究性学习小组一个任务，测定实验室里一瓶久 置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究： 【提出问题】猜想1：没变质，全部是NaOH；
【讨论与交流】经过讨论最不合理的猜想是_猜__想__四_，原因是_碳__酸__钠__和__氢_ 氧__化__钙__在__溶__液__中__会__发__生__反__应__生__成__碳__酸__钙__沉__淀__和__氢___氧__化__钠__。
7 专题突破7 “铝三角”转化关系及其应用
现象
多→渐少→消失多→沉淀不消失Fra bibliotek上一页
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第3章 金属及其重要化合物
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图像
离子方程 AB：(5)② 式序号 BC：(2)
AB：(4) BC：(1)②
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第3章 金属及其重要化合物
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1．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是_______(填序号)。
①NaOH、AlCl3 ③NaAlO2、NaHSO4
②NaHCO3、H2SO4 ④Na2CO3、HCl
⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2
答案：①③④
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第3章 金属及其重要化合物
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2．[Al(OH)3 沉淀的图像分析]室温下，向 0.2 mol/L Al2(SO4)3 溶液中逐滴加
入 1.0 mol/L NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如
A．溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋
√B．溶液中 n(NH＋ 4 )＝0.2 mol
C．溶液中一定不含 CO23－，可能含有 SO24－和 NO－ 3
D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
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第3章 金属及其重要化合物
12
解析：由①可知，溶液中一定含有 H＋，一定没有 CO23－、NO－3 ，由电荷守 恒知一定含有 SO24－；由②可知，溶液中一定含有 Mg2＋、Al3＋，一定没有 Fe3＋；由图像可知，溶液中还一定含有 NH4＋，且 n(NH＋4 )＝0.7 mol－0.5 mol ＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋)＝0.8mol－0.7mol＝0.1 mol；沉淀 Al3＋、 Mg2＋共消耗 0.4 mol OH－，其中沉淀 Al3＋消耗 0.3 mol OH－，沉淀 Mg2＋消 耗 0.1 mol OH－，根据 Mg2＋～2OH－，可得 n(Mg2＋)＝0.05 mol，故只有选 项 B 正确。
中考化学专题突破7 实验探究题
专题突破七实验探究题【题型特征】物质的探究是每年中考必考的重要题型，以实验题的题型出现，主要考查学生的阅读理解能力、猜想能力、获取和处理信息的能力、实验方案的设计和评价能力、对实验现象的分析和对比能力以及分类、比较、抽象、概括等科学方法的运用能力，难度中等或偏大，有较好的区分度，失分率高。
【解题策略】做这类题关键还是在于对物质的性质，尤其是酸、碱、盐和单质、氧化物的性质要熟练掌握和运用。
认真审题之后，确定探究的问题，选择合适的方法，将探究的问题和所学的知识进行整合和提炼，迁移到要解决的问题中来。
一般反应后生成物的成分，除了一定有生成物之外，再看反应物是否过量，一般可分为三种情况。
物质变质问题也有三种情况，包括没有变质、部分变质和全部变质。
类型1物质组成或成分的探究(含标签类)例1(2021百色中考)某校毕业班同学准备进行化学技能操作考试实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如图)，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是A(填序号)。
A．酸溶液 B．碱溶液 C．盐溶液【获得信息】Ⅰ.酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
Ⅱ.室温(20 ℃)时，四种物质的溶解度数据如下表：Ⅲ.NaCl、BaCl2的水溶液呈中性。
【提出猜想】这瓶溶液可能是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：碳酸钠溶液；猜想三：氢氧化钠溶液；猜想四：碳酸氢钠溶液。
经过讨论，大家认为猜想四不合理，理由是根据室温(20 ℃)时碳酸氢钠的溶解度无法配制出10%的溶液(合理即可)。
【实验推断】(1)小丽用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液呈中性(合理即可)。
(2)小明取样滴加过量的BaCl2溶液并不断振荡，观察到有沉淀产生，该反应的化学方程式为BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象。
2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习课件：专题7 4 小专题突破6 化学反应速率与化学平衡图像题
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专题7 化学反应速率与化学平衡
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②对于反应前后气体体积不变的反应
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专题7 化学反应速率与化学平衡
6
(4)改变温度(有断点) 对于正反应放热(或吸热)的反应
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专题7 化学反应速率与化学平衡
7
(5)加催化剂(有断点)
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专题7 化学反应速率与化学平衡
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（1）条件增强，曲线在原图像的上方；条件减弱，曲线在原图像的下方。 （2）浓度改变时，图像曲线一条无断点，一条有断点；其他条件改变时，图像曲线均 有断点。
A．t0～t1
B．t1～t2
C．t2～t3
D．t3～t4
E．t4～t5
F．t5～t6
(2)判断 t1、t3、t4 时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1 时刻________；t3 时刻________；t4 时刻________。
【答案】 2.0
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专题7 化学反应速率与化学平衡
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则催化剂中 n(Mn)/n(Cu)约为________时最有利于二甲醚的合成。 【解析】 由题图可知，当催化剂中 n(Mn)/n(Cu)约为 2.0 时，CO 的转化率最大，生 成的二甲醚最多，同时副产物的产率相对较小。
述中正确的是
()
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专题7 化学反应速率与化学平衡
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A．该反应的正反应是放热反应 B．T0 时，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1 C．图 a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为 37.5% D．T1 时，若该反应的平衡常数 K 为 50，则 T1<T0
专题突破07钠及其化合物-高一化学重难点专题突破
结论:常温下,金属钠与水剧烈反应,生成NaOH和H2。
化学方程式为2Na+2H2O══2NaOH+H2↑
离子方程式为2Na+2H2O══2Na++2OH-+H2↑
2.将金属钠放入酸溶液中,钠先与酸反应,过量的钠再与水反应;若将钠放
入盐溶液(如CuSO4溶液)中,钠则先与水反应,生成的NaOH再与盐反应,而
2NaOH+CaCO3↓,
⑦Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3。
NaHCO3:⑧2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
3.物质的制备方法举例
例如:通过反应②③⑥等方法都可以得到NaOH,但从工业生产的成本等
诸多因素考虑,方法⑥要比方法②③优越;再如,通过反应④⑤⑧都可以制取
Na2CO3,目前工业上侯氏制碱法中采用反应⑧获得 Na2CO3。
不是钠直接置换盐中的金属。
①与酸溶液反应
②与盐溶液反应
注意：在没有 H2O 存在时，在一定条件下，Na 与盐反应也可以
高温
置换出某些盐；在无水时，4NБайду номын сангаас＋TiCl4=====Ti＋4NaCl。
典型例题
【例题3】有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与水反应的方法。实验
时,往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油,取2粒米粒大的金属钠放入大试
A为CO2,则固体Y为Na2CO3,Na2CO3与石灰水反应生成白色沉淀CaCO3,进
而根据物质的性质写出化学方程式或离子方程式。(2)Na2O2与CO2反应生
成Na2CO3和O2,该反应中,Na2O2自身发生氧化还原反应,Na2O2既是氧化剂,
人教版化学九年级上册期末高频考点专题突破专练12 水的组成
专练12水的组成知识梳理要点一 氢气的性质1. 氢气简介(1)物理性质氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小，是相同条件下密度最小的气体。
(2)化学性质氢气具有可燃性，在空气(或氧气)中燃烧时放出大量热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要检验其纯度。
2. 氢气在空气中的燃烧——水的生成该反应的文字表达式为：氢气＋氧气――→点燃水要点二 水的电解及组成1. 实验现象通电一段时间后，看到两个电极上都有气泡产生；正极端的玻璃管与负极端的玻璃管内气体体积比约为1∶2。
2. 气体的验证与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性，该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水，可推知该气体是氢气；与电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，可推知是氧气。
3. 实验结论水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气。
说明水中含氢、氧两种元素，即水是由氢、氧两种元素组成的。
根据精确的实验测定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H 2O 。
文字表达式为：水――→通电氢气＋氧气4. 水分子分解的微观过程如图所示，当水分子分解时，生成了氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。
综合练习一．选择题（共10小题）1．小湘同学在学完《自然界的水》后，就一些疑间请教了四位同学，其中说法不正确的是（）A．小一同学：硬水通过煮沸或蒸馏的方法可以得到软水，硬水加热过程中涉及到化学变化B．小立同学：过滤的速度慢是因为玻璃棒伸到了漏斗的底部，导致堵塞滤纸C．小信同学：电解水的实验中，在水中加入硫酸钠或氢氧化钠以增强水的导电性D．小牛同学：水通电后生成的氢气和氧气的质量比为1：82．下列关于水的组成，叙述正确的是（）A．水是由氢气和氧气组成的B．水是由氢元素和氧元素组成的C．水是由氢分子和氧原子构成的D．水是由二个氢原子和一个氧原子构成的3．下列实验现象描述正确的是（）A．铁在空气中剧烈燃烧，放出热量，产生黑色固体B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，产生无色无味的气体C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳D．水通电，两极均产生气泡4．3月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是（）A．过滤不能净化水B．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的C．利用蒸馏方法可以淡化海水D．水直接由氢原子和氧原子构成5．下列有关水的说法正确的是（）A．冰水共存物属于混合物B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物C．将硬水过滤可得到软水D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大6．“万年泳滑”诞生于新生代第四纪冰川时期。
专题01 有机物的鉴定-2021年高考生物必考实验专题突破(解析版)
实验一：检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质（1）还原糖的鉴定：1、常用材料：苹果和梨观察现象明显2、试剂：斐林试剂（甲液：0.1g/ml的NaOH 、乙液：0.05g/ml的CuSO4 ）3、注意事项：①还原糖有葡萄糖、果糖、麦芽糖、乳糖、半乳糖（单、二除蔗）②甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中（现配现用）。
③必须用水浴加热（50～65℃）4、颜色变化：浅蓝色Cu（OH）2棕色砖红色沉淀Cu2O（2）脂肪的鉴定：1、常用材料：花生子叶或向日葵种子2、试剂：苏丹Ⅲ染液或苏丹Ⅳ染液3、注意事项：①切片要薄且均匀，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。
②染色时间不易过长，体积分数50%酒精的作用是洗去浮色。
③需使用显微镜观察（是否使用显微镜，要看实验材料，如将材料制成匀浆则不用）④使用不同的染色剂染色时间不同。
4、颜色变化：橘黄色或红色（3）蛋白质的鉴定：1、常用材料：鸡蛋清、黄豆组织样液、牛奶2、试剂：双缩脲试剂（A液：0.1g/ml的NaOH 、B液：0.01g/ml的CuSO4 ）3、注意事项：①先加A液1ml，再加B液3-4滴；②鉴定前留出一部分组织样液以便对比；③用蛋清时一定要稀释，若稀释不够，与双缩脲试剂反应时，会黏在试管内壁，使得反应不够彻底，且试管不易清洗；④加入双缩脲试剂的顺序不能颠倒，先用A液造成碱性环境后再加入B液。
4、颜色变化：紫色注意：双缩脲试剂只是检验物质中是否存在肽键，存在肽键的不一定是蛋白质。
例1．下列关于生物组织中有机物鉴定实验的叙述，正确的是（）A．氨基酸、淀粉的鉴定分别使用双缩脲试剂、碘液B．鉴定还原糖和蛋白质都需要进行水浴加热C．双缩脲试剂和斐林试剂的使用方法不同D．可用西红柿榨汁作为检测还原糖的材料【答案】C【解析】【分析】生物组织中有机物的鉴定原理：糖类中的还原糖（如葡萄糖、果糖）能与斐林试剂发生作用，在水浴加热的条件下生成砖红色沉淀；脂肪可被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色（或被苏丹Ⅳ染液染成红色）；淀粉遇碘变蓝色；蛋白质可与双缩脲试剂发生紫色反应。
高三高考化学一轮实验专题突破12滴定实验题
备战2022届高考化学一轮实验专题突破12——滴定实验题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共11题）1．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测定某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应B．维生素C的分子式为C6H10O6C．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物D．滴定时碘水应放在碱式滴定管中2．白云石[CaMg(CO3)2]中钙含量测定常用KMnO4滴定的方法。
具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用KMnO4滴定。
则下列说法错误的是-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O A．KMnO4滴定草酸发生反应的离子方程式为：2MnO4B．实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸C．KMnO4滴定草酸过程中，标准状况下每产生448mLCO2气体理论上转移0.02mole-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O，将导致测D．滴定过程中若滴加KMnO4过快会发生反应4MnO4定结果偏高3．测定a g小苏打(含少量氯化钠)中NaHCO3含量，下列说法错误的是A．A B．B C．C D．D4．实验室模拟工业“吸收法”制备亚硝酸钠(2Na2CO3+NO+NO2+H2O=2NaNO2+ 2NaHCO3)，制备流程如图所示。
下列说法错误的是A ．通过对比观察气体颜色调整硝酸浓度，粗略得到适当的气体比例B ．搅拌、适当加热、在碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，均有利于提高吸收率C ．利用pH 计监测吸收液的pH ，可判断反应终点D ．“结晶”后，利用“焰色反应”检查晶体是否洗涤干净5．某同学探究SO 2使品红溶液褪色的过程，将SO 2通入水中得到pH=2的溶液A ，后续操作如下，下列说法不正确．．．的是A ．溶液A 的pH=2原因是：SO 2 + H 2O H 2SO 3 H + + HSO 3－B ．实验1、实验2均体现了SO 2的还原性和漂白性C ．经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的D ．实验2中加入NaOH 溶液调节pH =2 的原因是排除H +浓度变化产生的干扰6．下列实验操作与安全事故处理错误的是A ．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B ．萃取分液后，上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出C ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D ．滴定管使用之前首先要检查是否漏水，洗涤之后还要用相应的溶液润洗才能用来滴定 7．下图为常温下10mL 一定物质的量浓度的盐酸X ，用一定物质量浓度的NaOH 溶液Y 滴定的图示，据图推出NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列各实验的原理、操作、现象和结论均完全正确的是A ．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO 2，可用AgNO 3溶液检验，观察是否有沉淀生成B ．将点燃的镁条迅速投入到集满CO 2的集气瓶中，观察到镁条在集气瓶底部继续燃烧C ．实验室用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时，选用甲基橙做指示剂D ．向盛有5mL 苯酚溶液的试管中滴入2~3滴稀溴水，边加边振荡，立即观察到有白色沉淀生成9．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl 4粗产品（含有FeCl 3、AlCl 3等杂质且SiCl 4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl 4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe 2+）中铁元素含量。
中考数学第一轮复习精品讲解(专题突破)
A．55
B．42
图 Z1－2 C．41
D．29
[解析] 第一个图形 1 个，第 2 个图形有：2(1＋2)－1＝5，第 3 个图形有：2(1＋2＋3)－1＝11，„，第 6 个图形有：2(1＋2＋ 3＋4＋5＋6)－1＝41(个)．
·新课标
专题突破一
3．[2011· 菏泽]填在下面各正方形中的四个数之间都有相同 158 的规律，根据这种规律，m 的值是________.
[解析]规律是每个数的末位数是 2,4,8,6，„，四个数循环，2010÷ 4 ＝502„„2，所以 22010 末位数与 22 的末位数 4 相同.
数字规律型问题是研究按一定规律排列的数之间的相互关系或大 小变化规律的问题，解决这类问题的关键是仔细分析前后各数之间 的联系，从而发现其中所蕴含的规律.
3 5．[2011· 湛江]已知：A2 3＝ 3×2 ＝ 6， A 5＝ 5×4×3 ＝ 60 ， 2 A5 ＝5×4×3×2＝120，A3 6＝6×5×4×3＝360，„，观察前面 < 的计算过程，比较 A5 A3 9________ 10.(填“>”或“<”或“＝”)
5 [解析] A9 －A3 10＝9×8×7×6×5－10×9×8×7×6×5×4×3<0.
专题突破一
规律探索题
专题突破二
专题突破三 专题突破四 专题突破五 专题突破六 专题突破七 专题突破八 专题突破九
新概念型题
图标信息题 阅读理解题 开放探究题 动手操作题 方案设计题 动态型问题 综合型问题
·新课标
专题突破一
专题突破一 规律探索题
பைடு நூலகம்
·新课标
专题突破一
1．如图 Z1－1，下面是按照一定规律画出的“数形图”， 经观察可以发现：图 A2 比图 A1 多出 2 个“树枝”， 图 A3 比图 A2 多出 4 个“树枝”， 图 A4 比图 A3 多出 8 个“树枝”，„， 照此规律，图 A6 比图 A2 多出“树枝”( C )
专题突破12强弱电解质的比较与判断-高二化学重难点专题突破(人教版2019选择性必修1)
数决定。很稀的强电解质溶液导电能力很弱,浓度较大的弱电解质溶
液导电能力可能较强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
4.比较强电解质与弱电解质的注意事项
(1)除水分子外,强电解质溶液中只有强电解质电离出的阴、阳离子,不存
在强电解质分子;弱电解质溶液中既有弱电解质分子,又有弱电解质电离
继续电离，则pH＝1的醋酸溶液稀释到体积为原来的1 000倍时，pH＜4。
角度二:是否存在水解平衡
(1)测定相应强碱盐的酸碱性,强酸强碱盐不水解,溶液呈中性(2)相同浓度、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和
D)
A．弱电解质需要通电才能发生电离
B．醋酸达到电离平衡时，CH3COO－和H＋不再生成CH3COOH
C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质
D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子
解析 弱电解质在水分子的作用下即可发生电离，不需要通电，A
项错误；醋酸达到电离平衡时，存在CH3COOH
NaCl,c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均无变化,平衡不移动;加入
CH3COONa,c(CH3COO-)增大,平衡逆向 移动。
[变式训练2]在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-。
对于该平衡,下列叙述正确的是(
)。
A.加入少量NaOH固体,平衡正向移动
(4)多元弱碱分步电离,但通常一步写出。如
Cu(OH)2
Cu2++2OH-。
3.外界条件对电离平衡的影响。
(以CH3COOH
5 专题突破12 隔膜在电化学中的功能
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第六章 化学反应与能量转化
15
3．(提高电流效率)已知：电流效率＝电路中通过的电子数与消耗负极失去电 子总数之比。现有两个电池Ⅰ、Ⅱ，装置如图所示。
下列说法正确的是( ) A．Ⅰ和Ⅱ的电池反应不同 B．Ⅰ和Ⅱ的能量转化形式不同
√C．Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率
D．放电一段时间后，Ⅰ、Ⅱ中都只含 1 种溶质
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第六章 化学反应与能量转化
2
2．隔膜的作用
(1)能将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止发生化学反应。
(2)能选择性地允许离子通过，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。
3．离子交换膜的选择依据
离子的定向移动。
4．离子交换膜的应用
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第六章 化学反应与能量转化
3
5．多室电解池的类型 多室电解池是利用离子交换膜的选择透过性，即允许带某种电荷的离子通过
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第六章 化学反应与能量转化
11
A．负极反应为 CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋
√B．隔膜 1 为阳离子交换膜，隔膜 2 为阴离子交换膜
C．当电路中转移 1 mol 电子时，模拟海水理论上除盐 58.5 g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 2∶1 解析：选 B。结合图示可知放电时的电极反应如下：
√D．阴极电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑
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第六章 化学反应与能量转化
23
解析：A.电解时， 溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液
中的 Na＋向阴极移动，与双极膜提供的 OH－结合，出口 2 的产物为 NaOH
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第10章 有机化学基础
23
请回答下列问题： (1)步骤 A 中加 NaOH 溶液振荡，加热煮沸的目的是 ______________________________________________。 (2)简述银氨溶液的配制过程： ________________________________________________________________________。 (3)写出乙醛发生银镜反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。
第10章 有机化学基础
25
6．某同学用如图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：
பைடு நூலகம்
(1)在大试管中先加入 3 mL________，然后一边摇动一边慢慢地加入 2 mL____________ 和 2 mL 乙酸，混合均匀，然后加入几粒碎瓷片。按上图连接好装置，用酒精灯对大试 管小心均匀加热，当观察到明显现象时停止实验。
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第10章 有机化学基础
29
(7)下图是某同学探究“分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物”实验操作步骤流程图。
(a)____________；(b)____________。(填试剂名称) ①____________；②____________；③____________。(填分离方法)
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第10章 有机化学基础
24
答案：(1)除去试管内壁的油污 (2)向洁净的试管中加入适量 2%的硝酸银溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入 2%的稀氨 水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止 (3)CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH―△―→CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
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第10章 有机化学基础
28
(6)有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醇反应得到的酯(未用饱和 Na2CO3 溶液承接) 提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加 NaOH 中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯 分离出来。但他们的结果却不同： ①甲得到不溶于水的中性酯；②乙得到显酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物质。 试分析产生上述各种现象的原因。 ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 ③________________________________________________________________________。
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第10章 有机化学基础
21
答案：(1)先将浓 HNO3 注入容器中，再慢慢注入浓 H2SO4，并及时搅拌和冷却 (2)将反 应器放在 50～60 ℃的水浴中加热 (3)分液漏斗 (4)除去粗产品中残留的酸 (5)大
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第10章 有机化学基础
22
5．关于银镜反应的实验操作步骤如下： A．在试管中先注入少量 NaOH 溶液，振荡，加热煮沸之后把 NaOH 溶液倒去，再用蒸 馏水洗净试管备用。 B．在洗净的试管里配制银氨溶液。 C．向银氨溶液中滴入 3～4 滴乙醛稀溶液。 D．加热。
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第10章 有机化学基础
26
(2)加入浓硫酸的目的是 ________________________________________________________________________。 (3)加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是______，饱和碳酸钠溶液的作用是 ________________________________________________________________________。 (4)乙酸乙酯的密度比水________(填“大”或“小”)，有水果香气味。
第10章 有机化学基础
小专题突破12 有机实验归纳 ——科学探究与创新意识
化学
第10章 有机化学基础
1
[专题精讲] 一、有机物的制备实验 1．乙酸乙酯的制备 原理：CH3COOH＋C2H5OH浓H△2SO4CH3COOC2H5＋H2O
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第10章 有机化学基础
2
(1)加药品顺序：乙醇→浓硫酸→醋酸。 (2)导管出口在液面上方：防倒吸。 (3)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 (4)长导管作用：冷凝。 (5)饱和碳酸钠溶液的作用：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。
A．实验室制取硝基苯
B．用酒精萃取碘水中的碘
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第10章 有机化学基础
11
C．实验室制取乙酸乙酯
D．分离苯和硝基苯的混合物
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第10章 有机化学基础
12
解析：选 A。实验室制取硝基苯需要水浴加热，控制温度为 60 ℃左右，故 A 项正确；酒 精与水互溶，无法用酒精萃取碘水中的碘，故 B 项错误；实验室制取乙酸乙酯时，为防 止倒吸，装置中右侧导管不能插入饱和 Na2CO3 溶液中，故 C 项错误；用蒸馏法分离苯 和硝基苯的混合物，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，测量蒸气的温度，故 D 项错误。
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第10章 有机化学基础
3
2．溴苯的制备
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第10章 有机化学基础
4
(1)加药品顺序：铁粉→苯→液溴。 (2)长导管作用：冷凝回流。 (3)导管出口在液面上方：防倒吸。 (4)粗产品的物理性质：褐色油状物。 (5)提纯溴苯的方法：碱洗。
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第10章 有机化学基础
5
3．硝基苯的制备
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第10章 有机化学基础
9
3．糖类的水解
催化剂 加热
检验水解完全 检验水解产物
蔗糖
淀粉
纤维素
H2SO4(1∶5) 水浴加热
H2SO4(20%) 直接加热
浓硫酸(90%) 小火微热
－
加碘水
－
先加 NaOH 再加检验试剂
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第10章 有机化学基础
10
[专题精练] 1．实验是化学研究的基础，关于下列各实验的叙述中，正确的是( )
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第10章 有机化学基础
17
解析：(3)锥形瓶 D 中吸收的是溴化氢气体，A 中生成的溴化氢进入 D 中，溶于水电离出 Br－，滴加 AgNO3 溶液，Br－和 Ag＋反应生成淡黄色溴化银沉淀，该现象说明液溴和苯发 生了取代反应。
答案：(1)三颈烧瓶 冷凝回流反应物
(3)淡黄色沉淀 取代反应
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第10章 有机化学基础
27
(5)与书中采用的实验装置的不同之处是这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将 干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用有： ①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。
7
二、有机物的性质实验
1．银镜反应 (1)银氨溶液的制备：稀 AgNO3 溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。 Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4＋ AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O (2)原理：RCHO＋2Ag(NH3)2OH―△―→RCOONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。 (3)反应条件：水浴加热。 (4)反应现象：产生光亮的银镜。 (5)注意事项：①试管内壁洁净；②碱性环境；③银氨溶液必须现用现配。
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第10章 有机化学基础
20
填写下列空白： (1)配制一定比例的浓 H2SO4 和浓 HNO3 混合酸时，操作注意事项是 ________________________________________________。 (2)步骤③中，为了使反应在 50～60 ℃下进行，常用的方法是 ______________________________________________。 (3)步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是____________。 (4)步骤④中粗产品用 5%NaOH 溶液洗涤的目的是 __________________________________________________。 (5)纯硝基苯是无色、密度比水________(填“小”或“大”)、具有苦杏仁味的油状液体。
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第10章 有机化学基础
30
答案：(1)乙醇 浓 H2SO4 (2)做催化剂；做吸水剂，有利于反应向生成酯的方向进行 (3)防止暴沸 中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，提纯乙酸乙酯 (4)小 (5)①防止倒吸 ②使乙酸乙酯充分冷凝 (6)①甲同学加入的碱正好将过量的酸中和，所以蒸馏后得到中性酯 ②乙同学加入碱量 不足，所以蒸馏出来的酯含有过量的酸，得到显酸性的酯的混合物 ③丙同学加入的碱 过量使生成的酯水解为可溶性的醇和钠盐 (7)饱和碳酸钠溶液 硫酸 分液 蒸馏 蒸馏
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第10章 有机化学基础
15
3．实验室采用如图所示装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。试回答下列问题：
(1)仪器 A 的名称是________；仪器 B 除导气外的作用是__________________________。